1 อามูแสดงอะไร หน่วยมวลอะตอม
หน่วยมวลอะตอม(การกำหนด ก. กิน.), เธอคือ ดาลตัน, - หน่วยมวลนอกระบบ ใช้สำหรับมวลของโมเลกุล อะตอม นิวเคลียสของอะตอม และอนุภาคมูลฐาน แนะนำให้ใช้โดย IUPAP ในปี 1960 และ IUPAC ในปี 1961 แนะนำให้ใช้คำศัพท์ภาษาอังกฤษอย่างเป็นทางการ หน่วยมวลอะตอม (a.m.u.)และแม่นยำยิ่งขึ้น - หน่วยมวลอะตอมรวม (u.a.m.u.)(หน่วยมวลอะตอมสากล แต่ใช้น้อยกว่าในแหล่งข้อมูลทางวิทยาศาสตร์และทางเทคนิคภาษารัสเซีย)
หน่วยมวลอะตอมแสดงในรูปของมวลของคาร์บอนนิวไคลด์ 12 C 1 a em เท่ากับหนึ่งในสิบสองของมวลของนิวไคลด์นี้ในสถานะทางธรรมชาติของนิวเคลียร์และอะตอม ก่อตั้งขึ้นในปี 1997 ในคู่มือข้อกำหนด IUPAC ฉบับที่ 2 ค่าตัวเลขคือ 1 a e.m. data 1.6605402(10) ∙ 10 −27 กก. data 1.6605402(10) ∙ 10 −24 กรัม
ในทางกลับกัน 1ก. e.m. เป็นส่วนกลับของเลขอาโวกาโดร ซึ่งก็คือ 1/N A g หน่วยมวลอะตอมที่เลือกนี้สะดวกตรงที่มวลโมลาร์ของธาตุที่กำหนดซึ่งมีหน่วยเป็นกรัมต่อโมลตรงกับมวลของอะตอมของธาตุนี้พอดี องค์ประกอบที่แสดงเป็น A กิน.
เรื่องราว
แนวคิดเรื่องมวลอะตอมได้รับการแนะนำโดยจอห์น ดาลตัน ในปี ค.ศ. 1803 หน่วยวัดมวลอะตอมคือมวลของอะตอมไฮโดรเจนเป็นอันดับแรก (ซึ่งเรียกว่ามวลอะตอม) ระดับไฮโดรเจน). ในปี พ.ศ. 2361 แบร์ซีลิอุสได้ตีพิมพ์ตารางมวลอะตอมสัมพันธ์กับมวลอะตอมของออกซิเจน ซึ่งมีค่าเป็น 103 ระบบมวลอะตอมของแบร์เซลิอุสมีชัยจนถึงคริสต์ทศวรรษ 1860 เมื่อนักเคมีนำมาตราส่วนไฮโดรเจนมาใช้อีกครั้ง แต่ในปี 1906 พวกเขาเปลี่ยนมาใช้ระดับออกซิเจน โดยที่ 1/16 ของมวลอะตอมของออกซิเจนถูกนำมาเป็นหน่วยของมวลอะตอม หลังจากการค้นพบไอโซโทปออกซิเจน (16 O, 17 O, 18 O) มวลอะตอมเริ่มถูกระบุเป็นสองระดับ: เคมีซึ่งขึ้นอยู่กับ 1/16 ของมวลเฉลี่ยของอะตอมออกซิเจนตามธรรมชาติ และทางกายภาพด้วย หน่วยมวลเท่ากับ 1/16 ของมวลของอะตอมนิวไคลด์ 16 O การใช้สองเครื่องชั่งมีข้อเสียหลายประการซึ่งเป็นผลมาจากการที่ในปี 2504 พวกเขาเปลี่ยนมาใช้ระดับคาร์บอนเดี่ยว
13.4. นิวเคลียสของอะตอม
13.4.2. ข้อบกพร่องมวล พลังงานยึดเหนี่ยวของนิวคลีออนในนิวเคลียส
มวลของนิวคลีออนที่ประกอบเป็นนิวเคลียสมีมากกว่ามวลของนิวเคลียส เมื่อนิวเคลียสถูกสร้างขึ้น พลังงานจำนวนมากจะถูกปล่อยออกมาจากนิวคลีออน สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากการที่ส่วนหนึ่งของมวลนิวคลีออนถูกแปลงเป็นพลังงาน
ในการ "แยก" นิวเคลียสออกเป็นนิวเคลียสแต่ละตัว จะต้องใช้พลังงานในปริมาณเท่ากัน นี่เป็นสถานการณ์ที่กำหนดความเสถียรของนิวเคลียสที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติส่วนใหญ่
ข้อบกพร่องมวลคือความแตกต่างระหว่างมวลของนิวคลีออนทั้งหมดที่สร้างนิวเคลียสและมวลของนิวเคลียส:
∆m = M N - m พิษ
เห็นได้ชัดว่าสูตรในการคำนวณข้อบกพร่องมวลมีลักษณะเช่นนี้ ดังต่อไปนี้:
∆m = Zm p + (A − Z )m n − m พิษ
โดยที่ Z คือจำนวนประจุของนิวเคลียส (จำนวนโปรตอนในนิวเคลียส) m p - มวลโปรตอน (A − Z) - จำนวนนิวตรอนในนิวเคลียส เอ- เลขมวลเมล็ด; m n - มวลนิวตรอน
มวลโปรตอนและนิวตรอนเป็นปริมาณอ้างอิง
ใน ระบบสากลหน่วยมวลวัดเป็นกิโลกรัม (1 กิโลกรัม) แต่เพื่อความสะดวก มวลของโปรตอนและนิวตรอนมักจะได้รับทั้งในหน่วยมวล - หน่วยมวลอะตอม (amu) และหน่วยพลังงาน - เมกะอิเล็กตรอนโวลต์ (MeV)
ในการแปลงมวลของโปรตอนและนิวตรอนเป็นกิโลกรัม คุณต้อง:
- แทนค่ามวลที่ระบุใน amu ลงในสูตร
m (a.um) ⋅ 1.66057 ⋅ 10 −27 = m (กก.);
- แทนค่ามวลที่ระบุใน MeV ลงในสูตร
ม. (MeV) ⋅ | อี | ⋅ 10 6 วิ 2 = ม. (กก.)
ที่ไหน |e | - ค่าเบื้องต้น |e | = 1.6 ⋅ 10 −19 C; c คือความเร็วแสงในสุญญากาศ c µ µ 3.0 ⋅ 10 8 m/s
ค่าของมวลโปรตอนและนิวตรอนในหน่วยที่ระบุแสดงไว้ในตาราง
อนุภาค | น้ำหนัก | ||
---|---|---|---|
กิโลกรัม | โมงเช้า | มีวี | |
โปรตอน | 1,67262 ⋅ 10 −27 | 1,00728 | 938,28 |
นิวตรอน | 1,67493 ⋅ 10 −27 | 1,00866 | 939,57 |
พลังงานเท่ากับพลังงานยึดเหนี่ยวของนิวคลีออนในนิวเคลียส Eb จะถูกปล่อยออกมาในระหว่างการก่อตัวของนิวเคลียสจากแต่ละนิวคลีออนและสัมพันธ์กับข้อบกพร่องของมวลโดยสูตร
อี เซนต์ = ∆mc 2,
โดยที่ Eb คือพลังงานยึดเหนี่ยวของนิวคลีออนในนิวเคลียส Δm - ข้อบกพร่องมวล; c คือความเร็วแสงในสุญญากาศ c = 3.0 ⋅ 10 8 m/s
สูตรการคำนวณพลังงานยึดเหนี่ยวของนิวคลีออนในนิวเคลียสมีดังนี้
E st = (Z m p + (A − Z) m n − m พิษ) ⋅ c 2,
โดยที่ Z คือหมายเลขค่าธรรมเนียม m p - มวลโปรตอน เอ - เลขมวล; m n - มวลนิวตรอน; m พิษคือมวลของนิวเคลียส
เนื่องจากมีพลังงานยึดเหนี่ยว นิวเคลียสของอะตอมจึงมีความเสถียร
พูดอย่างเคร่งครัด พลังงานยึดเหนี่ยวของนิวคลีออนในนิวเคลียสคือ ค่าลบเนื่องจากพลังงานนี้เองที่นิวเคลียสขาดไปเพื่อแยกออกเป็นนิวคลีออนแต่ละตัว อย่างไรก็ตาม เมื่อแก้ไขปัญหา เป็นเรื่องปกติที่จะพูดถึงค่าของพลังงานยึดเหนี่ยวเท่ากับโมดูลัสของมัน กล่าวคือ โอ ค่าบวก.
เพื่อระบุลักษณะความแข็งแกร่งของแกนกลางให้ใช้ พลังงานยึดเหนี่ยวจำเพาะ- พลังงานยึดเหนี่ยวต่อนิวคลีออน:
อี st ud = อี st A,
โดยที่ A คือเลขมวล (ตรงกับจำนวนนิวคลีออนในนิวเคลียส)
ยิ่งพลังงานยึดเหนี่ยวจำเพาะต่ำลง แกนกลางก็จะยิ่งแข็งแกร่งน้อยลงเท่านั้น
องค์ประกอบที่อยู่ท้ายตาราง D.I. Mendeleev มีพลังงานยึดเหนี่ยวต่ำ พวกมันจึงมีคุณสมบัติ กัมมันตภาพรังสี. พวกมันสามารถสลายตัวเพื่อสร้างองค์ประกอบใหม่ได้เอง
พลังงานยึดเหนี่ยวในระบบหน่วยสากลมีหน่วยเป็นจูล (1 J) อย่างไรก็ตาม ปัญหามักต้องใช้พลังงานยึดเหนี่ยวในหน่วยเมกะอิเล็กตรอนโวลต์ (MeV)
พลังงานยึดเหนี่ยวใน MeV สามารถคำนวณได้สองวิธี:
1) ในสูตรคำนวณพลังงานยึดเหนี่ยวแทนที่ค่าของมวลทั้งหมดเป็นกิโลกรัมก่อนอื่นให้รับค่าของพลังงานยึดเหนี่ยวเป็นจูล:
E St (J) = (Z m p + (A − Z) m n − m พิษ) ⋅ s 2,
โดยที่พิษ mp, m n, m คือมวลของโปรตอน นิวตรอน และนิวเคลียส มีหน่วยเป็นกิโลกรัม จากนั้นแปลงจูลเป็นเมกะอิเล็กตรอนโวลต์โดยใช้สูตร
ไฟ E (MeV) = ไฟ E (J) | อี | ⋅ 10 6 ,
ที่ไหน |e | - ค่าเบื้องต้น |e | = 1.6 ⋅ 10 −19 C;
2) ในสูตรการคำนวณข้อบกพร่องมวลแทนที่ค่าของมวลทั้งหมดในหน่วยมวลอะตอม รับค่าของข้อบกพร่องมวลในหน่วยมวลอะตอมด้วย:
Δ m (a.um.) = Z m p + (A - Z) m n − m พิษ
โดยที่พิษ mp, m n, m คือมวลของโปรตอน นิวตรอน และนิวเคลียสในหน่วยมวลอะตอม จากนั้นคูณผลลัพธ์ด้วย 931.5:
ไฟ E (MeV) = Δ m (a.m.u.) ⋅ 931.5
ตัวอย่างที่ 11 มวลที่เหลือของโปรตอนและนิวตรอนมีค่าเท่ากับ 1.00728 อามู และ 1.00866 อามู ตามลำดับ นิวเคลียสของไอโซโทปฮีเลียม H 2 3 e มีมวล 3.01603 amu หาค่า พลังงานจำเพาะพันธะของนิวคลีออนในนิวเคลียสของไอโซโทปที่ระบุ
สารละลาย . พลังงานเท่ากับพลังงานยึดเหนี่ยวของนิวคลีออนในนิวเคลียสจะถูกปล่อยออกมาในระหว่างการก่อตัวของนิวเคลียสจากแต่ละนิวคลีออนและสัมพันธ์กับข้อบกพร่องของมวลโดยสูตร
อี เซนต์ = ∆mc 2,
โดยที่ Δm คือข้อบกพร่องของมวล c คือความเร็วแสงในสุญญากาศ c = 3.00 ⋅ 10 8 m/s
ข้อบกพร่องมวลคือความแตกต่างระหว่างมวลของนิวคลีออนทั้งหมดที่สร้างนิวเคลียสและมวลของนิวเคลียส:
∆m = M N - m พิษ
โดยที่ M N คือมวลของนิวคลีออนทั้งหมดที่ประกอบเป็นนิวเคลียส m พิษคือมวลของนิวเคลียส
มวลของนิวคลีออนทั้งหมดที่ประกอบเป็นนิวเคลียสจะถูกรวมเข้าด้วยกัน:
- จากมวลของโปรตอนทั้งหมด -
MP = Zmp
โดยที่ Z คือตัวเลขประจุของไอโซโทปฮีเลียม Z = 2; m p - มวลโปรตอน
- จากมวลของนิวตรอนทั้งหมด -
Mn = (A - Z )mn ,
โดยที่ A คือเลขมวลของไอโซโทปฮีเลียม A = 3; m n - มวลนิวตรอน
ดังนั้นสูตรที่ชัดเจนในการคำนวณข้อบกพร่องมวลจึงเป็นดังนี้:
Δ m = Z m p + (A - Z) m n - m พิษ
และสูตรคำนวณพลังงานยึดเหนี่ยวของนิวคลีออนในนิวเคลียสคือ
E St = (Z m p + (A − Z) m n − m ยาพิษ) ⋅ c 2
เพื่อให้ได้พลังงานยึดเหนี่ยวใน MeV คุณสามารถแทนที่มวลของโปรตอน นิวตรอน และนิวเคลียสใน amu ลงในสูตรที่เขียนได้ และใช้ประโยชน์จากความเท่าเทียมกันของมวลและพลังงาน (1 amu เทียบเท่ากับ 931.5 MeV) กล่าวคือ คำนวณโดยใช้สูตร
E light (MeV) = (Z m p (a.um.) + (A − Z) m n (a.um.m.) − m ยาพิษ (a.um.)) ⋅ 931.5
การคำนวณจะให้ค่าของพลังงานยึดเหนี่ยวของนิวคลีออนในนิวเคลียสของไอโซโทปฮีเลียม:
ไฟ E (MeV) = (2 ⋅ 1.00728 + (3 − 2) ⋅ 1.00866 − 3.01603) ⋅ 931.5 = 6.700 MeV
พลังงานยึดเหนี่ยวจำเพาะ (พลังงานยึดเหนี่ยวต่อนิวคลีออน) คืออัตราส่วน
อี st ud = อี st A,
โดยที่ A คือจำนวนนิวคลีออนในนิวเคลียสของไอโซโทปที่ระบุ (เลขมวล) A = 3
มาคำนวณกัน:
E st ud = 6.70 3 = 2.23 MeV/นิวคลีออน
พลังงานยึดเหนี่ยวจำเพาะของนิวคลีออนในนิวเคลียสของไอโซโทปฮีเลียม H 2 3 e คือ 2.23 MeV/นิวคลีออน
และเท่ากับ 1/12 ของมวลของนิวไคลด์นี้
แนะนำให้ใช้โดย IUPAP ในและ IUPAC ในปี แนะนำให้ใช้คำศัพท์ภาษาอังกฤษอย่างเป็นทางการ หน่วยมวลอะตอม (a.m.u.)และแม่นยำยิ่งขึ้น - หน่วยมวลอะตอมรวม (u.a.m.u.)(หน่วยมวลอะตอมสากล แต่ใช้น้อยกว่าในแหล่งข้อมูลทางวิทยาศาสตร์และทางเทคนิคภาษารัสเซีย)
1 ก. e.m. แสดงเป็นกรัม มีค่าเท่ากับส่วนกลับของเลขอาโวกาโดร ซึ่งก็คือ 1/N A แสดงเป็นโมล -1 มวลโมลาร์ของธาตุที่กำหนดซึ่งมีหน่วยเป็นกรัมต่อโมล จะมีค่าเท่ากับมวลของโมเลกุลของธาตุนี้ซึ่งแสดงเป็น a กิน.
ตั้งแต่มวลชน อนุภาคมูลฐานมักจะแสดงเป็นโวลต์อิเล็กตรอน ปัจจัยการแปลงระหว่าง eV และ a มีความสำคัญ กิน. :
1 ก. อีเอ็ม อยู่ที่ 0.931 494 028(23) GeV/ ค²; 1 GeV/ ค² µ 1.073 544 188(27) ก. เวลา 1.00 น. อี.ม. กก.
เรื่องราว
แนวคิดเรื่องมวลอะตอมได้รับการแนะนำโดยจอห์น ดาลตัน ในปี พ.ศ. 2538 โดยมีหน่วยวัดมวลอะตอมเป็นหน่วยแรกคือมวลของอะตอมไฮโดรเจน (ซึ่งเรียกว่ามวลอะตอม) ระดับไฮโดรเจน). แบร์ซีลิอุสตีพิมพ์ตารางมวลอะตอมที่อ้างอิงถึงมวลอะตอมของออกซิเจน ซึ่งมีค่าเป็น 103 ระบบมวลอะตอมของเบอร์เซลิอุสมีชัยจนถึงคริสต์ทศวรรษ 1860 เมื่อนักเคมีนำมาตราส่วนไฮโดรเจนมาใช้อีกครั้ง แต่พวกเขาเปลี่ยนมาใช้ระดับออกซิเจนตามที่ 1/16 ของมวลอะตอมของออกซิเจนถูกนำมาเป็นหน่วยของมวลอะตอม หลังจากการค้นพบไอโซโทปออกซิเจน (16 O, 17 O, 18 O) มวลอะตอมเริ่มถูกระบุเป็นสองระดับ: เคมีซึ่งขึ้นอยู่กับ 1/16 ของมวลเฉลี่ยของอะตอมออกซิเจนตามธรรมชาติ และทางกายภาพด้วย หน่วยมวลเท่ากับ 1/16 ของมวลของอะตอมนิวไคลด์ 16 O การใช้สองสเกลมีข้อเสียหลายประการซึ่งเป็นผลมาจากการที่พวกเขาเปลี่ยนมาใช้สเกลคาร์บอนเดี่ยว
ลิงค์
- ค่าคงที่ทางกายภาพพื้นฐาน --- รายการที่สมบูรณ์
หมายเหตุ
ตัวแปลงความยาวและระยะทาง ตัวแปลงมวล ตัวแปลงปริมาตรและอาหาร ตัวแปลงพื้นที่ ตัวแปลงปริมาตรและหน่วยใน สูตรอาหารตัวแปลงอุณหภูมิ ความดัน ความเครียด ตัวแปลงโมดูลัสของ Young ตัวแปลงพลังงานและงาน ตัวแปลงกำลัง ตัวแปลงแรง ตัวแปลงเวลา ตัวแปลงความเร็วเชิงเส้น มุมแบน ประสิทธิภาพเชิงความร้อนและประสิทธิภาพเชื้อเพลิง ตัวแปลง ตัวแปลงตัวเลข เป็น ระบบต่างๆสัญกรณ์ ตัวแปลงหน่วยวัดปริมาณข้อมูล อัตราแลกเปลี่ยน ขนาด เสื้อผ้าผู้หญิงและรองเท้า ขนาดเสื้อผ้าและรองเท้าของบุรุษ ความเร็วเชิงมุมและตัวแปลงความเร็วการหมุน ตัวแปลงความเร่ง ตัวแปลงความเร่งเชิงมุม ตัวแปลงความหนาแน่น ตัวแปลงปริมาตรจำเพาะ โมเมนต์ของตัวแปลงความเฉื่อย โมเมนต์ของตัวแปลงแรง ตัวแปลงแรงบิด ตัวแปลงแรงบิด ความร้อนจำเพาะการเผาไหม้ (โดยมวล) ตัวแปลงความหนาแน่นของพลังงานและความร้อนจำเพาะของการเผาไหม้เชื้อเพลิง (โดยปริมาตร) ตัวแปลงค่าความต่างของอุณหภูมิ ตัวแปลงค่าสัมประสิทธิ์การขยายตัวทางความร้อน ตัวแปลงความต้านทานความร้อน ตัวแปลงค่าการนำความร้อนจำเพาะ ตัวแปลง ความจุความร้อนจำเพาะตัวแปลงพลังงานการสัมผัสพลังงานและการแผ่รังสีความร้อน ตัวแปลงความหนาแน่นฟลักซ์ความร้อน ตัวแปลงค่าสัมประสิทธิ์การถ่ายเทความร้อน ตัวแปลงอัตราการไหลของปริมาตร ตัวแปลงอัตราการไหลของมวล ตัวแปลงอัตราการไหลของโมลาร์ ตัวแปลงความหนาแน่นของการไหลของมวล ตัวแปลงความเข้มข้นของโมลาร์ ความเข้มข้นของมวลในตัวแปลงสารละลาย ตัวแปลงความหนืดไดนามิก (สัมบูรณ์) ตัวแปลงความหนืดจลน์ แรงตึงผิว ตัวแปลง ตัวแปลงความสามารถในการซึมผ่านของไอ ตัวแปลง ความสามารถในการซึมผ่านของไอและอัตราการถ่ายเทไอ ตัวแปลงระดับเสียง ตัวแปลงความไวของไมโครโฟน ตัวแปลงระดับความดันเสียง (SPL) ตัวแปลงระดับความดันเสียงพร้อมความดันอ้างอิงที่เลือกได้ ตัวแปลงความสว่าง ตัวแปลงความเข้มของแสง ตัวแปลงความสว่าง ตัวแปลงความละเอียดคอมพิวเตอร์กราฟิก ตัวแปลงความถี่และความยาวคลื่น พลังงานแสงใน ไดออปเตอร์และระยะทางยาวโฟกัส ตัวแปลงกำลังแสงในไดออปเตอร์และกำลังขยายเลนส์ (×) ค่าไฟฟ้าตัวแปลงความหนาแน่นประจุเชิงเส้น ตัวแปลงความหนาแน่นประจุพื้นผิว ตัวแปลงความหนาแน่นประจุปริมาตร ตัวแปลงกระแสไฟฟ้า ตัวแปลงความหนาแน่นกระแสเชิงเส้น ตัวแปลงความหนาแน่นกระแสพื้นผิว ตัวแปลงความแรงของสนามไฟฟ้า ตัวแปลงศักย์ไฟฟ้าและตัวแปลงแรงดันไฟฟ้า ความต้านทานไฟฟ้าตัวแปลงค่าความต้านทานไฟฟ้า ตัวแปลงค่าการนำไฟฟ้า ตัวแปลงค่าการนำไฟฟ้า ความจุไฟฟ้า ตัวแปลงตัวเหนี่ยวนำ ตัวแปลงเกจลวดอเมริกัน ระดับเป็น dBm (dBm หรือ dBmW), dBV (dBV), วัตต์ และหน่วยอื่น ๆ ตัวแปลงแรงแม่เหล็ก ตัวแปลงแรงดันไฟฟ้า สนามแม่เหล็กตัวแปลง สนามแม่เหล็กตัวแปลงการเหนี่ยวนำแม่เหล็ก การแผ่รังสี ตัวแปลงอัตราปริมาณการดูดซึม รังสีไอออไนซ์กัมมันตภาพรังสี. เครื่องแปลงสลายกัมมันตภาพรังสี ตัวแปลงปริมาณรังสีที่ได้รับรังสี ตัวแปลงปริมาณการดูดซึม ตัวแปลงคำนำหน้าทศนิยม การถ่ายโอนข้อมูล ตัวแปลงหน่วยการพิมพ์และการประมวลผลภาพ ตัวแปลงหน่วยปริมาตรไม้ การคำนวณมวลโมลาร์ ตารางธาตุขององค์ประกอบทางเคมีโดย D. I. Mendeleev
1 กิโลกรัม [kg] = 6.0221366516752E+26 หน่วยมวลอะตอม [a. กิน.]
ค่าเริ่มต้น
มูลค่าที่แปลงแล้ว
กิโลกรัม กรัม เอ็กซาแกรม เพตาแกรม เทราแกรม กิกะกรัม เมกะกรัม เฮกโตแกรม เดคากรัม เดซิกรัม เซนติกรัม มิลลิกรัม ไมโครกรัม นาโนแกรม พิโกแกรม femtogram แอตโตแกรม ดัลตัน หน่วยมวลอะตอม กิโลกรัม-แรง sq. วินาที/เมตร กิโลปอนด์ กิโลปอนด์ (กีบ) ทาก แรงปอนด์ กำลังสอง วินาที/ฟุต ปอนด์ ทรอย ปอนด์ออนซ์ ทรอยออนซ์ เมตริกออนซ์ สั้น ตัน ยาว (อังกฤษ) ตัน ทดสอบ ตัน (US) ทดสอบ ตัน (จักรวรรดิ) ตัน (เมตริก) กิโลตัน (เมตริก) quintal (เมตริก) quintal อเมริกัน quintal อังกฤษ Quarter (US) ควอเตอร์ ( อังกฤษ) สโตน (สหรัฐอเมริกา) สโตน (อังกฤษ) ตันเพนนีเวท scruple กะรัต แกรน แกมมา พรสวรรค์ (ดร. อิสราเอล) มีนา (ดร. อิสราเอล) เชเกล (ดร. อิสราเอล) เบคาน (ดร. อิสราเอล) เกรา (ดร. อิสราเอล) พรสวรรค์ (กรีกโบราณ) ) mina (กรีกโบราณ) tetradrachm (กรีกโบราณ) Didrachm (กรีกโบราณ) drachma (กรีกโบราณ) denarius (โรมโบราณ) ass (โรมโบราณ) codrant (โรมโบราณ) lepton ( ดร. โรม) มวลพลังค์ หน่วยอะตอมของมวลอิเล็กตรอนที่เหลือ มวลมิวออน ส่วนที่เหลือ มวลโปรตอน มวลนิวตรอน มวลดิวเทอรอน มวลโลก มวลของดวงอาทิตย์ เบอร์โคเวตส์ พุด ปอนด์ ล็อต สปูลแบ่งปัน quintal livre
ข้อมูลเพิ่มเติมเกี่ยวกับมวล
ข้อมูลทั่วไป
มวลเป็นสมบัติของร่างกายในการต้านทานความเร่ง มวลไม่เหมือนกับน้ำหนัก ไม่เปลี่ยนแปลงขึ้นอยู่กับ สิ่งแวดล้อมและไม่ขึ้นอยู่กับแรงโน้มถ่วงของโลกที่วัตถุนี้ตั้งอยู่ มวล มกำหนดโดยใช้กฎข้อที่สองของนิวตันตามสูตร: เอฟ = มก, ที่ไหน เอฟ- นี่คือความแข็งแกร่งและ ก- การเร่งความเร็ว
มวลและน้ำหนัก
คำว่า "น้ำหนัก" มักใช้ในชีวิตประจำวันเมื่อมีคนพูดถึงเรื่องมวล ในวิชาฟิสิกส์ น้ำหนักซึ่งตรงกันข้ามกับมวลคือแรงที่กระทำต่อวัตถุอันเนื่องมาจากแรงดึงดูดระหว่างวัตถุกับดาวเคราะห์ น้ำหนักสามารถคำนวณได้โดยใช้กฎข้อที่สองของนิวตัน: ป= มก, ที่ไหน มคือมวล และ ก- ความเร่งของแรงโน้มถ่วง ความเร่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากแรงโน้มถ่วงของดาวเคราะห์ใกล้กับที่ร่างกายตั้งอยู่ และขนาดของมันก็ขึ้นอยู่กับแรงนี้ด้วย ความเร่งของการตกอย่างอิสระบนโลกคือ 9.80665 เมตรต่อวินาที และบนดวงจันทร์จะน้อยกว่าประมาณหกเท่า - 1.63 เมตรต่อวินาที ดังนั้น ร่างกายที่มีน้ำหนัก 1 กิโลกรัมจะมีน้ำหนัก 9.8 นิวตันบนโลก และ 1.63 นิวตันบนดวงจันทร์
มวลความโน้มถ่วง
มวลความโน้มถ่วงแสดงให้เห็นว่าแรงโน้มถ่วงกระทำต่อวัตถุใด (มวลเฉื่อย) และแรงโน้มถ่วงที่ร่างกายกระทำต่อวัตถุอื่น (มวลแอคทีฟ) เมื่อเพิ่มขึ้น คล่องแคล่ว มวลความโน้มถ่วง ร่างกายแรงดึงดูดก็เพิ่มขึ้นเช่นกัน พลังนี้เองที่ควบคุมการเคลื่อนที่และตำแหน่งของดวงดาว ดาวเคราะห์ และวัตถุทางดาราศาสตร์อื่นๆ ในจักรวาล กระแสน้ำยังเกิดจากแรงโน้มถ่วงของโลกและดวงจันทร์อีกด้วย
ด้วยการเพิ่มขึ้น มวลแรงโน้มถ่วงแบบพาสซีฟแรงที่สนามโน้มถ่วงของวัตถุอื่นกระทำต่อวัตถุนี้ก็เพิ่มขึ้นเช่นกัน
มวลเฉื่อย
มวลเฉื่อยเป็นสมบัติของร่างกายในการต้านทานการเคลื่อนไหว เป็นเพราะวัตถุมีมวลจึงต้องใช้แรงบางอย่างเพื่อเคลื่อนวัตถุออกจากตำแหน่งหรือเปลี่ยนทิศทางหรือความเร็วของการเคลื่อนที่ ยิ่งมีมวลเฉื่อยมากเท่าใด ความแข็งแกร่งอันยิ่งใหญ่คุณต้องสมัครเพื่อสิ่งนี้ มวลในกฎข้อที่สองของนิวตันคือมวลเฉื่อยอย่างแม่นยำ มวลความโน้มถ่วงและแรงเฉื่อยมีขนาดเท่ากัน
มวลและสัมพัทธภาพ
ตามทฤษฎีสัมพัทธภาพ มวลความโน้มถ่วงจะเปลี่ยนความโค้งของความต่อเนื่องของกาล-อวกาศ ยิ่งมวลของวัตถุมีมาก ความโค้งรอบวัตถุก็จะยิ่งมากขึ้น ดังนั้น ใกล้วัตถุที่มีมวลมาก เช่น ดวงดาว วิถีโคจรของรังสีแสงจึงโค้งงอ ผลกระทบทางดาราศาสตร์นี้เรียกว่าเลนส์ความโน้มถ่วง ในทางกลับกัน การเคลื่อนที่ของรังสีแสงจะเป็นเส้นตรงซึ่งห่างไกลจากวัตถุทางดาราศาสตร์ขนาดใหญ่ (ดาวมวลมากหรือกระจุกดาวของพวกมันที่เรียกว่ากาแลคซี)
สมมุติฐานหลักของทฤษฎีสัมพัทธภาพคือสมมุติฐานเกี่ยวกับความจำกัดของความเร็วการแพร่กระจายของแสง ผลที่ตามมาที่น่าสนใจหลายประการตามมาจากนี้ ประการแรก เราสามารถจินตนาการถึงการมีอยู่ของวัตถุเช่นนั้นได้ มวลมากอันที่สองคืออะไร ความเร็วหลบหนีร่างกายดังกล่าวจะเท่ากับความเร็วแสงนั่นคือ ข้อมูลจากวัตถุนี้จะไม่สามารถเข้าไปได้ โลกภายนอก. เช่น วัตถุอวกาศวี ทฤษฎีทั่วไปทฤษฎีสัมพัทธภาพเรียกว่า "หลุมดำ" และการดำรงอยู่ของพวกมันได้รับการพิสูจน์โดยการทดลองโดยนักวิทยาศาสตร์ ประการที่สอง เมื่อวัตถุเคลื่อนที่ด้วยความเร็วใกล้แสง มวลเฉื่อยของมันจะเพิ่มขึ้นมากจนเวลาท้องถิ่นภายในวัตถุนั้นช้าลงเมื่อเทียบกับเวลา วัดโดยนาฬิกาที่อยู่กับที่บนโลก ความขัดแย้งนี้เรียกว่า "ความขัดแย้งคู่": หนึ่งในนั้นเข้าสู่การบินในอวกาศด้วยความเร็วใกล้แสง ส่วนอีกอันยังคงอยู่บนโลก เมื่อกลับมาจากการบินในอีก 20 ปีต่อมา ปรากฎว่านักบินอวกาศแฝดคนนี้อายุน้อยกว่าน้องชายของเขาทางชีววิทยา!
หน่วย
กิโลกรัม
ในระบบ SI มวลจะแสดงเป็นกิโลกรัม กิโลกรัมมาตรฐานคือกระบอกโลหะที่ทำจากโลหะผสมของอิริเดียม (10%) และแพลตตินัม (90%) ซึ่งมีน้ำหนักเกือบเท่ากับน้ำหนึ่งลิตร มันถูกเก็บไว้ในฝรั่งเศสที่สำนักชั่งน้ำหนักและมาตรการระหว่างประเทศและมีสำเนาอยู่ทั่วโลก กิโลกรัมเป็นหน่วยเดียวที่ไม่ได้ถูกกำหนดโดยกฎแห่งฟิสิกส์ แต่ถูกกำหนดโดยมาตรฐานที่มนุษย์สร้างขึ้น อนุพันธ์ของกิโลกรัม กรัม (1/1000 ของกิโลกรัม) และตัน (1,000 กิโลกรัม) ไม่ใช่หน่วย SI แต่มีการใช้กันอย่างแพร่หลาย
อิเล็กตรอน-โวลต์
อิเลคตรอนโวลต์เป็นหน่วยวัดพลังงาน โดยปกติจะใช้ในทฤษฎีสัมพัทธภาพ และพลังงานคำนวณโดยใช้สูตร อี=แมค²ที่ไหน อี- นี่คือพลังงาน ม- มวลและ ค- ความเร็วของแสง. ตามหลักการความเท่าเทียมกันของมวลและพลังงาน อิเลคตรอนโวลต์ก็เป็นหน่วยของมวลในระบบหน่วยธรรมชาติเช่นกัน โดยที่ คเท่ากับความสามัคคี ซึ่งหมายถึงมวลเท่ากับพลังงาน อิเล็กโทรโวลต์ส่วนใหญ่จะใช้ในฟิสิกส์นิวเคลียร์และอะตอม
หน่วยมวลอะตอม
หน่วยมวลอะตอม ( ก. กิน.) มีไว้สำหรับมวลของโมเลกุล อะตอม และอนุภาคอื่นๆ หนึ่งก. em เท่ากับ 1/12 มวลของอะตอมคาร์บอนนิวไคลด์ ¹²C ซึ่งก็คือประมาณ 1.66 × 10 ⁻²⁷ กิโลกรัม
กระสุน
ทากใช้เป็นหลักในระบบจักรวรรดิอังกฤษในบริเตนใหญ่และประเทศอื่นๆ บางประเทศ ทากหนึ่งตัวเท่ากับมวลของร่างกายที่เคลื่อนที่ด้วยความเร่งหนึ่งฟุตต่อวินาทีต่อวินาทีเมื่อใช้แรงหนึ่งปอนด์ มีน้ำหนักประมาณ 14.59 กิโลกรัม
มวลแสงอาทิตย์
มวลสุริยะเป็นหน่วยวัดมวลที่ใช้ในทางดาราศาสตร์เพื่อวัดดาวฤกษ์ ดาวเคราะห์ และกาแล็กซี หนึ่ง มวลแสงอาทิตย์เท่ากับมวลของดวงอาทิตย์ ซึ่งก็คือ 2 × 10³⁰ กิโลกรัม มวลของโลกน้อยกว่าประมาณ 333,000 เท่า
กะรัต
มวลมีหน่วยเป็นกะรัต หินมีค่าและโลหะในเครื่องประดับ หนึ่งกะรัตเท่ากับ 200 มิลลิกรัม ชื่อและขนาดของมันสัมพันธ์กับเมล็ดของต้นแครอบ (ภาษาอังกฤษ: carob ออกเสียงว่า "carob") หนึ่งกะรัตเคยเท่ากับน้ำหนักของเมล็ดของต้นไม้ต้นนี้ และผู้ซื้อนำเมล็ดพืชติดตัวไปด้วยเพื่อตรวจสอบว่าถูกผู้ขายโลหะมีค่าและหินหลอกลวงหรือไม่ น้ำหนักเหรียญทองใน โรมโบราณมีค่าเท่ากับ 24 เมล็ดแครอบ ดังนั้นจึงเริ่มมีการใช้กะรัตเพื่อระบุปริมาณทองคำในโลหะผสม 24 กะรัตเป็นทองคำบริสุทธิ์ 12 กะรัตเป็นโลหะผสมทองครึ่งหนึ่ง และอื่นๆ
แกรนด์
ธัญพืชถูกใช้เป็นหน่วยวัดน้ำหนักในหลายประเทศก่อนยุคฟื้นฟูศิลปวิทยา ขึ้นอยู่กับน้ำหนักของธัญพืช ซึ่งส่วนใหญ่เป็นข้าวบาร์เลย์ และพืชผลยอดนิยมอื่นๆ ในขณะนั้น หนึ่งเมล็ดมีค่าเท่ากับประมาณ 65 มิลลิกรัม นี่เป็นมากกว่าหนึ่งในสี่ของกะรัตเล็กน้อย จนกระทั่งกะรัตแพร่หลาย จึงมีการใช้ธัญพืชในเครื่องประดับ การวัดน้ำหนักนี้ยังคงใช้มาจนถึงทุกวันนี้เพื่อวัดมวลของดินปืน กระสุน ลูกศร และฟอยล์สีทองในทางทันตกรรม
หน่วยมวลอื่นๆ
ในประเทศที่ไม่ได้ใช้ระบบเมตริก จะใช้ระบบจักรวรรดิอังกฤษ ตัวอย่างเช่น ในสหราชอาณาจักร สหรัฐอเมริกา และแคนาดา ปอนด์ สโตน และออนซ์มีการใช้กันอย่างแพร่หลาย หนึ่งปอนด์เท่ากับ 453.6 กรัม หินส่วนใหญ่ใช้เพื่อวัดน้ำหนักร่างกายมนุษย์เท่านั้น หินหนึ่งก้อนมีน้ำหนักประมาณ 6.35 กิโลกรัมหรือ 14 ปอนด์พอดี ออนซ์ใช้ในการปรุงอาหารเป็นหลัก โดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับอาหารที่มีปริมาณน้อย หนึ่งออนซ์คือ 1/16 ของปอนด์ หรือประมาณ 28.35 กรัม ในแคนาดา ซึ่งนำระบบเมตริกมาใช้อย่างเป็นทางการในทศวรรษ 1970 ผลิตภัณฑ์จำนวนมากจำหน่ายในหน่วยจักรวรรดิแบบโค้งมน เช่น หนึ่งปอนด์หรือ 14 ออนซ์ของเหลว แต่จะมีป้ายกำกับว่ามีน้ำหนักหรือปริมาตรในหน่วยเมตริก ในภาษาอังกฤษ ระบบดังกล่าวเรียกว่า “soft metric” (อังกฤษ) เมตริกอ่อน) ตรงกันข้ามกับระบบ "เมตริกที่เข้มงวด" (อังกฤษ ตัวชี้วัดที่ยาก) ซึ่งมีการระบุน้ำหนักแบบปัดเศษในหน่วยเมตริกบนบรรจุภัณฑ์ ภาพนี้แสดงบรรจุภัณฑ์อาหารแบบ "soft metric" ที่มีน้ำหนักเป็นหน่วยเมตริกเท่านั้นและปริมาตรทั้งในหน่วยเมตริกและอิมพีเรียล
คุณพบว่าการแปลหน่วยการวัดจากภาษาหนึ่งเป็นอีกภาษาหนึ่งเป็นเรื่องยากหรือไม่ เพราะเหตุใด เพื่อนร่วมงานพร้อมที่จะช่วยเหลือคุณ โพสต์คำถามใน TCTermsและคุณจะได้รับคำตอบภายในไม่กี่นาที
มวลอะตอมคือผลรวมของมวลของโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนทั้งหมดที่ประกอบเป็นอะตอมหรือโมเลกุล เมื่อเปรียบเทียบกับโปรตอนและนิวตรอน มวลของอิเล็กตรอนมีขนาดเล็กมาก ดังนั้นจึงไม่ได้นำมาพิจารณาในการคำนวณ แม้ว่าสิ่งนี้จะไม่ถูกต้องจากมุมมองที่เป็นทางการ แต่ก็มักจะเป็นเช่นนั้น เทอมนี้ใช้เพื่อระบุมวลอะตอมเฉลี่ยของไอโซโทปทั้งหมดของธาตุ จริงๆ แล้วนี่คือมวลอะตอมสัมพัทธ์หรือที่เรียกว่า น้ำหนักอะตอมองค์ประกอบ. น้ำหนักอะตอมคือค่าเฉลี่ยของมวลอะตอมของไอโซโทปทั้งหมดของธาตุที่พบในธรรมชาติ นักเคมีจะต้องแยกความแตกต่างระหว่างมวลอะตอมทั้งสองประเภทนี้เมื่อทำงาน ตัวอย่างเช่น มวลอะตอมที่ไม่ถูกต้องอาจส่งผลให้เกิดผลลัพธ์ที่ไม่ถูกต้องสำหรับผลผลิตของปฏิกิริยา
ขั้นตอน
ค้นหามวลอะตอมจากตารางธาตุ
- หน่วยมวลอะตอมจะบอกลักษณะของมวล หนึ่งโมลของธาตุที่กำหนดเป็นกรัม. ค่านี้มีประโยชน์มากในการคำนวณเชิงปฏิบัติ เนื่องจากสามารถใช้เพื่อแปลงมวลของอะตอมหรือโมเลกุลของสารที่กำหนดให้เป็นโมลได้อย่างง่ายดาย และในทางกลับกัน
-
หา มวลอะตอมในตารางธาตุของเมนเดเลเยฟตารางธาตุมาตรฐานส่วนใหญ่จะระบุมวลอะตอม (น้ำหนักอะตอม) ของแต่ละธาตุ โดยทั่วไปจะแสดงเป็นตัวเลขที่ด้านล่างของเซลล์องค์ประกอบ ใต้ตัวอักษรที่แสดงถึงองค์ประกอบทางเคมี โดยปกติแล้วนี่ไม่ใช่จำนวนเต็ม แต่เป็นเศษส่วนทศนิยม
โปรดจำไว้ว่าตารางธาตุจะให้มวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุต่างๆดังที่กล่าวไว้ข้างต้น มวลอะตอมสัมพัทธ์ที่กำหนดให้กับแต่ละองค์ประกอบในนั้น ตารางธาตุคือค่าเฉลี่ยของมวลของไอโซโทปทั้งหมดของอะตอม ค่าเฉลี่ยนี้มีค่าสำหรับวัตถุประสงค์ในทางปฏิบัติหลายประการ เช่น ใช้ในการคำนวณมวลโมลาร์ของโมเลกุลที่ประกอบด้วยอะตอมหลายอะตอม อย่างไรก็ตาม เมื่อคุณต้องจัดการกับแต่ละอะตอม ค่านี้มักจะไม่เพียงพอ
- เนื่องจากมวลอะตอมเฉลี่ยคือค่าเฉลี่ยของไอโซโทปหลายชนิด ค่าที่แสดงในตารางธาตุจึงไม่ใช่ แม่นยำค่ามวลอะตอมของอะตอมเดี่ยวใดๆ
- ต้องคำนวณมวลอะตอมของแต่ละอะตอมโดยคำนึงถึง จำนวนที่แน่นอนโปรตอนและนิวตรอนในอะตอมเดียว
เรียนรู้ว่ามวลอะตอมเขียนได้อย่างไรมวลอะตอม ซึ่งก็คือมวลของอะตอมหรือโมเลกุลที่กำหนด สามารถแสดงเป็นหน่วย SI มาตรฐาน เช่น กรัม กิโลกรัม และอื่นๆ อย่างไรก็ตาม เนื่องจากมวลอะตอมที่แสดงในหน่วยเหล่านี้มีขนาดเล็กมาก จึงมักเขียนเป็นหน่วยมวลอะตอมแบบรวม หรือเรียกสั้น ๆ ว่า amu – หน่วยมวลอะตอม หน่วยมวลอะตอมหนึ่งหน่วยเท่ากับ 1/12 มวลของไอโซโทปคาร์บอน-12 มาตรฐาน
การคำนวณมวลอะตอมของแต่ละอะตอม
-
ค้นหาเลขอะตอมของธาตุที่กำหนดหรือไอโซโทปของมันเลขอะตอมคือจำนวนโปรตอนในอะตอมของธาตุและไม่มีการเปลี่ยนแปลง ตัวอย่างเช่น อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมด และ เท่านั้นพวกมันมีโปรตอนหนึ่งตัว เลขอะตอมของโซเดียมคือ 11 เนื่องจากมีโปรตอน 11 ตัวในนิวเคลียส ในขณะที่เลขอะตอมของออกซิเจนคือ 8 เนื่องจากมีโปรตอน 8 ตัวในนิวเคลียส คุณสามารถค้นหาเลขอะตอมของธาตุใดๆ ก็ได้ในตารางธาตุ - ในเวอร์ชันมาตรฐานเกือบทั้งหมด ตัวเลขนี้จะระบุไว้ข้างต้น การกำหนดตัวอักษร องค์ประกอบทางเคมี. เลขอะตอมจะเป็นจำนวนเต็มบวกเสมอ
- สมมติว่าเราสนใจอะตอมของคาร์บอน อะตอมของคาร์บอนมีโปรตอนหกตัวเสมอ ดังนั้นเราจึงรู้ว่าเลขอะตอมของมันคือ 6 นอกจากนี้เราจะเห็นว่าในตารางธาตุที่ด้านบนของเซลล์ที่มีคาร์บอน (C) คือเลข "6" ซึ่งบ่งชี้ว่าอะตอม หมายเลขคาร์บอนคือหก
- โปรดทราบว่าเลขอะตอมขององค์ประกอบไม่เกี่ยวข้องกับมวลอะตอมสัมพัทธ์ในตารางธาตุโดยเฉพาะ แม้ว่าโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับธาตุที่อยู่ด้านบนของตาราง อาจดูเหมือนว่ามวลอะตอมของธาตุนั้นมีค่าเป็นสองเท่า เลขอะตอมไม่เคยคำนวณโดยการคูณเลขอะตอมด้วยสอง
-
ค้นหาจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสจำนวนนิวตรอนอาจแตกต่างกันไปตามอะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน เมื่อธาตุเดียวกันมีอะตอมสองอะตอม จำนวนเดียวกันมีโปรตอน ปริมาณที่แตกต่างกันนิวตรอน พวกมันคือไอโซโทปต่างกันของธาตุนี้ ต่างจากจำนวนโปรตอนซึ่งไม่เคยเปลี่ยนแปลง จำนวนนิวตรอนในอะตอมของธาตุที่กำหนดมักจะเปลี่ยนแปลงได้ ดังนั้นมวลอะตอมเฉลี่ยของธาตุจึงเขียนเป็นเศษส่วนทศนิยมโดยมีค่าอยู่ระหว่างเลขจำนวนเต็มสองตัวที่อยู่ติดกัน
เพิ่มจำนวนโปรตอนและนิวตรอนนี่จะเป็นมวลอะตอมของอะตอมนี้ ไม่ต้องสนใจจำนวนอิเล็กตรอนที่ล้อมรอบนิวเคลียส เพราะมวลรวมของพวกมันน้อยมาก จึงไม่มีผลกระทบต่อการคำนวณของคุณ
การคำนวณมวลอะตอมสัมพัทธ์ (น้ำหนักอะตอม) ของธาตุ
-
ตรวจสอบว่าไอโซโทปใดที่มีอยู่ในตัวอย่างนักเคมีมักจะกำหนดอัตราส่วนไอโซโทปของตัวอย่างใดตัวอย่างหนึ่งโดยใช้เครื่องมือพิเศษที่เรียกว่าแมสสเปกโตรมิเตอร์ อย่างไรก็ตาม ในการฝึกอบรม ข้อมูลนี้จะถูกจัดเตรียมให้กับคุณในการมอบหมายงาน การทดสอบ และอื่นๆ ในรูปแบบของคุณค่าที่นำมาจากวรรณกรรมทางวิทยาศาสตร์
- ในกรณีของเรา สมมติว่าเรากำลังเผชิญกับไอโซโทปสองชนิด: คาร์บอน-12 และคาร์บอน-13
-
กำหนดความอุดมสมบูรณ์สัมพัทธ์ของแต่ละไอโซโทปในตัวอย่างสำหรับแต่ละองค์ประกอบ ไอโซโทปที่แตกต่างกันจะเกิดขึ้นในอัตราส่วนที่ต่างกัน อัตราส่วนเหล่านี้จะแสดงเป็นเปอร์เซ็นต์เกือบทุกครั้ง ไอโซโทปบางชนิดพบได้บ่อยมาก ในขณะที่บางชนิดหายากมาก บางครั้งก็หายากมากจนตรวจพบได้ยาก ค่าเหล่านี้สามารถกำหนดได้โดยใช้แมสสเปกโตรมิเตอร์หรือพบในหนังสืออ้างอิง
- สมมติว่าความเข้มข้นของคาร์บอน-12 คือ 99% และคาร์บอน-13 คือ 1% ไอโซโทปคาร์บอนอื่นๆ จริงหรือมีอยู่แต่ในปริมาณที่น้อยจนในกรณีนี้สามารถละเลยได้
-
คูณมวลอะตอมของแต่ละไอโซโทปด้วยความเข้มข้นในตัวอย่างคูณมวลอะตอมของแต่ละไอโซโทปด้วยเปอร์เซ็นต์ความอุดมสมบูรณ์ (แสดงเป็นทศนิยม) เพื่อแปลงดอกเบี้ยเป็น ทศนิยมเพียงหารด้วย 100 ความเข้มข้นที่ได้ควรบวกกันเป็น 1 เสมอ
- ตัวอย่างของเรามีคาร์บอน-12 และคาร์บอน-13 ถ้าคาร์บอน-12 คิดเป็น 99% ของตัวอย่าง และคาร์บอน-13 คิดเป็น 1% ให้นำ 12 (มวลอะตอมของคาร์บอน-12) ไปคูณ 0.99 และ 13 (มวลอะตอมของคาร์บอน-13) คูณ 0.01
- หนังสืออ้างอิงให้เปอร์เซ็นต์ตามปริมาณที่ทราบของไอโซโทปทั้งหมดขององค์ประกอบเฉพาะ หนังสือเรียนวิชาเคมีส่วนใหญ่มีข้อมูลนี้อยู่ในตารางท้ายเล่ม สำหรับตัวอย่างที่กำลังศึกษา สามารถกำหนดความเข้มข้นสัมพัทธ์ของไอโซโทปได้โดยใช้แมสสเปกโตรมิเตอร์
-
เพิ่มผลลัพธ์สรุปผลการคูณที่ได้ในขั้นตอนที่แล้ว จากการดำเนินการนี้ คุณจะพบมวลอะตอมสัมพัทธ์ของธาตุ ซึ่งก็คือค่าเฉลี่ยของมวลอะตอมของไอโซโทปของธาตุนั้น เมื่อพิจารณาองค์ประกอบโดยรวม แทนที่จะเป็นไอโซโทปเฉพาะขององค์ประกอบที่กำหนด ค่านี้จะถูกนำมาใช้
- ในตัวอย่างของเรา 12 x 0.99 = 11.88 สำหรับคาร์บอน-12 และ 13 x 0.01 = 0.13 สำหรับคาร์บอน-13 มวลอะตอมสัมพัทธ์ในกรณีของเราคือ 11.88 + 0.13 = 12,01 .
- ไอโซโทปบางชนิดมีความเสถียรน้อยกว่าไอโซโทปอื่นๆ โดยแบ่งเป็นอะตอมของธาตุที่มีโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสน้อยกว่า ปล่อยอนุภาคที่ประกอบเป็นนิวเคลียสของอะตอมออกมา ไอโซโทปดังกล่าวเรียกว่ากัมมันตรังสี