กรดอนินทรีย์และเกลือของพวกมัน ชื่อและสูตรของกรดและเกลือที่สำคัญที่สุด
การจำแนกประเภทของสารอนินทรีย์พร้อมตัวอย่างสารประกอบ
ตอนนี้เรามาวิเคราะห์รูปแบบการจำแนกประเภทที่นำเสนอข้างต้นโดยละเอียด
อย่างที่เราเห็น ประการแรก สารอนินทรีย์ทั้งหมดจะถูกแบ่งออกเป็น เรียบง่ายและ ซับซ้อน:
สารธรรมดา เหล่านี้เป็นสารที่เกิดจากอะตอมขององค์ประกอบทางเคมีเพียงชนิดเดียว ตัวอย่างเช่น สารเชิงเดี่ยว ได้แก่ ไฮโดรเจน H2, ออกซิเจน O2, เหล็ก Fe, คาร์บอน C เป็นต้น
ในบรรดาสารธรรมดาๆ ก็มี โลหะ, อโลหะและ ก๊าซมีตระกูล:
โลหะเกิดจากองค์ประกอบทางเคมีที่อยู่ด้านล่างเส้นทแยงมุมของโบรอน-แอสทาทีน รวมถึงองค์ประกอบทั้งหมดที่อยู่ในกลุ่มด้านข้าง
ก๊าซมีตระกูลเกิดจากองค์ประกอบทางเคมีของกลุ่ม VIIIA
อโลหะเกิดขึ้นตามลำดับโดยองค์ประกอบทางเคมีที่อยู่เหนือเส้นทแยงมุมของโบรอน-แอสทาทีน ยกเว้นองค์ประกอบทั้งหมดของกลุ่มย่อยด้านข้างและก๊าซมีตระกูลที่อยู่ในกลุ่ม VIIIA:
ชื่อของสารธรรมดาส่วนใหญ่มักตรงกับชื่อขององค์ประกอบทางเคมีที่มีอะตอมเกิดขึ้น อย่างไรก็ตาม สำหรับองค์ประกอบทางเคมีหลายชนิด ปรากฏการณ์ของการจัดสรรนั้นแพร่หลาย Allotropy เป็นปรากฏการณ์หนึ่งเมื่อ องค์ประกอบทางเคมีสามารถสร้างสารธรรมดาได้หลายชนิด ตัวอย่างเช่น ในกรณีขององค์ประกอบทางเคมี ออกซิเจน การมีอยู่ของสารประกอบโมเลกุลที่มีสูตร O 2 และ O 3 ก็เป็นไปได้ สารชนิดแรกมักเรียกว่าออกซิเจนในลักษณะเดียวกับองค์ประกอบทางเคมีที่มีอะตอมเกิดขึ้น และสารตัวที่สอง (O 3) มักเรียกว่าโอโซน ภายใต้ สารง่ายๆคาร์บอนอาจหมายถึงการดัดแปลงแบบ allotropic เช่น เพชร กราไฟต์ หรือฟูลเลอรีน สารฟอสฟอรัสอย่างง่ายสามารถเข้าใจได้ว่าเป็นการดัดแปลงแบบ allotropic เช่น ฟอสฟอรัสขาว,ฟอสฟอรัสแดง,ฟอสฟอรัสดำ.
สารเชิงซ้อน
สารเชิงซ้อน เป็นสารที่เกิดจากอะตอมของธาตุเคมีตั้งแต่ 2 ธาตุขึ้นไป
ตัวอย่างเช่น สารที่ซับซ้อน ได้แก่ แอมโมเนีย NH 3, กรดซัลฟิวริก H 2 SO 4, ปูนขาว Ca (OH) 2 และอื่น ๆ อีกนับไม่ถ้วน
ในบรรดาสารอนินทรีย์เชิงซ้อนมี 5 ประเภทหลัก ได้แก่ ออกไซด์, เบส, ไฮดรอกไซด์แอมโฟเทอริก, กรดและเกลือ:
ออกไซด์ - สารเชิงซ้อนที่เกิดจากองค์ประกอบทางเคมีสององค์ประกอบ หนึ่งในนั้นคือออกซิเจนในสถานะออกซิเดชัน -2
สูตรทั่วไปของออกไซด์สามารถเขียนได้เป็น E x O y โดยที่ E เป็นสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี
ศัพท์เฉพาะของออกไซด์
ชื่อของออกไซด์ขององค์ประกอบทางเคมีนั้นขึ้นอยู่กับหลักการ:
ตัวอย่างเช่น:
Fe 2 O 3 - เหล็ก (III) ออกไซด์; CuO—ทองแดง (II) ออกไซด์; N 2 O 5 - ไนตริกออกไซด์ (V)
คุณมักจะพบข้อมูลที่ระบุความจุขององค์ประกอบไว้ในวงเล็บ แต่ไม่ใช่ในกรณีนี้ ตัวอย่างเช่นสถานะออกซิเดชันของไนโตรเจน N 2 O 5 คือ +5 และวาเลนซ์ก็แปลกพอสมควรคือสี่
หากองค์ประกอบทางเคมีมีสถานะออกซิเดชันเชิงบวกเพียงสถานะเดียวในสารประกอบ ก็จะไม่ระบุสถานะออกซิเดชัน ตัวอย่างเช่น:
Na 2 O - โซเดียมออกไซด์; H 2 O - ไฮโดรเจนออกไซด์; ZnO - ซิงค์ออกไซด์
การจำแนกประเภทออกไซด์
ออกไซด์ตามความสามารถในการสร้างเกลือเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดหรือเบสจะถูกแบ่งออกเป็น การขึ้นรูปเกลือและ ไม่เกิดเกลือ.
มีออกไซด์ที่ไม่ก่อรูปเกลืออยู่ไม่กี่ตัว ทั้งหมดเกิดขึ้นจากอโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ควรจำรายการออกไซด์ที่ไม่ก่อให้เกิดเกลือ: CO, SiO, N 2 O, NO
ในทางกลับกันออกไซด์ที่ก่อตัวเป็นเกลือจะถูกแบ่งออกเป็น ขั้นพื้นฐาน, เป็นกรดและ แอมโฟเทอริก.
ออกไซด์พื้นฐานสิ่งเหล่านี้คือออกไซด์ที่เมื่อทำปฏิกิริยากับกรด (หรือกรดออกไซด์) จะเกิดเป็นเกลือ ออกไซด์พื้นฐานรวมถึงออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +1 และ +2 ยกเว้นออกไซด์ BeO, ZnO, SnO, PbO
ออกไซด์ที่เป็นกรดเหล่านี้เป็นออกไซด์ที่เมื่อทำปฏิกิริยากับเบส (หรือออกไซด์พื้นฐาน) จะเกิดเป็นเกลือ ออกไซด์ของกรดเป็นออกไซด์ของอโลหะเกือบทั้งหมด ยกเว้น CO, NO, N 2 O, SiO ที่ไม่ก่อตัวเป็นเกลือ รวมถึงออกไซด์ของโลหะทั้งหมดในสถานะออกซิเดชันสูง (+5, +6 และ +7)
แอมโฟเทอริกออกไซด์เรียกว่าออกไซด์ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและเบส และจากปฏิกิริยาเหล่านี้ทำให้เกิดเกลือ ออกไซด์ดังกล่าวมีลักษณะเป็นกรด-เบสคู่ กล่าวคือ สามารถแสดงคุณสมบัติของออกไซด์ทั้งที่เป็นกรดและเบสได้ แอมโฟเทอริกออกไซด์ประกอบด้วยออกไซด์ของโลหะในสถานะออกซิเดชัน +3, +4 รวมถึงออกไซด์ BeO, ZnO, SnO และ PbO เป็นข้อยกเว้น
โลหะบางชนิดสามารถเกิดออกไซด์ที่ก่อรูปเกลือได้ทั้งสามประเภท ตัวอย่างเช่น โครเมียมก่อให้เกิด CrO ออกไซด์พื้นฐาน, Amphoteric ออกไซด์ Cr 2 O 3 และ CrO 3 ออกไซด์ที่เป็นกรด
อย่างที่คุณเห็นคุณสมบัติของกรด-เบสของโลหะออกไซด์ขึ้นอยู่กับระดับของการเกิดออกซิเดชันของโลหะในออกไซด์โดยตรง: ยิ่งระดับของออกซิเดชันสูงเท่าใด คุณสมบัติที่เป็นกรดก็จะยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น
เหตุผล
เหตุผล - สารประกอบที่มีสูตร Me(OH) x โดยที่ xส่วนใหญ่มักจะเท่ากับ 1 หรือ 2
การจำแนกฐาน
ฐานถูกจำแนกตามจำนวนหมู่ไฮดรอกซิลในหน่วยโครงสร้างเดียว
เบสที่มีหมู่ไฮดรอกโซกลุ่มเดียว ได้แก่ ประเภท MeOH เรียกว่า เบสโมโนแอซิด,กับไฮดรอกโซสองหมู่ กล่าวคือ พิมพ์ Me(OH) 2 ตามลำดับ กรดฯลฯ
เบสยังแบ่งออกเป็นส่วนที่ละลายน้ำได้ (ด่าง) และไม่ละลายน้ำ
อัลคาไลประกอบด้วยไฮดรอกไซด์เฉพาะของโลหะอัลคาไลและอัลคาไลน์เอิร์ธ รวมถึงแทลเลียมไฮดรอกไซด์ TlOH
ศัพท์เฉพาะของฐาน
ชื่อของมูลนิธิเป็นไปตามหลักการดังต่อไปนี้:
ตัวอย่างเช่น:
Fe(OH) 2 - เหล็ก (II) ไฮดรอกไซด์
Cu(OH) 2 - ทองแดง (II) ไฮดรอกไซด์
ในกรณีที่โลหะในสารเชิงซ้อนมีสถานะออกซิเดชันคงที่ ไม่จำเป็นต้องระบุ ตัวอย่างเช่น:
NaOH - โซเดียมไฮดรอกไซด์
Ca(OH) 2 - แคลเซียมไฮดรอกไซด์ ฯลฯ
กรด
กรด - สารเชิงซ้อนซึ่งมีโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนซึ่งสามารถถูกแทนที่ด้วยโลหะได้
สูตรทั่วไปของกรดสามารถเขียนได้เป็น H x A โดยที่ H คืออะตอมไฮโดรเจนที่สามารถแทนที่ด้วยโลหะได้ และ A คือกากที่เป็นกรด
ตัวอย่างเช่น กรดได้แก่ สารประกอบ เช่น H2SO4, HCl, HNO3, HNO2 เป็นต้น
การจำแนกประเภทของกรด
ตามจำนวนอะตอมไฮโดรเจนที่โลหะสามารถแทนที่ได้ กรดจะถูกแบ่งออกเป็น:
- โอ้ กรดเบส: HF, HCl, HBr, HI, HNO 3 ;
- ง กรดพื้นฐาน: ชม 2 SO 4, ชม 2 SO 3, ชม 2 CO 3;
- ต กรดรีโฮบาซิก: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
ควรสังเกตว่าจำนวนอะตอมไฮโดรเจนในกรณีของกรดอินทรีย์ส่วนใหญ่มักไม่ได้สะท้อนถึงความเป็นพื้นฐานของพวกมัน ตัวอย่างเช่นกรดอะซิติกที่มีสูตร CH 3 COOH แม้ว่าจะมีอะตอมไฮโดรเจน 4 อะตอมในโมเลกุล แต่ก็ไม่ใช่ tetra- แต่เป็น monobasic ความเป็นพื้นฐานของกรดอินทรีย์ถูกกำหนดโดยจำนวนหมู่คาร์บอกซิล (-COOH) ในโมเลกุล
นอกจากนี้จากการมีอยู่ของออกซิเจนในโมเลกุลกรดจะถูกแบ่งออกเป็นปราศจากออกซิเจน (HF, HCl, HBr ฯลฯ ) และที่ประกอบด้วยออกซิเจน (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 เป็นต้น) . กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนก็เรียกว่า ออกโซแอซิด.
คุณสามารถอ่านเพิ่มเติมเกี่ยวกับการจำแนกประเภทของกรด
ศัพท์เฉพาะของกรดและกรดตกค้าง
รายการชื่อและสูตรของกรดและกรดตกค้างต่อไปนี้เป็นสิ่งที่ต้องเรียนรู้
ในบางกรณี กฎหลายข้อต่อไปนี้อาจทำให้การท่องจำง่ายขึ้น
ดังที่เห็นได้จากตารางด้านบน การสร้างชื่ออย่างเป็นระบบของกรดปราศจากออกซิเจนมีดังนี้:
ตัวอย่างเช่น:
HF—กรดไฮโดรฟลูออริก;
HCl—กรดไฮโดรคลอริก;
H 2 S คือกรดไฮโดรซัลไฟด์
ชื่อของสารตกค้างที่เป็นกรดของกรดไร้ออกซิเจนเป็นไปตามหลักการ:
ตัวอย่างเช่น Cl - - คลอไรด์, Br - - โบรไมด์
ชื่อของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนได้มาจากการเพิ่มองค์ประกอบที่ก่อให้เกิดกรดลงในชื่อ คำต่อท้ายต่างๆและสิ้นสุด ตัวอย่างเช่น หากองค์ประกอบที่ก่อให้เกิดกรดในกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนมีสถานะออกซิเดชันสูงสุด ชื่อของกรดดังกล่าวจะถูกสร้างขึ้นดังนี้:
ตัวอย่างเช่น กรดซัลฟิวริก H 2 S +6 O 4, กรดโครมิก H 2 Cr +6 O 4
กรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนทั้งหมดสามารถจัดเป็นกรดไฮดรอกไซด์ได้เนื่องจากมีหมู่ไฮดรอกซิล (OH) ตัวอย่างเช่น สามารถเห็นได้จากสูตรกราฟิกต่อไปนี้ของกรดที่มีออกซิเจนบางชนิด:
ดังนั้นกรดซัลฟูริกจึงสามารถเรียกว่าซัลเฟอร์ (VI) ไฮดรอกไซด์, กรดไนตริก - ไนโตรเจน (V) ไฮดรอกไซด์, กรดฟอสฟอริก - ฟอสฟอรัส (V) ไฮดรอกไซด์ ฯลฯ ในกรณีนี้ตัวเลขในวงเล็บจะระบุระดับการเกิดออกซิเดชันขององค์ประกอบที่ทำให้เกิดกรด ชื่อของกรดที่ประกอบด้วยออกซิเจนที่แตกต่างกันนี้อาจดูแปลกมากสำหรับหลาย ๆ คน แต่บางครั้งชื่อดังกล่าวก็สามารถพบได้จริง การสอบ KIMakh Unified Stateในวิชาเคมีในงานเกี่ยวกับการจำแนกสารอนินทรีย์
แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์
แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ - โลหะไฮดรอกไซด์ที่มีลักษณะสองประการคือ สามารถแสดงได้ทั้งคุณสมบัติของกรดและคุณสมบัติของเบส
โลหะไฮดรอกไซด์ในสถานะออกซิเดชัน +3 และ +4 เป็นแอมโฟเทอริก (เช่นเดียวกับออกไซด์)
นอกจากนี้ เพื่อเป็นข้อยกเว้น แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ยังรวมถึงสารประกอบ Be(OH) 2, Zn(OH) 2, Sn(OH) 2 และ Pb(OH) 2 แม้ว่าจะมีสถานะออกซิเดชันของโลหะใน +2 ก็ตาม
สำหรับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ของโลหะไตรและเตตระวาเลนต์ การดำรงอยู่ของรูปแบบออร์โธและเมตาดาต้าเป็นไปได้ ซึ่งแตกต่างกันด้วยโมเลกุลน้ำหนึ่งโมเลกุล ตัวอย่างเช่น อะลูมิเนียม (III) ไฮดรอกไซด์สามารถมีอยู่ในรูปแบบออร์โธ Al(OH)3 หรือรูปแบบเมตา AlO(OH) (เมตาไฮดรอกไซด์)
เนื่องจากดังที่กล่าวไปแล้ว แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์แสดงทั้งคุณสมบัติของกรดและคุณสมบัติของเบส สูตรและชื่อจึงสามารถเขียนได้แตกต่างกัน: เป็นเบสหรือเป็นกรดก็ได้ ตัวอย่างเช่น:
เกลือ
ตัวอย่างเช่น เกลือประกอบด้วยสารประกอบ เช่น KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 เป็นต้น
คำจำกัดความที่นำเสนอข้างต้นอธิบายองค์ประกอบของเกลือส่วนใหญ่ แต่มีเกลือบางประเภทที่ไม่เข้าข่าย ตัวอย่างเช่น แทนที่จะเป็นไอออนบวกของโลหะ เกลืออาจมีแอมโมเนียมไอออนบวกหรืออนุพันธ์อินทรีย์ของมัน เหล่านั้น. เกลือรวมถึงสารประกอบเช่น (NH 4) 2 SO 4 (แอมโมเนียมซัลเฟต), + Cl - (เมทิลแอมโมเนียมคลอไรด์) เป็นต้น
การจำแนกประเภทของเกลือ
ในทางกลับกัน เกลือถือได้ว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวก H + ในกรดด้วยไอออนบวกอื่น ๆ หรือเป็นผลจากการแทนที่ไอออนไฮดรอกไซด์ในเบส (หรือแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์) ด้วยไอออนอื่น ๆ
ด้วยการทดแทนที่สมบูรณ์เรียกว่า เฉลี่ยหรือ ปกติเกลือ. ตัวอย่างเช่นด้วยการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวกในกรดซัลฟิวริกด้วยโซเดียมไอออนบวกจะเกิดเกลือเฉลี่ย (ปกติ) Na 2 SO 4 และด้วยการแทนที่ไฮดรอกไซด์ไอออนใน Ca ฐาน (OH) 2 อย่างสมบูรณ์ด้วยไนเตรตไอออนที่เป็นกรด จะเกิดเกลือโดยเฉลี่ย (ปกติ) Ca(NO3)2
เกลือที่ได้จากการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวกในกรด dibasic (หรือมากกว่า) ด้วยไอออนโลหะที่ไม่สมบูรณ์เรียกว่ากรด ดังนั้น เมื่อไฮโดรเจนไอออนบวกในกรดซัลฟิวริกถูกแทนที่ด้วยโซเดียมไอออนบวกอย่างไม่สมบูรณ์ เกลือของกรด NaHSO 4 จึงเกิดขึ้น
เกลือที่เกิดจากการทดแทนไอออนไฮดรอกไซด์ที่ไม่สมบูรณ์ในเบสที่มีกรดสองชนิด (หรือมากกว่า) เรียกว่าเบส โอเกลือเข้มข้น ตัวอย่างเช่น หากการแทนที่ไฮดรอกไซด์ไอออนใน Ca(OH) 2 ที่เป็นเบสด้วยไนเตรตไอออนไม่สมบูรณ์ ก็จะเกิดเบสขึ้น โอเกลือใส Ca(OH)NO3
เกลือที่ประกอบด้วยแคตไอออนของโลหะสองชนิดที่แตกต่างกันและไอออนของกรดที่เป็นกรดเพียงกรดเดียวเรียกว่า เกลือสองเท่า. ตัวอย่างเช่นเกลือคู่คือ KNaCO 3, KMgCl 3 เป็นต้น
หากเกลือเกิดขึ้นจากแคตไอออนชนิดหนึ่งและกรดตกค้างสองชนิด เกลือดังกล่าวจะเรียกว่าผสม ตัวอย่างเช่น เกลือผสมคือสารประกอบ Ca(OCl)Cl, CuBrCl เป็นต้น
มีเกลือที่ไม่อยู่ภายใต้คำจำกัดความของเกลือว่าเป็นผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไฮโดรเจนไอออนบวกในกรดด้วยไอออนโลหะหรือผลิตภัณฑ์ของการแทนที่ไอออนไฮดรอกไซด์ในเบสด้วยแอนไอออนของสารตกค้างที่เป็นกรด นี้ - เกลือที่ซับซ้อน. ตัวอย่างเช่น เกลือเชิงซ้อนคือ โซเดียมเตตระไฮดรอกซีซินเคต และเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนต โดยมีสูตร Na 2 และ Na ตามลำดับ เกลือเชิงซ้อนสามารถจำแนกได้บ่อยที่สุดโดยมีวงเล็บเหลี่ยมอยู่ในสูตร อย่างไรก็ตาม คุณต้องเข้าใจว่าในการที่จะแยกสารออกเป็นเกลือนั้น จะต้องมีแคตไอออนบางตัวนอกเหนือจาก (หรือแทน) H + และแอนไอออนจะต้องมีแอนไอออนบางตัวนอกเหนือจาก (หรือแทน) OH - . ตัวอย่างเช่น สารประกอบ H2 ไม่ได้อยู่ในประเภทของเกลือเชิงซ้อน เนื่องจากเมื่อมันแยกตัวออกจากแคตไอออน จะมีเพียงไฮโดรเจนแคตไอออน H + เท่านั้นที่มีอยู่ในสารละลาย ขึ้นอยู่กับประเภทของการแยกตัว สารนี้ควรจัดเป็นกรดเชิงซ้อนที่ปราศจากออกซิเจน ในทำนองเดียวกันสารประกอบ OH ก็ไม่อยู่ในเกลือเพราะว่า สารประกอบนี้ประกอบด้วยแคตไอออน + และไฮดรอกไซด์ไอออน OH - เช่น ควรถือเป็นรากฐานที่ครอบคลุม
ศัพท์เฉพาะของเกลือ
ศัพท์เฉพาะของเกลือตัวกลางและกรด
ชื่อกลางและ เกลือของกรดถูกสร้างขึ้นบนหลักการ:
หากสถานะออกซิเดชันของโลหะในสารเชิงซ้อนคงที่แสดงว่าไม่ได้ระบุไว้
ชื่อของกรดตกค้างถูกกำหนดไว้ข้างต้นเมื่อพิจารณาระบบการตั้งชื่อของกรด
ตัวอย่างเช่น,
นา 2 SO 4 - โซเดียมซัลเฟต;
NaHSO 4 - โซเดียมไฮโดรเจนซัลเฟต
CaCO 3 - แคลเซียมคาร์บอเนต;
Ca(HCO 3) 2 - แคลเซียมไบคาร์บอเนต ฯลฯ
การตั้งชื่อเกลือพื้นฐาน
ชื่อของเกลือหลักเป็นไปตามหลักการ:
ตัวอย่างเช่น:
(CuOH) 2 CO 3 - ทองแดง (II) ไฮดรอกซีคาร์บอเนต;
Fe(OH) 2 NO 3 - เหล็ก (III) ไดไฮดรอกโซไนเตรต
การตั้งชื่อเกลือเชิงซ้อน
ศัพท์ สารประกอบเชิงซ้อนยากกว่ามากและสำหรับ ผ่านการสอบ Unified Stateคุณไม่จำเป็นต้องรู้มากนักเกี่ยวกับการตั้งชื่อเกลือเชิงซ้อน
คุณควรตั้งชื่อเกลือเชิงซ้อนที่ได้จากการทำปฏิกิริยาสารละลายอัลคาไลกับแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ได้ ตัวอย่างเช่น:
*สีเดียวกันในสูตรและชื่อบ่งบอกถึงองค์ประกอบที่สอดคล้องกันของสูตรและชื่อ
ชื่อเล็กน้อยของสารอนินทรีย์
ด้วยชื่อเล็กๆ น้อยๆ เราหมายถึงชื่อของสารที่ไม่เกี่ยวข้องหรือเกี่ยวข้องอย่างเล็กน้อยกับองค์ประกอบและโครงสร้างของสารเหล่านั้น ตามกฎแล้วชื่อเล็กๆ น้อยๆ จะถูกกำหนดด้วยเหตุผลทางประวัติศาสตร์หรือโดยคุณสมบัติทางกายภาพหรือทางเคมีของสารประกอบเหล่านี้
รายชื่อสารอนินทรีย์เล็กน้อยที่คุณต้องรู้:
นา 3 | ไครโอไลท์ |
SiO2 | ควอตซ์ซิลิกา |
เฟซ 2 | ไพไรต์, เหล็กไพไรต์ |
CaSO 4 ∙2H 2 O | ยิปซั่ม |
CaC2 | แคลเซียมคาร์ไบด์ |
อัล 4 ซี 3 | อลูมิเนียมคาร์ไบด์ |
เกาะ | โพแทสเซียมกัดกร่อน |
NaOH | โซดาไฟ, โซดาไฟ |
H2O2 | ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ |
CuSO 4 ∙5H 2 O | คอปเปอร์ซัลเฟต |
NH4Cl | แอมโมเนีย |
CaCO3 | ชอล์ก หินอ่อน หินปูน |
N2O | แก๊สหัวเราะ |
หมายเลข 2 | ก๊าซสีน้ำตาล |
NaHCO3 | เบกกิ้ง (ดื่ม) โซดา |
Fe3O4 | ขนาดเหล็ก |
NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | แอมโมเนีย |
บจก | คาร์บอนมอนอกไซด์ |
คาร์บอนไดออกไซด์ | คาร์บอนไดออกไซด์ |
ซิซี | คาร์บอรันดัม (ซิลิคอนคาร์ไบด์) |
พีเอช 3 | ฟอสฟีน |
เอ็นเอช 3 | แอมโมเนีย |
KClO3 | เกลือของ Bertholet (โพแทสเซียมคลอเรต) |
(CuOH)2CO3 | มาลาไคต์ |
แคลเซียมโอ | ปูนขาว |
แคลเซียม(OH)2 | มะนาวสุก |
สารละลายน้ำใสของ Ca(OH) 2 | น้ำมะนาว |
สารแขวนลอย Ca(OH) 2 ที่เป็นของแข็งในสารละลายที่เป็นน้ำ | นมมะนาว |
K2CO3 | โปแตช |
นา 2 CO 3 | โซดาแอช |
นา 2 CO 3 ∙10H 2 O | คริสตัลโซดา |
มก | แมกนีเซีย |
ปราศจากออกซิเจน: | ความเป็นพื้นฐาน | ชื่อเกลือ |
HCl - ไฮโดรคลอริก (ไฮโดรคลอริก) | โมโนเบสิก | คลอไรด์ |
HBr - ไฮโดรโบรมิก | โมโนเบสิก | โบรไมด์ |
HI - ไฮโดรไอโอไดด์ | โมโนเบสิก | ไอโอไดด์ |
HF - ไฮโดรฟลูออริก (ฟลูออริก) | โมโนเบสิก | ฟลูออไรด์ |
H 2 S - ไฮโดรเจนซัลไฟด์ | พื้นฐาน | ซัลไฟด์ |
ที่ประกอบด้วยออกซิเจน: | ||
HNO 3 – ไนโตรเจน | โมโนเบสิก | ไนเตรต |
H 2 SO 3 - ซัลเฟอร์ | พื้นฐาน | ซัลไฟต์ |
H 2 SO 4 – ซัลฟิวริก | พื้นฐาน | ซัลเฟต |
H 2 CO 3 - ถ่านหิน | พื้นฐาน | คาร์บอเนต |
H 2 SiO 3 - ซิลิคอน | พื้นฐาน | ซิลิเกต |
H 3 PO 4 - ออร์โธฟอสฟอริก | ชนเผ่า | ออร์โธฟอสเฟต |
เกลือ –สารเชิงซ้อนที่ประกอบด้วยอะตอมของโลหะและสารตกค้างที่เป็นกรด นี่คือสารประกอบอนินทรีย์ประเภทที่มีจำนวนมากที่สุด
การจัดหมวดหมู่.ตามองค์ประกอบและคุณสมบัติ: ปานกลาง, เป็นกรด, พื้นฐาน, สองเท่า, ผสม, ซับซ้อน
เกลือปานกลางเป็นผลิตภัณฑ์ทดแทนอะตอมไฮโดรเจนของกรดโพลีบาซิกด้วยอะตอมของโลหะโดยสมบูรณ์
เมื่อแยกตัวออกจะผลิตเฉพาะไอออนบวกของโลหะ (หรือ NH 4 +) เท่านั้น ตัวอย่างเช่น:
นา 2 SO 4 ® 2Na + +SO
CaCl 2 ® Ca 2+ + 2Cl -
เกลือของกรดเป็นผลิตภัณฑ์จากการแทนที่อะตอมไฮโดรเจนของกรดโพลีบาซิกด้วยอะตอมของโลหะที่ไม่สมบูรณ์
เมื่อแยกตัวออกจะผลิตไอออนบวกของโลหะ (NH 4 +) ไอออนไฮโดรเจนและแอนไอออนของกรดที่ตกค้างเช่น:
NaHCO 3 ® Na + + HCO « H + +CO .
เกลือพื้นฐานเป็นผลิตภัณฑ์ทดแทนกลุ่ม OH ที่ไม่สมบูรณ์ - ฐานที่สอดคล้องกับสารตกค้างที่เป็นกรด
เมื่อแยกตัวออก พวกมันจะให้แคตไอออนของโลหะ แอนไอออนของไฮดรอกซิล และกรดตกค้าง
สังกะสี(OH)Cl ® + + Cl - « Zn 2+ + OH - + Cl - .
เกลือคู่ประกอบด้วยไอออนบวกที่เป็นโลหะ 2 ไอออน และเมื่อแยกตัวออกจะให้ไอออนบวก 2 ไอออนและไอออนลบ 1 ไอออน
Kอัล(SO 4) 2 ® K + + อัล 3+ + 2SO
เกลือเชิงซ้อนประกอบด้วยแคตไอออนหรือแอนไอออนที่ซับซ้อน
Br ® + + Br - « Ag + +2 NH 3 + Br -
นา ® นา + + - « นา + + Ag + + 2 CN -
ความสัมพันธ์ทางพันธุกรรมระหว่างสารประกอบประเภทต่างๆ
ส่วนทดลอง
อุปกรณ์และเครื่องใช้: ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง เครื่องซักผ้า โคมไฟแอลกอฮอล์
รีเอเจนต์และวัสดุ: ฟอสฟอรัสแดง, ซิงค์ออกไซด์, เม็ด Zn, ผงปูนขาว Ca(OH) 2, 1 mol/dm 3 สารละลายของ NaOH, ZnSO 4, CuSO 4, AlCl 3, FeCl 3, HСl, H 2 SO 4, กระดาษบ่งชี้สากล, สารละลายฟีนอล์ฟทาลีน, เมทิลออเรนจ์, น้ำกลั่น
สั่งงาน
1. เทซิงค์ออกไซด์ลงในหลอดทดลองสองหลอด เติมสารละลายกรด (HCl หรือ H 2 SO 4) ลงในสารละลายหนึ่ง และสารละลายอัลคาไล (NaOH หรือ KOH) ลงในอีกสารละลายหนึ่ง แล้วให้ความร้อนเล็กน้อยบนตะเกียงแอลกอฮอล์
ข้อสังเกต:ซิงค์ออกไซด์ละลายในสารละลายกรดและด่างหรือไม่?
เขียนสมการ
ข้อสรุป: 1.ZnO อยู่ในออกไซด์ประเภทใด
2. แอมโฟเทอริกออกไซด์มีคุณสมบัติอะไรบ้าง?
การเตรียมและสมบัติของไฮดรอกไซด์
2.1. จุ่มส่วนปลายของแถบตัวบ่งชี้สากลลงในสารละลายอัลคาไล (NaOH หรือ KOH) เปรียบเทียบสีผลลัพธ์ของแถบตัวบ่งชี้กับระดับสีมาตรฐาน
ข้อสังเกต:บันทึกค่า pH ของสารละลาย
2.2. นำหลอดทดลองสี่หลอด เทสารละลาย ZnSO 4 1 มล. ลงในหลอดแรก, CuSO 4 ลงในหลอดที่สอง, AlCl 3 ลงในหลอดที่สาม และ FeCl 3 ลงในหลอดที่สี่ เติมสารละลาย NaOH 1 มล. ลงในหลอดทดลองแต่ละหลอด เขียนข้อสังเกตและสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น
ข้อสังเกต:การตกตะกอนเกิดขึ้นเมื่อเติมอัลคาไลลงในสารละลายเกลือหรือไม่? ระบุสีของตะกอน
เขียนสมการปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น (ในรูปโมเลกุลและไอออนิก)
ข้อสรุป:โลหะไฮดรอกไซด์สามารถเตรียมได้อย่างไร?
2.3. ถ่ายตะกอนครึ่งหนึ่งที่ได้รับในการทดลอง 2.2 ไปยังหลอดทดลองอื่น บำบัดส่วนหนึ่งของตะกอนด้วยสารละลาย H 2 SO 4 และอีกส่วนหนึ่งด้วยสารละลาย NaOH
ข้อสังเกต:การละลายของตะกอนเกิดขึ้นเมื่อเติมอัลคาไลและกรดเข้าไปในตะกอนหรือไม่?
เขียนสมการปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น (ในรูปโมเลกุลและไอออนิก)
ข้อสรุป: 1.ไฮดรอกไซด์ประเภทใดคือ Zn(OH)2, Al(OH)3, Cu(OH)2, Fe(OH)3
2. แอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติอะไรบ้าง?
การได้รับเกลือ
3.1. เทสารละลาย CuSO 4 2 มล. ลงในหลอดทดลอง แล้วจุ่มเล็บที่ทำความสะอาดแล้วลงในสารละลายนี้ (ปฏิกิริยาเกิดขึ้นช้า การเปลี่ยนแปลงบนพื้นผิวเล็บจะปรากฏขึ้นหลังจากผ่านไป 5-10 นาที)
ข้อสังเกต:มีการเปลี่ยนแปลงพื้นผิวเล็บหรือไม่? กำลังฝากอะไรอยู่?
เขียนสมการของปฏิกิริยารีดอกซ์
ข้อสรุป:โดยคำนึงถึงช่วงของความเค้นของโลหะ ให้ระบุวิธีการรับเกลือ
3.2. วางเม็ดสังกะสีหนึ่งเม็ดลงในหลอดทดลองแล้วเติมสารละลาย HCl
ข้อสังเกต:มีวิวัฒนาการของก๊าซหรือไม่?
เขียนสมการ
ข้อสรุป:อธิบายวิธีการรับเกลือนี้หรือไม่?
3.3. เทผงปูนขาว Ca(OH) 2 ลงในหลอดทดลองแล้วเติมสารละลาย HCl
ข้อสังเกต:มีวิวัฒนาการของก๊าซหรือไม่?
เขียนสมการปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น (ในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก)
บทสรุป: 1. ปฏิกิริยาระหว่างไฮดรอกไซด์กับกรดเป็นปฏิกิริยาประเภทใด
2.สารอะไรเป็นผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานี้?
3.5. เทสารละลายเกลือ 1 มล. ลงในหลอดทดลองสองหลอด: ลงในหลอดแรก - คอปเปอร์ซัลเฟต, ลงในหลอดที่สอง - โคบอลต์คลอไรด์ เพิ่มลงในหลอดทดลองทั้งสอง เหยาะสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์จนกระทั่งเกิดการตกตะกอน จากนั้นเติมอัลคาไลส่วนเกินลงในหลอดทดลองทั้งสองหลอด
ข้อสังเกต:ระบุการเปลี่ยนแปลงสีของฝนในปฏิกิริยา
เขียนสมการปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น (ในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก)
บทสรุป: 1. เกลือพื้นฐานเกิดขึ้นจากปฏิกิริยาอะไร?
2. คุณจะแปลงเกลือพื้นฐานเป็นเกลือปานกลางได้อย่างไร
1. จากสารที่ระบุไว้ ให้เขียนสูตรเกลือ เบส กรด: Ca(OH) 2, Ca(NO 3) 2, FeCl 3, HCl, H 2 O, ZnS, H 2 SO 4, CuSO 4, เกาะ
สังกะสี(OH) 2, NH 3, นา 2 CO 3, K 3 PO 4
2. ระบุสูตรของออกไซด์ที่สอดคล้องกับสารที่ระบุไว้ H 2 SO 4, H 3 AsO 3, Bi(OH) 3, H 2 MnO 4, Sn(OH) 2, KOH, H 3 PO 4, H 2 SiO 3, จีอี(OH) 4 .
3. ไฮดรอกไซด์ชนิดใดเป็นแอมโฟเทอริก เขียนสมการปฏิกิริยาที่แสดงลักษณะแอมโฟเทอริซิตีของอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และซิงค์ไฮดรอกไซด์
4. สารประกอบใดต่อไปนี้จะมีปฏิกิริยาเป็นคู่: P 2 O 5 , NaOH, ZnO, AgNO 3 , Na 2 CO 3 , Cr(OH) 3 , H 2 SO 4 . เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาที่เป็นไปได้
งานห้องปฏิบัติการครั้งที่ 2 (4 ชั่วโมง)
เรื่อง:การวิเคราะห์เชิงคุณภาพของแคตไอออนและแอนไอออน
เป้า:เชี่ยวชาญเทคนิคการทำปฏิกิริยาเชิงคุณภาพและกลุ่มต่อแคตไอออนและแอนไอออน
ส่วนทางทฤษฎี
ภารกิจหลักของการวิเคราะห์เชิงคุณภาพคือการสร้าง องค์ประกอบทางเคมีสารที่พบในวัตถุต่างๆ (วัสดุชีวภาพ ยา ผลิตภัณฑ์อาหาร วัตถุ) สิ่งแวดล้อม). งานนี้กล่าวถึงการวิเคราะห์เชิงคุณภาพของสารอนินทรีย์ที่เป็นอิเล็กโทรไลต์ กล่าวคือ การวิเคราะห์เชิงคุณภาพของไอออนเป็นหลัก จากไอออนที่เกิดขึ้นทั้งชุด สิ่งสำคัญที่สุดในคำศัพท์ทางการแพทย์และชีวภาพได้รับการคัดเลือก: (Fe 3+, Fe 2+, Zn 2+, Ca 2+, Na +, K +, Mg 2+, Cl -, PO , CO ฯลฯ ) ไอออนเหล่านี้จำนวนมากเป็นส่วนหนึ่งของสารต่างๆ ยาและผลิตภัณฑ์อาหาร
ในการวิเคราะห์เชิงคุณภาพ ไม่ได้ใช้ปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ทั้งหมด แต่จะมีเพียงปฏิกิริยาที่มาพร้อมกับผลการวิเคราะห์ที่ชัดเจนเท่านั้น ผลการวิเคราะห์ที่พบบ่อยที่สุด: การปรากฏตัวของสีใหม่, การปล่อยก๊าซ, การก่อตัวของตะกอน
มีวิธีการวิเคราะห์เชิงคุณภาพที่แตกต่างกันโดยพื้นฐานสองวิธี: เศษส่วนและเป็นระบบ . ในการวิเคราะห์อย่างเป็นระบบ จำเป็นต้องใช้รีเอเจนต์แบบกลุ่มเพื่อแยกไอออนที่อยู่ออกเป็นกลุ่มๆ และในบางกรณีก็เป็นกลุ่มย่อย เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ไอออนบางส่วนจะถูกแปลงเป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ และไอออนบางส่วนจะเหลืออยู่ในสารละลาย หลังจากแยกตะกอนออกจากสารละลายแล้ว พวกมันจะถูกวิเคราะห์แยกกัน
ตัวอย่างเช่น สารละลายประกอบด้วยไอออน A1 3+, Fe 3+ และ Ni 2+ หากสารละลายนี้สัมผัสกับอัลคาไลที่มากเกินไป การตกตะกอนของ Fe(OH) 3 และ Ni(OH) 2 จะตกตะกอน และ [A1(OH) 4 ] - ไอออนจะยังคงอยู่ในสารละลาย ตะกอนที่มีเหล็กและนิกเกิลไฮดรอกไซด์จะละลายบางส่วนเมื่อบำบัดด้วยแอมโมเนียเนื่องจากการเปลี่ยนเป็นสารละลาย 2+ ดังนั้น เมื่อใช้รีเอเจนต์สองตัว - อัลคาไลและแอมโมเนีย จะได้สารละลายสองชนิด: อันหนึ่งมี [A1(OH) 4 ] - ไอออน ส่วนอีกอันมีไอออน 2+ และ Fe(OH) 3 ตกตะกอน เมื่อใช้ปฏิกิริยาลักษณะเฉพาะ การมีอยู่ของไอออนจำนวนหนึ่งจะได้รับการพิสูจน์ในสารละลายและในตะกอน ซึ่งจะต้องละลายก่อน
การวิเคราะห์อย่างเป็นระบบส่วนใหญ่จะใช้เพื่อการตรวจจับไอออนในสารผสมหลายองค์ประกอบที่ซับซ้อน ต้องใช้แรงงานมาก แต่ข้อดีอยู่ที่การทำให้การกระทำทั้งหมดที่สอดคล้องกับแผนที่ชัดเจน (วิธีการ) เป็นระเบียบได้ง่าย
ในการดำเนินการวิเคราะห์แบบเศษส่วน จะใช้เฉพาะปฏิกิริยาเฉพาะเท่านั้น แน่นอนว่าการมีไอออนอื่นๆ สามารถบิดเบือนผลลัพธ์ของปฏิกิริยาได้อย่างมาก (สีที่ทับซ้อนกัน การตกตะกอนที่ไม่ต้องการ ฯลฯ) เพื่อหลีกเลี่ยงปัญหานี้ การวิเคราะห์แบบเศษส่วนส่วนใหญ่จะใช้ปฏิกิริยาที่มีความจำเพาะสูงซึ่งให้ผลการวิเคราะห์โดยใช้ไอออนจำนวนเล็กน้อย เพื่อให้ปฏิกิริยาประสบความสำเร็จ สิ่งสำคัญมากคือต้องรักษาสภาวะบางอย่าง โดยเฉพาะค่า pH บ่อยครั้งมากในการวิเคราะห์แบบเศษส่วนจำเป็นต้องใช้การมาสก์นั่นคือการแปลงไอออนให้เป็นสารประกอบที่ไม่สามารถสร้างผลการวิเคราะห์ด้วยรีเอเจนต์ที่เลือกได้ ตัวอย่างเช่น dimethylglyoxime ใช้ในการตรวจจับไอออนนิกเกิล ไอออน Fe 2+ ให้ผลการวิเคราะห์ที่คล้ายกันกับรีเอเจนต์นี้ ในการตรวจจับ Ni 2+ ไอออน Fe 2+ จะถูกถ่ายโอนไปยังฟลูออไรด์คอมเพล็กซ์ 4- ที่เสถียร หรือออกซิไดซ์เป็น Fe 3+ ตัวอย่างเช่น ด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์
การวิเคราะห์แบบเศษส่วนใช้เพื่อตรวจจับไอออนในสารผสมที่ง่ายกว่า เวลาในการวิเคราะห์ลดลงอย่างมาก แต่ในขณะเดียวกัน ผู้ทดลองจำเป็นต้องมีความรู้ที่ลึกซึ้งมากขึ้นเกี่ยวกับรูปแบบการไหล ปฏิกริยาเคมีเนื่องจากเป็นการยากที่จะคำนึงถึงเทคนิคเฉพาะอย่างใดอย่างหนึ่งทุกกรณีที่เป็นไปได้ของอิทธิพลร่วมกันของไอออนต่อธรรมชาติของผลการวิเคราะห์ที่สังเกตได้
ในการปฏิบัติเชิงวิเคราะห์เรียกว่า เศษส่วนเป็นระบบ วิธี. ด้วยวิธีการนี้ มีการใช้รีเอเจนต์กลุ่มในจำนวนขั้นต่ำ ซึ่งทำให้สามารถสรุปกลยุทธ์การวิเคราะห์ได้ โครงร่างทั่วไปซึ่งจะดำเนินการโดยใช้วิธีเศษส่วน
ตามเทคนิคในการทำปฏิกิริยาเชิงวิเคราะห์ปฏิกิริยามีความโดดเด่น: ตะกอน; จุลภาค; พร้อมด้วยการปล่อยผลิตภัณฑ์ก๊าซ ดำเนินการบนกระดาษ การสกัด; ระบายสีในสารละลาย ระบายสีเปลวไฟ
เมื่อทำปฏิกิริยาตะกอนจะต้องสังเกตสีและธรรมชาติของตะกอน (ผลึก, อสัณฐาน) หากจำเป็นให้ทำการทดสอบเพิ่มเติม: ตรวจสอบการตกตะกอนสำหรับการละลายในกรดแก่และอ่อน, อัลคาไลและแอมโมเนียและส่วนเกิน ของรีเอเจนต์ เมื่อทำปฏิกิริยาพร้อมกับการปล่อยก๊าซจะมีการสังเกตสีและกลิ่นของมัน ในบางกรณี อาจมีการทดสอบเพิ่มเติม
ตัวอย่างเช่น หากสงสัยว่าก๊าซที่ปล่อยออกมาเป็นก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ก๊าซนั้นจะถูกส่งผ่านน้ำปูนขาวส่วนเกิน
ในการวิเคราะห์แบบเศษส่วนและเป็นระบบ ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในระหว่างที่มีสีใหม่ปรากฏขึ้นนั้นถูกนำมาใช้กันอย่างแพร่หลาย โดยส่วนใหญ่มักเป็นปฏิกิริยาเชิงซ้อนหรือปฏิกิริยารีดอกซ์
ในบางกรณี การทำปฏิกิริยาดังกล่าวบนกระดาษจะสะดวก (ปฏิกิริยาหยด) รีเอเจนต์ที่ไม่สลายตัวภายใต้สภาวะปกติจะถูกนำไปใช้กับกระดาษล่วงหน้า ดังนั้น ในการตรวจจับไอออนของไฮโดรเจนซัลไฟด์หรือซัลไฟด์ จึงมีการใช้กระดาษที่ชุบด้วยลีดไนเตรต [ทำให้เกิดสีดำขึ้นเนื่องจากการก่อตัวของตะกั่ว (II) ซัลไฟด์] ตรวจพบสารออกซิไดซ์หลายชนิดโดยใช้กระดาษแป้งไอโอดีน เช่น กระดาษแช่ในสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์และแป้ง ในกรณีส่วนใหญ่ รีเอเจนต์ที่จำเป็นจะถูกนำไปใช้กับกระดาษในระหว่างการทำปฏิกิริยา เช่น อะลิซารินสำหรับไอออน A1 3+, คิวโปรนสำหรับไอออน Cu 2+ เป็นต้น บางครั้งใช้การสกัดลงในตัวทำละลายอินทรีย์เพื่อเพิ่มสีสัน สำหรับการทดสอบเบื้องต้น จะใช้ปฏิกิริยาสีเปลวไฟ
ชื่อของกรดอนินทรีย์และเกลือบางชนิด
สูตรกรด | ชื่อของกรด | ชื่อของเกลือที่เกี่ยวข้อง |
HClO4 | คลอรีน | เปอร์คลอเรต |
HClO3 | ไฮโปคลอรัส | คลอเรต |
HClO2 | คลอไรด์ | คลอไรท์ |
HClO | ไฮโปคลอรัส | ไฮโปคลอไรต์ |
H5IO6 | ไอโอดีน | เป็นระยะ |
ไฮโอ 3 | ไอโอดิก | ไอโอเดต |
H2SO4 | กำมะถัน | ซัลเฟต |
H2SO3 | กำมะถัน | ซัลไฟต์ |
H2S2O3 | ไธโอซัลเฟอร์ | ไธโอซัลเฟต |
H2S4O6 | tetrathionic | tetrathionates |
HNO3 | ไนโตรเจน | ไนเตรต |
HNO2 | ไนโตรเจน | ไนไตรต์ |
H3PO4 | ออร์โธฟอสฟอริก | ออร์โธฟอสเฟต |
เอชพีโอ 3 | อภิปรัชญา | เมตาฟอสเฟต |
H3PO3 | ฟอสฟอรัส | ฟอสไฟต์ |
H3PO2 | ฟอสฟอรัส | ไฮโปฟอสไฟต์ |
H2CO3 | ถ่านหิน | คาร์บอเนต |
H2SiO3 | ซิลิคอน | ซิลิเกต |
HMnO4 | แมงกานีส | เปอร์แมงกาเนต |
H2MnO4 | แมงกานีส | แมงกาเนต |
H2CrO4 | โครเมียม | โครเมต |
H2Cr2O7 | ไดโครม | ไดโครมา |
เอชเอฟ | ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ (ฟลูออไรด์) | ฟลูออไรด์ |
เอชซีแอล | ไฮโดรคลอริก (ไฮโดรคลอริก) | คลอไรด์ |
ฮบ | ไฮโดรโบรมิก | โบรไมด์ |
สวัสดี | ไฮโดรเจนไอโอไดด์ | ไอโอไดด์ |
H2S | ไฮโดรเจนซัลไฟด์ | ซัลไฟด์ |
สาธารณสุขศาสตร์ | ไฮโดรเจนไซยาไนด์ | ไซยาไนด์ |
ฮอคเอ็น | สีฟ้า | ไซยาเนต |
ฉันขอเตือนคุณสั้นๆ โดยใช้ตัวอย่างที่เฉพาะเจาะจงว่าควรเรียกเกลืออย่างถูกต้องอย่างไร
ตัวอย่างที่ 1. เกลือ K 2 SO 4 เกิดจากกรดซัลฟิวริกตกค้าง (SO 4) และโลหะ K เกลือของกรดซัลฟิวริกเรียกว่าซัลเฟต K 2 SO 4 - โพแทสเซียมซัลเฟต
ตัวอย่างที่ 2. FeCl 3 - เกลือประกอบด้วยธาตุเหล็กและส่วนที่เหลือ ของกรดไฮโดรคลอริก(ซีแอล) ชื่อของเกลือ : เหล็ก (III) คลอไรด์ โปรดทราบ: ในกรณีนี้ เราไม่เพียงต้องตั้งชื่อโลหะเท่านั้น แต่ยังต้องระบุความจุของโลหะด้วย (III) ในตัวอย่างก่อนหน้านี้ ไม่จำเป็น เนื่องจากวาเลนซีของโซเดียมคงที่
สิ่งสำคัญ: ชื่อของเกลือควรระบุความจุของโลหะเฉพาะในกรณีที่โลหะมีความจุแปรผัน!
ตัวอย่างที่ 3. Ba(ClO) 2 - เกลือประกอบด้วยแบเรียมและส่วนที่เหลือของกรดไฮโปคลอรัส (ClO) ชื่อเกลือ: แบเรียมไฮโปคลอไรต์ วาเลนซีของโลหะ Ba ในสารประกอบทั้งหมดคือ 2 โดยไม่จำเป็นต้องระบุ
ตัวอย่างที่ 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7 หมู่ NH 4 เรียกว่าแอมโมเนียม ความจุของกลุ่มนี้จะคงที่ ชื่อของเกลือ: แอมโมเนียมไดโครเมต (ไดโครเมต)
ในตัวอย่างข้างต้นเราพบเฉพาะสิ่งที่เรียกว่า เกลือปานกลางหรือปกติ เกลือที่เป็นกรด เบส ดับเบิ้ล และเกลือเชิงซ้อน เกลือของกรดอินทรีย์จะไม่ถูกกล่าวถึงในที่นี้
กรดเป็นสารที่ซับซ้อนซึ่งโมเลกุลประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจน (สามารถถูกแทนที่ด้วยอะตอมของโลหะ) ที่เกี่ยวข้องกับกากที่เป็นกรด
ลักษณะทั่วไป
กรดแบ่งออกเป็นประเภทที่ปราศจากออกซิเจนและมีออกซิเจน รวมถึงกรดอินทรีย์และอนินทรีย์
ข้าว. 1. การจำแนกประเภทของกรด - ปราศจากออกซิเจนและมีออกซิเจน
กรดอะโนซิกเป็นสารละลายในน้ำของสารประกอบไบนารี เช่น ไฮโดรเจนเฮไลด์หรือไฮโดรเจนซัลไฟด์ ในสารละลาย พันธะโควาเลนต์มีขั้วระหว่างไฮโดรเจนและธาตุอิเล็กโตรเนกาติตีจะถูกโพลาไรซ์โดยการกระทำของโมเลกุลน้ำไดโพล และโมเลกุลจะสลายตัวเป็นไอออน การมีอยู่ของไฮโดรเจนไอออนในสารช่วยให้เราสามารถเรียกสารละลายน้ำของกรดสารประกอบไบนารีเหล่านี้ได้
กรด ตั้งชื่อตามชื่อของสารประกอบไบนารี่โดยเติมคำลงท้ายด้วยคำว่า -นายา ตัวอย่างเช่น HF คือกรดไฮโดรฟลูออริก ไอออนของกรดจะถูกตั้งชื่อตามชื่อของธาตุโดยการเติมคำลงท้ายด้วย -ide เช่น Cl – คลอไรด์
กรดที่มีออกซิเจน (oxoacids)– สิ่งเหล่านี้คือกรดไฮดรอกไซด์ที่แยกตัวตามประเภทของกรด กล่าวคือ ในรูปของโปรโตไลต์ สูตรทั่วไปคือ E(OH)mOn โดยที่ E คืออโลหะหรือโลหะที่มีวาเลนซีแปรผัน ระดับสูงสุดออกซิเดชัน. โดยมีเงื่อนไขว่าเมื่อ n เป็น 0 แสดงว่ากรดอ่อน (H 2 BO 3 - บอริก) หาก n = 1 แสดงว่ากรดอ่อนหรือมีความแข็งแรงปานกลาง (H 3 PO 4 - ออร์โธฟอสฟอริก) หาก n มากกว่า หรือเท่ากับ 2 แสดงว่ากรดนั้นแรง (H 2 SO 4)
ข้าว. 2. กรดซัลฟิวริก
กรดไฮดรอกไซด์สอดคล้องกับ กรดออกไซด์หรือกรดแอนไฮไดรด์ เช่น กรดซัลฟูริกจะสอดคล้องกับ ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์ SO3.
คุณสมบัติทางเคมีของกรด
กรดมีลักษณะเฉพาะด้วยคุณสมบัติหลายประการที่แยกความแตกต่างจากเกลือและองค์ประกอบทางเคมีอื่น ๆ:
- การดำเนินการกับตัวชี้วัดวิธีที่โปรโตไลต์ของกรดแยกตัวออกเพื่อสร้างไอออน H+ ซึ่งเปลี่ยนสีของตัวบ่งชี้ สารละลายสารสีน้ำเงินสีม่วงจะกลายเป็นสีแดง และสารละลายเมทิลสีส้มสีส้มกลายเป็นสีชมพู กรดโพลีบาซิกจะแยกตัวออกเป็นระยะ โดยแต่ละขั้นตอนต่อมาจะยากขึ้นกว่าขั้นตอนก่อนหน้า เนื่องจากในขั้นตอนที่สองและสาม อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนลงจะแยกตัวออกมากขึ้น:
ฮ 2 SO 4 =H+ +HSO 4 –
สีของตัวบ่งชี้ขึ้นอยู่กับว่ากรดมีความเข้มข้นหรือเจือจาง ตัวอย่างเช่น เมื่อลดสารลิตมัสลงในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ตัวบ่งชี้จะเปลี่ยนเป็นสีแดง แต่ในกรดซัลฟิวริกเจือจาง สีจะไม่เปลี่ยนแปลง
- ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลางนั่นคือปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสซึ่งส่งผลให้เกิดการก่อตัวของเกลือและน้ำ จะเกิดขึ้นเสมอหากรีเอเจนต์อย่างน้อยหนึ่งตัวมีความเข้มข้น (เบสหรือกรด) ปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้นหากกรดอ่อนและเบสไม่ละลายน้ำ ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยาไม่ทำงาน:
H 2 SiO 3 (กรดอ่อน ไม่ละลายน้ำ) + Cu(OH) 2 – ไม่เกิดปฏิกิริยา
แต่ในกรณีอื่น ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลางกับรีเอเจนต์เหล่านี้จะเกิดขึ้น:
H 2 SiO 3 +2KOH (อัลคาไล) = K 2 SiO 3 +2H 2 O
- ปฏิสัมพันธ์กับออกไซด์พื้นฐานและแอมโฟเทอริก:
เฟ 2 O 3 +3H 2 SO 4 =เฟ 2 (SO 4) 3 +3H 2 O
- ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับโลหะซึ่งอยู่ในอนุกรมแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของไฮโดรเจน นำไปสู่กระบวนการที่เป็นผลให้เกิดเกลือและปล่อยไฮโดรเจนออกมา ปฏิกิริยานี้เกิดขึ้นได้ง่ายหากกรดมีความเข้มข้นเพียงพอ
กรดไนตริกและกรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับโลหะเนื่องจากการรีดิวซ์ไม่ใช่ไฮโดรเจน แต่เป็นอะตอมกลาง:
มก.+เอช 2 SO 4 +มก. SO 4 +H 2
- ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเกลือเกิดขึ้นเมื่อเกิดกรดอ่อนขึ้น หากเกลือที่ทำปฏิกิริยากับกรดสามารถละลายในน้ำได้ ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเช่นกันหากเกิดเกลือที่ไม่ละลายน้ำ:
นา 2 SiO 3 (เกลือที่ละลายได้ของกรดอ่อน) + 2HCl (กรดแก่) = H 2 SiO 3 (กรดที่ไม่ละลายน้ำอ่อน) + 2NaCl (เกลือที่ละลายน้ำได้)
กรดหลายชนิดถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรม เช่น กรดอะซิติกจำเป็นสำหรับการเก็บรักษาผลิตภัณฑ์จากเนื้อสัตว์และปลา
กรด | กรดตกค้าง | ||
สูตร | ชื่อ | สูตร | ชื่อ |
ฮบ | ไฮโดรโบรมิก | บ – | โบรไมด์ |
HBrO3 | โบรมีน | โบร3 – | โบรเมต |
สาธารณสุขศาสตร์ | ไฮโดรเจนไซยาไนด์ (ไซยานิก) | ซีเอ็น- | ไซยาไนด์ |
เอชซีแอล | ไฮโดรคลอริก (ไฮโดรคลอริก) | ซีแอล – | คลอไรด์ |
HClO | ไฮโปคลอรัส | คลอโล – | ไฮโปคลอไรต์ |
HClO2 | คลอไรด์ | คลอโล2 – | คลอไรต์ |
HClO3 | ไฮโปคลอรัส | คลอโล3 – | คลอเรต |
HClO4 | คลอรีน | คลอโร 4 – | เปอร์คลอเรต |
H2CO3 | ถ่านหิน | เอชซีโอ 3 – | ไบคาร์บอเนต |
คาร์บอนไดออกไซด์ 3 2– | คาร์บอเนต | ||
H2C2O4 | สีน้ำตาล | C2O42– | ออกซาเลต |
CH3COOH | น้ำส้มสายชู | CH 3 ซีโอโอ – | อะซิเตท |
H2CrO4 | โครเมียม | โคร 4 2– | โครเมต |
H2Cr2O7 | ไดโครม | Cr 2 O 7 2– | ไดโครเมต |
เอชเอฟ | ไฮโดรเจนฟลูออไรด์ (ฟลูออไรด์) | เอฟ – | ฟลูออไรด์ |
สวัสดี | ไฮโดรเจนไอโอไดด์ | ฉัน - | ไอโอไดด์ |
ไฮโอ 3 | ไอโอดิก | ไอโอ 3 – | ไอโอเดต |
H2MnO4 | แมงกานีส | เอ็มเอ็นโอ 4 2– | แมงกาเนต |
HMnO4 | แมงกานีส | เอ็มเอ็นโอ4 – | เปอร์แมงกาเนต |
HNO2 | ไนโตรเจน | หมายเลข 2 – | ไนไตรท์ |
HNO3 | ไนโตรเจน | หมายเลข 3 – | ไนเตรต |
H3PO3 | ฟอสฟอรัส | ป.3 3– | ฟอสไฟต์ |
H3PO4 | ฟอสฟอรัส | ป.4 3– | ฟอสเฟต |
HSCN | ไฮโดรไทโอไซยาเนต (โรดานิก) | เอสซีเอ็น - | ไทโอไซยาเนต (โรโดไนด์) |
H2S | ไฮโดรเจนซัลไฟด์ | ส 2– | ซัลไฟด์ |
H2SO3 | กำมะถัน | ดังนั้น 3 2– | ซัลไฟต์ |
H2SO4 | กำมะถัน | ดังนั้น 4 2– | ซัลเฟต |
จบคำคุณศัพท์
คำนำหน้าที่ใช้บ่อยที่สุดในชื่อ
การแก้ไขค่าอ้างอิง
บางครั้งจำเป็นต้องค้นหาค่าความหนาแน่นหรือความเข้มข้นที่ไม่ได้ระบุไว้ในตารางอ้างอิง พารามิเตอร์ที่ต้องการสามารถพบได้โดยการประมาณค่า
ตัวอย่าง
ในการเตรียมสารละลาย HCl จะต้องนำกรดที่มีอยู่ในห้องปฏิบัติการมา โดยกำหนดความหนาแน่นของกรดด้วยไฮโดรมิเตอร์ มันกลายเป็นว่าเท่ากับ 1.082 g/cm3
จากตารางอ้างอิง เราพบว่ากรดที่มีความหนาแน่น 1.080 มี เศษส่วนมวล 16.74% และตั้งแต่ 1.085 - 17.45% ในการค้นหาเศษส่วนมวลของกรดในสารละลายที่มีอยู่ เราใช้สูตรการประมาณค่า:
ดัชนีอยู่ที่ไหน 1 หมายถึงสารละลายที่เจือจางกว่า และ 2 - มีความเข้มข้นมากขึ้น
คำนำ……………………………..………….……….…......3
1. แนวคิดพื้นฐานของวิธีการวิเคราะห์แบบไทไตรเมทริก......7
2. วิธีการและวิธีการไตเตรท……………….....……...9
3. การคำนวณมวลโมลที่เทียบเท่า……… 16
4. วิธีการแสดงองค์ประกอบเชิงปริมาณของการแก้ปัญหา
ในการไทไตรเมทรี…………………………………………..21
4.1. สารละลาย งานทั่วไปเกี่ยวกับวิธีการแสดงออก
องค์ประกอบเชิงปริมาณของการแก้ปัญหา……….……25
4.1.1. การคำนวณความเข้มข้นของสารละลายตามมวลและปริมาตรที่ทราบของสารละลาย………………………………………………..26
4.1.1.1. ปัญหาสำหรับการแก้ปัญหาอย่างอิสระ...29
4.1.2. การแปลงความเข้มข้นหนึ่งไปอีกความเข้มข้นหนึ่ง………...30
4.1.2.1. ปัญหาสำหรับการแก้ปัญหาอย่างอิสระ...34
5. วิธีการเตรียมวิธีแก้ปัญหา………………...36
5.1. การแก้ปัญหาทั่วไปเพื่อเตรียมแนวทางแก้ไข
ในรูปแบบต่างๆ………………………………..39
5.2. ปัญหาสำหรับการแก้ปัญหาอย่างอิสระ………….48
6. การคำนวณผลการวิเคราะห์ไทไตรเมทริก……….........51
6.1. การคำนวณผลลัพธ์ทางตรงและการทดแทน
การไตเตรท…………………………………………………………...51
6.2. การคำนวณผลการไทเทรตย้อนกลับ…...56
7. วิธีการทำให้เป็นกลาง (การไตเตรทกรดเบส)……59
7.1. ตัวอย่างการแก้ปัญหาทั่วไป……………………..68
7.1.1. การไตเตรทโดยตรงและการไตเตรททดแทน……68
7.1.1.1. ปัญหาสำหรับการแก้ปัญหาอย่างอิสระ...73
7.1.2. การไตเตรทกลับ……………………………..76
7.1.2.1. ปัญหาสำหรับการแก้ปัญหาอย่างอิสระ...77
8. วิธีการออกซิเดชัน-รีดิวซ์ (รีดอกซิเมทรี)………...80
8.1. ปัญหาสำหรับการแก้ปัญหาอย่างอิสระ………….89
8.1.1. ปฏิกิริยารีดอกซ์……..89
8.1.2. การคำนวณผลการไตเตรท…………...90
8.1.2.1. การไตเตรททดแทน……...90
8.1.2.2. การไตเตรทไปข้างหน้าและย้อนกลับ…………..92
9. วิธีการสร้างซ้อน เชิงซ้อน………94
9.1. ตัวอย่างการแก้ปัญหาทั่วไป……………………...102
9.2. ปัญหาสำหรับการแก้ปัญหาอย่างอิสระ………...104
10. วิธีการสะสม……………………………………........106
10.1. ตัวอย่างการแก้ปัญหาทั่วไป…………………….110
10.2. ปัญหาสำหรับการแก้ปัญหาอย่างอิสระ……….114
11. งานส่วนบุคคลเกี่ยวกับการไตเตรท
วิธีการวิเคราะห์…………………………………………………………… 117
11.1. แผนสำหรับการทำงานแต่ละงานให้สำเร็จ……...117
11.2. ตัวเลือกสำหรับงานแต่ละงาน………….123
คำตอบสำหรับปัญหา………..…………………………………………124
สัญลักษณ์………………………………………….…127
ภาคผนวก…………………………………………...128
ฉบับการศึกษา
การวิเคราะห์ทางเคมี