ล้างในขั้นตอนเทศบาลเคมี ขั้นตอนสุดท้ายของการแข่งขันเคมีโอลิมปิก All-Russian สำหรับเด็กนักเรียน
8-1.
2) ปูนขาว 6) น้ำ
3) ยิปซั่ม 7) คาร์บอนมอนอกไซด์
4) หินปูน (ชอล์ก หินอ่อน)
สร้างสมการปฏิกิริยาที่ยืนยันลักษณะแอมโฟเทอริกของออกไซด์ (รวมถึงในสารละลายและเฟสของแข็ง) (12 คะแนน)
8-2.
คำนวณปริมาณไขมันที่เหลืออยู่ในหม้อ? แมวกินไขมันกี่กรัม? หาความหนาแน่นของนมเป็น 1 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร (6 คะแนน)
8-3. ทองคำบริสุทธิ์ก้อนหนึ่งมีขอบเท่ากับ 1 มิลลิเมตร (ความหนาแน่นของทองคำ 19.3 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร) มีอะตอมอยู่กี่อะตอม ( 10 คะแนน)
8-4. เมื่อส่วนผสมของซัลเฟอร์และโลหะ 44.8 กรัมถูกเผาในบรรยากาศที่ปราศจากออกซิเจน จะเกิดโลหะซัลไฟด์ไดวาเลนต์ขึ้น เมื่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน ก๊าซ X จะถูกปล่อยออกมาและสารที่ไม่ละลายน้ำ 12.8 กรัมจะยังคงอยู่ เมื่อเผาด้วยออกซิเจนส่วนเกิน จะได้ก๊าซ Y ปฏิกิริยาเชิงปริมาณของก๊าซ X กับก๊าซ Y ทำให้เกิดการก่อตัวของ 38.4 กรัม สารเชิงเดี่ยว (และก๊าซ Y 1 โมลประกอบเป็นสารเชิงเดี่ยว 3 โมล) โลหะอะไรทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์? กำมะถันที่มีอยู่ในส่วนผสมตั้งต้นมีมวลเท่าใด - 12 คะแนน).
8-5. เติมอากาศ 100 มิลลิลิตร (เศษส่วนปริมาตรของออกซิเจน 20% และเศษส่วนปริมาตรของไนโตรเจน 80%) ลงในส่วนผสมของไนตริกออกไซด์ NO และไนโตรเจน 100 มล. ปริมาตรสุดท้ายของส่วนผสมของปฏิกิริยาคือ 185 มล. คำนวณเศษส่วนปริมาตร (%) ของไนตริกออกไซด์ในส่วนผสมเริ่มต้น (ปริมาณก๊าซทั้งหมดวัดที่ สภาวะปกติ) (5 คะแนน)
โซลูชั่น
เวทีเทศบาลของการแข่งขันเคมีโอลิมปิก All-Russian สำหรับเด็กนักเรียนในปีการศึกษา 2559-2560
ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8
8-1. เขียนสูตรของสารที่กำหนดแล้วตั้งชื่อ เลือกสารที่เป็นออกไซด์ ให้สูตรของออกไซด์เหล่านี้ เลือกออกไซด์ที่มีคุณสมบัติแอมโฟเทอริก
1) คาร์บอนไดออกไซด์ 5) บอกไซต์ (อลูมินา)
2) ปูนขาว 6) น้ำ
3) ยิปซั่ม 7) คาร์บอนมอนอกไซด์
4) หินปูน (ชอล์ก หินอ่อน)
เขียนสมการปฏิกิริยาที่ยืนยันลักษณะแอมโฟเทอริกของออกไซด์ (รวมถึงในสารละลายและเฟสของแข็ง)
วิธีแก้ไขปัญหา 8-1
สารที่ให้มามีสูตรดังนี้ 1) คาร์บอนไดออกไซด์ – CO2, ปูนขาว – Ca(OH)2, ยิปซั่ม – CaSO4∙2Н2О, หินปูน (ชอล์ก, หินอ่อน) – CaCO3, บอกไซต์ (อลูมินา) – Al2O3, น้ำ – H2O, คาร์บอนมอนอกไซด์ – CO (สำหรับแต่ละสูตร – 0.5 คะแนน).
ในบรรดาสารที่ระบุไว้ ออกไซด์ประกอบด้วย: คาร์บอนไดออกไซด์ (CO2), บอกไซต์ (อลูมินา) - Al2O3, น้ำ - H2O, คาร์บอนมอนอกไซด์ - CO Al2O3 และ H2O มีคุณสมบัติเป็นแอมโฟเทอริก (การหาค่าแอมโฟเทอริกออกไซด์ – 1.5 คะแนน).
Al2O3 สามารถโต้ตอบกับทั้งกรดและด่างได้:
Al2O3+2NaOH(ละลาย)→2NaAlO2+H2O (ฟิวชัน) (2 คะแนน)
Al2O3+2NaOH+3H2O→2Na (2 คะแนน)
Al2O3+2NaOH(คอนซี) +3H2O→2Na3
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O (1 จุด)
3H2O+P2O5=2H3PO4 (1 จุด)
H2O+Na2O=2NaOH (1 จุด)
ทั้งหมด: 12 คะแนน
8-2. หลังจากรีดนมวัวแล้วพนักงานต้อนรับก็เทนม 2 ลิตรที่มีไขมัน 4.6% ลงในหม้อ หลังจากนอนหลับมาทั้งวัน เจ้าแมวอ้วนก็กระโดดขึ้นไปบนโต๊ะแล้วเลียครีมที่ตกตะกอน 200 กรัมซึ่งมีปริมาณไขมัน 15%
คำนวณปริมาณไขมันที่เหลืออยู่ในหม้อ? แมวกินไขมันกี่กรัม? หาความหนาแน่นของนมเป็น 1 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร
วิธีแก้ไขปัญหา 8-2
1. กำหนดมวลของนมและมวลไขมันในนั้น:
(1 คะแนน)
(1 คะแนน)
2. คำนวณมวลไขมันที่แมวกิน:
(1 คะแนน)
แมวกินไขมัน 30 กรัมจาก 92 กรัมที่เหลืออยู่ (1 คะแนน)
3. กำหนดมวลของนมที่เหลือและปริมาณไขมัน:
2000-200=1800 ก (1 คะแนน)
(1 คะแนน)
ทั้งหมด: 6 คะแนน
8-3. ทองคำบริสุทธิ์ก้อนหนึ่งมีขอบเท่ากับ 1 มิลลิเมตร (ความหนาแน่นของทองคำ 19.3 กรัม/ลูกบาศก์เซนติเมตร) มีอะตอมอยู่กี่อะตอม
แนวทางแก้ไขปัญหา 8-3
ปริมาตรของลูกบาศก์ทองคำ (Au) ที่มีขอบ 1 มม. (0.1 ซม.) เท่ากับ
V(ออสเตรเลีย)=(0.1)3=0.001=1·10-3 cm3 (2 คะแนน)
ด้วยความหนาแน่นของทองคำ ρ=19.3 g/cm3 มวลของลูกบาศก์ทองคำในปริมาตรนี้จะเท่ากับ
ม.(Au)=ρV(Au)=19.3∙10-3 ก. (2 คะแนน)
มวลโมเลกุลของทองคำ M(Au) = 197 กรัม/โมล นั่นเป็นเหตุผล:
n(Au)=m(Au):M(Au)=(19.3∙10-3):197µ1∙10-4 โมล (3 คะแนน)
ตามกฎของอาโวกาโดร สารปริมาณนี้ประกอบด้วยอะตอม
N(Au)=n(Au)NA=(1∙10-4)×(6.02∙1,023)=6.02·1,019 อะตอม (3 คะแนน)
รวม: 10 คะแนน
8-4. เมื่อส่วนผสมของซัลเฟอร์และโลหะ 44.8 กรัมถูกเผาในบรรยากาศที่ปราศจากออกซิเจน จะเกิดโลหะซัลไฟด์ไดวาเลนต์ขึ้น เมื่อผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาละลายในกรดไฮโดรคลอริกส่วนเกิน ก๊าซ X จะถูกปล่อยออกมาและสารที่ไม่ละลายน้ำ 12.8 กรัมจะยังคงอยู่ เมื่อเผาด้วยออกซิเจนส่วนเกิน จะได้ก๊าซ Y ปฏิกิริยาเชิงปริมาณของก๊าซ X กับก๊าซ Y ทำให้เกิดการก่อตัวของ 38.4 กรัม สารเชิงเดี่ยว (และก๊าซ Y 1 โมลประกอบเป็นสารเชิงเดี่ยว 3 โมล) โลหะชนิดใดที่ทำปฏิกิริยากับซัลเฟอร์ กำมะถันที่มีอยู่ในส่วนผสมตั้งต้นมีมวลเท่าใด
การแก้ปัญหา 8-4
1. จากการวิเคราะห์สภาพงานพบว่ากำมะถันในส่วนผสมเริ่มต้นมีมากเกินไปและชุดสมการต่อไปนี้สอดคล้องกับงานนั้นเอง ปฏิกิริยาเคมี:
, (1) (1 คะแนน)
, (2) (1 คะแนน)
, (3) (1 คะแนน)
, (4) (1 คะแนน)
2. M(S)=32 กรัม/โมล สารเชิงเดี่ยว (ซัลเฟอร์) 38.4 กรัมสอดคล้องกับปริมาณของมันเท่ากับ
. (1 คะแนน)
เนื่องจากปฏิกิริยา (4) ดำเนินไปในเชิงปริมาณ ปริมาณของ H2S และ SO2 ในปฏิกิริยานี้จะเท่ากับตามลำดับ
(1 คะแนน)
. (1 คะแนน)
3. จากนั้นปริมาณซัลเฟอร์ส่วนเกินที่มีอยู่ในส่วนผสมเริ่มต้นและไม่ทำปฏิกิริยาในปฏิกิริยา (1) เท่ากับ n(Sext.) = 0.4 โมล และปริมาณ MeS, Me และ S (ทำปฏิกิริยาในปฏิกิริยา (1)) เท่ากับปริมาณของ H2S :
. (2 คะแนน)
4. เนื่องจาก m(Me)=n(Me)М(Me) ดังนั้น
. (1 คะแนน)
โลหะที่ต้องการคือเหล็ก M(Fe) = 56 กรัม/โมล
5. จำนวนกำมะถันทั้งหมดในส่วนผสมเริ่มต้น n(S)=n(Sext)+n(S(1))=0.4+0.8=1.2 โมล (1 คะแนน)
มวลของกำมะถันที่มีอยู่ในส่วนผสมเริ่มต้นเท่ากับ m(S)=n(S)М(S)=1.2×32=38.4 กรัม (1 คะแนน)
รวมทั้งหมด: 12 คะแนน.
8-5. เติมอากาศ 100 มิลลิลิตร (เศษส่วนปริมาตรของออกซิเจน 20% และเศษส่วนปริมาตรของไนโตรเจน 80%) ลงในส่วนผสมของไนตริกออกไซด์ NO และไนโตรเจน 100 มล. ปริมาตรสุดท้ายของส่วนผสมของปฏิกิริยาคือ 185 มล. คำนวณเศษส่วนปริมาตร (%) ของไนตริกออกไซด์ในส่วนผสมเริ่มต้น (ปริมาตรก๊าซทั้งหมดวัดภายใต้สภาวะมาตรฐาน)
แนวทางแก้ไขปัญหา 8-5
1. ปริมาตรของส่วนผสมของก๊าซน้อยกว่าผลรวมของปริมาตรของก๊าซดั้งเดิมเนื่องจากปฏิกิริยา
มาพร้อมกับการดูดซึมออกซิเจน (1 คะแนน)
2. ความแตกต่างของปริมาตร 200-185 = 15 มล. คือปริมาตรของออกซิเจนที่ใช้ในการออกซิเดชันของ NO ให้เป็น NO2 เนื่องจากมีการนำออกซิเจน 20 มล. เข้าไปในส่วนผสมของแก๊สและปริมาตรที่เปลี่ยนแปลงคือ 15 มล. จึงสามารถโต้แย้งได้ว่าไนตริกออกไซด์ทำปฏิกิริยากับออกซิเจนอย่างสมบูรณ์ (1 คะแนน).
3. ตามสมการปฏิกิริยา อัตราส่วนโมลาร์ของไนตริกออกไซด์และออกซิเจนคือ 2:1 สิ่งนี้จะช่วยให้เราสามารถกำหนดปริมาตรของไนโตรเจนออกไซด์ในส่วนผสมเริ่มต้นของก๊าซ:
โดยที่ V(NO) และ V(NO2) คือปริมาตรของ NO และ O2, ml (n.s.)
วี(NO)=2∙15=30 มล. (1 คะแนน)
4. ค้นหาเศษส่วนปริมาตรของไนโตรเจนออกไซด์ (%):
(2 คะแนน)
รวม: 5 คะแนน
ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8
ภารกิจที่ 1 ทดสอบ(3.5 คะแนน)
เลือกคำตอบที่ถูกต้องหนึ่งข้อ (1 คะแนนสำหรับแต่ละคำตอบ)
1. อนุภาคที่เล็กที่สุดของสารที่เป็นพาหะของมัน คุณสมบัติทางเคมี, เรียกว่า:
1.เมล็ดพืช 2.คริสตัล 3.อะตอม 4.โมเลกุล
2. องค์ประกอบใดตั้งชื่อตาม เทห์ฟากฟ้า- ดาวเทียมโลก:
1. โค - โคบอลต์ 2. เท - เทลลูเรียม
3. Se - ซีลีเนียม 4. U - ยูเรเนียม
3.
โลหะผสมชนิดแรกๆ ที่มนุษย์เริ่มใช้กันในสมัยโบราณคือ:
1. เหล็ก; 2. สีบรอนซ์; 3. ดูราลูมิน; 4. เหล็กหล่อ; 5.จะชนะ
4. สารบริสุทธิ์ได้แก่:
1.น้ำส้มสายชู 2.น้ำกลั่น
3.อากาศ 4.นม
5. เป็นสาร:
1. หยดน้ำค้าง 2. เหรียญทองแดง
3. ชอล์กชิ้นหนึ่ง 4.สารปรอท.
6. เหมือนกัน มวลสัมพัทธ์มีสารที่มีสูตรดังนี้
1. CuSO 4 และ CuS 2. CuS และ CuO
3. CuO และ Cu 2 S 4. CuSO 4 และ Cu 2 S
7.ระบุสารธรรมดาที่ไม่ใช่โลหะ:
1. ดีบุก; 2. ฟอสฟอรัส; 3. ปรอท; 4. แมกนีเซียม; 5.ทองแดง.
ภารกิจที่ 2(2 คะแนน)
ในตอนต้นของศตวรรษที่ 20 นักธรณีวิทยาได้เข้ารหัสตำแหน่งที่ค้นพบแร่บนแผนที่ โลหะมีค่าโดยใช้พิกัด องค์ประกอบทางเคมีวี ตารางธาตุ. เลขอารบิคระบุหมายเลขงวด และเลขโรมันระบุหมายเลขกลุ่ม นอกจากนี้บันทึกยังมีตัวอักษรรัสเซีย - A และ B บนแผนที่เก่าแห่งหนึ่งพวกเขาพบการกำหนดต่อไปนี้: 4VIB, 4VIIIB2, 6IB, 6IIB ภารกิจ: ถอดรหัสบันทึกของนักธรณีวิทยา
ภารกิจที่ 3(6 คะแนน)
เสนอทางเลือกหลายทาง (ไม่เกินสามทาง) สำหรับการแก้ลูกโซ่ปฏิกิริยา A → B → C และสร้างสมการปฏิกิริยาสำหรับโครงร่างนี้ สาร A, B, C เป็นสารประกอบอนินทรีย์เชิงซ้อนที่อยู่ในสารประกอบประเภทต่างๆ
ภารกิจที่ 4(3 คะแนน)
ใครในพวกเราที่ไม่เคยฝันที่จะค้นพบสมบัติที่เคยถูกซ่อนไว้โดยโจรสลัดในทะเลลึกหลายศตวรรษ! หากคุณไขปริศนาได้ คุณจะค้นพบวิธีการค้นหาสมบัติที่แท้จริงได้อย่างไร
ภารกิจที่ 5(4 คะแนน)
เพื่อป้องกันไม่ให้ซินเดอเรลล่าไปงานเต้นรำ แม่เลี้ยงของเธอจึงหางานให้เธอ โดยผสมเกลือกับตะปูเล็กๆ เศษไม้ และทรายแม่น้ำ แล้วบอกให้ซินเดอเรลล่าทำความสะอาดเกลือและใส่ตะปูในกล่องแยกต่างหาก ซินเดอเรลล่าทำงานเสร็จอย่างรวดเร็วและจัดการไปที่ลูกบอล อธิบายว่าคุณสามารถทำงานของแม่เลี้ยงให้เสร็จได้อย่างรวดเร็วได้อย่างไร
ภารกิจที่ 6(6 คะแนน)
โดยธรรมชาติแล้ว เหล็กจะก่อตัวเป็นแร่ธาตุจำนวนหนึ่ง เหล่านี้คือแมกนีไทต์ Fe 3 O 4, ออกไซด์ของ Fe 2 O 3 ลิโมไนต์ 2Fe 2 O 3 3H 2 O แร่ชนิดใดที่มีสัดส่วนมวลเหล็กมากที่สุด
โอลิมปิกเคมีออลรัสเซียสำหรับเด็กนักเรียน (2559-2560)
เวทีโรงเรียน
ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9
ภารกิจที่ 1 ทดสอบ(3 คะแนน)
ในแต่ละงานจะมีการตอบคำถามหลายข้อ โดยมีเพียงคำตอบเดียวเท่านั้นที่ถูก เลือกคำตอบที่ถูกต้อง จดจำนวนงานและป้อนจำนวนคำตอบที่เลือก
1. มีน้ำหนักโมเลกุลสูงสุด
1) BaCl 2 2) BaS0 4 3) BaCl 3 (P0 4) 2; 4) บา 3 ร 2
2. ผลรวมของสัมประสิทธิ์ในสมการปฏิกิริยาโมเลกุล
(CuOH) 2 CO 3 + HC1 = CuC1 2 + CO 2 + ...
1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.
3. ปริมาณสาร (โมล) ที่บรรจุอยู่ในฟอสฟอรัส (V) คลอไรด์ 6.255 กรัม
1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.
4. จำนวนโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียสของไอโซโทป 40 ถึง
1) พี = 20, n=19; 2) พี = 40, n = 19;
3) พี = 19, n = 21: 4) พี = 21, n = 19
5. ปฏิกิริยาที่ทำให้เกิดตะกอน
1) เกาะ + HC1; 2) K 2 C0 3 + H 2 S0 4 ;
3) ลูกบาศ์ก(OH) 2 +HNO 3; 4) นา 2 ส + Pb(N0 3) 2.
6. ละลายแคลเซียมคลอไรด์ 150 กรัมในน้ำ 250 มล. เศษส่วนมวลของเกลือในสารละลาย (เป็นเปอร์เซ็นต์) เท่ากับ:
1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5
ภารกิจที่ 2(7 คะแนน)
กำหนดห่วงโซ่ของการเปลี่ยนแปลง:
X → XO 2 → เอ็กซ์โอ 3 → ฮ 2 เอ็กซ์โอ 4 → เค 2 เอ็กซ์โอ 4
K 2 XO 3 KMnO4/H+
ระบุองค์ประกอบ X. เขียนสมการของปฏิกิริยาที่สอดคล้องกัน
ภารกิจที่ 3(3 คะแนน)
เขียนสมการปฏิกิริยาโดยใช้ สารง่ายๆแคลเซียม ฟอสฟอรัส และออกซิเจน คุณก็จะได้รับแคลเซียมฟอสเฟต
ภารกิจที่ 4(3 คะแนน)
ผลรวมของโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนในอะตอมคือ 42 จำนวนนิวตรอนเท่ากับจำนวนโปรตอน ระบุองค์ประกอบทางเคมี ให้คำอธิบาย.
ภารกิจที่ 5(3 คะแนน)
เมื่อโลหะ (III) ออกไซด์ 9.6 กรัมทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก จะเกิดซัลเฟตของโลหะ (III) 24 กรัม ระบุโลหะ
ภารกิจที่ 6(5 คะแนน)
ขวดที่มีหมายเลขสี่ขวดประกอบด้วยสารละลาย: โซเดียมไฮดรอกไซด์, โซเดียมคลอไรด์, กรดไฮโดรคลอริก และฟีนอล์ฟทาลีน วิธีตรวจสอบว่าขวดใดบรรจุสารใดโดยไม่ต้องใช้รีเอเจนต์เพิ่มเติม แต่มีหลอดทดลองเปล่าในจำนวนที่เพียงพอ เขียนสมการของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น
โอลิมปิกเคมีออลรัสเซียสำหรับเด็กนักเรียน (2559-2560)
เวทีโรงเรียน
ชั้นประถมศึกษาปีที่ 10
ภารกิจที่ 1(8 คะแนน)
เขียนสมการปฏิกิริยาที่สามารถนำมาใช้ในการแปลงรูปได้: โพรเพน → 2-คลอโรโพรเพน → โพรพีน → 1,2-ไดคลอโรโพรเพน → โพรพีน → → โพรพีน → 2-โพรพานอล → 2-โบรโมโพรเพน → 2,3-ไดเมทิลบิวเทน
ภารกิจที่ 2- (3 คะแนน)
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O + O 2
ภารกิจที่ 3- (7 คะแนน)
เมื่อให้ความร้อนแก่ตัวอย่างบางส่วน แข็ง กเกิดของแข็ง 5.6 กรัม บีและแก๊ส ใน. บีละลายน้ำได้สารละลายที่มีสาร 7.4 กรัม ช. ในผ่านสารละลายส่วนเกินของสาร ดีทำให้เกิดเป็นสาร 13.8 กรัม อี- เมื่อส่วนหลังทำปฏิกิริยากับสารละลายที่เป็นน้ำด้วย ชถูกสร้างขึ้น กและ ดี- ระบุสารทั้งหมด
ภารกิจที่ 4(5 คะแนน)
สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ส่วนเกินถูกเติมลงในสารละลาย 6.75 กรัมของของผสมของทองแดง (II) และซิงค์คลอไรด์ ตะกอนที่ก่อตัวถูกแยก เผา และได้รับเรซิดิวแห้ง 2 กรัม กำหนดเปอร์เซ็นต์องค์ประกอบของส่วนผสม
ภารกิจที่ 5(5 คะแนน)
ในปี ค.ศ. 1862 M. Berthelot สังเคราะห์ก๊าซโดยการส่งไฮโดรเจนผ่านส่วนโค้งไฟฟ้าระหว่างขั้วไฟฟ้าคาร์บอนสองขั้ว นักวิทยาศาสตร์ได้พิจารณาส่วนประกอบของมันและตั้งชื่อให้มัน
1) กำหนดสูตรของก๊าซหากเศษส่วนมวลของธาตุในสารประกอบคือ: C - 92.3%, H - 7.7% ความหนาแน่นสัมพัทธ์ของไอของสารนี้เทียบกับไฮโดรเจนคือ 13 เขียนสูตรโครงสร้างของสารและตั้งชื่อโดยใช้ระบบการตั้งชื่อที่เป็นระบบและไม่สำคัญ
2) เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับการผลิตก๊าซนี้ในอุตสาหกรรม
3) เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับอันตรกิริยาของสารนี้กับไฮโดรเจนและโบรมีนส่วนเกิน
4) เขียนสมการปฏิกิริยาสำหรับปฏิกิริยาของก๊าซนี้กับสาร X หากในระหว่างปฏิกิริยาเกิดสารสีเหลือง Y เกิดขึ้นซึ่งสามารถระเบิดได้เมื่อกระแทก
ภารกิจที่ 6(8 คะแนน)
หลอดทดลองที่มีหมายเลขสี่หลอดประกอบด้วยสารละลายแบเรียมคลอไรด์ โซเดียมคาร์บอเนต โพแทสเซียมซัลเฟต และกรดไฮโดรคลอริก เสนอวิธีการจำแนกสารโดยไม่ต้องใช้รีเอเจนต์เพิ่มเติม เขียนสมการปฏิกิริยา
โอลิมปิกเคมีออลรัสเซียสำหรับเด็กนักเรียน (2559-2560)
เวทีโรงเรียน
ชั้นประถมศึกษาปีที่ 11
ภารกิจที่ 1(6 คะแนน)
ดำเนินการแปลงต่อไปนี้ ตั้งชื่อผลิตภัณฑ์ที่ทำปฏิกิริยาและระบุเงื่อนไขสำหรับการนำไปปฏิบัติ ระบุสารที่ไม่รู้จัก (6 คะแนน)
ค 6 ชม. 14 → → → X→→ CH 3 COOCH 2 C 6 H 5
ภารกิจที่ 2(3 คะแนน)
จัดเรียงสัมประสิทธิ์ตามรูปแบบของปฏิกิริยาต่อไปนี้โดยใช้วิธีสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์
KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + MnSO 4 + O 2 +….
ภารกิจที่ 3(5 คะแนน)
ยานอวกาศชนและลงจอดบนดาวเคราะห์ที่ไม่รู้จัก ผู้บัญชาการเรือสั่งให้นักบินอวกาศคนหนึ่งตรวจสอบองค์ประกอบของบรรยากาศ นักบินอวกาศมีเพียงแอปเปิ้ล กล่องมาลาไคต์ และน้ำมะนาวเท่านั้น เขาพบว่าแอปเปิ้ลที่หั่นแล้วไม่เปลี่ยนแปลงในชั้นบรรยากาศของโลก น้ำมะนาวจะไม่ขุ่นมัว และเมื่อมาลาไคต์ได้รับความร้อนจะเกิดผงสีแดงขึ้น นักบินอวกาศได้ข้อสรุปอะไรและเพราะเหตุใด
ภารกิจที่ 4(5 คะแนน)
เราเผาส่วนผสมของโพรเพนและอีเทนในปริมาณ 6.72 ลิตร ผลิตภัณฑ์จากการเผาไหม้ถูกส่งผ่านไปยังน้ำมะนาว ในกรณีนี้จะเกิดตะกอนที่มีน้ำหนัก 80 กรัม กำหนดเปอร์เซ็นต์องค์ประกอบของส่วนผสม
ภารกิจที่ 5(5 คะแนน)
พวกเขาเผาสารไม่ทราบชนิดจำนวน 2.3 กรัม ซึ่งก่อให้เกิดคาร์บอนไดออกไซด์ 2.24 ลิตร และน้ำ 2.7 กรัม เขียนสูตรโมเลกุลและโครงสร้างของสารนี้หากความหนาแน่นของไอสำหรับไนโตรเจนเท่ากับ 1.64
ภารกิจที่ 6(8 คะแนน)
หลอดทดลองที่มีหมายเลขห้าหลอดประกอบด้วยสารละลายของสารต่อไปนี้: KCL, KOH, K 2 CO 3, H 2 SO 4, ZnSO 4 เสนอวิธีการจดจำสารโดยไม่ต้องใช้รีเอเจนต์เพิ่มเติม เขียนสมการปฏิกิริยา
กุญแจ
โอลิมปิกเคมีออลรัสเซียสำหรับเด็กนักเรียน (2559-2560)
เวทีโรงเรียน
ชั้นประถมศึกษาปีที่ 8 (สูงสุด 24.5 คะแนน)
ภารกิจที่ 13.5 คะแนน (0.5 คะแนนสำหรับแต่ละงาน)
ภารกิจที่ 22 คะแนน (0.5 คะแนนสำหรับแต่ละองค์ประกอบ)
พิกัดของ 4VIB ในระบบธาตุหมายถึงคาบที่ 4 และ VIB - กลุ่ม, องค์ประกอบ โครเมียม 4VIIIB2 – ช่วงที่ 4, VIIIB2 - กลุ่ม, องค์ประกอบ นิกเกิล 6IB – ช่วงที่ 6, IB – กลุ่ม, องค์ประกอบ – ทอง 6IIB – ช่วงที่ 6, IIB – กลุ่ม, องค์ประกอบ ปรอท .
ภารกิจที่ 36 คะแนน (1 คะแนนสำหรับแต่ละปฏิกิริยา)
ตัวเลือกในการแก้ปัญหาอาจแตกต่างกัน เช่น CuCl 2 → Cu(OH) 2 → CuO (ไม่เกินสามตัวเลือก)
1) CuCl 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl 2) Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
ภารกิจที่ 43 คะแนน
หากคุณจัดเรียงสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมีตามลำดับจากน้อยไปหามากจากชุดตัวอักษรที่เขียนถัดจากสัญลักษณ์ทางเคมีคุณจะได้วลี: « เพื่อนที่ดี“นี่คือสมบัติที่แท้จริง”
ภารกิจที่ 54 คะแนน
ขี้เลื่อยจากตะปูเหล็กขนาดเล็กสามารถแยกออกได้โดยใช้แม่เหล็ก - 1 จุด
ละลายน้ำตาลกับทรายแม่น้ำในน้ำ – 1 คะแนน
ตัวกรอง - 1 จุด
น้ำระเหย – 1 จุด
ภารกิจที่ 66 คะแนน
1) เฟ 3 โอ 4 2 คะแนน
2เฟ 2 โอ 3 3H 2 โอ
กุญแจ
โอลิมปิกเคมีออลรัสเซียสำหรับเด็กนักเรียน (2559-2560)
เวทีโรงเรียน
ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 (สูงสุด 24 คะแนน)
ภารกิจที่ 13 คะแนน (0.5 คะแนนสำหรับแต่ละงาน)
ภารกิจที่ 27 คะแนน(อนุญาตให้ใช้ถ้อยคำอื่นของคำตอบที่ไม่บิดเบือนความหมาย)
องค์ประกอบ X – ซัลเฟอร์ S 0.5 คะแนน
S + O 2 = SO 2 1 คะแนน
2SO 2 + O 2 = 2SO 3 1 จุด
SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 + Q 1 จุด
H 2 SO 4 + 2KOH = K 2 SO 4 + 2H 2 O 1 จุด
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O 1 จุด
2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3 H 2 O 1.5 คะแนน (เช่น
– 1 คะแนน ค่าสัมประสิทธิ์ – 0.5 คะแนน)
ภารกิจที่ 33 คะแนน
4 P + 5O 2 = 2 P 2 O 5 1 จุด
2 Ca + O 2 = 2 CaO 1 จุด
3 CaO + P 2 O 5 = Ca 3 (PO 4) 2 1 จุด
ภารกิจที่ 43 คะแนน
จำนวนโปรตอนเท่ากับจำนวนอิเล็กตรอน เนื่องจาก (ตามเงื่อนไข) จำนวนโปรตอนเท่ากับจำนวนนิวตรอน ดังนั้น นิวตรอน = โปรตอน = อิเล็กตรอน ดังนั้น 42:3 = 14 – 1 คะแนน
เรารู้จำนวนโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอน จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับเลขอะตอมขององค์ประกอบ ดังนั้นนี่คือองค์ประกอบหมายเลข 14 - Si (ซิลิคอน) – 1 คะแนน
28 Si - อิเล็กตรอน - 14, โปรตอน - 14, นิวตรอน - 28-14 = 14. – 1 จุด
ออกกำลังกาย 5 3 คะแนน
ฉัน 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 = ฉัน 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 O 1 คะแนน
1 โมล 1 โมล
(2x + 48) กรัม/โมล (2x + 288) กรัม/โมล
n(X) = ม(X)/ม(X)
n (ฉัน 2 O 3) = n (ฉัน 2 (SO 4) 3)
9.6 / 2x + 48 = 24 / 2x + 288;
x = 56 (เฟ – เหล็ก) 2 จุด
ภารกิจที่ 65 คะแนน
เตรียมสารละลายฟีนอล์ฟทาลีนโดยใช้ เอทิลแอลกอฮอล์จึงมีกลิ่นเฉพาะตัว | ||
ฟีนอล์ฟทาลีนถูกเติมลงในสารสามชนิด และโซเดียมไฮดรอกไซด์จะปรากฏเป็นสีแดงเข้ม NaOH = Na + + OH - เมื่อเติมฟีนอล์ฟทาลีน สีแดงเข้มจะปรากฏขึ้น | ||
เทสารละลายที่มีสีฟีนอล์ฟทาลีนลงในหลอดทดลองสองหลอด และเติมสารละลายอีกสองชนิดลงไป NaOH + HCl = H 2 O + NaCl – สีแดงเข้มหายไป ในหลอดทดลอง - HCl | ||
สารละลายที่เหลือคือโซเดียมคลอไรด์ |
กุญแจ
โอลิมปิกเคมีออลรัสเซียสำหรับเด็กนักเรียน (2559-2560)
เวทีโรงเรียน
เกรด 10 (สูงสุด 36 คะแนน)
ภารกิจที่ 18 คะแนน (1 สำหรับแต่ละสมการ)
สมการปฏิกิริยา:
1. CH 3 –CH 2 –CH 3 + Cl 2 → CH 3 –CHCl–CH 3 + HCl (hν, ถึง)
2. CH 3 –CHCl–CH 3 + KOH (สารละลายแอลกอฮอล์) → CH 3 –CH=CH 2 + KCl + H 2 O
3. CH 3 –CH = CH 2 + Cl 2 → CH 3 –CHCl –CH 2 Cl
4. CH 3 –CHCl –CH 2 Cl + 2 KOH (สารละลายแอลกอฮอล์) → CH 3 –C≡CH + 2 KCl + 2 H 2 O
5. CH 3 –C≡CH + H 2 → CH 3 –CH=CH 2 (ถึง, p, kt)
6. CH 3 –CH=CH 2 + HOH → CH 3 –CH(OH)–CH 3 (ถึง, p, kt)
7. CH 3 –CH(OH)–CH3 + HBr → CH3 –CHBr–CH3 + H2O (ที่ ถึง)
8. 2 CH 3 –CHBr–CH 3 + 2 Na → CH 3 –CH(CH 3)–CH(CH 3)–CH 3 + 2 NaBr
(อธิการบดี Wurtz)
ภารกิจที่ 23 คะแนน
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 8H 2 O + 5O 2 – 2 คะแนน
ความสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์:
ภารกิจที่ 37 คะแนน (0.5 คะแนนต่อสาร 1 คะแนนต่อปฏิกิริยา)
มีการระบุสารทั้งหมด: เอ -แคลเซียมคาร์บอเนต, บี –แคลเซียมออกไซด์ ใน -คาร์บอนไดออกไซด์, จี -แคลเซียมไฮดรอกไซด์, ด –โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์, อี –โพแทสเซียมคาร์บอเนต
มีการรวบรวมสมการปฏิกิริยา: CaCO 3 → CaO + CO 2 CaO + H 2 O → Ca(OH) 2
CO 2 + 2KOH → K 2 CO 3 + H 2 O K 2 CO 3 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + 2KOH
ภารกิจที่ 4(5 คะแนน)
CuCL 2 + 2 NaOH = Cu(OH) 2 µ + 2NaCL | ||
สังกะสี(OH) 4 ] + 2NaCL | ||
Cu(OH) 2 = CuO+ H 2 O | 0.5 – คะแนน |
|
ลองคำนวณปริมาณคอปเปอร์ (II) ออกไซด์: N(CuO) = 2 กรัม / 80 กรัม/โมล = 0.025 โมล | 0.5 – คะแนน |
|
ซึ่งหมายความว่า CuCL 2 มีค่าเท่ากับ 0.025 โมลเช่นกัน | 0.5 – คะแนน |
|
ดังนั้นมวลของ CuCL 2 จึงเท่ากับ: เมตร (CuCL 2) = 0.025 โมล · 136 กรัม/โมล = 3.375 กรัม | 0.5 – คะแนน |
|
มวลของ ZnCL 2 6.75 กรัม – 3.375 กรัม = 3.375 กรัม | 0.5 – คะแนน |
|
องค์ประกอบของส่วนผสม: 50% CuCL 2 และ 50% ZnCL 2 | 0.5 – คะแนน |
|
ภารกิจที่ 55 คะแนน
1) M r (C x H y) = 13x2 = 26 x: y = 92.3/12: 7.7/1 =1:1 CH เป็นสูตรที่ง่ายที่สุด 0.5 คะแนน
สูตรทรู C 2 H 2 CH≡CH เอทธิน อะเซทิลีน 0.5 พอยต์
2) 2CH 4 → C 2 H 2 + 3H 2 (1500 0) 1 จุด
3) CH≡CH + 2H 2 → CH 3 – CH 3 (อุณหภูมิ, cat.) 1 จุด
CH≡CH + 2Br 2 → CHBr 2 – CHBr 2 1 จุด
4) CH≡CH + 2 OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH 3 + 2 H 2 O 1 จุด
ภารกิจที่ 68 คะแนน
ได้รวบรวมตารางการทดลองทางความคิดแล้ว
เกิดการตกตะกอน สีขาว | มีตะกอนสีขาวปรากฏขึ้น | ไม่มีการเปลี่ยนแปลง |
||
มีตะกอนสีขาวปรากฏขึ้น | ไม่มีการเปลี่ยนแปลง | ก๊าซไม่มีสีและไม่มีกลิ่นถูกปล่อยออกมา |
||
มีตะกอนสีขาวปรากฏขึ้น | ไม่มีการเปลี่ยนแปลง | ไม่มีการเปลี่ยนแปลง |
||
ไม่มีการเปลี่ยนแปลง | ก๊าซไม่มีสีและไม่มีกลิ่นถูกปล่อยออกมา | ไม่มีการเปลี่ยนแปลง |
สมการปฏิกิริยาได้รับในรูปแบบโมเลกุลและไอออนิก:
BaCl 2 + Na 2 CO 3 → BaCO 3 ↓ + 2NaCl;
นา 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
BaCl 2 + K 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2KCl;
แนวทางการประเมิน
สำหรับการรวบรวมตาราง - 1 คะแนน
สำหรับตารางการทดลองทางความคิด - 4 คะแนน
สำหรับทุกองค์ประกอบอย่างถูกต้อง สมการโมเลกุลอย่างละ 1 คะแนน (3 สมการ) – 3 คะแนน
กุญแจ
โอลิมปิกเคมีออลรัสเซียสำหรับเด็กนักเรียน (2559-2560)
เวทีโรงเรียน
เกรด 11 (สูงสุด 32 คะแนน)
ภารกิจที่ 16 คะแนน
ค 6 ชั่วโมง 14 →ค 6 ชั่วโมง 6 + 4 ชั่วโมง 2 | ||
C 6 H 6 + CH 3 Cl → C 6 H 5 - CH 3 + HCl (cat. AlCl 3 t) | ||
C 6 H 5 - CH 3 + Cl 2 → C 6 H 5 – CH 2 Cl + HCl (ในแสง) | ||
C 6 H 5 – CH 2 Cl + NaOH → C 6 H 5 – CH 2 OH + NaCl (สารละลายในน้ำ) | ||
C 6 H 5 – CH 2 OH + CH 3 COOH → CH 3 COOCH 2 C 6 H 5 + H 2 O (ต่อหน้า H 2 SO 4) | ||
X 1 - C 6 H 5 – CH 2 Cl |
ภารกิจที่ 23 คะแนน
2KMnO 4 + 5H 2 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5O 2 + 8H 2 O 2 คะแนน
ความสมดุลทางอิเล็กทรอนิกส์:
Mn +7 + 5e = Mn +2 ----x2 รีดักชัน สารออกซิไดซ์ 0.5 จุด
2O -1 - 2e = O2 0 -------x5 ออกซิเดชัน ตัวรีดิวซ์ 0.5 จุด
ภารกิจที่ 35 คะแนน
แอปเปิ้ลไม่เปลี่ยนแปลง - ไม่มีออกซิเจน | ||
น้ำมะนาวไม่ขุ่น - ไม่มีคาร์บอนไดออกไซด์ | ||
เมื่อถูกความร้อน มาลาไคต์จะสลายตัวเป็นคอปเปอร์ออกไซด์ น้ำ และคาร์บอนไดออกไซด์ Cu 2 (OH)CO 3 → 2CuO + H 2 O + CO 2 | ||
CuO + H 2 → Cu + H 2 O | ||
CuO + CO → Cu + CO 2 | ||
3CuO + 2NH 3 → 3Cu + N 2 +3H 2 O | ||
บรรยากาศอาจมี: ไฮโดรเจน, คาร์บอนมอนอกไซด์(II), ไนโตรเจน. |
ภารกิจที่ 45 คะแนน
C 2 H 6 + 7\2O 2 = 2 CO 2 + 3H 2 O | 0.5 – คะแนน |
|
C 3 H 8 + 2O 2 = 2 CO 2 + 3H 2 O | 0.5 – คะแนน |
|
CO 2 + Ca (OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O | 0.5 – คะแนน |
|
υ (สารผสม) = 6.72 ลิตร: 22.4 ลิตร\โมล = 0.3 โมล | ||
υ (CaCO 3) = 80 กรัม: 100 กรัม\โมล = 0.8 โมล | ||
x + y = 0.3 x = 0.3 - y x = 0.3 - y x = 0.1 2x + 3y = 0.8 2(0.3 - y) + 3 y = 0.8 y=0.2 ω (ค 2 ชม. 6) = 0.1: 0.3 = 0.33 หรือ 33% ω (ค 3 ชั่วโมง 8) = 67% | 0.5 – คะแนน |
ภารกิจที่ 5. 5 คะแนน
การหามวลโมลของสาร ม= 28* 1.64 = 46 | ||
การหามวลของคาร์บอน ม=2.24\22.4 * 12= 1.2 | ||
การหามวลของไฮโดรเจน ม=2.7*2\18= 0.3 | ||
2.3- (1.2+0.3)=0.8- มวลออกซิเจน | ||
ก:b:c= 1.2\12:0.3\1: 0.8\16= 0.1: 0.3:0.5= 2:6:1 | ||
ภารกิจที่ 68 คะแนน
เราระบายสารทีละรายการ
การอุ่นหลอดทดลอง | 1 คะแนน |
||||
การปล่อยก๊าซ 1 คะแนน | |||||
การอุ่นหลอดทดลอง 1 คะแนน | การปล่อยก๊าซ | ||||
ฝนจึงละลายไป | |||||
เอช 2 SO 4 +2 KOH = 2H 2 O + K 2 SO 4 | |||||
K 2 CO 3 + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + H 2 O + CO 2 | |||||
สังกะสีSO 4 + 2 KOH = สังกะสี(OH) 2 + K 2 SO 4 | |||||
2 KOH= สังกะสี(OH) 2 = K 2 | |||||
กำลังรวบรวมตาราง | |||||
« เวทีเทศบาล. ระดับ 9 การบ้าน คำตอบ เกณฑ์การประเมิน คำแนะนำทั่วไป: หากเป็น…”
โอลิมปิกรัสเซียทั้งหมดสำหรับเด็กนักเรียน
ในวิชาเคมี ปีการศึกษา 2559–2560 ช.
เวทีเทศบาล ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9
การบ้าน คำตอบ เกณฑ์การประเมิน
คำแนะนำทั่วไป: หากปัญหาต้องมีการคำนวณ จะต้องเป็นเช่นนั้น
จะได้รับในการตัดสินใจ คำตอบที่ให้มาโดยไม่ต้องคำนวณหรืออย่างอื่น
เหตุผลไม่นับ
คะแนนสุดท้ายของปัญหา 6 ข้อรวมถึงวิธีแก้ปัญหา 5 ข้อที่ผู้เข้าร่วมทำคะแนนสูงสุดนั่นคือปัญหาหนึ่งที่มีคะแนนต่ำที่สุดจะไม่ถูกนำมาพิจารณา
1. (10 คะแนน) ปฏิกิริยาไอออนิก เติมสมการปฏิกิริยาไอออนิกแบบย่อด้านล่างด้วยค่าสัมประสิทธิ์ อนุภาคที่ไม่รู้จักทั้งหมดจะถูกระบุด้วยวงรี
ก) … +2… Cu(OH)2 b) … + 2OH– + … BaSO3 + …
ค) Pb2+ + … … + 2H+
d) H+ + … CO2 + … e) 3H+ + … Al3+ + 3… สำหรับสมการไอออนิกแบบย่อแต่ละสมการ ให้สร้างสมการหนึ่งอันในรูปแบบโมเลกุล
Cu2+ + 2OH– Cu(OH)2 a) CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl Ba2+ + 2OH– + SO2 BaSO3 + H2O b) Ba(OH)2 + SO2 BaSO3 + H2O Pb2+ + H2S PbS + 2H+ c) Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 H+ + HCO3– CO2 + H2O d) HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O 3H+ + Al(OH)3 Al3+ + 3H2O e) 3HCl + Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O เกณฑ์ การประเมิน.
แต่ละสมการ (ย่อไอออนิกหรือโมเลกุล) - 1 จุด
รวม 10 คะแนนต่องาน
© สอ.อ.ส.ท.ทีเอสพีเอ็ม. การเผยแพร่ทางอินเทอร์เน็ตหรือ สิ่งตีพิมพ์หากไม่ได้รับความยินยอมเป็นลายลักษณ์อักษรจาก GAOU DPO CPM เป็นสิ่งต้องห้าม
โอลิมปิก All-Russian สำหรับเด็กนักเรียนวิชาเคมี ปีการศึกษา 2559–2560 ช.
เวทีเทศบาล. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 2 2 (10 คะแนน) ปฏิกิริยาระหว่างสารละลาย เมื่อผสมสารละลายแบเรียมคลอไรด์และโซเดียมคาร์บอเนตในปริมาณเท่ากัน จะเกิดตะกอน X และสารละลายของสาร Y 13.79 กรัม แล้วเขียนสมการปฏิกิริยา ค้นหามวลของสาร Y และเศษส่วนของมวลในสารละลายสุดท้ายหากทราบว่าเมื่อเติมกรดซัลฟิวริกเข้าไปจะไม่สังเกตการเปลี่ยนแปลงใด ๆ และเศษส่วนมวลของโซเดียมคาร์บอเนตในสารละลายเริ่มต้นจะมากกว่า 1.7 เท่า เศษส่วนมวลสาร Y ในสารละลายสุดท้าย
เมื่อสารละลายแบเรียมคลอไรด์และโซเดียมคาร์บอเนตทำปฏิกิริยากัน ปฏิกิริยาต่อไปนี้จะเกิดขึ้น:
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl
X – BaCO3, Y – NaCl
เนื่องจากสารกรองไม่ทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริก จึงไม่มีคาร์บอเนตไอออนหรือแบเรียมไอออนส่วนเกิน ซึ่งหมายความว่าสารทั้งสองมีปฏิกิริยาอย่างสมบูรณ์
ลองทำการคำนวณโดยใช้สมการปฏิกิริยา:
n(BaCO3) = 13.79 / 197 = 0.07 โมล, n(Na2CO3) = 0.07 โมล, m(Na2CO3) = 0.07106 = 7.42 กรัม, n(NaCl) = 0.14 โมล, m(NaCl) = 0.1458.5 = 8.19 กรัม
ปล่อยให้มวลของสารละลายผสมแต่ละสารละลายเป็น x g จากนั้นมวลของสารละลายสุดท้ายคือ (2x – 13.79) g (ตะกอน BaCO3 ไม่ได้เป็นส่วนหนึ่งของสารละลาย)
สัดส่วนมวลของโซเดียมคาร์บอเนตในสารละลายเดิม:
–  –  –
3. (10 คะแนน) อิเล็กตรอนของพันธะเคมี ขอยกตัวอย่างโมเลกุลที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของพันธะเคมีโควาเลนต์ดังต่อไปนี้:
ก) อิเล็กตรอนทั้งหมดของโมเลกุล
b) มากกว่าครึ่งหนึ่งของอิเล็กตรอนของโมเลกุล
c) หนึ่งในสามของจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมดในโมเลกุล
ปรับคำตอบของคุณ สำหรับแต่ละโมเลกุล ให้อธิบายการกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมที่มีเลขอะตอมสูงสุด
ก) องค์ประกอบเดียวที่สามารถสร้างพันธะเคมีได้นั้นไม่มีอิเล็กตรอนภายใน - ไฮโดรเจน H ในโมเลกุล H2 อิเล็กตรอนทั้งสอง (เช่น อิเล็กตรอนทั้งหมดของโมเลกุล) มีส่วนร่วมในการก่อตัวของพันธะ H-H
ไม่มีโมเลกุลอื่นเช่นนี้
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมไฮโดรเจน: 1s1
b) ยิ่งมีอะตอมไฮโดรเจนในโมเลกุลมากเท่าใด สัดส่วนของอิเล็กตรอนจากจำนวนทั้งหมดในโมเลกุลที่เกี่ยวข้องกับพันธะโควาเลนต์ก็จะยิ่งมากขึ้นเท่านั้น นอกจากไฮโดรเจนแล้ว ยังควรพิจารณาเฉพาะองค์ประกอบของคาบที่ 2 เท่านั้น เนื่องจากมีอิเล็กตรอนภายในค่อนข้างน้อย ให้เราแสดงรายการสารประกอบไฮโดรเจนที่ระเหยได้ของอโลหะในช่วงที่ 2 (ยกเว้นโบรอน) ซึ่งระบุจำนวนอิเล็กตรอน:
CH4 - รวมอิเล็กตรอน 10 ตัว, พันธะเคมี 4 ตัวที่เกิดจากอิเล็กตรอน 8 ตัว
8/10 1/2 เหมาะครับ
NH3 - จำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด 10 ตัว พันธะเคมี 3 ตัวที่เกิดจากอิเล็กตรอน 6 ตัว
6/10 1/2 เหมาะครับ
H2O – มีอิเล็กตรอนทั้งหมด 10 ตัว, พันธะเคมี 2 ตัวที่เกิดจากอิเล็กตรอน 4 ตัว
4/10 1/2 ไม่เหมาะ
HF - รวมอิเล็กตรอน 10 ตัว, พันธะเคมี 1 อันที่เกิดจากอิเล็กตรอน 2 ตัว
2/10 1/2 ไม่เหมาะ
ดังนั้นคำตอบที่ถูกต้องที่เป็นไปได้คือ CH4 หรือ NH3
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมกลาง:
C – 1s2 2s2 2p2, N – 1s2 2s2 2p3 (ยังยอมรับการกระจายตามระดับพลังงาน: 2 – 4 สำหรับคาร์บอนและ 2 – 5 สำหรับไนโตรเจน)
c) จำนวนอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องกับการก่อตัวของพันธะโควาเลนต์คือจำนวนเท่ากัน แล้ว จำนวนทั้งหมดอิเล็กตรอนในโมเลกุลต้องเป็นจำนวนเท่าของ 6:
6, 12, 18 เป็นต้น ไม่มีโมเลกุลที่มี 6 อิเล็กตรอน (BeH2 มีโครงสร้างที่ไม่ใช่โมเลกุล) โมเลกุล C2 ที่ไม่เสถียรมีอิเล็กตรอน 12 ตัว ซึ่งมีพันธะคือ © GAOU DPO TsPM ห้ามเผยแพร่บนอินเทอร์เน็ตหรือในสิ่งตีพิมพ์โดยไม่ได้รับความยินยอมเป็นลายลักษณ์อักษรจาก GAOU DPO TsPM
โอลิมปิก All-Russian สำหรับเด็กนักเรียนวิชาเคมี ปีการศึกษา 2559–2560 ช.
เวทีเทศบาล. ชั้นประถมศึกษาปีที่ 9 สองเท่า อย่างเป็นทางการ C2 เป็นคำตอบที่ถูกต้อง มีอิเล็กตรอน 18 ตัวและพันธะโควาเลนต์ 3 ตัวในโมเลกุล PH3 ซึ่งเป็นคำตอบที่ถูกต้องหลัก
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม P คือ 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 (หรือ 2 8 5)
คำตอบ. ก) H2; ข) CH4 หรือ NH3; ค) PH3
เกณฑ์การประเมิน:
ก) 3 คะแนน - โดย 2 คะแนนสำหรับสูตรที่มีการนับอิเล็กตรอนและ 1 คะแนนสำหรับโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ (เฉพาะสูตรที่ไม่นับอิเล็กตรอน - 0 คะแนน)
b) 3 คะแนน - โดย 2 คะแนนสำหรับสูตรที่มีการนับอิเล็กตรอนและ 1 คะแนนสำหรับโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ (เฉพาะสูตรที่ไม่นับอิเล็กตรอน - 0 คะแนน)
c) 4 คะแนน - โดย 3 คะแนนสำหรับสูตรที่มีการนับอิเล็กตรอนและ 1 คะแนนสำหรับโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ (เฉพาะสูตรที่ไม่นับอิเล็กตรอน - 0 คะแนน)
รวม 10 คะแนนต่องาน
4. (10 คะแนน) ปฏิกิริยาสี ตะกอนเทอร์ควอยซ์ X หนัก 7.74 กรัม ปล่อยออกมาเมื่อเติมสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์จำนวนเล็กน้อยลงในสารละลายน้ำของคอปเปอร์ (II) ซัลเฟต เมื่อเผาจนกลายเป็นผงสีดำ Y 4.80 กรัม ซึ่งเมื่อ เมื่อได้รับความร้อนจากไฮโดรเจนจะเปลี่ยนสีเป็นผงสีชมพูแดง Z หนัก 3.84 กรัม
1. ระบุสาร X, Y, Z และตั้งชื่อสารเหล่านั้น ยืนยันคำตอบของคุณด้วยการคำนวณ
2. ให้สมการสำหรับปฏิกิริยาทั้งหมดที่อธิบายไว้ข้างต้น
3. เขียนสมการปฏิกิริยาของ X กับกรดซัลฟิวริกและกับโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์
1. ผงสีชมพูแดง Z ที่เกิดขึ้นจากการรีดักชันด้วยไฮโดรเจนจะเป็นสารทองแดงอย่างง่าย
n(Cu) = 3.84/64 = 0.06 โมล
สาร Y คือคอปเปอร์ออกไซด์ ถ้าเราสมมุติว่าหน่วยสูตรของออกไซด์มีทองแดงหนึ่งอะตอม ดังนั้น n(Y) = n(Cu) = 0.06 โมล จากนั้น M(Y) = 4.8/0.06 = 80 กรัม/โมล ซึ่งสอดคล้องกับคอปเปอร์ออกไซด์ CuO .
โดยใช้สมมติฐานเดียวกัน เราคำนวณมวลโมลาร์ของ X ซึ่งเท่ากับ 7.74/0.06 = 129 กรัม/โมล ซึ่งไม่สอดคล้องกับมวลโมลาร์ของคอปเปอร์ไฮดรอกไซด์
จึงสมเหตุสมผลที่จะถือว่า X เป็นตัวแทนของเกลือพื้นฐาน ถ้าหน่วยสูตร X มีอะตอมของทองแดง 2 อะตอม ดังนั้น M(X) = 7.74/0.03 = 258 กรัม/โมล ซึ่งสอดคล้องกับสูตร Cu2(OH)2SO4
ดังนั้น X คือ Cu2(OH)2SO4, ไดไฮดรอกซีดิคอปเปอร์(II) ซัลเฟต หรือคอปเปอร์ซัลเฟตพื้นฐาน หรือไฮดรอกซีคอปเปอร์ซัลเฟต ชื่อใดชื่อหนึ่งเหล่านี้ได้รับการยอมรับ
Y – CuO, คอปเปอร์ (II) ออกไซด์
Z – Cu ทองแดง
–  –  –
2CuSO4 + 2NaOH = Cu2(OH)2SO4 + Na2SO4 2.
2Cu2(OH)2SO4 = 4CuO + 2SO2 + O2 + 2H2O CuO + H2 = Cu + H2O
3. Cu2(OH)2SO4 + H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O Cu2(OH)2SO4 + 2KOH = 2Cu(OH)2 + K2SO4
–  –  –
5. (10 คะแนน) วิเคราะห์ของเหลวในขวดสองใบด้วย น้ำอุ่นวางของเหลวที่มีออกซิเจนไม่มีสีจำนวน 13.5 กรัมซึ่งประกอบด้วยองค์ประกอบสามอย่าง หลังจากนั้นครู่หนึ่ง เมื่อปฏิกิริยาเสร็จสิ้น สารละลายก็จะถูกวิเคราะห์ สารละลายที่ได้มีปฏิกิริยาเป็นกรด เทสารละลายแบเรียมคลอไรด์ส่วนเกินลงในขวดแรก และตกตะกอนผลึกสีขาว 23.3 กรัม สารละลายซิลเวอร์ไนเตรตส่วนเกินถูกเติมลงในขวดที่สอง มวลตะกอนที่ตกตะกอนมีมวล 28.7 กรัม
กำหนดสูตรของของเหลวที่ไม่รู้จัก เขียนสมการของปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นอย่างต่อเนื่อง
–  –  –
6. (10 คะแนน) การทดลองในโรงเรียน มีการประกอบอุปกรณ์ในห้องปฏิบัติการของโรงเรียน ดังแสดงในรูป
ใส่ธาตุเหล็ก (II) ซัลไฟด์ชิ้นเล็กๆ ลงในขวดที่ 1 แล้วเทลงไป กรดไฮโดรคลอริก- ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกส่งผ่านขวด 2 ที่เต็มไปด้วยแอนไฮดรัส แคลเซียม คลอไรด์ ในฟลาสค์ 6, กรดซัลฟิวริกเข้มข้นถูกเติมไปยังผงโซเดียมซัลไฟต์ ก๊าซที่ปล่อยออกมาถูกส่งผ่านขวด 7 ด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้น ก๊าซทั้งสองเข้าไปในขวดเครื่องปฏิกรณ์ 3 ทิศทางการเคลื่อนที่ของก๊าซจะแสดงในรูปด้วยลูกศร
ก๊าซส่วนเกินไหลผ่านท่อจ่ายก๊าซ 8 ลงในขวดดูดซับ 9
เมื่อขวดเครื่องปฏิกรณ์ 3 เต็มด้วยส่วนผสมของก๊าซ ไม่พบการเปลี่ยนแปลงใดๆ อย่างไรก็ตาม หลังจากเปิดแคลมป์ 5 และน้ำปริมาณเล็กน้อยถูกเติมจากกรวย 4 ปฏิกิริยาเริ่มต้นในฟลาสก์ 3 พื้นที่ในขวดนี้เต็มไปด้วยควัน และหลังจากนั้นไม่นานก็มีการเคลือบสีเหลืองหนาแน่นบนผนัง
1. ได้ก๊าซอะไรบ้างในขวดที่ 1 และ 6 ยืนยันคำตอบของคุณด้วยสมการปฏิกิริยา
2. ก๊าซที่ปล่อยออกมาผ่านขวดที่ 2 และ 7 มีจุดประสงค์อะไร?
อนุญาตให้เติมกรดซัลฟิวริกเข้มข้นลงในขวด 2 ด้วยได้หรือไม่
อธิบายคำตอบของคุณ
3. หลังจากเติมน้ำในขวดที่ 3 แล้วเกิดปฏิกิริยาอะไร
มีสารอะไรเกาะอยู่บนผนังขวด? เขียนสมการที่เหมาะสม
4.เติมสารอะไรลงในขวดการดูดซึม 9 ได้บ้าง?
ให้ยกตัวอย่างสารดังกล่าวสองตัวอย่างและอธิบายคำตอบของคุณ
ผลงานที่คล้ายกัน:
« งานห้องปฏิบัติการหมายเลข 10 คุณสมบัติของนิวเคลียสของอะตอม จุดประสงค์ของงานในห้องปฏิบัติการคือเพื่อให้เข้าใจเนื้อหาที่ศึกษาในการบรรยายและสัมมนาในเชิงลึกมากขึ้นเปิดชั้นเรียน ฟิสิกส์นิวเคลียร์สอนนักศึกษาให้ใช้ฐานข้อมูลสมัยใหม่ในงานวิจัย1. แผนภาพนิวซีแลนด์..."
« Eliseev Aleksey Viktorovich การเปลี่ยนแปลงสภาพภูมิอากาศและลักษณะของระบบนิเวศน์ภาคพื้นดินเมื่อมีผลกระทบทางมานุษยวิทยาและธรรมชาติ 09.25.29 ฟิสิกส์ของบรรยากาศและอุทกสเฟียร์บทคัดย่อวิทยานิพนธ์สำหรับการแข่งขัน วุฒิการศึกษา Doctor of Physical and Mathematical Sciences Moscow 2010 งานนี้จัดขึ้นที่ Uch...»
« sch sh M.N. I Lyasov S การรวบรวมการบ้านในวิชาคณิตศาสตร์ขั้นสูง คู่มือการศึกษา* I M.N. ฉันอยู่ในคอลเลกชันการบ้าน iio คณิตศาสตร์ชั้นสูง สื่อช่วยสอน^ ตอนที่ 2 Pavlodar BBK 22.1 UDC 51 (075.8) และ 49 พันธกิจ…” สมุทรศาสตร์ วัตถุประสงค์ของการศึกษาคือพื้นที่ทางทะเล วัตถุประสงค์ของงานคือเพื่อศึกษารูปแบบการเปลี่ยนแปลงของสภาวะทะเลและมหาสมุทร ในกระบวนการทำงาน การวิจัยได้ดำเนินการ...”การวิจัย (วิธีการอธิบาย การเปรียบเทียบ การทำแผนที่ คณิตศาสตร์ การบินและอวกาศ ธรณีฟิสิกส์ ธรณีเคมี) นักเรียนที่มีความรู้เกี่ยวกับวิธีการและวิธีการ…”
2017 www.site - “ฟรี” ห้องสมุดอิเล็กทรอนิกส์- วัสดุอิเล็กทรอนิกส์"
เนื้อหาบนเว็บไซต์นี้โพสต์เพื่อวัตถุประสงค์ในการให้ข้อมูลเท่านั้น สิทธิ์ทั้งหมดเป็นของผู้เขียน
หากคุณไม่เห็นด้วยกับการโพสต์เนื้อหาของคุณบนเว็บไซต์นี้ โปรด เขียนถึงเราเราจะลบออกภายใน 1-2 วันทำการ
ตั้งแต่วันที่ 30 มีนาคมถึง 5 เมษายนที่เมือง Saransk ที่ National Research Mordovian มหาวิทยาลัยของรัฐตั้งชื่อตาม N.P. Ogarev ผ่านขั้นตอนสุดท้ายของการแข่งขันเคมีโอลิมปิก All-Russian สำหรับเด็กนักเรียน นักเรียนเกรด 9, 10 และ 11 จาก 54 ภูมิภาคเข้าร่วมการแข่งขันกีฬาโอลิมปิก สหพันธรัฐรัสเซีย: ภูมิภาคอัสตราข่าน ดินแดนคาบารอฟสค์ยามาโล-เนเนตส์ Okrug อัตโนมัติ, มอสโก, เซนต์ปีเตอร์สเบิร์ก, สเวียร์ดลอฟสค์, ภูมิภาคโนโวซีบีสค์และภูมิภาคอื่นๆ ของประเทศ - รวม 245 คน
เมื่อวันที่ 30 มีนาคม มีพิธีเปิดโอลิมปิกอย่างยิ่งใหญ่ Galina Alekseevna Lotvanova รองนายกรัฐมนตรีแห่งสาธารณรัฐมอร์โดเวีย ซึ่งรับผิดชอบประเด็นทางสังคม กล่าวคำอำลาแก่ผู้เข้าร่วมการแข่งขันกีฬาโอลิมปิก , อธิการบดีแห่งการวิจัยแห่งชาติ Mordovian State University ตั้งชื่อตาม N.P. Ogareva Sergei Mikhailovich Vdovin และคณบดีคณะเคมีของ Moscow State University ตั้งชื่อตาม M.V. Lomonosov นักวิชาการของ Russian Academy of Sciences ประธานคณะลูกขุน ขั้นตอนสุดท้าย โอลิมปิกออลรัสเซีย Shkolnikov ในวิชาเคมี Valery Vasilievich Lunin
ในวันที่ 31 มีนาคมและ 1 เมษายน ทัวร์ภาคทฤษฎีได้จัดขึ้นในห้องเรียนของ National Research Mordovian State University ซึ่งตั้งชื่อตาม N.P. Ogarev และในวันที่ 2 เมษายน - รอบการแข่งขันกีฬาโอลิมปิก เมื่อวันที่ 3 เมษายน มีการแสดงผลงานโดยเด็กนักเรียนได้ทำความคุ้นเคยกับผลงานของตนเองและมีโอกาสหารือกับสมาชิกคณะลูกขุนเกี่ยวกับความคืบหน้าในการแก้ปัญหาและชี้แจงคำถามที่พวกเขาสนใจ
เมื่อวันที่ 4 เมษายน ผู้เข้าร่วมโอลิมปิกได้เยี่ยมชมโรงงานอุตสาหกรรมในเมืองซารานสค์
พิธีปิดเกิดขึ้นในวันที่ 5 เมษายน ผู้เข้าร่วมและผู้จัดงานโอลิมปิกได้รับการต้อนรับจากหัวหน้าสาธารณรัฐมอร์โดเวีย Vladimir Dmitrievich Volkov นอกจากนี้เขายังแสดงความยินดีและมอบของขวัญให้กับผู้เข้าร่วมและครูที่มีวันเกิดในช่วงสุดท้ายของการแข่งขันเคมีโอลิมปิก All-Russian สำหรับเด็กนักเรียน
คณะลูกขุนของการแข่งขันกีฬาโอลิมปิกระบุ 19 คนที่แข็งแกร่งที่สุดจาก Borovichi, Vologda, Dmitrovgrad, Izhevsk, Kazan, Lipetsk, Moscow, Nizhnekamsk, Novosibirsk, St. Pereburg, Saransk และ Tyumen เป็นผู้ชนะ เด็กนักเรียนอีก 91 คนจากเมืองต่างๆ ของรัสเซีย กลายเป็นผู้ชนะเลิศโอลิมปิก ประกาศนียบัตรของผู้ชนะถูกนำเสนอโดยสมาชิกคณะลูกขุน Olga Valentinovna Arkhangelskaya และ Vladimir Ilyich Terenin รวมถึงอธิการบดีของ National Research Mordovian State University ซึ่งตั้งชื่อตาม N.P. โอกาเรวา เซอร์เกย์ มิคาอิโลวิช วโดวิน ประกาศนียบัตรของผู้ชนะถูกนำเสนอโดยคณบดีคณะเคมีแห่งมหาวิทยาลัยแห่งรัฐมอสโกซึ่งตั้งชื่อตาม M.V. Lomonosov นักวิชาการของ Russian Academy of Sciences Valery Vasilievich Lunin
จากบรรดาผู้ชนะ คณะกรรมการตัดสินของโอลิมปิกได้เลือกเด็ก ๆ ให้เข้าร่วมการแข่งขัน International Mendeleev Olympiad ครั้งที่ 51 ซึ่งจะจัดขึ้นในวันที่ 23-29 เมษายนที่เมืองอัสตานา (คาซัคสถาน)
ทีมสำหรับค่ายฝึกอบรมฤดูร้อนและฤดูหนาวสำหรับการแข่งขันกีฬาโอลิมปิกระหว่างประเทศ (โลก) ก็ถูกสร้างขึ้นจากผู้ชนะและผู้ได้รับรางวัล
ผู้ชนะโอลิมปิก
งานและแนวทางแก้ไข
ฉันรอบทฤษฎี | เควส |
โซลูชั่น
ฉันรอบทฤษฎี | เควส |
II รอบทางทฤษฎี
ทัวร์ทดลอง |