ใครเป็นผู้ค้นพบไฮโดรเจน? ไฮโดรเจนถูกค้นพบได้อย่างไร? แหล่งพลังงานอัตโนมัติ
หลังจากการทำงานของเจ. แบล็ก นักเคมีจำนวนมากในห้องปฏิบัติการต่างๆ ในอังกฤษ สวีเดน ฝรั่งเศส และเยอรมนีเริ่มศึกษาก๊าซ G. Cavendish ประสบความสำเร็จอย่างมาก งานทดลองทั้งหมดของนักวิทยาศาสตร์ผู้พิถีพิถันนี้มีพื้นฐานมาจาก วิธีการเชิงปริมาณวิจัย. เขาใช้การชั่งน้ำหนักสารและการวัดปริมาตรก๊าซอย่างกว้างขวาง ซึ่งเป็นไปตามกฎการอนุรักษ์มวล งานแรกของ G. Cavendish เกี่ยวกับเคมีของก๊าซ (1766) อธิบายวิธีการเตรียมและคุณสมบัติ
“อากาศติดไฟ” เป็นที่รู้จักมาก่อน (R. Boyle, N. Lemery) ตัวอย่างเช่น ในปี 1745 M.V. Lomonosov ตั้งข้อสังเกตว่า "เมื่อโลหะพื้นฐานใด ๆ ละลาย โดยเฉพาะอย่างยิ่งในแอลกอฮอล์ที่เป็นกรด ไอระเหยที่ติดไฟได้จะหลุดออกมาจากการเปิดขวด ซึ่งไม่มีอะไรมากไปกว่า phlogiston" สิ่งนี้น่าทึ่งในสองประการ: ประการแรกเมื่อหลายปีก่อนคาเวนดิช M.V. Lomonosov ได้ข้อสรุปว่า "อากาศที่ติดไฟได้" (เช่นไฮโดรเจน) คือโฟลจิสตัน; ประการที่สองจากคำพูดข้างต้นเป็นไปตามที่ M.V. Lomonosov ยอมรับหลักคำสอนของ phlogiston
แต่ไม่มีใครก่อนหน้า G. Cavendish ที่พยายามแยก "อากาศที่ติดไฟได้" และศึกษาคุณสมบัติของมัน ในบทความทางเคมี “งานสามชิ้นที่มีการทดลองกับอากาศเทียม” (พ.ศ. 2309) เขาแสดงให้เห็นว่ามีก๊าซที่แตกต่างจากอากาศ กล่าวคือ ในด้านหนึ่งคือ “ป่าไม้หรืออากาศที่ถูกผูกไว้” ซึ่งในขณะที่ G . คาเวนดิชที่ก่อตั้งแล้วกลับกลายเป็นว่าหนักกว่าอากาศธรรมดาถึง 1.57 เท่า ในทางกลับกัน “อากาศที่ติดไฟได้” คือไฮโดรเจน G. Cavendish ได้มาจากการกระทำของกรดเจือจางบนโลหะชนิดต่างๆ ความจริงที่ว่าเมื่อสัมผัสกับ (สังกะสี เหล็ก) ก๊าซชนิดเดียวกัน (ไฮโดรเจน) ที่ถูกปล่อยออกมา ในที่สุดก็ทำให้ G. Cavendish เชื่อว่าโลหะทั้งหมดมีโฟลจิสตัน ซึ่งจะถูกปล่อยออกมาเมื่อโลหะถูกเปลี่ยนเป็น "ดิน" นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษใช้ไฮโดรเจนเป็น phlogiston บริสุทธิ์เนื่องจากก๊าซเผาไหม้โดยไม่ทิ้งสารตกค้างและออกไซด์ของโลหะที่ได้รับการบำบัดด้วยก๊าซนี้จะลดลงเป็นโลหะที่สอดคล้องกันเมื่อถูกความร้อน
เฮนรี คาเวนดิชG. Cavendish ในฐานะผู้เสนอทฤษฎีโฟลจิสตัน เชื่อว่ากรดไม่ได้ถูกแทนที่โดยโลหะ แต่ถูกปล่อยออกมาเนื่องจากการสลายตัวของโลหะที่ "ซับซ้อน" เขาเป็นตัวแทนของปฏิกิริยาการผลิต “อากาศที่ติดไฟได้” จากโลหะดังนี้
วิธีการและเครื่องมือใดที่ “บิดาแห่งเคมีของสารที่เป็นก๊าซ” ใช้สามารถดูได้จากรายการต่อไปนี้ ออกจากเมืองลีดส์ เจ. พรีสต์ลีย์ทิ้งรางดินเหนียวไว้ให้เขาตามคำร้องขอของคนรู้จักคนหนึ่ง ซึ่งเขาใช้เป็นอ่างลมในการทดลองเพื่อศึกษาองค์ประกอบของอากาศ และเจ. พรีสต์ลีย์ตั้งข้อสังเกตอย่างแดกดันว่า "ไม่ใช่ ต่างจากรางน้ำที่ใช้ซักผ้า" " ในปี พ.ศ. 2315 J. Priestley แทนที่น้ำด้วยปรอทในอ่างแบบใช้ลม ซึ่งทำให้เขาได้รับในรูปแบบบริสุทธิ์เป็นครั้งแรกและศึกษาก๊าซที่ละลายในน้ำ: "อากาศกรดไฮโดรคลอริก" () และ "อากาศอัลคาไลน์ที่ระเหยได้" - ไม่มีสี ก๊าซที่มีกลิ่นฉุนหอบหายใจไม่ออก นี่คือสิ่งที่เขาได้รับจากการให้ความร้อนแอมโมเนียมคลอไรด์:
2NH 4 Cl + CaO = 2NH 3 + CaCl 2 + H 2
“ที่วางทองคำที่พรีสต์ลีย์ค้นพบคือ... อ่างปรอท” วี. ออสต์วาลด์เขียน “ก้าวไปอีกขั้นในด้านเทคนิคของเรื่องนี้ นั่นคือการเปลี่ยนน้ำ เป็นกุญแจสำคัญในการค้นพบส่วนใหญ่ของพรีสต์ลีย์” เจ. พรีสต์ลีย์สังเกตว่าหากประกายไฟไฟฟ้าผ่านแอมโมเนีย ปริมาตรของแอมโมเนียจะเพิ่มขึ้นอย่างรวดเร็ว ในปี ค.ศ. 1785 K.-L. Berthollet ยอมรับว่าสิ่งนี้อธิบายได้จากการสลายตัวของแอมโมเนียเป็นไนโตรเจนและไฮโดรเจน J. Priestley สังเกตว่าปฏิกิริยาของก๊าซที่มีกลิ่นฉุน (HCl และ NH 3) ทำให้เกิดผงสีขาวไม่มีกลิ่น (NH 4 Cl) ในปี ค.ศ. 1775 เจ. พรีสต์ลีย์ได้รับ และค. พ.ศ. 2339 (ค.ศ. 1796) - ซึ่งถูกนำมาใช้เพื่อ phlogiston บริสุทธิ์
- มันคือแก๊ส สำคัญซึ่งในการดำรงอยู่ของสิ่งมีชีวิตบนโลกนี้เริ่มต้นเมื่อหลายพันล้านปีก่อน ตามการคาดเดาสมัยใหม่ ไฮโดรเจน (H2) ปรากฏขึ้นเมื่อประมาณ 14 พันล้านปีก่อน ไม่มีสีหรือกลิ่น และยังเป็นธาตุที่เบาที่สุดในตารางธาตุของธาตุเคมีอีกด้วย มวลอะตอม 1.00794. ไฮโดรเจนมีโครงสร้างผลึกหกเหลี่ยม และที่อุณหภูมิ 0° องศาเซลเซียส ความหนาแน่นของมันคือ 0.09099 กรัม/ลิตร
ถือได้ว่าเป็นก๊าซ "ชนชั้นสูง" เนื่องจากมันถูกค้นพบในปี 1766 โดยเฮนรี คาเวนดิช นักปรัชญา นักฟิสิกส์ และนักเคมีชาวอังกฤษที่มีต้นกำเนิดอันสูงส่ง และได้รับชื่อในปี 1783 ต้องขอบคุณ นักฟิสิกส์ชาวฝรั่งเศสผู้มีต้นกำเนิดอันสูงส่งเช่นกัน อองตวน ลาวัวซิเยร์ ลอร์ดคาเวนดิชเรียกการค้นพบของเขาว่า "อากาศที่ติดไฟได้" ลอร์ดคาเวดิชผู้มั่งคั่งอย่างน่าอัศจรรย์นั้นขี้อายและสงวนว่าที่ดินแห่งหนึ่งของเขาถึงกับติดตั้งบันไดแยกต่างหากที่ทางเข้าเนื่องจากเขาไม่สามารถสื่อสารกับคนรับใช้ได้โดยเฉพาะผู้หญิงซึ่งเขาขี้อายเป็นพิเศษและสื่อสารด้วยเท่านั้น ความช่วยเหลือของบันทึก ตามสมมติฐานสมัยใหม่ Henry Cavendish ป่วยเป็นโรค Asperger's
สำหรับอองตวน ลาวัวซิเยร์ จุดจบของเขาเป็นเรื่องที่น่าเศร้า หลังจากงานทางวิทยาศาสตร์ที่สำคัญทั้งหมดของเขา เขาถูกชาวนาฝรั่งเศสตัดหัวโดยใช้กิโยตินในช่วงการปฏิวัติฝรั่งเศส ไม่กี่สัปดาห์หลังจากเหตุการณ์ดังกล่าว พวกเขายอมรับความผิดพลาดและขอโทษครอบครัวของอองตวน ลาวัวซิเยร์ และต่อมายังได้สร้างรูปปั้นเพื่อเป็นเกียรติแก่เขาด้วย แต่เนื่องจากขาดเงินทุน หัวหน้าของสุภาพบุรุษอีกคนจึงติดอยู่กับรูปปั้นของลาวัวซิเยร์ มันดูค่อนข้างน่าขันใช่ไหม?
ความสามารถในการปรับตัวนั้นน่าทึ่งมาก ไฮโดรเจนสามารถผลิตกระแสไฟฟ้าได้ ด้วยเหตุนี้จึงถูกนำมาใช้ในเซลล์เชื้อเพลิงและเป็นทางเลือกที่สะอาดที่สุดสำหรับเครื่องยนต์สันดาปภายใน
ไฮโดรเจนจึงเกิดขึ้น บิ๊กแบงและตั้งแต่นั้นเป็นต้นมา ก็มีการดำเนินงานในขอบเขตที่หลากหลายบนโลก ในช่วงสามพันห้าพันล้านปีที่ผ่านมา มีส่วนร่วมอย่างแข็งขันในการผลิตน้ำ ตลอดจนการกำเนิดและการบำรุงรักษาชีวิตของเซลล์
ปัจจุบัน ไฮโดรเจน (H2) อยู่ภายใต้ความสนใจในการวิจัยทางการแพทย์อย่างใกล้ชิด การศึกษาทางวิทยาศาสตร์หลายร้อยชิ้นได้พิสูจน์ศักยภาพในการรักษาของน้ำที่เสริมไฮโดรเจนในแบบจำลองโรคมากกว่า 140 รูปแบบ
ที่นี่ รีวิวสั้น ๆความเป็นไปได้ในการรักษาของไฮโดรเจนและน้ำไฮโดรเจน:
- ลดแรงตึงผิวของเซลล์ ทำให้เซลล์ดูดซับสารอาหารได้ดีขึ้น
- นี่คืออันที่เล็กที่สุดที่มีการดูดซึมสูง
- ไฮโดรเจนกำจัดเฉพาะสิ่งที่ทำลายล้างมากที่สุด และเปลี่ยนให้เป็นน้ำที่ปลอดภัยโดยไม่มีของเสียที่เป็นพิษ
- ช่วยเพิ่มฤทธิ์ต้านอนุมูลอิสระ เช่น กลูตาไธโอน และซูเปอร์ออกไซด์ดิสมิวเตส
- ช่วยในการรับรองความชุ่มชื้นที่เหมาะสมของเซลล์
- น้ำไฮโดรเจนช่วยลดกรดแลคติคและบรรเทาอาการปวดกล้ามเนื้อระหว่างและหลังการออกกำลังกาย
- ส่งเสริมการผลิต ATP ในไมโตคอนเดรีย
- น้ำไฮโดรเจนช่วยเพิ่มการทำงานของไมโตคอนเดรียในสมอง จึงทำให้การทำงานของสมองดีขึ้น ยังรักษาสมดุลของน้ำตาลและคอเลสเตอรอล
- น้ำไฮโดรเจนมีฤทธิ์ต้านการอักเสบและป้องกันอันตรายจากรังสี ดังนั้นการใช้งาน
ประวัติความเป็นมาของการค้นพบไฮโดรเจน
นักวิจัยหลายคนได้ทำการทดลองกับกรด สังเกตได้ว่าเมื่อโลหะบางชนิดสัมผัสกับกรด ฟองก๊าซจะถูกปล่อยออกมา ก๊าซที่เกิดขึ้นนั้นมีความไวไฟสูงและถูกเรียกว่า "อากาศไวไฟ"
คุณสมบัติของก๊าซนี้ได้รับการศึกษาอย่างละเอียดโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ G. Cavendish ในปี 1766 เขาวางโลหะในสารละลายของกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกและในทุกกรณีจะได้สารก๊าซเบาชนิดเดียวกันซึ่งต่อมาเรียกว่าไฮโดรเจน
นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ Henry Cavendish ครั้งหนึ่งเคยหยิบสิ่งแปลก ๆ ขึ้นมาทันที: เขาเริ่มเป่าฟองสบู่ แต่มันไม่สนุกเลย ก่อนหน้านี้เขาสังเกตเห็นว่าเมื่อตะไบเหล็กถูกราดด้วยกรดซัลฟิวริก จะเกิดฟองก๊าซบางชนิดจำนวนมาก นี่คือก๊าซชนิดใด?
นักวิทยาศาสตร์นำมันออกจากภาชนะผ่านท่อ ก๊าซก็มองไม่เห็น มันมีกลิ่นไหม? เลขที่ จากนั้นเขาก็เติมฟองสบู่ลงไป พวกเขาปีนขึ้นไปอย่างง่ายดาย! ซึ่งหมายความว่าก๊าซเบากว่าอากาศ! และถ้าคุณจุดแก๊สก็จะสว่างขึ้นเป็นแสงสีน้ำเงิน แต่ที่น่าแปลกใจก็คือการเผาไหม้ทำให้เกิดน้ำ! เฮนรี คาเวนดิช เรียกก๊าซชนิดใหม่ว่าอากาศติดไฟได้ ท้ายที่สุดแล้ว มันก็เหมือนกับอากาศธรรมดาที่ไม่มีสีและไม่มีกลิ่น ทั้งหมดนี้เกิดขึ้นในช่วงครึ่งหลังของศตวรรษที่ 18
ต่อมานักเคมีชาวฝรั่งเศส Antoine Laurent Lavoisier ทำสิ่งที่ตรงกันข้าม: เขาได้รับ "ก๊าซไวไฟ" จากน้ำ เขายังตั้งชื่อก๊าซชนิดใหม่นี้อีกชื่อหนึ่งว่า ไฮโดรเจน ซึ่งก็คือ "ผู้ให้กำเนิดน้ำ" จากนั้นนักวิทยาศาสตร์พบว่าไฮโดรเจนเป็นสสารที่เบาที่สุดในบรรดาสสารทั้งหมดที่มนุษย์รู้จัก และอะตอมของมันก็เบากว่าสสารอื่นๆ ทั้งหมด
ไฮโดรเจนเป็นเรื่องธรรมดามาก เป็นส่วนหนึ่งของสิ่งมีชีวิต สิ่งมีชีวิต พืช หิน มันมีอยู่ทุกหนทุกแห่ง ไม่เพียงแต่บนโลกเท่านั้น แต่ยังรวมถึงดาวเคราะห์และดวงดาวอื่นๆ บนดวงอาทิตย์ด้วย มีจำนวนมากโดยเฉพาะในอวกาศ การเปลี่ยนแปลงที่เกิดขึ้นกับไฮโดรเจนภายใต้ความกดดันมหาศาลและอุณหภูมิหลายสิบล้านองศาทำให้ดวงอาทิตย์สามารถเปล่งความร้อนและแสงสว่างได้ ไฮโดรเจนก่อให้เกิดสารประกอบที่แตกต่างกันมากที่สุดกับคาร์บอน ได้แก่ น้ำมันและหินน้ำมัน น้ำมันเบนซิน และยางมะตอยสีดำ สารประกอบดังกล่าวเรียกว่าไฮโดรคาร์บอน ไฮโดรเจนถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการเชื่อมและตัดโลหะ หากเติมออกซิเจนลงในสารประกอบคาร์บอนและไฮโดรเจน จะได้สารประกอบใหม่ เช่น คาร์โบไฮเดรต สารที่ไม่เหมือนกัน เช่น แป้งและน้ำตาล และถ้าไฮโดรเจนรวมกับไนโตรเจนก็จะเกิดก๊าซ-แอมโมเนียด้วย จำเป็นสำหรับการทำปุ๋ย ข้อดีหลายประการของไฮโดรเจนซึ่งเป็นมิตรกับสิ่งแวดล้อม ใช้พลังงานมาก ซึ่งพบได้ในธรรมชาติอย่างอุดมสมบูรณ์ ทำให้สามารถใช้เป็นเชื้อเพลิงจรวดได้ คุณสมบัติเดียวกันของไฮโดรเจนทำให้มีแนวโน้มที่ดีในฐานะเชื้อเพลิงการบิน
ไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบทางเคมีที่เบาที่สุด เรียบง่ายที่สุด และมีมากที่สุดในจักรวาล มันคิดเป็นประมาณ 75% ของมวลรวมของธาตุในนั้น ไฮโดรเจนพบได้ในปริมาณมากในดาวฤกษ์และดาวเคราะห์ก๊าซยักษ์ มีบทบาทสำคัญในปฏิกิริยาฟิวชันที่เกิดขึ้นในดวงดาว ไฮโดรเจนเป็นก๊าซที่มีสูตรโมเลกุล H2 ที่อุณหภูมิห้องและ ความดันปกติไฮโดรเจนเป็นก๊าซไม่มีรส ไม่มีสี และไม่มีกลิ่น ภายใต้ความกดดันและความเย็นจัด ไฮโดรเจนจะกลายเป็นสถานะของเหลว ไฮโดรเจนที่เก็บไว้ในสถานะนี้ใช้พื้นที่น้อยกว่าในรูปก๊าซ "ปกติ" ไฮโดรเจนเหลวยังใช้เป็นเชื้อเพลิงจรวดอีกด้วย ที่ความดันสูงพิเศษ ไฮโดรเจนจะกลายเป็นสถานะของแข็งและกลายเป็นไฮโดรเจนของโลหะ ในทิศทางนี้มีอย่างต่อเนื่อง การวิจัยทางวิทยาศาสตร์. ไฮโดรเจนถูกใช้เป็นเชื้อเพลิงทดแทนในการขนส่ง พลังงานเคมีของไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาเมื่อถูกเผาไหม้ในลักษณะที่คล้ายคลึงกับที่ใช้ในเครื่องยนต์สันดาปภายในแบบดั้งเดิม พวกเขาก็ถูกสร้างขึ้นเช่นกัน เซลล์เชื้อเพลิงซึ่งเกี่ยวข้องกับกระบวนการก่อตัวของน้ำและไฟฟ้าผ่านปฏิกิริยาทางเคมีของไฮโดรเจนกับออกซิเจน อาจเป็นอันตรายต่อมนุษย์เนื่องจากสามารถติดไฟได้เมื่อสัมผัสกับอากาศ นอกจากนี้ก๊าซนี้ไม่เหมาะสำหรับการหายใจ
ตั้งแต่ปี พ.ศ. 2395 นับตั้งแต่เรือเหาะขับเคลื่อนด้วยไฮโดรเจนลำแรกถูกสร้างขึ้นโดย Henry Giffard ไฮโดรเจนได้ถูกนำมาใช้ในการบิน ต่อมาเรือเหาะไฮโดรเจนถูกเรียกว่า "zeppelins" การใช้งานถูกยกเลิกหลังจากการล่มสลายของเรือเหาะ Hindenburg ในปี 1937 อุบัติเหตุเกิดขึ้นจากเหตุเพลิงไหม้
นอกจากนี้ ไฮโดรเจนยังใช้กันอย่างแพร่หลายในอุตสาหกรรมปิโตรเลียมและเคมี และมักใช้สำหรับงานทางกายภาพและวิศวกรรมต่างๆ เช่น ในการเชื่อมและเป็นสารหล่อเย็น สูตรโมเลกุลของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์คือ H2O2 สารนี้มักใช้ในการฟอกสีผมและเป็นสารทำความสะอาด ในรูปของยายังใช้รักษาบาดแผลได้ด้วย
เนื่องจากไฮโดรเจนเบากว่าอากาศถึง 14 เท่าหากเติมเข้าไป ลูกโป่งพวกเขาจะเคลื่อนที่ออกจากโลกด้วยความเร็ว 85 กม. ต่อชั่วโมง ซึ่งเป็นความเร็วสองเท่าของบอลลูนที่เติมฮีเลียม และความเร็วหกเท่าของบอลลูนที่เติมก๊าซธรรมชาติ
ก๊าซไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ทางเคมี
บรรณานุกรม
- 1. http://www.5.km.ru/
- 2. http://hi-news.ru/science/ximiya-14-faktov-o-vodorode.html
ไฮโดรเจนเป็นที่รู้จักว่าเป็นอากาศที่ติดไฟได้ (ไวไฟ) มาระยะหนึ่งแล้ว ได้มาจากการกระทำของกรดบนโลหะ Paracelsus, Boyle, Lemery และนักวิทยาศาสตร์คนอื่น ๆ ในศตวรรษที่ 16 - 18 สังเกตเห็นการเผาไหม้และการระเบิดของก๊าซระเบิด ด้วยการแพร่กระจายของทฤษฎีโฟลจิสตัน นักเคมีบางคนพยายามผลิตไฮโดรเจนเป็น "โฟลจิสตันอิสระ" วิทยานิพนธ์ของ Lomonosov เรื่อง "On metal luster" อธิบายการผลิตไฮโดรเจนโดยการกระทำของ "แอลกอฮอล์ที่เป็นกรด" (ตัวอย่างเช่น "แอลกอฮอล์ไฮโดรคลอริก" เช่น ของกรดไฮโดรคลอริก) สำหรับเหล็กและโลหะอื่น ๆ ภาษารัสเซีย นักวิทยาศาสตร์ก่อน(1745) ตั้งสมมติฐานว่าไฮโดรเจน ("ไอระเหยไวไฟ" - ไอ inflammabilis) คือโฟลจิสตัน คาเวนดิชซึ่งศึกษาคุณสมบัติของไฮโดรเจนโดยละเอียด ได้ตั้งสมมติฐานที่คล้ายกันในปี 1766 เขาเรียกไฮโดรเจนว่า "อากาศที่ติดไฟได้" ที่ได้มาจาก "โลหะ" (อากาศที่ติดไฟได้จากโลหะ) และเชื่อเช่นเดียวกับนักโฟโลจิสติกทุกคนว่าเมื่อละลายในกรด โลหะสูญเสียโฟจิสตันของคุณ ลาวัวซิเยร์ ซึ่งในปี พ.ศ. 2322 ได้ศึกษาองค์ประกอบของน้ำผ่านการสังเคราะห์และการสลายตัวของน้ำ เรียกว่า ไฮโดรเจน ไฮโดรเจน (ไฮโดรเจน) หรือ ไฮโดรเจน (ไฮโดรเจน) ในภาษากรีก พลังน้ำ - น้ำและเกย์โนม - ฉันผลิต ฉันให้กำเนิด
คณะกรรมการการตั้งชื่อในปี พ.ศ. 2330 ได้นำคำว่า การผลิตไฮโดรเจน จากเจนเนามาใช้ - ฉันให้กำเนิด ใน Table of Simple Bodies ของลาวัวซิเยร์ มีการกล่าวถึงไฮโดรเจนในหมู่ห้าองค์ประกอบ (แสง ความร้อน ออกซิเจน ไนโตรเจน ไฮโดรเจน) "วัตถุอย่างง่ายที่เป็นของทั้งสามอาณาจักรแห่งธรรมชาติและควรพิจารณาว่าเป็นองค์ประกอบของร่างกาย"; Lavoisier เป็นคำพ้องความหมายเก่าแก่ของชื่อ Hydrogene เรียกก๊าซไวไฟ (gaz inflammable) ซึ่งเป็นฐานของก๊าซไวไฟ ในวรรณกรรมเคมีของรัสเซียในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 และต้นศตวรรษที่ 19 ไฮโดรเจนมีชื่ออยู่สองประเภท: phlogistic (ก๊าซที่ติดไฟได้, อากาศที่ติดไฟได้, อากาศที่ติดไฟได้, อากาศที่ติดไฟได้) และ antiphlogistic (สิ่งมีชีวิตที่สร้างน้ำ, สิ่งมีชีวิตที่สร้างน้ำ, ก๊าซสร้างน้ำ, ก๊าซไฮโดรเจน, ไฮโดรเจน) คำทั้งสองกลุ่มเป็นคำแปลชื่อภาษาฝรั่งเศสสำหรับไฮโดรเจน
ไอโซโทปไฮโดรเจนถูกค้นพบในช่วงทศวรรษที่ 1930 และกลายเป็นอย่างรวดเร็ว ความสำคัญอย่างยิ่งในด้านวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยี ในตอนท้ายของปี 1931 Urey, Brekwedd และ Murphy ตรวจสอบสารตกค้างหลังจากการระเหยของไฮโดรเจนเหลวเป็นเวลานาน และค้นพบไฮโดรเจนหนักที่มีน้ำหนักอะตอมเท่ากับ 2 ไอโซโทปนี้เรียกว่าดิวเทอเรียม (D) ในภาษากรีก - อีกอย่างที่สอง สี่ปีต่อมา ไอโซโทปไฮโดรเจนที่หนักกว่า 3H ถูกค้นพบในน้ำที่ผ่านการอิเล็กโทรลิซิสระยะยาว ซึ่งเรียกว่า ทริเทียม (Tritium, T) ในภาษากรีก - ที่สาม.
ฮีเลียม ฮีเลียม เขา (2)
ในปี พ.ศ. 2411 แยนเซน นักดาราศาสตร์ชาวฝรั่งเศสสังเกตการณ์เสร็จเรียบร้อยแล้ว สุริยุปราคาและศึกษาโครโมสเฟียร์ของดวงอาทิตย์ด้วยสเปกโทรสโกปี เขาค้นพบเส้นสีเหลืองสดใสในสเปกตรัมของดวงอาทิตย์ ซึ่งเขากำหนดให้เป็น D3 ซึ่งไม่ตรงกับเส้นสีเหลือง D ของโซเดียม ในเวลาเดียวกัน Lockyer นักดาราศาสตร์ชาวอังกฤษมองเห็นเส้นเดียวกันในสเปกตรัมของดวงอาทิตย์ ซึ่งตระหนักว่ามันเป็นขององค์ประกอบที่ไม่รู้จัก Lockyer ร่วมกับ Frankland ซึ่งเขาทำงานอยู่ในขณะนั้นตัดสินใจตั้งชื่อธาตุฮีเลียมใหม่ (จากภาษากรีก helios - ดวงอาทิตย์) จากนั้นนักวิจัยคนอื่น ๆ ก็ค้นพบเส้นสีเหลืองเส้นใหม่ในสเปกตรัมของผลิตภัณฑ์ "ภาคพื้นดิน" ดังนั้นในปี พ.ศ. 2424 Palmieri ชาวอิตาลีจึงค้นพบมันขณะศึกษาตัวอย่างก๊าซที่เก็บมาจากปล่องภูเขาไฟวิสุเวียส นักเคมีชาวอเมริกัน Hillebrand ซึ่งศึกษาแร่ยูเรเนียม พบว่าพวกมันปล่อยก๊าซเมื่อสัมผัสกับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น Hillebrand เองเชื่อว่าเป็นไนโตรเจน แรมซีย์ซึ่งให้ความสนใจกับข้อความของฮิลเลอแบรนด์ ได้รับการวิเคราะห์ทางสเปกโทรสโกปีของก๊าซที่ปล่อยออกมาเมื่อแร่เคลวีต์ได้รับการบำบัดด้วยกรด เขาค้นพบว่าก๊าซเหล่านั้นประกอบด้วยไนโตรเจน อาร์กอน และก๊าซที่ไม่รู้จักซึ่งก่อให้เกิดเส้นสีเหลืองสดใส เนื่องจากไม่มีสเปกโตรสโคปที่ดีเพียงพอ Ramsay จึงส่งตัวอย่างก๊าซใหม่ไปยัง Crookes และ Lockyer ซึ่งในไม่ช้าก็ระบุว่าก๊าซดังกล่าวเป็นฮีเลียม นอกจากนี้ในปี พ.ศ. 2438 แรมซีย์ยังได้แยกฮีเลียมออกจากส่วนผสมของก๊าซ มันกลายเป็นสารเคมีเฉื่อยเหมือนอาร์กอน ไม่นานหลังจากนั้น Lockyer, Runge และ Paschen ได้แถลงว่าฮีเลียมประกอบด้วยส่วนผสมของก๊าซสองชนิด ได้แก่ ออร์โธฮีเลียมและพาราฮีเลียม หนึ่งในนั้นให้เส้นสเปกตรัมสีเหลือง และอีกเส้นหนึ่งเป็นสีเขียว พวกเขาเสนอให้เรียกก๊าซแอสทีเรียมที่สองนี้ (แอสเทอเรียม) จากดาวกรีก แรมซีย์ร่วมกับทราเวอร์สได้ทดสอบข้อความนี้และพิสูจน์ว่ามันผิด เนื่องจากสีของเส้นฮีเลียมขึ้นอยู่กับแรงดันแก๊ส
ลิเธียม, ลิเธียม, ลี (3)
เมื่อเดวีทำการทดลองอันโด่งดังของเขาเกี่ยวกับอิเล็กโทรลิซิสของอัลคาไลน์เอิร์ธ ไม่มีใครสงสัยว่ามีลิเธียมมีอยู่จริง ลิเธียมอัลคาไลน์เอิร์ธถูกค้นพบในปี 1817 โดย Arfvedson นักเคมีเชิงวิเคราะห์ผู้มีความสามารถ ซึ่งเป็นนักศึกษาคนหนึ่งของ Berzelius ซึ่งก็คือ Arfvedson ในปี 1800 นักขุดแร่ชาวบราซิล de Andrada Silva เดินทางไปทางวิทยาศาสตร์ในยุโรป ได้พบแร่ธาตุใหม่สองชนิดในสวีเดน ซึ่งเขาตั้งชื่อว่า Petalite และ Spodumene และแร่ธาตุแรกถูกค้นพบอีกครั้งไม่กี่ปีต่อมาบนเกาะ Ute Arfvedson เริ่มสนใจ Petalite ทำการวิเคราะห์โดยสมบูรณ์ และค้นพบการสูญเสียสารประมาณ 4% ในขั้นต้นอย่างอธิบายไม่ได้ เมื่อทำการวิเคราะห์ซ้ำอย่างระมัดระวังมากขึ้น เขาพบว่าเพทาไลต์มี “สารอัลคาไลที่ติดไฟได้ซึ่งมีลักษณะที่ยังไม่ทราบมาก่อน” Berzelius เสนอให้เรียกมันว่า lithion เนื่องจากอัลคาไลนี้ไม่เหมือนโพแทสเซียมและโซดาพบครั้งแรกใน "อาณาจักรแห่งแร่ธาตุ" (หิน); ชื่อนี้มาจากภาษากรีก - หิน ต่อมาอาร์ฟเวดสันค้นพบลิเธียมเอิร์ธหรือลิธีนในแร่ธาตุอื่นๆ หลายชนิด แต่ความพยายามของเขาในการแยกโลหะอิสระนั้นไม่ประสบผลสำเร็จ ไม่มาก จำนวนมาก Davy และ Brande ได้รับโลหะลิเธียมโดยอิเล็กโทรไลซิสของอัลคาไล ในปี ค.ศ. 1855 Bunsen และ Matthessen ได้พัฒนาวิธีการทางอุตสาหกรรมสำหรับการผลิตโลหะลิเธียมโดยอิเล็กโทรไลซิสของลิเธียมคลอไรด์ ในวรรณกรรมเคมีของรัสเซียต้นศตวรรษที่ 19 พบชื่อ: lithion, litin (Dvigubsky, 1826) และลิเธียม (Hess); ลิเธียมเอิร์ธ (อัลคาไล) บางครั้งเรียกว่าลิทินา
เบริลเลียม บี (4)
แร่ธาตุที่มีเบริลเลียม ( อัญมณี) - เบริล, มรกต, มรกต, พลอยสีฟ้า ฯลฯ - เป็นที่รู้จักมาตั้งแต่สมัยโบราณ บางส่วนถูกขุดบนคาบสมุทรซีนายในศตวรรษที่ 17 พ.ศ จ. กระดาษปาปิรัสสตอกโฮล์ม (ศตวรรษที่ 3) อธิบายวิธีการทำหินปลอม ชื่อเบริลลีพบได้ในนักเขียนโบราณชาวกรีกและละติน (Beryll) และในงานรัสเซียโบราณเช่นใน "Svyatoslav's Collection" ปี 1073 ซึ่งเบริลคอลปรากฏภายใต้ชื่อ virullion การศึกษาองค์ประกอบทางเคมีของแร่ธาตุอันมีค่าของกลุ่มนี้เริ่มต้นขึ้นเมื่อปลายศตวรรษที่ 18 เท่านั้น เมื่อเริ่มเข้าสู่ช่วงการวิเคราะห์ทางเคมี การวิเคราะห์ครั้งแรก (Klaproth, Bindheim ฯลฯ ) ไม่พบสิ่งพิเศษในเบริล ในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 Abbot Gahuy นักขุดแร่ชื่อดังดึงความสนใจไปที่ความคล้ายคลึงกันโดยสิ้นเชิงของโครงสร้างผลึกของเบริลจากลิโมจส์และมรกตจากเปรู Vaukelin ได้ทำการวิเคราะห์ทางเคมีของแร่ธาตุทั้งสอง (พ.ศ. 2340) และพบในทั้งสองแร่ ดินแดนใหม่แตกต่างจากอลูมิเนียม เมื่อได้รับเกลือจากดินแดนใหม่แล้ว เขาพบว่าเกลือบางชนิดมีรสหวาน ด้วยเหตุนี้เขาจึงตั้งชื่อดินแดนใหม่ว่า กลูซินา (Glucina) มาจากภาษากรีก - หวาน. ธาตุใหม่ที่มีอยู่ในโลกนี้มีชื่อว่ากลูซิเนียมอย่างเหมาะสม ชื่อนี้ใช้ในฝรั่งเศสในศตวรรษที่ 19 มีแม้กระทั่งสัญลักษณ์ - Gl. คลาพรอธซึ่งเป็นฝ่ายตรงข้ามกับการตั้งชื่อธาตุใหม่ตามคุณสมบัติสุ่มของสารประกอบ เสนอให้เรียกกลูซิเนียมเบริลเลียม โดยชี้ให้เห็นว่าสารประกอบของธาตุอื่นก็มีรสหวานเช่นกัน โลหะเบริลเลียมถูกเตรียมขึ้นครั้งแรกโดย Wöhler และ Bussy ในปี 1728 โดยการลดเบริลเลียมคลอไรด์ด้วยโลหะโพแทสเซียม ให้เราสังเกตการวิจัยที่โดดเด่นของนักเคมีชาวรัสเซีย I.V. Avdeev เกี่ยวกับน้ำหนักอะตอมและองค์ประกอบของเบริลเลียมออกไซด์ (1842) Avdeev กำหนดน้ำหนักอะตอมของเบริลเลียมเป็น 9.26 (สมัยใหม่ 9.0122) ในขณะที่ Berzelius คิดเป็น 13.5 และเป็นสูตรที่ถูกต้องสำหรับออกไซด์
มีหลายเวอร์ชันเกี่ยวกับที่มาของชื่อแร่เบริลเลียมซึ่งเป็นที่มาของคำว่าเบริลเลียม A. M. Vasiliev (อ้างอิงจาก Diergart) อ้างอิงความคิดเห็นของนักปรัชญาดังต่อไปนี้: ชื่อเบริลคอลภาษาละตินและกรีกสามารถเปรียบเทียบได้กับ Prakrit veluriya และภาษาสันสกฤต vaidurya อย่างหลังเป็นชื่อของหินก้อนหนึ่ง และมาจากคำว่า vidura (ไกลมาก) ซึ่งดูเหมือนจะหมายถึงบางประเทศหรือภูเขา มุลเลอร์เสนอคำอธิบายอีกประการหนึ่งว่า ไวทุรยะมาจากคำไวดารยาหรือไวดาลยาดั้งเดิม และคำหลังมาจากวิดาลา (แมว) กล่าวอีกนัยหนึ่ง ไวทุรยะ แปลว่า "ตาแมว" โดยประมาณ ไร่ชี้ให้เห็นว่าในภาษาสันสกฤต บุษราคัม ไพลิน และปะการังถือเป็นตาแมว คำอธิบายที่สามให้ไว้โดยลิพพ์มันน์ ซึ่งเชื่อว่าคำว่าเบริลหมายถึงประเทศทางตอนเหนือ (ซึ่งเป็นแหล่งกำเนิดของอัญมณีล้ำค่า) หรือผู้คน ที่อื่น Lippmann ตั้งข้อสังเกตว่า Nicholas of Cusa เขียนว่า German Brille (แว่นตา) มาจากภาษาละติน Barbarian berillus ในที่สุด Lemery อธิบายคำว่าเบริลลัส (Beryllus) ชี้ให้เห็นว่า Berillus หรือ Verillus แปลว่า "หินของมนุษย์"
ในวรรณกรรมเคมีของรัสเซียต้นศตวรรษที่ 19 กลูซินาถูกเรียกว่าดินหวาน, ดินหวาน (Severgin, 1815), ดินหวาน (Zakharov, 1810), กลูตินา, ไกลซีน, ฐานของไกลซีนเอิร์ธ และองค์ประกอบเรียกว่าวิสทีเรียม, ไกลซิไนต์, ไกลเซียม, ดินหวาน ฯลฯ Giese เสนอ ชื่อเบริลเลียม (1814) อย่างไรก็ตามเฮสยังคงใช้ชื่อกลิเทียม มันยังถูกใช้เป็นคำพ้องความหมายโดย Mendeleev (ฉบับพิมพ์ครั้งที่ 1 “ความรู้พื้นฐานทางเคมี”)
บ่อ โบรุม วี (5)
สารประกอบโบรอนธรรมชาติ (โบรอนอังกฤษ, เฟรนช์บอร์, บอร์เยอรมัน) ซึ่งส่วนใหญ่เป็นบอแรกซ์ที่ไม่บริสุทธิ์ เป็นที่รู้จักมาตั้งแต่ยุคกลางตอนต้น ภายใต้ชื่อ Tinkal, Tinkar, Attinkar (Tinkal, Tinkar, Attinkar) บอแรกซ์นำเข้าจากทิเบตไปยังยุโรป ใช้สำหรับการบัดกรีโลหะ โดยเฉพาะทองคำและเงิน ในยุโรป ทิงกัลมักถูกเรียกว่าบอแรกซ์ (บอแรกซ์) จากคำภาษาอาหรับ bauraq และคำว่า burah ในภาษาเปอร์เซีย บางครั้งบอแรกซ์หรือโบราโก หมายถึงสารต่างๆ เช่น โซดา (ไนโตรน) Ruland (1612) เรียกบอแรกซ์ไครโซคอลลา ซึ่งเป็นเรซินที่สามารถ "ติด" ทองและเงินได้ Lemery (1698) เรียกบอแรกซ์ว่า “กาวทองคำ” (Auricolla, Chrisocolla, Gluten auri) บางครั้งบอแรกซ์หมายถึงบางอย่างเช่น "บังเหียนทองคำ" (capistrum auri) ในภาษาอเล็กซานเดรียน วรรณกรรมเคมีขนมผสมน้ำยาและไบแซนไทน์ โบราห์และโบราคอน รวมถึงภาษาอาหรับ (bauraq) โดยทั่วไปหมายถึงด่าง เช่น bauraq arman (โบรัคอาร์เมเนีย) หรือโซดา ต่อมาเริ่มเรียกบอแรกซ์
ในปี 1702 Homberg โดยการเผาบอแรกซ์ด้วยเหล็กซัลเฟต ทำให้ได้ "เกลือ" (กรดบอริก) ซึ่งกลายเป็นที่รู้จักในชื่อ "เกลือธรรมชาติของ Homberg" (Sal sedativum Hombergii); เกลือนี้ใช้กันอย่างแพร่หลายในทางการแพทย์ ในปี 1747 บารอนสังเคราะห์บอแรกซ์จาก "เกลือที่ช่วยผ่อนคลาย" และนาตรอน (โซดา) อย่างไรก็ตาม องค์ประกอบของบอแรกซ์และ “เกลือ” ยังคงไม่ทราบจนกระทั่งต้นศตวรรษที่ 19 ศัพท์ทางเคมีของปี 1787 มีชื่อกรดโฮราซิก (กรดบอริก) Lavoisier ใน "Table of Simple Bodies" ของเขากล่าวถึงโบราซิกที่รุนแรง ในปี ค.ศ. 1808 Gay-Lussac และ Thénard ประสบความสำเร็จในการแยกโบรอนอิสระจากบอริกแอนไฮไดรด์โดยการให้ความร้อนส่วนหลังด้วยโลหะโพแทสเซียมในท่อทองแดง พวกเขาเสนอให้ตั้งชื่อธาตุโบรอน (โบรา) หรือโบรอน (บอร์) เดวี ซึ่งทำการทดลองซ้ำกับเกย์-ลุสซักและธีนาร์ ได้รับโบรอนอิสระและตั้งชื่อว่าโบราเซียม ต่อมาอังกฤษได้ย่อชื่อนี้ให้สั้นลงเป็นโบรอน ในวรรณคดีรัสเซีย คำว่าบอแรกซ์พบได้ในคอลเล็กชั่นใบสั่งยาของศตวรรษที่ 17 - 18 ในตอนต้นของศตวรรษที่ 19 นักเคมีชาวรัสเซียเรียกว่าโบรอนบอแรกซ์ (Zakharov, 1810), บิวรอน (Strakhov, 1825), กรดบอริกเบส, บูราซิน (Severgin, 1815), โบเรีย (Dvigubsky, 1824) นักแปลหนังสือของ Giese ชื่อโบรอน บิวเรียม (1813) นอกจากนี้ยังมีชื่อต่างๆ เช่น สว่าน คราด บูโรไนต์ เป็นต้น
คาร์บอน, คาร์บอนเนียม, ซี (6)
คาร์บอน (คาร์บอนภาษาอังกฤษ, French Carbone, เยอรมัน Kohlenstoff) ในรูปของถ่านหิน เขม่าและเขม่าเป็นที่รู้จักของมนุษยชาติมาตั้งแต่สมัยโบราณ ประมาณ 100,000 ปีก่อน เมื่อบรรพบุรุษของเราเชี่ยวชาญเรื่องไฟ พวกเขาต้องจัดการกับถ่านหินและเขม่าทุกวัน อาจเป็นไปได้ว่าคนในยุคแรกเริ่มคุ้นเคยกับการดัดแปลงคาร์บอน - เพชรและกราไฟต์แบบ allotropic รวมถึงฟอสซิล ถ่านหิน. ไม่น่าแปลกใจที่การเผาไหม้ของสารที่มีคาร์บอนเป็นหนึ่งในกระบวนการทางเคมีแรกๆ ที่มนุษย์สนใจ เนื่องจากสารที่เผาไหม้หายไปเมื่อถูกไฟเผาไหม้ การเผาไหม้จึงถือเป็นกระบวนการสลายตัวของสาร ดังนั้นถ่านหิน (หรือคาร์บอน) จึงไม่ถือเป็นองค์ประกอบ ธาตุนั้นคือไฟ - ปรากฏการณ์ที่มาพร้อมกับการเผาไหม้ ในคำสอนโบราณเกี่ยวกับธาตุต่างๆ ไฟมักจะปรากฏเป็นธาตุอย่างหนึ่ง ในช่วงเปลี่ยนศตวรรษที่ XVII - XVIII ทฤษฎีโฟลจิสตันเกิดขึ้น เสนอโดยเบเชอร์และสตาห์ล ทฤษฎีนี้รับรู้ถึงการมีอยู่ในแต่ละส่วนที่ติดไฟได้ของสารพื้นฐานพิเศษ - ของเหลวไร้น้ำหนัก - โฟลจิสตัน ซึ่งระเหยในระหว่างกระบวนการเผาไหม้ เนื่องจากเมื่อมีการเผาถ่านหินจำนวนมากจึงเหลือเพียงเถ้าเพียงเล็กน้อยเท่านั้น phlogistics เชื่อว่าถ่านหินนั้นเกือบจะเป็น phlogiston ที่บริสุทธิ์ นี่คือสิ่งที่อธิบายโดยเฉพาะอย่างยิ่งผลกระทบ "phlogisticating" ของถ่านหิน - ความสามารถในการฟื้นฟูโลหะจาก "มะนาว" และแร่ phlogistics ต่อมา - Reaumur, Bergman และคนอื่น ๆ - เริ่มเข้าใจแล้วว่าถ่านหินเป็นสารพื้นฐาน อย่างไรก็ตาม “ถ่านหินสะอาด” ได้รับการยอมรับเป็นครั้งแรกโดย Lavoisier ซึ่งศึกษากระบวนการเผาไหม้ถ่านหินและสารอื่นๆ ในอากาศและออกซิเจน ในหนังสือ "วิธีการตั้งชื่อทางเคมี" (1787) โดย Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet และ Fourcroix ชื่อ "คาร์บอน" (คาร์บอน) ปรากฏแทน "ถ่านหินบริสุทธิ์" ของฝรั่งเศส (charbone pur) ภายใต้ชื่อเดียวกัน คาร์บอนปรากฏใน "ตารางของวัตถุเชิงเดี่ยว" ใน "หนังสือเรียนเคมีระดับประถมศึกษา" ของ Lavoisier ในปี ค.ศ. 1791 Tennant นักเคมีชาวอังกฤษเป็นคนแรกที่ได้รับคาร์บอนอิสระ เขาส่งไอฟอสฟอรัสไปบนชอล์กที่เผาแล้ว ส่งผลให้เกิดแคลเซียมฟอสเฟตและคาร์บอน เป็นที่ทราบกันมานานแล้วว่าเพชรจะเผาไหม้โดยไม่ทิ้งสารตกค้างเมื่อถูกความร้อนอย่างแรง ย้อนกลับไปในปี 1751 กษัตริย์ฝรั่งเศสฟรานซ์ฉันตกลงที่จะให้เพชรและทับทิมสำหรับการทดลองการเผาไหม้หลังจากนั้นการทดลองเหล่านี้ก็กลายเป็นกระแสนิยม ปรากฎว่ามีเพียงเพชรที่ไหม้และทับทิม (อลูมิเนียมออกไซด์ที่มีส่วนผสมของโครเมียม) สามารถทนต่อความร้อนเป็นเวลานานที่จุดโฟกัสของเลนส์จุดระเบิดได้โดยไม่เกิดความเสียหาย ลาวัวซิเยร์ทำการทดลองใหม่เกี่ยวกับการเผาเพชรโดยใช้เครื่องเพลิงขนาดใหญ่ และได้ข้อสรุปว่าเพชรคือผลึกคาร์บอน การจัดสรรคาร์บอน - กราไฟท์ครั้งที่สองในช่วงการเล่นแร่แปรธาตุถือเป็นความแวววาวของตะกั่วที่ได้รับการดัดแปลงและถูกเรียกว่าเจตมูลเพลิง เฉพาะในปี 1740 เท่านั้นที่ Pott ค้นพบว่าไม่มีตะกั่วเจือปนในกราไฟท์ Scheele ศึกษากราไฟท์ (1779) และในฐานะนัก phlogistician ได้พิจารณาว่ามันเป็นตัวกำมะถันชนิดพิเศษ ซึ่งเป็นถ่านหินแร่ชนิดพิเศษที่ประกอบด้วย "กรดทางอากาศ" (CO2) ที่จับตัวกัน และมี phlogiston จำนวนมาก
ยี่สิบปีต่อมา Guiton de Morveau เปลี่ยนเพชรให้เป็นกราไฟท์ จากนั้นจึงกลายเป็นกรดคาร์บอนิกโดยการให้ความร้อนอย่างระมัดระวัง
ชื่อสากล Carboneum มาจากภาษาละติน คาร์โบ (ถ่านหิน) คำว่าเท่มาก ต้นกำเนิดโบราณ. เปรียบเทียบกับ Cremare - เผา; root сar, cal, Russian gar, gal, gol, ภาษาสันสกฤต sta แปลว่าต้ม, ปรุงอาหาร คำว่า "carbo" มีความเกี่ยวข้องกับชื่อของคาร์บอนในภาษายุโรปอื่น ๆ (คาร์บอน, ชาร์โบน ฯลฯ ) German Kohlenstoff มาจาก Kohle - ถ่านหิน (kolo เยอรมันเก่า, kylla ของสวีเดน - ให้ความร้อน) ภาษารัสเซียเก่า ugorati หรือ ugarati (เผา, ไหม้เกรียม) มีราก gar หรือภูเขา โดยอาจเปลี่ยนไปใช้ gol; ถ่านหินในภาษารัสเซียเก่าหรือถ่านหินที่มีแหล่งกำเนิดเดียวกัน คำว่าเพชร (Diamante) มาจากภาษากรีกโบราณ - ทำลายไม่ได้ ไม่ยอมใครง่าย ๆ แข็ง และกราไฟท์จากภาษากรีก - ฉันเขียน
ในตอนต้นของศตวรรษที่ 19 คำเก่าถ่านหินในวรรณกรรมเคมีของรัสเซียบางครั้งก็ถูกแทนที่ด้วยคำว่า "คาร์บอเนต" (Scherer, 1807; Severgin, 1815); ตั้งแต่ปี พ.ศ. 2367 Soloviev ได้แนะนำชื่อคาร์บอน
ไนโตรเจน ไนโตรเจน ไนโตรเจน (7)
ไนโตรเจน (ไนโตรเจนภาษาอังกฤษ, Azote ฝรั่งเศส, Stickstoff เยอรมัน) ถูกค้นพบเกือบจะพร้อมกันโดยนักวิจัยหลายคน คาเวนดิชได้รับไนโตรเจนจากอากาศ (พ.ศ. 2315) โดยการส่งผ่านถ่านหินร้อนแล้วผ่านสารละลายอัลคาไลเพื่อดูดซับคาร์บอนไดออกไซด์ คาเวนดิชไม่ได้ตั้งชื่อพิเศษให้กับก๊าซชนิดใหม่ โดยเรียกมันว่าอากาศมีไฟติก (อากาศมีไฟติก มาจากภาษาละติน Mephitis - การหายใจไม่ออกหรือการระเหยของโลกอย่างเป็นอันตราย) ในไม่ช้าพรีสต์ลีย์ก็ยอมรับว่าหากอยู่ในอากาศ เป็นเวลานานหากมีเทียนไหม้หรือมีสัตว์ (หนู) ปรากฏอยู่ อากาศดังกล่าวก็จะไม่เหมาะสมต่อการหายใจ อย่างเป็นทางการ การค้นพบไนโตรเจนมักเกิดจากนักศึกษาของแบล็ก รัทเธอร์ฟอร์ด ซึ่งในปี 1772 ได้ตีพิมพ์วิทยานิพนธ์ (สำหรับปริญญาแพทยศาสตร์บัณฑิต) - "ในอากาศคงที่ หรือเรียกว่าภาวะขาดอากาศหายใจ" ซึ่งคุณสมบัติทางเคมีบางประการของไนโตรเจน ถูกอธิบายครั้งแรก ในช่วงปีเดียวกันนี้ Scheele ได้รับไนโตรเจนจากอากาศในชั้นบรรยากาศในลักษณะเดียวกับ Cavendish เขาเรียกก๊าซชนิดใหม่นี้ว่า "อากาศเสีย" (Verdorbene Luft) เนื่องจากการส่งอากาศผ่านถ่านหินร้อนได้รับการพิจารณาโดยนักเคมี phlogistic ว่าเป็น phlogisticating มัน Priestley (1775) จึงเรียกไนโตรเจน phlogisticated อากาศ คาเวนดิชยังเคยพูดไว้ก่อนหน้านี้เกี่ยวกับการเกิด phlogistication ของอากาศจากประสบการณ์ของเขา ลาวัวซิเยร์ในปี ค.ศ. 1776 - 1777 ศึกษารายละเอียดองค์ประกอบของอากาศในบรรยากาศและพบว่า 4/5 ของปริมาตรประกอบด้วยก๊าซที่ทำให้หายใจไม่ออก (Air mofette - mofette ในชั้นบรรยากาศหรือเพียงแค่ Mofett) ชื่อของไนโตรเจน - อากาศ phlogisticated, อากาศ mephic, mofett ในชั้นบรรยากาศ, อากาศเสียและอื่น ๆ - ถูกนำมาใช้ก่อนที่จะได้รับการยอมรับของระบบการตั้งชื่อทางเคมีใหม่ในประเทศยุโรปนั่นคือก่อนที่จะตีพิมพ์หนังสือที่มีชื่อเสียง "วิธีการตั้งชื่อทางเคมี" " (1787)
ผู้เรียบเรียงหนังสือเล่มนี้ - สมาชิกของคณะกรรมการการตั้งชื่อของ Paris Academy of Sciences - Guiton de Morveau, Lavoisier, Berthollet และ Fourcroix - ยอมรับชื่อใหม่เพียงไม่กี่ชื่อสำหรับสารธรรมดาโดยเฉพาะชื่อ "ออกซิเจน" และ "ไฮโดรเจน" เสนอโดยลาวัวซิเยร์ เมื่อเลือกชื่อใหม่สำหรับไนโตรเจน คณะกรรมาธิการตามหลักการของทฤษฎีออกซิเจนพบว่าตัวเองประสบปัญหา ดังที่ทราบกันดีว่า Lavoisier เสนอให้ตั้งชื่อสารอย่างง่าย ๆ ที่จะสะท้อนถึงคุณสมบัติทางเคมีพื้นฐานของสาร ดังนั้นไนโตรเจนนี้จึงควรตั้งชื่อว่า "อนุมูลไนตริก" หรือ "อนุมูลไนเตรต" ชื่อดังกล่าวเขียนโดย Lavoisier ในหนังสือของเขา "หลักการเคมีเบื้องต้น" (พ.ศ. 2332) โดยมีพื้นฐานมาจากคำศัพท์เก่าว่า ไนเตร หรือ ดินประสิว ซึ่งเป็นที่ยอมรับในศิลปะ เคมี และในสังคม พวกมันค่อนข้างเหมาะสม แต่เป็นที่รู้กันว่าไนโตรเจนยังเป็นฐานของด่างระเหย (แอมโมเนีย) ดังที่ Berthollet เพิ่งค้นพบ ดังนั้นชื่อ Radical หรือเบสของกรดไนเตรตจึงไม่สะท้อนถึงคุณสมบัติทางเคมีพื้นฐานของไนโตรเจน จะดีกว่าหรือไม่ที่จะอาศัยคำว่าไนโตรเจนซึ่งตามที่สมาชิกของคณะกรรมาธิการการตั้งชื่อสะท้อนให้เห็นถึงคุณสมบัติหลักขององค์ประกอบ - ความไม่เหมาะสมกับการหายใจและชีวิต? ผู้เขียนระบบการตั้งชื่อทางเคมีเสนอให้นำคำว่าไนโตรเจนมาจากภาษากรีก คำนำหน้าเชิงลบ“ก” และคำว่าชีวิต ดังนั้น ในความเห็นของพวกเขา ชื่อไนโตรเจน จึงสะท้อนถึงความไม่มีชีวิตชีวาหรือความไร้ชีวิตชีวาของมัน
อย่างไรก็ตาม คำว่าไนโตรเจนไม่ได้ถูกบัญญัติขึ้นโดย Lavoisier หรือเพื่อนร่วมงานของเขาในคณะกรรมาธิการ เป็นที่รู้จักกันมาตั้งแต่สมัยโบราณและถูกใช้โดยนักปรัชญาและนักเล่นแร่แปรธาตุในยุคกลางเพื่อกำหนด "สสารหลัก (ฐาน) ของโลหะ" ซึ่งเรียกว่าปรอทของนักปรัชญา หรือปรอทสองเท่าของนักเล่นแร่แปรธาตุ คำว่าไนโตรเจนเข้ามาในวรรณกรรม ซึ่งอาจอยู่ในศตวรรษแรกของยุคกลาง เช่นเดียวกับชื่ออื่นๆ ที่เข้ารหัสซึ่งมีความหมายลึกลับ พบในผลงานของนักเล่นแร่แปรธาตุหลายคนเริ่มจากเบคอน (ศตวรรษที่ 13) - ใน Paracelsus, Libavius, Valentinus และอื่น ๆ Libavius ยังชี้ให้เห็นว่าคำว่าไนโตรเจน (azoth) มาจากคำโบราณภาษาสเปน - อาหรับ azoque ( azoque หรือ azoc) หมายถึงปรอท แต่มีความเป็นไปได้มากกว่าที่คำเหล่านี้จะปรากฏขึ้นอันเป็นผลมาจากการบิดเบือนคำรากศัพท์ของไนโตรเจน (azot หรือ azoth) ตอนนี้ที่มาของคำว่าไนโตรเจนได้ชัดเจนยิ่งขึ้นแล้ว นักปรัชญาและนักเล่นแร่แปรธาตุโบราณถือว่า "สสารหลักของโลหะ" เป็นอัลฟ่าและโอเมกาของทุกสิ่งที่มีอยู่ ในทางกลับกัน สำนวนนี้ยืมมาจาก Apocalypse ซึ่งเป็นหนังสือเล่มสุดท้ายของพระคัมภีร์: “ฉันเป็นอัลฟ่าและโอเมก้า จุดเริ่มต้นและจุดสิ้นสุด จุดเริ่มต้นและจุดสิ้นสุด” ในสมัยโบราณและในยุคกลางนักปรัชญาคริสเตียนพิจารณาว่าเหมาะสมที่จะใช้เพียงสามภาษาที่ได้รับการยอมรับว่าเป็น "ศักดิ์สิทธิ์" เมื่อเขียนบทความของพวกเขา - ละติน, กรีกและฮีบรู (คำจารึกบนไม้กางเขนที่การตรึงกางเขนของพระคริสต์ ตามเรื่องราวพระกิตติคุณถูกสร้างขึ้นในสามภาษานี้) ในการสร้างคำว่าไนโตรเจนตัวอักษรเริ่มต้นและตัวสุดท้ายของตัวอักษรของทั้งสามภาษานี้ถูกนำมาใช้ (a, alpha, aleph และ zet, omega, tov - AAAZOT)
ผู้รวบรวมระบบการตั้งชื่อทางเคมีใหม่ในปี 1787 และเหนือสิ่งอื่นใดคือผู้ริเริ่มการสร้าง Guiton de Morveau ตระหนักดีถึงการมีอยู่ของคำว่าไนโตรเจนมาตั้งแต่สมัยโบราณ Morvo ตั้งข้อสังเกตใน "Methodical Encyclopedia" (1786) ถึงความหมายการเล่นแร่แปรธาตุของคำนี้ หลังจากการตีพิมพ์วิธีการตั้งชื่อทางเคมีฝ่ายตรงข้ามของทฤษฎีออกซิเจน - phlogistics - วิพากษ์วิจารณ์อย่างรุนแรงต่อระบบการตั้งชื่อใหม่ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ดังที่ Lavoisier บันทึกไว้ในตำราเคมีของเขาเอง การนำ "ชื่อโบราณ" มาใช้ก็ถูกวิพากษ์วิจารณ์ โดยเฉพาะอย่างยิ่ง La Mettrie ผู้จัดพิมพ์วารสาร Observations sur la Physique ซึ่งเป็นฐานที่มั่นของฝ่ายตรงข้ามของทฤษฎีออกซิเจน ชี้ให้เห็นว่าคำว่า ไนโตรเจน ถูกใช้โดยนักเล่นแร่แปรธาตุในความหมายที่ต่างออกไป
อย่างไรก็ตาม ชื่อใหม่นี้ถูกนำมาใช้ในฝรั่งเศสและในรัสเซีย แทนที่ชื่อเดิม ชื่อที่ยอมรับ"ก๊าซ phlogisticated", "mofett", "ฐาน mofett" ฯลฯ
คำว่า การสร้างไนโตรเจน จากภาษากรีกก็ทำให้เกิดความคิดเห็นที่ยุติธรรมเช่นกัน D. N. Pryanishnikov ในหนังสือของเขาเรื่อง "ไนโตรเจนในชีวิตของพืชและการเกษตรของสหภาพโซเวียต" (1945) ตั้งข้อสังเกตอย่างถูกต้องว่าการสร้างคำจากภาษากรีก "ทำให้เกิดความสงสัย" เห็นได้ชัดว่าผู้ร่วมสมัยของ Lavoisier ก็มีข้อสงสัยเหล่านี้เช่นกัน Lavoisier เองในตำราเคมีของเขา (1789) ใช้คำว่าไนโตรเจนพร้อมกับชื่อ "radical nitrique"
เป็นที่น่าสนใจที่จะทราบว่าผู้เขียนในเวลาต่อมาเห็นได้ชัดว่าพยายามที่จะพิสูจน์ความไม่ถูกต้องของสมาชิกของคณะกรรมาธิการการตั้งชื่อได้มาจากคำว่าไนโตรเจนจากภาษากรีก - ให้ชีวิตให้ชีวิตสร้างคำเทียม "azotikos" ซึ่ง ไม่มีในภาษากรีก (Diergart, Remy และอื่น ๆ ) อย่างไรก็ตาม วิธีการสร้างคำว่าไนโตรเจนนี้แทบจะไม่ถือว่าถูกต้อง เนื่องจากคำที่มาจากชื่อไนโตรเจนน่าจะฟังดูเป็น "azotikon"
ความไม่เพียงพอของชื่อไนโตรเจนนั้นเห็นได้ชัดเจนสำหรับคนรุ่นราวคราวเดียวกับ Lavoisier ที่เห็นอกเห็นใจทฤษฎีออกซิเจนของเขาอย่างเต็มที่ ดังนั้น Chaptal ในตำราเคมีของเขาเรื่อง Elements of Chemistry (1790) จึงเสนอให้แทนที่คำว่าไนโตรเจนด้วยคำว่าไนโตรเจน (ไนโตรเจน) และเรียกก๊าซตามมุมมองของเวลาของเขา (แต่ละโมเลกุลของก๊าซถูกแทนว่าล้อมรอบด้วย โดยบรรยากาศที่มีแคลอรี่) “ก๊าซไนโตรเจน” (ก๊าซไนโตรเจน) แชปทัลได้กระตุ้นข้อเสนอของเขาอย่างละเอียด ข้อโต้แย้งประการหนึ่งคือการบ่งชี้ว่าชื่อที่มีความหมายว่าไร้ชีวิตสามารถมอบให้กับร่างกายธรรมดาอื่น ๆ ได้ (เช่น มีคุณสมบัติเป็นพิษรุนแรง) ชื่อไนโตรเจนที่นำมาใช้ในอังกฤษและอเมริกาต่อมาได้กลายเป็นพื้นฐานสำหรับชื่อสากลของธาตุ (ไนโตรเจน) และสัญลักษณ์ของไนโตรเจน - N. ในฝรั่งเศสเมื่อต้นศตวรรษที่ 19 แทนที่จะใช้สัญลักษณ์ N จะใช้สัญลักษณ์ Az แทน ในปี 1800 Fourcroy ผู้เขียนร่วมคนหนึ่งของระบบการตั้งชื่อทางเคมีเสนอชื่ออื่น - อัลคาลิจีนโดยอาศัยข้อเท็จจริงที่ว่าไนโตรเจนเป็น "ฐาน" ของอัลคาไลระเหย (Alcali volatil) - แอมโมเนีย แต่ชื่อนี้ไม่ได้รับการยอมรับจากนักเคมี ในที่สุดเราจะพูดถึงชื่อไนโตรเจนซึ่งนักเคมี phlogistic ใช้และโดยเฉพาะ Priestley ในช่วงปลายศตวรรษที่ 18 - septon (Septon จากภาษาฝรั่งเศส Septique - เน่าเปื่อย) เห็นได้ชัดว่าชื่อนี้เสนอโดย Mitchell นักเรียนของ Black ซึ่งต่อมาทำงานในอเมริกา เดวี่ปฏิเสธชื่อนี้ ในประเทศเยอรมนีตั้งแต่ปลายศตวรรษที่ 18 และจนถึงทุกวันนี้ ไนโตรเจนเรียกว่า Stickstoff ซึ่งแปลว่า "สารที่ทำให้หายใจไม่ออก"
สำหรับชื่อไนโตรเจนเก่าของรัสเซียซึ่งปรากฏในผลงานต่าง ๆ ของปลายศตวรรษที่ 18 - ต้นศตวรรษที่ 19 มีดังนี้: ก๊าซหายใจไม่ออก, ก๊าซที่ไม่สะอาด; อากาศ mofetic (ทั้งหมดนี้เป็นคำแปลของชื่อภาษาฝรั่งเศส Gas mofette), สารที่ทำให้หายใจไม่ออก (คำแปลของ Stickstoff ภาษาเยอรมัน), อากาศ phlogisticated, ดับ, อากาศที่ติดไฟได้ (ชื่อ phlogistic เป็นคำแปลของคำที่เสนอโดย Priestley - อากาศ Plogisticated) มีการใช้ชื่อด้วย อากาศเสีย (คำแปลของคำว่า Verdorbene Luft ของ Scheele), ดินประสิว, ก๊าซดินประสิว, ไนโตรเจน (การแปลชื่อที่เสนอโดย Chaptal - Nitrogene), อัลคาไลเจน, อัลคาไล (คำศัพท์ของ Fourcroy แปลเป็นภาษารัสเซียในปี 1799 และ 1812), septon, ตัวแทนที่เน่าเปื่อย (Septon ) เป็นต้น นอกจากชื่อมากมายเหล่านี้แล้ว ยังมีการใช้คำว่า ไนโตรเจน และ ก๊าซไนโตรเจน ด้วย โดยเฉพาะตั้งแต่ต้นศตวรรษที่ 19
V. Severgin ใน “คำแนะนำเพื่อความเข้าใจที่สะดวกที่สุดเกี่ยวกับหนังสือเคมีต่างประเทศ” (1815) อธิบายคำว่าไนโตรเจน ดังต่อไปนี้: "Azoticum, Azotum, Azotozum - ไนโตรเจน, สารที่ทำให้หายใจไม่ออก"; "Azote - ไนโตรเจน, ดินประสิว"; "ก๊าซไนเตรต ก๊าซไนโตรเจน" ในที่สุดคำว่าไนโตรเจนก็เป็นภาษารัสเซีย ระบบการตั้งชื่อทางเคมีและแทนที่ชื่ออื่นๆ ทั้งหมดหลังจากการตีพิมพ์ “Foundations of Pure Chemistry” โดย G. Hess (1831)
ชื่ออนุพันธ์ของสารประกอบที่มีไนโตรเจนเกิดขึ้นในภาษารัสเซียและภาษาอื่น ๆ ทั้งจากคำว่าไนโตรเจน (กรดไนตริก, สารประกอบเอโซ ฯลฯ ) หรือจากชื่อสากล ไนโตรเจนเนียม (ไนเตรต, สารประกอบไนโตร ฯลฯ ) คำสุดท้ายมาจากชื่อโบราณ nitr, nitrum, nitron ซึ่งมักหมายถึงดินประสิว บางครั้งก็เป็นโซดาธรรมชาติ พจนานุกรมของ Ruland (1612) กล่าวว่า: "Nitrum, โบรอน (baurach), ดินประสิว (Sal petrosum), nitrum ในหมู่ชาวเยอรมัน - Salpeter, Bergsalz - เช่นเดียวกับ Sal petrae"
ออกซิเจน, อ็อกซิเจนเนียม, โอ (8)
การค้นพบออกซิเจน (English Oxygen, French Oxygene, German Sauerstoff) ถือเป็นจุดเริ่มต้นของยุคสมัยใหม่ในการพัฒนาเคมี เป็นที่ทราบกันมาตั้งแต่สมัยโบราณว่าการเผาไหม้ต้องใช้อากาศ แต่กระบวนการเผาไหม้ยังไม่ชัดเจนมานานหลายศตวรรษ เฉพาะในศตวรรษที่ 17 เท่านั้น Mayow และ Boyle แสดงความคิดอย่างอิสระว่าอากาศมีสารบางชนิดที่รองรับการเผาไหม้ แต่สมมติฐานที่มีเหตุผลอย่างสมบูรณ์นี้ยังไม่ได้รับการพัฒนาในเวลานั้นเนื่องจากแนวคิดของการเผาไหม้เป็นกระบวนการของการรวมร่างกายที่ถูกไฟไหม้เข้ากับส่วนประกอบบางอย่างของ ดูเหมือนอากาศในเวลานั้นซึ่งขัดแย้งกับความจริงที่ชัดเจนว่าในระหว่างการเผาไหม้ร่างกายที่เผาไหม้จะสลายตัวเป็นส่วนประกอบพื้นฐานเกิดขึ้น บนพื้นฐานนี้เมื่อถึงช่วงเปลี่ยนศตวรรษที่ 17 ทฤษฎีโฟลจิสตันเกิดขึ้น สร้างขึ้นโดยเบเชอร์และสตาห์ล ด้วยการมาถึงของช่วงเวลาการวิเคราะห์ทางเคมีในการพัฒนาเคมี (ครึ่งหลังของศตวรรษที่ 18) และการเกิดขึ้นของ "เคมีนิวแมติก" - หนึ่งในสาขาหลักของทิศทางการวิเคราะห์ทางเคมี - การเผาไหม้ตลอดจนการหายใจ ได้รับความสนใจจากนักวิจัยอีกครั้ง การค้นพบก๊าซต่างๆ และการมีบทบาทสำคัญในกระบวนการเคมีเป็นหนึ่งในแรงจูงใจหลักสำหรับการศึกษากระบวนการเผาไหม้ที่ดำเนินการโดย Lavoisier อย่างเป็นระบบ ออกซิเจนถูกค้นพบในช่วงต้นทศวรรษที่ 70 ของศตวรรษที่ 18 รายงานแรกของการค้นพบนี้จัดทำโดย Priestley ในการประชุมของ Royal Society of England ในปี พ.ศ. 2318 Priestley โดยการทำความร้อนออกไซด์ของปรอทสีแดงด้วยแก้วที่กำลังลุกไหม้ขนาดใหญ่ ได้ก๊าซที่เทียนเผาไหม้ได้สว่างกว่าในอากาศธรรมดา และเศษที่คุกรุ่นก็ลุกโชนขึ้น พรีสต์ลีย์พิจารณาคุณสมบัติบางประการของก๊าซชนิดใหม่และเรียกมันว่าอากาศแบบดาฟโลจิสติก อย่างไรก็ตาม เมื่อสองปีก่อน Priestley (1772) Scheele ยังได้รับออกซิเจนจากการสลายตัวของปรอทออกไซด์และวิธีอื่นๆ Scheele เรียกสิ่งนี้ว่าอากาศดับเพลิงด้วยแก๊ส (Feuerluft) Scheele สามารถรายงานการค้นพบของเขาได้ในปี พ.ศ. 2320 เท่านั้น ขณะเดียวกันในปี พ.ศ. 2318 Lavoisier พูดต่อหน้า Paris Academy of Sciences พร้อมข้อความว่าเขาสามารถได้รับ "ส่วนที่บริสุทธิ์ที่สุดของอากาศที่ล้อมรอบเรา" และบรรยายคุณสมบัติของ ส่วนนี้ของอากาศ ในตอนแรก Lavoisier เรียกสิ่งนี้ว่า "อากาศ" empyrean ซึ่งมีความสำคัญ (Air empireal, Air vital) ซึ่งเป็นพื้นฐานของอากาศสำคัญ (Base de l'air vital) การค้นพบออกซิเจนพร้อมกันเกือบจะโดยนักวิทยาศาสตร์หลายคนใน ประเทศต่างๆทำให้เกิดความขัดแย้งเรื่องลำดับความสำคัญ พรีสต์ลีย์ยืนกรานอย่างยิ่งในการแสวงหาการยอมรับในฐานะผู้ค้นพบ โดยพื้นฐานแล้วข้อพิพาทเหล่านี้ยังไม่สิ้นสุด การศึกษาโดยละเอียดเกี่ยวกับคุณสมบัติของออกซิเจนและบทบาทของมันในกระบวนการเผาไหม้และการก่อตัวของออกไซด์ทำให้ Lavoisier สรุปไม่ถูกต้องว่าก๊าซนี้เป็นหลักการของการเกิดกรด ตามข้อสรุปนี้ ในปี ค.ศ. 1779 Lavoisier ได้แนะนำชื่อใหม่สำหรับออกซิเจน - หลักการสร้างกรด (principe acidifiant ou Principe oxygine) Lavoisier มาจากคำว่า oxygine ซึ่งปรากฏในชื่อที่ซับซ้อนนี้ มาจากภาษากรีก - กรด และ “ฉันผลิต”
ฟลูออรีน, ฟลูออรัม, เอฟ (9)
ฟลูออรีน (ฟลูออรีนอังกฤษ ฟลูออรีนฝรั่งเศสและเยอรมัน) ได้รับมาในสถานะอิสระในปี พ.ศ. 2429 แต่สารประกอบของฟลูออรีนเป็นที่รู้จักมาเป็นเวลานานและมีการใช้กันอย่างแพร่หลายในการผลิตโลหะวิทยาและแก้ว การกล่าวถึงฟลูออไรต์ (CaF2) ครั้งแรกภายใต้ชื่อฟลูออร์สปาร์ (Fliisspat) เกิดขึ้นตั้งแต่ศตวรรษที่ 16 ผลงานชิ้นหนึ่งที่เกิดจาก Vasily Valentin ในตำนานกล่าวถึงหินที่ทาสีด้วยสีต่างๆ - ฟลักซ์ (Fliisse จากภาษาละติน fluere - to flow, pour) ซึ่งใช้เป็นฟลักซ์ในการถลุงโลหะ Agricola และ Libavius เขียนเกี่ยวกับเรื่องนี้ หลังแนะนำชื่อพิเศษสำหรับฟลักซ์นี้ - ฟลูออร์สปาร์ (Flusspat) และฟลูออร์แร่ ผู้เขียนงานเคมีและเทคนิคหลายคนในศตวรรษที่ 17 และ 18 อธิบาย ประเภทต่างๆฟลูออร์สปาร์ ในรัสเซียหินเหล่านี้เรียกว่าครีบ, ทะเลาะวิวาท, ทะเลาะวิวาทกัน; Lomonosov จำแนกหินเหล่านี้เป็นเซเลไนต์และเรียกพวกมันว่าสปาร์หรือฟลักซ์ (ฟลักซ์คริสตัล) ช่างฝีมือชาวรัสเซียรวมถึงนักสะสมแร่ (เช่นในศตวรรษที่ 18 เจ้าชาย P.F. Golitsyn) รู้ว่าสปาร์บางประเภทเมื่อถูกความร้อน (เช่นในน้ำร้อน) จะเรืองแสงในที่มืด อย่างไรก็ตาม ไลบนิซในประวัติศาสตร์ของเขาเรื่องฟอสฟอรัส (1710) กล่าวถึงเทอร์โมฟอสฟอรัส (เทอร์โมฟอสฟอรัส) ในเรื่องนี้
เห็นได้ชัดว่านักเคมีและนักเคมีช่างฝีมือเริ่มคุ้นเคยกับกรดไฮโดรฟลูออริกไม่ช้ากว่าศตวรรษที่ 17 ในปี 1670 ช่างฝีมือชาวนูเรมเบิร์ก Schwanhard ใช้ฟลูออร์สปาร์ผสมกับกรดซัลฟิวริกเพื่อแกะสลักลวดลายบนแก้ว อย่างไรก็ตาม ในเวลานั้นธรรมชาติของฟลูออร์สปาร์และกรดไฮโดรฟลูออริกยังไม่เป็นที่ทราบแน่ชัด ตัวอย่างเช่น เชื่อกันว่ากรดซิลิซิกมีผลในการดองในกระบวนการชวานฮาร์ด ความคิดเห็นที่ผิดพลาดนี้ถูกกำจัดโดย Scheele ซึ่งพิสูจน์ว่าเมื่อฟลูออร์สปาร์ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก จะได้กรดซิลิซิกอันเป็นผลมาจากการกัดกร่อนของแก้วรีทอร์ตโดยกรดไฮโดรฟลูออริกที่เกิดขึ้น นอกจากนี้ Scheele ยังก่อตั้ง (1771) ว่าฟลูออร์สปาร์เป็นส่วนผสมของดินปูนกับกรดพิเศษ ซึ่งเรียกว่า "กรดสวีเดน" ลาวัวซิเยร์ยอมรับว่าอนุมูลของกรดไฮโดรฟลูออริกเป็นวัตถุที่เรียบง่ายและรวมไว้ในตารางวัตถุที่เรียบง่ายของเขา ในรูปแบบที่บริสุทธิ์ไม่มากก็น้อย กรดไฮโดรฟลูออริกได้มาในปี 1809 โดย Gay-Lussac และ Thénard โดยการกลั่นฟลูออร์สปาร์ด้วยกรดซัลฟิวริกในปฏิกิริยารีเทอร์ตของตะกั่วหรือซิลเวอร์ ในระหว่างปฏิบัติการนี้ นักวิจัยทั้งสองคนถูกวางยาพิษ ธรรมชาติที่แท้จริงของกรดไฮโดรฟลูออริกก่อตั้งขึ้นเมื่อปี พ.ศ. 2353 โดยแอมแปร์ เขาปฏิเสธความเห็นของ Lavoisier ที่ว่ากรดไฮโดรฟลูออริกควรมีออกซิเจน และพิสูจน์ความคล้ายคลึงของกรดนี้กับกรดไฮโดรคลอริก Ampere รายงานการค้นพบของเขาต่อ Davy ซึ่งเพิ่งกำหนดลักษณะองค์ประกอบของคลอรีนเมื่อไม่นานมานี้ Davy เห็นด้วยอย่างยิ่งกับข้อโต้แย้งของ Ampere และใช้ความพยายามอย่างมากในการได้รับฟลูออรีนอิสระโดยอิเล็กโทรไลซิสของกรดไฮโดรฟลูออริกและวิธีอื่นๆ เมื่อคำนึงถึงผลการกัดกร่อนที่รุนแรงของกรดไฮโดรฟลูออริกบนกระจกรวมถึงเนื้อเยื่อพืชและสัตว์ Ampere เสนอให้เรียกองค์ประกอบที่มีอยู่ในนั้น ฟลูออรีน (กรีก - การทำลายล้างความตายโรคระบาดโรคระบาด ฯลฯ ) อย่างไรก็ตาม Davy ไม่ยอมรับชื่อนี้และเสนอชื่ออื่น - ฟลูออรีนโดยการเปรียบเทียบกับชื่อคลอรีนในตอนนั้น - คลอรีน ทั้งสองชื่อยังคงใช้เป็นภาษาอังกฤษ ชื่อที่ Ampere มอบให้ได้รับการเก็บรักษาไว้เป็นภาษารัสเซีย
มีความพยายามหลายครั้งในการแยกฟลูออรีนอิสระในศตวรรษที่ 19 ไม่ได้นำไปสู่ ผลลัพธ์ที่ประสบความสำเร็จ. เฉพาะในปี พ.ศ. 2429 Moissan เท่านั้นที่สามารถทำเช่นนี้และได้รับฟลูออรีนอิสระในรูปของก๊าซสีเหลืองสีเขียว เนื่องจากฟลูออรีนเป็นก๊าซที่มีฤทธิ์รุนแรงผิดปกติ Moissan จึงต้องเอาชนะความยากลำบากมากมายก่อนจะพบวัสดุที่เหมาะสมสำหรับอุปกรณ์ในการทดลองกับฟลูออรีน ท่อ U สำหรับการแยกกรดไฮโดรฟลูออริกด้วยไฟฟ้าที่อุณหภูมิลบ 55oC (ระบายความร้อนด้วยเมทิลคลอไรด์เหลว) ทำจากแพลตตินัมพร้อมปลั๊กฟลูออร์สปาร์ หลังจากศึกษาคุณสมบัติทางเคมีและกายภาพของฟลูออรีนอิสระแล้ว ก็พบว่ามีการนำไปใช้อย่างกว้างขวาง ปัจจุบัน ฟลูออรีนเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่สำคัญที่สุดในการสังเคราะห์สารออร์กาโนฟลูออรีนหลากหลายชนิด ในวรรณคดีรัสเซียต้นศตวรรษที่ 19 ฟลูออรีนถูกเรียกแตกต่างกัน: กรดไฮโดรฟลูออริก, ฟลูออริน (Dvigubsky, 1824), ฟลูออริซิตี้ (Iovsky), ฟลูออร์ (Shcheglov, 1830), ฟลูออรีน, ฟลูออรีน, ฟลูออไรด์ เฮสส์แนะนำชื่อฟลูออรีนในปี พ.ศ. 2374
นีออน นีออน เน (10)
ธาตุนี้ถูกค้นพบโดยแรมซีย์และทราเวอร์สในปี พ.ศ. 2441 ไม่กี่วันหลังจากการค้นพบคริปทอน นักวิทยาศาสตร์ได้สุ่มตัวอย่างฟองก๊าซแรกที่เกิดจากการระเหยของอาร์กอนเหลว และพบว่าสเปกตรัมของก๊าซนี้บ่งบอกว่ามีองค์ประกอบใหม่อยู่ Ramsay พูดถึงการเลือกชื่อสำหรับองค์ประกอบนี้:
“เมื่อเราดูสเปกตรัมของมันครั้งแรก ลูกชายวัย 12 ปีของฉันก็อยู่ที่นั่น
“ท่านพ่อ” เขาพูด “ก๊าซที่สวยงามนี้ชื่ออะไร?”
“ยังไม่ได้ตัดสินใจ” ฉันตอบ
- เขาใหม่เหรอ? - ลูกชายอยากรู้อยากเห็น
“เพิ่งค้นพบ” ฉันคัดค้าน
- ทำไมไม่เรียกเขาว่าโนวุมพ่อล่ะ?
“นั่นใช้ไม่ได้เพราะโนวุมไม่ใช่คำภาษากรีก” ฉันตอบ - เราจะเรียกมันว่านีออน ซึ่งแปลว่าใหม่ในภาษากรีก
ก๊าซจึงมีชื่ออย่างนี้”
ผู้แต่ง: Figurovsky N.A.
เคมีและนักเคมี ครั้งที่ 1 2555
ยังมีต่อ...
ประวัติความเป็นมาของการค้นพบไฮโดรเจนถือเป็นเหตุการณ์สำคัญในการพัฒนาวิทยาศาสตร์ ตามแนวคิดทางวิทยาศาสตร์สมัยใหม่ ก๊าซนี้เป็นหนึ่งในสารที่สำคัญที่สุดสำหรับการดำรงอยู่ของดวงดาว และดังนั้นจึงเป็นแหล่งพลังงานหลัก
ประวัติโดยย่อของการค้นพบไฮโดรเจน
องค์ประกอบนี้ถูกค้นพบโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษในปี พ.ศ. 2309 ที่มาของชื่อย้อนกลับไปที่ คำภาษากรีก"ไฮโดร" และ "ยีน" ซึ่งหมายถึง "น้ำ" และ "เครื่องกำเนิด"
เร็วที่สุดเท่าที่ปี 1671 Robert Boyle (1627-1691 นักเคมีและนักฟิสิกส์ชาวอังกฤษ) ตีพิมพ์บทความเรื่อง "การทดลองใหม่เกี่ยวกับความสัมพันธ์ระหว่างเปลวไฟกับอากาศ" ซึ่งเขาบรรยายถึงปฏิกิริยาระหว่างตะไบเหล็กกับกรดเจือจาง ในระหว่างการทดลอง นักวิทยาศาสตร์สังเกตเห็นว่าปฏิกิริยาของสารเหล่านี้นำไปสู่การวิวัฒนาการของก๊าซไฮโดรเจน (“สารละลายไวไฟของดาวอังคาร”)
อย่างไรก็ตาม จนกระทั่งปี ค.ศ. 1766 ก๊าซได้รับการอนุมัติให้เป็นองค์ประกอบพื้นฐานโดยเฮนรี คาเวนดิช (ค.ศ. 1731-1810 นักเคมีและนักฟิสิกส์ชาวอังกฤษผู้ค้นพบไนโตรเจนด้วย) ซึ่งใช้ปรอทในการสังเคราะห์ นักวิทยาศาสตร์อธิบายว่ามันเป็น “อากาศที่ติดไฟได้ซึ่งทำจากโลหะ” คาเวนดิชอธิบายคุณสมบัติของไฮโดรเจนได้อย่างถูกต้อง แต่เชื่อผิดว่าก๊าซมาจากโลหะ ไม่ใช่จากกรด ชื่อสมัยใหม่ องค์ประกอบทางเคมีมอบให้โดยนักธรรมชาติวิทยาชาวฝรั่งเศส A.L. Lavoisier
เรื่องราวของการค้นพบไฮโดรเจน (H) ไม่ได้จบเพียงแค่นี้ ในปี 1931 ศาสตราจารย์วิชาเคมี Harold Urey ซึ่งทำงานในชิคาโก (สหรัฐอเมริกา) ค้นพบก๊าซดิวทีเรียม เป็นไอโซโทปหนักของไฮโดรเจน เขียนเป็น 2H และ D
อิฐแห่งจักรวาล
เป็นเวลานานแล้วที่ผู้คนไม่สามารถเข้าใจคุณสมบัติของสสารได้ แม้ว่าชาวกรีกโบราณจะสันนิษฐานว่า "อีเธอร์" (พื้นที่โดยรอบ) ประกอบด้วยองค์ประกอบบางอย่าง แต่ก็ไม่มีเหตุผลที่ชัดเจน และมีหลักฐานที่ชัดเจนน้อยกว่ามากสำหรับข้อเท็จจริงนี้
ในฤดูใบไม้ร่วงปี ค.ศ. 1803 ชาวอังกฤษสามารถอธิบายผลการวิจัยบางส่วนของเขาได้โดยบอกว่าสสารประกอบด้วยอะตอม ผู้วิจัยยังพบว่าตัวอย่างทั้งหมดของสารประกอบที่กำหนดประกอบด้วยอะตอมเหล่านี้รวมกันเหมือนกัน ดาลตันยังตั้งข้อสังเกตอีกว่าในสารประกอบจำนวนหนึ่ง อัตราส่วนมวลขององค์ประกอบที่สองที่รวมกับน้ำหนักที่กำหนดขององค์ประกอบแรกสามารถลดลงเป็นจำนวนเต็มเล็กได้ ("กฎของสัดส่วนหลายส่วน") ดังนั้นนักวิทยาศาสตร์จึงมีความเชื่อมโยงบางอย่างกับประวัติศาสตร์การค้นพบไฮโดรเจน
การนำเสนอทฤษฎีอะตอมของดาลตันเกิดขึ้นในเล่มที่ 3 ของสิ่งพิมพ์ทางวิทยาศาสตร์ Systems of Chemistry ซึ่งจัดพิมพ์โดยโธมัส ทอมสันในปี พ.ศ. 2350 เนื้อหานี้ยังปรากฏในบทความเกี่ยวกับสตรอนเซียมออกซาเลตที่ตีพิมพ์ใน ธุรกรรมทางปรัชญา ในปีต่อมา ดาลตันได้ตีพิมพ์แนวคิดเหล่านี้อย่างอิสระ โดยทำการวิเคราะห์โดยละเอียดมากขึ้นในงาน "ระบบใหม่ของปรัชญาเคมี" โดยวิธีการที่นักวิทยาศาสตร์เสนอให้ใช้วงกลมที่มีจุดตรงกลางเป็นสัญลักษณ์ของไฮโดรเจน
เซลล์เชื้อเพลิงแรก
ประวัติความเป็นมาของการค้นพบไฮโดรเจนนั้นอุดมสมบูรณ์ เหตุการณ์ที่น่าสนใจ. ในปี ค.ศ. 1839 นักวิทยาศาสตร์ชาวอังกฤษ เซอร์ วิลเลียม โรเบิร์ต โกรฟ ได้ทำการทดลองเกี่ยวกับกระแสไฟฟ้า เขาใช้ไฟฟ้าเพื่อแยกน้ำออกเป็นไฮโดรเจนและออกซิเจน ต่อมาผู้วิจัยสงสัยว่าเป็นไปได้หรือไม่ที่จะทำสิ่งที่ตรงกันข้าม - สร้างกระแสไฟฟ้าจากปฏิกิริยาของออกซิเจนกับไฮโดรเจน? โกรฟปิดผนึกบันทึกแพลตตินัมในภาชนะปิดสนิทที่แยกจากกัน โดยภาชนะหนึ่งบรรจุไฮโดรเจนและออกซิเจนอีกชิ้นหนึ่ง เมื่อแช่ภาชนะในกรดซัลฟิวริกเจือจาง กระแสจะไหลระหว่างอิเล็กโทรดทั้งสอง ทำให้เกิดน้ำในถังแก๊ส นักวิทยาศาสตร์ได้เชื่อมต่ออุปกรณ์ดังกล่าวหลายตัวในวงจรอนุกรมเพื่อเพิ่มแรงดันไฟฟ้าที่สร้างขึ้นในแบตเตอรี่แก๊ส
นับตั้งแต่นั้นเป็นต้นมา ก็มีความหวังอันยิ่งใหญ่เกี่ยวกับไฮโดรเจนในการจัดหาแหล่งพลังงานที่สะอาดและกะทัดรัด อย่างไรก็ตาม ปัญหาด้านความปลอดภัย 100% และประสิทธิภาพสูงของอุปกรณ์ปลายทางสำหรับการใช้งานจำนวนมากยังไม่ได้รับการแก้ไข อย่างไรก็ตาม คำว่า "เซลล์เชื้อเพลิง" ถูกใช้ครั้งแรกโดยนักเคมี Ludwig Mond และ Charles Langer ซึ่งเป็นผู้วิจัยต่อของ W. R. Grove
แหล่งพลังงานอัตโนมัติ
ในปี 1932 ฟรานซิส โธมัส เบคอน วิศวกร มหาวิทยาลัยเคมบริดจ์ในสหราชอาณาจักร ยังคงทำงานในโครงการของ Grove, Mond และ Langer เขาเปลี่ยนอิเล็กโทรดแพลตตินัมด้วยตาข่ายนิกเกิลที่มีราคาถูกกว่า และแทนที่จะใช้อิเล็กโทรไลต์ของกรดซัลฟูริก เขาใช้โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นด่าง (มีความก้าวร้าวต่ออิเล็กโทรดน้อยกว่า) นี่เป็นการสร้างเซลล์เชื้อเพลิงอัลคาไลน์เซลล์แรกที่เรียกว่าเซลล์เบคอน ชาวอังกฤษต้องใช้เวลาอีก 27 ปีในการสาธิตโรงงานที่สามารถผลิตพลังงานได้ 5 กิโลวัตต์ซึ่งเพียงพอที่จะจ่ายไฟ เครื่องเชื่อม. ในช่วงเวลาเดียวกัน มีการสาธิตรถยนต์เซลล์เชื้อเพลิงคันแรก
ต่อมา NASA ได้ใช้เซลล์เชื้อเพลิงในทศวรรษ 1960 สำหรับการบินโดยเป็นส่วนหนึ่งของโครงการ Apollo Lunar เซลล์เบคอนอยู่บนยานอวกาศหลายร้อยลำ “แบตเตอรี่ขนาดใหญ่” ก็ใช้กับเรือดำน้ำได้เช่นกัน
มีประโยชน์แต่อันตราย
ประวัติความเป็นมาของการค้นพบไฮโดรเจนไม่เพียงแต่เต็มไปด้วยช่วงเวลาที่สนุกสนานเท่านั้น โศกนาฏกรรมของเรือเหาะขนาดยักษ์ "ฮินเดนเบิร์ก" เป็นเครื่องพิสูจน์ว่าองค์ประกอบนี้ไม่ปลอดภัยเพียงใด ในช่วงทศวรรษที่ 1930 เยอรมนีได้สร้างเครื่องบินหลายลำ - Zeppelins ไฮโดรเจนถูกใช้เป็นก๊าซ เนื่องจากมีน้ำหนักเบากว่าส่วนผสมไนโตรเจน-ออกซิเจนที่ประกอบเป็นบรรยากาศจำนวนมาก จึงทำให้สามารถขนส่งสินค้าปริมาณมากได้
ในปี พ.ศ. 2479 นักออกแบบชาวเยอรมันได้นำเสนอเรือเหาะที่ใหญ่ที่สุดในขณะนั้นแก่โลก นั่นคือ Hindenburg ยักษ์สูง 245 เมตรบรรจุก๊าซได้ 200,000 ลูกบาศก์เมตร ความสามารถในการบรรทุกของมันน่าทึ่งมาก: อุปกรณ์นี้สามารถยกสินค้าขึ้นสู่ท้องฟ้าได้มากถึง 100 ตัน เครื่องบินดังกล่าวใช้สำหรับการขนส่งข้ามมหาสมุทรแอตแลนติกระหว่างเยอรมนีและสหรัฐอเมริกา เรือกอนโดลาผู้โดยสารสามารถรองรับผู้โดยสารได้ 50 คนพร้อมกระเป๋าเดินทาง เมื่อวันที่ 6 พฤษภาคม พ.ศ. 2480 เมื่อมาถึงนิวยอร์ก เกิดการรั่วไหลของไฮโดรเจน ก๊าซไวไฟสูงจุดชนวนและระเบิด คร่าชีวิตผู้คนไป 36 ราย ตั้งแต่นั้นมาแทนที่จะใช้ไฮโดรเจนใน อากาศยานใช้ฮีเลียมที่ปลอดภัยกว่า
บทสรุป
ไฮโดรเจนเป็นหนึ่งในองค์ประกอบที่สำคัญที่สุดในจักรวาล แม้ว่าคุณสมบัติของมันจะได้รับการศึกษามาเป็นอย่างดี แต่ก็ยังเป็นที่สนใจของนักวิทยาศาสตร์ วิศวกร และนักออกแบบ องค์ประกอบนี้เป็นหัวข้อของเอกสารทางวิทยาศาสตร์ อนุปริญญา และบทคัดย่อหลายพันรายการ ประวัติความเป็นมาของการค้นพบไฮโดรเจนคือประวัติศาสตร์ของวิทยาศาสตร์ ซึ่งเป็นระบบความรู้ที่เข้ามาแทนที่ความไม่รู้และความเชื่อทางศาสนา