โครเมียมโมลิบดีนัม โลหะผสมโมลิบดีนัม
โลหะผสมโมลิบดีนัมใด ๆ ถือว่ามีน้ำหนักมากเนื่องจากมีโลหะทนไฟเป็นฐาน โมลิบดีนัมบริสุทธิ์ที่มีสารเติมแต่งหรือสารประกอบที่ผสมกับโลหะอื่นมีลักษณะความแข็งแรงสูงและมีความทนทานต่อ ปัจจัยภายนอก สิ่งแวดล้อม, การกัดกร่อน, การสัมผัสกับอุณหภูมิที่สูงมาก
คุณสมบัติและลักษณะทางเคมี
โมลิบดีนัมครอบครองสถานที่พิเศษในหมู่โลหะ ด้วยความช่วยเหลือนี้ จึงสามารถได้โลหะผสมที่ใช้ในเครื่องมือวัดที่มีความแม่นยำ เครื่องถ่วงน้ำหนัก เครื่องยนต์ไอพ่น, หน้าจอเตาหลอม, ในกลไกที่หลากหลายและการติดตั้งที่สำคัญ
โมอยู่ในกลุ่มที่ 5 และช่วงที่ 5 ในตาราง องค์ประกอบทางเคมีเมนเดเลเยฟ. ความหนาแน่นที่อุณหภูมิห้องปกติคือ 10,200 กิโลกรัม/ลูกบาศก์เมตร และจุดหลอมเหลวสูงถึง 2,620±10°C เขาถ่ายทอดไปยังโลหะผสม คุณสมบัติที่น่าทึ่ง: ทนความร้อน แข็งแรง เชื่อถือได้ ค่าสัมประสิทธิ์ต่ำ การขยายตัวเมื่อสัมผัสกับอุณหภูมิสูง ภาพตัดขวางของเส้นประสาทจับไม่มีนัยสำคัญ ในเวลาเดียวกันในแง่ของการนำความร้อนนั้นด้อยกว่าทองแดง แต่เหนือกว่าเหล็ก ในแง่ของการประมวลผลจะง่ายกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับทังสเตน แต่โลหะทนไฟชนิดหลังมีความแข็งแรงเชิงกลที่ดีกว่า
ในแง่ของคุณสมบัติและลักษณะเฉพาะ โลหะผสมโมลิบดีนัมมีความใกล้เคียงกับโลหะบริสุทธิ์มากที่สุด โดยเฉพาะอย่างยิ่งหากฐานครอบครองเปอร์เซ็นต์ที่สูงของ มวลรวม- โลหะผสมทังสเตน-โมลิบดีนัมได้รับการเสริมอย่างสมบูรณ์ด้วย คุณสมบัติที่ดีที่สุดทั้งสององค์ประกอบ ด้วยการเปลี่ยนแปลงอัตราส่วนของโลหะทนไฟในสารประกอบเดียว จึงสามารถได้ผลิตภัณฑ์กึ่งสำเร็จรูปหรือผลิตภัณฑ์สำเร็จรูปที่มีพารามิเตอร์ที่ต้องการ
นักเทคโนโลยีชี้ให้เห็นว่าข้อเสียที่สำคัญอย่างหนึ่งของ Mo คือความไวต่อการเกิดออกซิเดชันที่อุณหภูมิสูงกว่า 500°C ในเวลาเดียวกัน แม้ว่าการผสมจะไม่สามารถแก้ปัญหานี้ได้อย่างสมบูรณ์ แต่ก็ช่วยเพิ่มความต้านทานความร้อนและลดการเปราะบาง (เช่น โดยการแนะนำแลนทานัมออกไซด์) และเพิ่มเวลาที่ชิ้นส่วนสัมผัสกับภาระที่เพิ่มขึ้น เมื่อมีการเพิ่มส่วนประกอบบางอย่าง ระยะเวลาในการตกผลึกใหม่จะเพิ่มขึ้น
ประเภทและคุณสมบัติของโลหะผสม
ทังสเตน-โมลิบดีนัม จากสารประกอบที่ทำจากโลหะทนไฟ ถ้วยใส่ตัวอย่างและชิ้นงานอัดรีด แผ่นรีดร้อน แผ่น แหวน ชิ้นส่วนสำหรับเตรียมเตาเผาอุณหภูมิสูงและเตาไฮโดรเจน และได้รับเป้าหมายการสปัตเตอร์ ด้วยการประมวลผลบางอย่าง เป็นไปได้ที่จะได้ผลิตภัณฑ์ที่มีรูปร่างซับซ้อน
โลหะผสมนิกเกิล-โมลิบดีนัม ชุดค่าผสมที่พบบ่อยที่สุดมีให้เลือกหลายยี่ห้อ ใช้ได้กับโลหะผสมเหล็ก ซึ่งพบได้ทั่วไปในการผลิตภาชนะ/ภาชนะสำหรับองค์ประกอบกัมมันตภาพรังสี โดยมีค่าสัมประสิทธิ์การดูดกลืนรังสีแกมมามากกว่าตะกั่ว การผสมในกรณีนี้มีความคุ้มค่ามากกว่าเมื่อเทียบกับการใช้ Mo บริสุทธิ์ ในขณะเดียวกันลักษณะของผลิตภัณฑ์สำเร็จรูปก็เกือบจะเหมือนกัน คอลลิเมเตอร์ อุปกรณ์การวัดขนาด และบล็อก/ตะแกรงป้องกันก็ทำจากโลหะผสมดังกล่าวเช่นกัน
สารประกอบโครเมียม-โมลิบดีนัม โครเมียมเพิ่มความแข็งแรงให้กับข้อต่อทำให้ทนความร้อนและทนกรด โลหะผสมที่มีการเติมโคบอลต์ถูกนำมาใช้ในการผลิตฟันเทียม ครอบฟัน และสะพานฟัน ของแข็ง แต่ในขณะเดียวกัน สารประกอบที่ยืดหยุ่นปานกลางไม่เป็นสนิมและไม่ทำปฏิกิริยากับของเหลวชีวภาพ อาหาร และเครื่องดื่ม
นอกเหนือจากการซื้อโลหะผสมโมลิบดีนัมกับนิกเกิล ทังสเตน และโลหะอื่นๆ แล้ว ยังสามารถสั่งซื้อบริการเพิ่มเติมได้ เช่น การแปรรูปชิ้นส่วนกึ่งสำเร็จรูปและชิ้นส่วนสำเร็จรูปโดยวิธีการทางกลและเคมีต่างๆ เพื่อให้มีคุณภาพที่แน่นอน
วิธีการซื้อโลหะผสมโมลิบดีนัมอย่างมีกำไร?
บริษัทสามารถสั่งผลิตโลหะผสมหนักจากโลหะทนไฟได้ คุณสามารถซื้อโลหะผสมโมลิบดีนัมได้ทั้งยี่ห้อทั่วไปและยี่ห้อหายาก ก่อนสั่งซื้อเราขอแนะนำให้คุณติดต่อผู้เชี่ยวชาญของบริษัท ประสบการณ์หลายปีในฐานะนักเทคโนโลยีและการทำงานที่ดี สายการผลิตทำให้สามารถปฏิบัติตามกฎระเบียบ GOST อย่างเคร่งครัดในการผลิตผง ช่องว่างในรูปของแท่งและแท่ง รวมถึงผลิตภัณฑ์ที่ซับซ้อนใด ๆ ที่ทำจากโลหะผสมโครเมียม-โมลิบดีนัม สารประกอบที่มีนิกเกิล ทังสเตน ฯลฯ โลหะในองค์ประกอบ โทรตอนนี้เพื่อสอบถามความเป็นไปได้ในการสั่งซื้อชุดตามปริมาณที่ต้องการหรือการผลิตชิ้นส่วนตามแบบแต่ละแบบ
โลหะของกลุ่ม VI ของกลุ่มย่อยรอง (Cr, Mo, W) โครเมียม โมลิบดีนัม
โครเมียม โมลิบดีนัม ทังสเตน
บทความนี้จะพิจารณาโครเมียมและกลุ่มย่อย: โมลิบดีนัมและทังสเตน โดยเนื้อหาใน เปลือกโลกโครเมียม (6∙10-3%) โมลิบดีนัม (3∙10-4%) และทังสเตน (6∙10-4%) เป็นองค์ประกอบที่ค่อนข้างธรรมดา พบได้เฉพาะในรูปของสารประกอบเท่านั้น แร่หลักของโครเมียมคือแร่เหล็กโครเมียมตามธรรมชาติ (FeO∙Cr2O3) แร่ที่สำคัญที่สุดคือโมลิบดีนัม (MoS2) ของแร่ทังสเตน ได้แก่ แร่วุลแฟรไมต์ (xFeWO4∙zMnWO4) และสคีไลต์ (CaWO4) โครเมียมธรรมชาติประกอบด้วยไอโซโทปด้วย เลขมวล 50 (4.3%), 52 (83.8%, 53 (9.5%), 54 (2.4%), โมลิบดีนัม - จากไอโซโทป 92 (15.9%), 94 (9.1%) , 95 (15.7%), 96 (16.5%) , 97 (9.5%), 98 (23.7%), 100 (9.6%) และทังสเตน - จากไอโซโทป 180 (0.1%), 182 (26.4%), 183 (14.4%), 184 (30.7%), 186 (28.4%).
เมื่ออัดแน่นแล้ว องค์ประกอบต่างๆ จะเป็นโลหะมันเงาสีขาวอมเทา โลหะที่บริสุทธิ์มากช่วยให้ตัดเฉือนได้ดี แต่มีสิ่งสกปรกเล็กน้อยทำให้เกิดความแข็งและความเปราะบาง
ใบเสร็จ:
เพื่อให้ได้ธาตุโครเมียม จะสะดวกในการเริ่มจากส่วนผสมของออกไซด์ (Cr2O3) กับผงอลูมิเนียม ปฏิกิริยาที่เริ่มต้นเมื่อได้รับความร้อนจะเกิดขึ้นตามสมการ (อลูมิโนเทอร์มี):
Cr2O3+2Al =Al2O3+2Сr+129 กิโลแคลอรี
เมื่อผลิตโครเมียมอะลูมิเนียมเทอร์มิก มักจะเติม CrO3 เล็กน้อยลงใน Cr2O3 เริ่มต้น (เพื่อทำให้กระบวนการมีความแข็งแกร่งมากขึ้น) จากผลของปฏิกิริยา จะเกิดชั้นขึ้น 2 ชั้น โดยชั้นบนประกอบด้วยอะลูมิเนียมออกไซด์สีแดง (จากโครเมียมออกไซด์) และชั้นล่างประกอบด้วยโครเมียมประมาณ 99.5% การลดลงของ MoO3 และ WO3 ด้วยไฮโดรเจนเป็นโลหะเกิดขึ้นได้ง่ายที่อุณหภูมิสูงกว่า 500 °C
โมลิบดีนัมและทังสเตนสามารถหาได้โดยการลดออกไซด์ที่อุณหภูมิสูงด้วยถ่านหินหรือไฮโดรเจน สามารถรับโครเมียมได้ในลักษณะเดียวกัน:
Cr2O3+3h3→2Cr+3h3O
WO3+3h3→W+3h3O
MoO3+3h3→Mo+3h3O
โมลิบดีไนต์ถูกแปลงเป็น MoO3 โดยการยิงในอากาศ: 2MoS2+ 702 = 4S02+2MoO3
อีกวิธีหนึ่งในการรับโครเมียมคือการลดแร่เหล็กโครเมียมด้วยถ่านหิน:
Fe(Cr02)2+2С→2С02+Fe+2Cr (ผลลัพธ์ที่ได้คือโลหะผสมของเหล็กและโครเมียม - เฟอโรโครม)
เพื่อให้ได้โครเมียมบริสุทธิ์โดยเฉพาะจากแร่เหล็กโครเมียม จะต้องได้รับโครเมตก่อน จากนั้นจึงแปลงเป็นไดโครเมต (ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด) จากนั้นไดโครเมตจะลดลงด้วยถ่านหิน (เพื่อสร้างโครเมียมออกไซด์ III) จากนั้นจึงเปลี่ยนอะลูมิเนียม:
4Fe(Cr02)2+8Na2 CO3+702→8Na2CrO4+2Fe2O3+8С02
Na2Cr2O7+2C→Cr2O3+Na2CO3+С0
Cr2O3+2Al=Al2O3+2Сr+129 กิโลแคลอรี
ในห้องปฏิบัติการมักมีปฏิกิริยาที่แตกต่างออกไป:
(Nh5)2Cr2O7→N2+Cr2O3+4h3O แล้วรีดิวซ์เป็นโครเมียมตามที่อธิบายไว้ข้างต้น
สิ่งนี้น่าสนใจ:
ตัวอย่างเช่น สามารถรับโครเมียมที่บริสุทธิ์มากได้โดยการกลั่นโลหะที่สะสมด้วยไฟฟ้าภายใต้สุญญากาศสูง อย่างไรก็ตาม มันเป็นพลาสติก แม้จะเก็บในอากาศ แต่ก็ดูดซับก๊าซ (02, N2, H2) และสูญเสียความเป็นพลาสติกไป แร่ของ Cr, Mo และ W มักจะไม่ได้ถูกหลอมเป็นโลหะบริสุทธิ์ แต่เป็นโลหะผสมที่มีเปอร์เซ็นต์สูงกับเหล็ก วัสดุเริ่มต้นสำหรับการเตรียมเฟอร์โรโครม (อย่างน้อย 60% Cr) คือแร่เหล็กโครเมียมนั่นเอง โมลิบดีไนต์จะถูกแปลงเป็น MoO3 เป็นครั้งแรก จากนั้นจึงเตรียมเฟอร์โรโมลิบดีนัม (อย่างน้อย 55% Mo) วูลแฟรไมต์ที่มีแมงกานีสที่ไม่ดีสามารถใช้เพื่อให้ได้เฟอร์โรทังสเตน (65-80% W)
เมื่อสัมพันธ์กับอากาศและน้ำ Cr, Mo และ W ค่อนข้างเสถียรภายใต้สภาวะปกติ ภายใต้สภาวะปกติ โลหะทั้งสามจะทำปฏิกิริยาอย่างเห็นได้ชัดกับฟลูออรีนเท่านั้น แต่เมื่อได้รับความร้อนเพียงพอ โลหะทั้งสามก็จะรวมตัวกับโลหะประเภทอื่น ๆ ทั่วไปอย่างแรงไม่มากก็น้อย สิ่งที่พวกเขามีเหมือนกันคือการไม่มีปฏิกิริยาทางเคมีกับไฮโดรเจน เมื่อย้ายในกลุ่มย่อยจากบนลงล่าง (Cr-Mo-W) กิจกรรมทางเคมีของโลหะจะลดลง โดยเฉพาะอย่างยิ่งจะเห็นได้ชัดเจนในทัศนคติต่อกรด โครเมียมสามารถละลายได้ใน HCI และ h3SO4 เจือจาง ไม่มีผลกระทบต่อโมลิบดีนัม แต่โลหะนี้จะละลายใน h3SO4 ที่ร้อนและเข้มข้น ทังสเตนสามารถทนต่อกรดทั่วไปและของผสมได้ทั้งหมด (ยกเว้นส่วนผสมของกรดไฮโดรฟลูออริกและกรดไนตริก) การแปลงโมลิบดีนัมและทังสเตนให้เป็นสารประกอบที่ละลายน้ำได้นั้นทำได้ง่ายที่สุดโดยการผสมกับไนเตรตและโซดาตามรูปแบบต่อไปนี้:
E+ 3NaNO3+Na2CO3=Na2EO4+3NaNO2+C02
โซเดียม tungstate ที่ได้จากวูลแฟรมไมต์โดยการหลอมรวมกับโซดาที่คล้ายกัน จะถูกสลายตัวด้วยกรดไฮโดรคลอริก และ h3WO4 ที่ถูกปลดปล่อยออกมาจะถูกเผาจนเปลี่ยนเป็น WO3
โลหะทั้งหมดเกิดเป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์:
4Cr+302→2Cr2O3
สิ่งนี้น่าสนใจ:
Cr2O3 เป็นสารสีเขียวเข้มที่ทนไฟได้มาก ซึ่งไม่ละลายในน้ำไม่เพียงแต่ในน้ำเท่านั้น แต่ยังอยู่ในกรดด้วย (มันทำปฏิกิริยากับด่างในการหลอมเหลวเท่านั้น โดยกรดจะมีเฉพาะกับสารที่เข้มข้นเท่านั้น (เช่น HCl และ h3SO4) และเฉพาะในสถานะที่กระจายตัวละเอียดเท่านั้น) ตัวอย่างอยู่ด้านล่าง ด้วยสีที่เข้มข้นและการต้านทานที่ดีเยี่ยม อิทธิพลของบรรยากาศโครเมียมออกไซด์เป็นวัสดุที่ดีเยี่ยมสำหรับทำสีน้ำมัน ("โครเมียมเขียว")
4СrO3 →2Cr2O3+302
องค์ประกอบทั้งหมดก่อให้เกิดเฮไลด์ที่สอดคล้องกันโดยการโต้ตอบโดยตรง โดยที่องค์ประกอบเหล่านั้นแสดงสถานะออกซิเดชัน +3:
2E+3Hal2→2EHal3
ความสามารถในการละลายของ Mo03 และ W03 ในน้ำต่ำมาก แต่ในด่างจะละลายจนเกิดเป็นเกลือของกรดโมลิบดิกและกรดทังสติก หลังในสถานะอิสระเป็นผงสีขาว (H2Mo04) หรือสีเหลือง (h3W04) ที่ไม่ละลายน้ำเกือบ เมื่อถูกความร้อน กรดทั้งสองจะแยกน้ำออกได้ง่ายและเปลี่ยนเป็นออกไซด์ที่สอดคล้องกัน
Mo03+2NaOH→Na2MoO4+h3O
W03+2NaOH→Na2WO4+h3O
เกลือที่คล้ายกันสามารถหาได้โดยการหลอมโลหะกับอัลคาลิสต่อหน้าสารออกซิไดซ์:
2W+4NaOH+302→2Na2WO4+2h3O
W+2NaOH+3NaNO3→Na2WO4+3NaNO2+h3O
ในทำนองเดียวกันสำหรับโมลิบดีนัม
2Mo+4NaOH+302→2Na2MoO4+2h3O
โม+2NaOH+3NaNO3→Na2MoO4+3NaNO2+h3O
ตามซีรี่ส์ Cr-Mo-W ความแข็งแรงของกรด h3EO4 จะลดลง เกลือส่วนใหญ่ละลายได้ในน้ำเล็กน้อย ในบรรดาอนุพันธ์ของโลหะที่พบมากที่สุด โลหะที่ละลายน้ำได้สูงได้แก่: โครเมต - มีเพียง Na+, K+, Mg2+ และ Ca2+, โมลิบเดตและทังสเตน - มีเพียง Na+ และ K+ เกลือของโครเมตมักมีสีเหลืองอ่อน, CrO42- ไอออน, Cr2O72- สีส้ม; กรดโมลิบดิกและกรดทังสติกไม่มีสี
ทังสเตนละลายเฉพาะในส่วนผสมของไนโตรเจนเข้มข้นและ กรดไฮโดรฟลูออริก:
W+10HF+4HNO3→WF6+WOF4+4NO+7h3O
กรดซัลฟิวริกเข้มข้นยังทำหน้าที่กับโมลิบดีนัม:
2Mo+6h3 SO4(เข้มข้น)→ Mo2 (SO4)3+3SO2+6h3O
โครเมียมได้รับผลกระทบจากทั้ง HCl และ h3SO4 (เจือจาง) และ h3SO4 (เข้มข้น) แต่มีความเข้มข้น - เมื่อถูกความร้อนเท่านั้นเนื่องจากโครเมียมถูกทำให้ผ่านโดยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น:
27h3SO4(สรุป)+16Cr=8Cr2(SO4)3+24h3O+3h3S
2Cr+6HCl→2CrCl3+3h3
3h3 SO4+2Cr→Cr2(SO4)3+3h3
เนื่องจากเป็นกรดแอนไฮไดรด์ทั่วไป CrO3 จึงละลายในน้ำเพื่อสร้างกรดโครมิกที่มีความเข้มข้นปานกลาง - h3CrO4 (โดยไม่มี CrO3) (หรือกรดไดโครมิกที่มี CrO3-h3Cr2O7 มากเกินไป) เป็นพิษและมีฤทธิ์แรงมาก ตัวออกซิไดซ์
h3O+2СrO3(g)→h3Cr2O7
h3O+СrO3(สัปดาห์) →h3CrO4
2СrO3+12HCl→2CrCl3+3Cl2+6h3O
นอกจากกรดประเภท h3CrO4 (เกลือโครเมต) สำหรับโครเมียมและแอนะล็อกแล้ว ยังมีกรดที่สอดคล้องกับสูตรทั่วไป h3Cr2O7 (เกลือไบโครเมต)
สารละลายของไดโครเมตแสดงปฏิกิริยาที่เป็นกรดเนื่องจาก Cr2O72- ไอออนทำปฏิกิริยากับน้ำตามแบบแผน
h3O+Cr2O72-→2НCrO4→ 2Н++2CrO42-
ดังที่เห็นได้จากสมการ การเติมกรด (H+ ไอออน) ลงในสารละลายควรเปลี่ยนสมดุลไปทางซ้าย และการเติมด่าง (OH- ไอออน) ไปทางขวา ด้วยเหตุนี้จึงเป็นเรื่องง่ายที่จะได้รับโครเมตจากไบโครเมตและในทางกลับกันโดยปฏิกิริยา:
Na2 Cr2O7+2NaOH = 2Na2CrO4+h3O
2K2CrO4+h3SO4=K2SO4+K2Cr2O7+h3O
เกลือของกรดโครมิกในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดคือตัวออกซิไดซ์ที่แรง ตัวอย่างเช่น พวกมันออกซิไดซ์ HI ในความเย็น และเมื่อถูกความร้อน HBr และ HCl สมการของปฏิกิริยาใน มุมมองทั่วไป:
Na2 CrO4+14НHal = 2NaHal + 2СrHal3+3Hal2+7h3
สิ่งนี้น่าสนใจ:
ส่วนผสมของสารละลาย K2Cr2O7 อิ่มตัวเย็นในปริมาณเท่ากันและ h3SO4 เข้มข้น (“ส่วนผสมโครเมียม”) ซึ่งมีฤทธิ์ออกซิไดซ์ที่แรงมากใช้ในห้องปฏิบัติการสำหรับล้างเครื่องแก้วเคมี
ปฏิกิริยาของ CrO3 และก๊าซไฮโดรเจนคลอไรด์ทำให้เกิดโครมิลคลอไรด์ (CrO2Cl2) ซึ่งเป็นของเหลวสีน้ำตาลแดง สารประกอบขององค์ประกอบนี้ยังเป็นที่รู้จักสำหรับ Mo และ W พวกมันทั้งหมดมีปฏิกิริยากับน้ำตามรูปแบบต่อไปนี้:
EO2 Cl2+2h3O→h3EO4+2HCl
ซึ่งหมายความว่าโครมิลคลอไรด์เป็นกรดคลอไรด์ของกรดโครมิก โครมิลคลอไรด์เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง
CrO2Cl2+h3O+KCl→KCrO3Cl+2HC
โครเมียมมีสถานะออกซิเดชันหลายสถานะ (+2, +3, +4, +6) จะพิจารณาอนุพันธ์ของโมลิบดีนัมและทังสเตนเพียงบางส่วน เฉพาะส่วนที่โลหะเหล่านี้แสดงสถานะออกซิเดชันหลัก: +6
สิ่งนี้น่าสนใจ:
สารประกอบที่โครเมียมและสารอะนาล็อกแสดงสถานะออกซิเดชัน + 2 และ +4 ค่อนข้างแปลก ออกไซด์พื้นฐาน CrO (สีดำ) สอดคล้องกับสถานะออกซิเดชัน +2 เกลือ Cr2+ (สารละลาย สีฟ้า) ได้มาจากการลดเกลือ Cr3+ หรือไดโครเมตด้วยสังกะสีในตัวกลางที่เป็นกรด (“ด้วยไฮโดรเจน ณ เวลาที่แยก”)
ไดออกไซด์ของโครเมียมอะนาล็อก - สีน้ำตาล Mo02 และ W02 - ก่อตัวเป็นผลิตภัณฑ์ขั้นกลางในระหว่างปฏิกิริยาของโลหะที่เกี่ยวข้องกับออกซิเจน และยังสามารถรับได้โดยการลดออกไซด์ที่สูงขึ้นด้วยก๊าซแอมโมเนีย (พวกมันไม่ละลายในน้ำและเมื่อถูกทำให้ร้อนในอากาศพวกมันง่ายดาย กลายเป็นไตรออกไซด์):
Mo03+h3→MoO2+h3O
3W03+2Nh4→N2+3h3O+3W02
2W03+C→CO2+2W02
นอกจากนี้เพื่อให้ได้โครเมียมออกไซด์เตตระวาเลนต์ สามารถใช้ปฏิกิริยาต่อไปนี้:
2СrO3 →2CrO2+02
หน้าที่หลักของไดออกไซด์คือโมลิบดีนัมเตตระวาเลนต์และทังสเตนเฮไลด์ MoCl4 สีน้ำตาล เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาระหว่าง Mo02 กับคลอรีนเมื่อถูกความร้อนต่อหน้าถ่านหิน ระเหยได้ง่ายในรูปของไอระเหยสีเหลือง:
Mo02+2Cl2+2C→MoCl4+2CO
ตามที่กล่าวไว้ข้างต้น สารประกอบที่โครเมียมแสดงสถานะออกซิเดชันที่ +:6 หรือ +3 นั้นเป็นเรื่องปกติมากกว่า
ไดโครมไตรออกไซด์จัดทำขึ้นโดยปฏิกิริยา:
4Cr+302→2Cr2O3
แต่บ่อยครั้งที่ Cr2O3 และเกลือที่สอดคล้องกับกรดโครมิกมักจะไม่ได้มาจากโลหะ แต่โดยการลดอนุพันธ์ของโครเมียมเฮกซะวาเลนต์เช่นจากปฏิกิริยา:
K2Cr2O7+3S02+h3SO4=K2SO4+Cr2SO4)3+h3O
การกระทำของอัลคาไลปริมาณเล็กน้อยบนสารละลาย Cr2(SO4)3 อาจทำให้เกิดตะกอนสีน้ำเงินเข้มของโครเมียมออกไซด์ไฮเดรต Cr(OH)3 ซึ่งสามารถละลายได้ในน้ำเล็กน้อย หลังมีลักษณะแอมโฟเทอริกที่กำหนดไว้อย่างชัดเจน เมื่อใช้กรดจะให้เกลือของโครเมียมออกไซด์ และภายใต้การกระทำของด่างที่มากเกินไป จะก่อให้เกิดสารเชิงซ้อนที่มี [Cr(OH)6]3- แอนไอออน หรือเกลือของโครไมต์เกิดขึ้น ตัวอย่างเช่น
Cr(OH)3+3HCl=CrCl3+3h3O
Cr(OH)3+KOH=K3[Cr(OH)6]+2h3O
Cr(OH)3+KOH=КCrO2+2h3O
2NaCrO2+3Br2+8NaOH=6NaBr+2Na2CrO4+4h3O Cr2(SO4)3+3h302+10NaOH=3Na2SO4+2Na2CrO4+8h3O
5Cr2O3+6NaBrO3+2h3O=3Na2Cr2O7+2h3Cr2O7+3Br2
สถานะออกซิเดชันของโครเมียม +6 สอดคล้องกับโครเมียมออกไซด์: CrO3 สามารถรับได้จากปฏิกิริยา:
K2Cr2O7+h3SO4→ 2CrO3+K2SO4+h3O
ออกไซด์นี้ตามที่อธิบายไว้ข้างต้นมีกรด 2 ชนิด: โครมิกและไดโครมิก อนุพันธ์หลักของกรดเหล่านี้ที่คุณต้องรู้คือ K2Cr2O7 และ Na2CrO4 หรือ Na2Cr2O7 และ K2CrO4 เกลือทั้งสองนี้เป็นสารออกซิไดซ์ที่ดีมาก:
2K2CrO4+3(Nh5)2S+8h3O=2Сr(OH)3+3S+4KOH+ 6Nh5OH
K2Cr2O7+7h3SO4+6NaI→K2SO4+(Cr2SO4)3+3Na2SO4+7h3O+3I2
4h302+K2Cr2O7+h3SO4 →CrO5+K2SO4+5h3O
โมเลกุล CrO5 มีโครงสร้าง นี่คือเกลือของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์
Na2CrO4+BaCl2→BaCrO4↓+2NaCl (ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแบเรียม 2+ แคตไอออน, ตกตะกอน สีเหลือง)
K2Cr2O7+3Na2 SO3+4h3SO4→Cr2(SO4)3+K2SO4+3Na2 SO4+4h3O
K2Cr2O7+7h3 SO4+3Na2S→3S +Cr2(SO4)3+K2SO4+3Na2SO4+7h3O
K2Cr2O7+4h3SO4+3C2H5OH→Cr2(SO4)3+K2SO4+3Ch4COH+7h3O
3h3C=CH-Ch3-Ch4+5K2Cr2O7+20h3SO4=
3h4C-Ch3-COOH+3C02+5Cr2(SO4)3+5K2SO4+ 23h3O
อนุพันธ์ทั้งหมดของเฮกซะวาเลนต์โครเมียมมีความเป็นพิษสูง เมื่อสัมผัสกับผิวหนังหรือเยื่อเมือกจะทำให้เกิดการระคายเคืองในท้องถิ่น (บางครั้งก็เกิดแผลในกระเพาะอาหาร) และเมื่อสูดดมในสภาวะฉีดพ่นจะทำให้เกิดมะเร็งปอด ปริมาณสูงสุดที่อนุญาตในอากาศของโรงงานอุตสาหกรรมคือ 0.0001 มก./ล.
แอปพลิเคชัน:
การเพิ่ม Cr, Mo และ W ในองค์ประกอบของเหล็กจะช่วยเพิ่มความแข็งได้อย่างมาก เหล็กดังกล่าวส่วนใหญ่ใช้ในการผลิตปืนไรเฟิลและกระบอกปืน แผ่นเกราะ สปริงและ เครื่องมือตัด- โดยทั่วไปแล้วเหล็กเหล่านี้ยังมีความทนทานต่อสารต่างๆ อิทธิพลทางเคมี.
สิ่งนี้น่าสนใจ:
โมลิบดีนัมเจือปนพบในสมัยโบราณ ดาบญี่ปุ่นและทังสเตน - ในมีดสั้นดามัสกัส แม้แต่การเติมโมลิบดีนัมเพียงเล็กน้อย (ประมาณ 0.25%) ก็ช่วยปรับปรุงคุณสมบัติทางกลของเหล็กหล่อได้อย่างมาก
เหล็กที่ประกอบด้วย W 15-18%, Cu 2-5% และ 0.6-0.8% C สามารถให้ความร้อนสูงได้โดยไม่สูญเสียความแข็ง ด้วยปริมาณ Cr มากกว่า 10% เหล็กแทบไม่เป็นสนิม ดังนั้นโดยเฉพาะใบพัดกังหันและตัวเรือดำน้ำจึงทำมาจากมัน โลหะผสมของ Fe 35%, Cr 60% และ Mo 5% มีความโดดเด่นด้วยความต้านทานต่อกรด สิ่งนี้ใช้ได้กับอัลลอยด์ของ Mo และ W ในระดับที่สูงกว่า ซึ่งในหลายกรณีสามารถใช้แทนแพลตตินัมได้ โลหะผสม W กับ Al (“partinium”) ใช้ในการผลิตเครื่องยนต์ของรถยนต์และเครื่องบิน โลหะผสมที่มีโมลิบดีนัมจะรักษาความแข็งแรงเชิงกลที่อุณหภูมิสูงมาก (แต่ต้องมีการเคลือบป้องกันการเกิดออกซิเดชัน) นอกเหนือจากการนำเข้าสู่เหล็กกล้าชนิดพิเศษแล้ว โครเมียมยังใช้ในการเคลือบผลิตภัณฑ์โลหะที่พื้นผิวต้องทนต่อการสึกหรอได้ดี (คาลิเปอร์ ฯลฯ) . การชุบโครเมี่ยมดังกล่าวดำเนินการด้วยไฟฟ้าและตามกฎแล้วความหนาของฟิล์มโครเมียมที่ใช้จะต้องไม่เกิน 0.005 มม. โลหะโมลิบดีนัมส่วนใหญ่ใช้ในอุตสาหกรรมสูญญากาศไฟฟ้า มักใช้ทำจี้สำหรับไส้หลอดไฟฟ้า เนื่องจากทังสเตนเป็นโลหะที่ทนไฟได้มากที่สุดในบรรดาโลหะทั้งหมด จึงเหมาะอย่างยิ่งสำหรับการผลิตเส้นใยหลอดไฟ วงจรเรียงกระแสกระแสสลับบางประเภท (เรียกว่า คีโนตรอน) และแอนติแคโทดของหลอดเอ็กซ์เรย์กำลังสูง ทังสเตนยังมีความสำคัญอย่างยิ่งต่อการผลิตโลหะผสมซูเปอร์ฮาร์ดต่างๆ ที่ใช้เป็นทิปสำหรับคัตเตอร์ สว่าน ฯลฯ
เกลือโครเมียมออกไซด์ส่วนใหญ่จะใช้เป็นสารช่วยประสานสำหรับการย้อมผ้าและสำหรับหนังฟอกหนังโครเมียม ส่วนใหญ่ละลายได้ดีในน้ำ ในด้านเคมี เกลือเหล่านี้น่าสนใจตรงที่สีของสารละลายเปลี่ยนไปขึ้นอยู่กับสภาวะ (อุณหภูมิของสารละลาย ความเข้มข้น ความเป็นกรด ฯลฯ) จากสีเขียวเป็นสีม่วง
บรรณาธิการ: กาลินา นิโคลาเยฟนา คาร์ลาโมวา
www.teslalab.ru
อะไรทำให้เกิดโครเมียม นิกเกิล และโมลิบดีนัม
โครเมียม นิกเกิล และโมลิบดีนัมเป็นองค์ประกอบโลหะผสมที่สำคัญที่สุดในเหล็ก พวกมันถูกใช้ในการผสมที่หลากหลายและได้รับโลหะผสมประเภทต่าง ๆ : โครเมียม, โครเมียม - นิกเกิล, โครเมียม - นิกเกิล - โมลิบดีนัมและเหล็กโลหะผสมที่คล้ายกัน
อิทธิพลของโครเมียมต่อคุณสมบัติของเหล็ก
แนวโน้มที่โครเมียมจะก่อตัวเป็นคาร์ไบด์นั้นมีค่าเฉลี่ยเมื่อเทียบกับองค์ประกอบอัลลอยด์อื่นๆ ที่ก่อให้เกิดคาร์ไบด์ ที่อัตราส่วน Cr/C ต่ำของปริมาณโครเมียมเมื่อเทียบกับเหล็ก จะเกิดเฉพาะซีเมนต์ไทต์ประเภท (Fe,Cr)3C เท่านั้น ด้วยการเพิ่มอัตราส่วนของปริมาณโครเมียมต่อคาร์บอนในเหล็ก Cr/C โครเมียมคาร์ไบด์ประเภท (Cr,Fe)7C3 หรือ (Cr,Fe)23C6 หรือทั้งสองอย่างจะปรากฏขึ้น โครเมียมช่วยเพิ่มความสามารถของเหล็กในการชุบแข็งด้วยความร้อน ความต้านทานต่อการกัดกร่อนและการเกิดออกซิเดชัน เพิ่มความแข็งแรงที่อุณหภูมิสูง และยังเพิ่มความต้านทานต่อการสึกหรอจากการเสียดสีของเหล็กกล้าคาร์บอนสูงอีกด้วย
โครเมียมคาร์ไบด์ยังทนทานต่อการสึกหรออีกด้วย พวกมันคือตัวที่ให้ความทนทานกับใบมีดเหล็ก - ใบมีดทำจากเหล็กโครเมียมไม่ใช่เพื่ออะไร คาร์ไบด์โครเมียมเหล็กเชิงซ้อนจะเข้าสู่สารละลายของแข็งของออสเทนไนต์ช้ามาก - ดังนั้นเมื่อให้ความร้อนแก่เหล็กดังกล่าวเพื่อการชุบแข็งจึงจำเป็นต้องมีการสัมผัสที่อุณหภูมิความร้อนนานขึ้น โครเมียมถือเป็นธาตุผสมที่สำคัญที่สุดในเหล็กอย่างถูกต้อง การเติมโครเมียมลงในเหล็กทำให้เกิดสิ่งเจือปน เช่น ฟอสฟอรัส ดีบุก พลวง และสารหนู แยกตัวไปตามขอบเขตของเมล็ดข้าว ซึ่งสามารถทำให้เกิดความเปราะบางในเหล็กได้
อิทธิพลของนิกเกิลต่อคุณสมบัติของเหล็ก
นิกเกิลไม่ก่อให้เกิดคาร์ไบด์ในเหล็ก ในเหล็กเป็นองค์ประกอบที่ส่งเสริมการก่อตัวและการเก็บรักษาออสเทนไนต์ นิกเกิลช่วยเพิ่มการแข็งตัวของเหล็ก เมื่อใช้ร่วมกับโครเมียมและโมลิบดีนัม นิกเกิลจะช่วยเพิ่มความสามารถในการชุบแข็งด้วยความร้อนของเหล็ก และช่วยเพิ่มความเหนียวและความแข็งแรงเมื่อยล้าของเหล็ก นิกเกิลจะเพิ่มความหนืดโดยการละลายในเฟอร์ไรต์ นิกเกิลเพิ่มความต้านทานการกัดกร่อนของเหล็กออสเทนนิติกโครเมียม-นิกเกิลในการไม่ออกซิไดซ์ สารละลายกรด.
อิทธิพลของโมลิบดีนัมต่อคุณสมบัติของเหล็ก
โมลิบดีนัมก่อให้เกิดคาร์ไบด์ในเหล็กได้อย่างง่ายดาย มันละลายเพียงเล็กน้อยในซีเมนไทต์ โมลิบดีนัมจะเกิดเป็นโมลิบดีนัมคาร์ไบด์เมื่อปริมาณคาร์บอนในเหล็กสูงเพียงพอ โมลิบดีนัมสามารถให้การชุบแข็งด้วยความร้อนเพิ่มเติมในระหว่างการแบ่งเบาบรรเทาเหล็กชุบแข็ง เพิ่มความต้านทานการคืบของเหล็กกล้าโลหะผสมต่ำที่อุณหภูมิสูง
สารเติมแต่งโมลิบดีนัมช่วยขัดเกลาเม็ดเหล็ก เพิ่มการแข็งตัวของเหล็กโดยการบำบัดความร้อน และเพิ่มความแข็งแรงเมื่อยล้าของเหล็ก โลหะผสมเหล็กที่มีโมลิบดีนัม 0.20-0.40% หรือวาเนเดียมในปริมาณเท่ากันจะชะลอการเกิดความเปราะของอารมณ์ แต่ไม่สามารถกำจัดออกได้หมด โมลิบดีนัมช่วยเพิ่มความต้านทานการกัดกร่อนของเหล็ก ดังนั้นจึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในเหล็กกล้าไร้สนิมเฟอร์ริติกโลหะผสมสูงและในเหล็กกล้าไร้สนิมออสเทนนิติกโครเมียม-นิกเกิล ปริมาณโมลิบดีนัมในปริมาณสูงจะช่วยลดความไวของสเตนเลสต่อการกัดกร่อนแบบรูพรุน โมลิบดีนัมมีสารละลายแข็งที่แข็งแกร่งมาก ซึ่งช่วยเสริมความแข็งแกร่งให้กับเหล็กกล้าออสเทนนิติกที่ใช้ที่อุณหภูมิสูง
ที่มา: การอบชุบด้วยความร้อนด้วยเหล็ก: โลหะวิทยาและเทคโนโลยี, ed. G.E. Totten, 2006
เหล็ก-guide.ru
โครเมียม โมลิบดีนัม ทังสเตน
โลหะ VIB-กลุ่มย่อย | |||||||
ลักษณะทั่วไป | |||||||
กลุ่มย่อย VI B ประกอบด้วยองค์ประกอบ d: Cr, Mo, W. |
|||||||
วาเลนซ์อิเล็กตรอน: | |||||||
ออกซิเจน | การเปลี่ยนผ่านของอิเล็กตรอนหนึ่งตัวจาก ns-orbitalin(n–1)d |
||||||
จับได้โดยความเสถียรของการจัดเรียงอิเล็กตรอน d |
|||||||
สารธรรมดา - โลหะ, เทาเงิน, |
|||||||
หนักโดยมีจุดหลอมเหลวสูงซึ่ง |
|||||||
เพิ่มขึ้นเมื่อไปจาก Cr | ถึง W.Tungsten มากที่สุด |
||||||
โลหะทนไฟ (จุดหลอมเหลว 3410°C) | |||||||
องค์ประกอบ Mo และ W มีความคล้ายคลึงกันมากกว่า |
|||||||
โมลิบดีนัม | กว่าด้วยโครเมียม สำหรับ Mo และ W สูงสุด |
||||||
สถานะออกซิเดชันและสารประกอบทั่วไปใน |
|||||||
สถานะออกซิเดชัน + 6 | |||||||
สำหรับ Cr ทราบสถานะออกซิเดชัน: 3, 6 และ ma- |
|||||||
ต้านทานต่ำ +2 สถานะออกซิเดชัน +3 มากที่สุด |
|||||||
ทังสเตน |
|||||||
ทอยชิวา สารประกอบ Cr(+6) เป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง และ |
|||||||
สารประกอบ Cr(+2) เป็นตัวรีดิวซ์ | |||||||
ความคล้ายคลึงกันที่ยิ่งใหญ่ที่สุดขององค์ประกอบของกลุ่มย่อย VIB |
|||||||
แสดงระดับออกซิเดชันสูงสุด โดยแสดงออก |
|||||||
เกิดขึ้นในลักษณะที่เป็นกรดของออกไซด์และไฮดรอกซีที่สูงขึ้น |
|||||||
และความสามารถของออกโซแอนไอออนในการรวมตัว |
2CrO42– + 2H+ Cr2O72– | |||||||||||||||||
7MoO42– +8 H+ Mo7O246– | |||||||||||||||||
12WO42– +14 H+ W12O4110– + 7h3O |
|||||||||||||||||
ธาตุ Cr ค่อนข้างพบได้ทั่วไป โดยมีเนื้อหาอยู่ในเปลือกโลก |
|||||||||||||||||
คือประมาณ 0.01% เนื้อหาของ Mo และ W อยู่ที่ ~10 – 4% |
|||||||||||||||||
ผู้ดำเนินการ: | หมายเลขเหตุการณ์ | ||||||||||||||||
สารประกอบ Cr(+3) มีอิทธิพลเหนือธรรมชาติ มูลค่าสูงสุดมีออกไซด์ผสม FeO Cr2O3 (แร่โครเมียม) ท่ามกลางสารประกอบจากธรรมชาติ
Mo และ W ถูกครอบงำโดยสารประกอบ Me(+6): CaWO4 – scheelite, (Fe,Mn)WO4 –
วูลฟราไมต์, วิลไลต์ – CaMoO4. เพื่อให้ได้โม โมลิบ-
เดไนต์ – MoS2 ในบรรดาสารประกอบตามธรรมชาติของ Cr มีแร่ธาตุชนิดหนึ่งที่โครเมียมอยู่ในสถานะออกซิเดชัน +6 - crocoite PbCrO4 ธาตุ Cr ถูกค้นพบครั้งแรกในแร่นี้
มูลค่าเชิงปฏิบัติสูงสุดของโลหะของกลุ่มย่อย VIB
มีโครเมียม
สถานะออกซิเดชันที่มีลักษณะเฉพาะ
สถานะออกซิเดชันที่เสถียรที่สุดคือ + 3 สารประกอบ Cr(+6)
– สารออกซิไดซ์ที่แรง. สารประกอบ Cr(+2) ไม่เสถียรในสารละลายที่เป็นน้ำ
พวกมันจะถูกออกซิไดซ์เป็น Cr(+3) ซึ่งทำให้น้ำลดลง
ลักษณะกรดเบสของ Cr ออกไซด์และไฮดรอกไซด์นั้นเกิดจากธรรมชาติ
จะแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับสถานะออกซิเดชัน: ในสถานะออกซิเดชัน +3 ออกไซด์และไฮดรอกไซด์จะเป็นแอมโฟเทอริก และในสถานะออกซิเดชันสูงสุดจะมีลักษณะเป็นกรด
ในสารละลายที่เป็นน้ำ Cr(+3) มีอยู่ในรูปของการเพาะเลี้ยงสัตว์น้ำ 3+
ซึ่งเพื่อความง่ายจะแสดงเป็น Cr3+
โครเมียมเข้า ระดับสูงออกซิเดชันอยู่ในสารละลายในรูปของ ox-
โคเนียน: CrO42– และ Cr2O72–
สารประกอบธรรมชาติและการผลิตโลหะ
แร่โครไมต์ FeO Cr2O3 ใช้เพื่อให้ได้โครเมียมและโลหะผสมของโครเมียมกับเหล็ก - เฟอร์โรโครมซึ่งจำเป็น
เหมาะสำหรับการผลิตสแตนเลส
ข้าว. Chromite FeO.Cr2O3 เป็นแร่ธาตุหลักที่ใช้เพื่อให้ได้ Cr
เพื่อให้ได้เฟอร์โรโครม โครไมต์จะถูกรีดิวซ์ด้วยถ่านหิน
FeCr2O4 + 4C = เฟ + 2Cr + 4CO
เมื่อรวมกับ Cr ออกไซด์แล้ว Fe ออกไซด์ที่มีอยู่ในแร่ก็จะลดลงเช่นกัน รับ
การลดโครเมียมโดยมีปริมาณ Fe น้อยที่สุด
และ C มีหลายขั้นตอน:
การถลุงอัลคาไลน์ออกซิเดชั่น:
4FeCr2O4 + 20NaOH(ละลาย) + 7O2 = 8Na2CrO4 + 4Na2FeO2 + 10h3O
หลังจากเย็นตัวลง สารที่ละลายจะถูกชะล้างด้วยน้ำและตกตะกอนในรูปของ Na2Cr2O7 2Na2CrO4 + H2SO4 = Na2Cr2O7 + Na2SO4 + h3O
Na2Cr2O7 + 2C = Na2CO3 + Сr2O3 + CO
จากนั้น Cr2O3 ออกไซด์จะลดลงด้วยอะลูมิเนียม:
Сr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
สารง่ายๆ
โครเมียมเป็นโลหะสีเทาอ่อนที่มีเงาสีน้ำเงิน มีจุดหลอมเหลวที่ 1857°C ความหนาแน่น – 7.2 ก./ซม.3 Chrome นั้นยากมากและ
โลหะที่ทนต่อการกัดกร่อน ในอากาศมันถูกปกคลุมไปด้วยฟิล์มเฉื่อย Cr2O3 ที่บางและหนาแน่นและในทางปฏิบัติจะไม่เกิดออกซิไดซ์แม้ในที่ที่มี
ความชื้น. ในออกซิเจนที่ อุณหภูมิสูงโครเมียมจะไหม้เป็นรูปร่าง
ฉันกิน Cr2O3 ออกไซด์
เมื่อถูกความร้อน โครเมียมจะทำปฏิกิริยากับฮาโลเจนและซัลเฟอร์และไนโตรเจน
ศักย์ไฟฟ้า Ео (Cr3+/Cr) = – 0.74 V, โครเมียมละลายในกรดเจือจางพร้อมกับปล่อยไฮโดรเจน
ในกรดซัลฟิวริกและกรดไนตริกเข้มข้น โครเมียมจะถูกทำให้ขุ่น
สารประกอบโครเมียม
สารประกอบโครเมียมส่วนใหญ่เป็นสี
สารประกอบโครเมียม (+3) มีสีม่วงถึงเขียว และ
สารประกอบโครเมียม (+6) _จากสีเหลืองเป็นสีแดง เนื่องจากมีความสวยงามและหลากหลาย
เนื่องจากสารประกอบมีสีต่างกันองค์ประกอบจึงมีชื่อ - "โครเมียม"
ซึ่งแปลว่า "สี" ในภาษากรีก
สารประกอบโครเมียม (+6)
สารประกอบ Cr(+6) ทั้งหมดมีคุณสมบัติออกซิไดซ์ที่แรง
CrO3 ออกไซด์เป็นสารผลึกสีแดงเข้ม ซึ่งเป็นไฮโกรออกไซด์
เผ็ดร้อนและมีพิษสูง
CrO3 ได้มาจากปฏิกิริยา:
K2CrO4 + 2H2SO4 (เข้มข้น) = 2KHSO4 + CrO3 + h3O
CrO3 ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับน้ำเพื่อสร้างกรดสองตัวคือ h3CrO4 และ
H2Cr2O7 รู้จักเฉพาะในสารละลายเท่านั้น
ในสารละลายที่เป็นน้ำ จะมีการสร้างสมดุล:
Cr2O72– + h3O2HCrO4– CrO42–- + 2Н+
ในสารละลายอัลคาไลน์ CrO42–- (สีเหลือง) มีความเสถียรมากกว่า
ค่า pH อยู่ระหว่าง 2 ถึง 6 อยู่ร่วมกันในสภาวะสมดุลกับ Cr2O72– ( สีส้ม) และ
HCrO4– ไอออน; ไดโครเมตไอออน Cr2O72– มีอิทธิพลเหนือกว่าในสารละลายที่เป็นกรด
เมื่อสารละลายมีความเป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ผลึก CrO3 สีแดงจะหลุดออกมา
ข้าว. สารละลายเกลือ Cr(+6) ในสารละลายอัลคาไลน์ โครเมตสีเหลืองจะมีอิทธิพลเหนือกว่า และในสารละลายที่เป็นกรด ไดโครเมตสีส้มจะมีอิทธิพลเหนือกว่า
ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง สารประกอบโครเมียม (VI) จะได้มาจากการออกซิเดชันของโครเมียม (+3):
2 Na3 + 3h3O2 = 2Na2CrO4 + 8h3O + 2NaOH
โพแทสเซียมโครเมต K2CrO4 – ตกผลึกในรูปของสีเหลืองปราศจากน้ำ-
ผลึกมะนาว โพแทสเซียมไดโครเมต K2Cr2O7 – ในรูปของแผ่นสีส้มปราศจากน้ำ ที่อุณหภูมิปกติ ความสามารถในการละลายได้ค่อนข้างต่ำและเพิ่มขึ้นอย่างมากเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น (จาก 4.6 กรัมต่อน้ำ 100 กรัม ที่ 0°C ถึง
94.1 กรัม ที่ 100°C)
แอมโมเนียมไดโครเมต (Nh5)2Cr2O7 เมื่อถูกความร้อนถึง 200°C อย่างมีพลัง
ส่งเสริมการก่อตัวของโครเมียมออกไซด์ที่กระจายตัวอย่างประณีต (+3) (Nh5)2Сr2O7 = Cr2O3 + 4h3O + N2
ไดโครเมตและโครเมตเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง
Сr2O72– + 14H+ +6 e– = 2Cr3++ 7h3O; (E0= +1.33 โวลต์) CrO42– + 4h3O +3e– = Cr(OH)3 + 5OH– ; (E0= +0.13 โวลต์)
ฮาโลเจนโครเมต
โครมิลคลอไรด์ CrO2Сl2 – เป็นของเหลวสีแดงเข้ม
กระดูกที่มีจุดเดือด 117 ° C สารประกอบนี้เกิดขึ้นเมื่อ
ปฏิกิริยาของก๊าซ HCl ต่อโครเมียมไตรออกไซด์แห้ง:
2HCl + CrO3 = CrO2Сl2 + h3O หรือ
K2Cr2O7 + 3h3SO4 + 4KCl = 2CrO2Сl2 + 3K2SO4 + 3h3O
โครมิลคลอไรด์สลายตัวกับน้ำและปล่อยความร้อนออกมา
โพแทสเซียมคลอโรโครเมต K เตรียมโดยการเติมความเข้มข้นส่วนเกิน
พยายามแล้ว กรดไฮโดรคลอริกสำหรับโพแทสเซียมไดโครเมต:
K2Cr2O7 + 2HCl = 2K
เปอร์รอกโซโครเมต
เมื่อสารประกอบ Cr(VI) ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ขึ้นอยู่กับ
ขึ้นอยู่กับสภาวะของปฏิกิริยา สามารถรับเปอร์รอกโซโครเมตต่างๆ ได้: สีแดง 3– และสีน้ำเงิน 2–
โพแทสเซียมเปอร์รอกโซโครเมตสีแดง K3CrO8 ได้มาจากการทำปฏิกิริยา
ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 30% เป็นสารละลายโพแทสเซียมโครเมตที่มีความเป็นด่างสูง
โพแทสเซียมเปอร์รอกโซโครเมตสีน้ำเงิน K2Cr2O12 ได้มาจากการทำปฏิกิริยา
ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 30% เป็นสารละลายโพแทสเซียมไดโครเมต เย็นลงถึง 0oC
บลูโครเมียมเปอร์ออกไซด์ CrO5 เป็นที่รู้จักในสารละลายและผลิตภัณฑ์
เนนิยะ (เช่น กับไพริดีน)
ในสารละลายที่เป็นน้ำที่อุณหภูมิปกติ เปอร์รอกโซโครเมตจะไม่เสถียร
เป็นสารเคมีและสลายตัวเมื่อปล่อยออกซิเจน
สารประกอบโครเมียม (+3)
Cr2O3 ออกไซด์เป็นสารประกอบ Cr(+3) ที่เสถียรที่สุด นี่คือคริสตัล
ลิควิดสารสีเขียวเข้ม ไม่ละลายในน้ำ ออกไซด์ Cr2O3 กึ่ง-
เมื่อถูกความร้อนที่อุณหภูมิสูงจะเป็นสารประกอบเฉื่อยมากและไม่ละลายในสารละลายกรดและด่างที่เป็นน้ำ ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับอัลคาไลละลายจนเกิดเป็นออกโซโครไมต์:
Cr2O3(สีแดง) + 2NaOH(ของเหลว) = 2NaCrO2(สีแดง) + h3O(g)
เมื่อออกโซโครไมต์ละลายในสารละลายอัลคาไลน์ ก็จะกลายเป็นไฮโดรคาร์บอน
ร็อกโซคอมเพล็กซ์:
NaCrO2(สีแดง) + 2h3O(ของเหลว) = Na(ของแข็ง)
โครเมียมไฮดรอกไซด์ (+3) ตกตะกอนเป็นตะกอนสีเทาเขียวที่ไม่สามารถระบุได้
องค์ประกอบ Cr2O3 nh3O เมื่อเติมอัลคาไลลงในสารละลายเกลือ Cr (+3)
เมื่อถูกความร้อนเล็กน้อยจะกลายเป็นไฮดรอกไซด์ซึ่งมีองค์ประกอบสม่ำเสมอมากขึ้น
สอดคล้องกับสูตร CrOOH แต่ส่วนใหญ่มักจะอธิบายโครเมียมไฮดรอกไซด์ (+3) ด้วยสูตรทั่วไป Cr(OH)3
เมื่อ Cr2O3 nh3O ถูกให้ความร้อนสูงกว่า 150°C มันจะสลายตัวเป็นน้ำและออกไซด์
โครเมียมไฮดรอกไซด์ (+3) เป็นแอมโฟเทอริก เมื่อมันละลาย
ในกรดจะเกิด Cr3+ แคตไอออนหรือมากกว่า 3+
อัลคาไลเป็นไอออนเชิงซ้อน ─ โดยมีอัลคาไลมากเกินไป จึงเกิดไอออน 3 ─
เกลือโครเมียม (+3) ในสารละลายอาจมีสีต่างกัน
มีกี่โมเลกุลของน้ำในไอออนบวกของน้ำที่สามารถแทนที่ด้วยประจุบวกอย่างง่ายดาย
ตัวอย่างเช่น เรา aquacation 3+ เป็นสีม่วง และ + เป็นสีเข้ม
จากสารละลายที่เป็นน้ำ เกลือโครเมียม (+3) จะตกผลึกในรูปของผลึก
ไฮเดรต เช่น Cl3 – สีม่วง, Cl2 h3O –
สีเขียวอ่อนและ Cl 2h3O – สีเขียวเข้ม
โครเมียมสารส้ม KCr(SO4)2 · 12h3O ตกผลึกจากสารละลายผสมของโครเมียมซัลเฟตและโพแทสเซียมซัลเฟต และในองค์ประกอบและโครงสร้างผลึกสอดคล้องกับโพแทสเซียมสารส้มโดยสมบูรณ์
Kอัล(SO4)2 · 12h3O.
แอนไฮดรัสโครเมียมคลอไรด์ CrСl3 – ใบไม้สีแดงมันวาว
สีม่วง
วิธีที่สะดวกในการได้รับ CrCl3 แบบแอนไฮดรัสคืออันตรกิริยา
ตำแหน่งของผลึกไฮเดรต Cr(+3) กับคาร์บอนเตตราคลอไรด์:
Cl 2h3O + CCl4 → CrCl3 + h3O + ....หรือ
Cr2O3 + 3CCl4 = 2CrCl3 + 3COCl2
เกลือโครเมียม (+3) ในสารละลายที่เป็นน้ำมีความไวต่อการไฮโดรไลซิสสูง และสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดในสารละลาย หากน้ำยาประกอบด้วย
นอกจากนี้ยังมีแอนไอออนของกรดอ่อนและระเหยได้มาก CO32─, SO32─, S2─, การไฮโดรไลซิสคือ
ส่งผลให้เกิดไฮดรอกไซด์:
2CrCl3 + 3Na2CO3 + 3h3O = 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6NaCl
สถานะออกซิเดชัน (+3) ของโครเมียมมีเสถียรภาพมากกว่า (+6) แต่ภายใต้.
ด้วยการใช้สารออกซิไดซ์ที่แรง โครเมียม (+3) สามารถออกซิไดซ์เป็นโครเมียม (+6) ได้ ออกซิเดชันเกิดขึ้นได้ง่ายกว่าในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง
(Cr3+, ─) + ตัวออกซิไดซ์ + อัลคาไล CrO42─
ความสามารถที่เด่นชัดของโครเมียมไตรวาเลนท์ในการสร้าง สารประกอบเชิงซ้อนปรากฏชัดเจนเป็นพิเศษในโปร-
ผลิตภัณฑ์เติมแอมโมเนีย เช่น 3+ มีคนรู้จักมากมาย
แท้จริงแล้ว คอมเพล็กซ์หลายนิวเคลียร์ที่มีสะพานไฮดรอกซิลหรือออกซิเจน:
[(Nh4)5Cr(OH)Cr(Nh4)5]5+ → [(Nh4)5CrOCr(Nh4)5]4+ (ที่ pH>7)
สารประกอบโครเมียม (+2)
ในสารละลายที่เป็นน้ำ สารประกอบ Cr(+2) มีความเข้มข้นและออกฤทธิ์เร็ว
สารรีดิวซ์
สารละลายที่เป็นน้ำของ Cr(+2) ถูกใช้เป็นตัวดูดซับกรด
แอนไฮดรัส Cr(+2) เฮไลด์ได้มาโดยการทำปฏิกิริยาโลหะกับ HCl, HBr หรือ I2 ที่อุณหภูมิ 600 – 700°C หรือโดยการลด CrX3 แบบแอนไฮดรัส (โดยที่ X =
Cl, Br, I) ไฮโดรเจนที่ 600–700°C:
Cr + 2HX = CrX2 + h3
2CrX3 + h3 = 2CrX2 + 2HX
หนึ่งในสารประกอบที่เข้าถึงได้มากที่สุดและมีความเสถียรทางจลนศาสตร์
Cr(+2) คือ . มันง่ายที่จะแยกออกเมื่อเพิ่มเข้าไป สารละลายเข้มข้นโพแทสเซียมอะซิเตตในบรรยากาศเฉื่อยของสารละลายที่เป็นน้ำของ CrX2 เฟสของแข็งของสารประกอบ Cr(+2) เกิดขึ้นจากโม-
เลคูไล
ในการประเมินคุณสมบัติรีดอกซ์ของสารประกอบโครเมียม คุณสามารถใช้แผนภาพลาติเมอร์ได้
แผนภาพ Latimer (pH<7)
หนังสือเรียนและแบบฝึกหัด
1. Stepin B.D., Tsvetkov A.A. เคมีอนินทรีย์: หนังสือเรียนมหาวิทยาลัย /
บี.ดี. สเตปิน, เอ.เอ. Tsvetkov – ม.: สูงกว่า โรงเรียน พ.ศ. 2537.- 608 น.: ป่วย
2. การะเปตยันต์ ม.ค. เคมีทั่วไปและอนินทรีย์: หนังสือเรียนสำหรับนักเรียน
สหายมหาวิทยาลัย / ม.ค. Karapetyants, S.I. ดราคิน. - พิมพ์ครั้งที่ 4 ลบแล้ว - อ.: เคมี
2000. - 592 น.: ป่วย.
3. อุไก วาย.เอ. เคมีทั่วไปและอนินทรีย์: หนังสือเรียนสำหรับนักศึกษามหาวิทยาลัย
นักเรียนในทิศทางและพิเศษ "เคมี" / Y.A. อุไก. - ที่ 3
เอ็ด. สาธุคุณ. - ม.: สูงกว่า. โรงเรียน พ.ศ. 2550 - 527 หน้า: ป่วย
4. Nikolsky A.B. , Suvorov A.V. เคมี. หนังสือเรียนสำหรับมหาวิทยาลัย /
เอบี Nikolsky, A.V. Suvorov. – เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก: Khimizdat, 2001. - 512 หน้า: ป่วย
studfiles.net
วัสดุเฟรมจักรยาน - OUTDOOR TIME
เมื่อคุณซื้อจักรยานคุณก็ซื้อเฟรม สำหรับ 95% ของผู้ผลิต เอกสารแนบทั้งหมดมาจากบริษัทอื่น สิ่งนี้ช่วยให้คุณมุ่งเน้นไปที่การปรับปรุงรูปทรงและการผลิตได้ มีหลายบริษัทที่ไม่เสียค่าใช้จ่ายในการพัฒนาและเทคโนโลยี เช่น Cannondale, Speshilazed หรือ Scott
ดังนั้นเวลาซื้อจักรยานควรดูที่เฟรมด้วย หากนี่คือจักรยานคันแรกของคุณ หรือคุณไม่มีเป้าหมายในการแข่งระดับมืออาชีพ คุณจะมีตัวเลือกที่จำกัดมาก เราจะไม่วิเคราะห์เรขาคณิตในบทความนี้ แต่เราจะพูดถึงวัสดุโดยละเอียด
มีวัสดุหลักอยู่ห้าชนิด ได้แก่ เหล็ก โครโมล อลูมิเนียม ไทเทเนียม และคาร์บอน
เหล็ก. ข้อเสียได้แก่ วัสดุมีน้ำหนักมาก สึกกร่อนง่าย เป็นสนิม และมีความเปราะเมื่อเย็นต่ำ - แนวโน้มที่โลหะจะแตกและแตกหักระหว่างการตัดเฉือนด้วยความเย็น ข้อดีคือวัสดุนี้มีคุณลักษณะด้านความปลอดภัยสูง ทนทานต่อภาระเมื่อยล้า ดูดซับแรงสั่นสะเทือนเล็กน้อย และต้นทุนต่ำมาก ซ่อมแซมได้โดยใช้การเชื่อมแบบทั่วไป สัญญาณของการสะสม "ความล้า" ของโลหะ - รอยแตกขนาดเล็ก - สามารถตรวจพบได้เมื่อตรวจสอบอย่างระมัดระวัง จักรยานราคาถูกทั้งหมด ที่เรียกว่า "จักรยานออชาน" ทำจากเหล็กเป็นหลัก (จักรยานประเภทนี้เรียกอีกอย่างว่า "ทำจากท่อน้ำ") ไม่แนะนำให้ใช้ในการปั่นจักรยาน
โครโมลิบดีนัม. นี่คือเหล็กชนิดเดียวกัน มีอัลลอยด์สูงเท่านั้นและมีสารเติมแต่ง ข้อเสีย ได้แก่ ความเปราะเย็น ความไวต่อการกัดกร่อน และน้ำหนักที่ค่อนข้างหนัก ข้อดีได้แก่ ความยืดหยุ่นและความแข็งแกร่งสูง ตลอดจนความสามารถในการดูดซับแรงสั่นสะเทือนเล็กๆ น้อยๆ สามารถซ่อมแซมได้โดยใช้การเชื่อมแบบทั่วไป สัญญาณของการสะสม "ความล้า" ของโลหะ - รอยแตกขนาดเล็ก - สามารถตรวจพบได้เมื่อตรวจสอบอย่างระมัดระวัง ต้องบอกว่าในรัสเซียมีเฟรมโครเมียมโมลิบดีนัมไม่มากนักและหาซื้อได้ไม่ง่ายนักแถมยังมีราคาแพงกว่าอะลูมิเนียมอีกด้วย ทางเลือกที่ดีสำหรับการท่องเที่ยวด้วยการปั่นจักรยาน
อลูมิเนียม. ข้อเสีย ได้แก่ การขาดการดูดซับแรงสั่นสะเทือนอย่างสมบูรณ์และความยืดหยุ่นต่ำ - ขีดจำกัดที่เฟรมแตกรวมถึงความจริงที่ว่าวัสดุ "สะสม" ความล้าค่อนข้างง่าย ข้อดี ได้แก่ น้ำหนักเบา - การทำไฮโดรฟอร์มและการชนทำให้สามารถทำให้เฟรมแทบไม่มีน้ำหนักได้โดยไม่สูญเสียความยืดหยุ่นของวัสดุ และเทคโนโลยีการผลิตที่ได้รับการพิสูจน์แล้วทำให้ต้นทุนของเฟรมดังกล่าวต่ำมาก และไม่อยู่ภายใต้การกัดกร่อน สามารถซ่อมแซมได้ตามเงื่อนไข ไม่สามารถติดตามสัญญาณของการสะสมของ "ความเหนื่อยล้า" ของโลหะได้ล่วงหน้า แต่จะแตกหักอย่างรวดเร็วและกะทันหัน ปัจจุบันเป็นวัสดุที่ได้รับความนิยมมากที่สุดในการท่องเที่ยวด้วยจักรยานในประเภทงบประมาณและราคากลางและยังเป็นวัสดุที่พบได้บ่อยที่สุดในหมู่นักท่องเที่ยวที่ปั่นจักรยาน คุณสามารถอ่านเพิ่มเติมเกี่ยวกับโลหะผสมอะลูมิเนียมได้ในบทความนี้
ไทเทเนียม. ข้อเสียรวมถึงต้นทุนมหาศาล เนื่องจากมีความต้องการเทคโนโลยีการผลิตสูงมาก เฟรมดังกล่าวผลิตอย่างดีจริงๆ เฉพาะในรัสเซียเท่านั้น และสั่งโดย Triton bikes และ Rapid เท่านั้น (ซึ่งฉันรู้) มีข้อดีหลายประการ: น้ำหนักเบา ความแข็งแรงและความยืดหยุ่นสูง ความต้านทานต่อการกัดกร่อน อุณหภูมิการทำงานที่หลากหลาย การดูดซับแรงสั่นสะเทือนเล็กน้อย คำถามยังคงอยู่กับการสะสมของ "ความเหนื่อยล้า" ของโลหะ แต่ไม่มีข้อมูลทางสถิติที่ร้ายแรง (เช่น การใช้ไทเทเนียมในการปีนหน้าผา) ในอาคารจักรยาน ฉันมักจะเชื่อใจนักทัวร์มอเตอร์ไซค์ที่ "จริงจัง" เพราะส่วนใหญ่เปลี่ยนมาใช้เฟรมไทเทเนียม ไม่สามารถซ่อมแซมได้อย่างแน่นอน สัญญาณของการสะสม "ความเหนื่อยล้า" ของโลหะไม่สามารถติดตามได้ล่วงหน้า แต่จะแตกหักอย่างรวดเร็วและกะทันหัน ในบรรดาเฟรมที่ไม่ใช่ราคาประหยัด นี่คือตัวเลือกที่ดีที่สุดสำหรับการปั่นจักรยานท่องเที่ยว
คาร์บอน. นี่ไม่ใช่โลหะ แต่เป็นคาร์บอนไฟเบอร์ สร้างขึ้นโดยใช้เทคโนโลยีที่ค่อนข้างซับซ้อนซึ่งทำให้ต้นทุนของผลิตภัณฑ์เพิ่มขึ้นอย่างมาก แน่นอนว่ามีการปรับปรุงเทคโนโลยีอย่างต่อเนื่องซึ่งจะค่อยๆลดราคาและเพิ่มลักษณะความแข็งแกร่ง วัสดุรองรับการสั่นสะเทือนได้อย่างสมบูรณ์แบบความล้าของวัสดุสามารถมองเห็นได้ทันที แต่การซ่อมแซมค่อนข้างยากเนื่องจากมีข้อ จำกัด หลายประการเนื่องจากลักษณะเฉพาะของเทคโนโลยีการซ่อมแซม วัสดุมีความเปราะเย็น แต่ไม่เกิดการกัดกร่อน วัสดุที่เบาที่สุดและมีความแข็งแรงสูง เนื่องจากมีข้อมูลที่ขัดแย้งกันมากมายเกี่ยวกับความเหมาะสมของวัสดุนี้สำหรับการท่องเที่ยว ฉันจะทิ้งคำถามนี้ไว้ก่อน
เมื่อสรุปข้อมูลฉันจะจัดทำตารางสรุปคุณลักษณะ:
การลดแรงสั่นสะเทือน | เฉลี่ย | สูง | ต่ำ | สูง | สูง |
ความแข็งของแรงบิด | ต่ำ | สูง | เฉลี่ย | เฉลี่ย | สูง |
การบำรุงรักษา | สูง | สูง | ต่ำ | ต่ำ | เฉลี่ย |
น้ำหนัก | สูง | เฉลี่ย | เฉลี่ย | สั้น | สั้น |
ความเปราะบางเย็น | สูง | สูง | เฉลี่ย | ต่ำ | สูง |
เกิดการสะสมของความเหนื่อยล้า | ต่ำ | ต่ำ | สูง | ไม่มีข้อมูล | เฉลี่ย |
"อายุการใช้งาน"* | ≥ 20 ปี | ≥ 20 ปี | 5 ปี** | ไม่มีข้อมูล | ≤ 5 ปี |
การกัดกร่อน | สูง | เฉลี่ย | ต่ำ | ต่ำ | ต่ำ |
ราคา | ต่ำ | เฉลี่ย | ต่ำ | สูง | สูง |
แม่น | ไม่ได้ใช้ | ใช้แล้ว | ใช้แล้ว | ใช้แล้ว | ใช้แล้ว |
ความแข็งแกร่ง*** | ต่ำ | สูง | เฉลี่ย | สูง | เฉลี่ย |
ความเหมาะสมสำหรับการท่องเที่ยวด้วยจักรยาน | ต่ำ | สูง | ต่ำ | สูง | ข้อมูลมีข้อขัดแย้ง |
*ที่ระดับการรับน้ำหนักไม่เกินค่าที่กำหนดโดยผู้ผลิต** สิ่งนี้เรียกว่า “การรับประกันตลอดอายุการใช้งาน” บนเฟรม หลังจากช่วงเวลานี้ การรับประกันของผู้ผลิตจะไม่ใช้กับวัสดุนี้ อายุการใช้งานโดยเฉลี่ยคือ 10 ปี และหลังจากการใช้งานจริง 15 ปี เป็นสิ่งที่ไม่พึงประสงค์ในการใช้โครงอะลูมิเนียม***ลักษณะที่ผสมผสานกัน: ความต้านทานแรงดึง เปอร์เซ็นต์การยืดตัว ความแข็งแรงคราก ความแข็งบริเนล และแรงกระแทกจากแรงกระแทกที่ระบุจุด
สำหรับบางคนตัวเลือกนั้นชัดเจนและบางคนก็เร่งรีบในการค้นหา แต่ในกรณีใด ๆ เมื่อเลือกเฟรมคุณควรดูที่ผู้ผลิต แบรนด์รุ่นใหม่มีทรัพยากรในสินทรัพย์ไม่เพียงพอที่จะนำเสนอวัสดุและเทคโนโลยีที่ดีให้กับคุณ อาจมีข้อยกเว้น เช่น หากบริษัทจัดโดย “นักพัฒนาที่มีประสบการณ์” ซึ่งออกจากบริษัทบางแห่งเพื่อเปิดธุรกิจของตนเอง ในกรณีอื่นๆ ทั้งหมด คุณจะได้รับข้อเสนอเฟรมแค็ตตาล็อก เหล็กหรืออะลูมิเนียมที่ล้าสมัยเล็กน้อย (โดยปกติมีอายุหนึ่งปี) (เนื่องจากเทคโนโลยีมีราคาถูกและผ่านการพิสูจน์แล้ว)
หากคุณซื้อแบรนด์หนึ่งๆ ให้ดูประวัติของมัน ตัวอย่างเช่น แม้แต่ตอนนี้ Marin หรือ Wheeler ก็สร้างเฟรมแผ่นโครเมียมที่ดี
แต่สำหรับการขับขี่แบบธรรมดาในสวนสาธารณะ คุณไม่ควรกังวล เพราะอลูมิเนียมคือทุกสิ่งทุกอย่าง
ขอบคุณสำหรับความสนใจของคุณ Alexey Evdokimov
outdoortime.info
โครเมียม. โมลิบดีนัม ทังสเตน | นักเล่นแร่แปรธาตุ
โลหะทั้งสามของกลุ่มย่อยรองของกลุ่ม VI - โครเมียม, โมลิบดีนัมและทังสเตน - ถูกค้นพบทีละชิ้นเมื่อปลายศตวรรษที่ 18
โครเมียม (โครเมียม)
มันถูกค้นพบในปี 1766 ในแร่ crocoite PbCrO4 โดยนักแร่วิทยาชาวรัสเซีย I. G. Leman และโลหะถูกแยกออกครั้งแรกในรูปแบบอิสระในปี พ.ศ. 2340 โดยนักเคมีชาวฝรั่งเศส Louis Nicolas Vauquelin
โครเมียม
โครเมียมเป็นโลหะสีขาวเงิน แข็งและทนไฟ (tmelt = 1890°C) ที่อุณหภูมิห้องจะไม่ออกซิไดซ์ในอากาศ แท่งโลหะทนทานต่อการเกิดออกซิเดชันแม้ในอุณหภูมิที่สูงขึ้น ในขณะที่ผงโครเมียมเผาไหม้ในอากาศที่อุณหภูมิ 300 °C ทำให้เกิดโครเมียมสีเขียว (III) ออกไซด์ Cr2O3 กรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกเจือจางจะละลายโครเมียมและปล่อยไฮโดรเจนออกมา โครเมียมไม่ละลายในกรดไนตริกเข้มข้นเย็นและถูกทำให้ขุ่นมัวหลังการบำบัด
โครเมียมเป็นองค์ประกอบที่ค่อนข้างธรรมดา เปลือกโลกมีปริมาณประมาณเท่ากับคลอรีนและวาเนเดียม - 0.02% ในบรรดาแร่โครเมียม แร่เหล็กโครเมียม หรือโครไมต์ FeCr2O4 มีอิทธิพลเหนือกว่า เมื่อลดลงด้วยถ่านหินจะเกิดเฟอร์โรโครม - โลหะผสมของโครเมียมกับเหล็ก: FeCr2O4 + 4C = Fe + 2Cr + 4CO เพื่อให้ได้โลหะบริสุทธิ์ แร่เหล็กโครเมียมจะถูกทำให้บริสุทธิ์จากเหล็ก โดยถ่ายโอนโครเมียมไปสู่สถานะออกซิเดชันสูงสุด (+6) จากนั้นจึงลดลงด้วยอะลูมิเนียมเท่านั้น
เฟอร์โรโครเมียม (ที่มีโครเมียมประมาณ 60%) และโครเมียมบริสุทธิ์ถูกใช้เป็นสารเติมแต่งให้กับเหล็ก: โลหะผสมที่ได้ซึ่งก็คือเหล็กโครเมียมนั้นมีความแข็งสูงและทนทานต่อการเกิดออกซิเดชัน เกรดสแตนเลสที่ได้รับความนิยมมากที่สุดประกอบด้วยโครเมียม 18% และนิกเกิล 6% เหล็กนี้ใช้ในอุตสาหกรรมเคมีและปิโตรเคมีตลอดจนการผลิตเครื่องใช้ในครัวเรือน โลหะผสมของโครเมียมและนิกเกิล - นิกโครม - ไม่เพียงทนทานต่อการกัดกร่อนเท่านั้น แต่ยังมีความต้านทานไฟฟ้าสูงอีกด้วย ใช้ทำหลอดไส้สำหรับอุปกรณ์ทำความร้อนไฟฟ้า สินค้าหลายชนิดเคลือบด้วยโครเมียม-ชุบโครเมียมบางๆ การเคลือบโครเมียมทำให้ผลิตภัณฑ์มีรูปลักษณ์ที่สวยงามและปกป้องจากการกัดกร่อน
โครเมียม(III) คลอไรด์
ชื่อ "โครเมียม" (จากภาษากรีก "โครเมียม" - "สี", "สี") ที่เสนอโดย Vauquelin เน้นความหลากหลายของสีเกลือของโลหะนี้ ดังนั้นในสารละลายที่เป็นน้ำ สารประกอบโครเมียม (II) จึงมีสีฟ้า โครเมียม (III) - สีม่วงหรือสีเขียว โครเมียม (VI) - สีส้มหรือสีเหลือง
เมื่อออกซิไดซ์ในกรดที่ไม่ออกซิไดซ์ เช่น กรดไฮโดรคลอริก โครเมียมจะเข้าสู่สถานะออกซิเดชัน +2:
Cr + 2HCl = CrCl2 + h3
แต่สารละลายสีฟ้าอ่อนที่ได้จะเสถียรเฉพาะในกรณีที่ไม่มีออกซิเจนเท่านั้น ในอากาศจะเปลี่ยนเป็นสีเขียวทันทีเมื่อโครเมียมออกซิไดซ์:
4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2h3O
หากสารประกอบโครเมียม (II) แสดงคุณสมบัติพื้นฐาน สารประกอบโครเมียมไตรวาเลนต์จะเป็นแอมโฟเทอริก โครเมียม (III) ไฮดรอกไซด์ Cr(OH)3 ตกตะกอนจากสารละลายเกลือโครเมียมภายใต้การกระทำของแอมโมเนีย:
CrCl3 + 3Nh4∙h3O = Cr(OH)3↓ + 3Nh5Cl,
เป็นฐานแอมโฟเทอริก เมื่อละลายในกรดจะเกิดเกลือของโครเมียม (III):
2Cr(OH)3 + 3h3SO4 = Cr2(SO4)3 + 6h3O,
และในด่างกัดกร่อน - ไฮดรอกโซโครเมต (III) ของโลหะอัลคาไล (เรียกอีกอย่างว่าโครไมต์):
Cr(OH)3 + 3NaOH = Na3
โพแทสเซียมโครเมตในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดสารประกอบโครเมียม (III) ค่อนข้างต้านทานต่อการเกิดออกซิเดชัน แต่เมื่อมีอัลคาไลพวกมันจะถูกออกซิไดซ์เป็นโครเมตได้ง่าย:
2Na3 + 4NaOH + 3Br2 = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 8h3O
โครเมตคือเกลือสีเหลือง ซึ่งเป็นอนุพันธ์ของกรดโครมิก h3CrO4 ซึ่งมีความเสถียรในสารละลายที่เจือจางมากเท่านั้น โลหะอัลคาไลโครเมตละลายในน้ำได้สูง ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดพวกมันจะกลายเป็นไดโครเมตสีส้ม - เกลือของกรดไดโครมิก h3Cr2O7:
2Na2CrO4 + h3SO4 = Na2SO4 + Na2Cr2O7 + h3O
เมื่อเป็นด่าง ไดโครเมตจะเปลี่ยนกลับเป็นโครเมต:
Na2Cr2O7 + 2NaOH = 2Na2CrO4 + h3O และสารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีเหลืองอีกครั้ง
ในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด ไดโครเมตเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง ผลิตภัณฑ์ของการรีดิวซ์คือ Cr3+ ไอออน:
K2Cr2O7 + 4h3SO4 + 3K2SO3 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4h3O
ที่อุณหภูมิต่ำ สามารถแยกผลึกสีม่วงของโพแทสเซียมโครเมียมสารส้ม KCr(SO4)2∙12h3O ออกจากสารละลายที่ได้
สารละลายสีแดงเข้มที่ได้จากการเติมกรดซัลฟิวริกเข้มข้นลงในสารละลายน้ำอิ่มตัวของโพแทสเซียมไดโครเมตเรียกว่า "โครปิก" ในห้องปฏิบัติการ ใช้สำหรับล้างและขจัดไขมันเครื่องแก้วเคมี ล้างจานอย่างระมัดระวังด้วยโครเมียม ซึ่งไม่ได้เทลงในอ่างล้างจาน แต่ใช้ซ้ำๆ จนกระทั่งส่วนผสมเปลี่ยนเป็นสีเขียว - โครเมียมทั้งหมดในสารละลายดังกล่าวได้แปลงเป็นรูปแบบ Cr3+ แล้ว
โพแทสเซียมไดโครเมตสารออกซิไดซ์ที่แรงเป็นพิเศษคือโครเมียม (VI) ออกไซด์ CrO3 ด้วยความช่วยเหลือคุณสามารถจุดตะเกียงแอลกอฮอล์โดยไม่ต้องใช้ไม้ขีด: เพียงแตะไส้ตะเกียงที่ชุบแอลกอฮอล์ด้วยแท่งที่มีผลึกของสารนี้หลายผลึก
โดยการย่อยสลาย CrO3 จะได้ผงออกไซด์โครเมียมสีน้ำตาลเข้ม (IV) CrO2 มีคุณสมบัติเป็นแม่เหล็กไฟฟ้า และเคยใช้ในเทปแม่เหล็กของเทปเสียงบางประเภท
ร่างกายมนุษย์ที่เป็นผู้ใหญ่มีโครเมียมเพียงประมาณ 6 มก. สารประกอบหลายชนิดของธาตุนี้ (โดยเฉพาะโครเมตและไดโครเมต) เป็นพิษ และบางชนิดเป็นสารก่อมะเร็ง
โมลิบดีนัม (Molybdaenum) และทังสเตน (Wolframium)
ผลึกสีดำของโมลิบดีนัมไดซัลไฟด์ MoS2 ที่มีความเงาของโลหะเป็นที่รู้จักของคนในสมัยโบราณ สารนี้มักสับสนกับกราไฟท์หรือ PbS กาลีนา ชื่อของแร่ "โมลิบดีไนต์" เน้นย้ำถึงความคล้ายคลึงกันของคุณสมบัติเชิงกลกับคุณสมบัติของตะกั่ว (แปลจากภาษากรีก "โมลิบโดส" แปลว่า "ตะกั่ว"): สามารถใช้เขียนบนกระดาษหนังได้ ในปี พ.ศ. 2321 K.V. Scheele พิสูจน์ว่าโมลิบดีไนต์ไม่มีตะกั่วและแยกออกไซด์ของธาตุใหม่ออกมา ไม่กี่ปีต่อมา P. Hjelm นักเคมีชาวสวีเดนผู้เผาออกไซด์นี้ด้วยถ่านหินได้โลหะมา องค์ประกอบใหม่เริ่มถูกเรียกว่าโมลิบดีนัมตามแร่ธาตุที่มีอยู่
เหรียญโมลิบดีนัมในช่วงเวลาเดียวกันนั้น ในปี 1781 Scheele ได้แยกโลหะออกไซด์อีกชนิดหนึ่งออกจากแร่ทังสเตน (ชื่อปัจจุบันคือ scheelite CaWO4) อีกสองปีต่อมาพี่น้องนักเคมีชาวสเปน Fausto และ Julio de Elujar ได้รับมันในรูปแบบของสารง่าย ๆ โดยการเผาแร่อื่นด้วยถ่านหิน - wolframite (Fe, Mn)WO4 เป็นที่น่าสนใจว่าในบางภาษา เช่น ในภาษาอังกฤษ ชื่อทังสเตนถูกกำหนดให้กับองค์ประกอบ และคำว่า "ทังสเตน" มาจากคำภาษาเยอรมัน "Wolf" และ "Rahm" และแปลตามตัวอักษรว่า "โฟมหมาป่า" นี่คือวิธีที่แร่ทังสเตนบางชนิดถูกเรียกในยุคกลาง ซึ่งขัดขวางการถลุงดีบุก พวกเขาเปลี่ยนโลหะให้เป็นตะกรันในรูปแบบของ tungstates ดีบุก - "พวกเขากินดีบุกเหมือนหมาป่าที่กลืนกินแกะ" ตามที่ระบุไว้ในบทความยุคกลางเรื่องโลหะวิทยาเรื่องหนึ่ง
โมลิบดีนัม (tmelt = 2615оС) และทังสเตน (tmelt = 3410оС) เป็นสารทนไฟที่สำคัญที่สุดชนิดหนึ่ง ความแข็งสูงที่มีอยู่ในโลหะเหล่านี้รวมกับความต้านทานความร้อนทำให้เป็นสิ่งที่ขาดไม่ได้ในการผลิตวัสดุโครงสร้างที่มีอุณหภูมิสูง ไม่มีเหตุผลใดที่ทังสเตนจะถูกใช้เพื่อสร้างเส้นใยของหลอดไฟฟ้า (เส้นใยมีความร้อนสูงกว่า 2,500°C) และแคโทดของหลอดเอ็กซ์เรย์ และโลหะผสมของโมลิบดีนัมและไทเทเนียมสามารถใช้ได้ที่อุณหภูมิสูงถึง 1,500 องศาเซลเซียส โลหะผสมที่มีฐานทังสเตนคาร์ไบด์ WC มีความแข็งเป็นพิเศษ ใช้ทำชิ้นส่วนตัดเครื่องมือและสว่าน
โมลิบดีนัมและทังสเตนมีฤทธิ์ทางเคมีน้อยกว่าโครเมียมมาก กรดและด่างแทบไม่มีผลกระทบต่อพวกมัน ข้อยกเว้นคือกรดไนตริกที่มีควันร้อน ซึ่งจะค่อยๆ ออกซิไดซ์โลหะให้มีสถานะออกซิเดชันสูงสุด (+6):
W + 6HNO3 = h3WO4↓ + 6NO2 + 2h3O
ผลการตกตะกอน h3MoO4 และ h3WO4 เรียกว่ากรดโมลิบดิกและ tungstic ตามลำดับเนื่องจากภายใต้การกระทำของด่างพวกมันจะให้เกลือ - โมลิบเดต (เช่น Na2MoO4) และ tungstates (Na2WO4)
ทังสเตน
เมื่อกรดโมลิบดิกและทังสเตนถูกให้ความร้อน จะเกิดออกไซด์ที่สูงขึ้นที่สอดคล้องกัน - MoO3 และ WO3 เมื่อรีดิวซ์ด้วยไฮโดรเจนที่อุณหภูมิ 1100°C จะได้ผงโลหะ: WO3 + 3h3 = W + 3h3O
การแปลงผงดังกล่าวให้เป็นแท่งโลหะไม่ใช่เรื่องง่าย เนื่องจากโลหะทั้งสองมีวัสดุทนไฟอย่างยิ่ง เมื่อต้องการทำเช่นนี้ผงโลหะจะผสมกับสารละลายกลีเซอรีนในแอลกอฮอล์และกดชิ้นเล็ก ๆ จากมวลที่เกิดขึ้น จากนั้นให้ความร้อนที่อุณหภูมิสูง (กลีเซอรีนไหม้) และมีกระแสไฟฟ้าไหลผ่าน ภายใต้อิทธิพลของความร้อนที่ปล่อยออกมา ไมโครคริสตัลแต่ละตัวจะถูกหลอมรวมเข้าด้วยกันจนกลายเป็นแท่งโลหะที่มีขนาดกะทัดรัด
ดาวน์โหลด:
ดาวน์โหลดบทคัดย่อฟรีในหัวข้อ: “Chrome” Chrome.doc (ดาวน์โหลดครั้งเดียว)
ดาวน์โหลดบทคัดย่อฟรีในหัวข้อ: “การศึกษาคุณสมบัติของโครเมียมและสารประกอบของมัน” การวิจัยคุณสมบัติของโครเมียมและสารประกอบของมัน.docx (ดาวน์โหลด 0 รายการ)
ดาวน์โหลดเรียงความฟรีในหัวข้อ: “Molybdenum” Molybdenum.docx (ดาวน์โหลด 0 รายการ)
คุณสามารถดาวน์โหลดบทคัดย่อในหัวข้ออื่นๆ ได้ที่นี่
*ในภาพบันทึกเป็นแร่โครโคไซต์
โครเมียม, นิกเกิลและ โมลิบดีนัมเป็นธาตุผสมที่สำคัญที่สุด เหล็ก- พวกมันถูกใช้ในการผสมที่หลากหลายและได้รับโลหะผสมประเภทต่าง ๆ : โครเมียม, โครเมียม - นิกเกิล, โครเมียม - นิกเกิล - โมลิบดีนัมและเหล็กโลหะผสมที่คล้ายกัน
อิทธิพลของโครเมียมต่อคุณสมบัติของเหล็ก
แนวโน้มของโครเมียมในการสร้างคาร์ไบด์นั้นอยู่ในระดับปานกลางองค์ประกอบโลหะผสมที่ขึ้นรูปคาร์ไบด์- ที่อัตราส่วน Cr/C ต่ำของปริมาณโครเมียมเมื่อเทียบกับเหล็ก จะเกิดเฉพาะซีเมนต์ไทต์ประเภท (Fe,Cr) เท่านั้น 3 C. ด้วยการเพิ่มอัตราส่วนของปริมาณโครเมียมต่อคาร์บอนในเหล็ก Cr/C โครเมียมคาร์ไบด์ในรูปแบบ (Cr,Fe) จะปรากฏขึ้น 7 C 3 หรือ (Cr,Fe) 2 3C 6 หรือทั้งสองอย่าง โครเมียมช่วยเพิ่มความสามารถของเหล็กในการชุบแข็งด้วยความร้อน ความต้านทานต่อการกัดกร่อนและการเกิดออกซิเดชัน เพิ่มความแข็งแรงที่อุณหภูมิสูง และยังเพิ่มความต้านทานต่อการสึกหรอจากการเสียดสีของเหล็กกล้าคาร์บอนสูงอีกด้วย
โครเมียมคาร์ไบด์ยังทนทานต่อการสึกหรออีกด้วย พวกมันคือตัวที่ให้ความทนทานกับใบมีดเหล็ก - ใบมีดทำจากเหล็กโครเมียมไม่ใช่เพื่ออะไร คาร์ไบด์โครเมียมเหล็กเชิงซ้อนจะเข้าสู่สารละลายของแข็งของออสเทนไนต์ช้ามาก - ดังนั้นเมื่อให้ความร้อนแก่เหล็กดังกล่าวเพื่อการชุบแข็งจึงจำเป็นต้องมีการสัมผัสที่อุณหภูมิความร้อนนานขึ้น โครเมียมถือเป็นธาตุผสมที่สำคัญที่สุดในเหล็กอย่างถูกต้อง การเติมโครเมียมลงในเหล็กทำให้เกิดสิ่งเจือปน เช่น ฟอสฟอรัส ดีบุก พลวง และสารหนู แยกตัวไปตามขอบเขตของเมล็ดข้าว ซึ่งสามารถทำให้เกิดความเปราะบางในเหล็กได้
อิทธิพลของนิกเกิลต่อคุณสมบัติของเหล็ก
นิกเกิลไม่ก่อให้เกิดคาร์ไบด์ในเหล็ก ในเหล็กเป็นองค์ประกอบที่มีส่วนช่วยในการก่อตัวและการเก็บรักษาออสเทนไนต์ - นิกเกิลช่วยเพิ่มการแข็งตัวของเหล็ก เมื่อใช้ร่วมกับโครเมียมและโมลิบดีนัม นิกเกิลจะช่วยเพิ่มความสามารถในการชุบแข็งด้วยความร้อนของเหล็ก และช่วยเพิ่มความเหนียวและความแข็งแรงเมื่อยล้าของเหล็ก กำลังละลายเข้าไป.เฟอร์ไรท์ นิกเกิลเพิ่มความหนืด นิกเกิลเพิ่มความต้านทานการกัดกร่อนของเหล็กออสเทนนิติกโครเมียม-นิกเกิลในสารละลายกรดที่ไม่ออกซิไดซ์
อิทธิพลของโมลิบดีนัมต่อคุณสมบัติของเหล็ก
โมลิบดีนัมก่อให้เกิดคาร์ไบด์ในเหล็กได้อย่างง่ายดาย มันละลายเพียงเล็กน้อยในซีเมนไทต์ โมลิบดีนัมจะเกิดเป็นโมลิบดีนัมคาร์ไบด์เมื่อปริมาณคาร์บอนในเหล็กสูงเพียงพอ โมลิบดีนัมสามารถให้การชุบแข็งด้วยความร้อนเพิ่มเติมในระหว่างการแบ่งเบาบรรเทาเหล็กชุบแข็ง เพิ่มความต้านทานการคืบของเหล็กกล้าโลหะผสมต่ำที่อุณหภูมิสูง
สารเติมแต่งโมลิบดีนัมช่วยขัดเกลาเม็ดเหล็ก เพิ่มการแข็งตัวของเหล็กโดยการบำบัดความร้อน และเพิ่มความแข็งแรงเมื่อยล้าของเหล็ก โลหะผสมเหล็กที่มีโมลิบดีนัม 0.20-0.40% หรือวาเนเดียมในปริมาณเท่ากันจะชะลอการเกิดความเปราะของอารมณ์ แต่ไม่สามารถกำจัดออกได้หมด โมลิบดีนัมช่วยเพิ่มความต้านทานการกัดกร่อนของเหล็ก ดังนั้นจึงมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในเหล็กกล้าไร้สนิมเฟอร์ริติกโลหะผสมสูงและในเหล็กกล้าไร้สนิมออสเทนนิติกโครเมียม-นิกเกิล ปริมาณโมลิบดีนัมในปริมาณสูงจะช่วยลดความไวของสเตนเลสต่อการกัดกร่อนแบบรูพรุน โมลิบดีนัมมีสารละลายแข็งที่แข็งแกร่งมาก ซึ่งช่วยเสริมความแข็งแกร่งให้กับเหล็กกล้าออสเทนนิติกที่ใช้ที่อุณหภูมิสูง
โปรแกรม
ฤทธิ์ทางเคมีของโลหะจากกลุ่มย่อยโครเมียม สถานะเวเลนซ์พื้นฐาน สารประกอบเชิงซ้อนโครเมียม โครงสร้างและความสำคัญ ไฮเดรตไอโซเมอริซึม คุณสมบัติกรดเบสและรีดอกซ์ของสารประกอบโครเมียม (II), (III) และ (VI) การเชื่อมต่อแบบโพลี สารประกอบโครเมียมเปอร์รอกโซ ปฏิกิริยาวิเคราะห์ของธาตุในกลุ่มย่อยโครเมียม การเปรียบเทียบความคงตัว คุณสมบัติของกรด-เบส และรีดอกซ์ของสารประกอบออกซิเจนที่สูงกว่าของธาตุในกลุ่มย่อยโครเมียม
กลุ่มย่อยโครเมียมถูกสร้างขึ้นโดยโลหะของกลุ่มย่อยรองของกลุ่มที่หก ได้แก่ โครเมียม โมลิบดีนัม และทังสเตน ชั้นอิเล็กทรอนิกส์ชั้นนอกของอะตอมขององค์ประกอบของกลุ่มย่อยโครเมียมประกอบด้วยอิเล็กตรอนหนึ่งหรือสองตัวซึ่งกำหนดลักษณะโลหะขององค์ประกอบเหล่านี้และความแตกต่างจากองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลัก ในสารประกอบไบนารี Cr, Mo และ W สถานะออกซิเดชันทั้งหมดตั้งแต่ 0 ถึง +6 จะถูกแสดงเนื่องจากนอกเหนือจากอิเล็กตรอนด้านนอกแล้ว จำนวนอิเล็กตรอนที่สอดคล้องกันจากชั้นสุดท้ายที่ยังไม่เสร็จยังสามารถมีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะได้ สถานะออกซิเดชันที่เสถียรที่สุดสำหรับ Cr คือ +3 และ +6, Mo และ W +6 สารประกอบที่มีสถานะออกซิเดชันสูงกว่ามักมีลักษณะเป็นโควาเลนต์และเป็นกรด เหมือนกับสารประกอบซัลเฟอร์ที่เกี่ยวข้อง เมื่อสถานะออกซิเดชันลดลง ลักษณะที่เป็นกรดของสารประกอบจะอ่อนตัวลง
ในซีรีย์ Cr - Mo - W พลังงานไอออไนเซชันจะเพิ่มขึ้นเช่น เปลือกอิเล็กตรอนของอะตอมจะมีความหนาแน่นมากขึ้น โดยเฉพาะอย่างยิ่งอย่างมากในช่วงการเปลี่ยนจาก Mo เป็น W ทังสเตนเนื่องจากมีการบีบอัดแลนทาไนด์ มีรัศมีอะตอมและไอออนิกใกล้เคียงกับรัศมีของ Mo ดังนั้น Mo และ W จึงมีคุณสมบัติใกล้เคียงกันมากกว่า Cr
Cr, Mo และ W เป็นโลหะมันวาวสีขาว มีความแข็งมาก (กระจกกันรอย) และทนไฟ การดัดแปลง Cr, Mo และ W ซึ่งมีความเสถียรภายใต้สภาวะปกติ มีโครงสร้างของลูกบาศก์ที่มีลำตัวเป็นศูนย์กลาง ทังสเตนเป็นโลหะที่ทนไฟได้มากที่สุด ในซีรีส์ Cr – Mo – W พบว่ามีการเพิ่มขึ้นของอุณหภูมิหลอมเหลวและความร้อนของการทำให้เป็นอะตอม (การระเหิด) ซึ่งอธิบายได้จากการเสริมสร้างพันธะโควาเลนต์ในผลึกโลหะที่เกิดขึ้นเนื่องจาก ง-อิเล็กตรอน
แม้ว่า Cr, Mo และ W จะอยู่ในช่วงความเครียดก่อนไฮโดรเจน แต่ก็มีความไวต่อการกัดกร่อนเล็กน้อยเนื่องจากการก่อตัวของฟิล์มออกไซด์บนพื้นผิว ที่อุณหภูมิห้องโลหะเหล่านี้จะเกิดปฏิกิริยาเล็กน้อย
Cr, Mo และ W ไม่ก่อให้เกิดสารประกอบปริมาณสัมพันธ์กับไฮโดรเจน แต่เมื่อถูกความร้อนจะดูดซับในปริมาณที่มีนัยสำคัญเพื่อสร้างสารละลายของแข็ง อย่างไรก็ตาม เมื่อเย็นตัวลง ไฮโดรเจนที่ถูกดูดซับ (โดยเฉพาะใน Mo และ W) จะถูกปล่อยออกมาบางส่วน เช่นเดียวกับในกลุ่มย่อยอื่นๆ ง-องค์ประกอบ เมื่อเพิ่มเลขลำดับขององค์ประกอบในซีรีส์ Cr-Mo-W กิจกรรมทางเคมีจะลดลง ดังนั้นโครเมียมจะแทนที่ไฮโดรเจนจาก HCl และ H2SO4 ที่เจือจาง ในขณะที่ทังสเตนละลายในส่วนผสมที่ร้อนของกรดไฮโดรฟลูออริกและกรดไนตริกเท่านั้น:
Eo + 2HNO 3 + 8HF = H 2 [E +6 F 8 ] + 2NO + 4H 2 O
เนื่องจากการก่อตัวของสารประกอบเชิงซ้อนประจุลบ EO 4 2-โมลิบดีนัมและทังสเตนยังมีปฏิกิริยาเมื่อผสมกับอัลคาไลต่อหน้าสารออกซิไดซ์:
E o + 3NaN +5 O 3 + 2NaOH = นา 2 E +6 O 4 + 3NaN +3 O 2 + H 2 O
ในโครเมียม HNO 3 และ H 2 SO 4 ที่เข้มข้นจะถูกทำให้ขุ่น
Cr, Mo และ W ก่อให้เกิดสารประกอบจำนวนมากที่มี S, Se, N, P, As, C, Si, B และอโลหะอื่นๆ สิ่งที่น่าสนใจที่สุดคือคาร์ไบด์: Cr 3 C 2, MoC, W 2 C, WC ซึ่งเป็นอันดับสองรองจากเพชรที่มีความแข็งและมีจุดหลอมเหลวสูง ใช้สำหรับการผลิตโลหะผสมแข็งโดยเฉพาะ
ในการโต้ตอบโดยตรงกับฮาโลเจน โครเมียมจะเกิดเฉพาะได- ไตร- และเตตราฮาไลด์ และโมลิบดีนัมและทังสเตน - และสูงกว่า - เพนตะ- และเฮกซาฮาไลด์ เฮไลด์ของธาตุส่วนใหญ่ในสถานะออกซิเดชันที่ต่ำกว่าจะเป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรงและก่อตัวเป็นสารประกอบเชิงซ้อนได้ง่าย ไดอะไมด์ Mo และ W เป็นสารประกอบชนิดคลัสเตอร์ที่มีพันธะ MeMe ตามกฎแล้วเฮไลด์ขององค์ประกอบในสถานะออกซิเดชันที่สูงกว่าคือสารประกอบระเหยที่มีพันธะโควาเลนต์ที่สามารถไฮโดรไลซ์ในน้ำได้ง่าย โดยปกติจะเกิดการก่อตัวของออกโซฮาไลด์:
MoCl 5 + H 2 O MoOCl 3 + 2HCl
องค์ประกอบของกลุ่มย่อยโครเมียมก่อให้เกิดสารประกอบออกไซด์จำนวนมากที่สอดคล้องกับสถานะออกซิเดชันหลัก ออกไซด์ทั้งหมดภายใต้สภาวะปกติจะเป็นของแข็ง สำหรับโครเมียม ความเสถียรที่สุดคือ Cr 2 O 3 และสำหรับ Mo และ W – MoO 3 และ WO 3 ในซีรีย์ Cr - W ความเสถียรทางอุณหพลศาสตร์ของออกไซด์ที่เป็นกรด EO 3 จะเพิ่มขึ้น ออกไซด์ตอนล่างเป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรงและมีลักษณะพื้นฐาน การเพิ่มขึ้นของระดับออกซิเดชันจะมาพร้อมกับคุณสมบัติที่เป็นกรดที่เพิ่มขึ้น ดังนั้น Cr 2 O 3 จึงเป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์และ CrO 3 (EO 3) เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดทั่วไปที่มีคุณสมบัติของสารออกซิไดซ์ที่แรง ออกไซด์ที่ละลายน้ำได้สูงเพียงชนิดเดียว - CrO 3 - เมื่อละลายในน้ำจะเกิดกรดโครมิก:
CrO 3 + H 2 O H 2 CrO 4 .
MoO 3 และ WO 3 ละลายได้ไม่ดีในน้ำและธรรมชาติที่เป็นกรดจะปรากฏเมื่อละลายในด่าง:
2KON + EO 3 K 2 EO 4 + H 2 O
ในบรรดาไฮดรอกไซด์ของประเภท E(OH) 2 มีเพียง Cr(OH) 2 ที่เป็นเบสที่ละลายได้ต่ำเท่านั้นที่ทราบซึ่งเกิดขึ้นเมื่อสารละลายของเกลือ Cr 2+ ได้รับการบำบัดด้วยด่าง เกลือ Cr(OH) 2 และ Cr 2+ เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรงซึ่งสามารถออกซิไดซ์ได้ง่ายด้วยออกซิเจนในบรรยากาศและแม้แต่น้ำไปจนถึงสารประกอบ Cr 3+ ไฮดรอกไซด์ Mo 2+ และ W 2+ จะไม่ถูกปล่อยออกมาเนื่องจากเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันกับน้ำทันที
ไฮดรอกไซด์สีเทาสีน้ำเงิน Cr(OH) 3 ที่ตกตะกอนจากสารละลายของเกลือ Cr 3+ มีองค์ประกอบที่แปรผัน Cr 2 O 3 n H 2 O นี่คือพอลิเมอร์หลายชั้นที่มีบทบาทของลิแกนด์โดย OH - และ OH 2 และบทบาทของสะพานถูกเล่นโดยกลุ่ม OH
องค์ประกอบและโครงสร้างขึ้นอยู่กับเงื่อนไขการผลิต Cr(OH) 3 ที่ได้มาใหม่สามารถละลายได้สูงในกรดและด่าง ซึ่งทำให้เกิดการแตกของพันธะในโพลีเมอร์ที่เป็นชั้น:
3+ Cr(OH) 3 3-
Mo(OH) 3 ซึ่งละลายได้ไม่ดีในน้ำและกรด ได้มาจากการบำบัดสารประกอบ Mo 3+ ด้วยด่างหรือแอมโมเนีย เป็นตัวรีดิวซ์ที่รุนแรง (สลายตัวไฮโดรเจนที่ปล่อยน้ำ) ที่รู้จักกันดีที่สุดคืออนุพันธ์ของไฮดรอกไซด์ Cr +6, Mo +6 และ W +6 ประการแรกคือกรดประเภท H 2 EO 4 และ H 2 E 2 O 7 และเกลือที่เกี่ยวข้อง กรด Chromic H 2 CrO 4 และ dichromic H 2 Cr 2 O 7 มีความแข็งแรงปานกลางและมีอยู่ในสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น แต่เกลือที่เกี่ยวข้องคือโครเมตสีเหลือง (CrO 4 2- แอนไอออน) และไดโครเมตสีส้ม (Cr 2 O 7 2 - ไอออน) มีความเสถียรและสามารถแยกได้จากสารละลาย
การเปลี่ยนแปลงร่วมกันของโครเมตและไดโครเมตสามารถแสดงได้ด้วยสมการ:
2CrO 4 2- + 2H + 2HCrO 4 - Cr 2 O 7 2- + H 2 O
โครเมตและไดโครเมตเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรง กรดโมลิบดิกและกรดทังสติกละลายได้ในน้ำเล็กน้อย เมื่ออัลคาไลทำปฏิกิริยากับ H 2 MoO 4 (H 2 WO 4) หรือเมื่อ MoO 3 (WO 3) ละลายด้วยด่าง ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของปริมาณของรีเอเจนต์ โมลิบเดต (tungstates) หรือ isopolymolybdates (isopolytungstates) จะเกิดขึ้น:
หมู่ 3 + 2NaOH นา 2 หมู่ 4 + H 2 O
3MoO 3 + NaOH นา 2 โม 3 O 10 + H 2 O
สารประกอบไอโซโพลี่ Mo +6 มีองค์ประกอบที่แตกต่างกัน: M 2 + Mo n O 3 n +1 (n=2, 3, 4); M 6 + จันทร์ O 3 n +3 (n = 6, 7); ม 4 + โม 8 โอ 26 แนวโน้มที่จะเกิดปฏิกิริยาพอลิเมอร์จากโครเมียมเป็นทังสเตนเพิ่มขึ้น Mo และ W มีลักษณะเฉพาะด้วยการก่อตัวของเฮเทอโรโพลีแอซิด เช่น polyacids ที่มีอยู่ในไอออนนอกเหนือจากออกซิเจนและโมลิบดีนัม (ทังสเตน) องค์ประกอบอื่น: P, Si, B, Te เป็นต้น สารประกอบเฮเทอโรโพลี่เกิดขึ้นจากการทำให้เป็นกรดของส่วนผสมของเกลือและผสมกรดที่เกี่ยวข้องเช่น:
12Na 2 EO 4 + นา 2 SiO 3 + 22HNO 3 นา 4 + 22NaNO 3 + 11H 2 O
Cr +6, Mo +6 และ W +6 มีลักษณะเฉพาะโดยการก่อตัวของสารประกอบเปอร์รอกโซ เป็นที่ทราบกันว่าเปอร์ออกไซด์ CrO 5 มีโครงสร้าง CrO(O 2) 2 สารประกอบสีน้ำเงินเข้มที่ไม่เสถียรซึ่งมีอยู่ในสารละลายได้มาจากการบำบัดสารละลายของโครเมตหรือไดโครเมตด้วยไดเอทิลอีเทอร์และส่วนผสมของ H 2 O 2 และ H 2 SO 4 ปฏิกิริยานี้ตรวจพบโครเมียม (Cr +6) แม้ในปริมาณเล็กน้อย ได้รับเปอร์รอกโซโครเมต K[(Cr(O 2) 2 O)OH)] H 2 O, M 3, M= Na, K, NH 4 +