ซัลเฟอร์(VI) ออกไซด์ ซัลฟิวริกแอนไฮไดรด์
ตัวเลือกหมายเลข 981665
เมื่อทำงานด้วยคำตอบสั้น ๆ ให้ป้อนตัวเลขที่สอดคล้องกับจำนวนคำตอบที่ถูกต้องในช่องคำตอบหรือตัวเลขคำลำดับตัวอักษร (คำ) หรือตัวเลข คำตอบควรเขียนโดยไม่มีช่องว่างหรืออักขระเพิ่มเติม แยกส่วนที่เป็นเศษส่วนออกจากจุดทศนิยมทั้งหมด ไม่จำเป็นต้องเขียนหน่วยการวัด คำตอบของภารกิจที่ 1-29 คือลำดับของตัวเลขหรือตัวเลข สำหรับคำตอบที่ถูกต้องสมบูรณ์ในงาน 7-10, 16-18, 22-25 จะได้รับ 2 คะแนน หากมีข้อผิดพลาดเกิดขึ้น - 1 คะแนน; สำหรับคำตอบที่ไม่ถูกต้อง (มีข้อผิดพลาดมากกว่าหนึ่งข้อ) หรือขาดไป - 0 คะแนน
หากครูระบุตัวเลือกไว้ คุณสามารถป้อนหรืออัปโหลดคำตอบของงานพร้อมคำตอบโดยละเอียดเข้าสู่ระบบได้ ครูจะเห็นผลลัพธ์ของการทำงานให้เสร็จสิ้นด้วยคำตอบสั้นๆ และจะสามารถประเมินคำตอบที่ดาวน์โหลดสำหรับงานที่มีคำตอบยาวๆ ได้ คะแนนที่อาจารย์มอบหมายจะปรากฏในสถิติของคุณ
เวอร์ชันสำหรับการพิมพ์และการคัดลอกใน MS Word
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างชื่อของเกลือและความสามารถในการไฮโดรไลซ์: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
ก | บี | ใน | ช |
คำตอบ:
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของเกลือกับความสัมพันธ์ของมันกับการไฮโดรไลซิส: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
สูตรเกลือ | ทัศนคติต่อไฮโดรไลซิส | |
1) การไฮโดรไลซิสด้วยไอออนบวก 2) การไฮโดรไลซิสโดยไอออน 3) ไม่ผ่านการไฮโดรไลซิส 4) การไฮโดรไลซิสด้วยไอออนบวกและไอออน |
เขียนตัวเลขในคำตอบของคุณ โดยจัดเรียงตามลำดับตัวอักษร:
ก | บี | ใน | ช |
คำตอบ:
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างสูตรของเกลือกับตัวกลางของสารละลาย: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
สูตรเกลือ | สื่อการแก้ปัญหา | |
1) อัลคาไลน์ 2) เป็นกลาง |
เขียนตัวเลขในคำตอบของคุณ โดยจัดเรียงตามลำดับตัวอักษร:
ก | บี | ใน | ช |
คำตอบ:
สร้างความสัมพันธ์ระหว่างเกลือกับสีของลิตมัสในสารละลาย: สำหรับแต่ละตำแหน่งที่ระบุด้วยตัวอักษร ให้เลือกตำแหน่งที่สอดคล้องกันซึ่งระบุด้วยตัวเลข
เกลือ | ลิตมัสโคลีน | |
2) สีแดง 3) สีม่วง |
เขียนตัวเลขในคำตอบของคุณ โดยจัดเรียงตามลำดับตัวอักษร:
ก | บี | ใน | ช |
โซเดียมถูกให้ความร้อนในบรรยากาศไฮโดรเจน เมื่อเติมน้ำลงในสารที่เกิดขึ้น จะสังเกตวิวัฒนาการของก๊าซและการเกิดสารละลายใส ก๊าซสีน้ำตาลถูกส่งผ่านสารละลายนี้ซึ่งได้มาจากปฏิกิริยาของทองแดงกับสารละลายเข้มข้นของกรดไนตริก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) เมื่อโซเดียมถูกให้ความร้อนในบรรยากาศไฮโดรเจน (T = 250-400 o C) โซเดียมไฮไดรด์จะเกิดขึ้น:
2Na + H 2 = 2NaH
2) เมื่อเติมน้ำลงในโซเดียมไฮไดรด์ จะเกิด NaOH ที่เป็นด่างและไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมา:
NaH + H 2 O = NaOH + H 2
3) เมื่อทองแดงทำปฏิกิริยากับสารละลายเข้มข้นของกรดไนตริก ก๊าซสีน้ำตาลจะถูกปล่อยออกมา - NO 2:
Cu + 4HNO 3 (เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4) เมื่อก๊าซสีน้ำตาล NO 2 ผ่านสารละลายอัลคาไลจะเกิดปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วน - ไนโตรเจน N +4 จะถูกออกซิไดซ์พร้อมกันและลดลงเป็น N +5 และ N +3:
2NaOH + 2NO2 = นาNO3 + นาNO2 + H2O
(ปฏิกิริยาความไม่สมส่วน 2N +4 → N +5 + N +3)
เกล็ดเหล็กถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมไปยังสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์จะถูกแยกและเผา เรซิดิวที่เป็นของแข็งที่เป็นผลลัพธ์ถูกหลอมรวมกับเหล็ก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
สูตรเกล็ดเหล็กคือ Fe 3 O 4
เมื่อตะกรันเหล็กทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเข้มข้น จะเกิดธาตุเหล็กไนเตรต และไนโตรเจนออกไซด์ NO 2 จะถูกปล่อยออกมา:
เฟ 3 O 4 + 10HNO 3 (เข้มข้น) → 3เฟ (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
เมื่อเหล็กไนเตรตทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์จะเกิดการตกตะกอน - เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์:
เฟ(NO 3) 3 + 3NaOH → เฟ(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
Fe(OH) 3 เป็นแอมโฟเทอริกไฮดรอกไซด์ ไม่ละลายในน้ำ และสลายตัวเมื่อถูกความร้อนเป็นเหล็ก (III) ออกไซด์และน้ำ:
2เฟ(OH) 3 → เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
เมื่อเหล็ก(III) ออกไซด์หลอมรวมกับเหล็ก จะเกิดเหล็ก (II) ออกไซด์:
เฟ 2 O 3 + เฟ → 3เฟ2O
โซเดียมถูกเผาในอากาศ สารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยไฮโดรเจนคลอไรด์เมื่อถูกความร้อน เมื่อถูกความร้อนสารสีเหลืองเขียวที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับโครเมียม (III) ออกไซด์เมื่อมีโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เมื่อสารละลายเกลือที่ได้ผลลัพธ์ตัวใดตัวหนึ่งถูกบำบัดด้วยแบเรียมคลอไรด์ จะเกิดตะกอนสีเหลืองเกิดขึ้น เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) เมื่อโซเดียมถูกเผาในอากาศ จะเกิดโซเดียมเปอร์ออกไซด์:
2นา + โอ 2 → นา 2 โอ 2
2) เมื่อโซเดียมเปอร์ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนคลอไรด์เมื่อถูกความร้อน ก๊าซ Cl 2 จะถูกปล่อยออกมา:
นา 2 O 2 + 4HCl → 2NaCl + Cl 2 + 2H 2 O
3) ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่าง คลอรีนจะทำปฏิกิริยาเมื่อถูกความร้อนด้วยแอมโฟเทอริกโครเมียมออกไซด์เพื่อสร้างโครเมตและโพแทสเซียมคลอไรด์:
Cr 2 O 3 + 3Cl 2 + 10KOH → 2K 2 CrO 4 + 6KCl + 5H 2 O
2Cr +3 -6e → 2Cr +6 | . 3 - ออกซิเดชัน
Cl 2 + 2e → 2Cl − | . 1 - การกู้คืน
4) ตะกอนสีเหลือง (BaCrO 4) เกิดขึ้นจากปฏิกิริยาของโพแทสเซียมโครเมตและแบเรียมคลอไรด์:
K 2 CrO 4 + BaCl 2 → BaCrO 4 ↓ + 2KCl
สังกะสีจะละลายเข้าไปจนหมด สารละลายเข้มข้นโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ สารละลายใสที่เป็นผลลัพธ์ถูกระเหยแล้วเผา สารตกค้างที่เป็นของแข็งถูกละลายในปริมาณที่ต้องการ ของกรดไฮโดรคลอริก. แอมโมเนียมซัลไฟด์ถูกเติมลงในสารละลายใสที่ได้ และสังเกตการก่อตัวของตะกอนสีขาว เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) สังกะสีทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เพื่อสร้างโพแทสเซียมเตตระไฮดรอกซีเนต (Al และ Be มีพฤติกรรมคล้ายกัน):
2) หลังจากการเผาโพแทสเซียม tetrahydroxozincate จะสูญเสียน้ำและเปลี่ยนเป็นโพแทสเซียมซิงค์เนต:
3) โพแทสเซียมซิกเนตเมื่อทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกจะเกิดซิงค์คลอไรด์, โพแทสเซียมคลอไรด์และน้ำ:
4) ซิงค์คลอไรด์อันเป็นผลมาจากอันตรกิริยากับแอมโมเนียมซัลไฟด์กลายเป็นซิงค์ซัลไฟด์ที่ไม่ละลายน้ำซึ่งเป็นตะกอน สีขาว:
กรดไฮโดรไอโอดิกถูกทำให้เป็นกลางด้วยโพแทสเซียมไบคาร์บอเนต เกลือที่ได้จะทำปฏิกิริยากับสารละลายที่มีโพแทสเซียมไดโครเมตและกรดซัลฟิวริก เมื่อสารเชิงเดี่ยวที่เกิดขึ้นทำปฏิกิริยากับอะลูมิเนียม จะได้เกลือ เกลือนี้ละลายในน้ำและผสมกับสารละลายโพแทสเซียมซัลไฟด์ ทำให้เกิดตะกอนและปล่อยก๊าซ เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) กรดไฮโดรไอโอดิกถูกทำให้เป็นกลางโดยเกลือกรดของกรดคาร์บอนิกอ่อน ส่งผลให้เกิดการปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และการก่อตัวของ NaCl:
HI + KHCO 3 → KI + CO 2 + H 2 O
2) โพแทสเซียมไอโอไดด์เข้าสู่ปฏิกิริยารีดอกซ์กับโพแทสเซียมไดโครเมตในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดในขณะที่ Cr +6 จะลดลงเหลือ Cr +3, I - ถูกออกซิไดซ์เป็นโมเลกุล I 2 ซึ่งตกตะกอน:
6KI + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 3I 2 ↓ + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
2I − -2e → ฉัน 2 │ 3
3) เมื่อโมเลกุลไอโอดีนทำปฏิกิริยากับอะลูมิเนียม จะเกิดอะลูมิเนียมไอโอไดด์:
2อัล + 3I 2 → 2อัลไอ 3
4) เมื่ออะลูมิเนียมไอโอไดด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมซัลไฟด์ Al(OH) 3 จะตกตะกอนและ H 2 S จะถูกปล่อยออกมา การก่อตัวของ Al 2 S 3 ไม่เกิดขึ้นเนื่องจากการไฮโดรไลซิสของเกลือโดยสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ:
2อัลไอ 3 + 3K 2 วิ + 6H 2 โอ → 2อัล(OH) 3 ↓ + 6KI + 3H 2 วิ
อะลูมิเนียมคาร์ไบด์ถูกละลายในกรดไฮโดรโบรมิกอย่างสมบูรณ์ สารละลายโพแทสเซียมซัลไฟต์ถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ และสังเกตการก่อตัวของตะกอนสีขาวและการวิวัฒนาการของก๊าซไม่มีสี ก๊าซถูกดูดซับโดยสารละลายโพแทสเซียมไดโครเมตเมื่อมีกรดซัลฟิวริก เกลือโครเมียมที่ได้จะถูกแยกออกและเติมลงในสารละลายแบเรียมไนเตรต และสังเกตการก่อตัวของตะกอน เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) เมื่ออลูมิเนียมคาร์ไบด์ละลายในกรดไฮโดรโบรมิกจะเกิดเกลือขึ้น - อะลูมิเนียมโบรไมด์และมีเทนจะถูกปล่อยออกมา:
อัล 4 C 3 + 12HBr → 4AlBr 3 + 3CH 4
2) เมื่ออะลูมิเนียมโบรไมด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมซัลไฟต์ จะเกิดการตกตะกอนของ Al(OH) 3 และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ - SO 2:
2AlBr 3 + 3K 2 SO 3 + 3H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 6KBr + 3SO 2
3) โดยการส่งซัลเฟอร์ไดออกไซด์ผ่านสารละลายที่เป็นกรดของโพแทสเซียมไดโครเมต Cr +6 จะลดลงเหลือ Cr +3, S +4 จะถูกออกซิไดซ์เป็น S +6:
3SO 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │ 1
ส+4 -2e → ส+6 │ 3
4) เมื่อโครเมียม (III) ซัลเฟตทำปฏิกิริยากับสารละลายของแบเรียมไนเตรต จะเกิดโครเมียม (III) ไนเตรตและแบเรียมซัลเฟตสีขาวจะตกตะกอน:
Cr 2 (SO 4) 3 + 3Ba(เบอร์ 3) 2 → 3 BaSO 4 ↓ + 2Cr (เบอร์ 3) 3
เติมผงอะลูมิเนียมลงในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ คาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินถูกส่งผ่านสารละลายของสารที่เกิดขึ้น ตะกอนที่ก่อตัวจะถูกแยกและเผา ผลิตภัณฑ์ที่เป็นผลถูกหลอมรวมกับโซเดียมคาร์บอเนต เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) อลูมิเนียม เช่นเดียวกับเบริลเลียมและสังกะสี สามารถทำปฏิกิริยากับทั้งสารละลายที่เป็นน้ำของอัลคาไลและด่างปราศจากน้ำในระหว่างการหลอมรวม เมื่ออะลูมิเนียมได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ในน้ำ จะเกิดโซเดียมเตตระไฮดรอกซีอะลูมิเนตและไฮโดรเจน:
2) เมื่อคาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมเตตระไฮดรอกโซอะลูมิเนตที่เป็นน้ำ อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่เป็นผลึกจะตกตะกอน เนื่องจากตามเงื่อนไขคาร์บอนไดออกไซด์ส่วนเกินจะถูกส่งผ่านสารละลายจึงไม่ใช่คาร์บอเนตที่ก่อตัว แต่เป็นโซเดียมไบคาร์บอเนต:
นา + CO 2 → อัล(OH) 3 ↓ + NaHCO 3
3) อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์เป็นโลหะไฮดรอกไซด์ที่ไม่ละลายน้ำ ดังนั้นเมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวเป็นออกไซด์ของโลหะและน้ำที่เกี่ยวข้อง:
4) อะลูมิเนียมออกไซด์ ซึ่งเป็นแอมโฟเทอริกออกไซด์ เมื่อผสมกับคาร์บอเนต จะแทนที่คาร์บอนไดออกไซด์จากพวกมันจนกลายเป็นอะลูมิเนต (อย่าสับสนกับเตตระไฮดรอกซีโซอะลูมิเนต!):
อลูมิเนียมทำปฏิกิริยากับสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านไปยังผงทองแดงออกไซด์ (II) ที่ได้รับความร้อน สารเชิงเดี่ยวที่เป็นผลลัพธ์ถูกละลายโดยการให้ความร้อนในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกแยกออกและเติมลงในสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) อลูมิเนียม (เช่น เบริลเลียมและสังกะสี) ทำปฏิกิริยากับทั้งสารละลายที่เป็นน้ำของด่างและด่างปราศจากน้ำเมื่อหลอมละลาย เมื่ออะลูมิเนียมได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ในน้ำ จะเกิดโซเดียมเตตระไฮดรอกซีอะลูมิเนตและไฮโดรเจน:
2NaOH + 2Al + 6H 2 O → 2Na + 3H 2
2) เมื่อไฮโดรเจนถูกส่งผ่านผงทองแดงออกไซด์ (II) ที่ได้รับความร้อน Cu +2 จะลดลงเหลือ Cu 0: สีของผงจะเปลี่ยนจากสีดำ (CuO) เป็นสีแดง (Cu):
3) ทองแดงละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเพื่อสร้างคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต นอกจากนี้ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ยังถูกปล่อยออกมา:
4) เมื่อเติมคอปเปอร์ซัลเฟตลงในสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์จะเกิดปฏิกิริยารีดิวซ์ออกซิเดชัน: Cu +2 จะลดลงเป็น Cu +1, I - ถูกออกซิไดซ์เป็น I 2 (โมเลกุลไอโอดีนตกตะกอน):
CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + ฉัน 2 ↓
เราดำเนินการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ เหล็ก (III) คลอไรด์ถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนที่ก่อตัวถูกกรองและเผา กากของแข็งถูกละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) กระแสไฟฟ้าของสารละลายโซเดียมคลอไรด์:
แคโทด: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH -
ขั้วบวก: 2Cl - − 2e → Cl 2
ดังนั้นอันเป็นผลมาจากอิเล็กโทรไลซิสก๊าซ H 2 และ Cl 2 จะถูกปล่อยออกมาจากสารละลายโซเดียมคลอไรด์และไอออน Na + และ OH - จะยังคงอยู่ในสารละลาย ใน ปริทัศน์สมการเขียนดังนี้:
2H 2 O + 2NaCl → H 2 + 2NaOH + Cl 2
2) เมื่อเติมเหล็ก (III) คลอไรด์ลงในสารละลายอัลคาไล จะเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน ซึ่งส่งผลให้ Fe(OH) 3 ตกตะกอน:
3NaOH + FeCl 3 → เฟ(OH) 3 ↓ + 3NaCl
3) เมื่อเผาเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์จะเกิดเหล็ก (III) ออกไซด์และน้ำ:
4) เมื่อเหล็ก (III) ออกไซด์ละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก จะเกิด FeI 2 ขึ้น ในขณะที่ I 2 จะตกตะกอน:
เฟ 2 O 3 + 6HI → 2เฟย 2 + ฉัน 2 ↓ + 3H 2 โอ
2เฟ +3 + 2e → 2เฟ +2 │1
2I - − 2e → ฉัน 2 │1
โพแทสเซียมคลอเรตถูกให้ความร้อนต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา และปล่อยก๊าซไม่มีสีออกมา โดยการเผาเหล็กในบรรยากาศของก๊าซนี้ จะได้เหล็กออกไซด์ มันถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน สารละลายที่มีโซเดียม ไดโครเมตและกรดไฮโดรคลอริกถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์
1) เมื่อโพแทสเซียมคลอเรตถูกให้ความร้อนต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยา (MnO 2, Fe 2 O 3, CuO เป็นต้น) โพแทสเซียมคลอไรด์จะเกิดขึ้นและปล่อยออกซิเจน:
2) เมื่อเหล็กถูกเผาในบรรยากาศออกซิเจนจะเกิดเกล็ดเหล็กซึ่งมีสูตรคือ Fe 3 O 4 (เกล็ดเหล็กคือออกไซด์ผสมของ Fe 2 O 3 และ FeO):
3) เมื่อตะกรันเหล็กละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน จะเกิดส่วนผสมของเหล็ก (II) และ (III) คลอไรด์:
4) เมื่อมีสารออกซิไดซ์อย่างแรง - โซเดียมไดโครเมต Fe +2 จะถูกออกซิไดซ์เป็น Fe +3:
6FeCl 2 + นา 2 Cr 2 O 7 + 14HCl → 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
เฟ +2 – 1e → เฟ +3 │6
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
แอมโมเนียถูกส่งผ่านกรดไฮโดรโบรมิก สารละลายซิลเวอร์ไนเตรตถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์ ตะกอนที่ก่อตัวจะถูกแยกออกและให้ความร้อนด้วยผงสังกะสี โลหะที่เกิดขึ้นระหว่างการทำปฏิกิริยาสัมผัสกับสารละลายเข้มข้นของกรดซัลฟิวริก ซึ่งปล่อยก๊าซที่มีกลิ่นฉุนออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) เมื่อแอมโมเนียถูกส่งผ่านกรดไฮโดรโบรมิกจะเกิดแอมโมเนียมโบรไมด์ (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง):
NH 3 + HBr → NH 4 ห้องนอน
2) เมื่อรวมสารละลายของแอมโมเนียมโบรไมด์และซิลเวอร์ไนเตรตจะเกิดปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนระหว่างเกลือทั้งสองซึ่งเป็นผลมาจากการตกตะกอน สีเหลืองอ่อน– ซิลเวอร์โบรไมด์:
NH 4 ห้องนอน + AgNO 3 → AgBr↓ + NH 4 NO 3
3) เมื่อซิลเวอร์โบรไมด์ถูกให้ความร้อนด้วยผงสังกะสี จะเกิดปฏิกิริยาทดแทน - เงินจะถูกปล่อยออกมา:
2AgBr + Zn → 2Ag + ZnBr 2
4) เมื่อกรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับโลหะจะเกิดซิลเวอร์ซัลเฟตและก๊าซที่มีกลิ่นอันไม่พึงประสงค์จะถูกปล่อยออกมา - ซัลเฟอร์ไดออกไซด์:
2Ag + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) → Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2Ag 0 – 2e → 2Ag + │1
ส +6 + 2e → ส +4 │1
9С278С
โครเมียม(VI) ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ สารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริก และเกลือถูกแยกออกจากสารละลายที่ได้ สีส้ม. เกลือนี้ถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรโบรมิก สารเชิงเดี่ยวที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) โครเมียม (VI) ออกไซด์ CrO 3 เป็นออกไซด์ที่เป็นกรดดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับอัลคาไลเพื่อสร้างเกลือ - โพแทสเซียมโครเมต:
CrO 3 + 2KOH → K 2 CrO 4 + H 2 O
2) โพแทสเซียมโครเมตในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดจะถูกแปลงโดยไม่เปลี่ยนสถานะออกซิเดชันของโครเมียมเป็นไดโครเมต K 2 Cr 2 O 7 - เกลือสีส้ม:
2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 → K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3) เมื่อทำการบำบัดโพแทสเซียมไดโครเมตด้วยกรดไฮโดรโบรมิก Cr +6 จะลดลงเหลือ Cr +3 และโบรมีนโมเลกุลจะถูกปล่อยออกมา:
K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr → 2CrBr 3 + 2KBr + 3Br 2 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e → 2Cr +3 │1
2Br - − 2e → Br 2 │3
4) โบรมีนซึ่งเป็นตัวออกซิไดซ์ที่แรงกว่าจะแทนที่ซัลเฟอร์จากสารประกอบไฮโดรเจน:
Br 2 + H 2 S → 2HBr + S↓
ผงแมกนีเซียมถูกให้ความร้อนในบรรยากาศไนโตรเจน เมื่อสารที่เกิดปฏิกิริยากับน้ำจะเกิดก๊าซออกมา ก๊าซถูกส่งผ่านสารละลายที่เป็นน้ำของโครเมียม (III) ซัลเฟต ส่งผลให้เกิดตะกอนสีเทา ตะกอนถูกแยกออกและบำบัดโดยการให้ความร้อนด้วยสารละลายที่มีไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์และโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) เมื่อผงแมกนีเซียมถูกให้ความร้อนในบรรยากาศไนโตรเจน จะเกิดแมกนีเซียมไนไตรด์:
2) แมกนีเซียมไนไตรด์ถูกไฮโดรไลซ์อย่างสมบูรณ์เพื่อสร้างแมกนีเซียมไฮดรอกไซด์และแอมโมเนีย:
มก. 3 ยังไม่มีข้อความ 2 + 6H 2 O → 3Mg(OH) 2 ↓ + 2NH 3
3) แอมโมเนียมีคุณสมบัติพื้นฐานเนื่องจากการมีอิเล็กตรอนคู่เดียวบนอะตอมไนโตรเจนและเข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับโครเมียม (III) ซัลเฟตเป็นฐานซึ่งเป็นผลมาจากการตกตะกอนที่ถูกปล่อยออกมา สีเทา— Cr(OH) 3:
6NH3. H 2 O + Cr 2 (SO 4) 3 → 2Cr(OH) 3 ↓ + 3(NH 4) 2 SO 4
4) ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างจะออกซิไดซ์ Cr +3 ถึง Cr +6 ส่งผลให้เกิดโพแทสเซียมโครเมต:
2Cr(OH) 3 + 3H 2 O 2 + 4KOH → 2K 2 CrO 4 + 8H 2 O
Cr +3 -3e → Cr +6 │2
2O - + 2e → 2O -2 │3
เมื่ออะลูมิเนียมออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริก จะเกิดเกลือขึ้น เกลือถูกทำให้แห้งและเผา สารตกค้างที่เป็นของแข็งที่เกิดขึ้นระหว่างการเผาจะถูกนำไปอิเล็กโทรลิซิสในไครโอไลท์หลอมเหลว โลหะที่ได้จากอิเล็กโทรไลซิสถูกให้ความร้อนด้วยสารละลายเข้มข้นที่ประกอบด้วยโพแทสเซียมไนเตรตและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ และปล่อยก๊าซที่มีกลิ่นฉุนออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) เมื่อ amphoteric Al 2 O 3 ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกจะเกิดเกลือขึ้น - อะลูมิเนียมไนเตรต (ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน):
อัล 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Al(NO 3) 3 + 3H 2 O
2) เมื่ออะลูมิเนียมไนเตรตถูกเผา จะเกิดอะลูมิเนียมออกไซด์ และไนโตรเจนไดออกไซด์และออกซิเจนก็จะถูกปล่อยออกมาเช่นกัน (อลูมิเนียมอยู่ในกลุ่มของโลหะ (ในชุดกิจกรรมตั้งแต่ดินอัลคาไลน์ไปจนถึง Cu รวมอยู่ด้วย) ไนเตรตที่สลายตัวเป็นออกไซด์ของโลหะ , หมายเลข 2 และ O 2):
3) อลูมิเนียมโลหะเกิดขึ้นระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของ Al 2 O 3 ในไครโอไลท์หลอมเหลว Na 2 AlF 6 ที่ 960-970 o C
โครงการอิเล็กโทรไลซิส Al 2 O 3:
การแยกตัวของอะลูมิเนียมออกไซด์เกิดขึ้นในการหลอมเหลว:
อัล 2 O 3 → อัล 3+ + อัลO 3 3-
K(-): อัล 3+ + 3e → อัล 0
เอ(+): 4AlO 3 3- − 12e → 2Al 2 O 3 + 3O 2
สมการกระบวนการโดยรวม:
อลูมิเนียมเหลวจะสะสมที่ด้านล่างของอิเล็กโทรไลเซอร์
4) เมื่ออะลูมิเนียมได้รับการบำบัดด้วยสารละลายอัลคาไลน์เข้มข้นที่มีโพแทสเซียมไนเตรต แอมโมเนียจะถูกปล่อยออกมาและโพแทสเซียมเตตระไฮดรอกซีอะลูมิเนตก็จะเกิดขึ้นเช่นกัน (ตัวกลางที่เป็นด่าง):
8Al + 5KOH + 3KNO 3 + 18H 2 O → 3NH 3 + 8K
อัล 0 – 3e → อัล +3 │8
ยังไม่มีข้อความ +5 + 8e → ยังไม่มีข้อความ -3 │3
8AAA8C
เหล็ก (II) ซัลไฟด์บางชนิดถูกแบ่งออกเป็นสองส่วน หนึ่งในนั้นถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก และอีกอันถูกยิงในอากาศ เมื่อก๊าซที่ปล่อยออกมามีปฏิกิริยาโต้ตอบ จะเกิดสารสีเหลืองธรรมดาขึ้น สารที่ได้จะถูกให้ความร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และปล่อยก๊าซสีน้ำตาลออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) เมื่อทำปฏิกิริยากับเหล็ก (II) ซัลไฟด์ด้วยกรดไฮโดรคลอริก จะเกิดเหล็ก (II) คลอไรด์ขึ้นและปล่อยไฮโดรเจนซัลไฟด์ออกมา (ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน):
FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S
2) เมื่อเผาเหล็ก (II) ซัลไฟด์ เหล็กจะถูกออกซิไดซ์เป็นสถานะออกซิเดชัน +3 (เกิด Fe 2 O 3) และปล่อยซัลเฟอร์ไดออกไซด์:
3) เมื่อสารประกอบที่มีกำมะถันสองตัว SO 2 และ H 2 S ทำปฏิกิริยากันจะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชั่น - รีดิวซ์ (สัดส่วนร่วม) ซึ่งเป็นผลมาจากการปล่อยกำมะถัน:
2H 2 S + SO 2 → 3S↓ + 2H 2 O
ส -2 – 2e → ส 0 │2
ส +4 + 4e → ส 0 │1
4) เมื่อกำมะถันถูกให้ความร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น จะเกิดกรดซัลฟูริกและไนโตรเจนไดออกไซด์ (ปฏิกิริยารีดอกซ์):
S + 6HNO 3 (เข้มข้น) → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
ส 0 – 6e → ส +6 │1
ยังไม่มีข้อความ +5 + อี → ยังไม่มีข้อความ +4 │6
ก๊าซที่ได้จากการบำบัดแคลเซียมไนไตรด์ด้วยน้ำจะถูกส่งผ่านไปยังผงคอปเปอร์ออกไซด์ (II) ที่ร้อน ผลลัพท์ที่ได้ แข็งละลายในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายถูกระเหย และกากของแข็งที่เกิดขึ้นจะถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) แคลเซียมไนไตรด์ทำปฏิกิริยากับน้ำ เกิดเป็นด่างและแอมโมเนีย:
แคลเซียม 3 ยังไม่มีข้อความ 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2NH 3
2) โดยการส่งแอมโมเนียไปบนผงร้อนของคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ ทองแดงในออกไซด์จะลดลงเป็นโลหะและไนโตรเจนจะถูกปล่อยออกมา (ไฮโดรเจน, ถ่านหิน, คาร์บอนมอนอกไซด์ ฯลฯ ก็ใช้เป็นตัวรีดิวซ์ด้วย):
ลูกบาศ์ก +2 + 2e → ลูกบาศ์ก 0 │3
2N -3 – 6e → N 2 0 │1
3) ทองแดง ซึ่งอยู่ในลำดับกิจกรรมของโลหะหลังจากไฮโดรเจน ทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเข้มข้นเพื่อสร้างคอปเปอร์ไนเตรตและไนโตรเจนไดออกไซด์:
Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
ลูกบาศ์ก 0 - 2e → ลูกบาศ์ก +2 │1
ยังไม่มีข้อความ +5 +อี → ยังไม่มีข้อความ +4 │2
4) เมื่อเผาคอปเปอร์ไนเตรต คอปเปอร์ออกไซด์จะเกิดขึ้นและไนโตรเจนไดออกไซด์และออกซิเจนก็จะถูกปล่อยออกมาเช่นกัน (ทองแดงอยู่ในกลุ่มของโลหะ (ในชุดกิจกรรมตั้งแต่ดินอัลคาไลน์ไปจนถึง Cu รวมอยู่ด้วย) ไนเตรตที่สลายตัวเป็นออกไซด์ของโลหะ , หมายเลข 2 และ O 2):
ซิลิคอนถูกเผาในบรรยากาศที่มีคลอรีน คลอไรด์ที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยน้ำ ตะกอนที่ปล่อยออกมาถูกเผา แล้วนำไปผสมกับแคลเซียมฟอสเฟตและถ่านหิน เขียนสมการของปฏิกิริยาทั้งสี่ที่อธิบายไว้
1) ปฏิกิริยาระหว่างซิลิคอนกับคลอรีนเกิดขึ้นที่อุณหภูมิ 340-420 o C ในการไหลของอาร์กอนพร้อมกับการก่อตัวของซิลิคอน (IV) คลอไรด์:
2) ซิลิคอน (IV) คลอไรด์ถูกไฮโดรไลซ์อย่างสมบูรณ์ ส่งผลให้เกิดกรดไฮโดรคลอริกและกรดซิลิซิกตกตะกอน:
SiCl 4 + 3H 2 O → H 2 SiO 3 ↓ + 4HCl
3) เมื่อเผา กรดซิลิซิกจะสลายตัวเป็นซิลิคอน (IV) ออกไซด์และน้ำ:
4) เมื่อซิลิคอนไดออกไซด์ถูกหลอมรวมกับถ่านหินและแคลเซียมฟอสเฟต จะเกิดปฏิกิริยารีดิวซ์ออกซิเดชัน ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของแคลเซียมซิลิเกต ฟอสฟอรัส และปล่อยคาร์บอนมอนอกไซด์:
C 0 − 2e → C +2 │10
4P +5 +20e → ป 4 0 │1
บันทึก! รูปแบบของงานนี้ล้าสมัย แต่งานประเภทนี้ก็สมควรได้รับความสนใจเนื่องจากในความเป็นจริงแล้วงานประเภทนี้ต้องเขียนสมการเดียวกันกับที่พบใน การสอบ KIMakh Unified Stateรูปแบบใหม่
ให้สารต่อไปนี้: เหล็ก, เกล็ดเหล็ก, ไฮโดรคลอริกเจือจางและกรดไนตริกเข้มข้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้สี่ปฏิกิริยาระหว่างสารที่นำเสนอทั้งหมด โดยไม่ต้องทำปฏิกิริยาซ้ำกัน
1) กรดไฮโดรคลอริกทำปฏิกิริยากับเหล็กโดยออกซิไดซ์เป็นสถานะออกซิเดชัน +2 และปล่อยไฮโดรเจนออกมา (ปฏิกิริยาทดแทน):
Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2
2) กรดไนตริกเข้มข้นจะผ่านเหล็ก (เช่น ฟิล์มป้องกันออกไซด์ที่แข็งแกร่งจะเกิดขึ้นบนพื้นผิว) อย่างไรก็ตาม ภายใต้อิทธิพลของอุณหภูมิสูง เหล็กจะถูกออกซิไดซ์โดยกรดไนตริกเข้มข้นไปสู่สถานะออกซิเดชัน +3:
3) สูตรเกล็ดเหล็กคือ Fe 3 O 4 (ส่วนผสมของเหล็กออกไซด์ FeO และ Fe 2 O 3) Fe 3 O 4 เข้าสู่ปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนกับกรดไฮโดรคลอริกส่งผลให้มีส่วนผสมของเหล็ก (II) และ (III) คลอไรด์สองชนิด:
เฟ 3 O 4 + 8HCl → 2FeCl 3 + FeCl 2 + 4H 2 O
4) นอกจากนี้เกล็ดเหล็กยังเข้าสู่ปฏิกิริยารีดอกซ์กับกรดไนตริกเข้มข้นและ Fe +2 ที่มีอยู่ในนั้นจะถูกออกซิไดซ์เป็น Fe +3:
เฟ 3 O 4 + 10HNO 3 (เข้มข้น) → 3เฟ(NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
5) เกล็ดเหล็กและเหล็กเมื่อเผาจะเข้าสู่ปฏิกิริยาผสมกัน (องค์ประกอบทางเคมีเดียวกันทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์):
ได้รับสารต่อไปนี้: ฟอสฟอรัส, คลอรีน, สารละลายน้ำของกรดซัลฟิวริกและโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้สี่ปฏิกิริยาระหว่างสารที่นำเสนอทั้งหมด โดยไม่ต้องทำปฏิกิริยาซ้ำกัน
1) คลอรีนเป็นก๊าซพิษที่มีฤทธิ์ทางเคมีสูง และทำปฏิกิริยารุนแรงกับฟอสฟอรัสแดงเป็นพิเศษ ในบรรยากาศของคลอรีน ฟอสฟอรัสจะติดไฟและเผาไหม้ได้เองโดยมีเปลวไฟสีเขียวอ่อน ขึ้นอยู่กับอัตราส่วนของสารตั้งต้น สามารถรับฟอสฟอรัส (III) คลอไรด์หรือฟอสฟอรัส (V) คลอไรด์ได้:
2P (สีแดง) + 3Cl 2 → 2PCl 3
2P (สีแดง) + 5Cl 2 → 2PCl 5
Cl 2 + 2KOH → KCl + KClO + H 2 O
หากคลอรีนถูกส่งผ่านสารละลายอัลคาไลเข้มข้นที่ร้อน โมเลกุลคลอรีนจะไม่ได้สัดส่วนเป็น Cl +5 และ Cl -1 ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของคลอเรตและคลอไรด์ตามลำดับ:
3) อันเป็นผลมาจากการทำงานร่วมกันของสารละลายน้ำของกรดอัลคาไลและกรดซัลฟิวริกจะเกิดเกลือที่เป็นกรดหรือเกลือเฉลี่ยของกรดซัลฟิวริก (ขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของรีเอเจนต์):
เกาะ + H2SO4 → KHSO4 + H2O
2KOH + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + 2H 2 O (ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง)
4) สารออกซิไดซ์ที่แรงเช่นกรดซัลฟิวริกจะเปลี่ยนฟอสฟอรัสเป็นกรดฟอสฟอริก:
2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
สารที่ให้ได้แก่ ไนตริกออกไซด์ (IV) ทองแดง สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ และกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้สี่ปฏิกิริยาระหว่างสารที่นำเสนอทั้งหมด โดยไม่ต้องทำปฏิกิริยาซ้ำกัน
1) ทองแดงซึ่งอยู่ในชุดของกิจกรรมโลหะทางด้านขวาของไฮโดรเจนสามารถออกซิเดชันได้โดยกรดออกซิไดซ์ที่แรง (H 2 SO 4 (เข้มข้น), HNO 3 ฯลฯ):
Cu + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
2) อันเป็นผลมาจากปฏิกิริยาของสารละลาย KOH กับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นจะเกิดเกลือของกรด - โพแทสเซียมไฮโดรเจนซัลเฟต:
KOH + H 2 SO 4 (เข้มข้น) → KHSO 4 + H 2 O
3) เมื่อผ่านก๊าซสีน้ำตาล NO 2 N +4 จะไม่สมส่วนเป็น N +5 และ N +3 ส่งผลให้เกิดโพแทสเซียมไนเตรตและไนไตรท์ตามลำดับ:
2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 + H 2 O
4) เมื่อก๊าซสีน้ำตาลผ่านสารละลายเข้มข้นของกรดซัลฟิวริก N +4 จะถูกออกซิไดซ์เป็น N +5 และซัลเฟอร์ไดออกไซด์จะถูกปล่อยออกมา:
2NO 2 + H 2 SO 4 (เข้มข้น) → 2HNO 3 + SO 2
ได้รับสารต่อไปนี้: คลอรีน, โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์, โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (สารละลาย), เหล็ก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เป็นไปได้สี่ปฏิกิริยาระหว่างสารที่นำเสนอทั้งหมด โดยไม่ต้องทำปฏิกิริยาซ้ำกัน
1) คลอรีนซึ่งเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงทำปฏิกิริยากับเหล็กและออกซิไดซ์เป็น Fe +3:
2เฟ + 3Cl 2 → 2FeCl 3
2) เมื่อคลอรีนถูกส่งผ่านสารละลายอัลคาไลเข้มข้นเย็น จะเกิดคลอไรด์และไฮโปคลอไรต์ (คลอรีนโมเลกุลไม่สมส่วนกับ Cl +1 และ Cl -1):
2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2 O
หากคลอรีนถูกส่งผ่านสารละลายอัลคาไลเข้มข้นที่ร้อน โมเลกุลคลอรีนจะเปลี่ยนสัดส่วนเป็น Cl +5 และ Cl -1 ส่งผลให้เกิดการก่อตัวของคลอเรตและคลอไรด์ตามลำดับ:
3Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3) คลอรีนซึ่งมีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์ที่แรงกว่าสามารถออกซิไดซ์กำมะถันที่มีอยู่ในเกลือของกรดได้:
Cl 2 + NaHS → NaCl + HCl + S↓
4) เกลือของกรด - โซเดียมไฮโดรซัลไฟด์ในสภาพแวดล้อมที่เป็นด่างจะกลายเป็นซัลไฟด์:
2NaHS + 2KOH → K 2 S + นา 2 S + 2H 2 O
การแก้ปัญหาของส่วนที่ C2
1. ส่วนผสมของก๊าซ A และ B ที่ไม่มีสีและไม่มีกลิ่น 2 ชนิดถูกส่งผ่านเมื่อถูกความร้อนเหนือตัวเร่งปฏิกิริยาที่มีเหล็ก ก๊าซ B ที่เป็นผลลัพธ์ถูกส่งผ่านไปยังสารละลายของกรดไฮโดรโบรมิก และเกิดปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง สารละลายถูกระเหยและส่วนที่เหลือถูกให้ความร้อนด้วยโพแทสเซียมที่มีฤทธิ์กัดกร่อน ส่งผลให้ก๊าซไม่มีสี B มีกลิ่นฉุน เมื่อก๊าซ B ถูกเผาไหม้ในอากาศ น้ำ และก๊าซ A จะถูกสร้างขึ้น เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารละลาย
สารละลายกรดสามารถทำให้เป็นกลางได้ด้วยสารที่มีคุณสมบัติพื้นฐาน เนื่องจากเมื่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยากับโพแทสเซียมกัดกร่อนถูกให้ความร้อน ก๊าซที่มีกลิ่นฉุนและก๊าซที่มีคุณสมบัติพื้นฐานถูกปล่อยออกมา ก๊าซนี้จึงเป็นแอมโมเนีย NH 3.
สมการที่ 1 - การสังเคราะห์แอมโมเนียจากไนโตรเจนและไฮโดรเจน
สมการที่ 2 - การทำให้กรดเป็นกลาง
สมการที่ 3 - ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อแอมโมเนียด้วยด่าง
สมการที่ 4 - การเผาไหม้ของแอมโมเนียในอากาศโดยปล่อยไนโตรเจน
ก๊าซ - N 2, H 2 และ NH 3
1) ไม่มี 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3
2) NH 3 + HBr = NH 4 ห้องนอน
3) NH 4 Br + KOH = KBr + H 2 O + NH 3
4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O
2. ปล่อยซัลเฟอร์ไดออกไซด์ผ่านสารละลายไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ น้ำถูกระเหยและเติมเศษแมกนีเซียมเข้าไปในสารตกค้าง ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลาย คอปเปอร์ซัลเฟต. ตะกอนสีดำที่เกิดขึ้นจะถูกแยกออกและยิงออกไป เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารละลาย
ในซัลเฟอร์ไดออกไซด์ สถานะออกซิเดชันของซัลเฟอร์คือ +4 ดังนั้นจึงสามารถเป็นได้ทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ เมื่อใช้ตัวออกซิไดซ์ที่แรง ซัลเฟอร์จะเป็นตัวรีดิวซ์และจะเพิ่มเลขออกซิเดชันเป็น +6 (เช่น H 2 SO 4 ) (1 สมการ)
หลังจากการระเหย H 2 O กรดซัลฟิวริกเข้มข้นเกิดขึ้นซึ่งเมื่อทำปฏิกิริยากับ Mg (โลหะแอคทีฟ) จะผลิตไฮโดรเจนซัลไฟด์ (2) คอปเปอร์ซัลเฟต - II ซึ่งทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนซัลไฟด์จะให้คอปเปอร์ซัลไฟด์ - ตะกอนสีดำ (3) เมื่อคั่วซัลไฟด์ จะเกิดซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และโลหะออกไซด์ (4)
1) ดังนั้น 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4
2) 5H 2 SO 4 เข้มข้น + 4Mg = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4
4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2
3. เมื่อเผาแร่ A ซึ่งประกอบด้วย 2 ธาตุ จะเกิดก๊าซที่มีกลิ่นฉุนและทำให้น้ำโบรมีนเปลี่ยนสีพร้อมกับกรดแก่ 2 ชนิดในสารละลาย เมื่อสาร B ซึ่งประกอบด้วยองค์ประกอบเดียวกับแร่ A แต่มีอัตราส่วนต่างกัน ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น จะปล่อยก๊าซที่มีกลิ่น "ไข่เน่า" ออกมา เมื่อก๊าซมีปฏิกิริยาต่อกัน จะเกิดสสารสีเหลืองธรรมดาและน้ำเกิดขึ้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารละลาย
เนื่องจากเมื่อสาร B สัมผัสกับกรดไฮโดรคลอริก ไฮโดรเจนซัลไฟด์ H จะถูกปล่อยออกมา 2 S (ก๊าซที่มีกลิ่น "ไข่เน่า") (สมการที่ 3) จากนั้นแร่ธาตุทั้งสองจึงเป็นซัลไฟด์ กำลังศึกษาการคั่วของไพไรต์ FeS ในกระบวนการผลิตกรดซัลฟิวริก 2 (1) ดังนั้น 2 – ก๊าซที่มีกลิ่นฉุนแสดงคุณสมบัติสารรีดิวซ์และการทำปฏิกิริยากับน้ำโบรมีนทำให้เกิดกรดสองชนิด: ซัลฟิวริกและไฮโดรโบรมิก (2) เมื่อมีปฏิสัมพันธ์กัน ซัลเฟอร์ไดออกไซด์(ตัวออกซิไดซ์) และไฮโดรเจนซัลไฟด์ (ตัวรีดิวซ์) ทำให้เกิดกำมะถัน - สารสีเหลืองธรรมดา (4)
1) 4เฟส 2 + 11O 2 = 2เฟ 2 โอ 3 + 8SO 2
2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr
3) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ส
4) ดังนั้น 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
4. กรดไนตริกถูกทำให้เป็นกลางด้วยเบกกิ้งโซดา สารละลายถูกระเหย และกากที่เหลือถูกเผา สารที่ได้จะถูกเติมลงในสารละลายโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตที่เป็นกรดด้วยกรดซัลฟิวริกและสารละลายไม่มีสี วางผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่ประกอบด้วยไนโตรเจนในสารละลายโซดาไฟและฝุ่นสังกะสีที่ถูกเติม และปล่อยก๊าซที่มีกลิ่นเฉพาะตัวรุนแรงออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารละลาย
หลังจากทำให้สารละลายเป็นกลางจะเกิดโซเดียมไนเตรต (1) ไนเตรตที่เกิดจากโลหะในชุดแรงดันไฟฟ้าทางด้านซ้ายของ Mg สลายตัวเป็นไนไตรต์และออกซิเจน (2) โพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนต KMnO 4 ซึ่งมีสีชมพูเป็นสารออกซิไดซ์ที่แรงในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรดและออกซิไดซ์โซเดียมเป็น NaN ไนเตรต+5 โอ 3 ตัวมันเองจะลดลงเหลือ Mn+2 (ไม่มีสี) (3) เมื่อสังกะสีทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไล อะตอมไฮโดรเจนจะถูกปล่อยออกมาซึ่งเป็นตัวรีดิวซ์ที่แรงมาก ดังนั้น โซเดียมไนเตรต NaN+5 โอ 3 ลดลงเหลือแอมโมเนีย N-3 ชม. 3 (4)
1) HNO 3 + NaHCO 3 = นาโน 3 + H 2 O + CO 2
2) 2 นาโน 3 = 2 นาโน 2 + O 2
3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O
4) นาโน 3 + 4Zn+ 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 + 4Na 2 สังกะสี(OH) 4
5. โลหะที่ไม่รู้จักถูกเผาด้วยออกซิเจน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาซึ่งทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์จะก่อให้เกิดสารสองชนิด: ของแข็งที่ทำปฏิกิริยากับสารละลายของกรดไฮโดรคลอริกเพื่อปล่อยก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ และสารเชิงเดี่ยวที่เป็นก๊าซที่รองรับการเผาไหม้ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารละลาย
ก๊าซที่รองรับการเผาไหม้คือออกซิเจน (4) เมื่อโลหะเผาไหม้ในออกซิเจน อาจเกิดออกไซด์และเปอร์ออกไซด์ได้ ออกไซด์จะให้สารเพียงชนิดเดียวเมื่อทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์ - เกลือคาร์บอเนต ดังนั้นเราจึงนำโลหะอัลคาไล โซเดียม ซึ่งก่อให้เกิดเปอร์ออกไซด์ (1) เมื่อทำปฏิกิริยากับคาร์บอนไดออกไซด์จะเกิดเกลือขึ้นและปล่อยออกซิเจนออกมา (2) คาร์บอเนตกับกรดให้คาร์บอนไดออกไซด์ (3)
1) 2Na + O 2 = นา 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
3) นา 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2
4) O 2 + C = CO 2
6. ไตรวาเลนท์โครเมียมไฮดรอกไซด์ได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก เติมโปแตชลงในสารละลายที่เกิดขึ้น ตะกอนที่เกิดขึ้นจะถูกแยกออกและเติมลงในสารละลายเข้มข้นของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ซึ่งเป็นผลมาจากการที่ตะกอนละลาย หลังจากเติมกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกินจะได้สารละลาย สีเขียว. เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารละลาย
โครเมียมไฮดรอกไซด์ Cr(OH) 3 - แอมโฟเทอริก ด้วยกรดไฮโดรคลอริกจะให้ CrCl 3 (1) เกลือเกิดขึ้นจากเบสอ่อนและกรดแก่ ดังนั้นจึงจะเกิดการไฮโดรไลซิสประจุบวก โปแตช - โพแทสเซียมคาร์บอเนตเค 2 คาร์บอนไดออกไซด์ 3 เกิดจากเบสแก่และกรดอ่อน ผ่านการไฮโดรไลซิสที่ไอออน เกลือทั้งสองช่วยเพิ่มการไฮโดรไลซิสของกันและกัน ดังนั้นการไฮโดรไลซิสจึงดำเนินไปจนจบ: จนกระทั่งเกิด Cr(OH) 3 และ CO 2 (2) Cr(OH)3 ส่วนเกินของอัลคาไลจะให้โพแทสเซียมเฮกซาไฮดรอกโซโครไมต์เค 3 Cr(OH) 6 (3). เมื่อสัมผัสกับกรดแก่มากเกินไป จะเกิดเกลือ 2 ชนิด (4)
1) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
3) Cr(OH) 3 + 3KOH เข้มข้น = เค 3 Cr(OH) 6
4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O
7. ผลิตภัณฑ์จากปฏิกิริยาของลิเธียมกับไฮโดรเจนได้รับการบำบัดด้วยน้ำ ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกผสมกับออกซิเจนส่วนเกินและส่งผ่านตัวเร่งปฏิกิริยาแพลตตินัมในขณะที่ให้ความร้อน ส่วนผสมของก๊าซที่ได้จะมีสีน้ำตาล เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารละลาย
ปฏิกิริยาระหว่างไนโตรเจนและลิเธียมทำให้เกิดลิเธียมไนไตรด์ (1) ซึ่งสลายตัวด้วยน้ำเพื่อปล่อยแอมโมเนีย (2) แอมโมเนียถูกออกซิไดซ์โดยออกซิเจนโดยมีตัวเร่งปฏิกิริยาแพลตตินัมเป็นไนโตรเจนออกไซด์ (II) ซึ่งไม่มีสี (3) การก่อตัวของก๊าซสีน้ำตาลNO 2 จาก NO เกิดขึ้นเอง (4)
1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N
2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
3) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 โอ
4) 2NO + O 2 = 2NO 2
8. แมกนีเซียมซิลิไซด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริกและก๊าซที่เกิดขึ้นนั้นถูกเผา ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของแข็งถูกผสมกับโซดาแอช ส่วนผสมถูกให้ความร้อนจนละลายและเก็บไว้ระยะหนึ่ง หลังจากเย็นลงแล้ว ผลิตภัณฑ์ที่เกิดปฏิกิริยา (ใช้เป็น " แก้วเหลว") ถูกละลายในน้ำและบำบัดด้วยสารละลายกรดซัลฟิวริก เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาเชิงพรรณนา
สารละลาย
เมื่อแมกนีเซียมซิลิไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริก จะเกิดก๊าซไซเลน (1) มันติดไฟได้เองในอากาศทำให้เกิดซิลิกา (ของแข็ง) และน้ำ (2) เมื่อซิลิคอนออกไซด์ถูกหลอมรวมกับอัลคาไลหรือโซดา จะเกิดโซเดียมซิลิเกต (“แก้วเหลว”) (3) กรดซัลฟิวริกจะมีความเข้มข้นกว่า แทนที่กรดซิลิซิกอ่อนจากสารละลายซึ่งไม่ละลายในน้ำ (4)
1) มก. 2 ศรี + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4
2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O
3) SiO 2 + นา 2 CO 3 = นา 2 SiO 3 + CO 2
4) นา 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = นา 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓
9. เมื่อสารส้มได้รับความร้อนจะสลายตัว ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวประกอบด้วยก๊าซไม่มีสีและของแข็งสีเขียว ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะทำปฏิกิริยากับลิเธียมแม้จะมีความร้อนเล็กน้อยก็ตาม ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาอย่างหลังจะทำปฏิกิริยากับน้ำ โดยปล่อยก๊าซที่มีกลิ่นฉุนซึ่งสามารถลดโลหะ เช่น ทองแดง ออกจากออกไซด์ได้ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารละลาย
ก๊าซที่มีกลิ่นฉุนซึ่งสามารถลดโลหะจากออกไซด์ได้ (สมการที่ 4) คือแอมโมเนีย (สมการที่ 3) สารสีส้มที่สลายตัวเพื่อปล่อยไนโตรเจน (ก๊าซไม่มีสี) และกลายเป็นของแข็งสีเขียว Cr. 2 โอ 3 - แอมโมเนียมไดโครเมต (NH 4) 2 Cr 2 O 7 (สมการที่ 1) เมื่อลิเธียมไนไตรด์ทำปฏิกิริยากับน้ำ แอมโมเนียจะถูกปล่อยออกมา (3)
1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = เสื้อ N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3
2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N
3) หลี่ 3 ยังไม่มีข้อความ + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
4) 2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O
10. สารสีแดงที่ไม่รู้จักถูกให้ความร้อนในคลอรีน และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำ อัลคาไลถูกเติมลงในสารละลายผลลัพธ์ ซึ่งเป็นตะกอนที่ก่อตัว สีฟ้ากรองและเผา เมื่อให้ความร้อนแก่ผลิตภัณฑ์จากการเผาซึ่งเป็นสีดำและมีโค้ก จะได้วัสดุเริ่มต้นที่เป็นสีแดง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารละลาย
โลหะสีแดง-ทองแดง เมื่อถูกความร้อนด้วยคลอรีน จะเกิดคอปเปอร์-II คลอไรด์ CuCl 2 (1). เมื่อเติมอัลคาไลลงในสารละลาย จะเกิดการตกตะกอน Cu(OH) ที่เป็นเจลาตินัส 2 - คอปเปอร์ -II ไฮดรอกไซด์ (2) เมื่อถูกความร้อนจะสลายตัวเป็นออกไซด์คอปเปอร์-II สีดำ (3) เมื่อออกไซด์ถูกให้ความร้อนด้วยโค้ก (C) ทองแดงจะลดลง
1) Cu + Cl 2 = CuCl 2
2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
3) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
4) CuO + C = Cu + CO
11. เกลือที่ได้จากการทำปฏิกิริยาซิงค์ออกไซด์กับกรดซัลฟิวริกถูกเผาที่ 800โอ C. ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของแข็งได้รับการบำบัดด้วยสารละลายอัลคาไลเข้มข้นและคาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่ได้ เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการแปลงที่อธิบายไว้
สารละลาย
เมื่อซิงค์ออกไซด์ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก จะได้เกลือซิงค์ซัลเฟต ZnSO ออกมา 4 (1). ที่อุณหภูมิสูง โลหะซัลเฟตจำนวนมากจะสลายตัวเป็นโลหะออกไซด์ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ และออกซิเจน (2) ซิงค์ออกไซด์เป็นแอมโฟเทอริก ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยากับอัลคาไล ทำให้เกิดโซเดียมเตตระไฮดรอกซีซินเคต Na 2 สังกะสี(OH) 4 (3). เมื่อก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งลงไปในน้ำจะเกิดกรดคาร์บอนิกซึ่งจะทำลายสารเชิงซ้อนและเกิดการตกตะกอนของซิงค์ไฮดรอกไซด์ (4)
1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2
3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = นา 2 Zn(OH) 4
4) นา 2 สังกะสี(OH) 4 + CO 2 = นา 2 CO 3 + สังกะสี(OH) 2 ↓ + H 2 O
12. เติมขี้กบทองแดงลงในสารละลายปรอท-II ไนเตรต สารละลายถูกกรองและสารละลายที่ถูกกรองถูกเติมแบบหยดลงในสารละลายที่มีโซเดียม ไฮดรอกไซด์และแอมโมเนียม ไฮดรอกไซด์ ในกรณีนี้ สังเกตการก่อตัวของตะกอนในระยะสั้น ซึ่งละลายจนกลายเป็นสารละลายสีฟ้าสดใส เมื่อเติมสารละลายกรดซัลฟิวริกมากเกินไปลงในสารละลายที่ได้ จะเกิดการเปลี่ยนสี เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารละลาย
ทองแดงอยู่ในกลุ่มของแรงเค้นโลหะทางด้านซ้ายของปรอท ดังนั้นจึงแทนที่ทองแดงจากสารละลายเกลือ (1) เมื่อเติมสารละลาย copper-II ไนเตรตลงในอัลคาไล จะเกิดปฏิกิริยา copper-II ไฮดรอกไซด์ Cu(OH) ที่ไม่ละลายน้ำ 2 (2) ซึ่งละลายในแอมโมเนียส่วนเกิน ทำให้เกิดสารประกอบเชิงซ้อนสีน้ำเงินสดใส Cu(NH) 3 ) 4 (โอ้) 2 (3). เมื่อเติมกรดซัลฟิวริกเข้าไป จะถูกทำลายและสารละลายจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงิน (4)
1) ปรอท(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu (NO 3 ) 2
2) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
3) Cu(OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 4H 2 O
4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
เกลือที่เป็นกรดเกิดขึ้นเพราะว่า กรดส่วนเกิน
13. ฟอสฟอรัสแดงถูกเผาในบรรยากาศของคลอรีน และเติมน้ำสองสามหยดลงในผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยา สารที่ปล่อยออกมาถูกละลายในน้ำส่วนเกิน ผงเหล็กถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาก๊าซถูกส่งผ่านแผ่นทองแดงที่ให้ความร้อนออกซิไดซ์เป็นออกไซด์แบบถ้วย เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการแปลงที่อธิบายไว้
สารละลาย
เมื่อฟอสฟอรัสเผาไหม้คลอรีนส่วนเกิน จะเกิดฟอสฟอรัส คลอไรด์-V PCl 5 (1). เมื่อไฮโดรไลซิสด้วยน้ำปริมาณเล็กน้อย ไฮโดรเจนคลอไรด์จะถูกปล่อยออกมาและเกิดกรดเมตาฟอสฟอริก (2) เหล็กแทนที่ไฮโดรเจนจากสารละลายกรด (3) ไฮโดรเจนลดโลหะจากออกไซด์ (4)
1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
2) PCl 5 + 3H 2 O = HPO 3 + 5HCl
3) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
4) CuO + H 2 = เสื้อ Cu + H 2 O
14. สารที่ได้จากการให้ความร้อนตะกรันเหล็กในบรรยากาศไฮโดรเจนถูกเติมลงในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อนและให้ความร้อน สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกระเหย สารตกค้างถูกละลายในน้ำและบำบัดด้วยสารละลายแบเรียมคลอไรด์ กรองสารละลายแล้วเติมแผ่นทองแดงลงในสารกรอง ซึ่งจะละลายเมื่อเวลาผ่านไประยะหนึ่ง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารละลาย
เมื่อให้ความร้อนแก่โลหะออกไซด์ โดยเฉพาะเหล็กขนาด Fe 3 O 4 โดยมีไฮโดรเจน โลหะลดลง (1) เหล็กไม่ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ สภาวะปกติแต่เมื่อถูกความร้อนจะละลาย (2) Iron-III sulfate ที่มีแบเรียมคลอไรด์ก่อให้เกิดการตกตะกอนของแบเรียมซัลเฟต (30) Iron-III คลอไรด์มีคุณสมบัติในการออกซิไดซ์และละลายทองแดง (4)
1) เฟ 3 โอ 4 + 8H 2 = 3เฟ + 4H 2 โอ
2) 2Fe + 6H 2 SO 4conc. (ฮอ.) = เฟ 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
3) เฟ 2 (SO 4 ) 3 + 3BaSO 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
15. ปูนขาวเผาด้วยโค้กส่วนเกิน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาหลังการบำบัดด้วยน้ำจะถูกใช้เพื่อดูดซับซัลเฟอร์ไดออกไซด์และคาร์บอนไดออกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารละลาย
การเผาปูนขาวด้วยโค้กเป็นวิธีการทางอุตสาหกรรมในการผลิตแคลเซียมคาร์ไบด์ (1) เมื่อแคลเซียมคาร์ไบด์ถูกไฮโดรไลซ์ อะเซทิลีนจะถูกปล่อยออกมาและเกิดแคลเซียมไฮดรอกไซด์ (2) ซึ่งสามารถทำปฏิกิริยากับ กรดออกไซด์ (3, 4).
1) CaO + 3C = CaC 2 + CO
2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2
3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O
4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O
16. การปล่อยประจุไฟฟ้าถูกส่งผ่านบนพื้นผิวของสารละลายโซดาไฟที่เทลงในขวด และอากาศในขวดเปลี่ยนเป็นสีน้ำตาล ซึ่งหายไปหลังจากนั้นครู่หนึ่ง สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกระเหยอย่างระมัดระวังและถูกกำหนดว่าเรซิดิวที่เป็นของแข็งเป็นของผสมของเกลือสองชนิด เมื่อส่วนผสมนี้ได้รับความร้อน ก๊าซจะถูกปล่อยออกมาและเหลือเพียงสารเดียวเท่านั้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารละลาย
ในระหว่างการปล่อยกระแสไฟฟ้า ไนโตรเจนจะทำปฏิกิริยากับออกซิเจนเพื่อสร้างก๊าซไนตริกออกไซด์ที่ไม่มีสี (1) ซึ่งจะถูกออกซิไดซ์อย่างรวดเร็วตามธรรมชาติโดยออกซิเจนในบรรยากาศ กลายเป็นไนตริกออกไซด์สีน้ำตาล-IV (2) ไนตริกออกไซด์ -IV ละลายในอัลคาไลทำให้เกิดเกลือสองชนิด - ไนเตรตและไนไตรท์เพราะ คือแอนไฮไดรด์ของกรดสองตัว (3) เมื่อถูกความร้อน ไนเตรตจะสลายตัวเป็นไนไตรต์และปล่อยออกซิเจน (4)
1) ไม่มี 2 + O 2 = 2NO
2) 2NO + O 2 = 2NO 2
3) 2NO 2 + 2NaOH = นาโน 3 + นาโน 2 + H 2 O
4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2
17. เติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงในไพโรลูไซต์อย่างระมัดระวัง ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านไปยังบีกเกอร์ครึ่งหนึ่งที่เต็มไปด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เย็น หลังจากปฏิกิริยาเสร็จสิ้น กระจกก็ถูกคลุมด้วยกระดาษแข็งและทิ้งให้โดนแสง หลังจากนั้นไม่นานพวกเขาก็นำเศษที่คุกรุ่นซึ่งลุกเป็นไฟขึ้นมา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
สารละลาย
ปฏิกิริยาระหว่างกรดไฮโดรคลอริกกับไพโรลูไซต์ MnO 2 - วิธีห้องปฏิบัติการในการผลิตคลอรีน (1) คลอรีนในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เย็นให้เกลือสองชนิด: โพแทสเซียมคลอไรด์และโพแทสเซียมไฮโปคลอไรต์ (2) ไฮโปคลอไรต์เป็นสารที่ไม่เสถียรและเมื่อถูกแสงสว่างจะสลายตัวเมื่อมีการปล่อยออกซิเจน (3) การก่อตัวของมันได้รับการพิสูจน์ด้วยความช่วยเหลือของสะเก็ดไฟกระพริบ (4)
1) MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O
3) 2KClO = 2KCl + O 2
4) C + O 2 = CO 2
เกลือของเหล็ก (III)
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl
2FeCl 3 + 3Na 2 S = 2FeS + S + 6NaCl
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2
2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl
2FeCl 3 + H 2 = 2FeCl 2 + 2HCl
FeCl 3 + 3CH 3 COOAg = (CH 3 COO) 3 Fe + 3AgCl↓
4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2
2เฟ(หมายเลข 3) 3 + 3Zn = 2เฟ + 3Zn (หมายเลข 2) 2
2เฟ(NO 3) 3 + 4H 2 SO 4 (สรุป) = เฟ 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 4HNO 3 + 2H 2 O
เฟ(NO 3) 2 + นา 2 S = เฟS↓ + 2NaNO 3
เฟ 2 (ดังนั้น 4) 3 + 2KI = ฉัน 2 + 2เฟSO 4 + K 2 SO 4
เฟ 2 (SO 4) 3 + 3BaI 2 = 2FeI 2 + 3BaSO 4 ↓ + ฉัน 2 ↓
เฟ 2 (SO 4) 3 + 3BaSO 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
2K 2 FeO 4 + 16HCl = 4KCl + 2FeCl 3 + 3Cl 2 + 8H 2 O
4เฟ(หมายเลข 3) 3 2เฟ 2 โอ 3 + 12NO 2 + 3O 2
2FeCl 3 + 3Na 2 SO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3SO 2 + 6NaCl
2เฟ(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaNO 3
เฟ 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2เฟ(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 3Na 2 SO 4
เฟ 2 (SO 4) 3 + นา 2 SO 3 + H 2 O = นา 2 SO 4 + 2FeSO 4 + H 2 SO 4
เหล็ก. สารประกอบเหล็ก
1. เกลือที่ได้จากการละลายเหล็กในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนสีน้ำตาลที่ก่อตัวถูกกรองและเผา สารที่ได้จะถูกหลอมรวมกับเหล็ก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
2. กรองตะกอนที่ได้จากปฏิกิริยาของเหล็ก (III) คลอไรด์และซิลเวอร์ไนเตรต สารกรองได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ตะกอนสีน้ำตาลที่เกิดขึ้นจะถูกแยกและเผา เมื่อถูกความร้อน สารที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับอะลูมิเนียม ปล่อยความร้อนและแสงออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
3. ก๊าซที่ปล่อยออกมาเมื่อไฮโดรเจนคลอไรด์ทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตทำปฏิกิริยากับเหล็ก ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำและโซเดียมซัลไฟด์ถูกเติมลงไป ไฟแช็กของสารที่ไม่ละลายน้ำที่เกิดขึ้นจะถูกแยกออกและทำปฏิกิริยากับกรดไนตริกเข้มข้นที่ร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
4. ของเหลวที่มีกลิ่นเหม็นที่เกิดจากปฏิกิริยาของไฮโดรเจนโบรไมด์กับโพแทสเซียมเปอร์แมงกาเนตถูกแยกออกและให้ความร้อนด้วยตะไบเหล็ก ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำและเติมสารละลายซีเซียมไฮดรอกไซด์ลงไป ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรองและให้ความร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
5. สารที่ได้รับจากแคโทดโดยอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายเหล็ก (II) คลอไรด์ถูกหลอมรวมกับกำมะถันและผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานี้ถูกเผา ก๊าซที่ได้จะถูกส่งผ่านสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
6. สารละลายเหล็ก (III) คลอไรด์ถูกอิเล็กโตรไลซ์ด้วยอิเล็กโทรดกราไฟท์ ตะกอนสีน้ำตาลที่เกิดขึ้นเป็นผลพลอยได้จากอิเล็กโทรไลซิสถูกกรองและเผา สารที่เกิดขึ้นที่แคโทดจะถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้นเมื่อถูกความร้อน ผลิตภัณฑ์ที่ปล่อยออกมาที่ขั้วบวกจะถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์เย็น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
7. สารละลายเฟอร์ริกคลอไรด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ตะกอนที่เกิดขึ้นจะถูกแยกออกและให้ความร้อน ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของแข็งถูกผสมกับโซดาแอชและเผา สารที่เหลือถูกเติมด้วยโซเดียมไนเตรตและไฮดรอกไซด์และ เวลานานอุ่นที่ อุณหภูมิสูง. เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
8. เหล็กออกไซด์ถูกให้ความร้อนด้วยกรดไนตริกเจือจาง สารละลายถูกระเหยอย่างระมัดระวัง กากของแข็งถูกละลายในน้ำ เติมผงเหล็กลงในสารละลายที่ได้และกรองหลังจากผ่านไประยะหนึ่ง เติมสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ลงในตัวกรอง ตะกอนที่ก่อตัวจะถูกแยกออกและปล่อยทิ้งไว้ในอากาศ และสีของสารเปลี่ยนไป เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
9. เฟอร์ริกคลอไรด์ได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริกเข้มข้นขณะให้ความร้อนและสารละลายถูกระเหยอย่างระมัดระวัง ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็งถูกละลายในน้ำ เติมโปแตชลงในสารละลายที่ได้ และตะกอนที่ก่อตัวจะถูกแยกและเผา ก๊าซไฮโดรเจนถูกส่งผ่านไปยังสารที่เกิดขึ้นขณะให้ความร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
10. เติมโซดาแอชลงในสารละลายเฟอร์ริกคลอไรด์ และตะกอนที่เกิดขึ้นจะถูกแยกและเผา คาร์บอนมอนอกไซด์ถูกส่งผ่านไปยังสารที่เกิดขึ้นในขณะที่ให้ความร้อน และผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็งของปฏิกิริยาสุดท้ายถูกนำเข้าสู่ปฏิกิริยากับโบรมีน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
11. เกล็ดเหล็กถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้นขณะให้ความร้อน สารละลายถูกระเหยอย่างระมัดระวังและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำ ผงเหล็กถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ หลังจากนั้นครู่หนึ่งก็กรองสารละลาย และกรองด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ส่งผลให้เกิดตะกอนสีเขียวอ่อนซึ่งทำให้อากาศมืดลงอย่างรวดเร็ว เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
12. เติมผงเหล็กลงในสารละลายเฟอร์ริกคลอไรด์ และหลังจากผ่านไประยะหนึ่ง สารละลายก็ถูกกรอง โซเดียมไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในของเหลวกรอง, ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกแยกออกและบำบัดด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ เติมสารละลายโพแทสเซียมกัดกร่อนและโบรมีนส่วนเกินลงในสารที่เกิดขึ้น จากปฏิกิริยาดังกล่าว สีของโบรมีนจึงหายไป เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
13. สารที่ไม่ละลายน้ำที่เกิดขึ้นเมื่อเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในสารละลายเฟอร์ริกคลอไรด์ถูกแยกออกและละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจาง ฝุ่นสังกะสีถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรองและละลายในกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
14. ผงเหล็กถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจางจำนวนมากและอากาศผ่านสารละลายที่เกิดขึ้น จากนั้นก๊าซที่มีกลิ่นไข่เน่าก็ถูกส่งผ่าน ผลลัพท์ที่ได้ เกลือที่ไม่ละลายน้ำแยกและละลายในสารละลายร้อนของกรดไนตริกเข้มข้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
15. สารที่ไม่รู้จัก A ละลายในกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นกระบวนการละลายจะมาพร้อมกับการปล่อยก๊าซพร้อมกลิ่นไข่เน่า หลังจากทำให้สารละลายเป็นกลางด้วยอัลคาไลแล้ว จะเกิดตะกอนสีขาว (สีเขียวอ่อน) จำนวนมาก เมื่อยิงสาร A จะเกิดออกไซด์ 2 ตัว หนึ่งในนั้นคือก๊าซที่มีกลิ่นฉุนเฉพาะตัวและทำให้น้ำโบรมีนเปลี่ยนสีโดยเกิดกรดแก่สองตัวในสารละลาย เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
16. โลหะสีเทาเงินที่ถูกแม่เหล็กดึงดูดถูกเติมลงในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อนและให้ความร้อน สารละลายถูกทำให้เย็นลงและเติมโซดาไฟจนกระทั่งการก่อรูปของตะกอนสีน้ำตาลอสัณฐานหยุดลง ตะกอนถูกแยกออก, เผาและละลายในกรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นขณะให้ความร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
17. สารที่ได้จากการให้ความร้อนตะกรันเหล็กในบรรยากาศไฮโดรเจนถูกเติมลงในกรดเข้มข้นที่ร้อนและให้ความร้อน สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกระเหย สารตกค้างถูกละลายในน้ำและบำบัดด้วยสารละลายแบเรียมคลอไรด์ กรองสารละลายแล้วเติมแผ่นทองแดงลงในสารกรอง ซึ่งจะละลายเมื่อเวลาผ่านไประยะหนึ่ง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
18. สารละลายของเหล็ก (III) คลอไรด์ถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส ตะกอนสีน้ำตาลที่เกิดขึ้นระหว่างอิเล็กโทรไลซิสจะถูกกรองและละลายในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ หลังจากนั้นจึงเติมกรดซัลฟิวริกที่จำเป็นต่อการสร้างสารละลายใสลงไป ผลิตภัณฑ์ที่ปล่อยออกมาที่ขั้วบวกจะถูกส่งผ่านสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่ร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
19. เหล็กถูกเผาด้วยคลอรีน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำและตะไบเหล็กถูกเติมลงในสารละลาย หลังจากนั้นครู่หนึ่ง สารละลายถูกกรองและเติมโซเดียมซัลไฟด์ลงในสิ่งกรอง ตะกอนที่ได้จะถูกแยกออกและบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริก 20% เพื่อให้ได้สารละลายที่ไม่มีสีเกือบ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
20. ส่วนผสมของผงเหล็กและผลิตภัณฑ์ของแข็งที่ได้จากปฏิกิริยาของซัลเฟอร์ไดออกไซด์และไฮโดรเจนซัลไฟด์ถูกทำให้ร้อนโดยไม่ต้องเข้าถึงอากาศ ผลลัพธ์ที่ได้คือการยิงในอากาศ ของแข็งที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับอะลูมิเนียม และปล่อยความร้อนออกมาจำนวนมาก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
21. เหล็ก (III) ออกไซด์ผสมกับโซดา ผลลัพธ์ที่ได้จึงถูกเติมลงในน้ำ ตะกอนที่เกิดขึ้นถูกละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก ฮาโลเจนที่ปล่อยออกมาถูกจับกับโซเดียม ไทโอซัลเฟต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
22. คลอรีนทำปฏิกิริยากับสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่ร้อน เมื่อสารละลายเย็นลง ผลึกของเกลือ Berthollet จะตกตะกอน ผลึกที่เป็นผลลัพธ์ถูกเติมลงในสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก สารธรรมดาที่เกิดขึ้นจะทำปฏิกิริยากับเหล็กที่เป็นโลหะ ผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยาถูกให้ความร้อนด้วยธาตุเหล็กส่วนใหม่ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
23. ยิงไพไรต์ และก๊าซที่มีกลิ่นฉุนที่เกิดขึ้นจะถูกส่งผ่านกรดไฮโดรเจนซัลไฟด์ ตะกอนสีเหลืองที่เกิดขึ้นจะถูกกรอง ทำให้แห้ง ผสมกับกรดไนตริกเข้มข้นและให้ความร้อน สารละลายที่ได้จะให้ตะกอนที่มีแบเรียมไนเตรต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
24. ตะไบเหล็กถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจางผลลัพธ์ที่ได้คือการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนที่ได้จะถูกกรองและปล่อยทิ้งไว้ในอากาศจนได้สีน้ำตาล สารสีน้ำตาลถูกเผาให้เป็น มวลคงที่. เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
25. ดำเนินการอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายโซเดียมคลอไรด์ เหล็ก (III) คลอไรด์ถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนที่ก่อตัวถูกกรองและเผา กากของแข็งถูกละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
26. โพแทสเซียมคลอเรตถูกให้ความร้อนต่อหน้าตัวเร่งปฏิกิริยาและปล่อยก๊าซไม่มีสีออกมา โดยการเผาเหล็กในบรรยากาศของก๊าซนี้ จะได้เหล็กออกไซด์ มันถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง สารละลายที่มีโซเดียม ไดโครเมตและกรดไฮโดรคลอริกถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
27. เหล็กถูกเผาในคลอรีน เกลือที่เป็นผลลัพธ์ถูกเติมลงในสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต และตะกอนสีน้ำตาลก่อตัวขึ้น ตะกอนนี้ถูกกรองและเผา สารที่ได้จะถูกละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
28. ซัลเฟอร์ผสมกับเหล็ก ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาได้รับการบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกเผาด้วยออกซิเจนส่วนเกิน ผลิตภัณฑ์ที่เผาไหม้ถูกดูดซับโดยสารละลายน้ำของเหล็ก (III) ซัลเฟต เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
29. อันเป็นผลมาจากการเผาไหม้ถ่านหินที่ไม่สมบูรณ์ทำให้เกิดก๊าซซึ่งได้รับความร้อนจากเหล็ก (III) ออกไซด์ สารที่ได้จะถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นที่ร้อน สารละลายเกลือที่เป็นผลลัพธ์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมซัลไฟด์ที่มากเกินไป เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
30. เหล็กถูกเผาในบรรยากาศที่มีคลอรีน สารที่ได้จะถูกบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ตะกอนสีน้ำตาลที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรองและเผา สารตกค้างหลังจากการเผาจะถูกละลายในกรดไฮโดรไอโอดิก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
31. เหล็กละลายในกรดไนตริกเจือจาง สารละลายโซเดียมคาร์บอเนตส่วนเกินถูกเติมไปยังสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนที่แยกออกถูกกรองและเผา สารที่ได้จะถูกบดเป็นผงละเอียดพร้อมกับอะลูมิเนียม และส่วนผสมถูกจุดไฟ มันเผาไหม้และปล่อยความร้อนออกมาจำนวนมาก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
32. ผงเหล็กถูกให้ความร้อนด้วยผงกำมะถัน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริก และอัลคาไลส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลาย ตะกอนที่เกิดขึ้นถูกเผาในบรรยากาศไนโตรเจน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
33. เหล็กถูกเผาในบรรยากาศที่มีคลอรีน เกลือที่ได้จะถูกละลายในน้ำและเติมสารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ลงไป การตกตะกอนของสารเชิงเดี่ยวถูกแยกและแบ่งออกเป็นสองส่วน ครั้งแรกได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริกเจือจาง และครั้งที่สองได้รับความร้อนในบรรยากาศไฮโดรเจน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
34. เหล็กถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริกและเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในสารละลายที่ได้จนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง ออกซิเจนถูกส่งผ่านไปยังมวลปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเป็นครั้งแรก จากนั้นจึงเติมกรดไฮโดรไอโอดิกลงไปจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
35. ตะกอนที่ได้จากการทำปฏิกิริยาสารละลายของเหล็กซัลเฟต () และแบเรียมไนเตรตถูกกรอง สิ่งกรองได้รับการบำบัดด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกิน ตะกอนที่ก่อตัวจะถูกแยกและเผา สารที่เป็นผลลัพธ์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายกรดไฮโดรคลอริกที่มากเกินไป เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
เหล็ก. สารประกอบเหล็ก
1. 2Fe + 6H 2 SO 4 (เข้มข้น) เฟ 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
เฟ 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2เฟ(OH) 3 + 3Na 2 SO 4
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
เฟ 2 O 3 + เฟ 3เฟโอ
2. FeCl 3 + 3AgNO 3 = 3AgCl↓ + Fe(NO 3) 3
เฟ(NO 3) 3 + 3KOH = เฟ(OH) 3 ↓ + 3KNO 3
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
เฟ 2 O 3 + 2อัล 2เฟ + อัล 2 O 3
3. 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 3Na 2 S = S↓ + 2FeS↓ + 6NaCl
S + 6HNO 3 (ปริมาณความเข้มข้น) = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
4. 2KMnO 4 + 16HBr = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Br 2 + 8H 2 O
กุมภาพันธ์ 3 + 3CsOH = เฟ(OH) 3 ↓ + 3CsBr
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
5. 2FeCl 2 + 2H 2 O Fe + H 2 + Fe(OH) 2 + 2Cl 2
4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
Ba(OH) 2 + SO 2 = BaSO 3 + H 2 O
6. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
เฟ + 6HNO 3(เข้มข้น) เฟ(NO 3) 3 + 3NO 2 + 3H 2 O
Cl 2 + 2KOH (เย็น) = KClO + KCl + H 2 O
7. FeCl 3 + 3KOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3KCl
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
เฟ 2 O 3 + นา 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2
2NaFeO 2 + 3NaNO 3 + 2NaOH 2Na 2 FeO 4 + 3NaNO 2 + H 2 O
8. 3FeO + 10HNO 3(ดิล.) 3Fe(NO 3) 3 + NO + 5H 2 O
9. FeCl 2 + 4HNO 3(เข้มข้น) = Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2HCl + H 2 O
2เฟ(หมายเลข 3) 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2เฟ(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KNO 3
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
เฟ 2 O 3 + 3H 2 2เฟ + 3H 2 โอ
10. 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
เฟ 2 O 3 + 3CO 2เฟ + 3CO 2
11. เฟ 3 O 4 + 10HNO 3 (เข้มข้น) = 3เฟ (NO 3) 3 + NO 2 + 5H 2 O
2เฟ(หมายเลข 3) 3 + เฟ = 3เฟ(หมายเลข 3) 2
เฟ(NO 3) 2 + 2KOH = เฟ(OH) 2 + 2KNO 3
4เฟ(OH) 2 + โอ 2 + 2H 2 โอ = 4เฟ(OH) 3
12. 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2
2เฟ(OH) 2 + เอช 2 โอ 2 = 2เฟ(OH) 3 ↓
2เฟ(OH) 3 + 3Br 2 + 10KOH = 2K 2 FeO 4 + 6KBr + 8H 2 O
13. FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
เฟ(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O
เฟ SO 4 + สังกะสี = สังกะสี SO 4 + เฟ
เฟ + 2HCl = FeCl 2 + H 2
14. Fe + H 2 SO 4 (เจือจาง) = FeSO 4 + H 2
4เฟSO 4 + O 2 + 2H 2 SO 4 = 2Fe 2 (SO 4) 3 + 2H 2 O
เฟ 2 (SO 4) 3 + 2H 2 S = เฟSO 4 + 2S + เฟซ + 2H 2 SO 4
FeS + 12HNO3(เข้มข้น) = Fe(NO3)3 + 9NO2 + H2SO4 + 5H2O
15. FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
4FeS + 7O 2 = 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr
16. 2Fe + 6H 2 SO 4 (เข้มข้น) เฟ 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
เฟ 2 (SO 4) 3 + 6NaOH = 2เฟ(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
17. เฟ 3 โอ 4 + 4H 2 3เฟ + 4H 2 โอ
2Fe + 6H 2 SO 4 (เข้มข้น) เฟ 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
เฟ 2 (SO 4) 3 + BaCl 2 = FeCl 3 + BaSO 4 ↓
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
18. 4FeCl 3 + 6H 2 O 2Fe + 3H 2 + 2Fe(OH) 3 + 6Cl 2
เฟ(OH) 3 + 3NaOH = นา 3
2Na 3 + 6H 2 SO 4 = เฟ 2 (SO 4) 3 + 3Na 2 SO 4 + 12H 2 O
3Cl 2 + 6KOH (ฮอ.) = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O
19. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2
FeCl 2 + Na 2 S = FeS↓ + 2NaCl
FeS + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 S
20. ดังนั้น 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
4FeS + 7O 2 2Fe 2 O 3 + 4SO 2
เฟ 2 O 3 + 2อัล 2เฟ + อัล 2 O 3
21. เฟ 2 โอ 3 + นา 2 CO 3 2NaFeO 2 + CO 2
NaFeO 2 + 2H 2 O = เฟ(OH) 3 + NaOH
2เฟ(OH) 3 + 6HI = 2เฟฉัน 2 + ฉัน 2 + 6H 2 O
ฉัน 2 + 2Na 2 ส 2 O 3 = 2NaI + นา 2 ส 4 O 6
22. 3Cl 2 + 6KOH (ฮอ.) = 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
KClO 3 + 6 HCl = KCl + 3Cl 2 + 3H 2 O
2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2
23. 4เฟส 2 + 11O 2 = 2เฟ 2 โอ 3 + 8SO 2
ดังนั้น 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O
H 2 SO 4 + Ba(หมายเลข 3) 2 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3
24. เฟ + เอช 2 SO 4 = เฟSO 4 + เอช 2
เฟSO4 + 2NaOH = เฟ(OH) 2 ↓ + นา 2 SO 4
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
25. 2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
เฟ 2 O 3 + 6HI (กระชับ) = 2เฟฉัน 2 + ฉัน 2 + 3H 2 โอ
26. 2KClO 3 2KCl + 3O 2
3เฟ + 2O 2 = เฟ 3 โอ 4
เฟ 3 O 4 + 8HCl = FeCl 2 + 2FeCl 3 + 4H 2 O
6FeCl 2 + นา 2 Cr 2 O 7 + 14HCl = 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2NaCl + 7H 2 O
27. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6NaCl
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
2H 2 S + 3O 2 = 2SO 2 + 2H 2 O
เฟ 2 (SO 4) 3 + SO 2 + 2H 2 O = 2FeSO 4 + 2H 2 SO 4
29. ซี + โอ 2 2CO
เฟ 2 O 3 + 3CO 2เฟ + 3CO 2
2เฟ + 6H 2 SO 4 เฟ 2 (SO 4) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
เฟ 2 (SO 4) 3 + 3K 2 S = 2FeS + S + 3K 2 SO 4
30. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 + 3NaCl
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
เฟ 2 O 3 + 6HI = 2เฟฉัน 2 + ฉัน 2 + 3H 2 O
31. เฟ + 4HNO 3 (เจือจาง) = เฟ(NO 3) 3 + NO + 2H 2 O
(N 2 O และ N 2 ยังเป็นที่ยอมรับว่าเป็นผลิตภัณฑ์จากการลด HNO 3)
2เฟ(NO 3) 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Fe(OH) 3 ↓ + 6NaNO 3 + 3CO 2
2HNO 3 + นา 2 CO 3 = 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
เฟ 2 O 3 + 2อัล 2เฟ + อัล 2 O 3
FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
FeCl 2 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2KCl
เฟ(OH) 2 เฟ2O + H 2 O
33. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
3I 2 + 10HNO 3 = 6HIO 3 + 10NO + 2H 2 O
34. เฟ + 2HCl = FeCl 2 + H 2
FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl
4เฟ(OH) 2 + 2H 2 โอ + โอ 2 = 4เฟ(OH) 3 ↓
เฟ(OH) 3 + 6HI = 2เฟย์ 2 + ฉัน 2 + 6H 2 O
35. เฟ2 (SO4) 3 + 3Ba(เบอร์3) 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2เฟ(เบอร์3) 3
เฟ(NO 3) 3 + 3NaOH = เฟ(OH) 3 ↓ + 3NaNO 3
2เฟ(OH) 3 เฟ 2 O 3 + 3H 2 โอ
เฟ 2 O 3 + 6HCl 2FeCl 3 + 3H 2 O
สังกะสี. สารประกอบสังกะสี
สังกะสีเป็นโลหะที่ค่อนข้างว่องไว แต่มีความเสถียรในอากาศเพราะถูกปกคลุมด้วยชั้นออกไซด์บางๆ ซึ่งช่วยปกป้องจากการเกิดออกซิเดชันเพิ่มเติม เมื่อถูกความร้อนสังกะสีจะทำปฏิกิริยากับ สารง่ายๆ(ยกเว้นไนโตรเจน):
2Zn + О 2 2ZnО
สังกะสี + Cl 2 สังกะสี 2
3Zn + 2P สังกะสี 3 P 2
เช่นเดียวกับออกไซด์และแอมโมเนียที่ไม่ใช่โลหะ:
3Zn + SO 2 2ZnO + ZnS
สังกะสี + CO 2 ZnO + CO
3Zn + 2NH 3 สังกะสี 3 N 2 + 3H 2
เมื่อถูกความร้อน สังกะสีจะออกซิไดซ์ภายใต้การกระทำของไอน้ำ:
สังกะสี + H 2 O (ไอน้ำ) ZnO + H 2
สังกะสีทำปฏิกิริยากับสารละลายของกรดซัลฟิวริกและกรดไฮโดรคลอริกโดยแทนที่ไฮโดรเจนจากพวกมัน:
สังกะสี + 2HCl = สังกะสี 2 + H 2
สังกะสี + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2
สังกะสีของโลหะแอคทีฟทำปฏิกิริยากับกรดออกซิไดซ์อย่างไร:
สังกะสี + 2H 2 SO 4 (สรุป) = ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
4Zn + 5H 2 SO 4 (สรุป) = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
สังกะสี + 4HNO 3(เข้มข้น) → Zn(NO 4) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4Zn + 10HNO 3(ดิลพิเศษ) = 4Zn(NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O
เมื่อสังกะสีผสมกับด่างจะเกิดสังกะสีขึ้น:
Zn + 2NaOH (คริสตัล) นา 2 ZnO 2 + H 2
สังกะสีละลายได้ดีในสารละลายอัลคาไล:
สังกะสี + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
สังกะสียังละลายในสารละลายแอมโมเนียซึ่งต่างจากอลูมิเนียม:
สังกะสี + 4NH 3 + 2H 2 O = (OH) 2 + H 2
สังกะสีจะลดโลหะหลายชนิดจากสารละลายเกลือ:
CuSO 4 + Zn = สังกะสี SO 4 + Cu
Pb(NO 3) 2 + Zn = Zn (NO 3) 2 + Pb
4Zn + KNO 3 + 7KOH = NH 3 + 4K 2 ZnO 2 + 2H 2 O
4Zn + 7NaOH + 6H 2 O + นาโน 3 = 4Na 2 + NH 3
3Zn + นา 2 SO 3 + 8HCl = 3ZnCl 2 + H 2 S + 2NaCl + 3H 2 O
สังกะสี + นาNO 3 + 2HCl = สังกะสี 2 + นาNO 2 + H 2 O
ครั้งที่สอง สารประกอบสังกะสี (สารประกอบสังกะสีเป็นพิษ)
1) ซิงค์ออกไซด์.
ซิงค์ออกไซด์มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก
ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
ZnO + 2NaOH นา 2 ZnO 2 + H 2 O
ZnO + นา 2 O นา 2 ZnO 2
ZnO + SiO 2 ZnSiO 3
ZnO + BaCO 3 BaZnO 2 + CO 2
สังกะสีจะถูกรีดิวซ์จากออกไซด์โดยการกระทำของตัวรีดิวซ์ที่แรง:
ZnO + C (โค้ก) Zn + CO
สังกะสี+CO สังกะสี + CO 2
2) ซิงค์ไฮดรอกไซด์
ซิงค์ไฮดรอกไซด์มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก
สังกะสี(OH) 2 + 2HCl = สังกะสี 2 + 2H 2 O
สังกะสี(OH) 2 + 2NaOH นา 2 ZnO 2 + 2H 2 O
สังกะสี(OH) 2 + 2NaOH = นา 2
2Zn(OH) 2 + CO 2 = (ZnOH) 2 CO 3 + H 2 O
สังกะสี(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2
ซิงค์ไฮดรอกไซด์ไม่เสถียรทางความร้อน:
สังกะสี(OH) 2 ZnO + H 2 O
3) เกลือ.
CaZnO 2 + 4HCl (ส่วนเกิน) = CaCl 2 + ZnCl 2 + 2H 2 O
นา 2 ZnO 2 + 2H 2 O = สังกะสี(OH) 2 + 2NaHCO 3
นา 2 + 2CO 2 = สังกะสี(OH) 2 + 2NaHCO 3
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnS + 4H 2 SO 4 (สรุป) = ZnSO 4 + 4SO 2 + 4H 2 O
ZnS + 8HNO 3 (สรุป) = ZnSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
ZnS + 4NaOH + Br 2 = นา 2 + S + 2NaBr
สังกะสี. สารประกอบสังกะสี
1. ซิงค์ออกไซด์ถูกละลายในสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก และสารละลายถูกทำให้เป็นกลางโดยการเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ สารเจลาตินัสสีขาวที่ปล่อยออกมาจะถูกแยกออกและบำบัดด้วยสารละลายอัลคาไลส่วนเกิน และตะกอนก็ละลายหมด การวางตัวเป็นกลางของสารละลายที่เกิดขึ้นด้วยกรดเช่นกรดไนตริกทำให้เกิดการก่อตัวของตะกอนเจลาตินัสใหม่ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
2. สังกะสีถูกละลายในกรดไนตริกที่เจือจางมาก และเติมอัลคาไลส่วนเกินลงในสารละลายที่ได้ เพื่อให้ได้สารละลายใส เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
3. เกลือที่ได้จากการทำปฏิกิริยาซิงค์ออกไซด์กับกรดซัลฟิวริกถูกเผาที่อุณหภูมิ 800°C ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาของแข็งได้รับการบำบัดด้วยสารละลายอัลคาไลเข้มข้น และคาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
4. ซิงค์ไนเตรตถูกเผาและผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาได้รับการบำบัดด้วยสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เมื่อถูกความร้อน คาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้นจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลงหลังจากนั้นจึงได้รับการบำบัดด้วยแอมโมเนียเข้มข้นที่มากเกินไปและตะกอนก็ละลาย เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
5. สังกะสีถูกละลายในกรดไนตริกที่เจือจางมาก สารละลายที่ได้จะถูกระเหยอย่างระมัดระวัง และกากที่เหลือถูกเผา ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกผสมกับโค้กและให้ความร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
6. เม็ดสังกะสีหลายเม็ดถูกละลายโดยการให้ความร้อนในสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ กรดไนตริกถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ในส่วนเล็กๆ จนกระทั่งเกิดตะกอน ตะกอนถูกแยกออก ละลายในกรดไนตริกเจือจาง สารละลายถูกระเหยอย่างระมัดระวัง และกากที่เหลือถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
7. เติมโลหะสังกะสีลงในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เกลือที่ได้จะถูกแยกออก ละลายในน้ำ และเติมแบเรียมไนเตรตลงในสารละลาย หลังจากแยกตะกอนออกแล้ว เศษแมกนีเซียมจะถูกเติมลงในสารละลาย สารละลายจะถูกกรอง สารกรองจะถูกระเหยและเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
8. ซิงค์ซัลไฟด์ถูกเผา ของแข็งที่ได้จะทำปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์กับสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ คาร์บอนไดออกไซด์ถูกส่งผ่านสารละลายที่เกิดขึ้นจนกระทั่งเกิดการตกตะกอน ตะกอนถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
9. ซิงค์ซัลไฟด์จำนวนหนึ่งแบ่งออกเป็นสองส่วน หนึ่งในนั้นถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริก และอีกอันถูกยิงในอากาศ เมื่อก๊าซที่ปล่อยออกมามีปฏิกิริยาโต้ตอบ จะเกิดสารธรรมดาขึ้น สารนี้ถูกให้ความร้อนด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และปล่อยก๊าซสีน้ำตาลออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
10. สังกะสีละลายในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ก๊าซที่ปล่อยออกมาทำปฏิกิริยากับลิเธียม และกรดไฮโดรคลอริกถูกเติมทีละหยดลงในสารละลายผลลัพธ์จนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง มันถูกกรองและเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
1) ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
สังกะสี 2 + 2NaOH = สังกะสี(OH) 2 ↓ + 2NaCl
สังกะสี(OH) 2 + 2NaOH = นา 2
นา 2 + 2HNO 3 (ขาด) = สังกะสี(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
2) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(หมายเลข 3) 2 + NH 4 หมายเลข 3 + 3H 2 O
HNO 3 + NaOH = นาNO 3 + H 2 O
NH 4 NO 3 + NaOH = นาโน 3 + NH 3 + H 2 O
สังกะสี(NO 3) 2 + 4NaOH = นา 2 + 2NaNO 3
3) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
2ZnSO 4 2ZnO + 2SO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = นา 2
4) 2Zn(หมายเลข 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = นา 2
นา 2 + 2CO 2 = สังกะสี(OH) 2 ↓ + 2NaHCO 3
สังกะสี(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
5) 4Zn + 10HNO 3 = 4Zn(หมายเลข 3) 2 + NH 4 หมายเลข 3 + 3H 2 O
2Zn(หมายเลข 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 N 2 O + 2H 2 O
ZnO + C สังกะสี + CO
6) สังกะสี + 2NaOH + 2H 2 O = นา 2 + H 2
นา 2 + 2HNO 3 = สังกะสี(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 + 2H 2 O
สังกะสี(OH) 2 + 2HNO 3 = สังกะสี(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Zn(หมายเลข 3) 2 2ZnO + 4NO 2 + O 2
7) 4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
สังกะสี SO 4 + Ba(NO 3) 2 = สังกะสี (NO 3) 2 + BaSO 4
สังกะสี(NO 3) 2 + Mg = Zn + Mg (NO 3) 2
2มก.(หมายเลข 3) 2 2 มก. (หมายเลข 2) 2 + O 2
8) 2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
ZnO + 2NaOH + H 2 O = นา 2
นา 2 + CO 2 = สังกะสี(OH) 2 + นา 2 CO 3 + H 2 O
สังกะสี(OH) 2 + 2HCl = สังกะสี 2 + 2H 2 O
9) ZnS + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 S
2ZnS + 3O 2 = 2ZnO + 2SO 2
2H 2 S + SO 2 = 3S + 2H 2 O
S + 6HNO 3 = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
10) สังกะสี + 2KOH + 2H 2 O = K 2 + H 2
H2 + 2Li = 2LiH
K 2 + 2HCl = 2KCl + สังกะสี(OH) 2 ↓
สังกะสี(OH) 2 ZnO + H 2 O
สารประกอบทองแดงและทองแดง
ทองแดงเป็นโลหะที่มีฤทธิ์ทางเคมีต่ำ โดยจะไม่ออกซิไดซ์ในอากาศแห้งและที่อุณหภูมิห้อง แต่ในอากาศชื้นเมื่อมีคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) จะถูกเคลือบด้วยไฮดรอกซีคอปเปอร์ (II) คาร์บอเนตสีเขียว
2Cu + H2O + CO2 = (CuOH)2CO3
เมื่อถูกความร้อน ทองแดงจะทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ที่แรงพอสมควร
โดยมีออกซิเจนเกิดเป็น CuO, Cu 2 O ขึ้นอยู่กับเงื่อนไข:
4Cu + O 2 2Cu 2 O 2Cu + O 2 2CuO
ด้วยฮาโลเจน, ซัลเฟอร์:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Сu + Br 2 = CuBr 2
ทองแดงละลายในกรดออกซิไดซ์:
เมื่อถูกความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น:
Cu + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
โดยไม่ต้องให้ความร้อนในกรดไนตริก:
Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Cu + 8HNO 3(ละลาย..) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 4H 2 O
3Cu + 2HNO3 + 6HCl = 3CuCl2 + 2NO + 4H2O
ทองแดงถูกออกซิไดซ์โดยไนโตรเจนออกไซด์ (IV) และเกลือของเหล็ก (III)
2Cu + NO 2 = Cu 2 O + NO
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2
ทองแดงจะแทนที่โลหะทางด้านขวาในชุดแรงดันไฟฟ้าจากสารละลายเกลือของพวกมัน:
ปรอท(NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + ปรอท
ครั้งที่สอง สารประกอบทองแดง
1) ออกไซด์
คอปเปอร์ (II) ออกไซด์
ในห้องปฏิบัติการ คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ได้มาจากการออกซิเดชันของทองแดงเมื่อถูกความร้อนหรือโดยการเผา (CuOH) 2 CO 3, Cu(NO 3) 2:
คอปเปอร์ออกไซด์แสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริกที่แสดงออกอย่างอ่อน ( ด้วยความเหนือกว่า หลัก). CuO ทำปฏิกิริยากับกรด:
СuO + 2HBr = CuBr 2 + H 2 O
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2 O
CuO + 2H + = Cu 2+ + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
СuO + C = Cu + CO
3CuO + 2Al = 3Cu + อัล 2 O 3
คอปเปอร์ (I) ออกไซด์
ในห้องปฏิบัติการนั้นได้มาจากการลดไฮดรอกไซด์ทองแดง (II) ที่ตกตะกอนใหม่เช่นด้วยอัลดีไฮด์หรือกลูโคส:
CH 3 C H O + 2 Cu(OH) 2 CH 3 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
CH 2 โอ้ (CHOH) 4 CHO + 2Cu(OH) 2 CH 2 OH (CHOH) 4 COOH + Cu 2 O↓ + 2H 2 O
คอปเปอร์(I) ออกไซด์ได้ หลักคุณสมบัติ. เมื่อทำปฏิกิริยากับคอปเปอร์ (I) ออกไซด์ด้วยกรดไฮโดรฮาลิก จะได้คอปเปอร์ (I) เฮไลด์และน้ำ:
Cu 2 O + 2HCl = 2CuCl↓ + H 2 O
เมื่อ Cu 2 O ละลายในกรดที่มีออกซิเจนเช่นในสารละลายซัลฟิวริกเกลือของทองแดง (II) และทองแดงจะเกิดขึ้น:
Cu 2 O + H 2 SO 4 (เจือจาง) = CuSO 4 + Cu + H 2 O
ในกรดซัลฟิวริกและกรดไนตริกเข้มข้นจะเกิดเฉพาะเกลือ (II) เท่านั้น
Cu 2 O + 3H 2 SO 4 (เข้มข้น) = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
Cu 2 O + 6HNO 3 (เข้มข้น) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
5Cu2O + 13H2SO4 + 2KMnO4 = 10CuSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 13H2O
สารประกอบทองแดงที่เสถียร (I) เป็นสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำ (CuCl, Cu 2 S) หรือสารประกอบเชิงซ้อน + หลังได้มาจากการละลายทองแดง (I) ออกไซด์และคอปเปอร์ (I) คลอไรด์ในสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น:
Cu 2 O + 4NH 3 + H 2 O = 2OH
CuCl + 2NH 3 = Cl
สารละลายแอมโมเนียของเกลือทองแดง (I) ทำปฏิกิริยากับอะเซทิลีน:
СH ≡ CH + 2Cl → Сu–C ≡ C–Cu + 2NH 4 Cl
ในปฏิกิริยารีดอกซ์ สารประกอบทองแดง (I) แสดงความเป็นคู่ของรีดอกซ์
ลูกบาศ์ก 2 O + CO = 2Cu + CO 2
Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O
3Cu 2 O + 2Al = 6Cu + อัล 2 O 3
2Cu2O + O2 = 4CuO
2) ไฮดรอกไซด์
คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์
คอปเปอร์(II) ไฮดรอกไซด์แสดงคุณสมบัติแอมโฟเทอริกที่แสดงออกอย่างอ่อน (โดยส่วนใหญ่จะเป็น หลัก). Cu(OH) 2 ทำปฏิกิริยากับกรด:
Cu(OH) 2 + 2HBr = CuBr 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O
Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O
คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับสารละลายแอมโมเนียได้ง่าย เกิดเป็นสารประกอบเชิงซ้อนสีน้ำเงิน-ม่วง:
Сu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
ลูกบาศ์ก(OH) 2 + 4NH 3 = (OH) 2
เมื่อคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์ (II) ทำปฏิกิริยากับสารละลายอัลคาไลเข้มข้น (มากกว่า 40%) จะเกิดสารประกอบเชิงซ้อน:
Cu(OH) 2 + 2NaOH (เข้มข้น) = นา 2
เมื่อถูกความร้อน คอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์จะสลายตัว:
Сu(OH) 2 CuO + H 2 O
3) เกลือ.
เกลือทองแดง (I)
ในปฏิกิริยารีดอกซ์ สารประกอบทองแดง (I) แสดงความเป็นคู่ของรีดอกซ์ พวกมันทำปฏิกิริยากับตัวออกซิไดซ์ในฐานะตัวรีดิวซ์:
CuCl + 3HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + HCl + NO 2 + H 2 O
2CuCl + Cl 2 = 2CuCl 2
4CuCl + O 2 + 4HCl = 4CuCl 2 + 2H 2 O
2CuI + 4H 2 SO 4 + 2MnO 2 = 2CuSO 4 + 2MnSO 4 + ฉัน 2 + 4H 2 O
4CuI + 5H 2 SO 4 (ปริมาตรรวม) = 4CuSO 4 + I 2 + H 2 S + 4H 2 O
Cu 2 S + 8HNO 3 (เย็นเข้มข้น) = 2Cu(NO 3) 2 + S + 4NO 2 + 4H 2 O
Cu 2 S + 12HNO 3 (เย็นเข้มข้น) = Cu (NO 3) 2 + CuSO 4 + 10NO 2 + 6H 2 O
สำหรับสารประกอบทองแดง (I) อาจเกิดปฏิกิริยาที่ไม่สมส่วนได้:
2CuCl = Cu + CuCl 2
การเชื่อมต่อที่ซับซ้อน type + ได้จากการละลายในสารละลายแอมโมเนียเข้มข้น:
CuCl + 3NH 3 + H 2 O → OH + NH 4 Cl
เกลือของคอปเปอร์ (II)
ในปฏิกิริยารีดอกซ์ สารประกอบทองแดง (II) แสดงคุณสมบัติออกซิไดซ์:
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + I 2 + 4HCl
2CuCl 2 + นา 2 SO 3 + 2NaOH = 2CuCl + นา 2 SO 4 + 2NaCl + H 2 O
5CuBr 2 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 = 5CuSO 4 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Br 2 + 8H 2 O
CuSO 4 + เฟ = FeSO 4 + Cu
CuS + 8HNO 3 (ปริมาณความเข้มข้น..) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
CuS + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 + S
2CuS + 3O 2 2CuO + 2SO 2
CuS + 10HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
2CuCl 2 + 4KI = 2CuI + ฉัน 2 ↓ + 4KCl
CuBr 2 + Na 2 S = CuS↓ + 2NaBr
Cu(NO 3) 2 + Fe = Fe (NO 3) 2 + Cu
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + นา 2 SO 4
2Cu(หมายเลข 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + นา 2 SO 4
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
นา 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
เมื่อผสมสารละลาย การไฮโดรไลซิสจะเกิดขึ้นที่ทั้งไอออนบวกที่เป็นเบสอ่อนและไอออนที่เป็นกรดอ่อน:
2CuSO 4 + นา 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + นา 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuSO) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
สารประกอบทองแดงและทองแดง
1) ค่าคงที่ ไฟฟ้า. ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรไลซิสที่ปล่อยออกมาที่แคโทดถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น ก๊าซที่ได้จะถูกรวบรวมและส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรลิซิสที่เป็นก๊าซที่ปล่อยออกมาที่ขั้วบวกจะถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
2) สารที่ได้รับที่แคโทดระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของทองแดงหลอมเหลว (II) คลอไรด์ทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ ผลลัพธ์ที่ได้จะได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
3) เกลือที่ไม่รู้จักนั้นไม่มีสีและเปลี่ยนเป็นเปลวไฟสีเหลือง เมื่อเกลือนี้ถูกให้ความร้อนเล็กน้อยด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ของเหลวที่ทองแดงละลายจะถูกกลั่นออก การเปลี่ยนแปลงครั้งหลังจะมาพร้อมกับการปล่อยก๊าซสีน้ำตาลและการก่อตัวของเกลือทองแดง ในระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือทั้งสองชนิด ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวอย่างหนึ่งคือออกซิเจน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
4) เมื่อสารละลายเกลือ A ทำปฏิกิริยากับอัลคาไล จะได้สารเจลาตินที่ไม่ละลายน้ำซึ่งมีสีฟ้า ซึ่งถูกละลายในของเหลวไม่มีสี B เพื่อสร้างสารละลายสีน้ำเงิน ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็งที่เหลืออยู่หลังจากการระเหยของสารละลายอย่างระมัดระวังถูกเผา ในกรณีนี้ มีการปล่อยก๊าซสองชนิด โดยก๊าซหนึ่งมีสีน้ำตาล และก๊าซที่สองเป็นส่วนหนึ่งของอากาศในชั้นบรรยากาศ และมีสารของแข็งสีดำเหลืออยู่ ซึ่งละลายในของเหลว B เพื่อสร้างสาร A เขียนสมการสำหรับคำอธิบายที่อธิบายไว้ ปฏิกิริยา
5) การหมุนของทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเจือจางและสารละลายถูกทำให้เป็นกลางด้วยโปแตชที่มีฤทธิ์กัดกร่อน สารสีน้ำเงินที่ปล่อยออกมาถูกแยกออกจากกัน เผา (สีของสารเปลี่ยนเป็นสีดำ) ผสมกับโค้กแล้วเผาอีกครั้ง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
CuCl 2 + 4NH 3 = Cl 2
นา 2 + 4HCl = 2NaCl + CuCl 2 + 4H 2 O
2Cl + K 2 S = Cu 2 S + 2KCl + 4NH 3
เมื่อผสมสารละลาย การไฮโดรไลซิสจะเกิดขึ้นที่ทั้งไอออนบวกที่เป็นเบสอ่อนและไอออนที่เป็นกรดอ่อน:
2CuSO 4 + นา 2 SO 3 + 2H 2 O = Cu 2 O + นา 2 SO 4 + 2H 2 SO 4
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuSO) 2 CO 3 ↓ + 2Na 2 SO 4 + CO 2
สารประกอบทองแดงและทองแดง
1) กระแสไฟฟ้าตรงถูกส่งผ่านสารละลายคอปเปอร์ (II) คลอไรด์โดยใช้ขั้วไฟฟ้ากราไฟท์ ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรไลซิสที่ปล่อยออกมาที่แคโทดถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น ก๊าซที่ได้จะถูกรวบรวมและส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ผลิตภัณฑ์อิเล็กโทรลิซิสที่เป็นก๊าซที่ปล่อยออกมาที่ขั้วบวกจะถูกส่งผ่านสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ร้อน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
2) สารที่ได้รับที่แคโทดระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของทองแดงหลอมเหลว (II) คลอไรด์ทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ ผลลัพธ์ที่ได้จะได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริกเข้มข้น และก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายแบเรียมไฮดรอกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
3) เกลือที่ไม่รู้จักนั้นไม่มีสีและเปลี่ยนเป็นเปลวไฟสีเหลือง เมื่อเกลือนี้ถูกให้ความร้อนเล็กน้อยด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ของเหลวที่ทองแดงละลายจะถูกกลั่นออก การเปลี่ยนแปลงครั้งหลังจะมาพร้อมกับการปล่อยก๊าซสีน้ำตาลและการก่อตัวของเกลือทองแดง ในระหว่างการสลายตัวด้วยความร้อนของเกลือทั้งสองชนิด ผลิตภัณฑ์จากการสลายตัวอย่างหนึ่งคือออกซิเจน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
4) เมื่อสารละลายเกลือ A ทำปฏิกิริยากับอัลคาไล จะได้สารเจลาตินที่ไม่ละลายน้ำซึ่งมีสีฟ้า ซึ่งถูกละลายในของเหลวไม่มีสี B เพื่อสร้างสารละลายสีน้ำเงิน ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็งที่เหลืออยู่หลังจากการระเหยของสารละลายอย่างระมัดระวังถูกเผา ในกรณีนี้ มีการปล่อยก๊าซสองชนิด โดยก๊าซหนึ่งมีสีน้ำตาล และก๊าซที่สองเป็นส่วนหนึ่งของอากาศในชั้นบรรยากาศ และมีสารของแข็งสีดำเหลืออยู่ ซึ่งละลายในของเหลว B เพื่อสร้างสาร A เขียนสมการสำหรับคำอธิบายที่อธิบายไว้ ปฏิกิริยา
5) การหมุนของทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเจือจางและสารละลายถูกทำให้เป็นกลางด้วยโปแตชที่มีฤทธิ์กัดกร่อน สารสีน้ำเงินที่ปล่อยออกมาถูกแยกออกจากกัน เผา (สีของสารเปลี่ยนเป็นสีดำ) ผสมกับโค้กแล้วเผาอีกครั้ง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
6) เติมขี้กบทองแดงลงในสารละลายของปรอท (II) ไนเตรต หลังจากปฏิกิริยาเสร็จสิ้น สารละลายถูกกรอง และสารกรองถูกเติมแบบหยดลงในสารละลายที่มีโซเดียม ไฮดรอกไซด์และแอมโมเนียม ไฮดรอกไซด์ ในกรณีนี้ สังเกตการก่อตัวของตะกอนในระยะสั้น ซึ่งละลายจนกลายเป็นสารละลายสีฟ้าสดใส เมื่อเติมสารละลายกรดซัลฟิวริกมากเกินไปลงในสารละลายที่ได้ จะเกิดการเปลี่ยนสี เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
7) คอปเปอร์ (I) ออกไซด์ได้รับการบำบัดด้วยกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายถูกระเหยอย่างระมัดระวัง และกากของแข็งถูกเผา ผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาก๊าซถูกส่งผ่าน จำนวนมากเติมน้ำและเศษแมกนีเซียมลงในสารละลายที่เกิดขึ้น ส่งผลให้มีการปล่อยก๊าซที่ใช้ในการแพทย์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
8) ของแข็งที่เกิดขึ้นเมื่อมาลาไคต์ถูกให้ความร้อนจะถูกทำให้ร้อนในบรรยากาศไฮโดรเจน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาได้รับการบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและเติมลงในสารละลายของโซเดียมคลอไรด์ที่มีตะไบทองแดง ซึ่งส่งผลให้เกิดการตกตะกอน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
9) เกลือที่ได้จากการละลายทองแดงในกรดไนตริกเจือจางจะถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิสโดยใช้ขั้วไฟฟ้ากราไฟท์ สารที่ปล่อยออกมาที่ขั้วบวกจะทำปฏิกิริยากับโซเดียม และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่ได้จะถูกนำไปใส่ในภาชนะที่มีคาร์บอนไดออกไซด์ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
10) ผลิตภัณฑ์ที่เป็นของแข็งจากการสลายตัวด้วยความร้อนของมาลาไคต์ถูกละลายโดยการให้ความร้อนในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายถูกระเหยอย่างระมัดระวัง และกากของแข็งถูกเผาจนกลายเป็นสารสีดำ ซึ่งได้รับความร้อนเกินกว่าแอมโมเนีย (ก๊าซ) เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
11) เติมสารละลายกรดซัลฟิวริกเจือจางลงในสารที่เป็นผงสีดำและให้ความร้อน เติมสารละลายโซดาไฟลงในสารละลายสีน้ำเงินที่เกิดขึ้นจนกระทั่งการตกตะกอนหยุดลง ตะกอนถูกกรองและให้ความร้อน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาได้รับความร้อนในบรรยากาศไฮโดรเจน ส่งผลให้ได้สารสีแดง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
12) สารสีแดงที่ไม่รู้จักถูกทำให้ร้อนในคลอรีน และผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำ อัลคาไลถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนสีน้ำเงินที่เป็นผลลัพธ์ถูกกรองและเผา เมื่อผลิตภัณฑ์จากการเผาซึ่งมีสีดำถูกให้ความร้อนด้วยโค้ก จะได้วัสดุตั้งต้นสีแดง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
13) สารละลายที่ได้จากการทำปฏิกิริยาทองแดงกับกรดไนตริกเข้มข้นถูกระเหยและตะกอนถูกเผา ผลิตภัณฑ์ที่เป็นก๊าซจะถูกดูดซับโดยน้ำอย่างสมบูรณ์ และไฮโดรเจนจะถูกส่งผ่านไปยังกากที่เป็นของแข็ง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
14) ผงสีดำซึ่งเกิดจากการเผาโลหะสีแดงในอากาศส่วนเกิน ถูกละลายในกรดซัลฟิวริก 10% อัลคาไลถูกเติมลงในสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ และตะกอนสีน้ำเงินที่เป็นผลลัพธ์ถูกแยกและละลายในสารละลายแอมโมเนียที่มากเกินไป เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
15) ได้สารสีดำจากการเผาตะกอนที่เกิดจากปฏิกิริยาของโซเดียมไฮดรอกไซด์และคอปเปอร์ซัลเฟต (II) เมื่อสารนี้ถูกให้ความร้อนด้วยถ่านหินจะได้โลหะสีแดงซึ่งละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้น เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
16) โลหะทองแดงได้รับการบำบัดด้วยไอโอดีนโดยการให้ความร้อน ผลลัพธ์ที่ได้จะถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นขณะให้ความร้อน สารละลายผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ตะกอนที่ก่อตัวถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
17) เติมสารละลายโซดาส่วนเกินลงในสารละลายคอปเปอร์ (II) คลอไรด์ ตะกอนที่ก่อตัวขึ้นจะถูกเผา และผลิตภัณฑ์ที่ได้จะถูกให้ความร้อนในบรรยากาศไฮโดรเจน ผงที่ได้จะถูกละลายในกรดไนตริกเจือจาง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
18) ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเจือจาง สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ โดยสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อน จากนั้นจึงละลายอย่างสมบูรณ์ด้วยการก่อตัวของสารละลายสีน้ำเงินเข้ม สารละลายที่ได้จะถูกบำบัดด้วยกรดซัลฟิวริกจนกระทั่งเกลือทองแดงมีลักษณะเป็นสีน้ำเงิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
19) ทองแดงถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายแอมโมเนียส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ โดยสังเกตการก่อตัวของตะกอนก่อน จากนั้นจึงละลายอย่างสมบูรณ์ด้วยการก่อตัวของสารละลายสีน้ำเงินเข้ม สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกบำบัดด้วยกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
20) ก๊าซที่ได้จากการทำปฏิกิริยาตะไบเหล็กกับสารละลายกรดไฮโดรคลอริกจะถูกส่งผ่านไปยังคอปเปอร์ออกไซด์ (II) ที่ให้ความร้อนจนกระทั่งโลหะลดลงจนหมด โลหะที่ได้จะถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น สารละลายที่ได้จะถูกนำไปอิเล็กโทรไลซิสด้วยอิเล็กโทรดเฉื่อย เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
21) ใส่ไอโอดีนในหลอดทดลองที่มีกรดไนตริกร้อนเข้มข้น ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านน้ำโดยมีออกซิเจน คอปเปอร์(II) ไฮดรอกไซด์ถูกเติมลงในสารละลายที่ได้ สารละลายที่เป็นผลลัพธ์ถูกระเหยและเรซิดิวของแข็งแห้งถูกเผา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
22) วางคอปเปอร์ออกไซด์สีส้มในกรดซัลฟิวริกเข้มข้นและให้ความร้อน สารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลายสีน้ำเงินที่เป็นผลลัพธ์ ตะกอนสีน้ำเงินที่ได้จะถูกกรอง ทำให้แห้ง และเผา สารสีดำที่เป็นของแข็งที่เกิดขึ้นจะถูกใส่ในหลอดแก้ว ให้ความร้อน และแอมโมเนียถูกส่งผ่านไป เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
23) คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ได้รับการบำบัดด้วยสารละลายกรดซัลฟิวริก ในระหว่างอิเล็กโทรไลซิสของสารละลายที่เกิดขึ้นบนขั้วบวกเฉื่อย ก๊าซจะถูกปล่อยออกมา ก๊าซผสมกับไนตริกออกไซด์ (IV) และดูดซับด้วยน้ำ เติมแมกนีเซียมลงในสารละลายเจือจางของกรดที่เกิดขึ้นซึ่งเป็นผลมาจากเกลือ 2 ชนิดที่เกิดขึ้นในสารละลาย แต่ไม่มีการปล่อยก๊าซออกมา เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
24) คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ถูกทำให้ร้อนในกระแสของคาร์บอนมอนอกไซด์ สารที่เกิดขึ้นถูกเผาในบรรยากาศคลอรีน ผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาถูกละลายในน้ำ ผลการแก้ปัญหาที่ได้แบ่งออกเป็นสองส่วน สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์ถูกเติมเข้าไปในส่วนหนึ่ง และสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตถูกเติมเข้าไปในส่วนที่สอง ในทั้งสองกรณี สังเกตการก่อตัวของตะกอน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
25) คอปเปอร์(II) ไนเตรตถูกเผาและของแข็งที่ได้นั้นถูกละลายในกรดซัลฟิวริกเจือจาง สารละลายของเกลือที่ได้จะถูกนำไปผ่านกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส สารที่ปล่อยออกมาที่แคโทดจะถูกละลายในกรดไนตริกเข้มข้น การละลายจะเกิดขึ้นพร้อมกับการปล่อยก๊าซสีน้ำตาล เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
26) กรดออกซาลิกถูกให้ความร้อนด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นจำนวนเล็กน้อย ก๊าซที่ปล่อยออกมาจะถูกส่งผ่านสารละลายแคลเซียมไฮดรอกไซด์ ซึ่งมีฝนตกลงมา ก๊าซบางส่วนไม่ถูกดูดซับ แต่ถูกส่งผ่านไปยังของแข็งสีดำที่ได้จากการเผาคอปเปอร์ (II) ไนเตรต ผลที่ได้คือของแข็งสีแดงเข้ม เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
27) กรดซัลฟิวริกเข้มข้นทำปฏิกิริยากับทองแดง ก๊าซที่ปล่อยออกมาในระหว่างกระบวนการถูกดูดซับโดยสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ที่มากเกินไป ผลิตภัณฑ์ออกซิเดชันของทองแดงผสมกับปริมาณโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่คำนวณได้จนกระทั่งหยุดการตกตะกอน อย่างหลังถูกละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน เขียนสมการของปฏิกิริยาที่อธิบายไว้
ทองแดง. สารประกอบทองแดง
1. CuCl 2 Cu + Cl 2
ที่แคโทดที่ขั้วบวก
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
6NaOH (ฮอ.) + 3Cl 2 = NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O
2. CuCl 2 Cu + Cl 2
ที่แคโทดที่ขั้วบวก
CuS + 8HNO 3 (ขอบฟ้าสรุป) = CuSO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
หรือ CuS + 10HNO 3 (เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba(NO 3) 2 + Ba(NO 2) 2 + 2H 2 O
3. นาโน 3 (ทีวี) + H 2 SO 4 (เข้มข้น) = HNO 3 + NaHSO 4
Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
2นาโน 3 2 นาโน 2 + O 2
4. Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3) 2 + H 2 O
5. 3Cu + 8HNO 3(เจือจาง) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + C Cu + CO
6. ปรอท(NO 3) 2 + Cu = Cu (NO 3) 2 + ปรอท
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3
(OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
7. Cu 2 O + 6HNO 3 (เข้มข้น) = 2Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 3H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
8. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
CuSO 4 + Cu + 2NaCl = 2CuCl↓ + นา 2 SO 4
9. 3Cu + 8HNO 3(เจือจาง) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
ที่แคโทดที่ขั้วบวก
2นา + โอ 2 = นา 2 โอ 2
2Na 2 O 2 + CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
10. (CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3) 2 + H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
11. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
12. Cu + Cl 2 CuCl 2
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
13. Cu + 4HNO 3 (เข้มข้น) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H2Cu + H2O
14. 2Cu + O 2 = 2CuO
CuSO 4 + NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + นา 2 SO 4
Сu(OH) 2 + 4(NH 3 H 2 O) = (OH) 2 + 4H 2 O
15. CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
CuO + C Cu + CO
Cu + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
16) 2Cu + ฉัน 2 = 2CuI
2CuI + 4H 2 SO 4 2CuSO 4 + ฉัน 2 + 2SO 2 + 4H 2 O
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
17) 2CuCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
(CuOH) 2 CO 3 2CuO + CO 2 + H 2 O
CuO + H2Cu + H2O
3Cu + 8HNO 3(เจือจาง) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
18) 3Cu + 8HNO 3(เจือจาง) = 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
(OH) 2 + 3H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2(NH 4) 2 SO 4 + 2H 2 O
19) Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO + 2H 2 O
Cu(NO 3) 2 + 2NH 3 H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2NH 4 NO 3
ลูกบาศ์ก(OH) 2 + 4NH 3 H 2 O = (OH) 2 + 4H 2 O
(OH) 2 + 6HCl = CuCl 2 + 4NH 4 Cl + 2H 2 O
20) เฟ + 2HCl = FeCl 2 + H 2
CuO + H 2 = Cu + H 2 O
Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 4HNO 3
21) ฉัน 2 + 10HNO 3 = 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 O
4NO 2 + 2H 2 O + O 2 = 4HNO 3
ลูกบาศ์ก(OH) 2 + 2HNO 3 ลูกบาศ์ก(NO 3) 2 + 2H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
22) ลูกบาศ์ก 2 O + 3H 2 SO 4 = 2CuSO 4 + SO 2 + 3H 2 O
ซู SO 4 + 2KOH = Cu(OH) 2 + K 2 SO 4
Cu(OH) 2 CuO + H 2 O
3CuO + 2NH 3 3Cu + N 2 + 3H 2 O
23) CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3
10HNO3 + 4Mg = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
24) CuO + CO Cu + CO 2
Cu + Cl 2 = CuCl 2
2CuCl 2 + 2KI = 2CuCl↓ + I 2 + 2KCl
CuCl 2 + 2AgNO 3 = 2AgCl↓ + Cu(NO 3) 2
25) 2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O
2CuSO 4 + 2H 2 O 2Cu + O 2 + 2H 2 SO 4
Cu + 4HNO 3(เข้มข้น) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
26) เอช 2 ค 2 โอ 4 CO + CO 2 + H 2 O
CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O
2Cu(หมายเลข 3) 2 2CuO + 4NO 2 + O 2
CuO + CO Cu + CO 2
27) Cu + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ดังนั้น 2 + 2KOH = K 2 ดังนั้น 3 + H 2 O
СuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 + นา 2 SO 4
Cu(OH) 2 + 2HCl CuCl 2 + 2H 2 O
แมงกานีส. สารประกอบแมงกานีส
I. แมงกานีส.
ในอากาศแมงกานีสถูกปกคลุมด้วยฟิล์มออกไซด์ซึ่งช่วยปกป้องมันจากการเกิดออกซิเดชันเพิ่มเติมแม้ในขณะที่ถูกความร้อน แต่ในสถานะบดละเอียด (ผง) มันจะออกซิไดซ์ค่อนข้างง่าย แมงกานีสทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์, ฮาโลเจน, ไนโตรเจน, ฟอสฟอรัส, คาร์บอน, ซิลิคอน, โบรอน, ก่อตัวเป็นสารประกอบที่มีระดับ +2:
3Mn + 2P = Mn 3 P 2
3Mn + N 2 = Mn 3 N 2
Mn + Cl 2 = MnCl 2
2Mn + ศรี = Mn 2 ศรี
เมื่อทำปฏิกิริยากับออกซิเจน แมงกานีสจะเกิดแมงกานีส (IV) ออกไซด์:
Mn + O 2 = MnO 2
4Mn + 3O 2 = 2Mn 2 O 3
2Mn + O 2 = 2MnO
เมื่อถูกความร้อน แมงกานีสจะทำปฏิกิริยากับน้ำ:
Mn+ 2H 2 O (ไอน้ำ) Mn(OH) 2 + H 2
ในชุดแรงดันไฟฟ้าเคมีไฟฟ้า แมงกานีสจะอยู่ก่อนไฮโดรเจน ดังนั้นจึงละลายในกรดได้ง่าย เกิดเป็นเกลือของแมงกานีส (II):
Mn + H 2 SO 4 = MnSO 4 + H 2
Mn + 2HCl = MnCl 2 + H 2
แมงกานีสทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเมื่อถูกความร้อน:
Mn + 2H 2 SO 4 (เข้มข้น) MnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O
ด้วยกรดไนตริกภายใต้สภาวะปกติ:
Mn + 4HNO 3 (สรุป) = Mn(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
3Mn + 8HNO 3 (ดิล..) = 3Mn(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
สารละลายอัลคาไลแทบไม่มีผลกระทบต่อแมงกานีส แต่ทำปฏิกิริยากับสารออกซิไดซ์ที่ละลายเป็นด่างทำให้เกิดแมงกานีส (VI)
Mn + KClO 3 + 2KOH K 2 MnO 4 + KCl + H 2 O
แมงกานีสสามารถลดออกไซด์ของโลหะหลายชนิดได้
3Mn + เฟ 2 O 3 = 3MnO + 2เฟ
5Mn + Nb 2 O 5 = 5MnO + 2Nb
ครั้งที่สอง สารประกอบแมงกานีส (II, IV, VII)
1) ออกไซด์
แมงกานีสก่อให้เกิดออกไซด์จำนวนหนึ่ง คุณสมบัติของกรด-เบสซึ่งขึ้นอยู่กับระดับของการเกิดออกซิเดชันของแมงกานีส
มน +2 โอม +4 O2Mn2 +7 โอ 7
กรดแอมโฟเทอริกพื้นฐาน
แมงกานีส (II) ออกไซด์
แมงกานีส (II) ออกไซด์ได้มาจากการลดแมงกานีสออกไซด์อื่น ๆ ด้วยไฮโดรเจนหรือคาร์บอนมอนอกไซด์ (II):
MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O
MnO 2 + CO MnO + CO 2
คุณสมบัติหลักของแมงกานีส (II) ออกไซด์แสดงออกมาในการโต้ตอบกับกรดและกรดออกไซด์:
MnO + 2HCl = MnCl 2 + H 2 O
MnO + SiO 2 = MnSiO 3
MnO + N 2 O 5 = Mn(NO 3) 2
MnO + H 2 = Mn + H 2 O
3MnO + 2Al = 2Mn + อัล 2 O 3
2MnO + O 2 = 2MnO 2
3MnO + 2KClO 3 + 6KOH = 3K 2 MnO 4 + 2KCl + 3H 2 O