สารที่มีสูตรชื่ออะไร แผ่นโกง - ชื่อทางเคมีและสูตรของสาร
ชื่อเล็กน้อยของสารเป็นเวลาหลายศตวรรษและนับพันปีที่ผู้คนใช้สารหลากหลายชนิดในกิจกรรมภาคปฏิบัติ พระคัมภีร์กล่าวถึงบางส่วนไว้บ้าง (ได้แก่ หินมีค่า สีย้อม และธูปต่างๆ) แน่นอนว่าพวกเขาแต่ละคนได้รับชื่อ แน่นอนว่ามันไม่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบของสารเลย บางครั้งชื่อสะท้อนถึงรูปลักษณ์ภายนอกหรือทรัพย์สินพิเศษ ทั้งของจริงหรือของปลอม ตัวอย่างทั่วไปคือเพชร ในภาษากรีก damasma - การปราบปราม, การฝึกฝน, damao - การบดขยี้; ดังนั้น adamas จึงแปลว่าไม่สามารถทำลายได้ (เป็นที่น่าสนใจว่าในภาษาอาหรับ "al-mas" หมายถึงยากที่สุดและยากที่สุด) ในสมัยโบราณ หินก้อนนี้มีคุณสมบัติอัศจรรย์ เช่น ถ้าคุณใส่คริสตัลเพชรไว้ระหว่างค้อนกับทั่งตีเหล็ก พวกมันจะแตกออกเป็นชิ้นๆ เร็วกว่าที่ "ราชาแห่งหิน" จะเสียหาย ที่จริงแล้วเพชรนั้นบอบบางมากและไม่สามารถทนต่อแรงกระแทกได้เลย แต่จริงๆ แล้วคำว่า "เพชร" สะท้อนถึงคุณสมบัติของเพชรเจียระไนแล้ว คำว่า "เพชร" ในภาษาฝรั่งเศสแปลว่า "เพชร"
นักเล่นแร่แปรธาตุมีชื่อเรียกสารมากมาย บางคนรอดชีวิตมาได้จนถึงทุกวันนี้ ดังนั้นชื่อขององค์ประกอบสังกะสี (M.V. Lomonosov แนะนำเป็นภาษารัสเซีย) อาจมาจากภาษา Tinka ของเยอรมันโบราณ - "สีขาว"; แท้จริงแล้วการเตรียมสังกะสีที่พบมากที่สุดคือ ZnO ออกไซด์นั้นเป็นสีขาว ในเวลาเดียวกันนักเล่นแร่แปรธาตุก็มาพร้อมกับชื่อที่น่าอัศจรรย์ที่สุดมากมาย - ส่วนหนึ่งเนื่องมาจากมุมมองทางปรัชญาของพวกเขาส่วนหนึ่ง - เพื่อจำแนกผลลัพธ์ของการทดลองของพวกเขา ตัวอย่างเช่นพวกเขาเรียกซิงค์ออกไซด์ชนิดเดียวกันว่า "ขนปรัชญา" (นักเล่นแร่แปรธาตุได้รับสารนี้ในรูปของผงหลวม) ชื่ออื่นๆ ขึ้นอยู่กับวิธีการได้รับสารดังกล่าว ตัวอย่างเช่นเมทิลแอลกอฮอล์เรียกว่าแอลกอฮอล์ในไม้และแคลเซียมอะซิเตตถูกเรียกว่า "เกลือไม้ที่ถูกเผา" (เพื่อให้ได้สารทั้งสองจึงใช้การกลั่นไม้แบบแห้งซึ่งแน่นอนว่านำไปสู่การไหม้เกรียม - "การเผาไหม้") บ่อยครั้งที่สารชนิดเดียวกันได้รับหลายชื่อ ตัวอย่างเช่น แม้ในปลายศตวรรษที่ 18 ก็ตาม มีสี่ชื่อสำหรับคอปเปอร์ซัลเฟต, สิบสำหรับคอปเปอร์คาร์บอเนต และสิบสองสำหรับคาร์บอนไดออกไซด์!
คำอธิบายขั้นตอนทางเคมีก็ไม่ชัดเจนเช่นกัน ดังนั้นในงานของ M.V. Lomonosov เราสามารถพบการอ้างอิงถึง "ขยะที่ละลายได้" ซึ่งอาจทำให้ผู้อ่านยุคใหม่สับสน (แม้ว่าตำราอาหารบางครั้งจะมีสูตรอาหารที่ต้องใช้ "การละลายน้ำตาลหนึ่งกิโลกรัมในน้ำหนึ่งลิตร" และ "ขยะ" เพียงอย่างเดียว แปลว่า “ตะกอน”)
ปัจจุบันชื่อของสารถูกควบคุมโดยกฎของระบบการตั้งชื่อทางเคมี (จากภาษาละติน nomenclatura - รายชื่อ) ในวิชาเคมี ระบบการตั้งชื่อเป็นระบบของกฎเกณฑ์ ซึ่งคุณสามารถให้ "ชื่อ" สารแต่ละชนิดได้ และในทางกลับกัน เมื่อรู้ "ชื่อ" ของสาร ก็ให้เขียนสูตรทางเคมีลงไป การพัฒนาระบบการตั้งชื่อที่เป็นเอกภาพ ไม่คลุมเครือ เรียบง่ายและสะดวกสบายไม่ใช่เรื่องง่าย พอจะกล่าวได้ว่าแม้แต่ทุกวันนี้ก็ยังไม่มีความสามัคคีที่สมบูรณ์ในหมู่นักเคมีในเรื่องนี้ ปัญหาของระบบการตั้งชื่อได้รับการจัดการโดยคณะกรรมการพิเศษของสหภาพเคมีบริสุทธิ์และเคมีประยุกต์นานาชาติ - IUPAC (ตามตัวอักษรตัวแรกของชื่อภาษาอังกฤษ International Union of Pure and Applied Chemistry) และคณะกรรมาธิการระดับชาติจะพัฒนากฎเกณฑ์สำหรับการนำคำแนะนำของ IUPAC ไปใช้ในภาษาของประเทศของตน ดังนั้นในภาษารัสเซียคำว่า "ออกไซด์" ในสมัยโบราณจึงถูกแทนที่ด้วย "ออกไซด์" สากลซึ่งสะท้อนให้เห็นในหนังสือเรียนของโรงเรียนด้วย
เรื่องราวเล็กๆ น้อยๆ ยังเกี่ยวข้องกับการพัฒนาระบบชื่อประจำชาติของสารประกอบเคมีอีกด้วย ตัวอย่างเช่น ในปี พ.ศ. 2413 คณะกรรมาธิการการตั้งชื่อทางเคมีของสมาคมเคมีฟิสิกส์แห่งรัสเซียได้หารือเกี่ยวกับข้อเสนอของนักเคมีคนหนึ่งในการตั้งชื่อสารประกอบตามหลักการเดียวกันที่ใช้สร้างชื่อ ชื่อนามสกุล และนามสกุลในภาษารัสเซีย ตัวอย่างเช่น: โพแทสเซียมคลอโรวิช (KCl), โพแทสเซียมคลอโรวิชไตรคิสลอฟ (KClO 3), คลอรีนโวโดโรโดวิช (HCl), ไฮโดรเจนคิสโลโรโดวิช (H 2 O) หลังจากการถกเถียงกันอย่างยาวนาน คณะกรรมาธิการได้ตัดสินใจเลื่อนการอภิปรายในประเด็นนี้ออกไปไปจนถึงเดือนมกราคม โดยไม่ระบุว่าปีใด ตั้งแต่นั้นมา คณะกรรมาธิการก็ยังไม่ได้กลับมาแก้ไขปัญหานี้อีก
ระบบการตั้งชื่อทางเคมีสมัยใหม่มีอายุมากกว่าสองศตวรรษ ในปี พ.ศ. 2330 นักเคมีชาวฝรั่งเศสผู้โด่งดัง อองตวน โลรองต์ ลาวัวซิเยร์ ได้นำเสนอผลงานของคณะกรรมาธิการที่เขามุ่งหน้าไปเพื่อสร้างระบบการตั้งชื่อทางเคมีใหม่ให้กับ Academy of Sciences ในปารีส ตามข้อเสนอของคณะกรรมาธิการ มีการตั้งชื่อใหม่ให้กับองค์ประกอบทางเคมีตลอดจนสารที่ซับซ้อนโดยคำนึงถึงองค์ประกอบของพวกมัน ชื่อขององค์ประกอบถูกเลือกเพื่อให้สะท้อนถึงลักษณะของคุณสมบัติทางเคมีของพวกเขา ดังนั้นองค์ประกอบที่ Priestley ก่อนหน้านี้เรียกว่า "อากาศ dephlogisticated", Scheele - "อากาศที่ลุกเป็นไฟ" และ Lavoisier เอง - "อากาศที่สำคัญ" ตามระบบการตั้งชื่อใหม่ได้รับชื่อออกซิเจน (ในเวลานั้นเชื่อกันว่ากรดรวมอยู่ด้วย องค์ประกอบนี้) กรดตั้งชื่อตามองค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง เป็นผลให้ "กรดฟูมไนเตรต" กลายเป็นกรดไนตริก และ "น้ำมันของกรดกำมะถัน" กลายเป็นกรดซัลฟิวริก เพื่อระบุเกลือ เริ่มใช้ชื่อของกรดและโลหะที่เกี่ยวข้อง (หรือแอมโมเนียม)
การนำระบบการตั้งชื่อทางเคมีแบบใหม่มาใช้ทำให้สามารถจัดระบบเนื้อหาที่เป็นข้อเท็จจริงได้อย่างกว้างขวาง และอำนวยความสะดวกในการศึกษาวิชาเคมีอย่างมาก แม้จะมีการเปลี่ยนแปลงทั้งหมด แต่หลักการพื้นฐานที่ Lavoisier วางไว้ยังคงได้รับการเก็บรักษาไว้จนถึงทุกวันนี้ อย่างไรก็ตามในหมู่นักเคมีและโดยเฉพาะอย่างยิ่งในหมู่ฆราวาสชื่อเล็กน้อยที่เรียกว่า (จากภาษาละติน trivialis - ธรรมดา) จำนวนมากได้รับการเก็บรักษาไว้ซึ่งบางครั้งก็ใช้ไม่ถูกต้อง ตัวอย่างเช่น คนที่รู้สึกไม่สบายจะถูกเสนอให้ "ดมแอมโมเนีย" สำหรับนักเคมีนี่เป็นเรื่องไร้สาระเนื่องจากแอมโมเนีย (แอมโมเนียมคลอไรด์) เป็นเกลือที่ไม่มีกลิ่น ในกรณีนี้แอมโมเนียจะสับสนกับแอมโมเนียซึ่งมีกลิ่นฉุนจริงๆ และไปกระตุ้นศูนย์ทางเดินหายใจ
ศิลปิน นักเทคโนโลยี และช่างก่อสร้างยังคงใช้ชื่อเล็กๆ น้อยๆ มากมายสำหรับสารประกอบเคมี (ออเคอร์ มัมมี่ เรดลีด ซินนาบาร์ ลิธาร์จ ปุย ฯลฯ) ชื่อยาที่ไม่สำคัญยิ่งกว่านั้น ในหนังสืออ้างอิง คุณสามารถค้นหาคำพ้องความหมายที่แตกต่างกันได้มากถึงสิบโหลหรือมากกว่าสำหรับยาชนิดเดียวกัน ซึ่งสาเหตุหลักมาจากชื่อแบรนด์ที่นำมาใช้ในประเทศต่างๆ (เช่น piracetam ในประเทศและ nootropil นำเข้า, Seduxen ของฮังการีและ Relanium โปแลนด์ ฯลฯ )
นักเคมีมักใช้ชื่อสารเล็กๆ น้อยๆ ซึ่งบางครั้งก็ค่อนข้างน่าสนใจ ตัวอย่างเช่น 1,2,4,5-tetramethylbenzene มีชื่อเล็กน้อยว่า "durol" และ 1,2,3,5-tetramethylbenzene - "isodurol" ชื่อจิ๊บจ๊อยจะสะดวกกว่ามากหากทุกคนรู้ว่าเรากำลังพูดถึงอะไร ตัวอย่างเช่นแม้แต่นักเคมีก็ไม่เคยเรียกน้ำตาลธรรมดาว่า "alpha-D-glucopyranosyl-beta-D-fructofuranoside" แต่ใช้ชื่อเล็กน้อยสำหรับสารนี้ - ซูโครส และแม้กระทั่งในเคมีอนินทรีย์การตั้งชื่ออย่างเป็นระบบและเคร่งครัดชื่อของสารประกอบหลายชนิดอาจเป็นเรื่องยุ่งยากและไม่สะดวกเช่น: O 2 - ไดออกซิเจน, O 3 - ไตรออกซิเจน, P 4 O 10 - เตตระฟอสฟอรัสเดคาออกไซด์, H 3 PO 4 - ไฮโดรเจนเตตราออกโซฟอสเฟต (V) , BaSO 3 – แบเรียมไตรออกโซซัลเฟต, Cs 2 Fe(SO 4) 2 – เหล็ก(II)-ไดซีเซียมเตตราออกโซซัลเฟต(VI) เป็นต้น และถึงแม้ว่าชื่อที่เป็นระบบจะสะท้อนถึงองค์ประกอบของสารได้อย่างสมบูรณ์ แต่ในทางปฏิบัติมีการใช้ชื่อเล็กน้อย: โอโซน, กรดฟอสฟอริก ฯลฯ
ในบรรดานักเคมี ชื่อของสารประกอบหลายชนิดก็เป็นเรื่องธรรมดาเช่นกัน โดยเฉพาะเกลือเชิงซ้อน เช่น เกลือของ Zeise K.H 2 O ซึ่งตั้งชื่อตามนักเคมีชาวเดนมาร์ก William Zeise ชื่อสั้น ๆ ดังกล่าวสะดวกมาก ตัวอย่างเช่น แทนที่จะเป็น "โพแทสเซียมไนโตรไดซัลโฟเนต" นักเคมีจะพูดว่า "เกลือของเฟรมี" แทนที่จะเป็น "ผลึกไฮเดรตของดับเบิลแอมโมเนียมเหล็ก (II) ซัลเฟต" - เกลือของมอร์ เป็นต้น
ตารางแสดงชื่อเล็กๆ น้อยๆ (ในชีวิตประจำวัน) ที่พบบ่อยที่สุดของสารประกอบทางเคมีบางชนิด ยกเว้นคำศัพท์ทางการแพทย์ที่มีความเชี่ยวชาญสูง ล้าสมัย และชื่อของแร่ธาตุ รวมถึงชื่อทางเคมีแบบดั้งเดิมของพวกมัน
ตารางที่ 1. ชื่อเล็กน้อย (ครัวเรือน) ของสารประกอบเคมีบางชนิด | ||
ชื่อจิ๊บจ๊อย | ชื่อสารเคมี | สูตร |
เศวตศิลา | แคลเซียมซัลเฟตไฮเดรต (2/1) | 2CaSO4 . น้ำ |
แอนไฮไดรต์ | แคลเซียมซัลเฟต | CaSO4 |
ออร์ปิเมนท์ | สารหนูซัลไฟด์ | ดัง 2 ส 3 |
ตะกั่วขาว | ตะกั่วคาร์บอเนตขั้นพื้นฐาน | 2PbCO3 . พีบี(OH)2 |
ไทเทเนียมสีขาว | ไทเทเนียม (IV) ออกไซด์ | TiO2 |
สังกะสีล้างบาป | ซิงค์ออกไซด์ | สังกะสีโอ |
ปรัสเซียนสีน้ำเงิน | เหล็ก(III)-โพแทสเซียมเฮกซะไซยาโนเฟอร์เรต(II) | เคเอฟอี |
เกลือของเบอร์โธเล็ต | โพแทสเซียมคลอเรต | KClO3 |
ก๊าซมาร์ช | มีเทน | ช 4 |
น้ำประสานทอง | โซเดียมเตตร้าบอเรตเตตระไฮเดรต | Na2B4O7 . 10H2O |
แก๊สหัวเราะ | ไนตริกออกไซด์ (I) | N2O |
ไฮโปซัลไฟต์ (ภาพถ่าย) | โซเดียมไธโอซัลเฟตเพนตะไฮเดรต | Na2S2O3 . 5H 2 โอ |
เกลือของ Glauber | โซเดียมซัลเฟตเดคาไฮเดรต | Na2SO4 . 10H2O |
ตะกั่วลิทาร์จ | ตะกั่ว (II) ออกไซด์ | PbO |
อลูมินา | อลูมิเนียมออกไซด์ | อัล2O3 |
เกลือเอปซอม | แมกนีเซียมซัลเฟตเฮปตาไฮเดรต | MgSO4 . 7H2O |
โซดาไฟ (โซดาไฟ) | โซเดียมไฮดรอกไซด์ | NaOH |
โพแทสเซียมกัดกร่อน | โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ | คอน |
เกลือเลือดสีเหลือง | โพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (III) ไตรไฮเดรต | K4Fe(CN)6 . 3H2O |
แคดเมียมสีเหลือง | แคดเมียมซัลไฟด์ | ซีดีเอส |
แมกนีเซีย | แมกนีเซียมออกไซด์ | มก |
มะนาว Slaked (ปุย) | แคลเซียมไฮดรอกไซด์ | แคลเซียม(OH) 2 |
มะนาวเผา (ปูนขาว, น้ำเดือด) | แคลเซียมออกไซด์ | เซา |
คาโลเมล | ปรอท(I) คลอไรด์ | Hg2Cl2 |
กากเพชร | ซิลิคอนคาร์ไบด์ | ซิซี |
สารส้ม | โดเดคาไฮเดรตของซัลเฟตสองเท่าของโลหะหรือแอมโมเนียม 3 และ 1 วาเลนต์ (เช่น โพแทสเซียมสารส้ม) | เอ็ม ไอ เอ็ม ที่สาม (SO 4) 2 . 12H 2 O (M I – Na, K, Rb, Cs, Tl, NH 4 ไอออนบวก; M III – Al, Ga, In, Tl, Ti, V, Cr, Fe, Co, Mn, Rh, Ir ไอออนบวก) |
ชาด | ปรอทซัลไฟด์ | ปรอท |
เกลือเลือดแดง | โพแทสเซียมเฮกซะไซยาโนเฟอร์เรต (II) | เค 3 เฟ(CN) 6 |
ซิลิกา | ซิลิคอนออกไซด์ | SiO2 |
น้ำมันกรดกำมะถัน (กรดแบตเตอรี่) | กรดซัลฟูริก | เอช 2 SO4 |
กรดกำมะถัน | คริสตัลไฮเดรตของซัลเฟตของโลหะไดวาเลนต์จำนวนหนึ่ง | เอ็ม ทู โซ 4 . 7H 2 O (M II – Fe, Co, Ni, Zn, Mn ไอออนบวก) |
ลาพิส | ซิลเวอร์ไนเตรต | AgNO3 |
ยูเรีย | ยูเรีย | CO(NH 2) 2 |
แอมโมเนีย | สารละลายแอมโมเนียที่เป็นน้ำ | เอ็นเอช 3 . xน้ำ |
แอมโมเนีย | แอมโมเนียมคลอไรด์ | NH4Cl |
โอเลียม | สารละลายซัลเฟอร์ (III) ออกไซด์ในกรดซัลฟิวริก | H2SO4 . xดังนั้น 3 |
เพอร์ไฮโดรล | สารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในน้ำ 30% | เอช 2 โอ 2 |
กรดไฮโดรฟลูออริก | สารละลายไฮโดรเจนฟลูออไรด์ที่เป็นน้ำ | เอชเอฟ |
เกลือแกง (หิน) | เกลือแกง | โซเดียมคลอไรด์ |
โปแตช | โพแทสเซียมคาร์บอเนต | เค 2 โค 3 |
แก้วที่ละลายน้ำได้ | โซเดียมซิลิเกตไม่มีน้ำ | นา 2 SiO 3 . 9H2O |
น้ำตาลตะกั่ว | ตะกั่วอะซิเตทไตรไฮเดรต | Pb(CH3COO)2 . 3H2O |
เกลือเซ็นเน็ต | โพแทสเซียมโซเดียมทาร์เตรตเตตระไฮเดรต | KNaC4H4O6 . 4H2O |
แอมโมเนียมไนเตรต | แอมโมเนียมไนเตรต | NH4NO3 |
โพแทสเซียมไนเตรต (อินเดีย) | โพแทสเซียมไนเตรต | นโอ 3 |
ดินประสิวนอร์เวย์ | แคลเซียมไนเตรต | แคลเซียม(NO3)2 |
ดินประสิวชิลี | โซเดียมไนเตรต | นาโน3 |
ตับกำมะถัน | โซเดียมโพลีซัลไฟด์ | Na2S x |
ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ | ซัลเฟอร์ (IV) ออกไซด์ | ดังนั้น 2 |
ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ | ซัลเฟอร์(VI) ออกไซด์ | ดังนั้น 3 |
สีซัลเฟอร์ | ผงกำมะถันละเอียด | ส |
ซิลิก้าเจล | เจลกรดซิลิซิกแห้ง | SiO2 . xน้ำ |
กรดไฮโดรไซยานิก | ไฮโดรเจนไซยาไนด์ | สาธารณสุขศาสตร์ |
โซดาแอช | โซเดียมคาร์บอเนต | นา 2 CO 3 |
โซดาไฟ (ดูโซดาไฟ) | ||
การดื่มโซดา | โซเดียมไบคาร์บอเนต | NaHCO3 |
กระดาษฟอยล์ | ฟอยล์ดีบุก | ส |
ระเหิดที่มีฤทธิ์กัดกร่อน | ปรอท(II) คลอไรด์ | HgCl2 |
ซูเปอร์ฟอสเฟตสองเท่า | แคลเซียมไดไฮโดรเจนฟอสเฟตไฮเดรต | แคลิฟอร์เนีย(เอช 2 ป 4) 2 . เอช 2 โอ |
ซูเปอร์ฟอสเฟตอย่างง่าย | แบบเดียวกันกับ CaSO 4 | |
แผ่นทอง | ดีบุก (IV) ซัลไฟด์หรือฟอยล์สีทอง | SnS2, ออสเตรเลีย |
ตะกั่วเมียน | ตะกั่ว(IV) ออกไซด์ - dislead(II) | Pb 3 O 4 (Pb 2 II Pb IV O 4) |
แร่เหล็ก | ไดไอออน(III)-เหล็ก(II) ออกไซด์ | เฟ 3 O 4 (เฟ II เฟ 2 III) O 4 |
น้ำแข็งแห้ง | คาร์บอนมอนอกไซด์ที่เป็นของแข็ง (IV) | คาร์บอนไดออกไซด์ |
ผงฟอกสี | ผสมคลอไรด์-แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ | Ca(OCl)Cl |
คาร์บอนมอนอกไซด์ | คาร์บอน (II) มอนอกไซด์ | บจก |
คาร์บอนไดออกไซด์ | คาร์บอนมอนอกไซด์ | คาร์บอนไดออกไซด์ 2 |
ฟอสจีน | คาร์บอนิลไดคลอไรด์ | COCl2 |
โครเมียมสีเขียว | โครเมียม(III) ออกไซด์ | Cr2O3 |
โครเมียม (โพแทสเซียม) | โพแทสเซียมไดโครเมต | K2Cr2O7 |
สีเขียวเขียว | อะซิเตททองแดงขั้นพื้นฐาน | ลูกบาศ์ก(OH)2 . x Cu(CH3COO)2 |
อิลยา ลีนสัน
สูตรพื้นฐานของชีวิต - น้ำ - เป็นที่รู้จักกันดี โมเลกุลประกอบด้วยไฮโดรเจน 2 อะตอมและออกซิเจน 1 อะตอม ซึ่งเขียนเป็น H2O หากมีออกซิเจนมากกว่าสองเท่าก็จะได้สารที่แตกต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิง - H2O2 มันคืออะไรและสารที่ได้จะแตกต่างจากน้ำ "สัมพัทธ์" อย่างไร
H2O2 - สารนี้คืออะไร?
มาดูรายละเอียดเพิ่มเติมกัน H2O2 เป็นสูตรของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ใช่ครับ สูตรเดียวกับที่ใช้รักษารอยขีดข่วนสีขาว ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ H2O2 - ทางวิทยาศาสตร์
สำหรับการฆ่าเชื้อ ให้ใช้สารละลายเปอร์ออกไซด์สามเปอร์เซ็นต์ ในรูปแบบบริสุทธิ์หรือเข้มข้นจะทำให้สารเคมีไหม้ผิวหนัง สารละลายเปอร์ออกไซด์สามสิบเปอร์เซ็นต์เรียกอีกอย่างว่าเปอร์ไฮโดรล ก่อนหน้านี้เคยใช้ในช่างทำผมเพื่อฟอกสีผม ผิวที่ถูกเผาก็กลายเป็นสีขาวเช่นกัน
คุณสมบัติทางเคมีของ H2O2
ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เป็นของเหลวไม่มีสีและมีรสชาติ "โลหะ" เป็นตัวทำละลายที่ดีและละลายได้ง่ายในน้ำ อีเทอร์ และแอลกอฮอล์
สารละลายเปอร์ออกไซด์สามถึงหกเปอร์เซ็นต์มักจะเตรียมโดยการเจือจางสารละลายสามสิบเปอร์เซ็นต์ เมื่อเก็บ H2O2 ที่มีความเข้มข้น สารจะสลายตัวเมื่อมีออกซิเจน ดังนั้นจึงไม่ควรเก็บไว้ในภาชนะที่ปิดสนิทเพื่อหลีกเลี่ยงการระเบิด เมื่อความเข้มข้นของเปอร์ออกไซด์ลดลง ความคงตัวของมันจะเพิ่มขึ้น นอกจากนี้เพื่อชะลอการสลายตัวของ H2O2 คุณสามารถเพิ่มสารต่าง ๆ ลงไปได้เช่นกรดฟอสฟอริกหรือซาลิไซลิก ในการจัดเก็บสารละลายที่มีความเข้มข้นสูง (มากกว่า 90 เปอร์เซ็นต์) โซเดียมไพโรฟอสเฟตจะถูกเติมลงในเปอร์ออกไซด์ซึ่งจะทำให้สถานะของสารคงตัวและยังใช้ภาชนะอลูมิเนียมด้วย
H2O2 สามารถเป็นได้ทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ในปฏิกิริยาเคมี อย่างไรก็ตาม เปอร์ออกไซด์มักแสดงคุณสมบัติการออกซิไดซ์มากกว่า เปอร์ออกไซด์ถือเป็นกรด แต่เป็นกรดที่อ่อนมาก เกลือของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เรียกว่าเปอร์ออกไซด์
เป็นวิธีการผลิตออกซิเจน
ปฏิกิริยาการสลายตัวของ H2O2 เกิดขึ้นเมื่อสารสัมผัสกับอุณหภูมิสูง (มากกว่า 150 องศาเซลเซียส) ส่งผลให้เกิดน้ำและออกซิเจน
สูตรปฏิกิริยา - 2 H2O2 + t -> 2 H2O + O2
สถานะออกซิเดชันของ H ใน H 2 O 2 และ H 2 O = +1
สถานะออกซิเดชันของ O: ใน H 2 O 2 = -1 ใน H 2 O = -2 ใน O 2 = 0
2 O -1 - 2e -> O2 0
O -1 + อี -> O -2
2 H2O2 = 2 H2O + O2
ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ยังสามารถสลายตัวได้ที่อุณหภูมิห้องหากใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา (สารเคมีที่เร่งปฏิกิริยา)
ในห้องปฏิบัติการ หนึ่งในวิธีในการผลิตออกซิเจนควบคู่ไปกับการสลายตัวของเกลือเบอร์ทอลเล็ตหรือโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตคือปฏิกิริยาการสลายตัวของเปอร์ออกไซด์ ในกรณีนี้ แมงกานีส (IV) ออกไซด์จะใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา สารอื่นๆ ที่เร่งการสลายตัวของ H2O2 ได้แก่ ทองแดง แพลทินัม และโซเดียมไฮดรอกไซด์
ประวัติความเป็นมาของการค้นพบเปอร์ออกไซด์
ขั้นตอนแรกในการค้นพบเปอร์ออกไซด์เกิดขึ้นในปี พ.ศ. 2333 โดย Alexander Humboldt ชาวเยอรมัน เมื่อเขาค้นพบการเปลี่ยนแบเรียมออกไซด์เป็นเปอร์ออกไซด์เมื่อถูกความร้อน กระบวนการนั้นมาพร้อมกับการดูดซึมออกซิเจนจากอากาศ สิบสองปีต่อมา นักวิทยาศาสตร์ Tenard และ Gay-Lussac ได้ทำการทดลองเกี่ยวกับการเผาไหม้โลหะอัลคาไลด้วยออกซิเจนส่วนเกิน ส่งผลให้เกิดโซเดียมเปอร์ออกไซด์ แต่ต่อมาได้ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์มาเฉพาะในปี 1818 เมื่อ Louis Thénard ศึกษาผลกระทบของกรดต่อโลหะ ออกซิเจนในปริมาณต่ำเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับปฏิกิริยาที่เสถียร นักวิทยาศาสตร์ได้เติมน้ำ ไฮโดรเจนคลอไรด์ และน้ำแข็งลงในการทดลองยืนยันด้วยแบเรียมเปอร์ออกไซด์และกรดซัลฟิวริก หลังจากนั้นไม่นาน Tenar ก็ค้นพบหยดน้ำแข็งเล็กๆ บนผนังของภาชนะที่มีแบเรียมเปอร์ออกไซด์ เห็นได้ชัดว่านี่คือ H2O2 จากนั้นพวกเขาก็ตั้งชื่อให้กับ H2O2 ที่เป็นผลลัพธ์ว่า “น้ำออกซิไดซ์” นี่คือไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ ซึ่งเป็นของเหลวไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ระเหยยาก ซึ่งละลายสารอื่นๆ ได้ดี ผลของปฏิกิริยาระหว่าง H2O2 และ H2O2 คือปฏิกิริยาการแยกตัว เปอร์ออกไซด์สามารถละลายได้ในน้ำ
ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจคือคุณสมบัติของสารใหม่ถูกค้นพบอย่างรวดเร็วทำให้สามารถนำไปใช้ในงานบูรณะได้ เทนาร์เองก็ใช้เปอร์ออกไซด์ฟื้นฟูภาพวาดของราฟาเอลที่มืดมนไปตามกาลเวลา
ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในศตวรรษที่ 20
หลังจากการศึกษาสารที่เกิดขึ้นอย่างรอบคอบแล้ว ก็เริ่มมีการผลิตในระดับอุตสาหกรรม ในตอนต้นของศตวรรษที่ 20 มีการนำเทคโนโลยีเคมีไฟฟ้าสำหรับการผลิตเปอร์ออกไซด์มาใช้โดยอาศัยกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส แต่อายุการเก็บรักษาของสารที่ได้รับด้วยวิธีนี้นั้นสั้นประมาณสองสามสัปดาห์ เปอร์ออกไซด์บริสุทธิ์ไม่เสถียร และส่วนใหญ่ผลิตด้วยความเข้มข้น 30 เปอร์เซ็นต์สำหรับการฟอกผ้า และความเข้มข้น 3 หรือ 6 เปอร์เซ็นต์สำหรับใช้ในครัวเรือน
นักวิทยาศาสตร์ในนาซีเยอรมนีใช้เปอร์ออกไซด์เพื่อสร้างเครื่องยนต์จรวดเชื้อเพลิงเหลว ซึ่งใช้เพื่อการป้องกันในสงครามโลกครั้งที่สอง จากการทำงานร่วมกันของ H2O2 และเมทานอล/ไฮดราซีน ทำให้ได้เชื้อเพลิงอันทรงพลัง ซึ่งทำให้เครื่องบินมีความเร็วมากกว่า 950 กม./ชม.
H2O2 ใช้อยู่ที่ไหนตอนนี้?
- ในการแพทย์ - เพื่อรักษาบาดแผล;
- ในอุตสาหกรรมเยื่อและกระดาษจะใช้คุณสมบัติการฟอกสีของสาร
- ในอุตสาหกรรมสิ่งทอ ผ้าธรรมชาติและผ้าสังเคราะห์ ขนสัตว์ และขนสัตว์ฟอกด้วยเปอร์ออกไซด์
- เป็นเชื้อเพลิงจรวดหรือตัวออกซิไดเซอร์
- ในวิชาเคมี - เพื่อผลิตออกซิเจนในฐานะตัวแทนฟองสำหรับการผลิตวัสดุที่มีรูพรุนเป็นตัวเร่งปฏิกิริยาหรือตัวแทนเติมไฮโดรเจน
- สำหรับการผลิตสารฆ่าเชื้อหรือสารทำความสะอาด สารฟอกขาว
- สำหรับการฟอกสีผม (เป็นวิธีที่ล้าสมัยเนื่องจากเปอร์ออกไซด์ได้รับความเสียหายอย่างรุนแรงจากเส้นผม)
ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์สามารถนำมาใช้แก้ปัญหาต่างๆ ในครัวเรือนได้สำเร็จ แต่ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เพียงสามเปอร์เซ็นต์เท่านั้นที่สามารถใช้เพื่อวัตถุประสงค์เหล่านี้ได้ ต่อไปนี้เป็นวิธีบางส่วน:
- ในการทำความสะอาดพื้นผิว คุณต้องเทเปอร์ออกไซด์ลงในภาชนะพร้อมขวดสเปรย์แล้วฉีดในบริเวณที่ปนเปื้อน
- ในการฆ่าเชื้อวัตถุต้องเช็ดด้วยสารละลาย H2O2 ที่ไม่เจือปน สิ่งนี้จะช่วยทำความสะอาดจุลินทรีย์ที่เป็นอันตราย ฟองน้ำซักผ้าสามารถแช่ในน้ำที่มีเปอร์ออกไซด์ได้ (อัตราส่วน 1:1)
- ในการฟอกผ้า ให้เติมเปอร์ออกไซด์หนึ่งแก้วเมื่อซักผ้าขาว คุณยังสามารถซักผ้าขาวในน้ำผสมกับ H2O2 หนึ่งแก้วได้ วิธีนี้ช่วยคืนความขาว ปกป้องผ้าไม่ให้เหลือง และช่วยขจัดคราบฝังแน่น
- เพื่อต่อสู้กับเชื้อรา ให้ผสมเปอร์ออกไซด์กับน้ำในอัตราส่วน 1:2 ในภาชนะที่มีขวดสเปรย์ ฉีดส่วนผสมที่ได้ลงบนพื้นผิวที่ปนเปื้อน และหลังจากผ่านไป 10 นาที ให้ทำความสะอาดด้วยแปรงหรือฟองน้ำ
- คุณสามารถต่ออายุยาแนวสีเข้มในกระเบื้องได้โดยการฉีดพ่นเปอร์ออกไซด์บนพื้นที่ที่ต้องการ หลังจากผ่านไป 30 นาที คุณจะต้องถูให้ทั่วด้วยแปรงแข็ง
- หากต้องการล้างจาน ให้เติม H2O2 ครึ่งแก้วลงในกะละมังที่มีน้ำเต็ม (หรืออ่างล้างจานที่มีท่อระบายน้ำแบบปิด) ถ้วยและจานที่ล้างด้วยน้ำยานี้จะเงางามสะอาด
- ในการทำความสะอาดแปรงสีฟัน คุณต้องจุ่มแปรงสีฟันลงในสารละลายเปอร์ออกไซด์ 3 เปอร์เซ็นต์ที่ไม่เจือปน จากนั้นล้างออกด้วยน้ำไหลแรง วิธีนี้จะฆ่าเชื้อสิ่งของสุขอนามัยได้ดี
- ในการฆ่าเชื้อผักและผลไม้ที่ซื้อมา คุณควรฉีดสารละลายเปอร์ออกไซด์ 1 ส่วนกับน้ำ 1 ส่วน จากนั้นล้างออกให้สะอาดด้วยน้ำ (อาจเย็นก็ได้)
- ที่กระท่อมฤดูร้อนของคุณ การใช้ H2O2 คุณสามารถต่อสู้กับโรคพืชได้ คุณต้องฉีดพ่นด้วยสารละลายเปอร์ออกไซด์หรือแช่เมล็ดไว้ไม่นานก่อนปลูกในน้ำ 4.5 ลิตรผสมกับไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ 30 มล. สี่สิบเปอร์เซ็นต์
- หากต้องการฟื้นฟูปลาในตู้ปลา หากพวกมันได้รับพิษจากแอมโมเนีย หายใจไม่ออกเมื่อปิดการเติมอากาศ หรือด้วยเหตุผลอื่น คุณสามารถลองใส่พวกมันในน้ำที่มีไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ได้ คุณต้องผสมเปอร์ออกไซด์สามเปอร์เซ็นต์กับน้ำในอัตรา 30 มล. ต่อ 100 ลิตรแล้วใส่ปลาที่ไม่มีชีวิตลงในส่วนผสมที่เกิดขึ้นเป็นเวลา 15-20 นาที หากพวกเขาไม่ได้มีชีวิตขึ้นมาในช่วงเวลานี้แสดงว่าการเยียวยาไม่ได้ช่วยอะไร
แม้จะเป็นผลมาจากการเขย่าขวดน้ำอย่างแรง แต่ก็มีเปอร์ออกไซด์จำนวนหนึ่งเกิดขึ้นเนื่องจากน้ำจะอิ่มตัวด้วยออกซิเจนในระหว่างการกระทำนี้
ผักและผลไม้สดยังมี H2O2 จนกระทั่งสุกอีกด้วย เมื่อให้ความร้อน ปรุงอาหาร ทอด และกระบวนการอื่น ๆ ที่มีอุณหภูมิสูง ออกซิเจนจำนวนมากจะถูกทำลาย นี่คือเหตุผลว่าทำไมอาหารปรุงสุกจึงถือว่าไม่ดีต่อสุขภาพแม้ว่าจะมีวิตามินบางชนิดหลงเหลืออยู่ก็ตาม น้ำผลไม้คั้นสดหรือค็อกเทลออกซิเจนที่เสิร์ฟในโรงพยาบาลมีประโยชน์ด้วยเหตุผลเดียวกัน - เนื่องจากการอิ่มตัวของออกซิเจนซึ่งทำให้ร่างกายมีความแข็งแรงใหม่และทำความสะอาดได้
อันตรายจากเปอร์ออกไซด์เมื่อกลืนกิน
หลังจากข้างต้น อาจดูเหมือนว่าสามารถรับประทานเปอร์ออกไซด์ได้โดยเฉพาะและจะเป็นประโยชน์ต่อร่างกาย แต่นี่ไม่เป็นความจริงเลย ในน้ำหรือน้ำผลไม้ สารประกอบนี้พบได้ในปริมาณน้อยที่สุดและมีความเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับสารอื่นๆ การรับประทานไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ที่ "ผิดธรรมชาติ" เป็นการภายใน (และเปอร์ออกไซด์ทั้งหมดที่ซื้อในร้านค้าหรือที่ผลิตขึ้นจากการทดลองทางเคมีอย่างอิสระนั้น ไม่สามารถถือว่าเป็นไปตามธรรมชาติได้ และยังมีความเข้มข้นสูงเกินไปเมื่อเทียบกับเปอร์ออกไซด์ตามธรรมชาติ) อาจนำไปสู่อันตรายต่อชีวิตและสุขภาพที่ตามมา เพื่อทำความเข้าใจว่าทำไม เราต้องกลับมาเรียนวิชาเคมีอีกครั้ง
ดังที่ได้กล่าวไปแล้ว ภายใต้เงื่อนไขบางประการ ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์จะสลายตัวและปล่อยออกซิเจน ซึ่งเป็นสารออกซิไดซ์ที่ออกฤทธิ์อยู่ สามารถเกิดขึ้นได้เมื่อ H2O2 ชนกับเปอร์ออกซิเดสซึ่งเป็นเอนไซม์ในเซลล์ การใช้เปอร์ออกไซด์ในการฆ่าเชื้อขึ้นอยู่กับคุณสมบัติการออกซิไดซ์ ดังนั้น เมื่อรักษาบาดแผลด้วย H2O2 ออกซิเจนที่ปล่อยออกมาจะทำลายจุลินทรีย์ก่อโรคที่มีชีวิตที่เข้าไปข้างใน มันมีผลเช่นเดียวกันกับเซลล์สิ่งมีชีวิตอื่นๆ หากคุณรักษาผิวหนังที่สมบูรณ์ด้วยเปอร์ออกไซด์แล้วเช็ดบริเวณที่ทำการรักษาด้วยแอลกอฮอล์ คุณจะรู้สึกแสบร้อนซึ่งยืนยันได้ว่ามีความเสียหายด้วยกล้องจุลทรรศน์หลังจากเปอร์ออกไซด์ แต่เมื่อใช้เปอร์ออกไซด์ที่มีความเข้มข้นต่ำภายนอกจะไม่เกิดอันตรายต่อร่างกายที่เห็นได้ชัดเจน
เป็นอีกเรื่องหนึ่งถ้าคุณพยายามจะพูดด้วยวาจา สารดังกล่าวซึ่งสามารถทำลายผิวหนังภายนอกได้แม้จะค่อนข้างหนาก็จะไปจบลงที่เยื่อเมือกของระบบทางเดินอาหาร นั่นคือการเผาไหม้แบบมินิเคมีเกิดขึ้น แน่นอนว่าสารออกซิไดซ์ที่ปล่อยออกมา - ออกซิเจน - ก็สามารถฆ่าเชื้อจุลินทรีย์ที่เป็นอันตรายได้เช่นกัน แต่กระบวนการเดียวกันนี้จะเกิดขึ้นกับเซลล์ของระบบทางเดินอาหาร หากมีการเผาไหม้อันเป็นผลมาจากการกระทำของตัวออกซิไดซ์ซ้ำ ๆ อาจทำให้เยื่อเมือกฝ่อได้และนี่คือก้าวแรกในเส้นทางสู่มะเร็ง การตายของเซลล์ในลำไส้ส่งผลให้ร่างกายไม่สามารถดูดซึมสารอาหารได้ ซึ่งอธิบายได้ เช่น การลดน้ำหนักและการหายไปของอาการท้องผูกในบางคนที่ฝึกฝน "การรักษา" ด้วยเปอร์ออกไซด์
จำเป็นต้องพูดแยกกันเกี่ยวกับวิธีการใช้เปอร์ออกไซด์เช่นการฉีดเข้าเส้นเลือดดำ แม้ว่าแพทย์จะสั่งยาด้วยเหตุผลบางอย่าง (สามารถพิสูจน์ได้ในกรณีที่เลือดเป็นพิษเท่านั้นเมื่อไม่มียาอื่นที่เหมาะสม) จากนั้นภายใต้การดูแลของแพทย์และด้วยการคำนวณปริมาณที่เข้มงวด แต่ก็ยังมีความเสี่ยงอยู่ แต่ในสถานการณ์ที่เลวร้ายเช่นนี้ นี่จะเป็นโอกาสในการฟื้นตัว คุณไม่ควรฉีดไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ให้กับตัวเองไม่ว่าในกรณีใด H2O2 ก่อให้เกิดอันตรายอย่างมากต่อเซลล์เม็ดเลือด - เซลล์เม็ดเลือดแดงและเกล็ดเลือด เนื่องจากมันจะทำลายพวกมันเมื่อเข้าสู่กระแสเลือด นอกจากนี้การอุดตันของหลอดเลือดที่ร้ายแรงโดยออกซิเจนที่ปล่อยออกมาอาจเกิดขึ้นได้ - เส้นเลือดอุดตันของก๊าซ
ข้อควรระวังเพื่อความปลอดภัยในการจัดการ H2O2
- เก็บให้พ้นมือเด็กและผู้พิการ การไม่มีกลิ่นและรสชาติที่ชัดเจนทำให้เปอร์ออกไซด์เป็นอันตรายอย่างยิ่งสำหรับพวกเขา เนื่องจากสามารถรับประทานในปริมาณมากได้ หากสารละลายเข้าไปข้างใน ผลที่ตามมาของการใช้งานอาจคาดเดาไม่ได้ คุณควรปรึกษาแพทย์ทันที
- สารละลายเปอร์ออกไซด์ที่มีความเข้มข้นมากกว่าสามเปอร์เซ็นต์ทำให้เกิดแผลไหม้หากสัมผัสกับผิวหนัง ควรล้างบริเวณที่ถูกไฟไหม้ด้วยน้ำปริมาณมาก
- อย่าให้สารละลายเปอร์ออกไซด์เข้าตา เพราะจะทำให้เกิดอาการบวม แดง ระคายเคือง และบางครั้งก็ปวดได้ การปฐมพยาบาลก่อนไปพบแพทย์คือการล้างตาด้วยน้ำสะอาด
- เก็บสารในลักษณะที่ชัดเจนว่าเป็น H2O2 กล่าวคือ ในภาชนะที่มีสติกเกอร์เพื่อหลีกเลี่ยงการใช้งานโดยไม่ได้ตั้งใจเพื่อวัตถุประสงค์อื่น
- สภาพการเก็บรักษาที่ยืดอายุการใช้งานคือที่มืด แห้ง และเย็น
- ไม่ควรผสมไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์กับของเหลวใดๆ นอกเหนือจากน้ำสะอาด รวมถึงน้ำประปาที่มีคลอรีนด้วย
- สิ่งที่กล่าวมาทั้งหมดไม่เพียงแต่ใช้กับ H2O2 เท่านั้น แต่ยังใช้กับการเตรียมการทั้งหมดที่มีสารดังกล่าวด้วย
8.1. ศัพท์เคมีคืออะไร
ระบบการตั้งชื่อทางเคมีได้รับการพัฒนาอย่างค่อยเป็นค่อยไปในช่วงหลายศตวรรษ เมื่อความรู้ทางเคมีสะสมมาก็เปลี่ยนไปหลายครั้ง ขณะนี้กำลังได้รับการปรับปรุงและพัฒนาซึ่งไม่เพียงเกี่ยวข้องกับความไม่สมบูรณ์ของกฎการตั้งชื่อบางอย่างเท่านั้น แต่ยังรวมถึงความจริงที่ว่านักวิทยาศาสตร์ค้นพบสารประกอบใหม่และใหม่อยู่ตลอดเวลาซึ่งบางครั้งก็กลายเป็นชื่อ (และบางครั้งก็สร้างสูตรด้วยซ้ำ ) การใช้กฎที่มีอยู่เป็นไปไม่ได้ กฎการตั้งชื่อซึ่งปัจจุบันเป็นที่ยอมรับโดยชุมชนวิทยาศาสตร์ทั่วโลกมีอยู่ในสิ่งพิมพ์หลายเล่ม: “กฎการตั้งชื่อ IUPAC สำหรับเคมี” ซึ่งมีจำนวนเล่มเพิ่มขึ้นอย่างต่อเนื่อง
คุณคุ้นเคยกับประเภทของสูตรเคมีอยู่แล้วตลอดจนกฎบางประการสำหรับองค์ประกอบของสูตรเหล่านั้น สารเคมีชื่ออะไร?
คุณสามารถสร้างได้โดยใช้กฎการตั้งชื่อ อย่างเป็นระบบ ชื่อสาร
สำหรับสารหลายชนิดนอกเหนือจากที่เป็นระบบแล้วยังเรียกว่าแบบดั้งเดิม เล็กน้อยชื่อ เมื่อปรากฏ ชื่อเหล่านี้สะท้อนถึงคุณสมบัติบางอย่างของสาร วิธีการเตรียม หรือมีชื่อของสิ่งที่แยกสารนั้นออกมา เปรียบเทียบชื่อที่เป็นระบบและชื่อเล็กน้อยของสารที่ระบุในตารางที่ 25
ชื่อของแร่ธาตุทั้งหมด (สารธรรมชาติที่ประกอบเป็นหิน) ก็เป็นเรื่องเล็กน้อยเช่นกัน เช่น ควอตซ์ (SiO 2); เกลือสินเธาว์หรือฮาไลต์ (NaCl); สังกะสีผสมหรือสฟาเลอไรต์ (ZnS); แร่เหล็กแม่เหล็กหรือแมกนีไทต์ (Fe 3 O 4) ไพโรลูไซต์ (MnO 2); ฟลูออร์สปาร์ หรือฟลูออไรต์ (CaF 2) และอื่นๆ อีกมากมาย
ตารางที่ 25. ชื่อที่เป็นระบบและไม่สำคัญของสารบางชนิด
ชื่อที่เป็นระบบ |
ชื่อจิ๊บจ๊อย |
|
โซเดียมคลอไรด์ | เกลือแกง | เกลือ |
นา 2 CO 3 | โซเดียมคาร์บอเนต | โซดาโซดาแอช |
NaHCO3 | โซเดียมไบคาร์บอเนต | ผงฟู |
แคลเซียมโอ | แคลเซียมออกไซด์ | ปูนขาว |
แคลเซียม(OH)2 | แคลเซียมไฮดรอกไซด์ | มะนาวขูด |
NaOH | โซเดียมไฮดรอกไซด์ | โซดาไฟ, โซดาไฟ, โซดาไฟ |
เกาะ | โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ | โพแทสเซียมกัดกร่อน |
K2CO3 | โพแทสเซียมคาร์บอเนต | โปแตช |
คาร์บอนไดออกไซด์ | คาร์บอนไดออกไซด์ | คาร์บอนไดออกไซด์, คาร์บอนไดออกไซด์ |
บจก | คาร์บอนมอนอกไซด์ | คาร์บอนมอนอกไซด์ |
NH4NO3 | แอมโมเนียมไนเตรต | แอมโมเนียมไนเตรต |
นโอ 3 | โพแทสเซียมไนเตรต | โพแทสเซียมไนเตรต |
KClO3 | โพแทสเซียมคลอเรต | เกลือของเบอร์โธเล็ต |
มก | แมกนีเซียมออกไซด์ | แมกนีเซีย |
สำหรับสารบางชนิดที่เป็นที่รู้จักหรือแพร่หลายที่สุด จะใช้เพียงชื่อเล็กๆ น้อยๆ เท่านั้น เช่น น้ำ แอมโมเนีย มีเทน เพชร กราไฟท์ และอื่นๆ ในกรณีนี้บางครั้งเรียกว่าชื่อเล็กน้อยเช่นนี้ พิเศษ.
คุณจะได้เรียนรู้ว่าชื่อของสารที่อยู่ในประเภทต่างๆ ประกอบด้วยอย่างไรในย่อหน้าต่อไปนี้
โซเดียมคาร์บอเนต นา 2 CO 3 .ชื่อทางเทคนิค (เล็กน้อย) คือโซดาแอช (นั่นคือเผา) หรือเรียกง่ายๆว่า "โซดา" สารสีขาวซึ่งมีความเสถียรทางความร้อนสูง (ละลายโดยไม่สลายตัว) ละลายได้ดีในน้ำ ทำปฏิกิริยากับสารได้บางส่วน และสร้างสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างในสารละลาย โซเดียมคาร์บอเนตเป็นสารประกอบไอออนิกที่มีไอออนเชิงซ้อน อะตอมของพันธะโควาเลนต์เชื่อมโยงกัน ก่อนหน้านี้โซดาถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในชีวิตประจำวันในการซักผ้า แต่ตอนนี้ได้ถูกแทนที่ด้วยผงซักฟอกสมัยใหม่อย่างสมบูรณ์ โซเดียมคาร์บอเนตได้มาจากเทคโนโลยีที่ค่อนข้างซับซ้อนจากโซเดียมคลอไรด์และใช้เป็นหลักในการผลิตแก้ว โพแทสเซียมคาร์บอเนต K 2 CO 3ชื่อทางเทคนิค (เล็กน้อย) คือโปแตช ในด้านโครงสร้าง คุณสมบัติ และการใช้งาน โพแทสเซียมคาร์บอเนตมีความคล้ายคลึงกับโซเดียมคาร์บอเนตมาก ก่อนหน้านี้ได้มาจากขี้เถ้าพืชและใช้ขี้เถ้าในการซัก ปัจจุบันโพแทสเซียมคาร์บอเนตส่วนใหญ่ได้มาจากผลพลอยได้จากการผลิตอลูมินา (Al 2 O 3) ที่ใช้ทำอลูมิเนียม เนื่องจากการดูดความชื้นจึงใช้โปแตชเป็นสารทำให้แห้ง นอกจากนี้ยังใช้ในการผลิตแก้ว เม็ดสี และสบู่เหลวอีกด้วย นอกจากนี้โพแทสเซียมคาร์บอเนตยังเป็นรีเอเจนต์ที่สะดวกสำหรับการผลิตสารประกอบโพแทสเซียมอื่น ๆ |
ศัพท์เฉพาะทางเคมี ชื่อเชิงระบบ ชื่อตรีโกณมิติ ชื่อพิเศษ
1. เขียนชื่อเล็กๆ น้อยๆ ของสารประกอบใดๆ (ที่ไม่ได้อยู่ในตาราง) สิบชื่อจากตำราเรียนบทที่แล้ว เขียนสูตรของสารเหล่านี้ และตั้งชื่ออย่างเป็นระบบ
2. ชื่อเล็กน้อย "เกลือแกง", "โซดาแอช", "คาร์บอนมอนอกไซด์", "แมกนีเซียที่ถูกเผา" หมายถึงอะไร?
8.2. ชื่อและสูตรของสารเชิงเดี่ยว
ชื่อของสารที่ง่ายที่สุดเกิดขึ้นพร้อมกับชื่อขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้อง มีเพียงการดัดแปลงคาร์บอนแบบ allotropic ทั้งหมดเท่านั้นที่มีชื่อพิเศษเป็นของตัวเอง ได้แก่ เพชร กราไฟท์ คาร์ไบน์ และอื่นๆ นอกจากนี้หนึ่งในการปรับเปลี่ยนออกซิเจนแบบ allotropic มีชื่อพิเศษของตัวเอง - โอโซน
สูตรที่ง่ายที่สุดของสารที่ไม่ใช่โมเลกุลอย่างง่ายประกอบด้วยสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่เกี่ยวข้องเท่านั้นเช่น Na - โซเดียม, Fe - เหล็ก, Si - ซิลิคอน
การปรับเปลี่ยน Allotropic ถูกกำหนดโดยใช้ดัชนีตัวอักษรหรือตัวอักษรของตัวอักษรกรีก:
C (a) – เพชร; -
Sn – ดีบุกสีเทา;
C (gr) – กราไฟท์; -
Sn – ดีบุกสีขาว
ในสูตรโมเลกุลของสารเชิงเดี่ยวระดับโมเลกุล ดัชนีดังที่คุณทราบจะแสดงจำนวนอะตอมในโมเลกุลของสาร:
H 2 – ไฮโดรเจน; O 2 – ออกซิเจน; Cl 2 – คลอรีน; O 3 – โอโซน
ตามกฎของระบบการตั้งชื่อชื่ออย่างเป็นระบบของสารดังกล่าวจะต้องมีคำนำหน้าระบุจำนวนอะตอมในโมเลกุล:
H 2 – ไดไฮโดรเจน;
O 3 – ไตรออกซิเจน;
P 4 – เตตราฟอสฟอรัส;
S 8 - ออคตาซัลเฟอร์ ฯลฯ แต่ในปัจจุบันกฎนี้ยังไม่เป็นที่ยอมรับโดยทั่วไป
ตารางที่ 26.คำนำหน้าตัวเลข
ปัจจัย | คอนโซล | ปัจจัย | คอนโซล | ปัจจัย | คอนโซล |
โมโน | เพนตะ | โนนา | |||
ดิ | เฮกซ่า | ซาวด์บอร์ด | |||
สาม | เฮปตา | อุนเดก้า | |||
เตตร้า | ออคต้า | โดเดก้า |
โอโซน O3– ก๊าซสีฟ้าอ่อน มีกลิ่นเฉพาะตัว ในสถานะของเหลวจะมีสีน้ำเงินเข้ม ในสถานะของแข็งจะเป็นสีม่วงเข้ม นี่เป็นการดัดแปลงออกซิเจนแบบ allotropic ครั้งที่สอง โอโซนละลายในน้ำได้ดีกว่าออกซิเจนมาก O 3 ไม่เสถียร และแม้ที่อุณหภูมิห้องจะค่อยๆ เปลี่ยนเป็นออกซิเจน มีปฏิกิริยามาก ทำลายสารอินทรีย์ ทำปฏิกิริยากับโลหะหลายชนิดรวมทั้งทองคำและแพลทินัม คุณสามารถได้กลิ่นโอโซนในช่วงที่เกิดพายุฝนฟ้าคะนองเนื่องจากในธรรมชาติโอโซนก่อตัวขึ้นจากการกระทำของฟ้าผ่าและรังสีอัลตราไวโอเลตต่อออกซิเจนในบรรยากาศ เหนือโลก มีชั้นโอโซนตั้งอยู่ที่ระดับความสูงประมาณ 40 กม. ซึ่งดักจับมวลจำนวนมาก ของรังสีอัลตราไวโอเลตของดวงอาทิตย์ซึ่งเป็นอันตรายต่อสิ่งมีชีวิตทุกชนิด โอโซนมีคุณสมบัติในการฟอกขาวและฆ่าเชื้อ ในบางประเทศใช้ในการฆ่าเชื้อในน้ำ ในสถาบันทางการแพทย์ โอโซนที่ผลิตในอุปกรณ์พิเศษ - โอโซน - ถูกใช้เพื่อฆ่าเชื้อในสถานที่ |
8.3. สูตรและชื่อของสารไบนารี
ตามกฎทั่วไปในสูตรของสารไบนารีสัญลักษณ์ขององค์ประกอบที่มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำกว่าของอะตอมจะถูกวางไว้ในตำแหน่งแรกและในตำแหน่งที่สอง - ด้วยสัญลักษณ์ที่สูงกว่าเช่น NaF, BaCl 2, CO 2, OF 2 (และไม่ใช่ FNa, Cl 2 Ba, O 2 C หรือ F 2 O!)
เนื่องจากค่าอิเลคโตรเนกาติวีตี้สำหรับอะตอมขององค์ประกอบต่าง ๆ ได้รับการปรับปรุงอย่างต่อเนื่อง จึงมักใช้กฎง่ายๆ สองข้อ:
1. ถ้าสารประกอบไบนารี่เป็นสารประกอบของธาตุที่ขึ้นรูปโลหะด้วย
ธาตุที่ขึ้นรูปเป็นอโลหะ จากนั้นสัญลักษณ์ของธาตุที่ขึ้นรูปเป็นโลหะจะอยู่อันดับแรกเสมอ (ด้านซ้าย)
2. หากองค์ประกอบทั้งสองที่อยู่ในสารประกอบเป็นองค์ประกอบที่ก่อตัวเป็นอโลหะ สัญลักษณ์ขององค์ประกอบเหล่านั้นจะถูกจัดเรียงตามลำดับต่อไปนี้:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, ที่, I, Br, Cl, O, F.
หมายเหตุ: ควรจำไว้ว่าตำแหน่งของไนโตรเจนในชุดข้อมูลเชิงปฏิบัตินี้ไม่สอดคล้องกับอิเลคโตรเนกาติวีตี้ ตามกฎทั่วไปควรอยู่ระหว่างคลอรีนกับออกซิเจน
ตัวอย่าง: Al 2 O 3, FeO, Na 3 P, PbCl 2, Cr 2 S 3, UO 2 (ตามกฎข้อแรก);
BF 3, CCl 4, เช่น 2 S 3, NH 3, SO 3, I 2 O 5, จาก 2 (ตามกฎข้อที่สอง)
ชื่อที่เป็นระบบของสารประกอบไบนารี่สามารถระบุได้สองวิธี ตัวอย่างเช่น CO 2 สามารถเรียกว่าคาร์บอนไดออกไซด์ - คุณรู้ชื่อนี้แล้ว - และคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ในชื่อที่สอง หมายเลขสต๊อก (สถานะออกซิเดชัน) ของคาร์บอนจะระบุอยู่ในวงเล็บ ทำเพื่อแยกแยะสารประกอบนี้จาก CO - คาร์บอนมอนอกไซด์ (II)
คุณสามารถใช้ชื่อประเภทใดก็ได้ ขึ้นอยู่กับว่าชื่อใดสะดวกกว่าในกรณีนี้
ตัวอย่าง (เน้นชื่อที่สะดวกกว่านี้):
เอ็มเอ็นโอ | แมงกานีสมอนอกไซด์ | แมงกานีส (II) ออกไซด์ |
Mn2O3 | ไดแมงกานีสไตรออกไซด์ | แมงกานีสออกไซด์(สาม) |
MnO2 | แมงกานีสไดออกไซด์ | แมงกานีส (IV) ออกไซด์ |
Mn2O7 | ไดแมงกานีสเฮปทอกไซด์ | แมงกานีสออกไซด์(ปกเกล้าเจ้าอยู่หัว) |
ตัวอย่างอื่นๆ:
หากอะตอมของธาตุที่เกิดก่อนในสูตรของสารแสดงสถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกเพียงสถานะเดียว ก็มักจะไม่ใช้คำนำหน้าตัวเลขหรือการกำหนดสถานะออกซิเดชันนี้ในชื่อของสาร ตัวอย่างเช่น:
นา 2 O – โซเดียมออกไซด์; KCl – โพแทสเซียมคลอไรด์;
Cs 2 S – ซีเซียมซัลไฟด์; BaCl 2 – แบเรียมคลอไรด์;
BCl 3 – โบรอนคลอไรด์; HCl – ไฮโดรเจนคลอไรด์ (ไฮโดรเจนคลอไรด์);
Al 2 O 3 – อลูมิเนียมออกไซด์; H 2 S – ไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ไฮโดรเจนซัลไฟด์)
1. จัดทำชื่อสารอย่างเป็นระบบ (สำหรับสารไบนารี - ในสองวิธี):
ก) O 2, กุมภาพันธ์ 2, BF 3, CuO, HI;
b) N 2, FeCl 2, อัล 2 S 3, CuI, H 2 Te;
c) I 2, PCl 5, MnBr 2, BeH 2, Cu 2 O.
2. ตั้งชื่อไนโตรเจนออกไซด์แต่ละตัวในสองวิธี: N 2 O, NO, N 2 O 3, NO 2, N 2 O 4, N 2 O 5 เน้นชื่อที่เป็นมิตรต่อผู้ใช้มากขึ้น
3. เขียนสูตรของสารต่อไปนี้:
ก) โซเดียมฟลูออไรด์, แบเรียมซัลไฟด์, สตรอนเซียมไฮไดรด์, ลิเธียมออกไซด์;
b) คาร์บอน (IV) ฟลูออไรด์, คอปเปอร์ (II) ซัลไฟด์, ฟอสฟอรัส (III) ออกไซด์, ฟอสฟอรัส (V) ออกไซด์;
c) ซิลิคอนไดออกไซด์, ไดโอดีนเพนท็อกไซด์, ไดฟอสฟอรัสไตรออกไซด์, คาร์บอนไดซัลไฟด์;
d) ไฮโดรเจนเซเลไนด์, ไฮโดรเจนโบรไมด์, ไฮโดรเจนไอโอไดด์, ไฮโดรเจนเทลลูไรด์;
e) มีเทน, ไซเลน, แอมโมเนีย, ฟอสฟีน
4. กำหนดหลักเกณฑ์ในการรวบรวมสูตรของสารไบนารีตามตำแหน่งขององค์ประกอบที่ประกอบเป็นสารนี้ในระบบขององค์ประกอบ
8.4. สูตรและชื่อของสารที่ซับซ้อนกว่า
ดังที่คุณสังเกตเห็นแล้วในสูตรของสารประกอบไบนารี สถานที่แรกคือสัญลักษณ์ของแคตไอออนหรืออะตอมที่มีประจุบวกบางส่วน และอันที่สองเป็นสัญลักษณ์ของไอออนหรืออะตอมที่มีประจุลบบางส่วน สูตรสำหรับสารที่ซับซ้อนมากขึ้นนั้นถูกรวบรวมในลักษณะเดียวกัน แต่ตำแหน่งของอะตอมหรือไอออนอย่างง่ายในนั้นจะถูกยึดโดยกลุ่มของอะตอมหรือไอออนเชิงซ้อน
เป็นตัวอย่าง ให้พิจารณาสารประกอบ (NH 4) 2 CO 3 ในนั้นสูตรของไอออนบวกเชิงซ้อน (NH 4) อยู่ในอันดับที่หนึ่งและสูตรของไอออนเชิงซ้อน (CO 3 2) อยู่ในอันดับที่สอง
ในสูตรของไอออนที่ซับซ้อนที่สุด สัญลักษณ์ของอะตอมกลาง ซึ่งก็คืออะตอมที่เกี่ยวข้องกับอะตอมที่เหลืออยู่ (หรือกลุ่มของอะตอม) ของไอออนนี้จะถูกวางไว้ก่อน และสถานะออกซิเดชันของอะตอมกลาง ระบุไว้ในชื่อ
ตัวอย่างชื่อที่เป็นระบบ:
นา 2 SO 4 โซเดียมเตตระออกโซซัลเฟต(VI),
K 2 SO 3 โพแทสเซียม (II) ไตรออกโซซัลเฟต (IV)
CaCO 3 แคลเซียม(II) ไตรออกโซคาร์บอเนต(IV),
(NH 4) 3 PO 4 แอมโมเนียม เตตราออกโซฟอสเฟต(V),
PH 4 Cl ฟอสโฟเนียมคลอไรด์
Mg(OH) 2 แมกนีเซียม(II) ไฮดรอกไซด์
ชื่อดังกล่าวสะท้อนถึงองค์ประกอบของสารประกอบได้อย่างถูกต้อง แต่ยุ่งยากมาก ดังนั้นจึงใช้อักษรย่อ ( กึ่งเป็นระบบ) ชื่อของสารประกอบเหล่านี้:
นา 2 SO 4 โซเดียมซัลเฟต
K 2 SO 3 โพแทสเซียมซัลไฟต์
CaCO 3 แคลเซียมคาร์บอเนต
(NH 4) 3 PO 4 แอมโมเนียมฟอสเฟต
Mg(OH) 2 แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์
ชื่อกรดที่เป็นระบบนั้นประกอบขึ้นราวกับว่ากรดนั้นเป็นเกลือไฮโดรเจน:
H 2 SO 4 ไฮโดรเจนเตตระออกโซซัลเฟต(VI)
H 2 CO 3 ไฮโดรเจนไตรออกโซคาร์บอเนต (IV),
H 2 ไฮโดรเจน เฮกซะฟลูออโรซิลิเกต (IV) (คุณจะได้ทราบถึงเหตุผลในการใช้วงเล็บเหลี่ยมในสูตรของสารประกอบนี้ในภายหลัง)
แต่สำหรับกรดที่รู้จักกันดีที่สุด กฎการตั้งชื่ออนุญาตให้ใช้ชื่อเล็กๆ น้อยๆ ได้ ซึ่งเมื่อรวมกับชื่อของแอนไอออนที่เกี่ยวข้องแล้ว จะได้รับในตารางที่ 27
ตารางที่ 27.ชื่อของกรดบางชนิดและแอนไอออน
ชื่อ |
สูตร
ชื่อกึ่งระบบของกรดและเกลือ |
การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์และการตั้งชื่อนั้นขึ้นอยู่กับคุณลักษณะที่ง่ายที่สุดและคงที่ที่สุดเมื่อเวลาผ่านไป -องค์ประกอบทางเคมีซึ่งแสดงอะตอมขององค์ประกอบที่ก่อตัวเป็นสารที่กำหนดในอัตราส่วนตัวเลข หากสารประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีชนิดเดียวนั่นคือ คือรูปการดำรงอยู่ของธาตุนี้ในรูปแบบอิสระแล้วจึงเรียกว่าเรียบง่ายสาร ; ถ้าสารประกอบด้วยอะตอมขององค์ประกอบตั้งแต่สองธาตุขึ้นไปก็จะเรียกว่าสารที่ซับซ้อน. สารเชิงเดี่ยวทั้งหมด (ยกเว้นสารเชิงเดี่ยว) และสารเชิงซ้อนทั้งหมดมักเรียกว่าสารประกอบเคมีเนื่องจากอะตอมขององค์ประกอบหนึ่งหรือต่างกันในนั้นเชื่อมต่อกันด้วยพันธะเคมี
ระบบการตั้งชื่อของสารอนินทรีย์ประกอบด้วยสูตรและชื่อสูตรเคมี- การแสดงองค์ประกอบของสารโดยใช้สัญลักษณ์องค์ประกอบทางเคมี ดัชนีตัวเลข และเครื่องหมายอื่นๆชื่อสารเคมี- ภาพองค์ประกอบของสารโดยใช้คำหรือกลุ่มคำ การสร้างสูตรและชื่อทางเคมีจะถูกกำหนดโดยระบบกฎการตั้งชื่อ.
สัญลักษณ์และชื่อขององค์ประกอบทางเคมีมีอยู่ในตารางธาตุโดย D.I. เมนเดเลเยฟ. องค์ประกอบจะถูกแบ่งออกเป็นตามอัตภาพโลหะและอโลหะ . อโลหะ ได้แก่ องค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่ม VIIIA (ก๊าซมีตระกูล) และกลุ่ม VIIA (ฮาโลเจน) องค์ประกอบของกลุ่ม VIA (ยกเว้นพอโลเนียม) ธาตุไนโตรเจน ฟอสฟอรัส สารหนู (กลุ่ม VA); คาร์บอน, ซิลิคอน (กลุ่ม IVA); โบรอน (กลุ่ม IIIA) เช่นเดียวกับไฮโดรเจน ธาตุที่เหลือจัดเป็นโลหะ
เมื่อรวบรวมชื่อของสาร มักจะใช้ชื่อขององค์ประกอบของรัสเซีย เช่น ไดออกซีเจน ซีนอนไดฟลูออไรด์ โพแทสเซียมซีลีเนต ตามเนื้อผ้า สำหรับองค์ประกอบบางอย่าง รากของชื่อภาษาละตินจะถูกนำมาใช้เป็นคำอนุพันธ์:
ต่อไปนี้ถูกนำมาใช้คำนำหน้าตัวเลข:
1 - โมโน | 7 - เฮปตา |
2 - ดิ |
3 - สาม | 9 - โนนา |
4 - เตตร้า |
5 - เพนตะ |
6 - ฐานสิบหก |
จำนวนไม่แน่นอนจะแสดงด้วยคำนำหน้าตัวเลข n - โพลี
สำหรับสารธรรมดาบางชนิดก็ใช้เช่นกันพิเศษ ชื่อเช่น O 3 - โอโซน P 4 - ฟอสฟอรัสขาว
สูตรเคมีสารที่ซับซ้อน ประกอบด้วยการกำหนดอิเล็กโทรบวก(ไอออนบวกแบบมีเงื่อนไขและจริง) และอิเลคโตรเนกาติตีส่วนประกอบ (ไอออนแบบมีเงื่อนไขและจริง) เช่น CuSO 4 (ที่นี่ Cu 2+ - ไอออนบวกจริง SO 4
2-
- ไอออนจริง) และ PCl 3 (ในที่นี้คือ P +III - ไอออนบวกแบบมีเงื่อนไข Cl-ฉัน - ไอออนแบบมีเงื่อนไข)
ชื่อของสารเชิงซ้อน ประกอบด้วยสูตรเคมีจากขวาไปซ้าย ประกอบด้วยคำสองคำ - ชื่อของส่วนประกอบอิเล็กโตรเนกาติวิตี (ในกรณีนาม) และส่วนประกอบอิเล็กโทรบวก (ในกรณีสัมพันธการก) เช่น
CuSO4 - คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต
บมจ 3
- ฟอสฟอรัสไตรคลอไรด์
ลาซีล 3
- แลนทานัม(III) คลอไรด์
CO - คาร์บอนมอนอกไซด์
จำนวนของส่วนประกอบอิเล็กโตรบวกและอิเล็กโตรเนกาติตีในชื่อระบุด้วยคำนำหน้าตัวเลขที่ให้ไว้ข้างต้น (วิธีสากล) หรือโดยสถานะออกซิเดชัน (หากสามารถกำหนดได้โดยสูตร) โดยใช้เลขโรมันในวงเล็บ (ละเว้นเครื่องหมายบวก) ในบางกรณี จะมีการให้ประจุไอออน (สำหรับแคตไอออนและแอนไอออนที่มีองค์ประกอบเชิงซ้อน) โดยใช้เลขอารบิคที่มีเครื่องหมายตรงกัน
ชื่อพิเศษต่อไปนี้ใช้สำหรับไอออนบวกและแอนไอออนหลายองค์ประกอบทั่วไป:
NH 4 + - แอมโมเนียม | เอชเอฟ 2 - - ไฮโดรดิฟลูออไรด์ |
นอกจากนี้ยังใช้สารที่รู้จักกันดีจำนวนเล็กน้อยอีกด้วยชื่อพิเศษ:
AsH 3 - อาร์ซีน | ฮน 3 - ไฮโดรเจนเอไซด์ |
B 2 H 6 - โบเรน | เอช 2 S - ไฮโดรเจนซัลไฟด์ |
1. ไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดและเบส เกลือ
ไฮดรอกไซด์เป็นสารเชิงซ้อนประเภทหนึ่งที่ประกอบด้วยอะตอมของธาตุ E บางชนิด (ยกเว้นฟลูออรีนและออกซิเจน) และหมู่ไฮดรอกซิล OH; สูตรทั่วไปของไฮดรอกไซด์ E(OH) n โดยที่ n = 1۞6. รูปแบบของไฮดรอกไซด์ E(OH) n เรียกว่า ortho -form; ที่ n > 2 ไฮดรอกไซด์ยังสามารถพบได้ในเมตาดาต้า -รูปแบบ ซึ่งรวมถึงอะตอมออกซิเจน O นอกเหนือจากอะตอม E และหมู่ OH เช่น E(OH) 3 และ EO(OH), E(OH) 4 และ E(OH) 6 และ EO 2 (OH) 2
ไฮดรอกไซด์แบ่งออกเป็นสองกลุ่มโดยมีคุณสมบัติทางเคมีตรงกันข้าม: ไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดและเบส
ไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนซึ่งสามารถถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะภายใต้กฎความจุปริมาณสัมพันธ์ กรดไฮดรอกไซด์ส่วนใหญ่พบได้ในเมตาดาต้า - รูปแบบและอะตอมของไฮโดรเจนในสูตรของไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดจะถูกวางไว้เป็นอันดับแรกเช่น H 2 SO 4, HNO 3 และ H 2 CO 3 ไม่ใช่ SO 2 (OH) 2, NO 2 (OH) และ CO (OH) 2 . สูตรทั่วไปของกรดไฮดรอกไซด์คือ H x อีโอ ย โดยที่องค์ประกอบอิเล็กโทรเนกาติตีอีโอใช่ เรียกว่ากรดตกค้าง ถ้าอะตอมไฮโดรเจนไม่ทั้งหมดถูกแทนที่ด้วยโลหะ อะตอมเหล่านั้นก็จะคงเป็นส่วนหนึ่งของกากกรด
ชื่อของกรดไฮดรอกไซด์ทั่วไปประกอบด้วยคำสองคำ: ชื่อที่เหมาะสมที่ลงท้ายด้วย "aya" และคำกลุ่ม "กรด" ต่อไปนี้เป็นสูตรและชื่อที่ถูกต้องของกรดไฮดรอกไซด์ทั่วไปและสารตกค้างที่เป็นกรด (ขีดกลางหมายความว่าไฮดรอกไซด์ไม่เป็นที่รู้จักในรูปแบบอิสระหรือในสารละลายที่เป็นกรด):
HAsO2 - metaarsenic | AsO 2 - - เมตาอาร์เซไนต์ |
H3AsO3 - ออร์โธอาร์เซนิก | AsO 3 3- - ออร์โธอาร์เซไนต์ |
H 3 AsO 4 - สารหนู | AsO 4 3- - สารหนู |
-
| B 4 O 7 2- - tetraborate |
-
| วิโอ 3 - - บิสมัทเทต |
H 2 CrO 4 - โครเมียม | CrO 4 2- - โครเมต |
- | НCrO 4 - - ไฮโดรโครเมต |
H 2 Cr 2 O 7 - ไดโครมิก | Cr 2 O 7 2- - ไดโครเมต |
-
| FeO 4 2- - เฟอร์เรต |
HIO 3 - ไอโอดีน | IO 3 - - ไอโอเดต |
HIO 4 - เมทาไอโอดีน | IO 4 - - เมตาช่วงเวลา |
H 5 IO 6 - ออร์โธโอดีน | IO 6 5- - ออร์โธพีเรียต |
HMnO 4 - แมงกานีส | MnO 4 - - เปอร์แมงกาเนต |
HNO 2 - ไนโตรเจน | หมายเลข 2 - - ไนไตรต์ |
HNO 3 - ไนโตรเจน | หมายเลข 3 - - ไนเตรต |
เอชพีโอ 3 - เมตาฟอสฟอริก | PO 3 - - เมตาฟอสเฟต |
H3PO4 - ออร์โธฟอสฟอริก | PO 4 3- - ออร์โธฟอสเฟต |
| ข้อเสนอ 4 2- - ไฮโดรออร์โธฟอสเฟต |
| ฮ 2 ป 4 - - ไดไฮโดรโธฟอสเฟต |
H 4 P 2 O 7 - ไดฟอสฟอริก | P 2 O 7 4- - ไดฟอสเฟต |
กรดไฮดรอกไซด์ที่พบน้อยกว่านั้นจะถูกตั้งชื่อตามกฎการตั้งชื่อสำหรับสารประกอบเชิงซ้อน ตัวอย่างเช่น
ชื่อของกรดตกค้างใช้เพื่อสร้างชื่อของเกลือ
ไฮดรอกไซด์พื้นฐานมีไอออนไฮดรอกไซด์ซึ่งสามารถถูกแทนที่ด้วยกรดตกค้างภายใต้กฎของความจุปริมาณสัมพันธ์ ไฮดรอกไซด์พื้นฐานทั้งหมดพบได้ในออร์โธ -รูปร่าง; สูตรทั่วไปคือ M(OH) n โดยที่ n = 1.2 (น้อยกว่า 3.4) และ M n +- ไอออนบวกของโลหะ ตัวอย่างสูตรและชื่อของไฮดรอกไซด์พื้นฐาน:
คุณสมบัติทางเคมีที่สำคัญที่สุดของไฮดรอกไซด์พื้นฐานและเป็นกรดคือปฏิกิริยาระหว่างกันเพื่อสร้างเกลือ (ปฏิกิริยาการเกิดเกลือ), ตัวอย่างเช่น:
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 + 2H 2 O
Ca(OH) 2 + 2H 2 SO 4 = Ca(H SO 4 ) 2 + 2H 2 O
2Ca(OH)2 + H2SO4 = Ca2SO4(OH)2 + 2H2O
เกลือเป็นสารเชิงซ้อนประเภทหนึ่งที่มีไอออนบวก M n+ และกรดตกค้าง*
เกลือที่มีสูตรทั่วไปเอ็ม x (EO y) n เรียกว่าค่าเฉลี่ย เกลือและเกลือที่มีอะตอมไฮโดรเจนที่ไม่ถูกทดแทน -เปรี้ยว เกลือ บางครั้งเกลือก็มีไฮดรอกไซด์และ/หรือไอออนออกไซด์ด้วย เกลือดังกล่าวเรียกว่าหลัก เกลือ นี่คือตัวอย่างและชื่อของเกลือ:
CuCO3 | คอปเปอร์ (II) คาร์บอเนต |
Ti(NO3)2O | ไทเทเนียมออกไซด์ไดไนเตรต |
เกลือกรดและเกลือพื้นฐานสามารถเปลี่ยนเป็นเกลือกลางได้โดยการทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดและเบสที่เหมาะสม ตัวอย่างเช่น
Ca(HSO 4 ) 2 + Ca(OH) = CaSO 4
+ 2 ชม2
โอ
แคลิฟอร์เนีย2
ดังนั้น4
(โอ้)2
+ฮ2
ดังนั้น4
=แคลิฟอร์เนีย2
ดังนั้น4
+ 2 ชม2
โอ
นอกจากนี้ยังมีเกลือที่มีแคตไอออนสองตัวที่แตกต่างกันซึ่งมักเรียกกันว่าเกลือสองเท่า, ตัวอย่างเช่น:
2. ออกไซด์ที่เป็นกรดและเบส
ออกไซด์อีเอ็กซ์เกี่ยวกับที่- ผลิตภัณฑ์จากภาวะขาดไฮดรอกไซด์โดยสมบูรณ์:
กรดไฮดรอกไซด์ (H2
ดังนั้น4
,
ชม2
บจก3
)
คำตอบของกรดออกไซด์(ดังนั้น3
, บจก2
) และไฮดรอกไซด์พื้นฐาน (NaOH, Ca(OH)2
) -
ออกไซด์พื้นฐาน(นา2
O, CaO) และสถานะออกซิเดชันขององค์ประกอบ E จะไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อเคลื่อนที่จากไฮดรอกไซด์ไปเป็นออกไซด์ ตัวอย่างสูตรและชื่อของออกไซด์:
ดังนั้น3
- ซัลเฟอร์ไตรออกไซด์ | นา2
O - โซเดียมออกไซด์ |
ป4
โอ10
- เตตระฟอสฟอรัส เดคาออกไซด์ | ธอ2
- ทอเรียม (IV) ออกไซด์ |
ออกไซด์ที่เป็นกรดและเบสยังคงรักษาคุณสมบัติการเกิดเกลือของไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกันเมื่อทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่มีคุณสมบัติตรงกันข้ามหรือซึ่งกันและกัน:
เอ็น2
โอ5
+ 2NaOH = 2NaNO3
+ฮ2
โอ
3CaO + 2H3
ปณ.4
=แคลิฟอร์เนีย3
(ปณ.4
)
2
+ 3 ชม2
โอ
ลา2
โอ3
+3SO3
= ลา2
(ดังนั้น4
)
3
3.
แอมโฟเทอริกออกไซด์และไฮดรอกไซด์
ความเป็นแอมโฟเทอริซิตี้ไฮดรอกไซด์และออกไซด์ - คุณสมบัติทางเคมีซึ่งประกอบด้วยการก่อตัวของเกลือสองแถวเช่นสำหรับอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และอะลูมิเนียมออกไซด์:
(ก) 2อัล(OH)3
+3SO3
= อัล2
(ดังนั้น4
)
3
+ 3 ชม2
โอ
อัล2
โอ3
+ 3 ชม2
ดังนั้น4
= อัล2
(ดังนั้น4
)
3
+ 3 ชม2
โอ
(ข) 2อัล(OH)3
+นา2
O = 2NaAlO2
+ 3 ชม2
โอ
อัล2
โอ3
+ 2NaOH = 2NaAlO2
+ฮ2
โอ
ดังนั้นอลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และออกไซด์ในปฏิกิริยา (a) จึงแสดงคุณสมบัติหลักไฮดรอกไซด์และออกไซด์เช่น ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดและออกไซด์ทำให้เกิดเกลือที่สอดคล้องกัน - อลูมิเนียมซัลเฟตอัล2
(ดังนั้น4
)
3
ในขณะที่ปฏิกิริยา (b) พวกมันก็แสดงคุณสมบัติเช่นกันเป็นกรดไฮดรอกไซด์และออกไซด์เช่น ทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์และออกไซด์พื้นฐานทำให้เกิดเกลือ - โซเดียมไดออกโซอะลูมิเนต (III) NaAlO2
. ในกรณีแรก ธาตุอะลูมิเนียมจะแสดงคุณสมบัติของโลหะและเป็นส่วนหนึ่งขององค์ประกอบอิเล็กโตรบวก (Al3+
) ประการที่สอง - คุณสมบัติของอโลหะและเป็นส่วนหนึ่งขององค์ประกอบอิเล็กโทรเนกาติตีของสูตรเกลือ (AlO2
-
).
หากปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นในสารละลายที่เป็นน้ำองค์ประกอบของเกลือที่เกิดขึ้นจะเปลี่ยนไป แต่ยังคงมีอลูมิเนียมอยู่ในไอออนบวกและไอออนลบอยู่:
2อัล(OH)3
+ 3 ชม2
ดังนั้น4
=
2
(ดังนั้น4
)
3
อัล(OH)3
+ NaOH = นา
ที่นี่ไอออนเชิงซ้อนจะถูกเน้นในวงเล็บเหลี่ยม3+
- อะลูมิเนียมเฮกซ่าควา (III) แคตไอออน-
- ไอออนเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนต(III)
องค์ประกอบที่แสดงคุณสมบัติของโลหะและอโลหะในสารประกอบเรียกว่าแอมโฟเทอริก ซึ่งรวมถึงองค์ประกอบของกลุ่ม A ของตารางธาตุ เช่น Be, Al, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, Po เป็นต้น เช่นเดียวกับองค์ประกอบส่วนใหญ่ของกลุ่ม B - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd, Au ฯลฯ แอมโฟเทอริกออกไซด์เรียกว่าเหมือนกับชนิดพื้นฐานเช่น:
ถ้าธาตุแอมโฟเทอริกในสารประกอบมีสถานะออกซิเดชันหลายสถานะ แอมโฟเทอริกของออกไซด์และไฮดรอกไซด์ที่สอดคล้องกัน (และด้วยเหตุนี้ แอมโฟเทอริกของธาตุนั้นเอง) จะแสดงออกมาแตกต่างออกไป สำหรับสถานะออกซิเดชันต่ำ ไฮดรอกไซด์และออกไซด์จะมีคุณสมบัติพื้นฐานมากกว่า และตัวองค์ประกอบเองก็มีคุณสมบัติเป็นโลหะ ดังนั้นจึงมักรวมอยู่ในองค์ประกอบของแคตไอออนเกือบทุกครั้ง สำหรับสถานะออกซิเดชันสูง ในทางกลับกัน ไฮดรอกไซด์และออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นกรดมากกว่า และองค์ประกอบนั้นมีคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะ ดังนั้นจึงรวมอยู่ในองค์ประกอบของแอนไอออนเกือบทุกครั้ง ดังนั้นแมงกานีส (II) ออกไซด์และไฮดรอกไซด์จึงมีคุณสมบัติพื้นฐานที่โดดเด่น และแมงกานีสเองก็เป็นส่วนหนึ่งของแคตไอออนประเภทนี้2+
ในขณะที่แมงกานีส (VII) ออกไซด์และไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติเป็นกรดที่โดดเด่น และแมงกานีสเองก็เป็นส่วนหนึ่งของไอออนชนิด MnO4
-
. แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ที่มีคุณสมบัติเป็นกรดสูงจะได้รับการกำหนดสูตรและชื่อตามไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรด เช่น HMnปกเกล้าเจ้าอยู่หัวโอ4
- กรดเปอร์แมงกานิก
ดังนั้นการแบ่งองค์ประกอบออกเป็นโลหะและอโลหะจึงมีเงื่อนไข ระหว่างธาตุ (Na, K, Ca, Ba ฯลฯ) ที่มีคุณสมบัติเป็นโลหะล้วนๆ และธาตุ (F, O, N, Cl, S, C ฯลฯ) ที่มีคุณสมบัติที่ไม่ใช่โลหะล้วนๆ จะมีกลุ่มใหญ่ ของธาตุที่มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก
4. สารประกอบไบนารี่
สารเชิงซ้อนอนินทรีย์ประเภทกว้าง ๆ คือสารประกอบไบนารี ประการแรกได้แก่สารประกอบสององค์ประกอบทั้งหมด (ยกเว้นออกไซด์พื้นฐาน ที่เป็นกรด และแอมโฟเทอริก) เช่น H2
โอ, เคบีอาร์, เอช2
ส, ซีส2
(ส2
), เอ็น2
โอ,นิวแฮมป์เชียร์3
,ฮ3
,ซีเอซี2
, SiH4
. ส่วนประกอบอิเล็กโตรบวกและอิเล็กโทรเนกาติตีของสูตรของสารประกอบเหล่านี้รวมถึงอะตอมเดี่ยวหรือกลุ่มอะตอมของธาตุเดียวกันที่ถูกพันธะ
สารหลายองค์ประกอบในสูตรที่ส่วนประกอบใดส่วนประกอบหนึ่งประกอบด้วยอะตอมที่ไม่เกี่ยวข้องกันขององค์ประกอบหลายอย่างรวมถึงกลุ่มอะตอมองค์ประกอบเดียวหรือหลายองค์ประกอบ (ยกเว้นไฮดรอกไซด์และเกลือ) ถือเป็นสารประกอบไบนารีเช่น CSO, IO2 เอฟ3 , เอสบีอาร์โอ2 F, CrO(O2 ) 2 , พีเอสไอ3 , (คาติ)โอ3 , (เฟคู)ส2
พีบี(น3
)
2
- ตะกั่ว(II) เอไซด์
สำหรับสารประกอบไบนารีบางชนิด จะใช้ชื่อพิเศษ ซึ่งเป็นรายการที่ระบุไว้ก่อนหน้านี้
คุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบไบนารี่ค่อนข้างหลากหลายดังนั้นจึงมักถูกแบ่งออกเป็นกลุ่มตามชื่อของแอนไอออนเช่น เฮไลด์, ชาลโคเจนไนด์, ไนไตรด์, คาร์ไบด์, ไฮไดรด์ ฯลฯ พิจารณาแยกกัน ในบรรดาสารประกอบไบนารี่ยังมีสารประกอบที่มีลักษณะบางอย่างของสารอนินทรีย์ประเภทอื่น ๆ ดังนั้นสารประกอบ CO, NO, NO2
และ (เฟครั้งที่สองเฟ2
สาม)โอ้4
ออกไซด์ที่มีชื่อสร้างโดยใช้คำว่าออกไซด์ไม่สามารถจัดเป็นออกไซด์ได้ (กรด, เบส, แอมโฟเทอริก) คาร์บอนมอนอกไซด์ CO, ไนโตรเจนมอนอกไซด์ NO และไนโตรเจนไดออกไซด์ NO2
ไม่มีไฮดรอกไซด์ของกรดที่สอดคล้องกัน (แม้ว่าออกไซด์เหล่านี้จะเกิดจาก C และ N ที่ไม่ใช่โลหะ) และพวกมันไม่ก่อตัวเป็นเกลือซึ่งแอนไอออนจะรวมอะตอมของ Cครั้งที่สอง, เอ็นครั้งที่สองและเอ็นIV. ดับเบิ้ลออกไซด์ (Feครั้งที่สองเฟ2
สาม)โอ้4
- diiron(III)-iron(II) ออกไซด์แม้ว่าจะมีอะตอมขององค์ประกอบ amphoteric - เหล็กในองค์ประกอบอิเล็กโตรบวก แต่ในสถานะออกซิเดชันที่แตกต่างกันสองสถานะซึ่งเป็นผลมาจากการที่เมื่อทำปฏิกิริยากับไฮดรอกไซด์ที่เป็นกรดจะไม่ก่อตัวเป็นหนึ่งเดียว แต่เกลือสองชนิดที่แตกต่างกัน
สารประกอบไบนารี่ เช่น AgF, KBr, Na2 เอส, บา(HS)2 ,นาซีเอ็น,นิวแฮมป์เชียร์4 Cl และ Pb(N3 ) 2 ถูกสร้างขึ้นจากแคตไอออนและแอนไอออนจริงเช่นเดียวกับเกลือ ซึ่งเป็นสาเหตุที่เรียกพวกมันว่าอะไรเหมือนเกลือสารประกอบไบนารี่ (หรือเพียงแค่เกลือ) ถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการทดแทนอะตอมไฮโดรเจนในสารประกอบ HF, HCl, HBr, H2 S, НCN และ НN3 . อย่างหลังในสารละลายที่เป็นน้ำมีฟังก์ชันที่เป็นกรดดังนั้นสารละลายจึงเรียกว่ากรดเช่น HF (น้ำ) - กรดไฮโดรฟลูออริก, H2 S(น้ำ) - กรดไฮโดรซัลไฟด์ อย่างไรก็ตาม พวกมันไม่ได้อยู่ในประเภทของกรดไฮดรอกไซด์ และอนุพันธ์ของพวกมันไม่ได้อยู่ในเกลือในการจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์
ปัจจุบันนักเคมีรู้จักสารประกอบเคมีมากกว่า 20 ล้านชนิด แน่นอนว่าไม่ใช่คนเดียวที่สามารถจำชื่อของสารหลายสิบล้านชนิดได้
นั่นคือเหตุผลที่สหภาพเคมีบริสุทธิ์และเคมีประยุกต์นานาชาติพัฒนาขึ้น ระบบการตั้งชื่ออย่างเป็นระบบสารประกอบอินทรีย์และอนินทรีย์ มีการสร้างระบบกฎที่ช่วยให้เราสามารถตั้งชื่อออกไซด์ กรด เกลือ สารประกอบเชิงซ้อน สารอินทรีย์ ฯลฯ ชื่อที่เป็นระบบมีความหมายที่ชัดเจนและไม่คลุมเครือ ตัวอย่างเช่น แมกนีเซียมออกไซด์คือ MgO โพแทสเซียมซัลเฟตคือ CaSO 4 คลอโรมีเทนคือ CH 3 Cl เป็นต้น
นักเคมีที่ค้นพบสารประกอบใหม่ไม่ได้เลือกชื่อของมันเอง แต่อยู่ภายใต้กฎ IUPAC ที่ชัดเจน เพื่อนร่วมงานของเขาที่ทำงานในประเทศใดๆ ในโลกจะสามารถสร้างสูตรสำหรับสารใหม่ตามชื่อได้อย่างรวดเร็ว
ระบบการตั้งชื่อที่สะดวก มีเหตุผล และเป็นที่ยอมรับทั่วโลก อย่างไรก็ตาม มีสารประกอบกลุ่มเล็กๆ ที่ไม่ได้มีการใช้ระบบการตั้งชื่อที่ "ถูกต้อง" ในทางปฏิบัติ นักเคมีใช้ชื่อของสารบางชนิดมานานหลายทศวรรษหรือหลายศตวรรษ เหล่านี้ ชื่อเล็กน้อยสะดวกกว่า คุ้นเคยกว่า และฝังแน่นอยู่ในจิตสำนึกจนผู้ปฏิบัติไม่อยากเปลี่ยนให้เป็นระบบ ในความเป็นจริง แม้แต่กฎ IUPAC ก็อนุญาตให้ใช้ชื่อที่ไม่สำคัญได้
ไม่ใช่นักเคมีคนเดียวที่จะตั้งชื่อสาร CuSO 4 · 5H 2 O คอปเปอร์ (II) ซัลเฟตเพนทาไฮเดรต. การใช้ชื่อเล็กน้อยสำหรับเกลือนี้ง่ายกว่ามาก: คอปเปอร์ซัลเฟต. จะไม่มีใครถามเพื่อนร่วมงานว่า “บอกฉันหน่อย คุณมีโพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (III) เหลืออยู่ในห้องปฏิบัติการของคุณหรือไม่” แต่คุณยังสามารถหักลิ้นของคุณได้! พวกเขาจะถามแตกต่างออกไป: “ยังมีเกลือเลือดแดงเหลืออยู่ไหม?”
สั้น สะดวก และคุ้นเคย น่าเสียดาย, ชื่อสารเล็กน้อยไม่ปฏิบัติตามกฎเกณฑ์สมัยใหม่ใด ๆ คุณเพียงแค่ต้องจำพวกเขา ใช่ ใช่ นักเคมีต้องจำไว้ว่า FeS 2 คือ หนาแน่นและภายใต้คำว่า "ชอล์ก" ที่คุ้นเคยก็มีแคลเซียมคาร์บอเนตอยู่
ตารางด้านล่างแสดงรายการชื่อเล็กๆ น้อยๆ ที่พบบ่อยที่สุดสำหรับเกลือ ออกไซด์ กรด เบส ฯลฯ โปรดทราบว่าสารหนึ่งสามารถมีชื่อเล็กๆ น้อยๆ ได้หลายชื่อ เช่น สามารถเรียกโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ได้ ฮาไลต์, ให้ฉัน - เกลือสินเธาว์.
ชื่อจิ๊บจ๊อย | สูตรสาร | ชื่อที่เป็นระบบ |
เพชร | กับ | คาร์บอน |
โพแทสเซียมสารส้ม | Kอัล(SO 4) 2 12H 2 O | อลูมิเนียมโพแทสเซียมซัลเฟตโดเดคาไฮเดรต |
แอนไฮไดรต์ | CaSO4 | แคลเซียมซัลเฟต |
แบไรท์ | BaSO4 | แบเรียมซัลเฟต |
ปรัสเซียนสีน้ำเงิน | เฟ 4 3 | เหล็ก(III) เฮกซะไซยาโนเฟอร์เรต(II) |
บิสโชไฟต์ | MgCl 2 6H 2 โอ | แมกนีเซียมคลอไรด์เฮกซาไฮเดรต |
โบราซอน | บีเอ็น | โบรอนไนไตรด์ |
น้ำประสานทอง | นา 2 B 4 O 7 10H 2 โอ | โซเดียมเตตระบอเรต เดคาไฮเดรต |
ก๊าซน้ำ | CO+H2 | ไฮโดรเจน + คาร์บอนมอนอกไซด์ (II) | กาเลนา | พีบีเอส | ตะกั่ว (II) ซัลไฟด์ |
ฮาไลต์ | โซเดียมคลอไรด์ | เกลือแกง |
มะนาวสุก | แคลเซียม(OH)2 | แคลเซียมไฮดรอกไซด์ |
ออกไซด์ | เฟ2O3 | เหล็ก (III) ออกไซด์ |
ยิปซั่ม | CaSO 4 2H 2 O | แคลเซียมซัลเฟตไดไฮเดรต |
อลูมินา | อัล2O3 | อลูมิเนียมออกไซด์ |
เกลือของ Glauber | นา 2 SO 4 10H 2 โอ | โซเดียมซัลเฟตเดคาไฮเดรต |
กราไฟท์ | กับ | คาร์บอน |
โซเดียมไฮดรอกไซด์ | NaOH | โซเดียมไฮดรอกไซด์ |
โพแทสเซียมกัดกร่อน | เกาะ | โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ |
เหล็กไพไรต์ | เฟซ 2 | เหล็กซัลไฟด์ |
หินหมึก | เฟSO4 7H 2 โอ | เหล็ก (II) ซัลเฟตเฮปตะไฮเดรต |
เกลือเลือดสีเหลือง | เค 4 | โพแทสเซียมเฮกซะไซยาโนเฟอร์เรต (II) |
แก้วเหลว | นา 2 SiO 3 | โซเดียมซิลิเกต |
น้ำมะนาว | สารละลาย Ca(OH) 2 ในน้ำ | สารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ในน้ำ |
หินปูน | CaCO3 | แคลเซียมคาร์บอเนต |
คาโลเมล | Hg2Cl2 | ไดเมอร์คิวรี ไดคลอไรด์ |
เกลือสินเธาว์ | โซเดียมคลอไรด์ | เกลือแกง |
ชาด | ปรอท | ปรอท (II) ซัลไฟด์ |
คอรันดัม | อัล2O3 | อลูมิเนียมออกไซด์ |
เกลือเลือดแดง | เค 3 | โพแทสเซียมเฮกซายาโนเฟอร์เรต (III) |
ออกไซด์ | เฟ2O3 | เหล็ก (III) ออกไซด์ |
ไครโอไลท์ | นา 3 | โซเดียมเฮกซะฟลูออโรอะลูมิเนต |
ลาพิส | AgNO3 | ซิลเวอร์ไนเตรต |
แมกนีไซต์ | มก.3 | แมกนีเซียมคาร์บอเนต |
แมกนีไทต์ | Fe3O4 | |
แร่เหล็กแม่เหล็ก | Fe3O4 | ไดไอออน(III)-เหล็ก(II) ออกไซด์ |
มาลาไคต์ | ลูกบาศ์ก 2 (OH) 2 CO 3 | ไฮดรอกซีคอปเปอร์(II) คาร์บอเนต |
ทองแดงเปล่งประกาย | Cu2S | คอปเปอร์ (I) ซัลไฟด์ |
คอปเปอร์ซัลเฟต | คิวเอสโอ 4 5H 2 โอ | คอปเปอร์ (II) ซัลเฟตเพนทาไฮเดรต |
ชอล์ก | CaCO3 | แคลเซียมคาร์บอเนต |
หินอ่อน | CaCO3 | แคลเซียมคาร์บอเนต |
แอมโมเนีย | สารละลายที่เป็นน้ำ NH 3 | สารละลายแอมโมเนียในน้ำ |
แอมโมเนีย | NH4Cl | แอมโมเนียมคลอไรด์ |
ปูนขาว | แคลเซียมโอ | แคลเซียมออกไซด์ |
โซเดียมไนโตรปรัสไซด์ | นา 2 | โซเดียม เพนัตไซยาไนโตรซิเลียม เฟอร์เรต (II) |
โอเลี่ยม | สารละลาย SO 3 ใน H 2 SO 4 | สารละลายซัลเฟอร์ออกไซด์ (VI) ในความเข้มข้น กรดซัลฟูริก |
ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ | H2O2 | ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ |
หนาแน่น | เฟซ 2 | เหล็กซัลไฟด์ |
ไพโรลูไซต์ | MnO2 | แมงกานีสไดออกไซด์ |
กรดไฮโดรฟลูออริก | เอชเอฟ | กรดไฮโดรฟลูออริก |
โปแตช | เค 2 โค 3 | โพแทสเซียมคาร์บอเนต |
รีเอเจนต์ของเนสเลอร์ | K2 | สารละลายด่างของโพแทสเซียม tetraiodomercurate (II) |
โรโดโครไซต์ | MnCO3 | แมงกานีส (II) คาร์บอเนต |
รูไทล์ | TiO2 | ไทเทเนียมไดออกไซด์ |
กาเลนา | พีบีเอส | ตะกั่ว (II) ซัลไฟด์ |
ตะกั่วสีแดง | พีบี 3 โอ 4 | dislead(III) ออกไซด์ - ตะกั่ว(II) |
แอมโมเนียมไนเตรต | NH4NO3 | แอมโมเนียมไนเตรต |
โพแทสเซียมไนเตรต | นโอ 3 | โพแทสเซียมไนเตรต |
แคลเซียมไนเตรต | แคลเซียม(NO3)2 | แคลเซียมไนเตรต |
โซดาไนเตรต | นาโน3 | โซเดียมไนเตรต |
ดินประสิวชิลี | นาโน3 | โซเดียมไนเตรต |
ซัลเฟอร์ไพไรต์ | เฟซ 2 | เหล็กซัลไฟด์ |
ซิลวิน | เคซีแอล | โพแทสเซียมคลอไรด์ |
ไซเดอร์ไรต์ | FeCO3 | เหล็ก (II) คาร์บอเนต |
สมิธโซไนท์ | สังกะสี CO3 | ซิงค์คาร์บอเนต |
โซดาแอช | นา 2 CO 3 | โซเดียมคาร์บอเนต |
โซดาไฟ | NaOH | โซเดียมไฮดรอกไซด์ |
ผงฟู | NaHCO3 | โซเดียมไบคาร์บอเนต |
เกลือของมอร์ | (NH 4) 2 เฟ(SO 4) 2 · 6H 2 O | แอมโมเนียมเหล็ก (II) ซัลเฟตเฮกซาไฮเดรต |
ระเหิดที่มีฤทธิ์กัดกร่อน | HgCl2 | ปรอท (II) คลอไรด์ |
น้ำแข็งแห้ง | คาร์บอนไดออกไซด์ 2 (ของแข็ง) | คาร์บอนไดออกไซด์ (ของแข็ง) |
สฟาเลอไรต์ | สังกะสี | ซิงค์ซัลไฟด์ |
คาร์บอนมอนอกไซด์ | บจก | คาร์บอน (II) มอนอกไซด์ |
คาร์บอนไดออกไซด์ | คาร์บอนไดออกไซด์ | คาร์บอน (IV) มอนอกไซด์ |
ฟลูออไรต์ | CaF2 | แคลเซียมฟลูออไรด์ |
คอลโคไซต์ | Cu2S | คอปเปอร์ (I) ซัลไฟด์ |
ผงฟอกสี | ส่วนผสมของ CaCl 2, Ca(ClO) 2 และ Ca(OH) 2 | ส่วนผสมของแคลเซียมคลอไรด์ แคลเซียมไฮโปคลอไรต์ และแคลเซียมไฮดรอกไซด์ |
สารส้มโครเมียมโพแทสเซียม | เคซีอาร์(SO 4) 2 12H 2 โอ | โครเมียม (III) - โพแทสเซียมซัลเฟตโดเดคาไฮเดรต |
อควากัดทอง | ส่วนผสมของ HCl และ HNO 3 | ส่วนผสมของสารละลายเข้มข้นของกรดไฮโดรคลอริกและกรดไนตริกในอัตราส่วนปริมาตร 3: 1 |
ผสมสังกะสี | สังกะสี | ซิงค์ซัลไฟด์ |
ซิงค์ซัลเฟต | สังกะสี SO 4 7H 2 O | ซิงค์ซัลเฟตเฮปตาไฮเดรต |
หมายเหตุ: แร่ธาตุธรรมชาติประกอบด้วยสารหลายชนิด ตัวอย่างเช่น สารประกอบเงินสามารถพบได้ในกลิตเตอร์ตะกั่ว ตารางนี้ระบุเฉพาะเนื้อหาหลักเท่านั้น
สารที่อยู่ในรูปแบบ X n H 2 O เรียกว่าผลึกไฮเดรต รวมถึงสิ่งที่เรียกว่า น้ำ "ตกผลึก" ตัวอย่างเช่น เราสามารถพูดได้ว่าคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตตกผลึกจากสารละลายที่เป็นน้ำซึ่งมีน้ำ 5 โมเลกุล เราได้รับคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตเพนทาไฮเดรต (ชื่อเล็กน้อยคือคอปเปอร์ซัลเฟต)
หากคุณสนใจชื่อที่เป็นระบบฉันแนะนำให้เปิดไปที่ส่วน "