ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจบางประการจากประวัติศาสตร์เคมี ข้อเท็จจริงของฟลูออรีนที่ขั้วโลกของตารางธาตุ
องค์ประกอบที่มีปฏิกิริยามากที่สุดในตารางธาตุคือฟลูออรีน แม้ว่าฟลูออรีนจะมีคุณสมบัติในการระเบิดได้ แต่ก็เป็นองค์ประกอบสำคัญสำหรับมนุษย์และสัตว์ และพบได้ในน้ำดื่มและยาสีฟัน
เพียงข้อเท็จจริง
- เลขอะตอม (จำนวนโปรตอนในนิวเคลียส) 9
- สัญลักษณ์อะตอม (ในตารางธาตุ) F
- น้ำหนักอะตอม (มวลอะตอมเฉลี่ย) 18.998
- ความหนาแน่น 0.001696 ก./ซม.3
- ที่อุณหภูมิห้อง - แก๊ส
- จุดหลอมเหลวลบ 363.32 องศาฟาเรนไฮต์ (- 219.62°C)
- จุดเดือดลบ 306.62 องศา F (- 188.12 ° C)
- จำนวนไอโซโทป (อะตอมของธาตุเดียวกันแต่มีจำนวนนิวตรอนต่างกัน) 18
- ไอโซโทป F-19 ที่มีมากที่สุด (ความอุดมสมบูรณ์ตามธรรมชาติ 100%)
คริสตัลฟลูออไรต์
นักเคมีได้พยายามเป็นเวลาหลายปีในการปลดปล่อยธาตุฟลูออรีนจากฟลูออไรด์ต่างๆ อย่างไรก็ตาม ฟลูออรีนไม่ได้เป็นอิสระในธรรมชาติ: ไม่มีสารเคมีใดที่สามารถปลดปล่อยฟลูออรีนออกจากสารประกอบได้ เนื่องจากมีลักษณะเป็นปฏิกิริยา
ฟลูออร์สปาร์แร่ถูกนำมาใช้มานานหลายศตวรรษในการแปรรูปโลหะ แคลเซียมฟลูออไรด์ (CaF 2) ถูกนำมาใช้เพื่อแยกโลหะบริสุทธิ์ออกจากแร่ธาตุที่ไม่ต้องการในแร่ “Fluer” (จากคำภาษาละติน “fluere”) แปลว่า “ไหล”: คุณสมบัติของของเหลวของฟลูออร์สปาร์ทำให้สามารถสร้างโลหะได้ แร่นี้เรียกอีกอย่างว่ามรกตเช็กเพราะใช้ในการแกะสลักแก้ว
เป็นเวลาหลายปีที่เกลือฟลูออไรด์หรือฟลูออไรด์ถูกนำมาใช้ในการเชื่อมและกระจกกระจก ตัวอย่างเช่น มีการใช้กรดไฮโดรฟลูออริกเพื่อกัดกระจกหลอดไฟ
นักวิทยาศาสตร์ได้ทดลองฟลูออร์สปาร์เพื่อศึกษาคุณสมบัติและองค์ประกอบของฟลูออร์สปาร์มานานหลายทศวรรษ นักเคมีมักผลิตกรดฟลูออริก (กรดฟลูออริก, HF) ซึ่งเป็นกรดที่เกิดปฏิกิริยาและเป็นอันตรายอย่างไม่น่าเชื่อ แม้แต่กรดนี้กระเซ็นบนผิวหนังเพียงเล็กน้อยก็อาจถึงแก่ชีวิตได้ นักวิทยาศาสตร์หลายคนได้รับบาดเจ็บ ตาบอด ถูกวางยาพิษ หรือเสียชีวิตระหว่างการทดลอง
- ในช่วงต้นศตวรรษที่ 19 อังเดร-มารี แอมแปร์แห่งฝรั่งเศสและฮัมฟรีย์ เดวีจากอังกฤษ ได้ประกาศการค้นพบธาตุใหม่ในปี พ.ศ. 2356 และตั้งชื่อธาตุดังกล่าวว่าฟลูออรีนตามคำแนะนำของแอมแปร์
- Henri Moisan นักเคมีชาวฝรั่งเศส ในที่สุดก็แยกฟลูออรีนได้ในปี พ.ศ. 2429 โดยอิเล็กโทรไลซิสของโพแทสเซียมฟลูออไรด์แห้ง (KHF 2) และกรดไฮโดรฟลูออริกแห้ง ซึ่งเขาได้รับรางวัล รางวัลโนเบลในปี 1906
นับจากนี้เป็นต้นไป ฟลูออรีนจะเป็นองค์ประกอบสำคัญใน พลังงานนิวเคลียร์- ใช้ในการผลิตยูเรเนียมเฮกซาฟลูออไรด์ ซึ่งจำเป็นสำหรับการแยกไอโซโทปยูเรเนียม ซัลเฟอร์เฮกซาฟลูออไรด์เป็นก๊าซที่ใช้เป็นฉนวนหม้อแปลงไฟฟ้ากำลังสูง
คลอโรฟลูออโรคาร์บอน (CFCs) ครั้งหนึ่งเคยถูกใช้ในสเปรย์ ตู้เย็น เครื่องปรับอากาศ บรรจุภัณฑ์ผลิตภัณฑ์โฟม และถังดับเพลิง การใช้งานเหล่านี้ถูกห้ามมาตั้งแต่ปี 1996 เนื่องจากทำให้โอโซนหมดสิ้นลง จนถึงปี 2009 มีการใช้สาร CFC ในเครื่องช่วยหายใจเพื่อควบคุมโรคหอบหืด แต่เครื่องช่วยหายใจประเภทนี้ก็ถูกห้ามในปี 2013 เช่นกัน
ฟลูออรีนถูกใช้ในสารฟลูออริเนตหลายชนิด รวมถึงตัวทำละลายและพลาสติกที่มีอุณหภูมิสูง เช่น เทฟลอน (โพลี-เตตราฟลูออโรอีทีน, PTFE) เทฟลอนเป็นที่รู้จักกันดีว่ามีคุณสมบัติไม่เกาะติดและใช้ในกระทะทอด ฟลูออรีนยังใช้สำหรับฉนวนสายเคเบิล เทปช่างประปา และเป็นฐานสำหรับรองเท้าบู๊ตและเสื้อผ้ากันน้ำ
จากข้อมูลของห้องปฏิบัติการเจฟเฟอร์สัน ฟลูออไรด์จะถูกเติมลงในแหล่งน้ำในเมืองในอัตราหนึ่งส่วนต่อล้านส่วนเพื่อป้องกันฟันผุ มีการเติมสารประกอบฟลูออไรด์หลายชนิดลงในยาสีฟัน เพื่อป้องกันฟันผุ
แม้ว่ามนุษย์และสัตว์ทุกชนิดจะต้องสัมผัสและต้องการฟลูออไรด์ แต่ธาตุฟลูออไรด์ในปริมาณที่มากพอจะเป็นพิษและเป็นอันตรายอย่างยิ่ง ฟลูออไรด์สามารถถูกปล่อยลงสู่น้ำ อากาศ และพืชและสัตว์ได้ตามธรรมชาติในปริมาณเล็กน้อย พบฟลูออไรด์ในปริมาณมากในบางชนิด ผลิตภัณฑ์อาหารเช่นชาและหอย
แม้ว่าฟลูออไรด์จะจำเป็นต่อการรักษากระดูกและฟันของเราให้แข็งแรง แต่หากมากเกินไปก็อาจให้ผลตรงกันข้าม ทำให้เกิดโรคกระดูกพรุนและฟันผุ และอาจทำลายไต เส้นประสาท และกล้ามเนื้อได้
ฟลูออไรด์ในรูปก๊าซเป็นอันตรายอย่างยิ่ง ก๊าซฟลูออไรด์ในปริมาณเล็กน้อยทำให้เกิดการระคายเคืองต่อดวงตาและจมูก แต่ปริมาณมากอาจถึงแก่ชีวิตได้ กรดไฮโดรฟลูออริกยังเป็นอันตรายถึงชีวิตแม้จะสัมผัสทางผิวหนังเพียงเล็กน้อยก็ตาม
ฟลูออรีน ซึ่งเป็นธาตุที่มีมากที่สุดอันดับที่ 13 ในเปลือกโลก มักจะเกาะตัวอยู่ในดินและรวมตัวกับทราย กรวด ถ่านหิน และดินเหนียวได้ง่าย พืชสามารถดูดซับฟลูออไรด์จากดินได้ แม้ว่าความเข้มข้นสูงจะทำให้พืชตายได้ ตัวอย่างเช่น ข้าวโพดและแอปริคอทเป็นหนึ่งในพืชที่เสี่ยงต่อความเสียหายมากที่สุดเมื่อสัมผัสกับฟลูออไรด์ที่มีความเข้มข้นสูง
ใครรู้บ้าง? ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจเกี่ยวกับฟลูออไรด์
- โซเดียมฟลูออไรด์เป็นพิษต่อหนู
- ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่มีปฏิกิริยามากที่สุดในโลกของเรา มันสามารถระเบิดได้เมื่อสัมผัสกับองค์ประกอบใดๆ ยกเว้นออกซิเจน ฮีเลียม นีออน และคริปทอน
- ฟลูออรีนยังเป็นองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตีมากที่สุด มันดึงดูดอิเล็กตรอนได้ง่ายกว่าองค์ประกอบอื่นๆ
- ปริมาณฟลูออไรด์โดยเฉลี่ยในร่างกายมนุษย์คือสามมิลลิกรัม
- ฟลูออรีนส่วนใหญ่ขุดได้ในจีน มองโกเลีย รัสเซีย เม็กซิโก และแอฟริกาใต้
- ฟลูออรีนก่อตัวขึ้นในดาวฤกษ์สุริยะในช่วงบั้นปลายชีวิต (“Astrophysical Journal in Letters” 2014) องค์ประกอบจะเกิดขึ้นมากที่สุด แรงกดดันสูงและอุณหภูมิภายในดาวฤกษ์เมื่อมันขยายตัวจนกลายเป็นดาวยักษ์แดง เมื่อชั้นนอกของดาวฤกษ์หลุดออกไปจนกลายเป็นเนบิวลาดาวเคราะห์ ฟลูออรีนจะเคลื่อนที่ไปพร้อมกับก๊าซอื่นๆ เข้าสู่ตัวกลางระหว่างดวงดาว และก่อตัวดาวฤกษ์และดาวเคราะห์ดวงใหม่ในที่สุด
- ประมาณ 25% ของยาและยารักษาโรค รวมถึงยาสำหรับโรคมะเร็ง ระบบประสาทส่วนกลาง และระบบหัวใจและหลอดเลือด มีฟลูออไรด์บางรูปแบบ
จากการศึกษา (รายงานในวารสารเคมีฟลูออรีน) ในส่วนประกอบออกฤทธิ์ของยา การแทนที่พันธะคาร์บอน-ไฮโดรเจนหรือคาร์บอน-ออกซิเจนด้วยพันธะคาร์บอน-ฟลูออรีนมักจะแสดงให้เห็นถึงการปรับปรุงประสิทธิภาพของยา รวมถึงความเสถียรในการเผาผลาญที่เพิ่มขึ้น เพิ่มการจับกับเป้าหมายของโมเลกุลและปรับปรุงการซึมผ่านของเมมเบรน
จากการศึกษาครั้งนี้ ยาต้านมะเร็งรุ่นใหม่ รวมถึงเครื่องมือนำส่งยาฟลูออไรด์ ได้รับการทดสอบกับสเต็มเซลล์มะเร็ง และแสดงให้เห็นประสิทธิภาพในการต่อสู้กับเซลล์มะเร็ง นักวิจัยพบว่ายาที่รวมฟลูออไรด์นั้นมีฤทธิ์แรงกว่าหลายเท่าและมีความคงตัวดีกว่ายารักษามะเร็งแบบดั้งเดิม
ฟลูออรีนถูกค้นพบอย่างไร
และประวัติศาสตร์การค้นพบฟลูออรีนเต็มไปด้วยโศกนาฏกรรม ไม่เคยมีการเสียสละมากมายขนาดนี้มาก่อนในความพยายามที่จะค้นพบองค์ประกอบใหม่ๆ เช่นเดียวกับในการทดลองที่มีจุดมุ่งหมายเพื่อแยกฟลูออรีนอิสระ เรื่องราวนี้ใน โครงร่างทั่วไปนั่นเป็นวิธีที่มันเป็น
ในปี 1670 นักเคมีชาวเยอรมัน K. Schwankward สังเกตเห็นว่าหากคุณนำภาชนะที่ทำจากฟลูออร์สปาร์ที่มีกรดซัลฟิวริกแล้วปิดด้วยแผ่นกระจก ก๊าซที่ปล่อยออกมานั้นจะกัดกร่อน
ในปี ค.ศ. 1768 นักวิทยาศาสตร์ A. Margraf ได้บรรยายถึงกรดไฮโดรฟลูออริก (ไฮโดรฟลูออริก) ซึ่งต่อมาได้รับการศึกษาโดย K. Scheele ในปี พ.ศ. 2314
ต่อจากนั้น K. Scheele และ J. Priestley ได้ข้อสรุปว่าฟลูออร์สปาร์เป็นเกลือแคลเซียมของกรดที่ไม่รู้จัก ซึ่ง Scheele เสนอให้เรียกว่าฟลูออไรด์ และในปี พ.ศ. 2322 เขาได้อธิบายวิธีการผลิตฟลูออไรด์ในภาชนะโลหะ
สามสิบปีต่อมา J. Gay-Lussac และ L. Thénard ได้รับกรดไฮโดรฟลูออริกชนิดไม่มีน้ำ
นักฟิสิกส์ชื่อดัง A. Amper ซึ่งได้เรียนรู้ในปี 1810 เกี่ยวกับงานของ G. Davy และเขามีแนวโน้มที่จะพิจารณาคลอรีนเป็นธาตุ แนะนำว่าในกรดไฮโดรฟลูออริกควรมีองค์ประกอบที่คล้ายคลึงกับคุณสมบัติของคลอรีนและไอโอดีนและนั่น กรดไฮโดรฟลูออริกนั่นเอง กรดคือสารประกอบของไฮโดรเจนที่มีองค์ประกอบพิเศษที่เรียกว่าฟลูออรีน เดวี่เห็นด้วยอย่างยิ่งกับมุมมองนี้ ชื่อละตินฟลูออร์ มาจากคำภาษาลาตินฟลูออ ชื่อละติน - รั่ว. เหตุผลของชื่อนี้คือข้อเท็จจริงที่ว่ากรดไฮโดรฟลูออริกได้มาจากแร่ที่รู้จักในชื่อ G. Agricola ภายใต้ชื่อลาพิส
(ฟลูออไรต์ – ฟลูออร์สปาร์ – CaF 2) แร่นี้ถูกใช้มาเป็นเวลานานในรูปของฟลักซ์ (ฟลักซ์) เนื่องจากเมื่อเติมเข้าไปในประจุ จุดหลอมเหลวของแร่จะลดลง ชื่อ "ฟลูออรีน" ถูกนำมาใช้ราวปี ค.ศ. 1810 โดยแอมแปร์ เมื่อเขาเริ่มคุ้นเคยกับคุณสมบัติของกรดไฮโดรฟลูออริก - คำนี้มาจากภาษากรีกพธอรอส
– ทำลายล้าง อย่างไรก็ตาม ชื่อนี้ได้รับการยอมรับจากนักเคมีชาวรัสเซียเท่านั้น และในประเทศอื่น ๆ ชื่อ "ฟลูออร์" ยังคงอยู่ม
ความพยายามหลายครั้งในการแยกฟลูออรีนยังคงไม่ประสบความสำเร็จเป็นเวลานานเนื่องจากกิจกรรมที่รุนแรงขององค์ประกอบซึ่งในขณะที่การแยกฟลูออรีนมีปฏิสัมพันธ์กับผนังของเรือน้ำ ฯลฯ
ความพยายามที่จะได้รับฟลูออรีนอิสระโดยการเกิดออกซิเดชันของกรดไฮโดรฟลูออริกไม่เพียงแต่จบลงด้วยความล้มเหลวเท่านั้น แต่เนื่องจากความเป็นพิษรุนแรงของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ส่งผลให้มีเหยื่อหลายราย สมาชิกสองคนของ Irish Academy of Sciences - พี่น้อง George และ Thomas Knox - เป็นเหยื่อรายแรกของฟลูออไรด์ พวกเขาสร้างเครื่องมือที่ค่อนข้างชาญฉลาดจากฟลูออร์สปาร์ แต่ก็ไม่สามารถหาฟลูออรีนฟรีได้ ในไม่ช้า โทมัส น็อกซ์ก็เสียชีวิตจากพิษ และจอร์จ น้องชายของเขาสูญเสียความสามารถในการทำงาน และถูกบังคับให้เข้ารับการรักษาและพักผ่อนในเนเปิลส์เป็นเวลาสามปี เหยื่อรายต่อไปคือนักเคมี P. Layet จากบรัสเซลส์ซึ่งรู้ถึงผลที่ตามมาจากการทดลองของพี่น้องน็อกซ์จึงดำเนินต่อไปอย่างไม่เห็นแก่ตัวและชดใช้ด้วยชีวิตของเขาด้วย นักเคมีชื่อดัง J. Nickles จาก Nancy ก็รับเช่นกัน- Gay-Lussac และ Thénard ได้รับผลกระทบอย่างมากจากผลกระทบต่อปอดของไฮโดรเจนฟลูออไรด์จำนวนเล็กน้อย ความเจ็บป่วยของเดวีหลังปี 1814 มีสาเหตุมาจากพิษของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ด้วย ความล้มเหลวเหล่านี้ทำให้ G. Roscoe ประกาศว่าปัญหาในการแยกฟลูออรีนอิสระเป็น “หนึ่งในปัญหาที่ยากที่สุดของเคมีสมัยใหม่”
แต่นักเคมีก็ยังไม่หมดหวังที่จะแยกฟลูออรีนออกจากกัน ตัวอย่างเช่น เดวีเชื่อมั่นอย่างแน่นอนว่าการผลิตฟลูออรีนจะประสบความสำเร็จได้หากดำเนินการในภาชนะที่ทำจากเฟลด์สปาร์เท่านั้น
ความพยายามที่จะแยกฟลูออรีนเกิดขึ้นโดยนักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศส E. Fremy ครูของ A. Moissan
เขาเตรียมกรดไฮดรัสไฮโดรฟลูออริกและต้องการได้รับฟลูออรีนโดยอิเล็กโทรไลซิส แต่ก๊าซไม่ได้วิวัฒนาการที่ขั้วบวกเนื่องจากมีฤทธิ์รุนแรง
ในปี พ.ศ. 2412 G. Gore นักเคมีไฟฟ้าชาวอังกฤษสามารถได้รับฟลูออรีนอิสระ แต่กลับรวมตัวกับไฮโดรเจนในทันที (ด้วยการระเบิด)
|
นักวิทยาศาสตร์คนนี้ลองใช้สารหลายสิบชนิดเป็นขั้วบวก (ถ่านหิน แพลทินัม แพลเลเดียม ทองคำ ฯลฯ) แต่สามารถพิสูจน์ได้ว่าสารเหล่านั้นทั้งหมดถูกทำลายโดยฟลูออรีน ในเวลาเดียวกัน เขาได้ข้อสรุปว่าจำเป็นต้องลดอุณหภูมิของอิเล็กโทรไลเซอร์ลงเพื่อลดการทำงานของฟลูออรีน
สองวันต่อมา Moissan แจ้ง Paris Academy of Sciences เกี่ยวกับการค้นพบนี้ Moissan เขียนไว้ในแถลงการณ์นี้ว่า "สามารถตั้งสมมติฐานได้หลากหลายเกี่ยวกับธรรมชาติของก๊าซที่ปล่อยออกมา" วิธีที่ง่ายที่สุดคือการสันนิษฐานว่าเรากำลังเผชิญกับฟลูออรีน แต่แน่นอนว่าเป็นไปได้ด้วยว่ามันคือโพลีไฮโดรเจนฟลูออไรด์ หรือแม้แต่ส่วนผสมของกรดไฮโดรฟลูออริกกับโอโซน ซึ่งมีฤทธิ์เพียงพอที่จะอธิบายการกระทำที่รุนแรงซึ่งก๊าซนี้กระทำกับกรดซิลิซิกที่เป็นผลึก”
คำกล่าวของ Moissan ได้รับการยอมรับจากสถาบัน และตามที่กำหนด คณะกรรมการพิเศษของนักวิทยาศาสตร์ที่มีชื่อเสียงได้รับการแต่งตั้งเพื่อตรวจสอบการค้นพบนี้ ในระหว่างการทดสอบ อุปกรณ์ของ Moissan ไม่แน่นอน และผู้ทดลองไม่สามารถได้รับฟองฟลูออรีนด้วยซ้ำ
เรื่องราวของ A.L. นักเคมีชื่อดังชาวฝรั่งเศสได้รับการเก็บรักษาไว้ Le Chatelier เกี่ยวกับวิธีที่ Moissan ทำการทดลองแยกฟลูออรีนครั้งแรกที่ Paris Academy of Sciences
“ หลังจากได้รับมุมเล็ก ๆ สำหรับการเรียนในห้องทดลองของ Friedel ที่ New Sorbonne (มหาวิทยาลัยปารีส) Moissan ได้ประกาศความสำเร็จในการทดลองเกี่ยวกับการผลิตธาตุฟลูออรีนในเวลาต่อมา ฟรีเดลรีบรายงานเรื่องนี้ต่อ Academy of Sciences คณะกรรมการพิเศษถูกสร้างขึ้นเพื่อทำความคุ้นเคยกับผลงานของ Moissan ซึ่งพบกันในวันหนึ่งเพื่อจุดประสงค์นี้
Moissan เริ่มการทดลอง แต่ด้วยความผิดหวังอย่างมาก การทดลองกลับล้มเหลว: ไม่ได้รับฟลูออรีน
เมื่อคณะกรรมาธิการออกไป Moissan และผู้ช่วยของเขาเริ่มวิเคราะห์ความคืบหน้าทั้งหมดของงานอย่างรอบคอบและมองหาสาเหตุของความล้มเหลวของการทดลอง เป็นผลให้พวกเขาสรุปว่าเหตุผลนี้อาจดูแปลกเพราะล้างจานสะอาดเกินไป นั่นเป็นเหตุผลว่าทำไมจึงไม่เหลือโพแทสเซียมฟลูออไรด์เหลืออยู่ ก็เพียงพอแล้วสำหรับ Moissan ที่จะเติมโพแทสเซียมฟลูออไรด์เล็กน้อยลงในไฮโดรเจนฟลูออไรด์เหลวในอุปกรณ์และส่งกระแสไฟฟ้าและได้รับฟลูออรีนอิสระทันที
ในปี 1925 มีการเสนอวิธีที่ง่ายกว่าในการผลิตฟลูออรีน อิเล็กโทรไลต์ที่นี่คือโพแทสเซียมไบฟลูออไรด์ ภาชนะสำหรับอิเล็กโทรไลซิสในกรณีนี้ทำจากทองแดงหรือนิกเกิลและอิเล็กโทรดทำจากโลหะหลายชนิด: แคโทดทำจากทองแดงและแอโนดทำจากนิกเกิล ในรูปแบบที่ปรับเปลี่ยนเล็กน้อย วิธีการนี้ยังคงใช้อยู่ในปัจจุบัน
1. ผู้คนไม่ได้บริโภคฟลูออไรด์อนินทรีย์มาหลายล้านปีแล้ว พิษหนูประกอบด้วยโซเดียมฟลูออไรด์ 99.8% ซึ่งเติมลงในยาสีฟัน สบู่เหลว แชมพู และน้ำดื่ม พิษหนูมีประโยชน์กับมนุษย์ได้อย่างไร? แต่คนไม่ได้คิดเกี่ยวกับเรื่องนี้
2. สินค้าที่ดีไม่จำเป็นต้องโฆษณา และโฆษณาทั้งหมดเกี่ยวกับคุณประโยชน์ของสารเคมี ฟลูออรีนเป็นการหลอกลวงครั้งใหญ่ของมนุษยชาติซึ่งทุกคนสามารถโน้มน้าวได้เนื่องจากตามสูตรของมัน ฟลูออรีนอนินทรีย์เป็นพิษที่แท้จริงและทรงพลัง! ฟลูออรีนคือ เคมีอันตรายประเภทที่สอง "Ftoros" แปลจากภาษากรีกแปลว่า "การทำลาย" เป็นพิษหากรับประทาน! ทำให้ปวดท้อง คลื่นไส้ อาเจียน ท้องร่วง น้ำลายไหล หายใจลำบาก อ่อนแรง ตัวสั่น หัวใจวายจากนั้นมีอาการชักและโคม่า ส่งผลต่อไตและสมอง ความตายเกิดขึ้นเนื่องจากอัมพาตของระบบทางเดินหายใจ ปริมาณร้ายแรง– ประมาณ 5-10 กรัม. ทำให้เกิดการระคายเคืองเมื่อสัมผัสกับผิวหนัง ความเจ็บปวด และรอยแดง เมื่อเข้าตา - จากการระคายเคืองถึง ความเสียหายร้ายแรงดวงตา. การได้รับฟลูออไรด์เป็นเวลานานสามารถทำลายกระดูกได้ (โรคกระดูกพรุน) รวมถึงโรคฟลูออโรซิส ซึ่งนำไปสู่ความเปราะบางของกระดูก น้ำหนักลด โรคโลหิตจาง เอ็นแข็ง (กลายเป็นปูน) การเสื่อมสภาพ สภาพทั่วไปและความตึงของข้อต่อ
3. จำนวนผู้ที่เป็นโรคฟันผุในประเทศที่ดื่มน้ำที่มีฟลูออไรด์ไม่น้อยไปกว่าประเทศที่ไม่ได้ใช้ฟลูออไรด์ในเครื่องดื่ม ในหนังสือ "Fluoride - the Big Deception" โดยโปรดิวเซอร์ชื่อดังและนักข่าว BBC อย่าง Christopher Bryson เป็นที่ยอมรับว่าฟลูออไรด์เป็นพิษต่อแบคทีเรีย แต่ฟลูออไรด์ก็เป็นพิษเช่นกัน ไม่เพียงแต่เป็นพิษต่อแบคทีเรียเท่านั้น แต่ยังเป็นพิษต่อเซลล์อื่นๆ ของร่างกายด้วย ขอแนะนำให้บริโภคน้ำตาลเฉพาะในอาหารทั้งหมดเท่านั้น - ถั่ว, ผลไม้, ผลไม้แห้ง
4. เฉพาะยาสีฟันและน้ำที่ไม่มีฟลูออไรด์ และผงฟอกสีฟันเท่านั้นที่ปลอดภัยสำหรับมนุษย์
5. ฟลูออรีนเป็นสารอโลหะที่ทำปฏิกิริยาได้สูงและเป็นสารออกซิไดซ์ที่ทรงพลังที่สุด มันทำให้เหงือกฟันของคุณอ่อนแอลง!
6. ฟลูออไรด์ เร่งการแก่ชราของร่างกายมนุษย์! ในหนังสือของเขาที่ชื่อว่า Fluoride as an Aging Factor ดร. J. Yamouyiannis เขียนว่า “ความจริงก็คือฟลูออไรด์กำลังเป็นพิษต่อผู้คนนับล้านทั่วโลก”
7. สถานีฟลูออไรด์ในน้ำส่วนใหญ่ใช้อะลูมิเนียมซัลเฟตและฟลูออไรด์ร่วมกัน สารทั้งสองนี้ผสมกันจนกลายเป็นอะลูมิเนียมฟลูออไรด์ที่เป็นพิษ อลูมิเนียมเป็นองค์ประกอบแปลกปลอมสำหรับสิ่งมีชีวิต ในทางปฏิบัติแล้วจะไม่ถูกขับออกจากร่างกาย เป็นพิษต่อไต และเมื่อสะสมในสมองจะทำให้เกิดโรคอัลไซเมอร์
8. ฟลูออไรด์เป็นหนึ่งในสาเหตุหลักของการเจริญเติบโต โรคมะเร็ง- ในปี 1988 ห้องปฏิบัติการแห่งชาติ Agonna (สหรัฐอเมริกา) ตีพิมพ์ผลการศึกษาที่อ้างว่าฟลูออไรด์เปลี่ยนเซลล์ปกติให้เป็นเซลล์มะเร็ง ในทางกลับกัน แพทย์ชาวญี่ปุ่น Tsutsui ยืนยันว่าภายใต้อิทธิพลของฟลูออไรด์ เซลล์ปกติไม่เพียงแต่กลายเป็นเซลล์มะเร็งเท่านั้น แต่ยังนำไปสู่ความเสียหายทางพันธุกรรมต่อเซลล์ด้วย ซึ่งบ่งชี้ว่าเป็นอันตรายต่อสตรีมีครรภ์และนำไปสู่การเกิดของเด็กพิการ แม้แต่การวิจัยของรัฐบาลในสหรัฐอเมริกาเอง หลังจากวิเคราะห์การเสียชีวิตด้วยโรคมะเร็ง 156 ราย ก็สรุปได้ว่าฟลูออไรด์ที่สะสมในเนื้อเยื่อทำให้เกิดทั้งมะเร็งและโรคร้ายแรงอื่นๆ การวิจัยโดยหัวหน้านักเคมีประจำศูนย์มะเร็งแห่งชาติของสหรัฐอเมริกา ดร. ดีน เบิร์ก แสดงให้เห็นว่าฟลูออไรด์ในยาสีฟันและการดื่มฟลูออไรด์ทำให้มีผู้เสียชีวิตจากโรคมะเร็งได้มากถึงหมื่นคนต่อปี
9. การอดอาหารด้วยน้ำและฟันด้วยฟลูออไรด์จะทำให้ฟันและกระดูกเปราะ การดื่มน้ำที่มีฟลูออไรด์หรือยาสีฟันจะสะสมอยู่ในร่างกายมนุษย์และมีความเข้มข้นตามกฎในสถานที่ที่แคลเซียมสะสมเช่นในกระดูกและฟัน ประมาณ 20-40 มก. ฟลูออไรด์ต่อวันยับยั้งการทำงานของเอนไซม์ที่สำคัญที่สุด - ฟอสฟาเตสซึ่งจำเป็นต่อการเผาผลาญแคลเซียม เป็นผลให้กระดูกหนาขึ้น แต่จะเปราะและเปราะ
10. เมื่อเปิดตัวการผลิต ระเบิดปรมาณูในฐานะที่เป็นส่วนหนึ่งของโครงการแมนฮัตตัน ฟลูออไรด์ที่เป็นพิษเริ่มสะสมในปริมาณมหาศาลในหลุมฝังกลบ ฟลูออไรด์ที่เป็นพิษจำนวนมากสะสมอยู่ในหลุมฝังกลบของดูปองท์ในรัฐนิวเจอร์ซีย์ จนถูกฝนชะล้างออกไปและเริ่มซึมลงดิน สัตว์เลี้ยงในพื้นที่เริ่มตาย ต้นไม้เหี่ยวเฉาทั้งหมด ส่งผลให้ชาวบ้านไม่พอใจจึงยื่นฟ้องบริษัท ด้วยหน้าที่ค้นหาฟลูออไรด์ใดๆ” การใช้ยา” - จ้างข้อกังวลของดูปองท์ ทนายความที่มีชื่อเสียงและแพทย์ เป็นผลให้มีการโกหกอย่างกว้างขวางและเริ่มเลียนแบบว่าฟลูออไรด์ควรจะทำให้ฟันแข็งแรง เป็นผลให้ข้อกังวลของดูปองท์ไม่เพียงแต่หลีกเลี่ยงการทดลองใช้เท่านั้น แต่ยังได้รับโอกาสที่ดีเยี่ยมในอนาคตในการกำจัดของเสียที่เป็นพิษด้วยการขายให้เรา
ผู้คนหลายพันล้านคนทั่วโลกดื่มและกินสารพิษทั้งหมดนี้ด้วยน้ำและยาสีฟัน ฟลูออไรด์ไม่เคยทำให้ฟันของใครแข็งแรง
11. เนื่องจากฟลูออไรด์ ต่อมไพเนียลจึงถูกบล็อกและถูกทำลาย ต่อมไพเนียลควบคุมการปล่อยเมลาโทนินซึ่งเรียกว่า “ฮอร์โมนความเยาว์วัย” ข้อมูลการวิจัยจากนักวิทยาศาสตร์แสดงให้เห็นว่าโรคไทรอยด์เริ่มเพิ่มขึ้นในช่วงเวลาที่ประโยชน์ของฟลูออไรด์เริ่มได้รับการส่งเสริม เป็นที่ทราบกันว่า ต่อมไทรอยด์ในร่างกายมีหน้าที่รับผิดชอบกระบวนการหลายอย่างที่เกี่ยวข้องกับการเผาผลาญ การละเมิดงานทำให้เกิดผลร้ายแรงต่อบุคคลซึ่งหนึ่งในนั้นคือโรคอ้วน
12. เนื่องจากฟลูออไรด์ ความผิดปกติทางพันธุกรรมจึงเกิดขึ้นที่ระดับ DNA ผู้หญิงให้กำเนิดเด็กที่มีความบกพร่องทางสติปัญญาและป่วย!
13. ในศตวรรษที่ 21 เริ่มมีการเติมสารพิษราคาถูกลงในยาสีฟัน แชมพู และสบู่เหลวจำนวนมากเพื่อสร้างรายได้สกปรกให้กับผู้คน! ของเสียที่ใช้กันมากที่สุดจากอุตสาหกรรมนิวเคลียร์ อลูมิเนียม และฟอสเฟต ได้แก่ โซเดียมฟลูออโรซิลิเกต (โซเดียมซิลิโคฟลูออไรด์) โซเดียมฟลูออไรด์ (โซเดียมฟลูออไรด์) กรดฟลูออโรซิลิเกต
14. ฟลูออไรด์ส่งผลต่อไต ระบบทางเดินหายใจ ระบบประสาทส่วนกลาง หัวใจ กระดูก และระบบไหลเวียนโลหิต ทำให้เกิดการระคายเคืองต่อดวงตา ทางเดินหายใจ และผิวหนัง การระคายเคืองจะไม่เกิดขึ้นทันที
15. คนที่ใช้จ่ายเงินซื้อยาสีฟันและน้ำฟลูออไรด์อย่างไม่รอบคอบ จะไม่มีความรักในตนเองแม้แต่น้อย คนฉลาดใช้ยาสีฟันและผงฟันไร้ฟลูออไรด์มาเป็นเวลานาน
5 ผลิตภัณฑ์ที่เพิ่มสารพิษอนินทรีย์ฟลูออไรด์ (ฟลูออไรด์, โซเดียมลอริลซัลเฟต (SLS), SLES)
1.ผงฟัน.
2. น้ำที่มีฟลูออไรด์
3. ผงซักฟอก
4. ล้างผิว
5.สบู่เหลว.
ผลิตภัณฑ์ทดแทน 6 ชนิดไม่มีฟลูออไรด์
1. มัสตาร์ดแทนผงซักฟอกเคมีทั้งหมด
2. ผงฟันขาวแทนยาสีฟัน
3. แป้งไวท์เทนนิ่งไร้ฟลูออไรด์
4.ผลิตภัณฑ์จากธรรมชาติคลีน ส่วนผสมจากธรรมชาติ 99.9% สารพิษ 0%!
5. ผงซักผ้าไร้ฟอสเฟต ชิสทาวน์
6. สินค้าของบริษัท “SODASAN” (ผง ผงซักฟอก แชมพู สบู่ เจล ยาสีฟันไร้ฟลูออไรด์)
ส่วนประกอบที่เป็นอันตรายและเป็นอันตรายในเครื่องสำอาง
นักวิทยาศาสตร์ได้ค้นพบสารพิษที่เป็นอันตรายมากมายในรายการส่วนผสมที่ใช้ในการผลิตเครื่องสำอาง เอพสเตน นักพิษวิทยาชั้นนำของโลก กล่าวถึงสารพิษถึง 884 ชนิด นักวิทยาศาสตร์คนอื่นๆ ได้แยกสารพิษออกมามากกว่านั้น ด้วยสารประกอบเคมีใหม่กว่า 1,000 ชนิดที่ปรากฏทุกปี มีกี่ชนิดที่เป็นพิษเช่นกัน? ตามคำสั่งเครื่องสำอางของสหภาพยุโรป (กฎระเบียบเครื่องสำอางทั่วไปของยุโรป) จากส่วนประกอบเครื่องสำอาง 70,000 ชิ้น มีเพียง 3,000 ชิ้นที่ได้รับอนุญาตอย่างเป็นทางการในยุโรป ในรัสเซีย สถานการณ์แตกต่างไปจากเดิมอย่างสิ้นเชิง ส่วนประกอบหลายอย่างที่ถูกสั่งห้ามในต่างประเทศในรัสเซียได้รับอนุญาตให้ใช้ในการผลิต ดังนั้นแม้แต่องค์ประกอบของแชมพูขวดเดียวกันสำหรับตลาดรัสเซียและต่างประเทศก็อาจแตกต่างกันอย่างมีนัยสำคัญ
ส่วนประกอบที่เป็นอันตรายและเป็นอันตรายในเครื่องสำอาง: สารลดแรงตึงผิวที่มีฤทธิ์รุนแรง, ซัลเฟต
ซึ่งรวมถึง:
- โซเดียมลอริลซัลเฟต (SLS) - โซเดียมซัลเฟต, โซเดียมลอริลซัลเฟต
- Sodium Laureth Sulfate (SLES) - โซเดียมซัลเฟต, โซเดียม laureth ซัลเฟต
- แอมโมเนียมลอริลซัลเฟต (ALS) - แอมโมเนียมลอริลซัลเฟต
- แอมโมเนียม ลอเรธ ซัลเฟต – (ALES) – แอมโมเนียม ลอเรธ ซัลเฟต
- โคคาไมด์ ดี.อี.เอ.
- โคโคมิโดโพรพิลเบทาอีน
- และสารลดแรงตึงผิวอื่นๆ ที่อ่อนโยนกว่าเล็กน้อย
SLS และ SLES, ALS และ ALES ใช้ในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดต่างๆ - สบู่เหลว เจลอาบน้ำ แชมพู โฟมล้างหน้า บับเบิ้ลบาธ ยาสีฟัน ฯลฯ สารพิษที่เป็นอันตรายซึ่งมีคุณสมบัติในการขจัดคราบไขมันและป้องกันการกัดกร่อนได้ดี นอกจากเครื่องสำอางแล้ว ยังใช้ในผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดและขจัดคราบไขมันในครัวเรือนและอุตสาหกรรม เช่น สำหรับล้างเครื่องยนต์และพื้นโรงรถ สะสมเข้าไว้. อวัยวะภายในในตับ หัวใจ ไต ดวงตา และอวัยวะอื่นๆ อาจทำให้เกิดการกลายพันธุ์ของเซลล์และโรคต่างๆ เป็นอันตรายต่อเด็กโดยเฉพาะ ทำให้เกิดความแห้ง ระคายเคือง ผลัดเซลล์ เส้นผมแห้ง รูขุมขนอ่อนแอ ทำให้เกิดโรคของหนังศีรษะและร่างกาย ส่งเสริมการแก่ชราของผิว เมื่อทำปฏิกิริยากับส่วนประกอบเครื่องสำอางอื่นๆ และไนเตรตในเลือด ทำให้เกิดสารก่อมะเร็ง
โปรดทราบว่าหากบรรจุภัณฑ์ของแชมพูหรือผลิตภัณฑ์อื่นๆ ระบุว่า "ไม่มี SLS" ไม่ได้หมายความว่าไม่มีส่วนผสมที่เป็นอันตรายอื่นๆ เช่น แอมโมเนียม ลอริล ซัลเฟต เป็นต้น
องค์ประกอบที่มีความกระฉับกระเฉงที่สุด มีอิเลคโตรเนกาติตีมากที่สุด มีปฏิกิริยามากที่สุด องค์ประกอบที่ก้าวร้าวที่สุด และไม่ใช่โลหะมากที่สุด มากที่สุด มากที่สุด... เราจะต้องพูดคำนี้หรือคำพ้องความหมายซ้ำบ่อยมาก
หลังจากทั้งหมด เรากำลังพูดถึงเกี่ยวกับฟลูออไรด์
ที่ขั้วของตารางธาตุ
ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบจากตระกูลฮาโลเจน ซึ่งรวมถึงคลอรีน โบรมีน ไอโอดีน และแอสทาทีนกัมมันตภาพรังสีที่ผลิตขึ้นเอง ฟลูออรีนมีคุณสมบัติทั้งหมดเหมือนกับกลุ่มย่อยอื่นๆ แต่ก็เหมือนกับบุคคลที่ไม่มีความรู้สึกเป็นสัดส่วน ทุกอย่างเพิ่มขึ้นจนสุดขีด จนถึงขีดจำกัด ซึ่งอธิบายได้จากตำแหน่งของธาตุหมายเลข 9 ในตารางธาตุและโครงสร้างทางอิเล็กทรอนิกส์เป็นหลัก ตำแหน่งในตารางธาตุคือ "ขั้วที่มีคุณสมบัติอโลหะ" มุมขวาบน แบบจำลองอะตอมของฟลูออรีน: ประจุนิวเคลียร์ 9+ มีอิเล็กตรอน 2 ตัวอยู่ที่เปลือกด้านใน และ 7 ตัวอยู่ที่เปลือกนอก แต่ละอะตอมพยายามดิ้นรนเพื่อสถานะที่มั่นคงเสมอ เมื่อต้องการทำเช่นนี้ จะต้องเติมชั้นอิเล็กทรอนิกส์ด้านนอก อะตอมของฟลูออรีนในแง่นี้ก็ไม่มีข้อยกเว้น อิเล็กตรอนตัวที่แปดถูกจับและบรรลุเป้าหมาย - ฟลูออรีนไอออนที่มีเปลือกนอก "อิ่มตัว" เกิดขึ้น
จำนวนอิเล็กตรอนที่ติดอยู่แสดงให้เห็นว่าเวเลนซ์ของฟลูออรีนเป็นลบคือ 1-; ฟลูออรีนไม่สามารถแสดงวาเลนซีที่เป็นบวกได้ซึ่งแตกต่างจากฮาโลเจนอื่นๆ
แนวโน้มที่ฟลูออรีนจะเติมชั้นอิเล็กตรอนด้านนอกให้มีโครงสร้างแปดอิเล็กตรอนมีความแข็งแรงมาก ดังนั้นจึงมีปฏิกิริยาพิเศษและก่อตัวเป็นสารประกอบที่มีองค์ประกอบเกือบทั้งหมด ไม่นานมานี้ ในช่วงทศวรรษที่ 50 นักเคมีส่วนใหญ่เชื่อ และด้วยเหตุผลที่ดีว่าก๊าซมีตระกูลไม่สามารถก่อตัวเป็นความจริงได้ สารประกอบเคมี- อย่างไรก็ตาม ในไม่ช้า องค์ประกอบสันโดษสามในหกองค์ประกอบก็ไม่สามารถต้านทานการโจมตีของฟลูออรีนที่ก้าวร้าวอย่างน่าประหลาดใจได้ ตั้งแต่ปีพ. ศ. 2505 เป็นต้นมา ฟลูออไรด์ได้รับและสารประกอบอื่น ๆ ของคริปทอน ซีนอน และเรดอนผ่านพวกมัน
เป็นเรื่องยากมากที่จะป้องกันไม่ให้ฟลูออรีนทำปฏิกิริยา แต่มักจะไม่ใช่เรื่องง่ายที่จะแยกอะตอมออกจากสารประกอบ ปัจจัยอีกประการหนึ่งมีบทบาทตรงนี้ นั่นคือขนาดอะตอมและไอออนของฟลูออรีนที่เล็กมาก พวกมันน้อยกว่าคลอรีนประมาณหนึ่งเท่าครึ่งและน้อยกว่าไอโอดีนประมาณครึ่งหนึ่ง
ผลกระทบของขนาดของอะตอมฮาโลเจนต่อความเสถียรของเฮไลด์สามารถสังเกตได้ง่ายโดยใช้ตัวอย่างของสารประกอบโมลิบดีนัมเฮไลด์ (ตารางที่ 1)
ตารางที่ 1
เห็นได้ชัดว่าอะไร ขนาดใหญ่ขึ้นอะตอมของฮาโลเจน ซึ่งมีจำนวนน้อยกว่าอยู่รอบอะตอมโมลิบดีนัม โมลิบดีนัมความจุสูงสุดที่เป็นไปได้นั้นเกิดขึ้นได้เฉพาะเมื่อใช้ร่วมกับอะตอมของฟลูออรีนเท่านั้น ซึ่งมีขนาดเล็กซึ่งช่วยให้โมเลกุล "อัดแน่น" ได้แน่นที่สุด
อะตอมของฟลูออรีนมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงมาก เช่น ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอน เมื่อทำปฏิกิริยากับออกซิเจน ฟลูออรีนจะก่อตัวเป็นสารประกอบซึ่งมีประจุออกซิเจนเป็นบวก น้ำร้อนจะเผาไหม้ในกระแสฟลูออรีนเพื่อสร้างออกซิเจน เป็นกรณีพิเศษมิใช่หรือ? ทันใดนั้นออกซิเจนไม่ได้เป็นสาเหตุ แต่เป็นผลมาจากการเผาไหม้
ไม่เพียงแต่น้ำเท่านั้น แต่ยังรวมไปถึงวัสดุอื่นๆ ที่มักจะไม่ติดไฟ เช่น แร่ใยหิน อิฐ และโลหะหลายชนิด ที่จุดไฟในกระแสฟลูออรีน โบรมีน, ไอโอดีน, ซัลเฟอร์, ซีลีเนียม, เทลลูเรียม, ฟอสฟอรัส, สารหนู, พลวง, ซิลิคอน, ถ่านติดไฟได้เองในฟลูออรีนแม้ในอุณหภูมิปกติและด้วยความร้อนเล็กน้อยชะตากรรมเดียวกันก็เกิดขึ้นกับโลหะแพลตตินัมชั้นสูงซึ่งรู้จักกันในเรื่องความเฉื่อยทางเคมี
ดังนั้นชื่อฟลูออรีนจึงไม่น่าแปลกใจ แปลจากภาษากรีกคำนี้แปลว่า "การทำลาย"
ฟลูออรีนหรือฟลูออรีน?
ฟลูออรีน - ทำลายล้าง - ชื่อที่เหมาะสมอย่างน่าประหลาดใจ อย่างไรก็ตามชื่ออื่นขององค์ประกอบหมายเลข 9 นั้นพบได้ทั่วไปในต่างประเทศ - fluor ซึ่งแปลว่า "ของเหลว" ในภาษาละติน
ชื่อนี้ไม่เหมาะกว่าสำหรับฟลูออรีน แต่สำหรับสารประกอบบางชนิดและมีต้นกำเนิดมาจากฟลูออไรต์หรือฟลูออร์สปาร์ ซึ่งเป็นสารประกอบฟลูออรีนชนิดแรกที่มนุษย์ใช้ เห็นได้ชัดว่าแม้ในสมัยโบราณผู้คนรู้เกี่ยวกับความสามารถของแร่ธาตุนี้ในการลดจุดหลอมเหลวของแร่และตะกรันโลหะ แต่โดยธรรมชาติแล้วพวกเขาไม่ทราบองค์ประกอบของมัน ส่วนประกอบหลักของแร่ธาตุนี้ซึ่งเป็นองค์ประกอบที่ยังไม่ทราบชื่อเรียกว่าฟลูออร์
ชื่อนี้ฝังแน่นอยู่ในใจของนักวิทยาศาสตร์จนข้อเสนอที่สมเหตุสมผลในการเปลี่ยนชื่อองค์ประกอบซึ่งเสนอในปี พ.ศ. 2359 ไม่พบการสนับสนุน แต่ในช่วงหลายปีที่ผ่านมา มีการค้นหาฟลูออร์อย่างเข้มข้น มีข้อมูลการทดลองมากมายที่ยืนยันความสามารถในการทำลายล้างของฟลูออร์และสารประกอบของมัน และผู้เขียนข้อเสนอนี้ไม่ใช่แค่ใครก็ตาม แต่เป็นนักวิทยาศาสตร์ที่ยิ่งใหญ่ที่สุดในยุคนั้น Andre Ampère และ Humphry Davy แต่ฟลูออรีนก็ยังคงเป็นฟลูออรีน
เหยื่อ? - ไม่ ฮีโร่
การกล่าวถึงฟลูออไรต์และฟลูออไรต์ครั้งแรกเกิดขึ้นตั้งแต่ศตวรรษที่ 15
ในตอนต้นของศตวรรษที่ 18 กรดไฮโดรฟลูออริกซึ่งเป็นสารละลายในน้ำของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ถูกค้นพบ และในปี ค.ศ. 1780 นักเคมีชาวสวีเดนชื่อดัง Karl Wilhelm Scheele เสนอแนะเป็นครั้งแรกว่ากรดนี้มีองค์ประกอบออกฤทธิ์ใหม่ อย่างไรก็ตาม เพื่อยืนยันการเดาและแยกฟลูออรีนของ Scheele (หรือฟลูออรีน) นักเคมีต้องใช้เวลามากกว่า 100 ปี ซึ่งเป็นการทำงานหนักตลอดทั้งศตวรรษโดยนักวิทยาศาสตร์หลายคนจากประเทศต่างๆ
ปัจจุบันเรารู้ว่าฟลูออรีนเป็นพิษมาก และการทำงานร่วมกับฟลูออรีนและสารประกอบต่างๆ จำเป็นต้องได้รับการดูแลเอาใจใส่เป็นอย่างดีและมีมาตรการป้องกันอย่างรอบคอบ ผู้ค้นพบฟลูออรีนสามารถเดาเรื่องนี้ได้เท่านั้นและถึงแม้จะไม่เสมอไปก็ตาม ดังนั้นประวัติความเป็นมาของการค้นพบฟลูออรีนจึงมีความเกี่ยวข้องกับชื่อของวีรบุรุษแห่งวิทยาศาสตร์หลายคน พี่น้องนักเคมีชาวอังกฤษ Thomas และ George Knox พยายามหาฟลูออรีนจากฟลูออไรด์ของเงินและตะกั่ว การทดลองสิ้นสุดลงอย่างน่าเศร้า: Georg Knox พิการ โทมัสเสียชีวิต ชะตากรรมเดียวกันเกิดขึ้นกับ D. Nickles และ P. Layet นักเคมีดีเด่นแห่งศตวรรษที่ 19 ฮัมฟรีย์ เดวี ผู้สร้างทฤษฎีไฮโดรเจนของกรด ผู้ที่ได้รับโซเดียม โพแทสเซียม แมกนีเซียม แคลเซียม สตรอนเทียม และแบเรียมเป็นครั้งแรก ซึ่งพิสูจน์ธรรมชาติของธาตุคลอรีน ไม่สามารถแก้ปัญหาการได้รับธาตุที่ทำลายล้างได้ทั้งหมด . ในระหว่างการทดลองเหล่านี้ เขาถูกวางยาพิษและป่วยหนัก J. Gay-Lussac และ L. Tenard สูญเสียสุขภาพโดยไม่ได้รับผลที่น่าพอใจ
A. Lavoisier, M. Faraday, E. Fremy ประสบความสำเร็จมากกว่า ฟลูออรีน "ไว้ชีวิต" พวกเขา แต่ก็ไม่ประสบความสำเร็จเช่นกัน
ในปี ค.ศ. 1834 ฟาราเดย์คิดว่าในที่สุดเขาก็ประสบความสำเร็จในการได้รับก๊าซที่เข้าใจยากนี้ แต่ในไม่ช้าเขาก็ถูกบังคับให้ยอมรับว่า “ฉันไม่สามารถรับฟลูออไรด์ได้ สมมติฐานของฉันซึ่งถูกวิเคราะห์อย่างเข้มงวดก็พังทลายลงทีละน้อย...” เป็นเวลา 50 (!) ปีที่นักวิทยาศาสตร์ยักษ์ใหญ่รายนี้พยายามแก้ไขปัญหาการได้รับฟลูออรีน แต่ก็ไม่สามารถเอาชนะมันได้...
ความล้มเหลวสร้างปัญหาให้กับนักวิทยาศาสตร์ แต่ความมั่นใจในการมีอยู่และความเป็นไปได้ในการแยกฟลูออรีนกลับแข็งแกร่งขึ้นในการทดลองใหม่แต่ละครั้ง มันขึ้นอยู่กับการเปรียบเทียบหลายประการในพฤติกรรมและคุณสมบัติของสารประกอบฟลูออรีนกับสารประกอบของฮาโลเจนที่รู้จักอยู่แล้ว - คลอรีน โบรมีน และไอโอดีน
มีความสำเร็จบางอย่างไปพร้อมกัน เฟรมีพยายามแยกฟลูออรีนจากฟลูออไรด์โดยใช้อิเล็กโทรไลซิส พบวิธีในการผลิตฟลูออไรด์ไฮโดรเจนแบบแอนไฮดรัส แต่ละประสบการณ์ แม้แต่ประสบการณ์ที่ไม่ประสบความสำเร็จ ก็ได้เติมเต็มฐานความรู้เกี่ยวกับองค์ประกอบที่น่าทึ่งนี้ และนำวันแห่งการค้นพบเข้ามาใกล้ยิ่งขึ้น และวันนี้ก็มาถึง
26 มิถุนายน พ.ศ. 2429 นักเคมีชาวฝรั่งเศส ในปี พ.ศ. 2412 G. Gore นักเคมีไฟฟ้าชาวอังกฤษสามารถได้รับฟลูออรีนอิสระ แต่กลับรวมตัวกับไฮโดรเจนในทันที (ด้วยการระเบิด)ผ่านการอิเล็กโทรไลซิสของแอนไฮดรัสไฮโดรเจนฟลูออไรด์ ที่อุณหภูมิ -23°C เขาได้สารก๊าซที่เกิดปฏิกิริยาสูงชนิดใหม่ที่ขั้วบวก มอยส์ซานสามารถรวบรวมฟองก๊าซได้หลายฟอง มันคือฟลูออไรด์!
Moissan รายงานการค้นพบของเขาต่อ Paris Academy คณะกรรมาธิการถูกสร้างขึ้นทันที ซึ่งในอีกไม่กี่วันควรจะมาถึงห้องทดลองของ Moissan เพื่อดูทุกสิ่งด้วยตาของตัวเอง
มอยส์ซานเตรียมพร้อมสำหรับการทดลองซ้ำอย่างระมัดระวัง เขาให้ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ดั้งเดิมไปทำให้บริสุทธิ์เพิ่มเติม และ... คณะกรรมการระดับสูงไม่เห็นฟลูออรีน การทดลองไม่ได้เกิดขึ้นซ้ำ ไม่พบการอิเล็กโทรไลซิสโดยการปล่อยฟลูออรีน! เรื่องอื้อฉาว?!
แต่มอยส์ซานก็สามารถหาสาเหตุได้ ปรากฎว่ามีโพแทสเซียมฟลูออไรด์เพียงเล็กน้อยที่มีอยู่ในไฮโดรเจนฟลูออไรด์เท่านั้นที่ทำให้เป็นตัวนำไฟฟ้า การใช้ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ในการทดลองครั้งแรกโดยไม่มี การทำความสะอาดเพิ่มเติมมั่นใจในความสำเร็จ: มีสิ่งเจือปน - กระแสไฟฟ้าเกิดขึ้น การเตรียมการทดลองครั้งที่สองอย่างรอบคอบเป็นสาเหตุของความล้มเหลว
ถึงกระนั้น โชคก็เข้าข้างมอยส์ซานอย่างแน่นอน ในไม่ช้าเขาก็สามารถค้นหาวัสดุที่มีราคาไม่แพงและเชื่อถือได้สำหรับอุปกรณ์ที่ใช้ผลิตฟลูออรีน ปัญหานี้ยากไม่น้อยไปกว่าการได้รับองค์ประกอบที่ไม่แยแส ไฮโดรเจนฟลูออไรด์และฟลูออรีนทำลายอุปกรณ์ใดๆ เดวียังได้ทดสอบภาชนะที่ทำจากผลึกกำมะถัน ถ่านหิน เงิน และแพลตตินัม แต่วัสดุทั้งหมดนี้ถูกทำลายในระหว่างการอิเล็กโทรลิซิสของสารประกอบฟลูออรีน
มอยส์ซานได้รับฟลูออรีนกรัมแรกในอิเล็กโทรไลต์แพลตตินัมที่มีอิเล็กโทรดที่ทำจากโลหะผสมอิริเดียม-แพลตตินัม แม้ว่าจะทำการทดลองที่อุณหภูมิต่ำ แต่ฟลูออรีนแต่ละกรัม "ทำลาย" แพลตตินัม 5...6 กรัม
มอยส์ซานแทนที่ภาชนะแพลตตินัมด้วยทองแดง แน่นอนว่า ทองแดงยังไวต่อการกระทำของฟลูออรีนเช่นกัน แต่เช่นเดียวกับที่อลูมิเนียมได้รับการปกป้องจากอากาศด้วยฟิล์มออกไซด์ ทองแดงจึงถูก "ซ่อน" จากฟลูออรีนไว้ด้านหลังฟิล์มของคอปเปอร์ฟลูออไรด์ที่ไม่อาจต้านทานได้
กระแสไฟฟ้ายังคงเป็นวิธีเดียวในการผลิตฟลูออรีน ตั้งแต่ปี 1919 เป็นต้นมา ไบฟลูออไรด์ที่ละลายได้ถูกนำมาใช้เป็นอิเล็กโทรไลต์ วัสดุของอิเล็กโทรไลเซอร์และอิเล็กโทรดสมัยใหม่ ได้แก่ ทองแดง นิกเกิล เหล็ก และกราไฟท์ ทั้งหมดนี้ทำให้การผลิตองค์ประกอบหมายเลข 9 ถูกลงหลายเท่าและทำให้สามารถผลิตได้ในระดับอุตสาหกรรม อย่างไรก็ตาม หลักการในการได้รับฟลูออรีนยังคงเหมือนเดิมตามที่เสนอโดย Davy และ Faraday และนำมาใช้ครั้งแรกโดย Moissan
ฟลูออรีนและสารประกอบหลายชนิดไม่เพียงแต่เป็นที่สนใจทางทฤษฎีเท่านั้น แต่ยังพบแพร่หลายอีกด้วย การประยุกต์ใช้จริง- มีสารประกอบฟลูออรีนจำนวนมากการใช้งานมีความหลากหลายและกว้างขวางมากจนแม้แต่ 100 หน้าก็ไม่เพียงพอที่จะบอกเกี่ยวกับทุกสิ่งที่น่าสนใจที่เกี่ยวข้องกับองค์ประกอบนี้ ดังนั้นในเรื่องราวของเรา คุณจะพบกับสารประกอบฟลูออไรด์ที่น่าสนใจที่สุดที่ได้รับการยอมรับอย่างมั่นคงในอุตสาหกรรมของเรา ในชีวิตของเรา ในชีวิตประจำวันของเรา และแม้แต่ในงานศิลปะของเรา - สารประกอบที่ไม่มีสิ่งใด (สามารถพูดได้โดยไม่ต้องพูดเกินจริง) ความคืบหน้าก็คือ คิดไม่ถึง
ฟลูออไรด์ไฮไดรด์และ...น้ำ
ฟลูออรีนที่ทำลายล้างได้ทุกประเภทและน้ำที่คุ้นเคย "สงบสุข" มีอะไรที่เหมือนกันได้? ดูเหมือนว่า - ไม่มีอะไร แต่ระวังการด่วนสรุป ท้ายที่สุดแล้ว น้ำถือได้ว่าเป็นออกซิเจนไฮไดรด์ และกรดไฮโดรฟลูออริก HF ก็ไม่มีอะไรมากไปกว่าฟลูออรีนไฮไดรด์ ดังนั้นเราจึงจัดการกับ "ญาติ" ทางเคมีที่ใกล้เคียงที่สุด - ไฮไดรด์ของสารออกซิไดซ์ที่แรงสองตัว
รู้จักไฮไดรด์ของฮาโลเจนทั้งหมด คุณสมบัติของพวกมันเปลี่ยนแปลงไปตามธรรมชาติ แต่ไฮโดรเจนฟลูออไรด์อยู่ใกล้น้ำมากกว่าไฮโดรเจนเฮไลด์อื่นๆ ในหลาย ๆ ด้าน เปรียบเทียบค่าคงที่ไดอิเล็กทริก: สำหรับ HF และ H 2 O มีค่าใกล้เคียงกันมาก (83.5 และ 80) ในขณะที่โบรมีน ไอโอดีน และคลอรีนไฮไดรด์ คุณลักษณะนี้จะต่ำกว่ามาก (เพียง 2.9...4.6) จุดเดือดของ HF คือ +19°C ในขณะที่ HI, HBr และ HCl เปลี่ยนเป็นสถานะก๊าซที่อุณหภูมิต่ำกว่าศูนย์
แร่ไครโอไลท์ หนึ่งในสารประกอบฟลูออรีนตามธรรมชาติ เรียกว่าน้ำแข็งที่ไม่ละลาย แท้จริงแล้วผลึกไครโอไลท์ขนาดใหญ่นั้นมีลักษณะคล้ายกับก้อนน้ำแข็งมาก
หนึ่งในเรื่องราวของนักเขียนนิยายวิทยาศาสตร์ I.A. Efremov บรรยายถึงการประชุมในอวกาศกับผู้อยู่อาศัยบนดาวเคราะห์ดวงหนึ่งซึ่งมีฟลูออรีน แทนที่จะเป็นออกซิเจน มีส่วนร่วมในกระบวนการออกซิเดชั่นที่สำคัญทั้งหมด หากมีดาวเคราะห์ดวงนี้อยู่ ไม่ต้องสงสัยเลยว่าผู้อาศัยบนโลกจะดับความกระหาย... ด้วยไฮโดรเจนฟลูออไรด์
บนโลกนี้ ไฮโดรเจนฟลูออไรด์มีจุดประสงค์อื่น
ย้อนกลับไปในปี 1670 ศิลปินชาวนูเรมเบิร์ก Schwangard ผสมฟลูออร์สปาร์กับกรดซัลฟิวริก และวาดภาพด้วยส่วนผสมนี้บนกระจก Schwangard ไม่รู้ว่าส่วนประกอบของส่วนผสมของเขามีปฏิกิริยาต่อกัน แต่ "ดึง" ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยาออกมา สิ่งนี้ไม่ได้ขัดขวางการดำเนินการค้นพบของ Schwangard พวกเขายังคงใช้มันจนถึงทุกวันนี้ เคลือบพาราฟินบางๆ บนภาชนะแก้ว ศิลปินทาสีทับชั้นนี้แล้วจุ่มภาชนะลงในสารละลายกรดไฮโดรฟลูออริก ในสถานที่เหล่านั้นซึ่งพาราฟิน "เกราะ" ซึ่งคงกระพันต่อไฮโดรเจนฟลูออไรด์ถูกกำจัดออกไปกรดจะกัดกร่อนกระจกและการออกแบบจะถูกตราตรึงไว้ตลอดไป นี่เป็นการใช้ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ที่เก่าแก่ที่สุด แต่ไม่ใช่การใช้เพียงอย่างเดียว
พอจะกล่าวได้ว่าภายใน 20 ปีหลังจากการสร้างโรงงานอุตสาหกรรมแห่งแรกสำหรับการผลิตไฮโดรเจนฟลูออไรด์ การผลิตต่อปีในสหรัฐอเมริกาสูงถึง 125,000 ตัน
แก้ว อาหาร น้ำมัน นิวเคลียร์ โลหะ เคมี การบิน กระดาษ นี่ไม่ใช่รายชื่ออุตสาหกรรมทั้งหมดที่มีการใช้ไฮโดรเจนฟลูออไรด์กันอย่างแพร่หลาย
ไฮโดรเจนฟลูออไรด์สามารถเปลี่ยนอัตราการเกิดปฏิกิริยาได้หลายอย่าง และถูกใช้เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาสำหรับการเปลี่ยนแปลงทางเคมีที่หลากหลาย
แนวโน้มหลักอย่างหนึ่งในเคมีสมัยใหม่คือ การทำปฏิกิริยาในตัวกลางที่ไม่ใช่น้ำ ไฮโดรเจนฟลูออไรด์กลายเป็นตัวทำละลายที่ไม่ใช่น้ำที่น่าสนใจที่สุดและใช้กันอย่างแพร่หลายอยู่แล้ว
ไฮโดรเจนฟลูออไรด์เป็นสารรีเอเจนต์ที่มีฤทธิ์รุนแรงและอันตรายมาก แต่ก็เป็นสิ่งที่ขาดไม่ได้ในอุตสาหกรรมสมัยใหม่หลายสาขา ดังนั้นวิธีการจัดการจึงได้รับการปรับปรุงให้ดีขึ้นมากจนสำหรับนักเคมีที่มีความสามารถในยุคของเราไฮโดรเจนฟลูออไรด์เกือบจะปลอดภัยพอ ๆ กับผู้ที่อาศัยอยู่ในดาวเคราะห์ฟลูออรีนที่ไม่รู้จัก
ฟลูออรีนและโลหะวิทยา
อลูมิเนียมเป็นโลหะที่พบมากที่สุดในเปลือกโลก ปริมาณสำรองของมันมีขนาดใหญ่มาก แต่การผลิตอลูมิเนียมเริ่มพัฒนาเมื่อปลายศตวรรษที่ผ่านมาเท่านั้น สารประกอบออกซิเจนของอลูมิเนียมมีความแข็งแรงมากและรีดักชันด้วยถ่านหินไม่ได้ผลิตโลหะบริสุทธิ์ และในการผลิตอะลูมิเนียมด้วยกระแสไฟฟ้า จำเป็นต้องมีสารประกอบฮาโลเจน และเหนือสิ่งอื่นใด ต้องใช้ไครโอไลท์ ซึ่งมีทั้งอะลูมิเนียมและฟลูออรีน แต่มีไครโอไลท์เล็กน้อยในธรรมชาติ นอกจากนี้ยังมี "โลหะมีปีก" ในปริมาณต่ำ - เพียง 13% ซึ่งน้อยกว่าอะลูมิเนียมเกือบสามเท่า การรีไซเคิลอะลูมิเนียมเป็นเรื่องยาก แต่โชคดีที่มันสามารถละลายในไครโอไลท์ได้ สิ่งนี้ทำให้เกิดการหลอมละลายที่ละลายต่ำและอุดมด้วยอะลูมิเนียม อิเล็กโทรไลซิสเป็นวิธีทางอุตสาหกรรมเพียงวิธีเดียวในการผลิตอะลูมิเนียม การขาดไครโอไลท์ตามธรรมชาติจะได้รับการชดเชยด้วยไครโอไลท์เทียม ซึ่งผลิตในปริมาณมากโดยใช้ไฮโดรเจนฟลูออไรด์
ดังนั้น ความสำเร็จของเราในการพัฒนาอุตสาหกรรมอะลูมิเนียมและการก่อสร้างเครื่องบินจึงเป็นผลมาจากความสำเร็จในด้านเคมีของฟลูออรีนและสารประกอบในระดับสูง
คำไม่กี่คำเกี่ยวกับออร์กาโนฟลูออรีน
ในช่วงทศวรรษที่ 30 ของศตวรรษของเรา มีการสังเคราะห์สารประกอบแรกของฟลูออรีนและคาร์บอน ในธรรมชาติสารดังกล่าวหาได้ยากมากและไม่มีข้อดีพิเศษสำหรับสารเหล่านี้
อย่างไรก็ตามการพัฒนาเทคโนโลยีสมัยใหม่หลายสาขาและความต้องการวัสดุใหม่ ๆ ได้นำไปสู่ความจริงที่ว่าในปัจจุบันมีหลายพันคนแล้ว สารประกอบอินทรีย์ซึ่งมีฟลูออรีน ก็เพียงพอแล้วที่จะเรียกคืนฟรีออนซึ่งเป็นวัสดุที่สำคัญที่สุดสำหรับอุปกรณ์ทำความเย็นและฟลูออโรเรซิ่น -4 ซึ่งเรียกว่าพลาสติกแพลตตินัมอย่างถูกต้อง
หมายเหตุแยกต่างหากมีไว้สำหรับวัสดุเหล่านี้ ระหว่างนี้เราจะเข้าสู่บทต่อไปที่เรียกว่า...
ฟลูออรีนกับชีวิต
ดูเหมือนว่าวลีดังกล่าวไม่ถูกกฎหมายทั้งหมด “ตัวละคร” ขององค์ประกอบหมายเลข 9 มีความก้าวร้าวมาก เรื่องราวของเขาคล้ายกับนิยายสืบสวนที่ทุกหน้ามีพิษหรือฆาตกรรม นอกจากนี้ ฟลูออรีนเองและสารประกอบหลายชนิดยังถูกนำมาใช้เพื่อผลิตอาวุธทำลายล้างสูง ในสงครามโลกครั้งที่สอง ชาวเยอรมันใช้คลอรีนไตรฟลูออไรด์เป็นสารก่อความไม่สงบ สารประกอบที่มีฟลูออรีนหลายชนิดได้รับการพิจารณาในสหรัฐอเมริกา อังกฤษ และเยอรมนี ว่าเป็นสารพิษที่เป็นความลับ และผลิตขึ้นในระดับกึ่งโรงงาน ไม่มีความลับว่าหากไม่มีฟลูออรีนก็แทบจะไม่สามารถได้รับอาวุธปรมาณูได้
การใช้ฟลูออไรด์เป็นสิ่งที่อันตราย: ความประมาทเพียงเล็กน้อยอาจส่งผลให้ฟันถูกทำลาย เล็บเสียโฉม กระดูกเปราะบางมากขึ้น หลอดเลือดสูญเสียความยืดหยุ่นและเปราะ ผลที่ตามมาคือเจ็บป่วยสาหัสหรือเสียชีวิต
แต่ชื่อ "ฟลูออรีนกับชีวิต" ก็สมเหตุสมผล สิ่งนี้ได้รับการพิสูจน์ครั้งแรก...โดยช้าง ใช่แล้ว - ช้าง ช้างธรรมดาแม้ว่าจะเป็นฟอสซิลที่พบในบริเวณใกล้เคียงกรุงโรม ฟลูออไรด์ถูกค้นพบโดยบังเอิญในฟันของเขา การค้นพบนี้กระตุ้นให้นักวิทยาศาสตร์ทำการศึกษาอย่างเป็นระบบ องค์ประกอบทางเคมีฟันมนุษย์และสัตว์ พบว่าฟันมีฟลูออไรด์มากถึง 0.02% ซึ่งเข้าสู่ร่างกายด้วย น้ำดื่ม- โดยปกติแล้ว น้ำหนึ่งตันจะมีฟลูออไรด์มากถึง 0.2 มิลลิกรัม การขาดฟลูออไรด์ทำให้ฟันผุ - โรคฟันผุ
การเติมฟลูออไรด์เทียมลงในน้ำในบริเวณที่พบการขาดฟลูออไรด์จะนำไปสู่การกำจัดผู้ป่วยรายใหม่และลดโรคฟันผุในผู้ป่วย มาจองกันทันที - ฟลูออไรด์ส่วนเกินจำนวนมากในน้ำทำให้เกิดโรคเฉียบพลัน - ฟลูออโรซิส (เคลือบฟันด่าง) ภาวะที่กลืนไม่เข้าคายไม่ออกชั่วนิรันดร์ของการแพทย์: ปริมาณมากเป็นพิษ ปริมาณน้อยคือยา
ในสถานที่หลายแห่ง มีการสร้างการติดตั้งฟลูออไรด์เทียมสำหรับน้ำ
วิธีการป้องกันโรคฟันผุในเด็กวิธีนี้ได้ผลดีเป็นพิเศษ ดังนั้นในบางประเทศจึงมีการเติมสารประกอบฟลูออไรด์ (ในปริมาณที่น้อยมาก) ลงใน... นม
มีข้อสันนิษฐานว่าฟลูออรีนจำเป็นต่อการพัฒนาเซลล์ที่มีชีวิต และฟลูออรีนรวมอยู่ในองค์ประกอบของเนื้อเยื่อของสัตว์และพืชร่วมกับฟอสฟอรัส
ฟลูออรีนถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลายในการสังเคราะห์ยาหลายชนิด สารประกอบออร์กาโนฟลูออรีนถูกนำมาใช้อย่างประสบความสำเร็จในการรักษาโรคของต่อมไทรอยด์ โดยเฉพาะโรคเกรฟส์ โรคเบาหวานเรื้อรัง โรคหลอดลมและไขข้อ ต้อหิน และมะเร็ง อีกทั้งยังเหมาะสำหรับการป้องกันและรักษาโรคมาลาเรียอีกด้วย การเยียวยาที่ดีต่อต้านการติดเชื้อสเตรปโทคอคคัสและสตาฟิโลคอคคัส ยาออร์กาโนฟลูออรีนบางชนิดเป็นยาแก้ปวดที่เชื่อถือได้
ฟลูออรีนและชีวิต - เคมีฟลูออรีนในส่วนนี้มีค่าควร การพัฒนาที่ยิ่งใหญ่ที่สุดและอนาคตก็เป็นของเขา ฟลูออไรด์และความตาย? เป็นไปได้และจำเป็นต้องทำงานในพื้นที่นี้ แต่เพื่อให้ได้สารพิษที่ไม่ร้ายแรง แต่ต้องใช้ยาหลายชนิดเพื่อต่อสู้กับสัตว์ฟันแทะและศัตรูพืชเกษตรอื่น ๆ ตัวอย่างของการใช้งานดังกล่าวรวมถึงกรดโมโนฟลูออโรอะซิติกและโซเดียม ฟลูออโรอะซีเตต
และน้ำแข็งและไฟ
จะดีแค่ไหนหากเอาน้ำแร่เย็นๆ สักขวดออกจากตู้เย็นในวันฤดูร้อน...
ในตู้เย็นส่วนใหญ่ - ทั้งในอุตสาหกรรมและในประเทศ - สารทำความเย็นซึ่งเป็นสารที่สร้างความเย็นคือของเหลวออร์กาโนฟลูออรีน - ฟรีออน
ฟรีออนได้มาจากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลของสารประกอบอินทรีย์ที่ง่ายที่สุดด้วยฟลูออรีนหรือฟลูออรีนและคลอรีน
ตารางที่ 2
ไฮโดรคาร์บอนที่ง่ายที่สุดคือมีเทน CH4 หากอะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดในมีเธนถูกแทนที่ด้วยฟลูออรีน จะเกิดเตตร้าฟลูออโรมีเทน CF 4 (ฟรีออน-14) และหากอะตอมไฮโดรเจนเพียงสองอะตอมถูกแทนที่ด้วยฟลูออรีนและอีกสองอะตอมด้วยคลอรีน ดังนั้นไดฟลูออโรไดคลอโรมีเทน CF 2 Cl 2 (ฟรีออน -12) ได้รับ ในตาราง 2 แสดงคุณลักษณะที่สำคัญที่สุดของสารประกอบดังกล่าวหลายชนิด
ตู้เย็นในบ้านมักจะใช้ Freon-12 เป็นก๊าซไม่มีสี ไม่ละลายน้ำ และไม่ติดไฟ มีกลิ่นคล้ายอีเทอร์ ฟรีออน 11 และ 12 ยังใช้งานได้กับเครื่องปรับอากาศอีกด้วย ใน "ระดับอันตราย" ที่รวบรวมไว้สำหรับสารทำความเย็นที่ใช้แล้วทั้งหมด ฟรีออนจะครองตำแหน่งสุดท้าย พวกมันไม่เป็นอันตรายยิ่งกว่า "น้ำแข็งแห้ง" - คาร์บอนไดออกไซด์ที่เป็นของแข็ง
ฟรีออนมีความเสถียรอย่างยิ่งและเฉื่อยทางเคมี ในกรณีนี้ เช่นเดียวกับในกรณีของฟลูออโรเรซิ่น เรากำลังเผชิญกับสิ่งเดียวกัน ปรากฏการณ์ที่น่าอัศจรรย์: ด้วยความช่วยเหลือขององค์ประกอบที่ใช้งานมากที่สุด - ฟลูออรีน - เป็นไปได้ที่จะได้รับสารที่ไม่โต้ตอบทางเคมี มีความทนทานต่อการกระทำของสารออกซิไดซ์เป็นพิเศษและไม่น่าแปลกใจเลยที่อะตอมของคาร์บอนจะอยู่ในนั้น ระดับสูงสุดออกซิเดชัน. ดังนั้นฟลูออโรคาร์บอน (และโดยเฉพาะฟรีออน) จึงไม่เผาไหม้แม้ในบรรยากาศที่มีออกซิเจนบริสุทธิ์ เมื่อได้รับความร้อนสูงจะเกิดการทำลายล้าง - การสลายตัวของโมเลกุล แต่ไม่ใช่การเกิดออกซิเดชัน คุณสมบัติเหล่านี้ทำให้สามารถใช้ฟรีออนได้ในหลายกรณี: พวกมันถูกใช้เป็นตัวดักจับเปลวไฟ ตัวทำละลายเฉื่อย และผลิตภัณฑ์ขั้นกลางสำหรับการผลิตพลาสติกและสารหล่อลื่น
ปัจจุบันรู้จักสารประกอบออร์กาโนฟลูออรีนหลายประเภทหลายพันชนิด หลายแห่งใช้ในสาขาที่สำคัญที่สุดของเทคโนโลยีสมัยใหม่
ในฟรีออน ฟลูออรีนใช้งานได้กับ "อุตสาหกรรมเย็น" แต่ด้วยความช่วยเหลือของฟลูออรีน จึงเป็นไปได้ที่จะได้รับอุณหภูมิที่สูงมาก เปรียบเทียบตัวเลขเหล่านี้: อุณหภูมิของเปลวไฟออกซิเจน-ไฮโดรเจนคือ 2,800°C เปลวไฟออกซิเจน-อะเซทิลีนคือ 3,500°C และเมื่อไฮโดรเจนเผาไหม้ในฟลูออรีน จะมีอุณหภูมิ 3,700°C เกิดขึ้น ปฏิกิริยานี้พบการใช้งานจริงในคบเพลิงไฮโดรเจนฟลูออไรด์สำหรับการตัดโลหะแล้ว นอกจากนี้ เป็นที่รู้กันว่าหัวเผาทำงานบนฟลูออโรคลอไรด์ (สารประกอบของฟลูออรีนและคลอรีน) รวมถึงส่วนผสมของไนโตรเจนไตรฟลูออไรด์และไฮโดรเจน ส่วนผสมหลังมีความสะดวกเป็นพิเศษเนื่องจากไนโตรเจนไตรฟลูออไรด์ไม่ทำให้เกิดการกัดกร่อนของอุปกรณ์ โดยธรรมชาติแล้ว ในปฏิกิริยาทั้งหมดนี้ ฟลูออรีนและสารประกอบของฟลูออรีนมีบทบาทในการออกซิไดซ์ นอกจากนี้ยังสามารถใช้เป็นตัวออกซิไดเซอร์ในเครื่องยนต์ไอพ่นเหลวได้อีกด้วย หลายๆ คนพูดถึงปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับฟลูออรีนและสารประกอบของมัน พัฒนามากขึ้น อุณหภูมิสูง- หมายความว่าแรงดันในห้องเผาไหม้จะมากขึ้นและแรงขับจะเพิ่มขึ้น เครื่องยนต์ไอพ่น- จากปฏิกิริยาดังกล่าวจะไม่เกิดผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ที่เป็นของแข็ง ซึ่งหมายความว่าในกรณีนี้จะไม่มีอันตรายจากการอุดตันของหัวฉีดและทำให้เครื่องยนต์แตก
แต่ฟลูออรีนซึ่งเป็นส่วนประกอบของเชื้อเพลิงจรวด มีข้อเสียที่สำคัญหลายประการ มีความเป็นพิษสูง มีฤทธิ์กัดกร่อน และมีจุดเดือดต่ำมาก การรักษาสภาพให้เป็นของเหลวทำได้ยากกว่าก๊าซชนิดอื่น ดังนั้นสารประกอบฟลูออรีนที่มีออกซิเจนและฮาโลเจนจึงเป็นที่ยอมรับมากกว่าที่นี่
สารประกอบเหล่านี้บางชนิดมีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ไม่ด้อยไปกว่าฟลูออรีนเหลว แต่มีข้อได้เปรียบอย่างมาก ภายใต้สภาวะปกติ สิ่งเหล่านี้อาจเป็นของเหลวหรือก๊าซเหลวได้ง่าย เปรียบเทียบคุณสมบัติโดยการวิเคราะห์ข้อมูลในตาราง 3.
ตารางที่ 3
ชื่อการเชื่อมต่อ | สูตร | จุดหลอมเหลว, °C | จุดเดือด, °C | สภาพร่างกาย |
คลอรีนโมโนฟลูออไรด์ | คลิฟ | -155,6 | -100,1 | แก๊ส |
คลอรีนไตรฟลูออไรด์ | ซีเอฟ 3 | -76,3 | 11,75 | » |
โบรมีนโมโนฟลูออไรด์ | พี่เอฟ | -33 | 20 | ของเหลว |
โบรมีนไตรฟลูออไรด์ | บีอาร์เอฟ 3 | 8,8 | 127,6 | » |
โบรมีนเพนตะฟลูออไรด์ | บีอาร์เอฟ 5 | -61,3 | 40,5 | » |
ไอโอดีนเพนทาฟลูออไรด์ | ถ้า 5 | 9,43 | 100,5 | » |
ไอโอดีน เฮปตาฟลูออไรด์ | ถ้า 7 | วอซก. | 4,5 | แก๊ส |
ฟลูออรีนออกไซด์ (ออกซิเจนคอตีบ) | จาก 2 | -223,8 | -144,8 | » |
ไนโตรเจนไตรฟลูออไรด์ | เอ็นเอฟ 3 | -208,5 | -129,1 | » |
เพอร์คลอริลฟลูออไรด์ | FClO3 | -146 | -46,8 | » |
ฟลูออรีน | ฉ 2 | -227,6 | -188,1 | » |
ในบรรดาสารประกอบฟลูออโรฮาลอยด์ วิธีที่สะดวกที่สุดสำหรับการใช้ในเชื้อเพลิงจรวดคือ คลอรีนไตรฟลูออไรด์ และโบรมีนเพนตะฟลูออไรด์ ตัวอย่างเช่น เป็นที่ทราบกันว่าย้อนกลับไปในปี 1956 ในสหรัฐอเมริกา คลอรีนไตรฟลูออไรด์ถือเป็นตัวออกซิไดเซอร์ที่เป็นไปได้สำหรับเชื้อเพลิงเครื่องบิน กิจกรรมทางเคมีที่สูงทำให้การใช้สารดังกล่าวทำได้ยาก อย่างไรก็ตาม ความยากลำบากเหล่านี้ไม่ได้เกิดขึ้นทั้งหมดและสามารถเอาชนะได้
การพัฒนาเพิ่มเติมทางเคมีของกระบวนการกัดกร่อน การผลิตวัสดุที่ทนต่อการกัดกร่อนมากขึ้น และความก้าวหน้าในการสังเคราะห์ตัวออกซิไดซ์ที่มีฟลูออรีนใหม่ น่าจะทำให้สามารถบรรลุแผนหลายประการของนักวิทยาศาสตร์จรวดที่เกี่ยวข้องกับการใช้องค์ประกอบหมายเลข .9 และสารประกอบของมัน แต่เราจะไม่ทำนาย เทคโนโลยีสมัยใหม่กำลังพัฒนาอย่างรวดเร็ว บางทีในอีกไม่กี่ปี เครื่องยนต์ประเภทใหม่โดยพื้นฐานจะปรากฏขึ้น และเครื่องยนต์จรวดที่ขับเคลื่อนด้วยของเหลวจะจางหายไปในอาณาจักรแห่งประวัติศาสตร์... ไม่ว่าในกรณีใด ไม่อาจโต้แย้งได้ว่าฟลูออรีนยังไม่ได้กล่าวถึง คำสุดท้ายในการสำรวจอวกาศ
ความชุก
ในทุกลิตร น้ำทะเลฟลูออไรด์ 0.3 มก. ในเปลือกหอยมีมากกว่า 20 เท่า
แนวปะการังมีฟลูออไรด์หลายล้านตัน ปริมาณฟลูออรีนโดยเฉลี่ยในสิ่งมีชีวิตน้อยกว่าในเปลือกโลกถึง 200 เท่า
ฟลูออไรด์มีลักษณะอย่างไร?
ภายใต้สภาวะปกติ ฟลูออรีนจะเป็นก๊าซสีเหลืองอ่อน ที่อุณหภูมิ -188°C จะเป็นของเหลวสีเหลืองคานารี และที่อุณหภูมิ -228°C ฟลูออรีนจะแข็งตัวและกลายเป็นผลึกสีเหลืองอ่อน หากอุณหภูมิลดลงเหลือ -252°C ผลึกเหล่านี้จะเปลี่ยนสี
ฟลูออไรด์มีกลิ่นอย่างไร?
อย่างที่ทราบกันดีว่ากลิ่นของคลอรีน โบรมีน และไอโอดีนนั้นจัดว่าน่าพึงพอใจได้ยาก ในแง่นี้ ฟลูออรีนแตกต่างเพียงเล็กน้อยจากฮาโลเจนอื่นๆ กลิ่นของมันคมและระคายเคืองชวนให้นึกถึงทั้งกลิ่นคลอรีนและโอโซน หนึ่งในล้านของฟลูออรีนในอากาศนั้นเพียงพอสำหรับจมูกของมนุษย์ในการตรวจจับการมีอยู่ของมัน
ในหุบเขาแห่งควันนับพัน
ก๊าซที่เกิดจากภูเขาไฟบางครั้งประกอบด้วยไฮโดรเจนฟลูออไรด์ มีชื่อเสียงมากที่สุด น้ำพุธรรมชาติก๊าซดังกล่าวเป็น fumaroles ของ Valley of a Thousand Smokes (Alaska) ทุกปี ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ประมาณ 200,000 ตันจะถูกพาออกสู่ชั้นบรรยากาศพร้อมกับควันภูเขาไฟ
เดวี่เป็นพยาน
“ฉันทำการทดลองเกี่ยวกับอิเล็กโทรไลซิสของกรดไฮโดรฟลูออริกบริสุทธิ์ด้วยความสนใจเป็นอย่างมาก เนื่องจากการทดลองดังกล่าวให้โอกาสที่เป็นไปได้มากที่สุดในการตรวจสอบธรรมชาติที่แท้จริงของฟลูออรีน แต่ประสบปัญหาสำคัญในการดำเนินการตามกระบวนการนี้ กรดไฮโดรฟลูออริกเหลวจะทำลายแก้วและสสารของสัตว์และพืชทั้งหมดในทันที มันออกฤทธิ์กับวัตถุทั้งหมดที่มีโลหะออกไซด์ ฉันไม่รู้ว่ามีสารชนิดใดที่ไม่ละลายในนั้น ยกเว้นโลหะบางชนิด ถ่าน ฟอสฟอรัส ซัลเฟอร์ และสารประกอบคลอรีนบางชนิด”
ฟลูออรีนและพลังงานนิวเคลียร์
บทบาทของฟลูออรีนและสารประกอบในการผลิตเชื้อเพลิงนิวเคลียร์มีความโดดเด่นเป็นพิเศษ เราสามารถพูดได้อย่างปลอดภัยว่าหากไม่มีฟลูออรีนก็จะยังไม่มีฟลูออรีน โรงไฟฟ้านิวเคลียร์และจำนวนเครื่องปฏิกรณ์วิจัยทั้งหมดนั้นง่ายต่อการนับด้วยมือเดียว
เป็นที่ทราบกันดีว่าไม่ใช่ว่ายูเรเนียมทุกชนิดสามารถใช้เป็นเชื้อเพลิงนิวเคลียร์ได้ แต่จะมีไอโซโทปเพียงบางส่วนเท่านั้น โดยหลักๆ แล้วจะมีความเข้มข้น 235 U
ไม่ใช่เรื่องง่ายที่จะแยกไอโซโทปที่แตกต่างกันออกไปเฉพาะในจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสเท่านั้น และยิ่งองค์ประกอบหนักมากเท่าใด น้ำหนักที่แตกต่างกันก็จะยิ่งน้อยลงเท่านั้น การแยกไอโซโทปยูเรเนียมมีความซับซ้อนมากขึ้นเนื่องจากวิธีการแยกสมัยใหม่เกือบทั้งหมดได้รับการออกแบบสำหรับสารที่เป็นก๊าซหรือของเหลวที่ระเหยได้
ยูเรเนียมเดือดที่อุณหภูมิประมาณ 3,500°C ถ้าเราต้องทำงานกับไอยูเรเนียมจะต้องใช้วัสดุอะไรในการทำคอลัมน์ เครื่องหมุนเหวี่ยง และไดอะแฟรมเพื่อแยกไอโซโทป สารประกอบยูเรเนียมที่ระเหยง่ายเป็นพิเศษคือเฮกซาฟลูออไรด์ UF 6 เดือดที่อุณหภูมิ 56.2°C ดังนั้นจึงไม่ใช่โลหะยูเรเนียมที่ถูกแยกออกจากกัน แต่เป็นยูเรเนียม-235 และยูเรเนียม-238 เฮกซาฟลูออไรด์ โดย คุณสมบัติทางเคมีสารเหล่านี้โดยธรรมชาติแล้วก็ไม่แตกต่างกัน กระบวนการแยกพวกมันเกิดขึ้นในเครื่องหมุนเหวี่ยงที่หมุนอย่างรวดเร็ว
โมเลกุลของยูเรเนียมเฮกซาฟลูออไรด์ซึ่งถูกเร่งด้วยแรงเหวี่ยงหนีศูนย์ผ่านพาร์ติชันที่มีรูพรุนละเอียด: โมเลกุล "เบา" ที่มี 235 U ผ่านพวกมันเร็วกว่าโมเลกุล "หนัก" เล็กน้อย
หลังจากการแยก ยูเรเนียมเฮกซาฟลูออไรด์จะถูกแปลงเป็น UF 4 tetrafluoride จากนั้นจึงกลายเป็นโลหะยูเรเนียม
ยูเรเนียมเฮกซาฟลูออไรด์ได้มาจากปฏิกิริยาระหว่างยูเรเนียมกับธาตุฟลูออรีน แต่ปฏิกิริยานี้ควบคุมได้ยาก สะดวกกว่าในการบำบัดยูเรเนียมด้วยสารประกอบฟลูออรีนร่วมกับฮาโลเจนอื่น ๆ เช่น ClF 3, BrF และ BrF 6 การผลิตยูเรเนียมเตตราฟลูออไรด์ UF 4 เกี่ยวข้องกับการใช้ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ เป็นที่ทราบกันว่าในช่วงกลางทศวรรษที่ 60 ในสหรัฐอเมริกาเกือบ 10% ของไฮโดรเจนฟลูออไรด์ทั้งหมดถูกใช้ไปกับการผลิตยูเรเนียม - ประมาณ 20,000 ตัน
กระบวนการผลิตวัสดุที่สำคัญสำหรับเทคโนโลยีนิวเคลียร์ เช่น ทอเรียม เบริลเลียม และเซอร์โคเนียม ยังรวมถึงขั้นตอนของการได้รับสารประกอบฟลูออไรด์ขององค์ประกอบเหล่านี้ด้วย
แพลทินัมพลาสติก
สิงโตกลืนกินดวงอาทิตย์ สัญลักษณ์นี้หมายถึงในหมู่นักเล่นแร่แปรธาตุถึงกระบวนการละลายทองคำในกรดกัดทองซึ่งเป็นส่วนผสมของกรดไนตริกและกรดไฮโดรคลอริก โลหะมีค่าทั้งหมดมีความเสถียรทางเคมีมาก ทองคำไม่ละลายในกรด (ยกเว้นกรดเซลินิก) หรือด่าง และมีเพียง Aqua Regia เท่านั้นที่ "กลืนกิน" ทั้งทองคำและแม้แต่แพลตตินัม
ในช่วงปลายทศวรรษที่ 30 มีสารปรากฏขึ้นในคลังแสงของนักเคมีซึ่งแม้แต่ "สิงโต" ก็ไร้พลัง Aqua Regia กลายเป็นสารที่แข็งเกินไปสำหรับพลาสติก - ฟลูออโรเรซิ่น-4 หรือที่เรียกว่าเทฟลอน โมเลกุลเทฟลอนแตกต่างจากโมเลกุลโพลีเอทิลีนตรงที่อะตอมไฮโดรเจนทั้งหมดที่อยู่รอบสายโซ่หลัก (... - C - C - C - ... ) จะถูกแทนที่ด้วยฟลูออรีน
Fluoroplast-4 ผลิตโดยกระบวนการโพลิเมอไรเซชันของเตตราฟลูออโรเอทิลีน ซึ่งเป็นก๊าซไม่มีสีและไม่เป็นพิษ
การเกิดพอลิเมอไรเซชันของเตตราฟลูออโรเอทิลีนถูกค้นพบโดยบังเอิญ ในปี พ.ศ. 2481 อุปทานของก๊าซจากกระบอกสูบหยุดกะทันหันในห้องปฏิบัติการต่างประเทศแห่งหนึ่ง เมื่อเปิดกระบอกสูบ ปรากฎว่าเต็มไปด้วยผงสีขาวที่ไม่รู้จัก ซึ่งกลายเป็นโพลีเตตราฟลูออโรเอทิลีน การศึกษาโพลีเมอร์ชนิดใหม่แสดงให้เห็นว่ามีความทนทานต่อสารเคมีอย่างน่าทึ่งและมีคุณสมบัติเป็นฉนวนไฟฟ้าสูง ปัจจุบันชิ้นส่วนสำคัญหลายส่วนของเครื่องบิน รถยนต์ และเครื่องมือเครื่องจักรถูกอัดจากพอลิเมอร์นี้
โพลีเมอร์อื่นๆ ที่มีฟลูออรีนก็ใช้กันอย่างแพร่หลายเช่นกัน เหล่านี้คือโพลีไตรฟลูออโรคลอโรเอทิลีน (ฟลูออโรพลาสติก-3), โพลีไวนิลฟลูออไรด์, โพลีไวนิลลิดีนฟลูออไรด์ หากในตอนแรกโพลีเมอร์ที่มีฟลูออรีนใช้ทดแทนพลาสติกอื่นๆ และโลหะที่ไม่ใช่เหล็กเท่านั้น ตอนนี้พวกมันก็กลายเป็นวัสดุที่ไม่สามารถถูกแทนที่ได้
คุณสมบัติที่มีค่าที่สุดของพลาสติกฟลูออริเนตคือความเสถียรทางเคมีและความร้อนซึ่งมีเพียงเล็กน้อย ความถ่วงจำเพาะ, ความสามารถในการซึมผ่านของความชื้นต่ำ, มีลักษณะเป็นฉนวนไฟฟ้าที่ดีเยี่ยม, ขาดความเปราะแม้ที่อุณหภูมิต่ำมาก คุณสมบัติเหล่านี้นำไปสู่การใช้ฟลูออโรเรซิ่นอย่างกว้างขวางในอุตสาหกรรมเคมี การบิน ไฟฟ้า นิวเคลียร์ เครื่องทำความเย็น อาหารและยา รวมถึงในทางการแพทย์
ยางที่มีฟลูออรีนถือเป็นวัสดุที่มีแนวโน้มสูงเช่นกัน ใน ประเทศต่างๆวัสดุคล้ายยางหลายประเภทได้ถูกสร้างขึ้นแล้ว ซึ่งมีโมเลกุลรวมถึงฟลูออรีนด้วย จริงอยู่ ในแง่ของคุณสมบัติทั้งหมด ไม่มีเลยที่จะมีคุณสมบัติเหนือกว่ายางอื่นๆ ในระดับเดียวกับฟลูออโรพลาสติก-4 ที่เหนือกว่าพลาสติกทั่วไป แต่มีคุณสมบัติที่มีคุณค่ามากมาย โดยเฉพาะอย่างยิ่ง พวกมันจะไม่ถูกทำลายโดยกรดไนตริกที่เป็นควัน และไม่สูญเสียความยืดหยุ่นในช่วงอุณหภูมิที่กว้าง