อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี การเร่งปฏิกิริยาและสมดุลทางเคมี
งานภาคปฏิบัติครั้งที่ 7 “ปฏิกิริยาไอออนิก สภาพการไหล ปฏิกริยาเคมีระหว่างสารละลายอิเล็กโทรไลต์จนสุด"
เป้าหมาย:
เกี่ยวกับการศึกษา: ความสามารถในการทำงานกลุ่มเล็ก, ความเป็นอิสระในการตัดสินใจ, ความสามารถในการประยุกต์ความรู้ทางทฤษฎีในทางปฏิบัติ
พัฒนาการ: ความสามารถในการกำหนดความคิดสรุปผล เขียน สูตรเคมีและสมการปฏิกิริยาเคมีในรูปโมเลกุลและไอออนิก กำหนดค่าสัมประสิทธิ์ ทำงานกับอุปกรณ์เคมีและสารเคมีรีเอเจนต์
เกี่ยวกับการศึกษา: ศึกษาโดยใช้ตัวอย่างเฉพาะเจาะจงถึงสภาวะการเกิดปฏิกิริยาเคมีระหว่างสารละลายอิเล็กโทรไลต์จนเสร็จสมบูรณ์ประเภทบทเรียน:บทเรียนเวิร์คช็อป, บทเรียนการนำเสนอ
วิธีการ:การสนทนา งานอิสระ งานคู่ งานเกี่ยวกับสารเคมีและอุปกรณ์
สื่อการสอน:พีเอสอี ดี.ไอ. ตารางธาตุ ตารางการละลาย
ต้นทุนการเป็นเจ้าของ:โปรเจคเตอร์มัลติมีเดีย
อุปกรณ์:ชั้นวางหลอดทดลอง, ที่วางหลอดทดลอง
รีเอเจนต์:ทองแดง (ลวด), แมกนีเซียม (ขี้กบ); คอปเปอร์ (II) ออกไซด์, แคลเซียมคาร์บอเนต; โซลูชั่น ของกรดไฮโดรคลอริก, เหล็ก (III) คลอไรด์, โพแทสเซียมไทโอไซยาเนต, โซเดียมซัลเฟต, แบเรียมคลอไรด์
ในระหว่างเรียน
บทบรรยายบทเรียน “การรู้จักสิ่งที่มองไม่เห็น จงมองอย่างถี่ถ้วนในสิ่งที่มองเห็น”
ภูมิปัญญาโบราณ ( สไลด์หมายเลข 1 )
เวลาจัดงาน.
อัพเดทความรู้.
วันนี้เรามีบทเรียนเชิงปฏิบัติเห็นว่าทุกคนพร้อมไปทำงานแล้ว แต่ก่อนอื่น ฉันอยากให้คุณจำคำถามหลักที่เราศึกษาในบทเรียนก่อนหน้านี้
การสนทนาเบื้องหน้าในประเด็นต่อไปนี้: (สไลด์หมายเลข 2)
เราแบ่งสารออกเป็นสองกลุ่มใดตามค่าการนำไฟฟ้าของสารเหล่านี้
สารอะไรที่เรียกว่าอิเล็กโทรไลต์?
การแยกตัวด้วยไฟฟ้าคืออะไร?
ไอออนที่มีประจุบวกและประจุลบเรียกว่าอะไร?
กำหนดประเภทหลักของสารอนินทรีย์จากมุมมองของการแยกตัวด้วยไฟฟ้า
ปฏิกิริยาใดที่เรียกว่าไอออนิก
ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนจะดำเนินต่อไปจนเสร็จสิ้นในกรณีใด
เป็นไปได้หรือไม่ที่จะระบุจากตารางความสามารถในการละลายว่าสารใดจะตกตะกอน?
ตั้งชื่อสารที่ไม่เสถียรซึ่งเมื่อก่อตัวแล้วจะสลายตัวเป็นส่วนประกอบ
จะทราบได้อย่างไรในทางทฤษฎีว่าไอออนตัวใดที่ทำให้เกิดปฏิกิริยา?
หัวข้อบทเรียน: งานภาคปฏิบัติ “ปฏิกิริยาไอออนิก สภาวะสำหรับปฏิกิริยาเคมีระหว่างสารละลายอิเล็กโทรไลต์เพื่อดำเนินการให้เสร็จสิ้น” (สไลด์หมายเลข 3 ). ในบทเรียนนี้ เราจะต้องทำซ้ำตัวอย่างของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นจริงอีกครั้งและรวบรวมความรู้ที่ได้รับมาก่อนหน้านี้
แต่ก่อนที่เราจะเริ่มทำงาน เรามาจำกฎความปลอดภัยเมื่อทำงานกับสารละลายกรด เกลือ และเบสเสียก่อน..(สไลด์ 4)
และฉันขอเชิญชวนให้คุณฟังและดูกฎเพิ่มเติมอีกสองสามข้อที่คุณต้องจำเมื่อทำงานกับสารเคมี:(สไลด์ 5-8)
เมื่อปฏิบัติงานนี้คุณต้องระมัดระวังเป็นพิเศษเมื่อทำงานกับสารละลายกรด จะทำอย่างไรถ้ากรดโดนผิวหนัง?
คำตอบ: ต้องล้างออก น้ำเย็นใต้ก๊อกน้ำและเป็นเวลาอย่างน้อย 10-15 นาที
ปฏิบัติงานภาคปฏิบัติ การจดบันทึกลงในสมุดบันทึก
เงื่อนไขสำหรับปฏิกิริยาเพื่อดำเนินการให้เสร็จสิ้น(สไลด์ 9)
ประสบการณ์ 1 . อ่านการทดลองที่ 1 ตามคำแนะนำ
ค้นหาหลอดทดลองสามหลอดพร้อมสารละลายบนโต๊ะของคุณ:
คอปเปอร์ซัลเฟต
โพแทสเซียมคลอไรด์
อลูมิเนียมซัลเฟต
เติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในหลอดทดลองหลอดแรก เทสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตลงในหลอดทดลองหลอดที่สอง
เทสารละลายแบเรียมคลอไรด์ลงในหลอดทดลองหลอดที่สาม
เราเห็นอะไรในแต่ละหลอดทดลอง? (หยาดน้ำฟ้า)
ข้อสรุปใดที่สามารถสรุปได้จากปฏิกิริยา (ไปจนจบ)
เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาแต่ละปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุล เต็ม และรีดิวซ์ไอออนิก(สไลด์ 10)
CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+นา 2 ดังนั้น 4
ลูกบาศ์ก 2+ + ดังนั้น 4 2- +2นา + +โอ้ - = ลูกบาศ์ก(OH) 2 ↓ + 2นา + + ดังนั้น 4 2-
ลูกบาศ์ก 2+ +โอ้ - = ลูกบาศ์ก(OH) 2 ↓
KCl + AgNO 3 = เคเอ็นโอ 3 + AgCl ↓
เค + + คล - +เอจี + + ไม่ - 3 = เค + + ไม่ - 3 + AgCl ↓
อจ + + ไม่ - 3 = AgCl ↓
อัล 2 (ดังนั้น 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 2AlCl 3 + 3 BaSO 4 ↓
2อัล 3+ +3SO 4 2- + 3บา 2+ +2ซี ล-= 2อัล 3+ +3Cl - + 3 BaSO 4 ↓
3SO 4 2- + 3บา 2+ = 3BaSO 4 ↓
ไอออนใดที่รับผิดชอบต่อแต่ละปฏิกิริยา?
บทสรุป. ปฏิกิริยาจะเสร็จสมบูรณ์หากผลิตภัณฑ์ตัวใดตัวหนึ่งเกิดการตกตะกอน - เขียนมันลง.
ประสบการณ์ 2 . อ่านการทดลองที่ 2 ในคำแนะนำ
จำเป็นต้องใช้สารใดในการทดลองต่อไปนี้? ใช้หลอดทดลองที่มีสารนี้ เทกรดไฮโดรคลอริกลงไปสองสามหยดอย่างระมัดระวัง! เราเห็นอะไร? สรุป เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุล เต็มรูปแบบ และแบบย่อไอออนิก
นาซีโอ 3 + เอชซีแอล = โซเดียมคลอไรด์ + ชม 2 โอ+ บจก 2 นักเรียนเขียนสมการบนกระดาน
ประสบการณ์ 3 อ่านการทดลองที่ 3 ตามคำแนะนำ
นำหลอดทดลองไปด้วยNaOHและเติมฟีนอล์ฟทาลีน 2-3 หยด เราเห็นอะไร? สิ่งนี้บอกอะไรเรา? เทสารละลายกรดไฮโดรคลอริกลงไปจนเกิดการเปลี่ยนสี เขียนสมการปฏิกิริยา ไอออนใดมีปฏิกิริยาโต้ตอบ? ผลิตภัณฑ์ใดในปฏิกิริยานี้ที่แสดงถึงความสมบูรณ์ของปฏิกิริยานี้ ปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสเรียกว่าอะไร? ทำไมคุณถึงคิด?
นาโอเอ็น + เอชซีแอล = โซเดียมคลอไรด์ + ชม 2 โอ
เทคอปเปอร์ซัลเฟตประมาณ 2-3 มล. ลงในขวดหมายเลข 1 แล้วเติมสารละลายเล็กน้อย โซเดียมไฮดรอกไซด์. คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์เกิดการตกตะกอนสีน้ำเงิน เทกรดซัลฟิวริกลงในหลอดทดลองจนกระทั่งตะกอนละลาย เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก อธิบายว่าเหตุใดการเปลี่ยนสีจึงเกิดขึ้นในการทดลองครั้งแรก และการละลายของตะกอนในการทดลองครั้งที่สอง อะไร ทรัพย์สินส่วนกลางเบสที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายมีอะไรบ้าง?
5. นาทีพลศึกษา (สไลด์ 11)
พักสักสองนาที
แต่อย่าลืมบทเรียน
ถ้าฉันให้สูตรของออกไซด์หลัก -
เอียงศีรษะไปทางซ้าย
กรด - ไปทางขวา;
กรด - ไปข้างหน้า;
ฐาน - ด้านหลัง;
สูตรเกลือ-หมุนศีรษะ
CuO,N 2 โอ 5 ,
มาจำชั้นเรียนกันอีกครั้ง
ชม 2 เอส เกาะ
คิดดีกว่าคุณคือสมองของเรา
NaCl และ KBr
หัวกำลังหมุน
มองซ้ายมองขวา
ท้ายที่สุดแล้วการวอร์มอัพไม่ใช่เรื่องสนุก
เขย่าหัวของคุณ
และห่างไกลจากความเหนื่อยล้าของเรา!
เราหายใจเข้าลึก ๆ ตอนนี้เราได้รับออกซิเจนแล้ว
เมื่อคุณหายใจออก คาร์บอนไดออกไซด์จะปล่อยก๊าซสะอาดออกจากปอด
ยกมือขึ้นแล้วไปข้างหน้า - เราจะไม่จับไฮโดรเจน
ปฏิกิริยาเชิงคุณภาพต่อซัลเฟตและคลอไรด์ไอออน (สไลด์ 12)
การรู้ว่าไอออนใดสามารถจับกับสารประกอบที่ไม่ละลายน้ำได้ช่วยให้นักเคมีระบุองค์ประกอบของสารได้ เมื่อรวมกันแล้วไอออนบางชนิดจะไม่เพียงก่อให้เกิดการตกตะกอน แต่ยังมีคุณสมบัติพิเศษเฉพาะตัวเท่านั้น ด้วยความช่วยเหลือของปฏิกิริยาดังกล่าว สารจะถูกกำหนดและเรียกปฏิกิริยาคุณภาพ . วันนี้เราจะมาทำความรู้จักกับไอออนสองคู่ซึ่งเราสามารถค้นหาและจดจำสารบางชนิดได้
คุณมีตารางบนโต๊ะ "การกำหนดไอออน" ตารางเดียวกันนี้อยู่ในหนังสือเรียนของคุณ หน้า 238 มาดูตารางนี้กัน
วันนี้เราจะให้ความสนใจเป็นพิเศษกับไอออนต่อไปนี้: ซัลเฟตไอออน –ดังนั้น 4 2- (หน้า 239 ที่สามจากล่างสุด) และคลอไรด์ไอออนCl - (หน้า 239, 9 ด้านล่าง)
ไอออนใดที่มีคุณภาพเช่น ใช้ในการหาซัลเฟตไอออน –ดังนั้น 4 2- ?
ไอออนใดที่มีคุณภาพเช่น ใช้ในการหาคลอไรด์ไอออนCl - ? ผลลัพธ์เมื่อจับคู่ซัลเฟตไอออนกับแบเรียมไอออน คลอไรด์ไอออน และซิลเวอร์ไนเตรตจะเป็นอย่างไร
การนำไปปฏิบัติจริงปฏิกิริยา
คำแนะนำ. การทดลองที่ 4. ภาชนะแก้ว (ฟอง) มีสารละลายโซเดียมและโพแทสเซียมซัลเฟต เติมสารละลายแบเรียมคลอไรด์ลงในภาชนะแต่ละใบ เราเห็นอะไร?
เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก คุณมีอะไรเหมือนกันในแต่ละปฏิกิริยา? ไอออนใดที่มีลักษณะเฉพาะของปฏิกิริยานี้?
การทดลองที่ 5 ขวดสองขวดถัดไปมีสารละลายโซเดียมและแบเรียมคลอไรด์ จากสารที่เสนอให้คุณ ให้เลือกสารที่มีคุณภาพสูงสำหรับสารละลายเหล่านี้ (ซิลเวอร์ไนเตรต). เพิ่มสารนี้ลงในขวด เราเห็นอะไร?
เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาทั้งหมดที่ดำเนินการ ไอออนใดที่มีลักษณะเฉพาะของปฏิกิริยานี้?
คำจำกัดความเชิงคุณภาพองค์ประกอบของสาร (สไลด์ 13)
ดำเนินการแสดงปฏิกิริยาเพื่อยืนยัน องค์ประกอบคุณภาพสูงแบเรียมคลอไรด์
(สไลด์ 14) บริติชแอร์เวย์ 2 → บ 2+ + 2 Cl -
↓ ↓
ดังนั้น 4 2- อจ +
↓ ↓
ชม 2 ดังนั้น 4 แอคโน 3
↓ ↓
บาโซ 4 ↓ เอจีซีแอล↓
ขาวขาว
เขียนบทสรุปของงานและส่งมอบลงในสมุดบันทึกของคุณ
สไลด์สุดท้ายของงานนำเสนออยู่บนหน้าจอ (สไลด์ 15)
จดบันทึก เปิดสมุดบันทึก และจดการบ้านของคุณ สำหรับบทเรียนถัดไป คุณจะต้องทำซ้ำเนื้อหา § 38 – 39. p. 217 No. 3 (เพิ่มสมการ)เป็นไปได้ ปฏิกิริยา)
อ.เอ็น.โปดาวาลอฟ
ความต่อเนื่อง ดูจุดเริ่มต้นในฉบับที่ 17, 18, 19/2549
ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8
งานภาคปฏิบัติ 6.
ปฏิกิริยาไอออนิก
อุปกรณ์และรีเอเจนต์ขาตั้งพร้อมหลอดทดลอง, หยดพร้อมสารละลาย, น้ำกลั่น; ตะปูเหล็ก, สารละลายของแมกนีเซียมคลอไรด์, ซิงค์ซัลเฟต, ซิลเวอร์ไนเตรต, อลูมิเนียมซัลเฟต, แบเรียมคลอไรด์, โซเดียมคลอไรด์, แอมโมเนียมคลอไรด์, โซเดียมคาร์บอเนต, กรดไฮโดรคลอริก, คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต, โซเดียมไฮดรอกไซด์
ขั้นตอนการปฏิบัติงาน | งาน | ข้อสังเกต. ข้อสรุป |
---|---|---|
การทดลองที่ 1. การตรวจจับซัลเฟตไอออน SO 4 2– |
||
เทสารละลายซิงค์ซัลเฟตลงในหลอดทดลองหลอดหนึ่งและสารละลายอะลูมิเนียมซัลเฟตลงในหลอดทดลองอีกหลอด เติมสารละลายแบเรียมคลอไรด์ทีละหยดลงในหลอดทดลองทั้งสอง | อะไร สัญญาณภายนอกปฏิกิริยาเหล่านี้เกิดขึ้นด้วยหรือไม่? เขียนสมการปฏิกิริยาโมเลกุลและไอออนิก สารประกอบใดที่สามารถทำหน้าที่เป็นรีเอเจนต์สำหรับแบเรียมไอออน Ba 2+ ได้ | |
การทดลองที่ 2. การตรวจจับไอออนของ Cl คลอไรด์ – |
||
ตามตาราง" ความสามารถในการละลายของสารการตกตะกอนของเกลือและเบส” (ภาคผนวก 3) ค้นหาว่าเกลือชนิดใดที่มีคลอไรด์ไอออน Cl – ไม่ละลายน้ำ (ละลายได้เล็กน้อย) การใช้รีเอเจนต์ที่คุณมี พิสูจน์ว่ามีคลอไรด์ไอออนอยู่ในสารละลายโซเดียมคลอไรด์ | มีสัญญาณภายนอกอะไรบ้างที่มาพร้อมกับปฏิกิริยานี้? เขียนสมการโมเลกุลและไอออนิกสำหรับปฏิกิริยา สารประกอบใดที่สามารถทำหน้าที่เป็นรีเอเจนต์สำหรับคลอไรด์ไอออน Cl – ? | |
การทดลองที่ 3 การตรวจจับซัลเฟตไอออน SO 4 2– และคลอไรด์ไอออน Cl – |
||
หยดที่มีหมายเลขสองตัวประกอบด้วยสารละลายแมกนีเซียมคลอไรด์และซิงค์ซัลเฟต เทสารละลาย 4-5 หยดจากแต่ละหยดลงในหลอดทดลองที่สะอาดสองหลอด เทสารละลายแบเรียมคลอไรด์สองสามหยดลงในหลอดทดลองทั้งสอง เกิดการตกตะกอนในหลอดทดลองหลอดใดหลอดหนึ่ง นำหลอดทดลองที่สะอาดอีกหลอดหนึ่งมาเทสารละลายที่ไม่ตกตะกอนด้วยสารละลายแบเรียมคลอไรด์ลงไปแล้วเติมสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต | หยดใดมีสารละลาย MgCl 2 และหยดใดมีสารละลาย ZnSO 4 เขียน สมการโมเลกุลปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนที่ดำเนินการและสมการไอออนิกที่กระชับสำหรับปฏิกิริยาการตรวจจับไอออน ให้ความสนใจกับลักษณะของการตกตะกอนที่เกิดขึ้น | |
การทดลองที่ 4. การยืนยันองค์ประกอบเชิงคุณภาพของสาร |
||
ดำเนินการปฏิกิริยาเพื่อยืนยันองค์ประกอบเชิงคุณภาพของสารต่อไปนี้: ก) แอมโมเนียมคลอไรด์; b) คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต; c) โซเดียมคาร์บอเนต หากต้องการทำการทดลองนี้ ให้ใช้ภาคผนวก 2 “การกำหนดคุณภาพของไอออน” |
เขียนสมการโมเลกุลสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นและสมการไอออนิกที่สอดคล้องกัน |
งานภาคปฏิบัติ 7.
อุปกรณ์และรีเอเจนต์ ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง สารละลายของคอปเปอร์(II) ซัลเฟต, แมกนีเซียมคลอไรด์, อลูมิเนียมซัลเฟต, โซเดียมไฮดรอกไซด์, ซิงค์ซัลเฟต, แบเรียมคลอไรด์, โซเดียมซัลไฟต์, โซเดียมคาร์บอเนต, ไนตริก, กรดไฮโดรคลอริกและซัลฟิวริก, ฟีนอล์ฟทาลีน
ขั้นตอนการปฏิบัติงาน | งาน | ข้อสังเกต. ข้อสรุป |
---|---|---|
การทดลองที่ 1. การก่อตัวของฝน |
||
ใช้หลอดทดลองสามหลอด เทสารละลาย 2-3 มิลลิลิตรลงในแต่ละ: ลงในคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตตัวแรก, ลงในซัลเฟตที่สอง - แมกนีเซียมคลอไรด์, ลงในซัลเฟตที่สาม - อลูมิเนียมซัลเฟต จากนั้นเติมสารละลายเล็กน้อยลงในหลอดทดลองแต่ละหลอด: โซเดียมไฮดรอกไซด์ในหลอดแรก, ซิงค์ซัลเฟตในหลอดที่สอง และแบเรียมคลอไรด์ในหลอดที่สาม | มีสัญญาณภายนอกอะไรบ้างที่มาพร้อมกับปฏิกิริยาเหล่านี้? เขียนสมการโมเลกุลและสมการปฏิกิริยาไอออนิกแบบสั้น | |
การทดลองที่ 2. การปล่อยก๊าซ | ||
เทสารละลายโซเดียมซัลไฟต์และโซเดียมคาร์บอเนต 2-3 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองสองหลอดตามลำดับ จากนั้นเทสารละลายกรดไนตริกลงไปในแต่ละอัน | มีสัญญาณภายนอกอะไรบ้างที่มาพร้อมกับปฏิกิริยาเหล่านี้? เขียนสมการปฏิกิริยาไอออนิกเชิงโมเลกุลแบบสมบูรณ์และแบบสั้น | |
การทดลองที่ 3 ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง |
||
เทสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1–2 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองหนึ่งหลอด และเติมสารละลายฟีนอลธาทาลีนสองหรือสามหยด จากนั้นเติมสารละลายกรดซัลฟิวริกจนสีเปลี่ยนสี ในหลอดทดลองอีกหลอด ให้เทสารละลายคอปเปอร์(II) ซัลเฟตประมาณ 1 มิลลิลิตร และเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เล็กน้อย เทกรดไฮโดรคลอริกลงในหลอดทดลองจนกระทั่งตะกอนละลาย | เหตุใดการเปลี่ยนสีจึงเกิดขึ้นในหลอดทดลองหลอดแรก และการละลายของตะกอนในหลอดที่สอง เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก เบสที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายน้ำมีคุณสมบัติทั่วไปอะไรบ้าง? |
การปฏิบัติงาน 8.
อุปกรณ์และรีเอเจนต์ ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง เครื่องทำความร้อนสำหรับหลอดทดลอง ชั้นวางพร้อมข้อต่อ อุปกรณ์สำหรับรับก๊าซ หินอ่อน (ชิ้น) ตะปูเหล็ก คอปเปอร์ (II) ออกไซด์ สารละลายของกรดไฮโดรคลอริกและซัลฟิวริก โซเดียมไฮดรอกไซด์ เหล็ก (III) คลอไรด์ คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต โซเดียมคาร์บอเนต ซิลเวอร์ไนเตรต น้ำมะนาว สารลิตมัส
ขั้นตอนการปฏิบัติงาน | งาน | ข้อสังเกต. ข้อสรุป |
---|---|---|
ภารกิจที่ 1. คุณสมบัติของกรด |
||
ตัวเลือกแรก ทำปฏิกิริยาที่แสดงลักษณะของสารละลายของกรดไฮโดรคลอริก ตัวเลือกที่สอง ทำปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติของสารละลายกรดซัลฟิวริก |
เขียนสมการของปฏิกิริยาที่คุณทำในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก พิจารณาปฏิกิริยากับโลหะในรูปแบบรีดอกซ์ โดยแสดงแผนภาพการเปลี่ยนผ่านของอิเล็กตรอน | |
ภารกิจที่ 2 คุณสมบัติของฐาน |
||
ตัวเลือกแรก ทำปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ ตัวเลือกที่สอง รับธาตุเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์โดยปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนและดำเนินการปฏิกิริยาที่กำหนดลักษณะเฉพาะ คุณสมบัติทางเคมี |
เขียนสมการของปฏิกิริยาที่คุณทำในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก | |
ภารกิจที่ 3 คุณสมบัติของออกไซด์ |
||
ตัวเลือกแรก รับคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) และทำปฏิกิริยาตามคุณสมบัติของมัน ตัวเลือกที่สอง ทำปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติของคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ |
เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก หากเป็นไปได้ | |
ภารกิจที่ 4 คุณสมบัติของเกลือ |
||
ตัวเลือกแรก ดำเนินการปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติของเหล็ก (III) คลอไรด์ ตัวเลือกที่สอง ดำเนินการปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต | เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก พิจารณาปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับโลหะในรูปรีดอกซ์ |
การปฏิบัติงาน 9.
การแก้ปัญหาการทดลอง
อุปกรณ์และรีเอเจนต์ ชั้นวางพร้อมหลอดทดลอง เครื่องทำความร้อนหลอดทดลอง ตะปูเหล็ก, สังกะสี, อลูมิเนียม, ทองแดง, คอปเปอร์ (II) ออกไซด์, น้ำคลอรีน, น้ำไฮโดรเจนซัลไฟด์, สารละลายของกรดซัลฟิวริก, แมกนีเซียมคลอไรด์, โซเดียมไฮดรอกไซด์, อลูมิเนียมซัลเฟต, โซเดียมคาร์บอเนต, ซิงค์ซัลเฟต, โซเดียมฟอสเฟต, โซเดียมคลอไรด์, กรดไฮโดรคลอริก , โซเดียมซัลไฟด์, กรดไนตริก, โซเดียมซัลไฟต์, คอปเปอร์ (II) ซัลเฟต, แบเรียมคลอไรด์, เหล็ก (III) คลอไรด์, โพแทสเซียมไอโอไดด์
ขั้นตอนการปฏิบัติงาน | งาน | ข้อสังเกต. ข้อสรุป | |
---|---|---|---|
ปัญหาที่ 1 |
|||
เทสารละลายกรดซัลฟิวริก 1–2 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองแล้วหยดสังกะสีหนึ่งชิ้นลงไป | เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุล เต็มรูปแบบ และรูปไอออนิกรีดิวซ์ แสดงการเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอน สารออกซิไดซ์ในปฏิกิริยานี้คืออะไร? | ||
ปัญหาที่ 2 | |||
หลอดทดลองหกหลอดประกอบด้วยสารละลายแมกนีเซียมคลอไรด์ เทสารละลายต่อไปนี้ตามลำดับลงในหลอดทดลองแต่ละหลอด: ก) โซเดียมไฮดรอกไซด์; b) อลูมิเนียมซัลเฟต c) โซเดียมคาร์บอเนต d) ซิงค์ซัลเฟต จ) โซเดียมฟอสเฟต; จ) โซเดียมคลอไรด์ | เขียนสมการของปฏิกิริยาที่ดำเนินไปจนเสร็จสมบูรณ์ในรูปแบบโมเลกุล เต็มรูปแบบ และรูปไอออนิกรีดิวซ์ | ||
ปัญหา 3 | |||
ปัญหาที่ 5 |
|||
ทำปฏิกิริยาระหว่างสารต่อไปนี้: ก) ไฮโดรเจนซัลไฟด์กับน้ำคลอรีน; b) สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์และน้ำคลอรีน c) กรดไฮโดรคลอริกและอลูมิเนียม d) สารละลายกรดไนตริกและทองแดง ทำงานภายใต้ตู้ดูดควัน |
วาดสมการโมเลกุลของปฏิกิริยา แสดงการเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอน สารออกซิไดซ์คืออะไร และสารรีดิวซ์คืออะไร | ||
ปัญหาที่ 6 |
|||
โดยใช้รีเอเจนต์บนโต๊ะ จะได้: a) เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์; b) คอปเปอร์ (II) คลอไรด์; c) คาร์บอนมอนอกไซด์ (IV); d) แมกนีเซียมคาร์บอเนต จ) ทองแดง |
เขียนสมการสำหรับปฏิกิริยาที่สอดคล้องกันในรูปแบบไอออนิกระดับโมเลกุล เต็ม และรีดิวซ์ |
งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 1
1. คุณสมบัติของเบสที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายน้ำตรวจสอบโซเดียม แคลเซียม คอปเปอร์ (II) และเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ที่ให้คุณในหลอดทดลอง จดบันทึกสถานะการรวมตัวและสีของพวกมัน เทน้ำ 3-4 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองแล้วเขย่า กรองของเหลวที่มีเมฆมาก เติมสารละลายฟีนอลธาทาลีน 2-3 หยดลงในสารละลาย โซเดียมไฮดรอกไซด์ละลายได้ในน้ำ แคลเซียมไฮดรอกไซด์ละลายได้บางส่วน และไฮดรอกไซด์ของทองแดง (II) และเหล็ก (III) ไม่ละลายในน้ำในทางปฏิบัติ สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์และแคลเซียมไฮดรอกไซด์สีฟีนอลธาทาลีนสีแดงเข้ม ของเหลวที่ผ่านการกรองซึ่งมีการเขย่าไฮดรอกไซด์ของทองแดง (II) และเหล็ก (III) จะไม่ส่งผลต่อสารละลายฟีนอล์ฟทาลีน
ออกกำลังกาย.จากการทดลองที่ได้ดำเนินการ ให้สรุปเกี่ยวกับความสามารถในการละลายของเบสได้
2. ผลกระทบของกรดต่อโลหะใส่สังกะสีสองชิ้นลงในหลอดทดลองสองหลอด เติมผงเหล็กเล็กน้อยลงในอีกสองหลอด และเศษทองแดงลงในสองหลอดสุดท้าย เทกรดซัลฟิวริก 1 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองที่มีสังกะสีหนึ่งหลอด และกรดไฮโดรคลอริกในปริมาณเท่ากันลงในอีกหลอดหนึ่ง สังกะสีทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับกรด สิ่งนี้จะปล่อยก๊าซที่สามารถเผาไหม้ได้ เทกรดลงในหลอดทดลองที่มีเหล็กและทองแดงในลักษณะเดียวกัน เหล็กทำปฏิกิริยากับกรดช้ากว่าสังกะสี: ทองแดงที่อุณหภูมิปกติจะไม่ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกหรือกรดไฮโดรคลอริก เมื่อถูกความร้อน ทองแดงจะทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ปฏิกิริยานี้จะปล่อยก๊าซไม่มีสีพร้อมกลิ่นฉุน (สูดดมอย่างระมัดระวัง!) และเกิดสารละลายสีน้ำเงินขึ้นในหลอดทดลอง
งาน 1. ค้นหาเหล็ก สังกะสี และทองแดงในชุดของ N.N. Beketov และคิดตามคุณสมบัติที่รวบรวมไว้ในชุดนี้ 2. เขียนสมการปฏิกิริยาเคมีที่สังเกตได้ในการทดลองนี้ ปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นปฏิกิริยาประเภทใด?
3. ปฏิกิริยาของกรดกับออกไซด์พื้นฐาน ประสบการณ์. เทคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ลงในหลอดทดลองสองหลอด เทกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง 1 มิลลิลิตรลงในหนึ่งในนั้นและกรดซัลฟิวริกเจือจางในปริมาณเท่ากันลงในอีกกรดหนึ่ง อุ่นหลอดทดลองเล็กน้อย เมื่อให้ความร้อนในหลอดทดลองด้วยคอปเปอร์ (II) ออกไซด์ สารละลายจะกลายเป็นสีน้ำเงิน
เทสารละลาย 2-3 หยดจากหลอดทดลองแต่ละหลอดลงบนจานแก้ว ระเหยออกไปแล้วดูว่ามีอะไรเหลืออยู่บนจาน หลังจากการระเหยของสารละลาย ผลึกจะปรากฏบนแผ่นกระจก
งาน 1. สัญญาณอะไรยืนยันว่าออกไซด์พื้นฐานทำปฏิกิริยากับกรด 2. สารใดบ้างที่ถูกปล่อยออกมาบนแผ่นกระจกหลังจากการระเหยของสารละลาย? เขียนสูตรทางเคมีของสารเหล่านี้ 3. สร้างสมการสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในการทดลองเหล่านี้
4. ผลของกรดต่อตัวชี้วัดวางหลอดทดลองจำนวน 9 หลอดไว้ในชั้นวาง เทกรดซัลฟิวริกเจือจาง 1 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองสามหลอดแรก เทกรดไฮโดรคลอริกเจือจาง 1 มิลลิลิตรลงในหลอดที่สามหลอดที่สอง และกรดไนตริกเจือจางในปริมาณเท่ากันลงในหลอดทดลองที่เหลือสามหลอด เติมสารละลายสารสีน้ำเงินสีม่วง 2-3 หยดหรือลดกระดาษลิตมัสสีม่วงลงในหลอดทดลองหลอดแรกที่มีกรดซัลฟิวริก เทสารละลายฟีนอล์ฟทาลีน 2-3 หยดลงในหลอดทดลองหลอดที่สอง และเทเมทิลออเรนจ์ลงในหลอดทดลองหลอดที่สาม ทำการทดลองเดียวกันกับกรดไฮโดรคลอริกและกรดไนตริก
สารสีน้ำเงินจะเปลี่ยนเป็นสีแดงจากการกระทำของกรด ฟีนอล์ฟทาลีนยังคงไม่มีสี และเมทิลออเรนจ์จะเปลี่ยนเป็นสีชมพู
ออกกำลังกาย.มีวิธีแก้ปัญหาหลายประการ คุณจะพิสูจน์ได้อย่างไรว่าหนึ่งในนั้นคือสารละลายกรดและอีกอันเป็นสารละลายอัลคาไล
5. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับด่าง (ปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง)เทสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลอง และเติมสารละลายฟีนอลธาทาลีนลงไป 2-3 หยด ใช้ปิเปต เติมกรดไฮโดรคลอริกทีละหยดลงในสารละลายสีราสเบอร์รี่ เขย่าหลอดทดลองหลังจากหยดแต่ละครั้ง สารละลายจะอุ่นขึ้นและเปลี่ยนสี จากนั้นจึงเทสารละลายที่ได้เล็กน้อยลงบนจานแก้วแล้วระเหยออกไป คริสตัลสีขาวโดดเด่น
งาน. 1. ลองคิดดูว่าเหตุใดจึงควรเติมสารละลายกรดอย่างระมัดระวัง ทีละหยด 2. สารใดถูกปล่อยออกมาเมื่อสารละลายถูกระเหย? เขียนสูตรเคมีของมัน 3. เขียนสมการปฏิกิริยาระหว่างกรดไฮโดรคลอริกกับโซเดียมไฮดรอกไซด์ นี่เป็นปฏิกิริยาประเภทใด?
6. ปฏิกิริยาระหว่างกรดกับเบสที่ไม่ละลายน้ำหาคอปเปอร์(II) ไฮดรอกไซด์มาบ้าง ในการทำเช่นนี้ ให้เทสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 1 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองสองหลอด แล้วเติมสารละลายคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตหรือเกลือทองแดงอื่นๆ ที่ละลายน้ำได้ในปริมาณเท่ากัน เติมกรดไฮโดรคลอริกลงในหลอดทดลองหนึ่งหลอดโดยให้สารตกตะกอนจนละลายหมด และเติมกรดซัลฟิวริกลงในอีกหลอดหนึ่ง เกิดสารละลายสีน้ำเงินขึ้นในหลอดทดลองทั้งสองหลอด โอนสารละลายที่ได้สองสามหยดไปยังจานแก้วแล้วระเหย คริสตัลสีฟ้าโดดเด่น
งาน 1. เขียนสูตรทางเคมีของสารที่ตกผลึกบนแผ่นกระจก 2. เขียนสมการของปฏิกิริยาที่พบในการทดลองนี้
7.ปฏิสัมพันธ์ กรดออกไซด์ด้วยน้ำและด่าง ประสบการณ์ I.เทน้ำประมาณ 5 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลอง เติมสารละลายฟีนอล์ฟทาลีน 1-2 หยด จากนั้นเจือจางสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์จนสีจางลง ส่งคาร์บอนมอนอกไซด์ส่วนเกิน (IV) ผ่านสารละลาย การเปลี่ยนสีเกิดขึ้น
ประสบการณ์ 2.เทน้ำมะนาวที่เตรียมไว้ 2-3 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลอง แล้วส่งก๊าซคาร์บอนมอนอกไซด์ (IV) ลงไปจนกว่าสารละลายจะขุ่น
งาน 1. อธิบายว่าเหตุใดสารละลายจึงเปลี่ยนสีในการทดลองครั้งแรก เขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน 2. เหตุใดสารละลายจึงขุ่นในการทดลองครั้งที่สอง เขียนสมการปฏิกิริยา
8. การเตรียมและคุณสมบัติของซิงค์ไฮดรอกไซด์. เทสารละลาย 1 มิลลิลิตรที่ประกอบด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ 0.05 ส่วนหรือ 5% ลงในหลอดทดลอง 2 หลอด จากนั้นเติมสารละลายซิงค์ซัลเฟตจนเกิดตะกอน เติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินลงในหลอดทดลองหนึ่งหลอดที่มีตะกอนและเขย่า เทกรดซัลฟิวริกหรือกรดไฮโดรคลอริกลงในหลอดทดลองอื่น เพื่อการเปรียบเทียบ ให้หาธาตุเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ในหลอดทดลองสองหลอด เติมกรดลงในตะกอนในหลอดทดลองหลอดแรก และเติมด่างส่วนเกินลงในตะกอนในหลอดที่สอง
ตะกอนสังกะสีไฮดรอกไซด์ทำปฏิกิริยากับทั้งกรดและด่าง ส่วนไฮดรอกไซด์ของเหล็ก (III) ทำปฏิกิริยากับกรดเท่านั้น
งาน 1. เขียนสมการปฏิกิริยาเคมีสองสมการที่สามารถนำมาใช้เพื่อให้ได้: ก) ซิงค์ไฮดรอกไซด์; b) เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์ 2. เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาของซิงค์ไฮดรอกไซด์: ก) กับกรดไฮโดรคลอริก; b) ด้วยโซเดียมไฮดรอกไซด์ ไฮดรอกไซด์เหล่านี้เรียกว่าอะไร?
| | บรรยายครั้งต่อไป ==> | |
ในเรื่องนี้ การพัฒนาระเบียบวิธีนำเสนองานภาคปฏิบัติในหัวข้อ "ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน" ซึ่งดำเนินการตามคำแนะนำ บทเรียนดังกล่าวสามารถสอนได้เมื่อศึกษาหัวข้อ "ทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า" เพื่อเพิ่มประสิทธิภาพของบทเรียนและทำให้งานภาคปฏิบัติน่าสนใจยิ่งขึ้น ขอเสนอให้ใช้ช่วงเวลาของเกมระหว่างบทเรียน
ดาวน์โหลด:
ดูตัวอย่าง:
การพัฒนาระเบียบวิธี
สถาบันของรัฐสหพันธรัฐ
อาชีวศึกษาระดับมัธยมศึกษา
เทคนิคสถาปัตยกรรมและการก่อสร้างครัสโนดาร์
การพัฒนาระเบียบวิธี
บทเรียนเคมีหัวข้อ “ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน”
เพื่อช่วยครู
แผนกพิเศษเต็มเวลา2901 "สถาปัตยกรรม"
2902 “การก่อสร้างและการดำเนินงานอาคารและโครงสร้าง”
0601 "การบัญชี"
เรียบเรียงโดย Demyanenko A.A.
บทนำ 4
1. การเตรียมตัวสำหรับบทเรียนที่ 6
2. โครงสร้างและเนื้อหาของบทที่ 9
3. บทสรุป 12
4. รายชื่อวรรณกรรมที่ใช้แล้ว 13
ภาคผนวก 14
การแนะนำ
การทดลองของนักเรียนเป็นประเภท งานอิสระ. หลักสูตรเคมีกำหนดว่าจะต้องทดลองงานใดบ้าง
การทดลองไม่เพียงแต่เสริมสร้างนักเรียนด้วยแนวคิด ทักษะ และความสามารถใหม่ๆ เท่านั้น แต่ยังเป็นวิธีทดสอบความจริงของความรู้ที่พวกเขาได้รับ มีส่วนช่วยให้เข้าใจเนื้อหาได้อย่างลึกซึ้งยิ่งขึ้น และการดูดซึมของความรู้ ช่วยให้คุณสามารถนำหลักการของโพลีเทคนิคไปใช้อย่างเต็มที่ยิ่งขึ้นเนื่องจากสาระสำคัญของหลักการนี้คือการเชื่อมโยงกับชีวิตกับกิจกรรมภาคปฏิบัติในอนาคตของนักเรียน
การทดลองของนักเรียนแบ่งออกเป็นการทดลองในห้องปฏิบัติการและแบบฝึกหัดภาคปฏิบัติ พวกเขาแตกต่างกันใน วัตถุประสงค์การสอน. วัตถุประสงค์ของการทดลองในห้องปฏิบัติการคือการได้รับความรู้ใหม่และศึกษาวัสดุใหม่ ชั้นเรียนภาคปฏิบัติมักจะจัดขึ้นในตอนท้ายของการศึกษาหัวข้อหนึ่งและทำหน้าที่รวบรวมและปรับปรุง รวบรวมความรู้ พัฒนาทักษะการปฏิบัติ และพัฒนาทักษะและความสามารถที่มีอยู่ของนักเรียน
การดำเนินการทดลองของนักเรียนจากมุมมองของกระบวนการเรียนรู้ควรเกิดขึ้นในขั้นตอนต่อไปนี้: 1) การตระหนักถึงวัตถุประสงค์ของการทดลอง; 2) การศึกษาสาร 3) การประกอบหรือใช้อุปกรณ์ใหม่ 4) ทำการทดลอง; 5) การวิเคราะห์ผลลัพธ์และข้อสรุป 6) คำอธิบายผลลัพธ์ที่ได้และการจัดทำสมการเคมี 7) จัดทำรายงาน
นักเรียนต้องเข้าใจว่าเหตุใดเขาจึงทำการทดลอง และสิ่งที่เขาต้องทำเพื่อแก้ไขปัญหาที่เกิดขึ้น เขาศึกษาสารต่างๆ ในทางประสาทสัมผัสหรือด้วยความช่วยเหลือของเครื่องมือหรือตัวชี้วัด ตรวจสอบชิ้นส่วนของอุปกรณ์หรือตัวอุปกรณ์เอง การทำการทดลองต้องใช้เทคนิคและการยักย้าย ความสามารถในการสังเกตและสังเกตคุณลักษณะของกระบวนการ เพื่อแยกแยะความแตกต่าง การเปลี่ยนแปลงที่สำคัญจากสิ่งที่ไม่สำคัญ หลังจากวิเคราะห์งานซึ่งผู้เรียนต้องทำอย่างอิสระแล้วจึงสรุปตามความเหมาะสม แนวคิดทางทฤษฎี. บทบาทของรายงานที่นักเรียนเขียนทันทีหลังจากเสร็จสิ้นการทดลองไม่ควรมองข้าม เขาสอนการคิดที่กระชับและแม่นยำและการบันทึกที่ถูกต้อง
การเลือกระบบวิธีการสอนและวิธีการสอนที่เหมาะสมเป็นกระบวนการที่สร้างสรรค์ เพื่อเพิ่มประสิทธิภาพบทเรียนจำเป็นต้องเลือกระบบวิธีการสอนตามเงื่อนไขที่กำหนดเพื่อให้มีความรอบรู้ใน วรรณกรรมระเบียบวิธีในวิธีการสอนและการศึกษาที่ซับซ้อน
การพัฒนาระเบียบวิธีนี้จะนำเสนองานภาคปฏิบัติในหัวข้อ "ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน" ซึ่งดำเนินการตามคำแนะนำ บทเรียนดังกล่าวสามารถสอนได้เมื่อศึกษาหัวข้อ "ทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า" เพื่อเพิ่มประสิทธิภาพของบทเรียนและทำให้งานภาคปฏิบัติน่าสนใจยิ่งขึ้น ขอเสนอให้ใช้ช่วงเวลาของเกมระหว่างบทเรียน
1. การเตรียมตัวสำหรับบทเรียน
รีเอเจนต์และอุปกรณ์
นักเรียนแต่ละคนหรือเป็นคู่จะได้รับชุดต่อไปนี้ก่อนเริ่มบทเรียน:
- รีเอเจนต์: สารละลายของคอปเปอร์ซัลเฟต, โซเดียมไฮดรอกไซด์, อลูมิเนียมซัลเฟต, แบเรียมไนเตรต, โซเดียมคาร์บอเนต, กรดไฮโดรคลอริก, กรดซัลฟูริก, ฟีนอล์ฟทาลีน
- อุปกรณ์: หลอดทดลอง 4 หลอด, ปิเปต
2.โครงสร้างและเนื้อหาของบทเรียน
เรื่อง: ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน
วัตถุประสงค์ของบทเรียน: ทำให้แนวคิดเกี่ยวกับคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์ลึกซึ้งยิ่งขึ้นในฐานะคุณสมบัติของไอออน ทำซ้ำและรวบรวมข้อมูลในทางปฏิบัติเกี่ยวกับปฏิกิริยาไอออนิกและปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง พัฒนาทักษะในการเขียนสมการปฏิกิริยาไอออนิกแบบเต็มและแบบย่อ
บทเรียนนี้ดำเนินการหลังจากศึกษาหัวข้อ “ทฤษฎีการแยกตัวด้วยไฟฟ้า” เมื่อผู้เรียนรู้คำศัพท์และคุ้นเคยกับคำศัพท์แล้ว ข้อเท็จจริงทางวิทยาศาสตร์และทฤษฎีในหัวข้อนี้ มีความเข้าใจในปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน และสามารถเขียนสมการไอออนิกที่สมบูรณ์และย่อได้
ก่อนบทเรียน นักเรียนหลายคนจะถูกขอให้เขียนเรื่องสั้น เรื่อง หรือเทพนิยายในหัวข้อ “ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน” เพื่อ นักแสดงมีไอออน สาร (กรด เบส เกลือ) ฯลฯ
คุณต้องเตรียมคำไขว้ที่สดใสบนกระดาษ whatman ล่วงหน้า
เพื่อนๆ ในบทเรียนก่อนหน้านี้หลายบท เราได้ศึกษาทฤษฎีการแยกตัวออกจากกันด้วยไฟฟ้า ในบทเรียนวันนี้เราจะดำเนินการภาคปฏิบัติในหัวข้อนี้ต่อไป ฉันเสนอให้ดำเนินการบทเรียนของเราในรูปแบบของวารสารปากเปล่า
? α=0.8 และ α=0.2 หมายถึงอะไร
? Vanya ผิดอะไร?
Vanya และการไฮโดรไลซิส
เช่น น้ำทะเลเป็นสารละลายเกลือ
- แอนไอออนจะ "วิ่ง" ไปหามัน
? วิธีการชาร์จขั้วบวก
? ตั้งชื่อคำที่มีความหมายตรงกันข้าม (คำตรงกันข้าม)
- ไฮโดรคลอริก ฟอสฟอรัส ไนโตรเจน...
- ไฮดรอกไซด์แตกต่างกัน
- หากมีฝนตกเกิดขึ้น
- ถ้าก๊าซเกิดขึ้น
หากมีการปล่อยก๊าซก็แค่นั้น
และคุณได้รับน้ำ - นั่นคือสอง;
“ มีตะกอน” - เราพูด
นี่คือจุดสำคัญประการที่สาม
ก๊าซหรือน้ำ
ฝนจะปรากฏขึ้น - แล้ว - สั่งเลย!
งานภาคปฏิบัติหมายเลข 13
เรื่อง:
ประสบการณ์ #1:
ประสบการณ์หมายเลข 2:
ประสบการณ์หมายเลข 3:
เมื่องานดำเนินไป ฉันแนะนำให้เล่นเกม “Tic Tac Toe” กฎของเกม:
- แบ่งออกเป็นสองทีม - "Tic Tac" และ "Toe"
- สนามแข่งขันเตรียมไว้ล่วงหน้าบนกระดาน:
เอ บี ซี
3
- หลังจากการทดลองแต่ละครั้ง ฉันจะถามคำถาม
- ผู้ที่ตอบถูกคนแรกจะได้รับสิทธิ์ย้าย หากเป็นสมาชิกของทีม "Cross" ในห้องที่เขาเลือกเช่น 2b ฉันจะใส่เครื่องหมาย "x" (หากสมาชิกในทีมอื่นตอบให้ "o")
- ผลการแข่งขันแต่ละรอบมีค่าหนึ่งแต้ม ผลรวมคือผลรวมคะแนนแต่ละรอบ
- สมาชิกที่กระตือรือร้นมากที่สุดของทีมที่ชนะจะได้รับ "5" ทีมที่แพ้จะได้รับ "4"
คำถาม.
ประสบการณ์ #1:
- เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปโมเลกุลไว้บนกระดาน
- เขียนสมการของปฏิกิริยาในรูปแบบไอออนิกเต็มบนกระดาน
- เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบย่อไอออนิกไว้บนกระดาน
ประสบการณ์หมายเลข 2:
- เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปโมเลกุลไว้บนกระดาน
ประสบการณ์หมายเลข 3:
- เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปโมเลกุลไว้บนกระดาน
เทพนิยาย “น้ำยาวิเศษ”ผู้เขียน โวลอตสกายา อนาสตาเซีย
คำตอบ: อัลคาไล; FeCl 3 + MeOH = เฟ(OH) 3 ↓+ MeCl 3
เรื่องราว "อุบัติเหตุในวัตถุ", ผู้แต่ง Budycheva Katrin.
3 + 3NaOH = อัล(OH) 3 ↓ + 3NaCl)
3 3 + NaOH = นา(อัล(OH) 4 )) โซเดียมอะลูมิเนตไฮเดรต)
คิดวิธีรับที่สะดวกยิ่งขึ้นอัล(OH)3. (คำตอบ:
- จากโซดา Na 2 CO 3:
3Na 2 CO 3 + 2 AlCl 3 + 3H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+ 6 NaCl + CO 2
- จากเกลือที่มีแอมโมเนีย:
อัล 2 (SO 4 ) 3 + 6NH 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3 (NH 4 ) 2 SO 4
เทพนิยาย " " ผู้เขียน Reshetnikova Olga
การเขียนตามคำบอก
- การแยกตัวออกจากกัน –
- ขั้วบวก –
- ไอออนบวก –
- ออกซิไดเซอร์ -
- คุณสมบัติของกรด –
- วัตถุดิบตั้งต้น –
- โลหะ -
- ผู้บริจาคอิเล็กตรอน -
การให้คะแนนสำหรับบทเรียน
- บทสรุป
เมื่อพัฒนาบทเรียนนี้ มีการตั้งเป้าหมายต่อไปนี้:
- การสอน: ทำให้แนวคิดเกี่ยวกับคุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์ลึกซึ้งยิ่งขึ้นในฐานะคุณสมบัติของไอออน, ทำซ้ำและรวบรวมข้อมูลเกี่ยวกับปฏิกิริยาไอออนิก, ปฏิกิริยาการวางตัวเป็นกลาง;
- การพัฒนา: การพัฒนา การดำเนินงานทางจิต(การวิเคราะห์ การสังเคราะห์) จินตนาการเชิงสร้างสรรค์ ความจำ
- ทางการศึกษา: การบำรุงเลี้ยงการรับรู้ส่วนบุคคลเกี่ยวกับกระบวนการทางเคมีโดยรอบ (ในการผลิตสารเคมี การแลกเปลี่ยนไอออนใน) สภาพแวดล้อมทางน้ำ, ไอออนไนซ์ในอากาศ ฯลฯ)
เป้าหมายสำเร็จได้โดยใช้วาจา การมองเห็น และ วิธีปฏิบัติ. วิธีการดำเนินการ บทเรียนเชิงปฏิบัติโดยใช้ องค์ประกอบของเกม กิจกรรมการศึกษาซึ่งจะเพิ่มความสนใจของนักเรียนในวิชานี้และกระตุ้นกิจกรรมการรับรู้ของพวกเขา
- รายชื่อวรรณกรรมที่ใช้แล้ว
- จากประสบการณ์สอนเคมีอนินทรีย์ค่ะ มัธยม: หนังสือ. สำหรับอาจารย์/คอมพ์ Surovtseva R.P. - ม.: การศึกษา, 2528
- Rudzitis G.E., เฟลด์แมน F.G. เคมี. - อ.: การศึกษา, 2529.
- Volovich P.M., Brovko M.I. การเตรียมตัวสอบเคมี – ม.: รอล์ฟ; ไอริสกด 2541
- เชอร์โนเบลสกายา G.M. พื้นฐานวิธีการสอนเคมี: Proc. คู่มือสำหรับนักศึกษาครุศาสตร์ สถาบัน - ม.: การศึกษา, 2530.
- Zueva M.V., Ivanova B.V. ปรับปรุงการจัดกิจกรรมการศึกษาในบทเรียนเคมี - อ.: การศึกษา, 2532.
- Malyshkina V. เคมีเพื่อความบันเทิง - เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก, “ Trigon”, 2544
- 111 คำถามเกี่ยวกับเคมี...สำหรับทุกคน: หนังสือ สำหรับนักเรียน / Benesh P. , Pumpr V. , Svobodova M. , Mansurov G. - M.: การศึกษา, 1994
☺ เปิดหน้าแรก-ทฤษฎี มาเริ่มบทเรียนของเราด้วยการทำซ้ำแนวคิดและคำศัพท์พื้นฐานที่เราพบขณะศึกษาทฤษฎีนี้ ฉันแนะนำให้ทำเช่นนี้โดยการแก้ปริศนาอักษรไขว้
- เพื่ออธิบายความสัมพันธ์เชิงปริมาณในกระบวนการนี้ จะใช้คุณลักษณะที่แสดงด้วยตัวอักษร α
? กำหนดแนวคิดนี้
? ตั้งชื่อคำที่มีความหมายตรงกันข้าม (คำตรงกันข้าม)
? ชื่อของปริมาณ α คืออะไร เขียนสูตรบนกระดาน
? α=0.8 และ α=0.2 หมายถึงอะไร
- กระบวนการละลายเกลือในน้ำ
? กำหนดแนวคิดนี้
? Vanya ผิดอะไร?
Vanya และการไฮโดรไลซิส
Vanya นอนอยู่บนโซฟาที่บ้านคิดถึงเรื่องไฮโดรไลซิส
“ มีกรดและเบสมากมายในโลก” Vanya คิด!
ฉันอ่านเจอที่ไหนสักแห่ง: มีคลอไรด์และซัลเฟต...
และอาจมีกรดไฮโดรคลอริกและซัลฟิวริกอยู่เป็นจำนวนมาก:
ท้ายที่สุดแล้ว เมื่อวานนี้เราได้เรียนรู้ที่โรงเรียนว่าการไฮโดรไลซิสเกิดขึ้นในน้ำ!..
แล้วทำไมคนบนดอยถึงไปเที่ยวทะเล?
หากคุณว่ายน้ำที่นั่นเป็นเวลานานคุณสามารถถูกทิ้งไว้โดยไม่มีกางเกงชั้นใน:
ผ้าทุกชนิดสามารถละลายได้ง่ายด้วยกรด…”
ฟังเรื่องราวของวานินทั้งชั้นก็หัวเราะกันเป็นชั่วโมง
- แอนไอออนจะ "วิ่ง" ไปหามัน
? วิธีการชาร์จขั้วบวก
? ตั้งชื่อคำที่มีความหมายตรงกันข้าม (antonym)
- ฟีนอล์ฟทาลีนในสารละลายโซเดียมคาร์บอเนต
? เขียนสมการไฮโดรไลซิสของโซเดียมคาร์บอเนตไว้บนกระดานและอธิบายว่าเหตุใดคุณจึงให้คำตอบนี้
- ไฮโดรคลอริก ฟอสฟอรัส ไนโตรเจน...
? ให้นิยามคำว่า "กรด" จากมุมมองของ TED
- ฟีนอล์ฟทาลีนในสารละลายโซเดียมคลอไรด์
? เขียนสมการไฮโดรไลซิสของโซเดียมคลอไรด์ไว้บนกระดานและอธิบายว่าเหตุใดคุณจึงให้คำตอบนี้
- โซเดียมคลอไรด์, แบเรียมซัลเฟต, โพแทสเซียมฟอสเฟต, คอปเปอร์ไนเตรต...
? ให้นิยามคำว่า "เกลือ" จากมุมมองของ TED
- นักวิทยาศาสตร์ชาวสวีเดนผู้สร้าง TED
- ไฮดรอกไซด์แตกต่างกัน
? ให้นิยามคำว่า “รากฐาน” จากมุมมองของ TED
เราไขปริศนาอักษรไขว้และได้รับหัวข้อแนวตั้งของบทเรียนของเรา - "ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน" ลองนึกถึงจุดในชีวิตที่เราพบเจอกับไอออนและการแลกเปลี่ยนไอออน โปรดจำไว้ว่าปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนดำเนินการเสร็จสิ้นภายใต้เงื่อนไขใด
- หากมีฝนตกเกิดขึ้น
- ถ้าก๊าซเกิดขึ้น
- หากเกิดสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย (น้ำ)
เพื่อการท่องจำที่ดีขึ้น ฉันขอแนะนำให้คุณเรียนรู้บทกวีแห่งความทรงจำ:
ถ้ามันโดดเด่น แก๊ส- เวลานี้;
และมันจะได้ผล น้ำ- นั่นคือสอง;
และผลิตภัณฑ์ที่ไม่ละลายน้ำจะตกตะกอน...
"กิน ตะกอน- เราพูดว่า.
นี่คือจุดสำคัญประการที่สาม
นักเคมีจะไม่มีวันลืมกฎการแลกเปลี่ยน:
ผลก็คือจะมีอย่างแน่นอนแก๊สหรือ น้ำ,
หลุดออกมา ตะกอน- แล้ว - สั่งเลย!
วันนี้เราจำเป็นต้องตรวจสอบเรื่องนี้ในทางปฏิบัติ
☺ แต่ก่อนที่เราจะเริ่มต้น งานห้องปฏิบัติการมาเปิดหน้าถัดไปของนิตยสารของเรา - นิตยสารประวัติศาสตร์
ในศตวรรษที่ 19 ชั้นเรียนเคมีมีความเข้มข้นมาก ธุรกิจที่เป็นอันตราย. ประวัติความเป็นมาของวิทยาศาสตร์เต็มไปด้วยตัวอย่างอุบัติเหตุ ซึ่งมักเกี่ยวข้องด้วย ร้ายแรงอันเป็นผลมาจากการระเบิด ไฟไหม้ และความเป็นพิษในห้องปฏิบัติการเคมีและโรงงานเคมี
นักเคมีในอดีตมักสำลักควันพิษ วิ่งออกจากห้องทดลองทั้งน้ำตาเพื่อสูดลมหายใจ อากาศบริสุทธิ์ก็ตั้งสติได้ แต่เมื่อหายใจแทบไม่ทันจึงกลับมา ที่ทำงานดำเนินการทดลองใหม่และใหม่ ทดสอบการคาดเดาและสมมติฐานของคุณ แนวคิดทางทฤษฎียังคงพัฒนาได้ไม่ดีนัก และเมื่อทำการทดลอง นักเคมีมักไม่รู้ว่าผลการวิจัยของเขาจะนำไปสู่ผลที่ตามมาอย่างไร วันหนึ่ง คนรู้จักของ Charles Wurtz นักเคมีชื่อดังชาวฝรั่งเศส (พ.ศ. 2360-2427) พบว่าเขากำลังเดินอย่างกระวนกระวายอยู่หน้าห้องทดลองของเขา เมื่อถูกถามว่าเขากำลังทำอะไรอยู่ Wurtz ก็ตอบอย่างไม่เต็มใจว่า “ฉันกำลังรอผลจากประสบการณ์ของตัวเอง”
เพื่อหลีกเลี่ยงอุบัติเหตุดังกล่าว เรามาทบทวนข้อควรระวังด้านความปลอดภัยเมื่อทำงานในห้องปฏิบัติการกันดีกว่า ในการดำเนินการนี้ ให้อ่านคำอธิบายของการทดลองอย่างละเอียด ศึกษาชุดรีเอเจนต์ และเลือกสิ่งเหล่านั้นจาก "กฎการเอาชีวิตรอด" ที่เราต้องการในงานนี้
☺ เรามาต่อกันที่หน้าภาคปฏิบัติและเริ่มลงมือปฏิบัติกันเลย
ตกกรด-มีโชคดีกว่านี้อีกไหม?
แต่เขาจะอดทนโดยไม่ถอนหายใจไม่ร้องไห้
แต่ในด่างฟีนอลธาทาลีน
สิ่งที่จะเริ่มต้นไม่ใช่ชีวิต แต่เป็นราสเบอร์รี่บริสุทธิ์!
คำถาม.
ประสบการณ์ #1:
- สารอะไรตกตะกอน? (คำตอบ: คอปเปอร์ไฮดรอกไซด์)
- ทำไมคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์จึงมีสีน้ำเงิน?
- เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปโมเลกุลไว้บนกระดาน
- เขียนสมการของปฏิกิริยาในรูปแบบไอออนิกเต็มบนกระดาน
- เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบย่อไอออนิกไว้บนกระดาน
- สารอะไรตกตะกอน? (คำตอบ: แบเรียมซัลเฟต)
- เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปโมเลกุลไว้บนกระดาน
- เขียนสมการของปฏิกิริยาในรูปแบบไอออนิกเต็มบนกระดาน
- เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบย่อไอออนิกไว้บนกระดาน
ประสบการณ์หมายเลข 2:
- ก๊าซอะไรที่ถูกปล่อยออกมาจากการทดลอง? (คำตอบ: คาร์บอนไดออกไซด์)
- กรดคาร์บอนิกเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่แรงหรืออ่อนหรือไม่?
- เขียนสมการการแยกตัวของกรดคาร์บอนิก
- ตั้งชื่อกรดอ่อนอื่นๆ ที่คุณรู้จัก
- เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปโมเลกุลไว้บนกระดาน
6. เขียนสมการของปฏิกิริยาในรูปไอออนิกเต็มบนกระดาน
7. เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบย่อไอออนิกบนกระดาน
8. กำหนดระดับออกซิเดชันของคาร์บอนในเกลือและออกไซด์ ปฏิกิริยานี้เป็นปฏิกิริยารีดอกซ์หรือไม่?
9. อยู่ที่ไหน ชีวิตประจำวันเราเจอไอออน ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออน? (น้ำกระด้าง เครื่องกรองน้ำแบบแลกเปลี่ยนไอออน เครื่องยนต์ไอออน เครื่องสร้างประจุไอออนในอากาศ ฯลฯ)
ประสบการณ์หมายเลข 3:
- เหตุใดจึงเพิ่มตัวบ่งชี้ลงในหลอดทดลอง?
- ฟีนอลธาทาลีนมีสีอะไรในสภาพแวดล้อมที่เป็นกรด?
- เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปโมเลกุลไว้บนกระดาน
3. เขียนสมการของปฏิกิริยาในรูปไอออนิกเต็มบนกระดาน
4. เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบย่อไอออนิกบนกระดาน
5. เหตุใดจึงไม่เพิ่มตัวบ่งชี้ในการทดลองครั้งที่สอง?
6. เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปโมเลกุลไว้บนกระดาน
7. เขียนสมการของปฏิกิริยาในรูปไอออนิกเต็มบนกระดาน
8. เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบย่อไอออนิกบนกระดาน
9. ปฏิกิริยาระหว่างกรดและเบสทำให้เกิดเกลือและน้ำชื่ออะไร?
จัดทำข้อสรุปทั่วไปสำหรับงานห้องปฏิบัติการ จัดทำรายงานการทำงาน.
☺ ทำงานหนักก็ถึงเวลาพักผ่อน มาเปิดหน้า "เทพนิยาย" ของนิตยสารของเรากันดีกว่า ฉันจะอ่านเรื่องราวต่างๆ ที่เกี่ยวข้องกับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนให้คุณฟัง ตั้งใจฟังและพยายามอธิบายกระบวนการที่พวกเขาอธิบาย
เทพนิยาย “น้ำยาวิเศษ”ผู้เขียน โวลอตสกายา อนาสตาเซีย
ในอาณาจักรแห่งหนึ่ง ในรัฐหนึ่ง มีกษัตริย์และราชินีอาศัยอยู่ และพวกเขามีลูกสาวคนสวยชื่อไอรอนไฮดรอกไซด์ วันหนึ่ง แม่มดชั่วร้ายคนหนึ่งได้เข้าไปในอาณาจักรของพวกเขา เมื่อเห็นเจ้าหญิงที่สวยงามและอิจฉาในความงามและสติปัญญาของเธอ เธอเปลี่ยนไฮดรอกไซด์ของเราให้กลายเป็นต้นไม้โดยเรียกมันว่าเฟอร์ริกคลอไรด์ และด้วยรอยยิ้มที่ชั่วร้ายกล่าวว่า: "มีเพียงคนที่มีความรู้เกี่ยวกับการแลกเปลี่ยนไอออนเท่านั้นที่จะสลายลูกสาวของคุณ!" พ่อแม่แทบตะลึงตามหานักมายากลและพ่อมดทั่วประเทศ แต่ไม่มีใครสามารถช่วยความเศร้าโศกของพวกเขาได้ 17 ปีผ่านไปแล้ว และในอาณาจักรเล็กๆ ของพวกเขา มีนักวิทยาศาสตร์หนุ่มผู้รักธรรมชาติและชอบเล่นแร่แปรธาตุปรากฏตัว เขาได้งานเป็นคนสวนในอุทยานหลวง เย็นวันหนึ่ง ขณะเดินผ่านสวนสาธารณะ พระราชินีทรงทูลคนสวนถึงความโศกเศร้าของพวกเขา ไม่ใช่เพื่ออะไรที่ชายหนุ่มสนใจวิชาเคมีและตกลงอย่างมีความสุขที่จะช่วยพ่อแม่ที่ปลอบใจไม่ได้ หลังจากเตรียมยาอายุวัฒนะแล้ว เขาก็รดน้ำโคนต้นไม้และต้นไม้ก็กลายร่างเป็นเจ้าหญิง ดังนั้นนักเคมีชาวสวนและน้ำอมฤตของเขาจึงช่วยรักษาความงามจากคาถาของแม่มดชั่วร้าย
น้ำอมฤตวิเศษมีสารอะไรบ้าง? เขียนสมการปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนที่ทำให้ต้นไม้เวทมนตร์กลายเป็นเจ้าหญิง
คำตอบ: อัลคาไล; FeCl3 + MeOH = เฟ(OH) 3 ↓+ มีซีแอล 3
เรื่องราว "อุบัติเหตุในวัตถุ", ผู้แต่ง Budycheva Katrin.
หนึ่ง ประเทศใหญ่เรียกว่าสสาร มีคนตัวเล็กใจดีและขยันขันแข็งอาศัยอยู่ วันหนึ่งแดดร้อนอบอ้าว ข่าวร้ายก็แพร่สะพัดไปทั่วประเทศ โรงงานเคมีหลักสำหรับการทำน้ำให้บริสุทธิ์ล้มเหลว รีเอเจนต์ที่สำคัญที่สุดคืออะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์หมดลงแล้ว ขอให้ประชากรค้นหาสารที่จำเป็นเพื่อให้ได้มาซึ่งอะลูมิเนียมคลอไรด์และโซเดียมไฮดรอกไซด์ ทุกคนเริ่มเอะอะและวิ่งไปรอบ ๆ และผ่านไปไม่ถึงหนึ่งชั่วโมงก่อนที่จะพบสารรีเอเจนต์ที่จำเป็นและถูกนำไปที่โรงงาน
ทุกคนต่างรอคอยอย่างใจจดใจจ่อเพื่อให้ปฏิกิริยาเริ่มต้นขึ้น และในที่สุด เราก็ได้รับอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ที่รอคอยมานาน ฐานไม่มีที่ติ โรงงานเริ่มทำงานอีกครั้ง กรองน้ำ และตั้งแต่นั้นมาก็ไม่เคยพังอีกเลย
เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับกระบวนการผลิตอะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (คำตอบ: AlCl3 + 3NaOH = อัล(OH) 3 ↓ + 3NaCl)
เหตุใดจึงไม่สะดวกที่จะรับ Al(OH)3 ในลักษณะนี้? (คำตอบ: มันละลายในอัลคาไลอัล(OH)3 + NaOH = นา(อัล(OH) 4 )) โซเดียมอะลูมิเนตไฮเดรต)
หาวิธีที่สะดวกกว่าในการรับ Al(OH)3 . (คำตอบ:
- จากโซดานา 2 บจก 3 :
3นา 2 บจก 3 + 2 อัลไคล 3 + 3 ชม 2 O = 2อัล(OH) 3 ↓+ 6 โซเดียมคลอไรด์ + CO 2
- จากเกลือที่มีแอมโมเนีย:
อัล 2 (ดังนั้น 4 ) 3 +6NH 3 + 6ชม 2 O = 2อัล(OH) 3 ↓ + 3 (NH 4 ) 2 ดังนั้น 4
เทพนิยาย " เกี่ยวกับเจ้าหญิงแสนสวยและฮีโร่คนหนึ่ง" ผู้เขียน Reshetnikova Olga
ในอาณาจักรแห่งหนึ่ง ในบางรัฐ มีมูลนิธิคิงและควีนแอซิดอาศัยอยู่ และลูกสาวของพวกเขา Table Salt ก็เติบโตขึ้น พ่อและแม่ของเธอให้ความสำคัญกับเธอ วันหนึ่งมีเรือต่างชาติเข้ามาที่เมืองนี้ กัปตันเรือคือพ่อค้า N2 O. และเขาก็เริ่มแสดงสินค้าแปลก ๆ ปาฏิหาริย์และปฏิกิริยาที่ไม่เคยเกิดขึ้นมาก่อน เจ้าหญิงเริ่มถามพ่อแม่ของเธอว่า “ให้ฉันไปดูสิ่งมหัศจรรย์ในต่างประเทศ!” พ่อและแม่ของเธอปล่อยเธอ เกลือที่สวยงามเพิ่งลอยขึ้นไปบนดาดฟ้าเรือเมื่อ N2 โอ้ หลงใหลในความงามและความสง่างามของเธอ จึงขังเจ้าหญิงไว้ในกระท่อมที่ตกแต่งอย่างหรูหรา และออกคำสั่งให้ออกเรือ พวกเขายกใบเรือทั้งหมดขึ้นอย่างรวดเร็วและเรือก็แล่นข้ามคลื่นไป กษัตริย์ส่งผู้พิทักษ์ที่ซื่อสัตย์ของเขา - การแยกไอออน - ไล่ตามพวกเขาซึ่งนำโดยฮีโร่หนุ่มซัลเฟตแห่งซิลเวอร์ พวกเขาตามทันเรือต่างประเทศ ปลดปล่อยหญิงสาวจากการถูกจองจำและออกเดินทางสู่ดินแดนบ้านเกิดของเธอ ที่บ้านพวกเขาเฉลิมฉลองงานแต่งงานของเกลือแกงและซิลเวอร์ซัลเฟตและมีงานฉลองสำหรับคนทั้งโลก และลูกๆ ของพวกเขาก็เกิดมา และคู่บ่าวสาวของเราก็ใช้ชีวิตอย่างมีความสุขตลอดไป ไม่ใช่เพื่ออะไรที่พวกเขาบอกว่ายืดทั้งบวกและลบ!
พ่อและแม่ของ Table Salt ชื่ออะไร (คำตอบ: NaOH และ HCl)
พวกเขาตั้งชื่อลูกว่าอะไร เกลือแกง และซิลเวอร์ซัลเฟต (คำตอบ: ซิลเวอร์คลอไรด์)
ทำไมเทเบิลซอลท์ถึงไม่อยากแต่งงานกับพ่อค้า?
☺ หน้าสุดท้ายคือหน้าสุดท้าย วันนี้ในบทเรียน เราได้ฝึกฝนข้อมูลเกี่ยวกับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนไอออนและปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง เพื่อสรุปบทเรียน เราจะดำเนินการเขียนตามคำบอกทางเคมี
การเขียนตามคำบอก
เขียนคำ - คำตรงข้าม (เลือกคำที่มีความหมายตรงกันข้ามกับข้อมูล)
- การแยกตัวออกจากกัน –
- ขั้วบวก –
- ไอออนบวก –
- ออกซิไดเซอร์ -
- คุณสมบัติของกรด –
- วัตถุดิบตั้งต้น –
- โลหะ -
- ผู้บริจาคอิเล็กตรอน -
การให้คะแนนสำหรับบทเรียน
แอปพลิเคชัน
บทกวีแห่งความทรงจำ
ถ้ามันโดดเด่นแก๊ส- เวลานี้;
และมันจะได้ผลน้ำ- นั่นคือสอง;
และผลิตภัณฑ์ที่ไม่ละลายน้ำจะตกตะกอน...
"กินตะกอน- เราพูดว่า.
นี่คือจุดสำคัญประการที่สาม
นักเคมีจะไม่มีวันลืมกฎการแลกเปลี่ยน:
ผลก็คือจะมีอย่างแน่นอนแก๊สหรือน้ำ,
หลุดออกมาตะกอน- แล้ว - สั่งเลย!
ตกกรด-มีโชคดีกว่านี้อีกไหม?
แต่เขาจะอดทนโดยไม่ถอนหายใจไม่ร้องไห้
แต่ในด่างฟีนอลธาทาลีน
ไม่ใช่ชีวิตจะเริ่มต้น แต่ต่อเนื่องราสเบอรี่!
การปฏิบัติงาน
เรื่อง:คุณสมบัติของกรด เบส เกลือ
ประสบการณ์ #1:ปฏิกิริยาที่ทำให้เกิดตะกอน
เทสารละลายคอปเปอร์ซัลเฟต 3-4 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลอง และเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เล็กน้อย
เทอะลูมิเนียมซัลเฟต 3-4 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองอีกหลอดแล้วเติมสารละลายแบเรียมไนเตรต
เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในรูปแบบโมเลกุล ไอออนิก และไอออนิกแบบย่อ อธิบายว่าเหตุใดจึงเกิดฝนตก สารละลายชนิดใดที่สามารถเทลงในหลอดทดลองเพื่อให้เกิดการตกตะกอนได้
ประสบการณ์หมายเลข 2:ปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับการปล่อยก๊าซ
เทโซเดียมคาร์บอเนต 3-4 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองแล้วเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกเล็กน้อย
เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในรูปแบบโมเลกุล ไอออนิก และไอออนิกแบบย่อ
ประสบการณ์หมายเลข 3:ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นกับการก่อตัวของสารที่แยกตัวออกเล็กน้อย
เทโซเดียมไฮดรอกไซด์ 3-4 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองหนึ่งหลอด และเติมฟีนอล์ฟทาลีน 2-3 หยด สารละลายจะเป็นสีแดงเข้ม จากนั้นเติมสารละลายกรดไฮโดรคลอริกจนกระทั่งสีเปลี่ยนสี
ในหลอดทดลองอีกหลอด ให้เทคอปเปอร์ซัลเฟตประมาณ 10 มิลลิลิตร และเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงไป เกิดการตกตะกอนสีน้ำเงินของทองแดง (2) ไฮดรอกไซด์ เทกรดซัลฟิวริกลงในหลอดทดลองจนกระทั่งตะกอนละลาย
เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในรูปแบบโมเลกุล ไอออนิก และไอออนิกแบบย่อ อธิบายว่าเหตุใดจึงเกิดการเปลี่ยนสีในหลอดทดลองหลอดแรก และการละลายของตะกอนในหลอดที่สอง
คำตอบคำไขว้
1 ง | และ | กับ | กับ | โอ | ทีเอส | และ | ก | ทีเอส | และ | ฉัน | |||||||||||||||||
2 ช | และ | ง | ร | โอ | ล | และ | ชม. | ||||||||||||||||||||
3 ก | n | โอ | ง | ||||||||||||||||||||||||
4 ม | ก | ล | และ | n | โอ | วี | ส | ไทย | |||||||||||||||||||
5 ถึง | และ | กับ | ล | โอ | ต | ส | |||||||||||||||||||||
6 ข | จ | กับ | ทีเอส | วี | จ | ต | n | ส | ไทย | ||||||||||||||||||
7 กับ | โอ | ล | และ | ||||||||||||||||||||||||
8 ก | ร | ร | จ | n | และ | ที่ | กับ | ||||||||||||||||||||
9 โอ | กับ | n | โอ | วี | ก | n | และ | ฉัน |
งาน
1. แม้ว่าพืชและสัตว์ต้องการสารประกอบฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบที่เป็นส่วนหนึ่งของสารสำคัญมลพิษ น้ำธรรมชาติฟอสเฟตมีผลกระทบด้านลบอย่างมากต่อสภาพแหล่งน้ำ การปลดปล่อยฟอสเฟตจาก น้ำเสียทำให้เกิดการพัฒนาอย่างรวดเร็วของสาหร่ายสีเขียวแกมน้ำเงิน และกิจกรรมที่สำคัญของสิ่งมีชีวิตอื่นๆ ทั้งหมดจะถูกยับยั้ง กำหนดจำนวนของแคตไอออนและแอนไอออนที่เกิดขึ้นระหว่างการแยกตัวของโซเดียมออร์โธฟอสเฟต 25 โมล
สารละลาย:
นา3 ปณ.4 ↔ 3นา+ +ปอ4 3-
= 25 3 = 75 โมล
= 25 1 = 25 โมล
คำตอบ: 25 โมล PO4 3-- ; 75 โมลนา+
การแยกตัวด้วยไฟฟ้า กรดและเบสในสารละลายที่เป็นน้ำ ไฮโดรไลซิส ปัญหาที่ต้องแก้ไขอย่างอิสระ
6.1. แม้ว่าพืชและสัตว์ต้องการสารประกอบฟอสฟอรัสเป็นองค์ประกอบที่เป็นส่วนหนึ่งของสารสำคัญ แต่มลภาวะของน้ำธรรมชาติที่มีฟอสเฟตก็ส่งผลเสียอย่างมากต่อสภาพของแหล่งน้ำ การปล่อยฟอสเฟตพร้อมกับน้ำเสียทำให้เกิดการพัฒนาอย่างรวดเร็วของสาหร่ายสีเขียวแกมน้ำเงิน และยับยั้งกิจกรรมที่สำคัญของสิ่งมีชีวิตอื่นๆ ทั้งหมด กำหนดจำนวนของแคตไอออนและแอนไอออนที่เกิดขึ้นระหว่างการแยกตัวของโซเดียมออร์โธฟอสเฟต 25 โมล
6.2. ความเป็นกรดของดินตลอดจนความเป็นกรดของสารละลายในน้ำได้รับการประเมินโดยค่า pH ซึ่งวัดโดยการสร้าง "สารสกัด" ที่เป็นน้ำ (เขย่าตัวอย่างดิน 10 กรัมกับน้ำ 10 มิลลิลิตร แล้วปล่อยให้อนุภาคของแข็งตกตะกอน) เมื่อดินแทบไม่มีกรด (เป็นกลาง) เหมาะสำหรับแครอท กะหล่ำปลีขาว หัวหอม กระเทียม คื่นฉ่าย หน่อไม้ฝรั่ง หัวไชเท้า หัวผักกาด ทานตะวัน รวมถึงลูกเกด พลัม เชอร์รี่ และต้นแอปเปิ้ล ที่ค่า pH 4 ถึง 5 ดินจะมีสภาพเป็นกรดเล็กน้อย บนดินเช่นนี้ ถั่วลันเตา แตงกวา หัวไชเท้า มะเขือเทศ ผักกาดหอม กะหล่ำและผักโขม ความเข้มข้นของฟันกรามของ H+ ในน้ำสกัดจากดินดังกล่าว?
6.3. ฝนกรด (เป็นผลมาจากกิจกรรมของมนุษย์: เมื่อเผาไหม้เชื้อเพลิงต่าง ๆ (น้ำมันเบนซิน, น้ำมันก๊าด, น้ำมัน, ถ่านหิน) ซัลเฟอร์ไดออกไซด์และไนโตรเจนไดออกไซด์จำนวนมากจะถูกปล่อยออกสู่ชั้นบรรยากาศ ออกไซด์เหล่านี้จะถูกแปลงเป็นปฏิกิริยากับออกซิเจนในบรรยากาศและความชื้นในบรรยากาศ กรดซัลฟิวริกและกรดไนตริก กำหนดค่า pH ของน้ำธรรมชาติที่ได้จากการปล่อยก๊าซจากโรงงานเคมีซึ่งประกอบด้วยไนโตรเจนไดออกไซด์ 10 กิโลกรัม และซัลเฟอร์ไดออกไซด์ 20 กิโลกรัม ปริมาตรของน้ำที่ทำให้เกิดกรดไนตริกและกรดซัลฟิวริก จะละลายได้เท่ากับ 10,000 ม3 .
6.4. เพื่อลดความเป็นกรดดินจะต้องถูกปูน ประโยชน์ของการปูนดินที่เป็นกรดเป็นที่รู้จักกันเมื่อสามพันปีก่อนคริสต์ศักราช เกษตรกรชาวอียิปต์โบราณสังเกตเห็นว่าดินสีแดงและดินสีเหลืองที่ตั้งอยู่ใกล้กับเหมืองหินปูนมีประสิทธิผลมากกว่า จากการปูนดินจะเกิดปฏิกิริยาเคมีขึ้น: 2H+ +แคลเซียมคาร์บอเนต3 =แคลิฟอร์เนีย2+ + CO2 +ฮ2 O. คำนวณปริมาตรของ CO2 (หมายเลข) ซึ่งจะถูกปล่อยออกมาเมื่อน้ำ 200 ลิตรที่มีค่า pH = 3.3 บำบัดด้วย CaCO ส่วนเกิน3 .
6.5. น้ำบริสุทธิ์(pH = 7) เมื่อสัมผัสกับอากาศ จะละลายคาร์บอนไดออกไซด์ที่มีอยู่ในบรรยากาศ ดังนั้นค่า pH จะกลายเป็น 6.5-6.8 เมื่อเวลาผ่านไป กำหนด a) ความเข้มข้นของฟันกรามของแคตไอออน H+ ในน้ำถ้า pH = 6.7; b) ความเข้มข้นของโมลาร์ของกรดคาร์บอนิก H2 บจก3 เกิดขึ้นในกรณีนี้ (ระดับการแยกตัวคือ 1%)
6.6. ระหว่างเกิดอุบัติเหตุที่โกดังเก็บสารพิษ ก๊าซฟอสจีนอันตราย - คาร์บอนมอนอกไซด์ไดคลอไรด์ CCl จำนวน 0.05 กิโลกรัม - รั่วไหลออกมา2 O. ทีมผู้เชี่ยวชาญด้านการชำระล้างการปนเปื้อนที่เดินทางมาถึงได้บำบัดบริเวณคลังสินค้าด้วยน้ำจากท่อดับเพลิง เมื่อฉีดน้ำ ฟอสจีนจะเกิดไฮโดรไลซิสแบบถาวรเพื่อสร้างคาร์บอนไดออกไซด์และไฮโดรเจนคลอไรด์ กำหนด pH ของน้ำทิ้งที่เกิดขึ้นหากใช้ไปทั้งหมด 10 เมตรในระหว่างการกำจัดแก๊ส3 น้ำ.
6.7. ในปี 1974 สกอตแลนด์ได้สร้าง “สถิติ” ของยุโรปในด้านความเป็นกรด การตกตะกอนของชั้นบรรยากาศ. ดัชนีไฮโดรเจนสำหรับน้ำฝนกลายเป็น 2.4 คำนวณความเข้มข้นของแคตไอออน H สำหรับกรณีนี้+ ในสกอต ฝนกรด".
6.8. เนื่องจากมลภาวะในบรรยากาศที่รุนแรงด้วยซัลเฟอร์ออกไซด์ การตกตะกอนด้วยค่า pH 2.25 จึงเกิดขึ้นในพื้นที่โรงงานเหล็กและเหล็กกล้าอันชานในประเทศจีนเมื่อปี 2524 คำนวณ เศษส่วนมวลกรดซัลฟิวริกที่มีอยู่ใน “ฝนกรด” นี้
คำตอบ
6.1. 25 โมล PO4 3-- ; 75 โมลนา+
6.2. ความเข้มข้นของเอช+ จาก 1 . 10 --5 มากถึง 1 . 10 --4 นางสาว
6.3. ค่าพีเอช = 4.1
6.4. 1.12 ลิตร
6.5. [ชม+ ] = 2 . 10 --7 นางสาว;ค(ชม2 บจก3 ) = 1 . 10 --5 นางสาว
6.6. ค่าพีเอช = 4
6.7. [ชม+ ] = 4 . 10 --3 นางสาว
6.8. [ชม+ ] = 5,6 . 10 --3 นางสาว
>> เคมี: คุณสมบัติของอิเล็กโทรไลต์ (การประชุมเชิงปฏิบัติการทางเคมี)
งานภาคปฏิบัติหมายเลข 8 ปฏิกิริยาไอออนิก
ประสบการณ์ 1.
การตรวจจับซัลเฟตไอออน
เทสารละลายโซเดียมซัลเฟตลงในหลอดทดลองและสารละลายโพแทสเซียมซัลเฟตลงในอีกหลอดหนึ่ง เติมสารละลายแบเรียมคลอไรด์ทีละหยดลงในหลอดทดลองทั้งสอง อธิบายสิ่งที่คุณสังเกตเห็น สร้างสมการสำหรับการแยกตัวด้วยไฟฟ้าของเกลือที่นำมาและสมการสำหรับปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน เขียนสมการนอนนิคสำหรับปฏิกิริยา สารประกอบใดที่สามารถทำหน้าที่เป็นรีเอเจนต์สำหรับแบเรียมไอออน Ba 2 + สาระสำคัญของการตรวจจับไอออนโดยใช้รีเอเจนต์คืออะไร
ประสบการณ์ 2
การตรวจจับคลอไรด์ไอออน VI
ใช้ตารางความสามารถในการละลาย ค้นหาว่าเกลือชนิดใดที่มีคลอไรด์ไอออน Cl ไม่ละลายน้ำ การใช้รีเอเจนต์ที่คุณมี พิสูจน์ว่ามีคลอไรด์ไอออนอยู่ในสารละลายโซเดียมคลอไรด์ สร้างสมการสำหรับการแยกตัวของเกลือ ปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยน และสมการไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น
ประสบการณ์ 3.
การตรวจจับซัลเฟตไอออน SO 2-4 และคลอไรด์ไอออน Cl -
หลอดทดลองสองหลอดประกอบด้วยสารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์และแมกนีเซียมซัลเฟต ปฏิกิริยาใดที่สามารถใช้เพื่อพิสูจน์ว่าหลอดทดลองหนึ่งหลอดมีสารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์และอีกหลอดหนึ่งมีสารละลายแมกนีเซียมซัลเฟต
แบ่งครึ่งสารละลายจากหลอดทดลองหลอดแรกแล้วเทลงในหลอดทดลองสองหลอด เทสารละลายตะกั่ว (II) ไนเตรตลงในสารละลายหนึ่ง และสารละลายแบเรียมคลอไรด์ลงในอีกสารละลายหนึ่ง หลอดทดลองใดที่เกิดการตกตะกอน? เกลือชนิดใดที่มีอยู่ในหลอดทดลองหลอดแรก
ทดสอบสารละลายในหลอดทดลองหลอดที่สองเพื่อหาประจุลบที่ไม่พบในหลอดทดลองหลอดแรก เมื่อต้องการทำเช่นนี้ ให้เพิ่มสารละลายตะกั่ว (II) ไนเตรตลงในสารละลายทดสอบ
อธิบายสิ่งที่คุณสังเกตเห็น
สร้างสมการปฏิกิริยาการแลกเปลี่ยนสำหรับปฏิกิริยาที่คุณดำเนินการ และสมการไอออนิกสำหรับปฏิกิริยาการตรวจจับไอออน
ประสบการณ์ 4.
ดำเนินการปฏิกิริยาเพื่อยืนยันองค์ประกอบเชิงคุณภาพของสารต่อไปนี้: ก) แบเรียมคลอไรด์; b) แมกนีเซียมซัลเฟต: c) แอมโมเนียมคาร์บอเนต ใช้ตารางที่ 12 เพื่อทำการทดลองนี้
งานภาคปฏิบัติหมายเลข 9 สภาวะสำหรับปฏิกิริยาเคมีระหว่างสารละลายอิเล็กโทรไลต์ให้สมบูรณ์
ประสบการณ์ 1.
ใช้หลอดทดลองสามหลอด เทสารละลาย 2-3 มิลลิลิตรลงในแต่ละ: คอปเปอร์ (II) ซัลเฟตในส่วนแรก, โพแทสเซียมคลอไรด์ในส่วนที่สอง, อลูมิเนียมซัลเฟตในส่วนที่สาม จากนั้นเติมลงในหลอดทดลองแต่ละหลอด: สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เล็กน้อยในหลอดแรก, โซเดียมฟอสเฟตในหลอดที่สอง และแบเรียมคลอไรด์ในหลอดที่สาม คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่? เขียนสมการปฏิกิริยาโมเลกุลและไอออนิก วาดข้อสรุป
ประสบการณ์ 2.
เทสารละลายโซเดียมซัลไฟต์และโซเดียมคาร์บอเนต 2-3 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองสองหลอดตามลำดับ จากนั้นเทสารละลายกรดไนตริกลงไปในแต่ละอัน คุณกำลังสังเกตอะไรอยู่? เขียนสมการปฏิกิริยาโมเลกุลและไอออนิก วาดข้อสรุป
ประสบการณ์ 3.
เทสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ 3-4 มิลลิลิตรลงในหลอดทดลองหนึ่งหลอด และเติมฟีนอล์ฟทาลีนสองหรือสามหยด สารละลายจะเป็นสีแดงเข้ม จากนั้นเทสารละลายกรดไฮโดรคลอริกหรือกรดซัลฟิวริกลงไปจนสีเปลี่ยนสี
ในหลอดทดลองอีกหลอด ให้เทคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตประมาณ 10 มิลลิลิตร แล้วเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงไป เกิดการตกตะกอนสีน้ำเงินของคอปเปอร์ (II) ไฮดรอกไซด์ เทกรดซัลฟิวริกลงในหลอดทดลองจนกระทั่งตะกอนละลาย
เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก อธิบายว่าเหตุใดจึงเกิดการเปลี่ยนสีในหลอดทดลองหลอดแรก และการละลายของตะกอนในหลอดที่สอง เบสที่ละลายน้ำได้และไม่ละลายน้ำมีคุณสมบัติทั่วไปอะไรบ้าง?
งานภาคปฏิบัติหมายเลข 10 สมบัติของกรด เบส ออกไซด์ และเกลือ
แบบฝึกหัดที่ 1
ทำปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติของสารละลาย:
ก) กรดไฮโดรคลอริก (ตัวเลือกที่ 1)
b) กรดซัลฟิวริก (ตัวเลือก 2)
เขียนสมการของปฏิกิริยาที่คุณทำในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก พิจารณาปฏิกิริยากับโลหะเป็นปฏิกิริยารีดอกซ์
ภารกิจที่ 2
ดำเนินการปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติของสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (ตัวเลือกที่ 1)
รับธาตุเหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์โดยปฏิกิริยาแลกเปลี่ยนและทำปฏิกิริยาโดยแสดงคุณสมบัติทางเคมี (ตัวเลือกที่ 2)
เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เราทำในรูปแบบโมเลกุลและไอโอสแตติก
ภารกิจที่ 3
รับซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV) และทำปฏิกิริยาโดยแสดงคุณสมบัติของซัลเฟอร์ออกไซด์ (ตัวเลือก I)
ดำเนินการปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติของแคลเซียมออกไซด์ (ตัวเลือกที่ 2)
เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก หากเป็นไปได้
ภารกิจที่ 4
ดำเนินการปฏิกิริยาที่แสดงคุณสมบัติ:
ก) เฟอร์ริกคลอไรด์ (II) (ตัวเลือก 1);
b) คอปเปอร์ (II) คลอไรด์ (ตัวเลือก 2)
เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก พิจารณาปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้องกับโลหะในรูปรีดอกซ์
งานภาคปฏิบัติ 11. การแก้ปัญหาการทดลอง
1. เท 1-2 มล. ลงในหลอดทดลอง สารละลายเข้มข้นกรดซัลฟิวริกแล้วจุ่มสังกะสีลงไป เขียนสมการปฏิกิริยาในรูปแบบโมเลกุล ไอออนิก และไอออนิกแบบย่อ แสดงการเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอน สารออกซิไดซ์ในปฏิกิริยานี้คืออะไร?
2. หลอดทดลองหกหลอดบรรจุสารละลายคลอไรด์ของเครื่องจักร เทสารละลายต่อไปนี้ตามลำดับลงในหลอดทดลองแต่ละหลอด: ก) โซเดียมไฮดรอกไซด์; b) โพแทสเซียมซัลเฟต; c) โซเดียมคาร์บอเนต d) ซิงค์ไนเตรต; จ) โพแทสเซียมฟอสเฟต จ) โซเดียมซัลไฟด์
เขียนสมการของปฏิกิริยาที่ดำเนินไปจนเสร็จสิ้นในรูปแบบโมเลกุล อิออนิก และอิออนแบบย่อ
3. แนวทางแก้ไขที่ได้รับ:
ก) โพแทสเซียมคาร์บอเนตและกรดไฮโดรคลอริก
b) โซเดียมซัลไฟด์และกรดซัลฟิวริก
c) ซิงค์คลอไรด์และกรดไนตริก
d) โซเดียมซัลไฟต์และกรดซัลฟิวริก
e) คอปเปอร์ (II) ซัลเฟตและกรดไนตริก
ระบายสารละลายเหล่านี้ออกเป็นคู่ ให้ความร้อนเล็กน้อย และพิจารณาอย่างรอบคอบด้วยกลิ่น ซึ่งในกรณีนี้ปฏิกิริยาจะดำเนินไปจนเสร็จสิ้นและเพราะเหตุใด เขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกันในรูปแบบโมเลกุล ไอออนิก และไอออนิกแบบย่อ
4. ดำเนินการปฏิกิริยาตามแผนการที่ได้รับ:
5. ทำปฏิกิริยาระหว่างสารต่อไปนี้: ก) ไฮโดรเจนซัลไฟด์และน้ำคลอรีน; b) สารละลายโพแทสเซียมไอโอไดด์และน้ำคลอรีน กรดไฮโดรคลอริกและอลูมิเนียม d) กรดซัลฟิวริกเข้มข้นและทองแดง (เมื่อถูกความร้อน)
เขียนสมการปฏิกิริยาและแสดงการเปลี่ยนแปลงของอิเล็กตรอน สารออกซิไดซ์คืออะไร และสารรีดิวซ์คืออะไร
6. ใช้สารละลายบนโต๊ะรับ: ก) เหล็ก (III) ไฮดรอกไซด์; b) คอปเปอร์ (II) ซัลไฟด์; c) ซัลเฟอร์ออกไซด์ (IV); d) แมกนีเซียมคาร์บอเนต จ) ตะกั่ว
เขียนสมการโมเลกุล ไอออนิก และสมการไอออนิกแบบย่อสำหรับปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน