Реакция алюминия с концентрированным раствором гидроксида калия. Подготовка к егэ
В 2012 году предложена новая форма задания С2 — в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций.
Трудность такого задания состоит в том, что школьники очень плохо представляют себе экспериментальную, не бумажную химию, не всегда понимают используемые термины и протекающие процессы. Попробуем разобраться.
Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно, не так, как предполагалось. В словаре приведены примеры неправильного понимания.
Словарь непонятных терминов.
- Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах ). Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом.
- Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
- «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются !
- Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
- Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
- Фильтрат — это профильтрованный раствор .
- Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
- Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
- Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
- Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет.
- Осадок и остаток.
Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия.
«Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы).
«Остаток» — это вещество, которое осталось , не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком . - Насыщенный
раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.
Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.
Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.
Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.
Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.
Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.
Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии.
Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.
Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.
Решение:
- Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:
6Li + N 2 = 2Li 3 N - При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:
Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3 - Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:
2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 - Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:
(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl - После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:
Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили , фильтрат упарили , полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.
Решение:
- Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород
! Поэтому простым веществом может быть только азот:
10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O - В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):
NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl - Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот:
3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O
Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.
Решение:
- Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2 - Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс:
NaAlO 2 + 2H 2 O = Na - Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:
Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al(OH) 3 - Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата:
NaHSO 3 + Br 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HBr - Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:
NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
HBr + NaOH = NaBr + H 2 O
Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.
Решение:
- Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород:
ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S - Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия:
H 2 S + NaOH = Na 2 S + H 2 O - Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II):
Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl - Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III):
FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2 - Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид:
SO 2 + O 2 = SO 3
Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.
Решение:
- При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:
SiO 2 + Mg = MgO + Si
Si + Mg = Mg 2 SiМожно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:
SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si - При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении):
Mg 2 Si + H 2 O = Mg(OH) 2 + SiH 4 - Силан при сгорании образует оксид кремния:
SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O - Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты:
SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O - При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:
Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3
Задания для самостоятельной работы.
- Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
- Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
- Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
- На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
- Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
- Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
- Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
- Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
- (МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
- (МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.
1) Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
Ответ | |
Si + 2Cl
2
→ SiCl
4
|
Предварительный просмотр:
С5 по химии. Ответы и решения.
1.Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.
2.Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжигании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.
3.Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содержащего 23,73% азота по массе.
4.Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл раствора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Определите формулу кислоты.
5.Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
6.Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответственно, или 56,5 г дихлорпроизводного или 101 г дибромпроизводного.
7.При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
8.При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запишите его структурную формулу и название.
9.При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему выделившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.
10.При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите молекулярную формулу альдегида.
11.Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет относительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.
12.При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется, соответственно, 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
13.При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкана.
14.При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Определите молекулярную формулу амина, приведите его название.
15.На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулы алкена.
16.При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
17.Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %. Определите молекулярную формулу этой кислоты.
Задания С5
1. C4H10 2. С3Н6 3. (СН3)3N – триметиламин 4. C3H7COOH 5. C2H4Br2 - дибромэтан
6. C3H6 7. CH3 – NH – CH3 – диметиламин 8. C3H6, CH3 – CH = CH2 - пропен
9. N2H4 – гидразин 10. CH3 – CH2 – CHO - пропионовый альдегид
11. C3H7Br – бромпропан, C3H6 – пропен Изомер – циклопропан
12. C3H6 – пропен 13. C4H10 14. C2H5NH2 – этиламин 15. C4H8
16. C4H9COOH 17. CH3 – CH2 – COOH - пропионовая кислота
Предварительный просмотр:
https://accounts.google.com
Предварительный просмотр:
Чтобы пользоваться предварительным просмотром создайте себе аккаунт (учетную запись) Google и войдите в него: https://accounts.google.com
Предварительный просмотр:
Задания С5 на ЕГЭ по химии
Пример 2 . На полное гидрирование 5,4 г некоторого алкина расходуется 4,48 л водорода (н. у.) Определите молекулярную формулу данного алкина.
Решение . Будем действовать в соответствии с общим планом. Пусть молекула неизвестного алкина содержит n атомов углерода. Общая формула гомологического ряда C n H 2n-2 . Гидрирование алкинов протекает в соответствии с уравнением:
C n H 2n-2 + 2Н 2 = C n H 2n+2 .
Количество вступившего в реакцию водорода можно найти по формуле n = V/Vm. В данном случае n = 4,48/22,4 = 0,2 моль.
Уравнение показывает, что 1 моль алкина присоединяет 2 моль водорода (напомним, что в условии задачи идет речь о полном гидрировании), следовательно, n(C n H 2n-2 ) = 0,1 моль.
По массе и количеству алкина находим его молярную массу: М(C n H 2n-2 ) = m(масса)/n(количество) = 5,4/0,1 = 54 (г/моль).
Относительная молекулярная масса алкина складывается из n атомных масс углерода и 2n-2 атомных масс водорода. Получаем уравнение:
12n + 2n - 2 = 54..Решаем линейное уравнение, получаем: n = 4. Формула алкина: C 4 H 6 .
Ответ : C 4 H 6 .
Пример 3 . При сгорании 112 л (н. у.) неизвестного циклоалкана в избытке кислорода образуется 336 л СО 2 . Установите структурную формулу циклоалкана.
Решение . Общая формула гомологического ряда циклоалканов: С n H 2n . При полном сгорании циклоалканов, как и при горении любых углеводородов, образуются углекислый газ и вода:
C n H 2n + 1,5n O 2 = n CO 2 + n H 2 O.
В ходе реакции образовалось 336/22,4 = 15 моль углекислого газа. В реакцию вступило 112/22,4 = 5 моль углеводорода.
Дальнейшие рассуждения очевидны: если на 5 моль циклоалкана образуется 15 моль CO 2 , то на 5 молекул углеводорода образуется 15 молекул углекислого газа, т. е., одна молекула циклоалкана дает 3 молекулы CO 2 . Поскольку каждая молекула оксида углерода (IV) содержит по одному атому углерода, можно сделать вывод: в одной молекуле циклоалкана содержится 3 атома углерода.
Вывод: n = 3, формула циклоалкана - С 3 Н 6 .
Как видите, решение этой задачи не "вписывается" в общий алгоритм. Мы не искали здесь молярную массу соединения, не составляли никакого уравнения. По формальным критериям этот пример не похож на стандартную задачу С5. Но выше я уже подчеркивал, что важно не вызубрить алгоритм, а понимать СМЫСЛ производимых действий. Если вы понимаете смысл, вы сами сможете на ЕГЭ внести изменения в общую схему, выбрать наиболее рациональный путь решения.
В этом примере присутствует еще одна "странность": необходимо найти не только молекулярную, но и структурную формулу соединения. В предыдущей задаче нам этого сделать не удалось, а в данном примере - пожалуйста! Дело в том, что формуле С 3 Н 6 соответствует всего один изомер - циклопропан.
Ответ : циклопропан.
Пример 4 . 116 г некоторого предельного альдегида нагревали длительное время с аммиачным раствором оксида серебра. В ходе реакции образовалось 432 г металлического серебра. Установите молекулярную формулу альдегида.
Решение . Общая формула гомологического ряда предельных альдегидов: C n H 2n+1 COH. Альдегиды легко окисляются до карбоновых кислот, в частности, под действием аммиачного раствора оксида серебра:
C n H 2n+1 COH + Ag 2 O = C n H 2n+1 COOH + 2Ag.
Примечание. В действительности, реакция описывается более сложным уравнением. При добавлении Ag 2 O к водному раствору аммиака образуется комплексное соединение OH - гидроксид диамминсеребра. Именно это соединение и выступает в роли окислителя. В ходе реакции образуется аммонийная соль карбоновой кислоты:
C n H 2n+1 COH + 2OH = C n H 2n+1 COONH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 O.
Еще один важный момент! Окисление формальдегида (HCOH) не описывается приведенным уравнением. При взаимодействии НСОН с аммиачным раствором оксида серебра выделяется 4 моль Ag на 1 моль альдегида:
НCOH + 2Ag 2 O = CO 2 + H 2 O + 4Ag.
Будьте осторожны, решая задачи, связанные с окислением карбонильных соединений!
Вернемся к нашему примеру. По массе выделившегося серебра можно найти количество данного металла: n(Ag) = m/M = 432/108 = 4 (моль). В соответствии с уравнением, на 1 моль альдегида образуется 2 моль серебра, следовательно, n(альдегида) = 0,5n(Ag) = 0,5*4 = 2 моль.
Молярная масса альдегида = 116/2 = 58 г/моль. Дальнейшие действия попробуйте проделать самостоятельно: необходимо составить уравнение решить его и сделать выводы.
Ответ : C 2 H 5 COH.
Пример 5 . При взаимодействии 3,1 г некоторого первичного амина с достаточным количеством HBr образуется 11,2 г соли. Установите формулу амина.
Решение . Первичные амины (С n H 2n+1 NH 2 ) при взаимодействии с кислотами образуют соли алкиламмония:
С n H 2n+1 NH 2 + HBr = [С n H 2n+1 NH 3 ] + Br - .
К сожалению, по массе амина и образовавшейся соли мы не сможем найти их количества (поскольку неизвестны молярные массы). Пойдем по другому пути. Вспомним закон сохранения массы: m(амина) + m(HBr) = m(соли), следовательно, m(HBr) = m(соли) - m(амина) = 11,2 - 3,1 = 8,1.
Обратите внимание на этот прием, весьма часто используемый при решении C 5. Если даже масса реагента не дана в явной форме в условии задачи, можно попытаться найти ее по массам других соединений.
Итак, мы вернулись в русло стандартного алгоритма. По массе бромоводорода находим количество, n(HBr) = n(амина), M(амина) = 31 г/моль.
Ответ : CH 3 NH 2 .
Пример 6 . Некоторое количество алкена Х при взаимодействии с избытком хлора образует 11,3 г дихлорида, а при реакции с избытком брома - 20,2 г дибромида. Определите молекулярную формулу Х.
Решение . Алкены присоединяют хлор и бром с образованием дигалогенпроизводных:
С n H 2n + Cl 2 = С n H 2n Cl 2 , С n H 2n + Br 2 = С n H 2n Br 2 .
Бессмысленно в данной задаче пытаться найти количество дихлорида или дибромида (неизвестны их молярные массы) или количества хлора или брома (неизвестны их массы).
Используем один нестандартный прием. Молярная масса С n H 2n Cl 2 равна 12n + 2n + 71 = 14n + 71. М(С n H 2n Br 2 ) = 14n + 160.
Массы дигалогенидов также известны. Можно найти количества полученных веществ: n(С n H 2n Cl 2 ) = m/M = 11,3/(14n + 71). n(С n H 2n Br 2 ) = 20,2/(14n + 160).
По условию, количество дихлорида равно количеству дибромида. Этот факт дает нам возможность составить уравнение: 11,3/(14n + 71) = 20,2/(14n + 160).
Данное уравнение имеет единственное решение: n = 3.
Ответ : C 3 H 6
Задача 1 . На полное гидрирование 5,6 г некоторого алкена расходуется 2,24 л водорода (н. у.) Определите молекулярную формулу данного алкена.
Задача 2 . Для превращения 88 г неизвестного алкана в монохлорпроизводное требуется 284 г хлора. Идентифицируйте алкан, считая, что реакция галогенирования идет со 100%-ным выходом, а единственным органическим продуктом реакции является монохлоралкан.
Задача 3 . При обработке 128 г некоторого предельного одноатомного спирта избытком калия выделяется 44,8 л водорода (н. у.) О каком спирте идет речь? Ответ подтвердите расчетами.
Задача 4 . Для полной нейтрализации раствора 180 г предельной монокарбоновой кислоты Х требуется 1,2 кг 10%-ного раствора гидроксида натрия. Установите молекулярную формулу кислоты Х.
Задача 5 . При нагревании 5,8 г некоторого альдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 216 г металла. Определите молекулярную формулу альдегида.
Задача 6 . Межмолекулярная дегидратация 60 г некоторого спирта приводит к образованию 51 г простого эфира. Установите молекулярную формулу спирта. Считайте, что реакция дегидратации протекает количественно, побочные процессы можно не учитывать.
Задача 7 . При пропускании 224 л некоторого алкина (н. у.) через избыток бромной воды образуется 3600 г тетрабромалкана. Установите молекулярную формулу исходного углеводорода.
Задача 8 . Взаимодействие 9,2 г монокарбоновой кислоты Х с достаточным количеством карбоната кальция приводит к образованию 13,2 соли. Установите строение кислоты Х.
Задача 9 . При обработке 4,5 первичного амина Z избытком бромоводородной кислоты образуется 12,6 г бромида алкиламмония. Идентифицируйте амин Z. Ответ подтвердите расчетами.
Задача 10. . Длительное нагревание 9,2 г некоторого арена с избытком азотной кислоты приводит к образованию 13,7 г смеси мононитропроизводных. Определите строение исходного арена.
Рассмотрим несколько более сложных задач вида С5.
Задача 1 . При сжигании 5,6 г углеводорода Х в избытке кислорода образуется 7,2 г воды и 17,6 г углекислого газа. Известно, что относительная плотность Х по молекулярному водороду равна 28, пропускание Х через бромную воду НЕ приводит к ее обесцвечиванию. Идентифицируйте углеводород Х. Ответ подтвердите расчетами.
Задача 2 . При взаимодействии некоторого количества алкена с избытком водорода образуется 7,2 г алкана, а при реакции такого же количества алкена с избытком хлора - 14,1 г дигалогеналкана. Определите молекулярную формулу данного углеводорода.
Задача 3 . Неизвестный элемент Э проявляет в своем оксиде Х валентность V. Известно также, что массовая доля кислорода в Х равна 56,3%. Определите элемент Э.
Задача 4 . Массовая доля углерода в карбонате некоторого металла равна 12%. Определите этот металл, если известно, что его степень окисления равна +2.
Задача 5 . При внутримолекулярной дегидратации некоторого количества предельного одноатомного спирта образуется 2,8 г алкена, а при межмолекулярной дегидратации такого же количества спирта можно получить 3,6 г простого эфира. Идентифицируйте спирт. Ответ подтвердите расчетами и уравнениями реакций.
Задача 6 . При полном щелочном гидролизе сложного эфира образовалось 4,6 г спирта и 8,2 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты. Учитывая, что число атомов углерода в молекуле полученного спирта равно числу углеродных атомов в молекуле кислоты, выведите структурную формулу исходного эфира.
Задача 7 . При сжигании 6 г неизвестного органического соединения образовалось 6,72 л углекислого газа (н. у.) и 7,2 г воды. Плотность паров исследуемого вещества по воздуху равна 2,07. Известно, что данное вещество не реагирует с натрием. Назовите неизвестное соединение.
Задача 8 . Неорганическая кислородсодержащая кислота Х реагирует с натрием в мольном отношении 1:2. В ходе реакции выделяется 112 л водорода (н. у.) и образуется 725 г средней соли. Установите молекулярную формулу Х, учитывая, что общее количество атомов в молекуле кислоты равно 7.
Задача 9 . При взаимодействии 30 г 10%-ного раствора альдегида Z с избытком гидроксида диамминсеребра образуется 4,32 г металла. Идентифицируйте альдегид Z.
Задача 10 . При взаимодействии некоторого количества аминокислоты Х с избытком гидроксида натрия образуется 222 г соли, а при взаимодействии такого же количества аминокислоты с избытком HCl - 251 г соли. Назовите аминокислоту Х, учитывая, что в молекуле данного соединения содержится одна карбоксильная группа и одна аминогруппа.
Задания для самостоятельного решения (ответы ниже)
1. Даны: хлорид хрома (III), поташ, бромоводородная кислота, гидроксид лития. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
2. Даны: бромид магния, карбонат натрия, хлороводородная кислота, гидроксид лития. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
3. Даны: перманганат калия, сульфит калия, гидроксид калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
4. Даны: бромид алюминия, сульфид натрия, соляная кислота, гидроксид лития. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
5. Даны: сера, хлор, бромид калия, гидроксид натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
6. Даны: хлорид кальция, карбонат натрия, бромоводородная кислота, гидроксид бария. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
7. Даны: сера, гидроксид калия, азотная кислота, бром. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
8. Даны: фосфор, хлор, азотная кислота, гидроксид лития. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
9. Даны: хлор, сера, железо, водород. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
10. Даны:бром, железо, соляная кислота, гидроксид калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
11. Даны: перманганат калия, сульфит калия, бромоводородная кислота, гидроксид калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
12. Даны: Перманганат калия, сероводород, азотная кислота, карбонат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
13. Даны: бром, йодид натрия, карбонат натрия, серная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
14. Даны: сульфид натрия, нитрат серебра, соляная кислота, перекись водорода. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
15. Даны: калий, бром, сероводородная кислота, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
16. Даны: сероводород, оксид серы (IV), карбонат калия, перманганат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
17. Даны: фосфор, сера, гидроксид натрия, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
18. Даны: фосфор, хлор, гидроксид калия, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
19. Даны: железо, хлор, соляная кислота, сера. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
20. Даны: кислород, бромоводород, оксид меди (II), алюминий. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
21. Даны: гидроксид хрома (III), бромоводородная кислота, хлор, гидроксид калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
22. Даны: гидроксид цинка, азотная кислота, бром, гидроксид натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
23. Даны: хлорноватая кислота, соляная кислота, йод, гидроксид натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
24. Даны: бром, йодид натрия, сера, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
25. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа (III) и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали избытком едкого натра. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
26. Литий сплавили с серой. Полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделился газ с запахом тухлых яиц. Этот газ сожгли в избытке кислорода, при этом выделился газ с характерным резким запахом. При пропускании этого газа в избыток гидроксида натрия образовалась средняя соль. Напишите уравнения описанных реакций.
27. Нитрат калия подвергли термическому разложению. Выделившийся газ на свету пропустили через насыщенный раствор сероводорода в воде. Выпавшее вещество желтого цвета сплавили с железом, а полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
28. Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным резким запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении в реакцию в гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакция.
29. Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
30. Литий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с бромом, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.
31. Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с выделением кислорода и выделением соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый творожистый осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
32. Калия сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.
33. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
34. Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученную соль разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
35. Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ - несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую - выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части прилили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
36. Алюминий вступил в реакцию с Fe3O4. Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
37. Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию с оксидом серы (IV), а раствор - с сульфатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
38. Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и разделили на две части. Первую растворили в плавиковой кислоте, вторую сплавили с магнием. Напишите уравнения описанных реакций.
39. Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190-240С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.
40. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
41. Кислород подвергли воздействию электроразряда в озонаторе. Полученный газ пропустили через водный раствор йодида калия, при этом выделился новый газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и дыхание. В атмосфере последнего газа сожгли натрий, а полученное при этом твердое вещество прорегировало с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.
42. Концентрированная серная кислота прорегировала с медью. Выделившийся при этом газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выделения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
43. Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого кали и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
44. Перманганат калия обработали концентрированной горячей соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.
1. Железо растворили в разбавленном растворе серной кислоты, образовавшуюся соль выделили. При взаимодействии полученной соли со щелочным раствором перманганата калия наблюдается выпадение осадка и изменение цвета раствора на зеленый. Осадок отделили и растворили в соляной кислоте. Полученный раствор нагрели и поместили в него порошок меди, при этом наблюдали изменение цвета раствора. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
2. Нитрат серебра прокалили. К образовавшемуся твердому остатку добавили концентрированную азотную кислоту и наблюдали интенсивное выделение бурого газа. Газ собрали и полностью поглотили раствором гидроксида калия при охлаждении. К образовавшемуся раствору прилили раствор дихромата калия, подкисленный серной кислотой. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
3. Железо растворили в соляной кислоте. Через образовавшийся раствор пропустили аммиак. Образовавшийся при этом осадок отделили и обработали пероксидом водорода без нагревания, при этом наблюдали изменение цвета осадка. Полученное бурое вещество сплавили с твердым гидроксидом натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
4. На перманганат калия подействовали концентрированной серной кислотой. Образовавшийся желто-зеленый газ пропустили над нагретым порошком меди. Полученное вещество растворили в воде и смешали с раствором нитрата серебра (I), выпавший при этом осадок отделили. К оставшемуся раствору добавили раствор йодида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
5. Фосфат кальция прокалили с углем в присутствии речного песка. Образовавшееся простое вещество прореагировало с избытком хлора. Полученный продукт внесли в избыток раствора гидроксида калия. На образовавшийся раствор подействовали известковой водой. Запишите уравнения описанных реакций.
6. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Запишите уравнения описанных реакций.
7. Металлическую медь обработали при нагревании йодом. Полученный продукт растворили в концентрированной серной кислоте при нагревании. Образовавшийся раствор обработали гидроксидом калия. Выпавший осадок прокалили. Запишите уравнения описанных реакций.
8. К раствору хлорида меди (II) добавили избыток раствора соды. Выпавший осадок прокалили, а полученный продукт нагрели в атмосфере водорода. Полученный порошок растворили в разбавленной азотной кислоте. Запишите уравнения описанных реакций.
9. Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида натрия. Запишите уравнения описанных реакций.
10. Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа (III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твердый остаток растворили в йодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
11. Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди (II). Образовавшееся простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору йодида калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
12. Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Ее растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
13. Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома (III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения описанных реакций.
14. Оксид хрома (VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
15. Твердый хлорид лития нагрели с концентрированной серной кислотой, выделившийся при этом газ растворили в воде. При взаимодействии полученного раствора с перманганатом калия образовалось простое газообразное вещество желто-зеленого цвета. При горении железной проволоки в этом веществе получили соль. Соль растворили в воде и смешали с раствором карбоната натрия. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
Ответы: (в ответах представлены возможные варианты, в ЕГЭ вы можете написать свой вариант ответа. если он не противоречит химическим свойствам и методам получения веществ)
1. 2CrCl3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Cr(OH)3 + 3CO2 + 6KCl
CrCl3 +3LiOH → Cr(OH)3 + 3LiCl
K2CO3 + 2HBr → 2KBr + CO2 + H2O
HBr + LiOH → LiBr + H2O
2. MgBr2 + Na2CO3 → MgCO3 + 2NaBr
MgBr2 + 2LiOH → Mg(OH)2 + 2LiBr
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2
HCl + LiOH → LiCl + H2O
3. 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O
2KMnO4 + 2K2SO3 + H2O → 2MnO2 + 3K2SO4 + 2KOH
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KcL + 8H2O
KOH + HCl → KCl + H2O
4. 2AlBr3 + 3Na2S + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2S + 6AlBr
AlBr3 + 3LiOH → 3LiBr + Al(OH)3
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
HCl + LiOH → LiCl + H2O
5. S + Cl2 → SCl2
3S + 6NaOH → Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2
Cl2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
6. CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl
CaCl2 + Ba(OH)2 → Ca(OH)2 + BaCl2
Na2CO3 + 2HBr → BaBr2 + 2H2O
2HBr + Ba(OH)2 → BaBr2 + 2H2O
7. 3S + 6KOH → K2SO3 + 2K2S + 3H2O
2S + Br2 → S2Br2
8. 2P + 5Cl2 → 2PCl5
HNO3 + LiOH → LiNO3 + H2O
Cl2 + 6LiOH → 5LiClO3 + LiCl + 3H2O
9. Cl2 + S → SCl2
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3
Cl2 + H2 → 2HCl
Fe + S → FeS
HCl + KOH → KCl + H2O
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Br2 + 2KOH → KBr + KBrO + H2O
11. 2KMnO4 + 2KOH + K2SO3 → 2K2MnO4 + K2SO4 + H2O
2KMnO4 + 16HBr → 2MnBr2 + 5Br2 + 2KBr + 8H2O
K2SO3 + 2HBr → 2KBr + SO2 + H2O
KOH + HBr → KBr + H2O
12. 3H2S + 2KMnO4 → 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O
H2S + K2CO3 → KHCO3 + KHS
2HNO3 + K2CO3 → 2KNO3 + H2O + CO2
13. Br2 + 2NaI → 2NaI + Br2
2Br2 + 3Na2CO3 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2
8NaI + 9H2SO4 → 4I2 + H2S + 8NaHSO4 + 4H2O
Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O
14. Na2S + 2AgNO3 → Ag2S + 2NaNO3
Na2S + 2HCl → 2NaCl + H2S
Na2S + 4H2O2 → Na2SO4 + 4H2O
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
15. 2K + Br2 → 2KBr
2K + 2H2S → 2KHS + H2
Br2 + H2S → S + 2HBr
H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O
16. 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O
H2S + Na2CO3 → NaHS + NaHCO3
3H2S + 2KMnO4 → 2MnO2 + 3S + 2KOH + 2H2O
2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O → 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4
17. 2P + 5S → P2S5
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
18. 2P + 5Cl2 → 2PCl5
P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
HNO3 + KOH → KNO3 + H2O
19. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + S → FeS
S + Cl2 → SCl2
20. O2 + 4HBr → 2Br2 + 2H2O
2HBr + CuO → CuBr2 + H2O
6HBr + 2Al → 2AlBr3 + 3H2
3CuO + 2Al → Al2O3 + 3Cu
21. Cr(OH)3 + 3HBr → CrBr3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3KOH → K3
Cl2 + 2HBr → Br2 + 2HCl
3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O
22. Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2
Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O
Br2 + 6NaOH → 5NaBr + NaBrO3 + 3H2O
23. HClO3 + 5HCl → 3Cl2 + 3H2O
2HClO3 + I2 → Cl2 + 2HIO3
HCl + NaOH → NaCl + H2O
I2 + 2NaOH → NaI + NaIO + H2O
24. Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2
Br2 + 2S → S2Br2
S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
2NaI + 4HNO3 → I2 + 2NO2 + 2NaNO3 + H2O
25. Fe2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Fe(NO3)3
Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaNO3
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O
26. 2Li + S → Li2S
Li2S + 2HCl → 2LiCl + H2S↓
2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O
SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O
27. 2KNO3 → 2KNO2 + O2
2H2S + O2 → 2S + 2H2O
S + Fe → FeS
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
28. 2NaCl → 2Na + Cl2
Cl2 + H2 → 2HCl
16HCl + 2KMnO4 → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O
29. 3NaNO3 + Cr2O3 + 2NaCO3 → 2Na2CrO4 + 3NaNO2 + 2CO2
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O
BaCO3 + 2HCl → BaCl2 + CO2 + H2O
BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2
30. 2Li + H2 → 2LiH
LiH + H2O → LiOH + H2
H2 + Br2 → 2HBr
6LiOH + 3Cl2 → 5LiCl + LiClO3 + 3H2O
31. 2Na + O2 → Na2O2
2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O
NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3
32. 2K + S → K2S
K2S + 2HCl → H2S + 2KCl
3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3S↓ + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
3S + 2Al → Al2S3
33. 4Mg + 10HNO3(разб.) → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O
Mg(NO3)2 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaNO3
Mg(OH)2 + 2HBr → MgBr2 + 2H2O
3MgBr2 + 2Na3PO4 → Mg3(PO4)2↓ + 6NaBr
34. 3Ca + N2 → Ca3N2
Ca3N2 + 6H2O → 3Ca(OH)2 + 2NH3
4NH3 + SO2 → 4NO + 6H2O
Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O
35. 4Ba + 10HNO3 → 4Ba(NO3)2 + N2O + 5H2O
Ba(NO3)2 → Ba(NO2)2 + O2
Ba(NO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaNO3
Ba(NO3)2 + NaCO3 → BaCO3↓ + 2NaNO3
36. 8Al + 3Fe3O4 → 4Al2O3 + 9Fe
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
3Na + AlCl3 → 4Al(OH)3 + 3NaCl
37. BaSO4 + 4C → BaS + 4CO
BaS + 2HCl → BaCl2 + H2S
2H2S + SO2 → 2H2O + 3S
BaCl2 + Na2SO3 → BaSO3↓ + 2NaCl
38. Si + 2NfOH + H2O → NaSiO3 + 2H2
Na2SiO3 + CO2 → Na2CO3 + SiO2↓
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO
39. N2 + 3H2 → 2NH3
NH3 + HNO3 → NH4NO3
NH4NO3 → N2O + 2H2O
NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3 + H2O
40. P + 5HNO3 → H3PO4 + 5NO2 + H2O
2NO2 + 2KOH → KNO2 + KNO3 + H2O
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2↓ + 6NaCl
41. 3O2 ↔ 2O3
O3 + 2KI + H2O → I2↓ + O2 + 2KOH
O2 + 2Na → Na2O2
2Na2O2 + CO2 → 2Na2CO3 + O2
42. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O
CuSO4 + 2NaOH → NaSO4 + Cu(OH)2↓
Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + 2H2O
43. 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl2
CrCl3 + 2KOH → Cr(OH)3↓ + 3KCl
2Cr(OH)3 + 3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O
2K2CrO4 + 16HCl → 2CrCl3 + 4KCl + 3Cl2 + 8H2O
44. 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
MnCl2 + 2KOH → Mn(OH)2↓ + 2KCl
6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O
2KClO3 → 2KCl + 3O2
1. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
FeSO4 + KMnO4 + 3KOH → Fe(OH)3 + K2MnO4 + K2SO4
Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O
2FeCl2 + Cu → CuCl2 + 2FeCl2
2. 2AgNO3 →(t) 2Ag + 2NO2 + O2
Ag + 2HNO3(конц) → AgNO3 + NO2 + H2O
2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O
3KNO2 + K2Cr2O7 + 4H2SO4 → 3KNO3 + Cr2(SO4)3 +K2SO4 + 4H2O
3. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NH3 + 2H2O →Fe(OH)2↓ + 2NH4Cl
2Fe(OH)2↓ + H2O2 → 2Fe(OH)3↓
Fe(OH)3 + NaOH →(t) NaFeO2 + 2H2O
4. 2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
Cu + Cl2 →(t) CuCl2
CuCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Cu(NO3)2
2Cu(NO3)2 + 4KI → 2CuI↓ + I2 + 4KNO3
5. Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 →(t) 2P + 5CO + 3CaSiO3
2P + 5Cl2 → 2PCl5
PCl5 + 8KOH → K3PO4 + 5KCl + 4H2O
2K3PO4 + 3Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 + 6KOH
6. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2
Na + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3↓
2Al(OH)3 →(t) Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + Na2CO3 →(t) 2NaAlO2 + CO2
7. 2Cu + I2 → 2CuI
2CuI + 4H2SO4 →(t) 2CuSO4 + 2SO2 + I2 + 4H2O
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2↓ + K2SO4
Cu(OH)2 →(t) CuO + H2O
8. 2CuCl2 + 2 Na2CO3 + H2O → (CuOH)2CO3↓ + CO2 + 4NaCl
(CuOH)2CO3 →(t) 2CuO + H2O + CO2
CuO + H2 →(t) Cu + H2O
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
9. Al2O3 + Na2CO3 →(t) 2NaAlO2 + CO2
NaAlO2 + 4HCl → NaCl + AlCl3 + 2H2O
AlCl3 + 3NH3xH2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
Al(OH)3 + 3NaOH → Na3
10. 2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2 (электролиз)
3NaOH + FeCl3 → Fe(OH)3↓ + 3NaCl
2Fe(OH)3 →(t) Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HI → 2FeI2 + I2 + 3H2O
11. 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na + 3H2
CuO + H2 →(t) Cu + H2O
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
2CuSO4 + 4KI → 2CuI + I2 + 2K2SO4
12. 2KClO3 →(t) 2KCl + 3O2
3Fe + 2O2 →(t) Fe3O4
Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
6FeCl2 + Na2Cr2O7 + 14HCl → 6FeCl3 + 2CrCl3 + 2NaCl + 7H2O
13. 3Mg + N2 → Mg3N2
Mg2N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3
6NH3 + Cr2(SO4)3 + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
2Cr(OH)3 +3H2O2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 8H2O
14. CrO3 + 2KOH → K2CrO4 + H2O
2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
K2Cr2O7 + 14 HBr → 3Br2 + 2CrBr3 + 2KBr + 7H2O
H2S + Br2 → S + 2HBr
15. LiCl + H2SO4 → HCl + LiHSO4
2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 2KCl + 8H2O
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3CO2
1. Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
2. Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций. Напишите уравнения четырех описанных реакций.
3. Газ, образующийся при сгорании кокса, длительное время соприкасался с раскаленным углем. Образовавшийся продукт реакции последовательно пропустили через слой нагретой железной руды и слой негашеной извести. Напишите уравнения описанных реакций.
3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
CO2 + CaO = CaCO3
4.. К нагретой концентрированной серной кислоте добавили медную стружку. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора едкого натра. Продукт реакции выделили, растворили в воде и добавили элементарную серу, которая в результате нагревания смеси растворилась. К полученному раствору добавили разбавленную серную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH (первая ступень гидролиза)
3S+6NaOH =2Na2S + Na2SO3 +3H2O
Na2S +H2SO4 = H2S +Na2SO4
2-7. Получение черно-белого изображения при фотографии основано на разложении соли металла под действием света. При растворении этого металла в разбавленной азотной кислоте выделяется бесцветный газ, который на воздухе быстро изменяет свой цвет на бурый, и соль, взаимодействующая с бромидом натрия с образованием творожистого осадка желтоватого цвета.
Соль, используемая в фотографии, содержит анион кислоты, образующейся одновременно
с серной кислотой при взаимодействии бромной воды и сернистого газа. Напишите уравнения
описанных реакций.
2AgBr = 2Ag + Br2
3Ag + 4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O
AgNO3 + NaBr = AgBr + NaNO3
SO2 + 2H2O + Br2 = H2SO4 + 2HBr
2-8.Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
2NaCl = 2Na + Cl2
2Na + O2 = Na2O2 (пероксид)
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
Na2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2NaOH
2-9. К нерастворимой соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в архитектуре и строительстве минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась, выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета. Осадок растворился при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпал осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
В 2012 году предложена новая форма задания С2 — в виде текста, описывающего последовательность экспериментальных действий, которые нужно превратить в уравнения реакций.
Трудность такого задания состоит в том, что школьники очень плохо представляют себе экспериментальную, не бумажную химию, не всегда понимают используемые термины и протекающие процессы. Попробуем разобраться.
Очень часто понятия, которые химику кажутся совершенно ясными, абитуриентами воспринимаются неправильно, не так, как предполагалось. В словаре приведены примеры неправильного понимания.
Словарь непонятных терминов.
- Навеска — это просто некоторая порция вещества определенной массы (её взвесили на весах ). Она не имеет никакого отношения к навесу над крыльцом.
- Прокалить — нагреть вещество до высокой температуры и греть до окончания химических реакций. Это не «смешивание с калием» и не «прокалывание гвоздём».
- «Взорвали смесь газов» — это значит, что вещества прореагировали со взрывом. Обычно для этого используют электрическую искру. Колба или сосуд при этом не взрываются !
- Отфильтровать — отделить осадок от раствора.
- Профильтровать — пропустить раствор через фильтр, чтобы отделить осадок.
- Фильтрат — это профильтрованный раствор .
- Растворение вещества — это переход вещества в раствор. Оно может происходить без химических реакций (например, при растворении в воде поваренной соли NaCl получается раствор поваренной же соли NaCl, а не щелочь и кислота отдельно), либо в процессе растворения вещество реагирует с водой и образует раствор другого вещества (при растворении оксида бария получится раствор гидроксида бария). Растворять можно вещества не только в воде, но и в кислотах, в щелочах и т.д.
- Выпаривание — это удаление из раствора воды и летучих веществ без разложения содержащихся в растворе твёрдых веществ.
- Упаривание — это просто уменьшение массы воды в растворе с помощью кипячения.
- Сплавление — это совместное нагревание двух или более твёрдых веществ до температуры, когда начинается их плавление и взаимодействие. С плаванием по реке ничего общего не имеет.
- Осадок и остаток.
Очень часто путают эти термины. Хотя это совершенно разные понятия.
«Реакция протекает с выделением осадка» — это означает, что одно из веществ, получающихся в реакции, малорастворимо. Такие вещества выпадают на дно реакционного сосуда (пробирки или колбы).
«Остаток» — это вещество, которое осталось , не истратилось полностью или вообще не прореагировало. Например, если смесь нескольких металлов обработали кислотой, а один из металлов не прореагировал — его могут назвать остатком . - Насыщенный
раствор — это раствор, в котором при данной температуре концентрация вещества максимально возможная и больше уже не растворяется.
Ненасыщенный раствор — это раствор, концентрация вещества в котором не является максимально возможной, в таком растворе можно дополнительно растворить ещё какое-то количество данного вещества, до тех пор, пока он не станет насыщенным.
Разбавленный и «очень» разбавленный раствор — это весьма условные понятия, скорее качественные, чем количественные. Подразумевается, что концентрация вещества невелика.
Для кислот и щелочей также используют термин «концентрированный» раствор. Это тоже характеристика условная. Например, концентрированная соляная кислота имеет концентрацию всего около 40%. А концентрированная серная — это безводная, 100%-ная кислота.
Для того, чтобы решать такие задачи, надо чётко знать свойства большинства металлов, неметаллов и их соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Необходимо повторить свойства азотной и серной кислот, перманганата и дихромата калия, окислительно-восстановительные свойства различных соединений, электролиз растворов и расплавов различных веществ, реакции разложения соединений разных классов, амфотерность, гидролиз солей и других соединений, взаимный гидролиз двух солей.
Кроме того, необходимо иметь представление о цвете и агрегатном состоянии большинства изучаемых веществ — металлов, неметаллов, оксидов, солей.
Именно поэтому мы разбираем этот вид заданий в самом конце изучения общей и неорганической химии.
Рассмотрим несколько примеров подобных заданий.
Пример 1: Продукт взаимодействия лития с азотом обработали водой. Полученный газ пропустили через раствор серной кислоты до прекращения химических реакций. Полученный раствор обработали хлоридом бария. Раствор профильтровали, а фильтрат смешали с раствором нитрита натрия и нагрели.
Решение:
- Литий реагирует с азотом при комнатной температуре, образуя твёрдый нитрид лития:
6Li + N 2 = 2Li 3 N - При взаимодействии нитридов с водой образуется аммиак:
Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3 - Аммиак реагирует с кислотами, образуя средние и кислые соли. Слова в тексте «до прекращения химических реакций» означают, что образуется средняя соль, ведь первоначально получившаяся кислая соль далее будет взаимодействовать с аммиаком и в итоге в растворе будет сульфат аммония:
2NH 3 + H 2 SO 4 = (NH 4) 2 SO 4 - Обменная реакция между сульфатом аммония и хлоридом бария протекает с образованием осадка сульфата бария:
(NH 4) 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NH 4 Cl - После удаления осадка фильтрат содержит хлорид аммония, при взаимодействии которого с раствором нитрита натрия выделяется азот, причём эта реакция идёт уже при 85 градусах:
Пример 2: Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделялось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили , фильтрат упарили , полученный твёрдый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь.
Решение:
- Алюминий окисляется азотной кислотой, образуя нитрат алюминия. А вот продукт восстановления азота может быть разным, в зависимости от концентрации кислоты. Но надо помнить, что при взаимодействии азотной кислоты с металлами не выделяется водород
! Поэтому простым веществом может быть только азот:
10Al + 36HNO 3 = 10Al(NO 3) 3 + 3N 2 + 18H 2 O - В растворе остался нитрат натрия. При его сплавлении с солями аммония идёт окислительно-восстановительная реакция и выделяется оксид азота (I) (такой же процесс происходит при прокаливании нитрата аммония):
NaNO 3 + NH 4 Cl = N 2 O + 2H 2 O + NaCl - Оксид азота (I) — является активным окислителем, реагирует с восстановителями, образуя азот:
3N 2 O + 2NH 3 = 4N 2 + 3H 2 O
Пример 3: Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твёрдое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия.
Решение:
- Оксид алюминия — амфотерный оксид, при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов образует алюминаты:
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 = 2NaAlO 2 + CO 2 - Алюминат натрия при растворении в воде образует гидроксокомплекс:
NaAlO 2 + 2H 2 O = Na - Растворы гидроксокомплексов реагируют с кислотами и кислотными оксидами в растворе, образуя соли. Однако, сульфит алюминия в водном растворе не существует, поэтому будет выпадать осадок гидроксида алюминия. Обратите внимание, что в реакции получится кислая соль — гидросульфит калия:
Na + SO 2 = NaHSO 3 + Al(OH) 3 - Гидросульфит калия является восстановителем и окисляется бромной водой до гидросульфата:
NaHSO 3 + Br 2 + H 2 O = NaHSO 4 + 2HBr - Полученный раствор содержит гидросульфат калия и бромоводородную кислоту. При добавлении щелочи нужно учесть взаимодействие с ней обоих веществ:
NaHSO 4 + NaOH = Na 2 SO 4 + H 2 O
HBr + NaOH = NaBr + H 2 O
Пример 4: Сульфид цинка обработали раствором соляной кислоты, полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида натрия, затем добавили раствор хлорида железа (II). Полученный осадок подвергли обжигу. Полученный газ смешали с кислородом и пропустили над катализатором.
Решение:
- Сульфид цинка реагирует с соляной кислотой, при этом выделяется газ — сероводород:
ZnS + HCl = ZnCl 2 + H 2 S - Сероводород — в водном растворе реагирует со щелочами, образуя кислые и средние соли. Поскольку в задании говорится про избыток гидроксида натрия, следовательно, образуется средняя соль — сульфид натрия:
H 2 S + NaOH = Na 2 S + H 2 O - Сульфид натрия реагирует с хлоридом двухвалентного железа, образуется осадок сульфида железа (II):
Na 2 S + FeCl 2 = FeS + NaCl - Обжиг — это взаимодействие твёрдых веществ с кислородом при высокой температуре. При обжиге сульфидов выделяется сернистый газ и образуется оксид железа (III):
FeS + O 2 = Fe 2 O 3 + SO 2 - Сернистый газ реагирует с кислородом в присутствии катализатора, образуя серный ангидрид:
SO 2 + O 2 = SO 3
Пример 5: Оксид кремния прокалили с большим избытком магния. Полученную смесь веществ обработали водой. При этом выделился газ, который сожгли в кислороде. Твёрдый продукт сжигания растворили в концентрированном растворе гидроксида цезия. К полученному раствору добавили соляную кислоту.
Решение:
- При восстановлении оксида кремния магнием образуется кремний, который реагирует с избытком магния. При этом получается силицид магния:
SiO 2 + Mg = MgO + Si
Si + Mg = Mg 2 SiМожно записать при большом избытке магния суммарное уравнение реакции:
SiO 2 + Mg = MgO + Mg 2 Si - При растворении в воде полученной смеси растворяется силицид магния, образуется гидроксид магния и силан (окисд магния реагирует с водой только при кипячении):
Mg 2 Si + H 2 O = Mg(OH) 2 + SiH 4 - Силан при сгорании образует оксид кремния:
SiH 4 + O 2 = SiO 2 + H 2 O - Оксид кремния — кислотный оксид, он реагирует со щелочами, образуя силикаты:
SiO 2 + CsOH = Cs 2 SiO 3 + H 2 O - При действии на растворы силикатов кислот, более сильных, чем кремниевая, она выделяется в виде осадка:
Cs 2 SiO 3 + HCl = CsCl + H 2 SiO 3
Задания для самостоятельной работы.
- Нитрат меди прокалили, полученный твёрдый осадок растворили в серной кислоте. Через раствор пропустили сероводород, полученный чёрный осадок подвергли обжигу, а твёрдый остаток растворили при нагревании в концентрированной азотной кислоте.
- Фосфат кальция сплавили с углём и песком, затем полученное простое вещество сожгли в избытке кислорода, продукт сжигания растворили в избытке едкого натра. К полученному раствору прилили раствор хлорида бария. Полученный осадок обработали избытком фосфорной кислоты.
- Медь растворили в концентрированной азотной кислоте, полученный газ смешали с кислородом и растворили в воде. В полученном растворе растворили оксид цинка, затем к раствору прибавили большой избыток раствора гидроксида натрия.
- На сухой хлорид натрия подействовали концентрированной серной кислотой при слабом нагревании, образующийся газ пропустили в раствор гидроксида бария. К полученному раствору прилили раствор сульфата калия. Полученный осадок сплавили с углем. Полученное вещество обработали соляной кислотой.
- Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода.
- Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твёрдому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты.
- Раствор иодида калия обработали раствором хлора. Полученный осадок обработали раствором сульфита натрия. К полученному раствору прибавили сначала раствор хлорида бария, а после отделения осадка — добавили раствор нитрата серебра.
- Серо-зелёный порошок оксида хрома (III) сплавили с избытком щёлочи, полученное вещество растворили в воде, при этом получился тёмно-зелёный раствор. К полученному щелочному раствору прибавили пероксид водорода. Получился раствор желтого цвета, который при добавлении серной кислоты приобретает оранжевый цвет. При пропускании сероводорода через полученный подкисленный оранжевый раствор он мутнеет и вновь становится зелёным.
- (МИОО 2011, тренинговая работа) Алюминий растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. Через полученный раствор пропускали углекислый газ до прекращения выделения осадка. Осадок отфильтровали и прокалили. Полученный твердый остаток сплавили с карбонатом натрия.
- (МИОО 2011, тренинговая работа) Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида калия. К полученному раствору добавили избыток соляной кислоты. Помутневший раствор нагрели. Выделившийся осадок отфильтровали и прокалили с карбонатом кальция. Напишите уравнения описанных реакций.